“海水晒盐”课堂达标练习题

初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第1课时）

课堂达标检测题

【一】试题计划：

1、考查的知识点：海水晒盐的过程和基本原理。结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；物质的除杂；

2、考查的能力点：考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生运用所学化学知识解决实际生活问题的能力。

3、题型：选择题、填空题、计算题。

4、试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。

【二】试题内容：

1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）

A．利用海水降温析出晶体 B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

2、下面是利用海水提取食盐的过程

（1）上图中①是池．

（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量（填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数，母液中（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠。

（3）工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为。

3、遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数。（填“不变”、“变大”或“变小”）．（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是．。

（3）第⑤步“煎盐”和实验室结晶（填结晶的方法）的原理相同．

4、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。

（1）结合右图两种物质的溶解度曲线用所学知识解释，为什么

冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以

晒盐。

（2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）

5、食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变

化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为______g；将t2℃时MgCl2、KCl

和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是

______（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水

的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充

分溶解．4组实验数据如右表：

①关于上述实验的叙述不正确的是______

（填序号）．

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．②若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是多少克？

【三】.典型题剖析（第5题）：

【命题说明】：

1、【考查点】：主要考查了结晶的原理、方法及其应用；溶液的稀释。

2、【设计意图】：考查学生是否掌握了海水晒盐的原理；根据物质的溶解度受温度影响情况正确选择结晶方法；考查学生对于溶液稀释掌握；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；进一步加深对饱和溶液与不饱和溶液的理解。

3.【处理策略】：

（1）设计问题启发、引导学生分析和解决问题。

①.食盐的溶解度受温度的影响大还是小？

②.要想析出晶体该物质的溶解度随温度的降低增大还是减小？

③.如何通过数据分析判断溶液是否饱和？相同温度同种溶质的饱和溶液的质量分数

有什么特点？

④.固体物质的溶解度四要素是什么？

⑤加水稀释前后溶液中哪部分质量不变？因此溶液质量怎么计算？加入水的质量等于什么？

（2）.对于难度较大的第（3）①题，采取小组合作探究的学习方式解决题目中的问题并由教师进行思路点拨D20℃时，将④继续恒温蒸发25g水，25g水中最多溶解食盐9g，因此过滤得到固体质量应为20g-9g=11g，D错误

【四】.试题答案：

1、C

2、蒸发池、不变、变大、不能、C12+2NaBr=2NaCl+Br2

3、（1）变大；（2）漏斗；引流；（3）蒸发；

4、（1）夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．（2）降温结晶

5、（1）蒸发结晶

（2）100、MgCl2和KCl

（3）D

（4）9g÷0.9%-59=941g答：需要加水941g。

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标： 知识与技能目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质；学会用化学方法除杂质 过程与方法目标： 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标： 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点：海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点：粗盐提纯的方法 课时：2课时 教学媒体：多媒体、化学实验器材及药品 学习方法：实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程： 【创设情境】：我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质，是舌尖上的美味。引出食盐的用途：除了在生活方 面，还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】：通过创设情境，激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】：66页，完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么？ 2、你认为粗盐的成分有哪些？ 3、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【实验探究】：活动天地：蒸发结晶： 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么？ 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 4.蒸发过程中，溶质的质量分数是如何变化的？（用图像表示） 5.从溶液中得晶体的方法有哪些？选择这种方法的依据是什么？【意图】：通过实验探究，引导学生学会认真观察实验现象，学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】：67-68页，填写下列表格

