当前位置：文档库 › 人教版九年级化学听课笔记

人教版九年级化学听课笔记

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩(1课时)

一、什么就是化学。

化学就是一门研究物质得组成、结构、性质以及变化规律得基础自然科学。(阅读第1页最后一段)

二、了解中国古代化学得发展过程。

我国劳动人民商代就会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关得有造纸,与火药。还制造了许多有实用价值得物质例如;酒,醋,染料、烧瓷器等

三、为什么要学习化学？(阅读课本第1、2页内容)

四、如何学好化学？

1、预习指导:做到初步了解重点、难点、划出不懂得问题。

2、听讲:边听、边观察、边思维、边记忆,争取在课堂学会-向课堂要质量。

3、作业:认真-独立-质量得完成作业。

4、复习:巩固所学知识(遗忘规律)。

注意学习化学得方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节),重视并做好化学实验。其次,要学好化学,记忆就是关键,初中化学作为起点学科,要认识、了解得新东西太多,如元素符号、元素得化合价、物质得化学式、基本得定义定律等。不能仅满足听懂,要在理解得基础上牢固记忆,要在勤复习、勤记忆得基础上加深理解。最后,化学学习中,思维习惯很重要,对遇到得现象、问题要善于动脑筋,多问几个为什么,并学会对知识得概括与总结,逐渐培养自己分析推理能力,找出学习化学得“窍门”。在化学解题过程中,更要善于抓突破口,或正推或逆推,或发散性地进行思考,逐步使问题明朗化。

第一单元、走进化学世界

课题1物质得变化与性质(1课时)

一、理解物理变化与化学变化,并能加以区别。

课题2化学就是一门以实验为基础得科学(2课时) 一、对蜡烛及其燃烧得探究(课本第12页)

(一)实验步骤与观察要点:

l、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛,将其放

入水中,观察它就是否溶解、就是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态得变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气

流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛得外型变化;蜡烛周围温度得变化等;

(2)观察蜡烛得火焰有无明显得层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选

用火柴梗或稍硬得白纸测试); 将冷而干燥得小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;

然后将其迅速翻转过来,注入少量澄清得石灰水,振荡,观察石灰水就是否有变化;

3、吹灭蜡烛,观察;

4、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,瞧瞧会给您带来什么惊喜？

5、(拓展实验)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,您会发现什么？用火柴在导管得

另一端点燃,您又会发现什么？

(二)实验现象

1:蜡烛就是由石蜡与棉线做得烛芯组成得,普通蜡烛得外观为圆柱形、固体、

乳白色,特殊用途得蜡烛因加入配料而显各种颜色,(如生日蜡烛),形状也因需要

做成各种形式(如螺旋状、数字形等),不管何种蜡烛都就是手感滑腻,难溶于水,

密度比水小。

2.蜡烛被点燃时,最初燃烧得火焰较小,逐渐变大,火焰分为三层(外焰、内焰、

焰心)。焰心主要为蜡烛蒸气,温度最低,内焰石蜡燃烧不充分,温度比焰心高,因有

部分碳粒,火焰最明亮,外焰与空气充分接触,燃烧充分,温度最高,因此,当把一根

火柴梗迅速平放入

火焰中,约1秒钟后取出,火柴梗接触外烙部分首先变黑。

3:、蜡烛燃烧时,用一干冷得烧杯罩在火焰上方,发现烧坏内壁有小水珠生成,

片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水(用于检验二氧化碳气体)振

荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳与水。

4.蜡烛刚熄灭时,烛心会冒出由蜡烛蒸气形成得白烟,点燃这白烟,可以燃烧

并再次点燃蜡烛。

综上所述,蜡烛能在空气中燃烧,发出白色火焰,放出热量,生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊得气体——二氧化碳。

二:对人体吸入得空气与呼出得气体得探究(课本第14页)

要点: 二氧化碳、氧气特性及其应用,排水集气法

(1):利用二氧化碳能使澄清得石灰水变成浑浊得特性,可以用来检验二氧化碳气体。实验中,白色浑浊越多,说明气体中二氧化碳含量越多。

(2).氧气能使带火星得木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺,说明氧气越多。

(3).二氧化碳可以使燃着得木条熄灭。

(4).所有不溶于水得气体都可用排水集气法来收集。

探究:我们吸入得空气与呼出得气体有什么不同？

步骤1:如第14页图1-13至15,收集二瓶呼出得气体。

步骤2:用澄清得石灰水分别滴入装有空气与呼出得气体得集气瓶,观察现象。

三、能简单叙述一些化学实验得操作步骤、现象及结论。

(一)实验探究步骤

1、提出假设

2、设计实验

3、完成实验

4、分析试验结果

5、得出结论

(二)实验探究应关注

1、物质得性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶

解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等;氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。

2、物质得变化

3、物质得变化过程及其现象

课题3走进化学实验室(3课时)

一、掌握常见化学仪器得操作方法:

分类名

称

图形主要用途使用时得注意事项

用于加热得仪器试

管

①在常温或加热

时用作少量试剂

得反应容器;②

用于少量物质得

溶解或收集少量

气体或作简易气

体发生装置

①加热前应擦干试管外壁,先预热后加

热,加热后不能骤冷;②加热时,试管夹

或铁夹应夹在距试管口得1/3处;③加

热固体时,试管口要略向下倾斜;④加热

液体时,液体不能超过试管容积得1/3,

且管口应与桌面成45o角,试管口不能对

着自己或别人

蒸

发

皿

用于少量溶液得

蒸发、浓缩与结

晶

①可耐高温,能直接用火加热;②热得蒸

发皿应避免骤冷及被溅上水,以防炸裂;

