浙江省化学竞赛试题(附答案)

1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

C.石墨在高温高压下转变成金刚石

D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色

2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( )

A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-]

B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能

C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量

D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量

3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强

C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力

D.气体分子的质量

4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( )

A.3:1

B.4:1

C.9:2

D.24:5

5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( )

A.NO

B.N2O3

C.N2O

D.N2O5

6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1

B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g

C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH

D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7

7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A.乙烯

B.丙炔

C.丁二烯

D.甲烷

8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl

⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl

能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( )

A.⑴⑵⑶⑷

B.⑴⑵⑶⑸

C.⑵⑶⑸⑹

D.⑴⑵⑶⑷⑸

9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A.[Cl -]>[NH 4+]>[OH -]> [H +]

B. [Cl -]=[NH 4+]>[OH -]=[H +]

C. [H +]+[Cl -]= [NH 4+]+2[NH 3·H 2O]+ [OH -]

D. [H +]+[NH 4+]=[Cl -]

10.石墨是一种层状晶体结构,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子个数是--------------------------------------------------------------------------------------( )

A.6

B.4

C.3

D.2

二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1-2个项符合题意。有错选的不给分；有2个答案，只选一个且选对的给1分）。

11．若A 原子与两个氯原子及两个碘原子结合，形成ACl 2I 2分子。以下推理中正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A.如果ACl 2I 2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体

B.如果ACl 2I 2分子呈正方形结构，则没有同分异构体

C.如果ACl 2I 2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体

D.如果ACl 2I 2分子呈四面体结构，则没有同分异构体

12．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时间内溶液pH 值下降的是(不考虑溶液挥发---------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) ⑴H 2S ⑵浓H 2SO 4 ⑶Na 2SO 4 ⑷Ca(OH)2 ⑸氯水 ⑹Na 2SO 3

A.⑴⑵⑷

B.⑵⑸⑹

C.⑴⑵⑷⑸

D.⑵⑷⑸⑹

13．由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的某混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------( )

A.a%

B.2a%

C.100%-1.75a%

D.100%-0.75a%

14．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是---------------------------------( )

15．t ℃时，在100g 水中加入w 1克无水硫酸锌或加入w 2克皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则w 1与w 2的关系符合于----------------------------------------------------------------( )

A.w 1=287161w 2

B.w 1=2

12628700216100w w + C.w 1=2

9028700216100w w + D.w 1=225028*********w w + 16、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少

量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2 + H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是-----------------------------( ) A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C、SeO2还原性强于SO2

D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

17、用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------( )

A、溶胶中不再含有任何离子

B、溶胶中仍含有K+离子

C、溶胶中仍含有NO3-离子

D、溶胶带有正电荷

18、已知一定温度时，，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A、Q2=Q1/2

B、Q2

C、Q2

D、Q1=Q2<197kJ

19、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是--------------------------------------------------------------( )

A、对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶

B、向滤液中缓缓加入水后过滤

C、向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤

D、将滤液缓缓加入水中后过滤

20、AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐 5.1g，原混合物中AgNO3的质量是------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A、1.84g

B、1.68g

C、1.7g

D、3.4g

21、用石墨作电极，电解1L0.1mol/LCuSO4溶液，电解一段时间后，CuSO4浓度会减少。为了恢复电解液仍为1L0.1mol/L（假定电解过程中，水份无蒸发损失），应向溶液中加入----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A、Cu（OH）2

B、无水CuSO4

C、CuSO4 ¨B 5H2O

D、CuO

22、一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：

，此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是----------------( ) A、2P1>P2 B、2P1=P2C、2P1

23、1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应

反应进行一段时间后，测得A 的转化率为50%。同温同压下，还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4。则n和m 的数值可能是--------------------------------( )

A、n=4 m=4

B、n=3 m=3

C、n=2 m=2

D、n=1 m=1

24、有一系列有机物按以下顺序排列：

CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHO……

在该系列有机物里,分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于-----------------------( )