海水晒盐导学案

第二节海水“晒盐”导学案 【学习目标】 1、认识海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项。 3、掌握混合物分离常用的方法-------过滤和结晶。 【重点】海水晒盐的基本原理------蒸发结晶的理解。 【难点】粗盐的提纯。 【复习回顾】 1、海水中含量最多的物质是__________，海水中含量最多的四种元素是_____________，海水中含量最多的四种离子是________________ ，海水中含量最多的盐是__________。 2、如何判断溶液是否为饱和溶液 3、饱和溶液一般可采用或方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用、或方法转化为饱和溶液。如下列关系式所示： （）（） 饱和溶液不饱和溶液。 （）（）（） 4、结晶是 指， 结晶的方法有和两种。 【学习过程】 一、海水“晒盐”的过程： 【自主学习】阅读课本了解工业上海水“晒盐”，完成1、2两题。 1、从海水中提取食盐的方法主要为“法”。 2、仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤。

【合作解疑】： （1）当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出 （2）是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体还是水 蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢 “一定程度”的大致含义是什么呢在这一过程中，NaCl 的质量分数如何变化请你在下图中表示出来。 （3）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐” (4)通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温 度变化的影响是大还是小为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法 小试牛刀：（判断正误） 1、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。（） 2、海水晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。（） 3、海水晒盐得到的粗盐为纯净物。（） 二、粗盐的提纯 思考填空：海水“晒盐”得到的粗盐中含有的不溶性杂质是；可溶性杂质主要是。 【小组合作*设计方案】 1、用方法除去粗盐中的难溶性杂质；除去泥沙后，再通过 操作才能得到食盐晶体。 2、除去粗盐中的难溶性杂质的实验步骤有哪些实验中用到的仪器有哪些实验操作注意事项有哪些 【实验探究】重结晶法提纯粗盐 【实验反思】 1、你们组的实验操作是否顺利在实验中遇到了哪些疑难问题 2、在实验中共用到几次玻璃棒，各有何作用

《海水晒盐》教学设计

鲁教版初四化学 第三单元第二节《海水晒盐》 【教学内容分析】 本节课分为两部分，第一部分是了解海水晒盐的过程，第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台，让学生从微观上理解过滤的内涵，即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示，进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识，还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。 【教学对象分析】 通过本单元的第一节的学习，学生们已经知道了海水中有丰富的食盐，在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过，利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结，让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的，所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用，至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解食盐的用途，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路 过程与方法： 1、通过小小晒盐场的实验操作，培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。 情感态度与价值观： 1、在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神，在自己的学业上勇于拼搏历练。

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册） 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的 物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸 馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳 光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质 量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

海水晒盐课后反思

《海水晒盐》教学反思 在学习了海水中提取镁元素之后学习本节课内容，内容衔接自然，所以开篇直接点题，如何从海水中讲氯化钠提取出来，从所学的分离混合物的方法中学生可以自然的想到蒸发结晶的方法。从而引出本节课的海水晒盐。 自学课本海水晒盐，并通过观看海水晒盐的短片介绍，思考海水晒盐的方法和过程是怎样的。通过带着问题查阅课本和观看视频，使学生注意力集中在课堂内容上，同时锻炼学生归纳提取有用信息的能力。 溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度进行直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，因此我设计了如下教学过程：通过溶解性的影响因素的介绍，学生了解了溶剂种类和温度会影响物质的溶解能力。然后抛出这样的问题：如何比较两种物质的溶解能力，以氯化钠和硝酸钾为例，有以下几种方案请学生作出判断：（1）两个烧杯中加入相同质量的水，一个在20度加氯化钠，一个在40度加硝酸钾，学生判断方案不行，得出要在相同温度下进行；（2）两个烧杯中，一个加100g水然后加氯化钠，一个200g水然后加硝酸钾，学生判断方案不行，得出要在相同质量的溶剂中进行；（3）两个烧杯中加入相同质量的水，一个加1g氯化钠，一个加1g硝酸钾，学生判断方案不行，得出要都达到最大溶解量才能比较。 由此得出比较两种物质的溶解能力，需要控制的条件：相同温度下，相同质量的溶剂，达到饱和状态。化学上就用溶解度表示物质的溶解能力，请学生自己给出溶解度的定义。 到这时应该说已水到渠成，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。 最后一点是对溶解度曲线的学习，该内容相对简单，学生通过制数据的曲线图和对比，锻炼了收集数据的能力，培养了对数据及其变化的归纳与分析能力。 从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，但仍然存在