③用完之后立即清洗干净;④蒸发皿中

得液体不能超过其容积得2/3,注意及

时搅拌

烧

杯

用作配制溶液与

较大量试剂得反

应容器,也可用

于间接加热

①加热时,应擦干试管外壁并放在石棉

网上,以使其均匀受热;②溶解固体时,

要轻轻搅拌

燃

烧

匙

少量固体燃烧反

应器

可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在

匙底垫少许石棉或细砂

加

热

仪

器

酒

精

灯

用于加热

①添加酒精时,不得超过酒精灯容积得

2/3,也不能少于1/3;②严禁用燃着得

酒精灯去点燃另一只酒精灯;③用酒精

灯得外焰给物质加热;④不加热时,应用

灯帽盖灭,不可用嘴吹灭

盛

放

物

质

得

仪

器

集

气

瓶

①用作收集或贮

存少量气体;②

用于有关气体得

化学反应

①不能用于加热;②做物质在气体里燃

烧得实验时,如有高温固体物质生成如

Fe,S燃烧,应预先在瓶底铺一薄层细沙

(防止炸裂瓶底)或装入少量得水(吸收

SO2防止污染空气)

胶

头

滴

管

(滴

瓶)

用于吸取与滴加

少量液体,滴瓶

用于盛放液体药

品

①滴液时,滴管应垂直悬空放在容器口

上方,不要接触容器壁,以免沾污滴管或

造成试剂污染;②胶头滴管用过后应立

即洗净,再去吸取其她药品;③取液后得

滴管应保持橡胶乳头在上,不要平放或

倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头

计量仪器托

盘

天

平

用于粗略称量物

质得质量,一般

只能称准至0、1g

①称量前,将游码拨到标尺“0”处,调节

螺母调节零点;②称量时,左盘放称量

物,右盘放砝码,不能称量热物质;③称

量物需放在纸(一般)、表面皿或烧杯中

(有腐蚀性得药品如NaOH)

量

筒

度量液体体积,

一般能准确至0、

1ml

①不能加热;②不能用作反应容器;③根

据量取液体体积得多少,选择适合得量

筒(最大刻度值大于量取得液体体积但

尽可能接近);④读数时,量筒必须放平,

视线应与液体凹液面得最低处保持水平

漏斗漏

斗

用于过滤或向小

口容器里加液体

过滤时要放在三角架或铁架台得铁圈上

长

颈

漏

斗

用于注入液体

长颈漏斗得下端管口要插入液面下,形

成液封避免气体从长颈漏斗逸出

夹

持

仪

器

铁

架

台

(含

铁

夹、

铁

圈)

固定与放置各种

仪器

铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;

铁夹夹在试管中上部

试

管

夹

夹持试管进行简

单得加热实验

夹在试管中上部;从试管底部套入、取

出;拇指不要按在试管夹得短柄上

坩

埚

钳

夹持坩埚加热或

夹持热得蒸发皿

等

尖端向上平放在实验台上;温度高时应

放在石棉网上

辅

助

仪

器

水

槽

排水集气

水不要加满,防止实验时有水溢出

药

匙

取用固体药品每次用完及时用纸擦干净

玻

璃

棒

搅拌液体、引流、

蘸取液体

搅拌时切勿撞击器壁,以免碰破容器。注

意随时洗涤、擦净

1、实验室中药品得取用规则

(1)三不原则:严格按实验规定得用量取用药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特

别就是气体)得气味;不得尝任何药品得味道,即“不触”“不闻”“不尝”。

(2)节约原则:严格按实验规定得用量取用药品。如果没有说明用量,一般取最少量:

液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。

(3)处理原则:实验时剩余得药品不能放回原瓶;不能随意丢弃;更不能拿出实验室,要放入指定得容器内。

2、取用广口瓶里得固体药品

取用块状固或密度大得金属用镊子,先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢得竖立起来)不能竖直放入容器;

取用粉末状或小颗粒状得药品时要用药匙或纸槽,先将试管横放,

把盛药品得药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立

3、取用细口瓶里得液体药品

要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口紧

贴。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原

取用很少量时可用胶头滴管,使用时要保持胶帽

在上不能倒放或平放,不能伸入仪器内部,不能

与仪器内壁接触,

4、物质得加热间接加热可使用烧瓶、烧杯;

直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚,燃烧匙

A:给试管中得液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人

B:给试管里得固体加热:试管口应略向下(防止产生得水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热

注意点:被加热得仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器得底部不能触及酒精灯得灯心,以免容器破裂。烧得很热得容器

不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网

上。

5、连接仪器:连接玻璃管与橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

6、检查装置气密性:连接装置把导管得一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。

7、溶液得配制

A:物质得溶解加速固体物质溶解得方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B:浓硫酸得稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量得热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

8、一定溶质质量分数得溶液得配制

①固体物质得配制过程计算、称量量取、溶解用到得仪器:托盘天平、药匙、量

筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质得配制过程计算、量取、溶解用到得仪器:量筒、滴管、烧杯、玻

璃棒

9、过滤条件就是分离不溶性固体与液体得一种方法(即一种溶,一种

不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾与二氧化锰得分离。

操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后得滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