A、95.6%

B、92.3%

C、85.7%

D、75.0%

25、在K+、Na+盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：

Na+ + 2K+ + [Co(NO2)6]3- == K2NaCo(NO2)6↓（亮黄）。下列哪些离子的大量存在会干扰K+的鉴定？--------------------------------------------------------------------------------------------( )

A、H+

B、OH-

C、Cl-

D、Na+

26、现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）-----------------------------------------( )

A、57.25%

B、42.75%

C、28.63%

D、ABC都不正确

三、填空题（本题包括4小题，共20分）

27、NaHSO3、CH3COONa、C6H5Ona、Na2CO3等四种物质，分别配成0.01mol/L的溶液，这些溶液的PH值从小到大的顺序是。乙醇、乙酸、乙醛三种物质中，酸性由强到弱的顺序是；沸点由低到高的顺序是。

28、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

Ⅰ、b + c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n

（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的

是（填反应编号）。

（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。

（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。

29、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）。（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是；离子方程式是。（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是；离子方程式是。

30、A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。

四、实验题（本题包括3小题，共15分）

31．标准电极电位的高低可以表明物质在水溶液中其氧化态氧化性的强弱以及还原性的强弱。标准电极电位代数值越高，其氧化态氧化性越强，其还原态还原性越弱。已知：

0/23++Fe Fe E =0.77V ； 0/)(2-CN CN E =0.37V ； 0/,22++Pb H PbO E =1.46V ；0/2-Cl Cl E =1.36V 。

Fe 3+具有中等强度的氧化性，又由于它具有空轨道，因此可以与许多具有孤对电子的离子形成配离子。如与H 2O 、Cl -、SCN -、F -、C 2O 42-、CN -等配合。CN -在性质上与卤离子X -相似，而(CN)2则似游离卤素X 2，故(CN)2称为拟卤素。

制备黄血盐K 4[Fe(CN)6]可以由FeSO 4与KCN 直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐K 3[Fe(CN)6]却不能直接用Fe 3+离子与CN -直接作用而得，而是采用氧化剂Cl 2或H 2O 2将黄血盐氧化为赤血盐。

铅位于第6周期IV A 族，具有+2，+4两种氧化态，溶液中的无色Pb 2+遇S 2-生成溶于硝酸的黑色PbS 沉淀，遇CrO 42-生成黄色沉淀（铬黄颜料），此反应很灵敏；棕色+4价氧化物是铅蓄电池的阳极材料，其氧化性很强，在酸性溶液中能把Mn 2+氧化成MnO 4-。

今有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化钠、Pb 、硫酸铁、硫酸亚铁、KCN 、H 2O 2、MnSO 4、K 2CrO 4等试剂，请选择适当试剂，按要求回答下列问题：

（1）写出制备黄血盐的化学方程式： ；

（2）写出制备赤血盐的化学方程式： ；

（3）不能用Fe 2(SO 4)3与KCN 直接反应制备赤血盐的原因是 ；

（4）证明一种红色固体Pb 3O 4中含有+2、+4价两种铅离子的方法和现象是 。

32．铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以CrO 42-（溶液为黄色）和Cr 2O 72-（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr 3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：

（1）用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是 ；现象是 ；离子方程式 ；

另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比铬（III ）毒性强200倍。制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：

I 、污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25%-30%）后制成砖坯，在窑中850℃-950℃温度灼烧；

II 、灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气；

III 、灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。试回答：

（2）前期鼓入富氧空气的原因是 ；

（3）后期限制空气流入量的原因是 。

33．使用中学常用实验器材，试设计一个实验证Ba(OH)2与H 2SO 4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。

（1）实验原理： ；

（2）实验过程： ；

（3）实验现象： 。

五、有机题(本小题包括2小题，共13分)

34．重氮甲烷（CH 2N 2）在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的

共用电子对是由氮原子提供的。

（1）写出重氮甲烷的电子式；

（2）重氮甲烷在受热或光照时容易放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯（:CH2），碳烯的电子式是，

反应的化学方程式是。（3）碳烯容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烃（如烯烃、炔烃）发生加成，形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应的化学方程式为：

（4）碳烯还可以插入C-H之间，使碳链加长，它插入烃分子中C-H键之间。请写出碳烯与丙烷发生反应的化学方程式：。

35．已知：(CH3)2CHCOOR

-H

2

/催化剂

?→

?????CH2=C(CH3)COOR

RCH=CH2

H

2

,CO/高压

?→

??????RCH(CH3)CHO

今有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们所含的元素不超过C、H、O三种，这六种有机物的转化关系如下：

A

H

2

,CO/高压

?→

??????B

足量Cu(OH)

2

/?