初中化学 6.2 海水晒盐(第3课时)学案(无答案)

第二节海水晒盐（第3课时） 【学习目标】 1、了解粗盐提纯的步骤 2、学会过滤、蒸发实验基本操作 3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 【学习重点】粗盐提纯的步骤 【学习过程】 一、自主学习 活动1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？ （1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ （2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 学习任务一：探究粗盐的提纯 1、制定实验方案，并与同学交流 供选择的实验仪器、药品： 量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐 2、实验步骤： （1）所用仪器： （2）所用仪器： （3）所用仪器： 在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、 学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程 学生活动3：阅读课本P17,《多识一点》 学习任务二：了解食盐的用途 阅读教材P17，了解食盐的用途 交流和总结：讨论交流完成下题: 1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法. 2.系统总结本节知识点 过滤结晶

原理 使用范围 二、诊断评价： 1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤 ①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再； ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用； ③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用； ④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。 2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： ⑴写出仪器名称：①② ⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 ⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应 使用的仪器是。 3、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。（1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。 （2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠） 具体的实验操作步骤为：①加热溶液、②、③、④洗涤干燥 （3）完成①～③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等。 【课后反思】

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

第二节 海水晒盐 导学案

第二节海水晒盐 学习目标：1掌握海水晒盐的过程、原理；2、会配制饱和溶液，知道饱和溶液定义，会判断溶液是否饱和；3知道结晶的定义及蒸发结晶的应用；4、理解并记住固体物质溶解度的概念及影响因素；5、掌握粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项；6、知道食盐的主要用途。 基础巩固： 1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是 的饱和溶液。继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。 2、在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。 3、将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、 4、固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。 5、硫酸铜晶体是色，硝酸钾晶体是色，明矾晶体是色。 6、结晶有和两种结晶方法。溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。 7、从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分：和。 8、海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。这种结晶就是我们所说的结晶。 9、默写海水晒盐的流程图： 10、海水晒盐得到的粗盐，常含有可溶性杂质如、等。 11、粗盐提纯的步骤：（此步用量取水，用称取粗盐）、、；按顺序写出这三步用到的仪器：、、、、、。这三部中都用到的同一种仪器是，作用分别是，，。在进行过滤时，连续两次过滤，虑液仍然浑浊，原因是、 ；在蒸发结晶时，当即可停止加热。 12食盐是人体进行正常的必需品，是重要的品和食品添加剂。食盐是制造、氯气、、等的基本原料，被广泛应用于制造、塑料染料等。 13、影响因素溶解限量（1）内因：与和种类有关；（2）外因：与有关。化学上用来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 14、通常所说的溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。 15、对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：（1）指明；（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是 影响因素是。 16、请指出下面说法中的错误： （1）、把20g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（缺） （2）、20℃时，10g某物质溶解在100g水里，所以20℃时该物质的溶解度是10g。（缺） （3）、 20℃时，把10g某物质溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度是10g 。（缺） （4）、 20℃时，把10g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，20℃时这种物质的溶解度是10 。（缺） 17、溶解度曲线表示某物质在不同下的溶解度（或溶解度随变化的情况）。 18、溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是溶液。两条曲线交点表示两种溶质在对应温度下具有相同的。 19、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如：硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。 跟踪练习： 1、配制5％的氯化钠溶液200g，所用仪器有、 、、、。 2、把腌制好的咸菜久置在空气中，表面析出盐粒，这属于结晶。 3、用物理方法区别硫酸铜晶体和明矾晶体。

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形 成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和，且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和，且浓度a>b 5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7．下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ． ②③⑥ 9．[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表：

2014第二节--海水“晒盐”基础练习题及答案解析

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 提技能·达标训练 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体新课标第一网 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( ) A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈 C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头 【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的，A错误；食盐水与铁锈不反应，B错误；食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。