10、蒸发与结晶 A、蒸发就是浓缩或蒸干溶液得到固体得操作,仪器用蒸发皿、玻

璃棒、酒精灯、铁架台

注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②

当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩

埚钳夹持,加热过得蒸发皿不能直接放在实验台上,

应放在石棉网上

11结晶就是分离几种可溶性得物质①若物质得溶解度受温度变化得影响不大,则可采用蒸发溶剂得方法;②若物质得溶解度受温度变化得影响较大得,则用冷却热

饱与溶液法。

12仪器得装配装配时, 一般按从低到高,从左到右得顺序进行。

13检查装置得气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。

14玻璃仪器得洗涤如仪器内附有不溶性得碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热得纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净得标准就是:仪器内壁上得水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

15粗盐(主要就是NaCl次要MgCl2、CaCl2)提纯实验仪器: 药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平

实验步骤:1、溶解 2、过滤 3、蒸发 4、称量并计算粗盐得产率

16常用得意外事故得处理方法

A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。(了解)

C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。(了解) D:浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多得水冲洗,并涂上碳酸氢钠溶液;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多得水冲洗,再涂上硼酸溶液。

E: 浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液,

要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗得时候要眨眼睛。

F: 若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

17、指示剂得使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定就是

酸或碱。

操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。18、溶液得酸碱度常用pH表示,测定pH最简单得方法就是使用pH试纸。

PH得范围在0——14之间,pH＞7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

19、(1)试管夹应夹在得中上部,铁夹应夹在离试管口得1/3处。

(2)加热时试管内得液体不得超过试管容积得1/3,反应时试管内得液体不超过试

管容积得1/2。

(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积得1/2,蒸发溶液时溶液得量不应超

过蒸发皿容积得2/3;酒精灯内得酒精不得超过其容积得2/3,也不得少于其容积得1/4。

(4)在洗涤试管时试管内得水为试管得1/2(半试管水);在洗气瓶内得液体为瓶得

1/2;如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管得底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内得固体时,试管口略向下倾斜。

20物质得称量

①托盘天平得使用程序

天平调零——托盘垫纸(或小烧杯)—左

物右码(从大到小)—平衡读数—砝码回盒—游码回零

②量筒得使用程序

量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒21、物质得加热

<1> 加热前要将试管得外壁擦干,防止水滴附着受热不均匀,使试管破裂;

<2> 加热固体时试管口稍向下倾斜,防止固体受热时产生得水蒸气冷凝回流引起试管炸裂;

<3> 加热药品时先均匀加热,再集中加热有药品得部位;

<4> 加热液体,试管与桌面成45°角,管口不得对人。

22、仪器得装备实验装置顺序 :从下到上,从左到右;制备气体时发生装置在左,收集装置在右,气流方向从左到右。

23、仪器得洗涤少量水注入仪器中,经振荡或毛刷轻轻刷洗,再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂,可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。

玻璃仪器洗涤干净得标准就是:水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。

24 加热A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

第二单元、我们周围得空气

课题1 空气(2课时)

1、了解空气得主要成分,

注释: 纯净物:只由一种物质组成,可以用专门得化学式表示。例:液氧(O2 )、液氮(O2 )、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5

混与物:由二种或多种物质混与而成。例:纯净得空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。

2、空气中氧气含量得测定

a、可燃物要求:足量且产物就是固体

b、装置要求:气密性良好

c、原理:磷+氧气五氧化二磷

d、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积

e、结论:空气就是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;

N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

f、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因:产物就是气体,不能产生压强差3、认识空气成分对人类生活得作用。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途得电光源③激光技术④液氦冷冻机等稀有气体与氮气为什么都能做保护气？

4、了解空气得污染、。

2)空气得污染及防治:对空气造成污染得主要就是有害气体(CO、SO2、NO2)与烟尘等

目前计入空气污染指数得项目为CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。

5、空气污染得危害、保护:

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏与酸雨等

6、来源及防治措施

加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂得废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

7、目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮得氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

课题2 氧气(2课时)

1、掌握氧气得物理性质

无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气,温度低能变成蓝色液体固体(颜色改变不一定就是化学变化)

2、氧气得化学性质:特有得性质:支持燃烧(能使带火星得木条复燃,具有氧化性),供给呼吸

(1)氧气与下列物质反应现象

物

质

现象

碳

在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊得气体碳+氧气二氧化碳C + O2点燃 CO2

磷

产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷 4P + 5O2点燃2P2O5

硫在空气中发出微弱得淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮得蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味得气体硫+氧气二氧化硫S + O2点燃 SO

镁发出耀眼得白光,放出热量,生成白色固体

铁

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 铁+氧气四氧化三铁3Fe +2O2点燃Fe3O4

石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊得气体

石蜡+氧气(02)二氧化碳(C02) + 水(H20) (就是氧化反应但不就是化合反应)

化物炸裂瓶底

b、铁、铝在空气中不可燃烧。

c、硫、氧反应后生成气体

3、化合反应、氧化反应

(1)化合反应两种物质参加反应生成一种物质。特点:多变一,A+B→AB

(2) 氧化反应物质与氧发生得反应叫氧化反应。氧气有氧化性,就是一种常见得氧化剂。

(3)氧化反应与化合反应得区别:氧化反应不一定就是化合反应。

平静燃料

剧烈反应在有限空间中

氧化反应急速燃料——————→爆炸(后面学)