?→

???????C→D?

?

?

?

?→

?

催化剂

/

2

H

-

E一定条件催化剂

/

?→

???????? F

其中A和D摩尔质量分别是82g/mol和202g/mol。A是无支链的烃；B可发生银镜反应；C 可被碱中和；D无酸性；而F是高分子化合物，其化学式是(C10H14O4)n。试回答：

（1）结构简式：A ；E 。

（2）反应类型：C→D是；E→F是。

（3）化学方程式：B与足量新制的Cu(OH)2悬浊液在加热时反应：。

六、计算题（本题包括2小题，共34分）

36．密度为0.487g/L（标准状况）的C2H4、C2H2和H2的混和气体，加热条件下通过镍催化剂，密度增大为0.885g/L（标准状况）。试通过计算确定原混和气体中各组分的体积分数。37．氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与Xe在一定压强下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都容易发生水解。其中，XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，XeF6与H2O仅发生非氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半物质的量的XeF4与H2O 发生氧化还原反应，另外一半物质的量的XeF4则发生歧化反应：3Xe+4→Xe+2Xe+6。氟的碱土金属盐，除BeF2外，其余均为难溶于水的盐。试通过计算回答下列问题：

（1）XeF6完全水解后的固体物质A极不稳定易转化为单质而呈强氧化性。A为分子晶体。将适量的A投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一一种气体单质，该气体单质在标准状况下的体积为56mL。则：

I、A为何物？并通过计算确定反应产物，写出反应的化学方程式。

II、描述该反应的实验现象。

III、若将原溶液稀释至90mL，计算稀释后溶液的PH值。

（2）将20.73gXeF4溶解在大量水中，使之水解完全。再向水解后的溶液中加入过量的Ba(OH)2，产生56.28g沉淀。当把该沉淀过滤、干燥，最后加热到600℃以上时，则生成有助燃性的气体混和物。试通过计算确定56.28g沉淀为何物？写出所进行反应的化学方程式。

1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷答案

一、选择题

1、B

2、C

3、C

4、D

5、A

6、D

7、B

8、B

9、C 10、D

二、选择题

11、AD 12、D 13、C 14、D 15、B 16、B 17、B 18、BC 19、D 20、D

21、D 22、AD 23、D 24、B 25、AB 26、A

三、填空题

27、NaHSO 3> CH 3COONa>C 6H 5ONa>Na 2CO 3；CH 3COOH>C 2H 5OH>CH 3CHO ；CH 3CHO>C 2H 5OH>CH 3COOH

28、⑴Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ ⑵H 2O 2 SO 2 H 2S

⑶H 2O 2+SO 2=H 2SO 4 ⑷H 2O 2+H 2S=S ↓+2H 2O

29、⑴Fe(OH)3

⑵取少量水样于试管中，滴加数滴NH 4SCN 或KSCN 溶液，若溶液呈血红色，即为井水（有Fe 3+）；Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3

⑶明矾处理过的水中含有较多量的SO 42-，故水样中加入少量BaCl 2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的水；Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓

30、D (n+1)-> C n-> A n+ > B (n+1)+；原子半径从大到小的是A>B>D>C

31、⑴FeSO 4+6KCN=K 4[Fe(CN)6]+K 2SO 4

⑵2K 4[Fe(CN)6]+H 2O 2+H 2SO 4=2K 3[Fe(CN)6]+K 2SO 4+2H 2O

⑶因Fe 3+将CN -氧化，而Fe 3+被还原为Fe 2+，结果得不到血盐：2Fe 3++2CN -=2Fe 2++(CN)2↑ ⑷取Pb 3O 4少许与稀硝酸完全反应生成无色溶液和棕色沉淀；过滤后，滤液（适度中和）加K 2CrO 4溶液的黄色沉淀(PbCrO 4)，说明原Pb 3O 4中有+2价铅；沉淀用硝酸酸化，加入MnSO 4溶溶液并加热，溶液中出现MnO 4-的紫色，显示PbO 2有强氧化性，说明Pb 3O 4中有+4价Pb ，或者把滤渣干燥后涂在铅板上一与另一块铅板用导线连接在稀硫酸中可形成铅蓄电池的即为PbO 2（+4价的铅）

〖提示〗：1）因PbS 溶于硝酸，故不能用Na 2S

2）PbO 2不能用浓盐酸酸化，以防Cl -被氧化成Cl 2

32、⑴设计一个洗气瓶，瓶中盛放酸性K 2Cr 2O 7溶液，让被检测者向其中吹气，现象是：酒后开车的人呼出的气体中含有酒精，使溶液由橙红色转化为紫红色，有关的离子方程式是：

3C H OH 25+2Cr O 272-+16H +=CH COOH 3+4Cr 3++11H O 2

⑵烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足的条件下进行，放出足够热量，可节省燃料

⑶保证+6价铬化合物转变成+3价铬化合物，并稳定地以+3价铬化合物形式被固定在火砖内，否则，如以+6价铬化合物存在，则在雨水淋湿或施工淋水时，铬会被溶解出来而污染环境

33、⑴得用溶液的导电性与离子总数成比例，根据溶液在不同反应阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

⑵利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba(OH)2溶液，再一边不断滴入H 2SO 4一边适时地轻轻摇荡。

⑶灯泡的亮度随H 2SO 4的不断加入，呈现由明到暗，几至熄灭，再逐渐变明亮

五、有机题

34、

35、⑴A 是CH 2=CHCH 2CH 2CH=CH 2，E 是CH 3C （COOCH 3）=CH-CH=C （COOCH 3）CH 3 ⑵C →D 是酯化反应；E →F 是加聚反应 ⑶

六、计算题

36、反应后的气体组成，可能有以下几种情况：

1）H 2适量，均为C H 26

2）H 2过量，余气为H 2和C H 26

3）H 2不足，余气为C H 22、C H 24、C H 26中的2种或3种

因为反应后的气体分子量=0.885×22.4=19.8，所以只有2）符合条件，也就是说，最后混和气体由H 2和C H 26组成。

设原混和气体的物质的量为100mol ，其中C H 24为xmol ，C H 22为ymol ，根据相关反应式可得： 21002826100

0487224()..--++=?x y x y 2100233010020885224()()..--++--=?x y x y x y

解得x=25.0mol y=10.0mol H 2=65.0mol 因为混和气体中各成份的物质的量即为各成份的体积分数，所以C H 22、C H 24、H 2的体积分数分别为10.0%、25.0%、65.0%

〖注意：要保留三位有效数字！〗

37、⑴Ⅰ、A 为XeO 3

Xe 的物质的量=56102243?-L L mol

./=2.5×10-3mol

由XeO 3→Xe 可知，转移的电子数为6×2.5×10-3mol=1.5×10-2mol

根据得失电子相等，有1.5×10-2mol =30×103-L ×0. 1mol/L ×(n-2)，得n=7 即氧化产物中Mn 元素的氧化数（化合价）为+7，在水溶液中应为MnO 4

-， 相关的离子方程式为：5XeO 3+6Mn 2++9H O 2=6MnO 4- +5Xe ↑+18H

+ Ⅱ、反应过程中有气泡产生，反应后溶液呈紫红色

Ⅲ、由上式可知：

H +的物质的量=3×Mn 2+的物质的量=3×0.1×30×103-=9×103-mol [H +]=9×103-÷0.09=0.1(mol/L)，PH=1

⑵XeF 4的物质的量=2073

207301...=mol

3XeF 4+6H O 2=Xe+2XeO 3 +12HF ------1)