3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( ) 【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。w W w .x K b 1.c o M 4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

生活中常见的盐精品导学案

生活中常见的盐 【学习目标】1．记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。2．能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。3．通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。 【学习过程】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHC3O，又叫小苏打）、高锰酸钾 （KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。 一、氯化钠 1. 氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（ pH=7）。氯 化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl -是胃液中的主要成分，具 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。 2. 氯化钠的用途 （1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。 （2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。 （3）工业上用氯化钠原料制取化工产品。 （4）生活中用于腌制食品等。 （5）用于使公路上的积雪融化。 （6）是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。 （7）是化工原料等。 [ 状元笔记] 医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。 3. 氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。 [ 活动与探究] 实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。

海水晒盐导学案

九年级化学第六单元第二节海水晒盐 一海水晒盐和结晶 1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是 的饱和溶液。继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。 2.怎样判断溶液是否饱和？ （1）在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。 （2）在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。 3.饱和溶液与不饱和溶液之间怎样相互转化？ 将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、 4.海水晒盐的过程 海水→蒸发池→结晶池→粗盐+母液 5.从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分： 和。 海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。 6.什么是结晶？ 固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。像海水晒盐这样，使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。 7.结晶有和两种结晶方法。溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。 8.硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）呈什么颜色，有什么别名，它和白色无水硫酸铜粉末有什么关系？硝酸钾晶体和明矾晶体呈什么颜色？ 五水合硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。俗称蓝矾、胆矾或铜矾 9.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ ★思考：KNO3溶解在水里与溶解在酒精里溶解能力一样吗？在不同的温度下KNO3在水中溶解能力一样吗？在同样条件的水中，蔗糖和消石灰溶解的质量一样吗？你能总结一下影响物质溶解性的因素是什么吗？

晶体的常识教学反思

《晶体的常识》教学反思 晶体的常识安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，不管是哪种类型的晶体，它们都具有一些共性，这些共性的内容作为第一节《晶体常识》。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体，晶体与非晶体的本质差异是本节课的重难点。由于这一节内容比较抽象，其间出现了诸多抽象名词，如：“自范性、各向异性、无隙并置、晶胞”，以及研究原子对晶胞的贡献等，如何将这些抽象的内容具体化、形象化，并深入浅出地介绍给学生，成为本节课的难点。作为执教者运用身边事物，直观录象、图片、亲自动手操作实验等方法，利用多种教学手段，比较巧妙地使科学知识与学生的认识、学生的情感产生共鸣，通过主观感悟使学生轻松地学习本节内容。 利用具体的实物和图片进行教学，让学生展示课前收集的各种固体，教师展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等和非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料以及部分它们的图片，以物激趣，引出晶体的学习。然后提出疑问：如何对这些固体进行分类？提出晶体与非晶体的概念。这样从学生身边的固体入手，直观、简洁地引入课题，潜移默化地使学生融入课堂。合理地创设情境，培养学生把所学的化学知识与生活实际联系起来，从化学视角观察、分析周围的事物与现象，寻找其中的规律和联系，引导学生进行自主合作活动，提高学生学习化学的兴趣和学习效率。 展示玛瑙和水晶饰品学生描述外观，播放玛瑙和水晶形成过程的录像，提出问题：二者材质有何关系？水晶的天然规则几何外形是如何形成的？为何玛瑙不象水晶一样形成规则的几何外形？通过视频材料，给学生以直观的视觉感知，紧扣视频设计问题，层层推进，让学生对晶体形成过程中的“自范性”和“自范性条件”这两个难以理解的概念轻松地了解。展示晶体二氧化硅和非晶体二氧化硅的微观结构示意图，引导学生自主讨论为什么晶体呈现多面体外形？晶体有什么性质？怎样鉴别晶体与非晶体？分析晶体与非晶体的本质差异，通过对晶体内部微观结构的分析，培养学生实事求是、务实严谨的学习作风和学习化学的兴趣，通过“内部有序造就了外部有序”的事实，培养学生的探究精神。 通过和学生一起回忆水晶、玛瑙的形成过程，学生分组进行碘升华的实验，