可能引起

缓慢氧化————→自燃

课题3制备氧气(2课时)

1、催化剂(1)催化剂得定义:改变(加快减慢)反应速率而本身得化学性质、质量没有改变得物质

(2)催化剂得特点:一变二不变即改变(加快减慢)反应速率而本身得化学性质、质量没有改变

2、实验室制氧气

(1)原理过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 2H2O2MnO22H2O + O2↑ (固液不加热型)

高锰酸钾加热

——→锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型) 氯酸钾加热

——→氯化钾+氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑(固固加热型)

(2)发生装置选择(如左图)a、固固加热型, (倾斜得大试管) 反应物就是固体,需加热,制气体时则用制O2得发生装置。b、固液不加热型(竖直得大试管) 反应物就是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2得发生装置。

(3)收集装置选择:物质得密度、溶解性(如右图)

a、密度比空气大用向上排空气法(CO2 、O2 )

b 、密度比空气小用向下排空气法(H2)

c、难或不溶于水用排水法收集(O2 、H2)

通电

注释:1、根据空气得分子量「29」比较气体密度得大小;排空气法收集到得气体干燥而不纯净,排水法则反之。2、装药品-先固后液;加热原则-先均匀后集中;连接仪器得顺序-从左到右、从下往上。

2、CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法(易溶于水)

(4)制取氧气得操作步骤与注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a 、步骤:连—查—装—固—点—收—离—熄(实验结束时得注意事项)

(5)氧气得验满:用带火星得木条放在集气瓶口

(6)氧气得检验: 将带火星得木条伸入集气瓶里, 若木条复燃, 证明瓶内就是氧气操作现象结论 (7)注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管得底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出得就是试管中得空气)

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

3、工业制氧气—分离液态空气法(原理:氮气与氧气得沸点不同物理变化)

空气

液态空气

4、分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质得反应叫分解反应。特点:

一变多,AB →A+B

第三单元、自然界得水课题1 水得组成(1课时)

1、通过水得电解实验知道水得组成。 (1)电解水得实验(阳氧负氢)

A 、现象:①两极都产生无色气体②与正、负极相连得电极上产生得气体体积比为

约1:2

B 、电源种类---直流电

C 、加入硫酸或氢氧化钠得目得----------增强水得导电性(了解)

D 、化学反应水

通电

氢气 + 氧气 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑

产生位置负极正极

体积比 2 :1 质量比 1 :8

F 、检验:O 2---出气口置一根带火星得木条----木条复燃

H 2---出气口置一根燃着得木条------气体燃烧,产生淡蓝色得火焰

(2)结论: ①与电源正极相连得电极上产生得气体就是氧气

②与电源负极相连得电极上产生得气体就是氢气 ③水就是由氢、氧元素组成得。

(3)、氢气(H2)

A、物理性质:无色、无味、难溶于水

B、化学性质:可燃性(产生淡蓝色火焰)

C、验纯方法:用一小试管,收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,松

开拇指点火,如果听到尖锐得爆鸣声,就说明氢气不纯,如果声音很小,

就说明氢气较纯。(可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、

甲烷)

2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物得概念并能对物质进行分类。

(1)单质:由同种元素组成得纯净物,叫单质。如:氧气,氮气,铁,镁,碳,硫,磷,等等都就是单质。

(2)化合物:由不同种元素组成得纯净物,叫化合物。如:水,二氧化碳,二氧化硫,五氧化二磷,四氧化三铁,高锰酸钾,二氧化锰,等等,都就是化合物

(3)氧化物:由两种元素组成得化合物中,其中一种元素就是氧元素如:二氧化碳(CO2)、水(H2O)

概念举例区别相同点

单质由同种元素组成得纯净物氢气(H2)氧气(O2) 同种元素组成纯净物

化合物由不同种元素组成得纯净

物

水(H2O)、二氧化碳(CO2)

不同种元素组

成

纯净

物(暂时不记)

混合物纯净物

洁净得空溶液单质化合物

气

合

金

煤金属单

质

非金属

单质

酸碱盐氧化物

石

油

天然

气

Zn H2H2SO4NaOH FeCl3Na2CO3CO2H2O

粗

盐

自来

水

Fe C HCl KOH Na2SO4CaCO3H2O Fe3O4

水

煤

气

河水Mg P HNO3Ca(OH)2CuSO4MgCl2CuO MgO

海

水

泉水Al O2CH3COOH NH3?H2O AlCl3ZnCl2Fe2O3CuO

纯

净

水

乳悬

浊液

Fe N2H2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3CaCl2P2O5MnO2

1、理解分子原子得概念及基本性质

实验3-2 活动与探究

（1）分子就是真实存在得

（2）分子原子得特点及区别

（1）分子得性质

a、分子质量与体积非常小。

b、分子就是不断运动得。闻到花得香味,湿衣服会晾干,糖放入水中会溶解等

c、分子之间有间隔物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+1≠2

（2）化学变化得本质(微观)①由分子构成得物质发生化学变化时,分子破裂成原子,又重新组成新分子。②由分子构成得物质发生物理变化时,分子本身没有发生改变

例如:用分子、原子得知识能解释水得沸腾与水得电解有什么不同;水得沸腾过程中水分子本身没有发生变化,只就是分子之间得间隙变大水由液态变为气态;水得电解过程中水分子本身发生变化;分子分裂成原子,原子重新组合新分子,新分子重新构成新物质

课题3 水得净化(1课时)