XeF 4+2H O 2=Xe+O 2+4HF ------2)

将以上两式合并〖2）×3 +1）〗可得：

6XeF 4+12H O 2=4Xe+3O 2+2XeO 3+24HF 若沉淀全部为BaF 2，则它的物质的量=0.1×24612

?=0. 2mol ，它的质量=175×0. 2=35g<56.28g ，说明沉淀不全是BaF 2，还有一部分是XeO 3与 Ba OH ()2反应生成某种氙酸的钡盐。因为灼烧产生助燃性的气体混和物，该气体混和物据前面信息可知应为O 2和Xe 。

设此分子式为xBaO ·y XeO 3，则它的质量=56.28-35=21.28g

XeO 3的物质的量=XeF 4的物质的量×13=013.mol

BaO 的物质的量=21280131793153...-?=0.1mol 所以x ：=3：1，其氙酸盐为3BaO ·XeO 3或Ba XeO 36，这56.28g 沉淀应为BaF 2和Ba XeO 36的混和物。化学方程式为：

6XeF 4+12H O 2=4Xe+3O 2+2XeO 3+24HF 2HF+Ba OH ()2=BaF 2 +2H O 2

XeO 3+3Ba OH ()2=Ba XeO 36+3H O 2

2Ba XeO 36=6BaO+2Xe ↑+3O 2↑

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题答案

HO COOH HO HO +H HO HO COOH HO 2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）参考答案 一、选择题（每小题4分，共40分） 1.C 2.B 3D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，基有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选错选都给0分） 11.A 12.BC 13.D 14.A 15.AB 16.B 17.D 18.D 三、（本题共有2小题，共20分） 19．（10分）（1）NH2OH+2O2-+H+==NO2+H2O2+H2O （2分） （2）5.000×10-3 mol·L-1（2分） （3）①2MnO4―+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O（2分） （或Cr2O72-+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O） ②酸式滴定管（1分）、锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分） 20．（8分）（1）0,,18（2分） （2）B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。(4分) （3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（2分） 四、(本题共2小题，共20分) 21.（14分）（1）CO2（或N2O）（2分），直线型（2分），[N=N=N]-或[N-N=N]-(2分) （2）HN2

全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示

2017年浙江省化学竞赛初赛试题与答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达 特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确 ．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列 说法不正确 ．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有

2018年化学教师工作计划范文

教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日

2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页

实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页

高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛（预赛）模拟试卷 时间：3小时 满分：100分 一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学 家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 86 36离子轰击Pb 208 82靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。 写出合成新元素A 的反应方程式： 2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性： 3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知： 当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。此时生成沉淀的化学式是 4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃 的二氯取代物的种数为 5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在 锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实 验步骤 二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。 写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。 2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。 从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。 3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、 FeSO 4及FeCl 3。写出反应式及实验现象。

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题 Salen 配合物的合成及其催化性能研究 氧化反应作为最基本的单元反应在化学工业中占有非常重要的地位。为降低氧化过程给环境带来的危害，使用各类绿色的氧化剂如氧气、过氧化氢、臭氧等替代传统使用的各类计量氧化剂，已成为氧化反应研究的热点。但这些清洁氧化剂的使用亦存在一些不足，如：氧化性不强、氧化性能不确定、反应条件复杂等。因此，选择高效、高选择性的催化剂是实现氧化反应绿色化的关键。Salen 催化剂因其制备方法相对简单、结构易修饰、选择性好等优点，在催化醇和烯烃的绿色氧化反应中得到了广泛的应用。 本研究课题要求以水杨醛及乙二胺为原料制得席夫碱配体，再经与金属离子配合制得Salen 配合物。对制得的Salen 配合物进行结构、性能分析，考察它们在安息香绿色催化氧化合成苯偶酰反应中的催化性能。 反应式见Scheme 1和Scheme 2。 OH H O 2H 2NCH 2CH 2NH 2OH N N HO M 2+ O N N O M 2+ M = Co, Cu, Zn....... Scheme 1 制备双水杨醛缩乙二胺合金属配合物[M(Salen)]的反应方程式 C H OH C O C O C O [M(Salen)] O 2 Scheme 2 Salen 催化剂催化氧化安息香的反应方程式 一、具体要求如下： 1. 以水杨醛、乙二胺为起始原料，选择合适的方法合成双水杨醛缩乙二胺。 2. 选择合适的金属盐，与双水杨醛缩乙二胺配合制得三种不同金属的Salen 配合物。 3. 建议以空气为氧源，考察[Co(Salen)]在催化安息香绿色氧化合成苯偶酰反应中的

