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黑龙江省哈三中2012届高三9月月考(化学)试题word版

2011—2012学年度高三九月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

第I卷(共计50分)

一、选择题(本题包括10小题,每题只有1个选项符合题意,每题2分)

1.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选用

()

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

2.Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,最主要的原因是

()

A.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物B.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体C.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水D.Al2O3、MgO和SiO2都是很高的熔点3.分类法在化学的发展中起到了重要作用,下列有关分类标准的叙述合理的是()

A.根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B.根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸收反应

C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D.根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

4.下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能

..鉴别的是

()

A.Al2(SO4)3和NaHCO3 B.Na2CO3和HCl

C.NaOH和AlCl3D.NaAlO2和NaHSO4

5.铁是用途最广的金属材料之一,为探究铁的化学性质,某同学将有生铁屑的

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试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如右图所示),数天后,他观察到

的现象是()

A.铁屑生锈,试管内液面上升

B.铁屑生锈,试管内液面高度不变

C.铁屑不生锈,试管内液面上升

D.铁屑不生锈,试管内液面高度不变

6.下表各组物质中

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高温

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7.将钠、镁、铝、铁各2g分别放入60mL 1mol/L的盐酸中,则产生氢气质量最多的是()

A.钠B.镁C.铝D.铁

8.六瓶溶液中的阳离子分别为NH+4、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种,可用于鉴别六瓶溶液的试剂是

()

A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.HCl

9.下列有关气体体积的叙述中,正确的是

()

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.恒温恒压条件下,反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比

C.不同的气体,若体积相同,则它们所含的分子数必相同

D.气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L

10.下列实验中,始终于明显现象的是

()

A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

二、选择题(本题包括10小题,每题只有1个选项符合题意,每题3分)

11.能表示阿伏加德罗常数数值的是

()

A.1L 1mol·L-1的乙酸溶液所含的H+数

B.0.5mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成0.5mol I2转移的电子数

D.常温常压下,7g乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)混合气体含有的氢原子数

12.下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是()

A .

B.Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe

C.CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

13.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入

1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶

液的体积如右图所示,下列叙述不正确

...的是()

A.盐酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

B.合金中铝的物质的量为0.01mol

C.合金中镁的物质的量为0.005mol

D.B点与C点沉淀的物质的量之比为2:1

14.三个可加热的密闭容器中,分别装有等物质的量的:①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NH4HCO3;③Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300℃,完全分解后排出气体,三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是

()

A.①②B.①③C.②③D.①②③

15.下列叙述正确的是

()

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数大于9.8% B.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数一定相等

C.同温时,1L 1mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液禽NH+4物质的量相同

D.电解267g熔融AlCl3,能生成3mol Cl2和54g金属铝

16.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把

1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R

的化合价为()

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

17.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是()

A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 18.下列实验结论或操作、生产方法,准确合理的是()A.某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钠盐是Na2CO3 B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl

C.工业上常采用电解溶解熔融MgO的方法制取金属镁

D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3可向其中加入足量Mg(OH)2粉末,充分搅拌后过滤19.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

D.等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:

2HCO—3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO2—3+2H2O

20.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的

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分析表中数据,下列说法不正确的是()

A.由①、②可知:①中的固体不足而完全反应

B.由②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全

C.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

第II卷(共计50分)

21.(8分)

(1)用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸,

①量取浓硫酸的体积应为mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后,

(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶

E. 10mL量筒

F. 胶头滴管

G. 50mL烧杯

H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号,下同)。

③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影

响”)

若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应。

A.用胶头滴管将多余溶液吸出B.加热容量瓶使水挥发

C.重新配制

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中,下列操作不正确

...的是。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中,加蒸馏水定容

D.定容时,用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.定容后,把容量瓶反复上下颠倒摇匀,然后贴上标签备用

22.(11分)下图中物质A~I均由短周期元素组成,其中D、E、G为单质,其余均为化合物。A是淡黄色固体,I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系,按要求填空:

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(1)B、E、F、H、I五种物质都含有的元素在周期表中的位置是第周期第族;

(2)写出B和I的化学式:B:;I:;

(3)写出反应①的化学方程式:;

(4)写出反应⑤的离子方程式:;

(5)向F中通入过量的CO2过程中现象为;

用离子方程式表示反应的过

程:;。

23.(12分)

(1)黄铜矿(主要成分CuFeS2)精练工艺的反应比较复杂,其中一步主要的化学反应如下,请配平:

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该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;当有1molCuFeS2参加反应时,转移电子mol。

(2)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素,某学习小组对加碘盐进行如下实验(已知:氧化性:IO-3>Fe3+>I2);取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶液解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变化。

①由此可知,该加碘盐中的含碘物质是(填化学式);

②第一份试液加KSCN溶液显红色,写出该反应的离子方程式;

③第二份试液加CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是(填化学式):

第二份试液中加入足量KI固体,先后发生反应的离子方程式为。

24.(12分)某学习小组用下图装置测定铝钠合金中的质量分数和铝的相对原子质量:

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(1)A中的试剂为;

(2)实验时试管中所发生反应的离子方程式是;

(3)连接好装置,检查气密性后,将所需试剂装入各仪器中并安装好装置,然后需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的正确顺序是(填序号);

①和③在记录C的液面位置时,除视线平视外,还应。

(4)若实验用铝铜合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 c g,则铝的相对原子质量为(用含相关字母的代数式表示)。

(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

25.(7分)在15g由铁和氧化铁组成的混合物中加入150mL稀H2SO4,混合物完全溶解,放出氢气1.68L(标准状况),且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量的H2SO4,并使Fe3+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3mol/L NaOH溶液200mL。求:

(1)稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

(2)混合物中铁和氧化铁各多少克?

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