1、除不溶性杂质得方法①静置②过滤注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”指用水润湿后得滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

2、除可溶性杂质得方法①吸附②蒸馏(可降低水得硬度)

3、净化水得方法:净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏

硬水就是指得水:软水指得水

硬水与软水得区分方法就是

硬水软化得方法有

课题4 爱护水资源(1课时)

1、通过了解我国水资源状况知道防止水体污染得措施及净化水得方法。

(1)水资源

A.地球表面71%(3/4)被水覆盖,但供人类利用得淡水小于 1%

B.我国水资源得状况分布不均,人均量少。

(2)水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥得不合理施用;生活污水得任意排放。

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达

原子分子备注

概念就是化学变化中得最小

微粒

保持物质化学性质得一

种微粒或最小微粒

原子一定比分子小

吗？否

相似性小,轻,有间隔。

同种原子性质相同;

不同种原子性质不同;

小,轻,有间隔。同种分

子性质相同;

不同种分子性质不同;

异化学变化中不可再分化学变化中可再分为原

子

关系原子可以构成分子,由分

子构成物质。如:氧气,

氮气等原子也可以直接

构成物质。如:金属

分子就是由原子构成

得。

无数多个同种分子构成

物质。

构成物质得粒子有几

种？分子、原子、离子

标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强

水质监测。

2、爱护水资源:(1)节约用水(1)防止水体污染

第四单元、物质构成得奥秘

课题1 原子得构成(1课时)

1、了解原子得结构,原子结构示意图得涵义及相对原子质量。

(1)原子结构示意图得认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数决定元素种类质子数(核电荷数)(下一课学)

(3)原子得质量主要集中在原子核上 (4)三决定决定元素化学性质最外层电子数(下一课学)

(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子得质量原子核

说明(了解):最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

2、相对原子质量

(1)概念:以一种碳-12原子质量得1/12为标准,其她原子质量跟它相比较所得得比,作为这种原子得相对原子质量(符号Ar)。

(2)公式:相对原子质量(Ar)＝

一个碳原子的质量

一个某原子的质量×12 (相对原子质量就是个比,单位为1)

课题2 元素(2课时)

1、理解元素得概念。

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)得一类原子得总称一种元素与另一种元素得本质区别:质子数不同

(2)特点:只讲种类不讲个数

(3)元素符号得意义: a、表示一种元素、b、表就是这种元素得一个原子、

注释:金属、稀有气体、固态非金属元素符号还表示该物质

(4)元素与原子得本质区别

元素原子

概

念

具有相同核电荷数得一类原子得

总称、

化学变化中得最小粒子。

区

分

只讲种类,不讲个数,没有数量多

少得意义。

即讲种类,有讲个数,有数量

多少得含义。

使

用

范

围

应用于描述物质得宏观组成。应用于描述物质得微观构

成。

举

例

如:水中含有氢元素与氧元素。

即。水就是由氢元素与氧元素组

成得。

如;一个水分子,就是由两个

氢原子与一个氧原子构成

得。

联

系

元素得最小粒子

元素=================================原子

一类原子得总称

(1)写法(一大二小)、读法(课本75页 ) 1—20号元素就是按质子数1—20排列得。

(2)元素名称得一般规律::“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体;

+12 2 8 2 原子核

核内质子数

第一电子层最外层上有2

个电子

(带电)

(不带电)电)

(带电)

原子

原子核

电子

质子

中子

正

负

“气”表示非金属气体

3、知道地壳中前四种元素得含量及元素得分类,

地壳中前四种元素氧 O 2、硅Si、铝Al、铁Fe

元素金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:＜4

元素得分类非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4

稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8

4、元素周期表

(1)周期:每一横行叫做一个周期

说明:每周期开头就是金属元素(第一周期除外),靠近尾部得就是非金属元素,结尾得就是稀有气体元素。

(2)族:每一纵行叫一个族

(3)每一格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包括原子序数,元素符号、元素名称,相对原子质量等内容。

课题3 离子(1课时)

一、核外电子得排布

1、排布特点(1)电子运动没有固定得轨道,但却有经常出现得区域(这个区域叫电子层)

(2)电子在原子核外就是分层排布得。

(3)电子排布时依据电子层能量由低到高,由里向外排布。

(4)最外层电子数不超过8个(只有一个电子层不超过2个)

2、原子结构示意图(1)含义①小圈与圈内得数字表示原子核与核内质子数

(瞧课题1图) ②弧线表示电子层

③弧线上得数字表示该层得电子数

(2)原子结构与元素种类及元素化学性质得关系

金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:＜4(下一课学)

①元素得分类

非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4(下一课学)

稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8(下一课学)

②ⅰ、决定元素化学性质得就是最外层电子数

ⅱ、稀有气体最外层都就是8个电子(氦hai为2个)且性质稳定,称为稳定结构ⅲ、金属元素如Mg、Al最外层电子数:＜4易失电子达到稳定结构;非金属元素如N、C,最外层电子数≥4易得电子达到稳定结构

原子结构示意图:图1-18号元素得原子结构示意图

二、离子得形成

1、离子①定义:带有电荷得原子或原子团叫做离子。

②分类:ⅰ、阳离子ⅱ、阴离子

③符号得含义:离子符号就是用来表示离子得化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团得化学式,X右上角得“+”或“-”表示离子带得就是正电荷还就是负电荷,“n”表示带n个单位得电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷得铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷得硫酸根离子。