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

名校化学竞赛模拟试题

名校化学竞赛模拟试卷 （时间：分钟满分：分） 一、选择题（每小题只有个正确答案，各分，共分） 1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关 属于高分子化合物上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键水由液态变为玻璃态后，体积发生变化 玻璃态水是一种特殊的分子晶体玻璃态水是水的一种特殊的状态 3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和，它们的密度分别是、、；标准生成热依次是＋、、＋。标准状况下最稳定的碳单质是 无法确定 4表示成，则该结构式的通式为()－()－()－()－ 5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 与化学式相似，故与的晶体结构也相似 由“＋＝”反应可推出“＋＝”反应也能发生 、具有强还原性，常温下与水剧烈反应，故常温下也能与水剧烈反应 6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔锯、锘、锿等，四种元素对应的纪念科学家为 门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔7．在·－的溶液中，再溶解冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的，这时溶液中(＋)约是原溶液中倍倍倍倍 8．下列离子方程式正确的是 将溶液数滴缓缓滴入溶液中，且不断搅拌 ＋＋－＝将溶液和的溶液等体积互相均匀混合 －＋＋＋＝()↓＋＋向明矾溶液中滴入数滴()溶液 ＋＋－＋＋＋－＝()↓＋↓将少量气体通入溶液中：＋＋－＝－－＋＋ 9．将投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体，把所得溶液减压蒸干，得到()和()的混合物，将该

2000年浙江省化学竞赛试题与答案

一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）1．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O+＋OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为 A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较 2．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强； B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强； C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属； D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属； 3．鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气，（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，（3）防止细菌大量繁殖。在远距离运输鱼苗的水中，最好加入哪种物质A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水 4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如以下反应，则在地壳区域变质的高压条件下，有利于CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50 A．钙长石生成B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成 5、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉D．KNO3、C、Mg-Al 二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分；每小题有1～2选项符合题意）6．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分 A．NO、CO2B．NO2、CO2C．NO、CO2、HCl D．NO2、NO、CO2

高中生化学竞赛初赛模拟试题

第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。开始考试30分钟内不能离开考场。 本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 得 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La 系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 Ac 系 Ac 227 Th 232.0 Pa 231.0 U 238.0 Np 237 Pu 244 Am 243 Cm 247 Bk 247 Cf 251 Es 252 Fm 257 Md 258 No 259 Lr 260 第1题（17分） 1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、 O 2＋PtF 6－。试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。（2分） 1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。已知

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

高考化学最新化学事件相关试题汇总(精编)

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子质量 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是Am靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续用高能48Ca撞击243 93 发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 第二题（4分） 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为 160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。 在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类 时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用 是，这是因 为：。

第三题（6分） 1 2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 第四题（15分） 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 第五题（7分） 研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 第六题（6分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。 第七题（7分） 用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验： （1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。 （2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。 求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。 第八题（8分） 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

浙江省高中学生化学竞赛试题及答案与评分标准(纯WORD版)

20XX年浙江省高中学生化学竞赛试题 满分150分。考试时间120分钟。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害 C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因D．浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm 的固体颗粒或液滴的总称 2．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．20XX年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如 图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性 碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素分子有6个手性碳原子 B．青蒿素的化学式为：C15H22O5 C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D．青蒿素是脂溶性的 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获20XX年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH －＋3H ↑ 2 B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大 6．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是 A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2