高中地理(新教材)《海水的性质》导学案

第二节海水的性质 一、海水的温度 1．影响海水温度的基本因素：海水的温度主要取决于海洋热量的□01收支情况，热量来源主要是□02太阳辐射，热量支出的主要渠道是□03海水蒸发。 2．分布规律 (1)垂直分布：海水温度随深度增加而□04递减，1 000米以下的深层海水温度变化幅度□05较小，保持低温。 (2)水平分布：表层水温由□06低纬向□07高纬递减。 (3)季节分布：夏季普遍□08高于冬季。 3．影响水温的其他因素 表层水温还受到□09海陆分布、大气运动、海水运动等因素的影响。 4．海水温度的地理意义 (1)影响渔业资源的分布：海洋表层是海洋生物的主要聚集地。 (2)影响海洋运输：纬度较高的海域，海水有□10结冰期，通航时间□11较短。 (3)海水对大气温度起着□12调节作用。 1．判断正误。 (1)相同纬度海区的海水温度没有差异。(×) (2)大气运动不影响海水运动。(×) 2．影响海洋表层水温的主要因素是()

A．海水深度B．海水运动 C．大气运动D．太阳辐射 答案 D 解析海洋表层水温自低纬向高纬递减，其主要影响因素是太阳辐射。 3．说明海水对气温调节作用的表现。 提示海水比热容大，因此海水温度变化幅度小于陆地。沿海地区气温日变化和季节变化较小。 二、海水盐度 1．概念：海水中盐类物质的□01质量分数。 2．平均盐度：世界大洋的平均盐度约为□0235‰。 3．影响海水盐度的主要因素 (1)气候：海水的温度越高，盐度越□03高；蒸发量越□04大，盐度越高；降水量越大，盐度越□05低。 (2)入海径流：有河流注入的海域，海水盐度一般□06较低。 4．世界表层海水盐度的分布规律：□07副热带海域海水盐度最高，由副热带海域向□08赤道和两极逐渐□09降低。 5．海水和海洋盐类物质的开发利用 (1)利用海水晒盐：日照□10充足、降水较少的沿海地区适宜建造晒盐场。 (2)利用海水制碱。 (3)发展海水养殖。 (4)发展海水淡化补充□11淡水。,1.判断正误。 (1)世界大洋的平均盐度是3.5‰。(×) (2)赤道地区海水温度最高，因此表层海水盐度最高。(×) 2．长江口附近海区，海水盐度最低的季节是() A．春B．夏C．秋D．冬 答案 B 解析夏季，长江流域降水量大，河流径流量大，大量淡水流入海洋，降低了海水盐度。

《生活中常见的盐》教学设计

生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 （一）基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成 持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密 切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 （二）设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和 碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识 的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐 授课人梁红肖何 学校重庆市第九十五初级中学