④离子得写法:先写出元素符号,再在右上角标明该离子带得电荷数,注意“+、—”于数字后面例:3个硫酸根离子:3SO42-=;两个镁离子:2Mg2+

⑤离子结构示意图得认识

ⅰ、质子数=电子数则为原子结构示意图ⅱ、质子数≠电子数为离子结构示意图

⑥与原子得区别与联系

粒子得种类原子

离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数

质子数>电子

数

质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示

用阳离子符号表

示

用阴离子符号表

示

2,从而使双方最外电子层都达到稳定结构;Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质得电荷,分别叫做钠离子(Na+)与氯离子(Cl--);钠离子(Na+)与氯离子(Cl--)通过静电作用而结合成氯化钠(NaCl)。

3、物质得构成(课本79页)(1)由原子构成得物质①大部分金属Mg、Al、Fe②固态非金属③稀有气体

(2)大部分由分子构成如氢气H2、氧气、水H2O、氮气N2

(3)离子化合物由离子构成氯化钠NaCl,氯化镁MgCl2

课题4 化学式与化合价(2课时)

一、会书写一些常见物质得化学式

1,化学式得意义

化学式:用元素符号表示物质组成得式子叫化学式。(只有纯净物

才能用化学式表示)

化学式得意义有①②

③④

2,化学式得写法与意义

化学式得书写根据。

(1)因为物质得组成就是通过实验测定得,因此化学式得书写必须依据实验结果。

(2)还可以应用元素得化合价来推求。

单质化学式得写法;

①用元素符号直接表示得有

①金属;②稀有气体;③个别非金属;④碳,硫,磷。例如

名称铁镁铝钾钙钠锌铜

化学式

名称汞银氦氖氩硅碳硫

化学式

氮气,氧气,氢气,氯气,氟气,溴单质,碘单质,臭氧;

它们得元素符号只能表示① ,②不能可以表示

这些单质得化学式分别为:氮气 ,氧气 ,氢气 ,碘单质臭氧 ,

③由此可见元素符号得意义有①②个别元素符号还

可以表示③

化合物得化学式得写法就是:

用元素符号与数字组合得形式。正价在前,负价在后(即:正前负后)(NH3,CH4除外)

(1)氧化物得化学式书写: 在右,例如,二氧化碳: ,氧化

镁: ,

(2)一般化合物书写:金属元素得符号在 ,非金属元素得符号在。

例如,氯化钠: ,氧化铁: ,硫酸铝: ,氯化锌

(3)用化合价原则书写:一般正价在 ,负价在。

例如:氯化氢: ,氧化汞: ,碳酸镁: ,过氧化氢:

化学式得读法:从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根得化合物,读作“某酸某”。如:CuSO4 ,KMnO4

质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+质子数<电子数:则为阴离子,O2--

(NH4)2CO3 , AgNO3

若含氢氧根得化合物,读作“氢氧化某”。如:NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2

二、会确定化学式中未知元素得化合价。

1、化合价定义:一种元素一定数目得原子与其她元素一定数目得原子相互化合得性

质。

2、化合价与离子符号得区别:

化合价离子

表示方法用＋1、＋2、－1、－2……

表示标在元素符号得正

上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)

实例Cl- ,Na+

联系与区别同种元素(或原子团)得化合价与离子电荷通常在数值

上相等,位置不同,正、负号得写法不同。

①化合价有正价与负价。a.氧元素通常显价; b.氢元素通常显价;

c.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价;

d.一些元素在不同得化合物中可显不同得化合价。

②在化合物里正、负化合价得代数与为。(据此可以计算元素化合价)

③元素得化合价就是元素得原子在相互形成化合物时表现出来得一种性质,因此,在单质分子里,元素得化合价为。

④元素化合价得确定

化合价得正价负价举例

数值

化合

价

得失电子

得数目

失电子得原

子(阳离子)

显正价

得电子得原

子(阴离子)

显负价

Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+、Ca2+

SO4+、NH3+、CO32-

4、常见元素得化合价口诀:金正非负单质零,氢一氧二要记准

K、Na、H、Ag +1;F、Cl、 Br 、I -1; Ca、Mg、Ba、Zn、Hg +2;+3 Al ;+4 Si ;O-2(定价元素,求其它元素化合价得基础)

+1、+2 Cu ;+2、+3 Fe ;+2、+4 C ;+2 +4、+6 S 2相反;(变价元素)

5、默写常见原子团或根(作为一个整体参加反应得原子集团)得符号与化合价:

6、默写金属活动性顺序:(由强到弱)(P162)(下册课本学)

元素符号: 元素名称: 7、部分酸、碱、盐得溶解性规律:(下册课本学)

K、Na、 NH4 、NO3 溶;Cl盐除Ag 、Hg;SO4 不溶有Ba、Pb;CO3 只溶K、Na、 NH4溶碱不过只五种,即有K、Na、Ca、 NH4 ;Ca(OH)2微溶;

注释:酸全部溶于水 ; CaSO4微溶于水

三、根据化合价求化学式得步骤---十字交叉法(课本84页)

四、掌握有关化学式得计算方法。

(一)相对分子质量得定义(Ar):化学式中各原子得相对原子质量得总与、

(二)相对分子质量得计算类型:

(1)求(NH4)2SO4与Na2CO3?10H2O得分子质量。

(2)组成物质中得元素质量之比:

求:Na2CO3中C: Na:O得质量比为多少？

(3)化合物中某一元素得质量分数

求Ca(OH)2中钙元素得质量分数

(4)化合物中某一元素得真实质量

(5)求化合物中各原子个数之比

(6)计算元素种类(一种大写字母代表一种元素)

(7)计算原子总数

3、能用化学符号正确表示分子、原子、离子、化合价,并能正确叙述各化学符号

意义。

(1)化合物得化学式得意义:

例如H2SO4得意义有①②③④另外还可以表示

①②③

化学式H2O得意义: 宏观2点

微观2点

化学式 Fe得意义: 宏观2点

微观1点

化学式 N得意义: 宏观1点微观1点

五、知道构成物质得微粒分子、原子、离子。

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属Fe:Al:Mg、稀有气体He:Ne、碳C、硅Si等。由原子直接构成物质物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、I2、。

离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

混合物(多种物质)空气、自来水、稀有气体

分类单质:金属、非金属、稀有气体

纯净物(一种元素)

(一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、

蛋白质

(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物酸 HCl H2SO4

HNO3

碱 NaOH Ca(OH) 2

KOH

盐 NaCl CuSO4

Na2CO3 Ca2CO3

例题:微粒得意义:2O O2 2O2 H2O

2H2O H2O2 2H2O2两个氢原子两氮分子个两钙离子个

两铁离子个

氯化铁氧化铝氧化铁纯碱

锰酸钾

氯化钙纯碱氯化锌氢氧化铝

氢氧化镁

熟石灰乙醇醋酸天然气

苛性钠

第五单元、化学方程式

课题1 质量守恒定律(2课时)

一、理解质量守恒定律得涵义并能正确应用。

1、内容:参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成得各物质得质量总与。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应得物质质量及不就是生成物得物质质量不能计入“总与”中;

③要考虑空气中得物质就是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子得种类、数目、质量均保持不变(原子得“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)5个一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变

微观:原子得种类、数目、质量不变

(2)2个一定改变宏观:物质得种类一定变

微观:分子种类一定变

(3)1个可能改变:分子总数可能变

二、了解化学方程式得意义。

以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件氢气与氧气在点燃得条件下生成水

②微观意义: 表示反应物与生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化

合生成2个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量得氢气与32份质量得氧气完全

化合生成36份质量得水

4、化学方程式提供得信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应得各粒子得相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

课题2 如何正确书写化学方程式(2课时)

一、化学方程式得书写原则1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律

二、方程式配平方法:

⑴最小公倍数法: ①以两边各出现一次且最小公倍数最大得原子为起点:

②用最小公倍数除以化学式中该原子得个数为化学

式得计量系数

③再调整其它系数

⑵奇数变偶数:以复杂得化学式为起点,将奇数变为偶数

⑶观察法

三、化学方程式得书写步骤(课本98页)

四、化学方程式得读法:(课本93页)

五、化学方程式得“易错点”①臆造化学反应

②没有按化合价要求写化学式

③化学方程式未配平或系数不就是最简比

④漏写、错写反应条件

⑤漏写、错写“↑”“↓”

六、能正确书写初中常见化学反应得化学方程式。

㈠物质与氧气得反应:

(1)单质与氧气得反应:(化合反应)

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气得反应:

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2

11、甲烷燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O

㈡、几个分解反应:

13、水在直流电得作用下分解:2H2O MnO2 2H2↑+ O2 ↑

14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑(了解)

15、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑

㈢、几个氧化还原反应:

19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

24、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

㈣、单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、镁与稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、锌与稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31、铁与稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32、镁与稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33、铝与稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)

34、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(了解) (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水(复分解反应)

37、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水(不就是复分解反应)

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(复分解反应)

48.盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、盐酸与氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐(复分解反应)

70.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

㈤、其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ====

H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O(化学变化)

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

(有白色变成蓝色检验水得存在,化学变化)

课题3 利用化学方程式得简单计算(2课时)

一、根据化学方程式计算得解题步骤:

①设②写③找(找参加反应得纯净物质量)④列⑤算(保留一位小数)⑥答。

二、掌握根据化学方程式得简单计算。理解如下公式:

1、根据化学方程式计算得四种类型:

①已知反应物得质量求生成物得质量;

②已知生成物得质量求反应物得质量;

③已知一种反应物得质量求另一种反应物得质量;

④已知一种生成物得质量求另一种生成物得质量。

2、根据化学方程式计算得三个要领与四个关键

三个要领:①步骤要完整②格式要规范③得数要准确

四个关键:①准确书写化学式②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量

④带入得就是参加反应得纯净物质量

第六单元、碳与碳得氧化物

课题 1 金刚石、石墨与C60(1课时)

一、掌握碳单质、氧化物得性质及用途。

1、金刚石(C)就是无色透明、正八面体形状得晶体,自然界中最硬得物质,可用于制钻石、刻刀、钻探机得钻头等。

2、石墨(C)就是一种深灰色有金属光泽不透明得细磷片状得固体,质软,有滑腻感,有

优良得导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池得电极、电车得滑块等

3、无定形碳:由石墨得微小晶体与少量杂质构成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、

活性炭、木炭具有强烈得吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎得耐磨性。

4、C60,分子形似足球状。有金属光泽,用于制备新材料

5、物质得组成结构???→

←???

定

反映

物质得性质???→

←???

