人教版高二3月月考化学试题
哈六中高二下学期3月阶段检查
化学试卷
考试时间 90分钟满分 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207
一．选择题（只有一个选项符合题意）
1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A． B． C． D．
2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2H4+O2=N2+2H2O △H= —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
3.在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1 mol/L乙酸溶液中c（H＋)约为1×10－2mol/L
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
4.C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．氨水 D．铁粉
6.已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mo l，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（）
A.431 kJ/mol
B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.869 kJ/mol
7.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）
A. a中铁钉附近呈现红色
B. b中铁钉上发生还原反应
C. a中铜丝上发生氧化反应
D. b中铝条附近有气泡产生
8.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（）
A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变
C．加入细小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
9.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）
A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0.1 mol/L的NaHC O3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
10.把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A.20mL 3mol/L 的Ｘ溶液
B.30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C.10mL 4mol/L 的Ｘ溶液
D.20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
11.反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（）
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大
C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
12.在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)
当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数不变 B．c(Ca2+)增大
C．pH不变 D．pH增大
13.对于可逆反应3H 2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A．增大压强B．充入更多N2
C．使用高效催化剂D．降低温度
14.电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+
C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+
15.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
16.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（）
A.适量KOH溶液
B.适量H2S气体
C.适量盐酸
D.适量NaOH溶液
17.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g)＋B（g)2C（g)，ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
18.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开
K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复
到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )
A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
19.在25℃时，用0.125mol?L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所
示，图中K点代表的pH为（）
A. 11
B. 12
C. 13
D. 11
20.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )
B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋
D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋
21．常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）－c（F-） 22.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（） A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1×10-3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 23.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（） A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 24.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极 的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（） A．E表示反应消耗H2O的物质的量 B．E表示反应生成H2SO4的物质的量 C．F表示反应生成Cu的物质的量 D．F表示反应生成O2的物质的量 25.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（） A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+ B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移 非选择题（50分） 26.（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g)＋2B（s)yC （g) ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v（A)＝________。 （2)根据图示可确定x∶y＝________。 （3)0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”)。 （4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。 ①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂 （5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2（填“＞”、“＝”或“＜”)。 27.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答： （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 （2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；；。 实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为． （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入： ①100mL蒸馏水中； ② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中； ③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； ④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L 28.（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复） 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同； ②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式） (2)写出C和D反应的离子方程式。 (3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= （用含有a的关系式表示）。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。 (5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。 29.（10分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接 （1）如果把开关K接A，该装置应是________，Zn（2）极是_________极，电极反应式为 ___________。 （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是_____________，Zn（2）极是 ___________极，电极反应式是_______________。 （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的电极反应式为。 高二化学开学测试答案 26.（12分，每空2分） (1)0.02 mol/(L·min) (2)1∶2 (3)变大 (4)④⑥④(5)＞ 27.（16分）（1）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-；H2O?H++OH-；HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），故溶液显碱性； （3）盐酸（1分），抑制FeCl3水解（1分）Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑； （4）②①④③；9×10-10（1分）；6.0×10-10（1分） 28.（12分，每空2分）(1)CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4 (2)Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ (3)10a-14 (4)c(OH-)>c(Ba2+) =c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) (5)1:4 29.(10分)（1）电解池；阳；Zn-2e-===Zn2+ （2）原电池；正；Cu2++2e-===Cu （3）Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2（2分）负：Zn-2e-===Zn2+；正：Cu2++2e-===Cu