海水资源的开发利用导学案第2课时

-1- -2- 《必修Ⅱ第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源》 第2课时 【课标要求】 1、掌握海水资源开发利用的方法。 2、了解海水提溴、碘、和氯碱工业。 【重点难点】 1、海水提溴、碘、和氯碱工业。 2、复习海水晒盐和粗盐提纯 【温故知新】 复习初中所学有关地球上水资源的知识。 开心自测：海洋约占地球表面积的 ，具有十分巨大的开发潜力。仅以海水为例，海水水资源 的利用和海水化学资源的利用是非常广阔的前景。 海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的 。海水中水资源的利用主要包括 和 。通过从海水中提取 或从海水中把 分离出去，都可以达到淡化海水的目的。 首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案49页的填空：不明白的 地方可与同学讨论。 一、海水水资源的利用 1、海水水资源：海洋约占地球表面积的 ，海水约占全球总水量的 。 2、海水水资源的利用 （1）利用方式：主要包括： 等。 （2）海水淡化的途径主要是 。 （3）海水淡化的方法主要有 等。 （4）海水的蒸馏 二、海水化学资源的开发利用 1、海水中的化学元素 。 2、海水化学资源的开发利用 （1）复习初中海水制盐方法 方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 食盐的用途：①：氯碱工业 制氢氧化钠、氯气、氢气、盐酸等。 ②：制钠和氯气。第三：制漂白粉。第四：制纯碱。 (2)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料 (3)从海水中获取其他物质和能量 (4)海洋资源的综合利用 三、从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品 1、海水提溴： ⑴用 法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。 ⑵向酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质。 ⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛 溶液的吸收塔内。 ⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。 ⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 单质。 2、海带提碘： ①反应原理：海带中的碘元素主要以I -的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I 2再萃取出来。 用H 2O 2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I - + H 2O 2 + 2 H + 【问题讨论】 海水提溴只要原理符合即可；I -检验，很多氧化剂都可以氧化I -，用H 2O 2有什么好处？ ②提取流程 ③实验注意事项 海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。 ④3、海水提镁： 主要反应原理： 【巩固练习 1、医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的（ ） A 、碘元素 B 、铁元素 C 、钾元素 D 、锌元素 2、检验溶液中是否含I-，可以加入试剂 （ ） A 、只有AgNO 3溶液 B 、用AgNO 3溶液和稀硝酸 C 、用溴水和CCl 4 D 、用溴水和酒精 3、下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br 2（ ） A 、I 2 B 、I - C 、Cl 2 D 、 Cl -

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

鲁教版初四化学 第三单元第二节《海水晒盐》 【教学内容分析】 本节课分为两部分，第一部分是了解海水晒盐的过程，第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台，让学生从微观上理解过滤的内涵，即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示，进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识，还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。 【教学对象分析】 通过本单元的第一节的学习，学生们已经知道了海水中有丰富的食盐，在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过，利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结，让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的，所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用，至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解食盐的用途，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路 过程与方法： 1、通过小小晒盐场的实验操作，培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。 情感态度与价值观： 1、在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神，在自己的学业上勇于拼搏历练。 【教学重、难点】 重点：海水晒盐的过程及结晶的方法 粗盐提纯的过程及过滤、蒸发基本操作要点。 难点：混合物的分离方法和思路 【教学方法】

生活中常见的盐 精品导学案

生活中常见的盐 【学习目标】 1．记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。 2．能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。 3．通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。 【学习过程】 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有 碳酸钠（Na 2CO 3 ，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO 3 ，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO 4 ）和 大理石（主要成分是CaCO 3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO 2 ）的盐，外观与食盐很 相似，但是有毒，不能用于烹调。 一、氯化钠 1.氯化钠对人体的作用 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。 2.氯化钠的用途 (1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。 (2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。 (3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。 (4)生活中用于腌制食品等。 (5)用于使公路上的积雪融化。 (6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。 (7)是化工原料等。 [状元笔记] 医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。 3.氯化钠在自然界的存在 海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以

鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案

教学设计 【教学目标】： 1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。 【教学重点】： 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】： 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学设备】： 铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施 【教学过程】： 一、创设情境，导入新课 【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？ 2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？ 【学生讨论】讨论，归纳总结。 【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。 【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。 【板书】三、粗盐提纯 【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。 二、分析整理，实验探究 【展示】展示实验室中的粗盐 【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？ 2、说出具体的实验步骤。 【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。 【板书】（一）粗盐的简单提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发结晶 【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。 1、固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。 2、过滤 “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口 2、漏斗里的液体低于滤纸边缘 “三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 3、蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 除去溶液中的溶剂，使溶质析出 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 粗盐 粗盐水