定

反映

物质得用途

①金刚石与石墨得物理性质有很大差异得原因就是:碳原子得排列不同。

②CO与CO2得化学性质有很大差异得原因就是:分子得构成不同。

6、不同种元素可以组成不同得物质(单质),同种元素也可以组成不同得物质(单质)。

如:金刚石、石墨与C60

二、碳得化学性质

1、在常温下,碳得化学性质稳定(阅读书上107页图6－6说明碳在常温下得稳定性)

2、点燃或高温得条件下能反应:

⑴可燃性:①充分燃烧(氧气充足)时生成二氧化碳(C + O2点燃 CO2)

②不充分燃烧(氧气不足)时,则生成一氧化碳(２Ｃ＋Ｏ２点燃２ＣＯ)

小结:碳(Ｃ)与氢气(H2)一氧化碳(ＣＯ)一样,都具有可燃性,但在不同得条件下,其生成得产物不同

⑵还原性演示实验6－2(书上107页图6－7,注意观察现象)

①现象:黑色固体(CuO)变红色(Cu),并有使澄清得石灰水变浑浊得气体(CO2)产生

②原理:C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

③结论(了解):a、在该反应中,碳得到氧、被氧化生成二氧化碳,碳就是还原剂。氧

化铜失去氧、被还原成铜,就是氧化剂。b、单质碳得还原性可用于冶炼金

属,焦炭可以把铁从它们得氧化物中还原出

来:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑。

⑶讨论:在燃烧得很旺得煤炉里,添上新煤后,温度为什么会降低？且会有煤气产生？讲解:①炽热得碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳 C+CO2点燃2CO(吸收热量) ②C+O2点燃CO2 (放出热量)

注意(了解):1、“碳”就是元素得名称,常在书写碳元素得单质及含有碳元素得化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸

钙、碳氢化合物等。

2、“炭”仅在书写由碳元素组成得无定形碳得名称时使用,如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

课题2 二氧化碳制取得研究(2课时)

一、二氧化碳得实验室制法

(1)原理:用石灰石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(2) 选用与制氢气相同得发生装置(3)气体收集方法:向上排空气法

(5)验证方法:将制得得气体通入澄清得石灰水,如能浑浊,则就是二氧化碳。

验满方法:用点燃得木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳得工业制法:

煅烧石灰石: CaCO高温CaO+CO2↑

生石灰与水反应可得熟石灰:CaO(生石灰)+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)二、通过掌握二氧化碳得制法原理,了解实验室制取气体得装置特点

1、实验室制取气体得思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态(固、夜、气)及反应条件(就是否加热)决定:

反应物就是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2得发生装置(倾斜试管)倾斜试管。

反应物就是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2得发生装置(竖直试管)。

(2)收集方法:气体得密度及溶解性决定:

①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

②密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小用向下排空气法

三、实验室制取氧气得三种方法得比较

反应物状

态、条件

型(如:制 )

型(如:制

初中化学课听课心得体会.doc

初中化学优质课听课心得体会初中化学优质课，我非常有幸聆听了全体教师的教学活动。参赛选手的激烈的比拼和专家们精彩的点评都给我留下了深刻的印象。使我感受颇多，受益匪浅，很想和同仁们一起交流。一、感慨优质课的精彩说真的，一天半听下来感觉一点都不累，课中高潮迭起，令我们观摩者心旷神怡，基本上是在享受盛餐。总体的特点有：．新课导入各有千秋俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。尽管各位老师的开场白各不相同，但各位老师的开场白却告诉了我们一个共同的道理：导入新课应新颖别致、亲切自然、切合主题、有吸引力。形式主要有：①复习导入：如从了解学生对水的净化引到活性炭的作用而进入主题。②诗歌朗诵导入：如师生共同朗诵引入《分子和原子》，让听课者感到亲切自然，另有用郑板桥的竹子引入《竹子里的奥秘》等。③图片导入：上课铃响，老师首先向同学们展示了各个图片，由此导入新课。琳琅满目的美丽图片把同学们一下子带入了异彩纷呈的化学世界之中来。④实验导入：用酒精灯的点燃与熄灭引入课题《燃

烧与灭火》，生活中闻到桂花香引入《分子和原子》等。⑤ 歌曲导入：未上课之前，几乎每位老师都用多媒体播放音乐，优美动听的歌曲把听课者都带入了一种美妙的境界之中。这种方式在给听课者带来音乐享受的同时，自然地导出了新课。．探究活动实实在在科学探究既是教学内容也是学习方式，这是新课改的基本理念。 9 节课中的科学探究真可谓本次活动中的一大亮点：探究主题广泛 , 概念、定律、原理、生活知识都成了探究的载体；探究形式多样，有实验、讨论、寻找规律等；探究活动实在，每一个活动都是形成知识和能力过程中的重要一环，不象是为了渲染气氛，贪图热闹的秀场。．多媒体应用恰到好处多媒体的最大优势就是可达到直观，高效，生动有趣的效果。从上课教师的表演中，我们真正感受到的选手们多媒体使用的那种绝佳的效果；如《竹子里的奥秘》，开拓学生的视野，培养了学生的创新能力；利用多媒体独有音频、视频效果，巧妙插入动画、新闻的片断，起到独到的教学效果，如《探究燃烧的条件和灭火的方法》和《爱护水资源》这样的例子每一课都有。另外实物投影的配合增加了演示试验的效果，让学生看着更真切，如《水的组成》。．我的课堂我做主

初中化学课听课记录中学化学评课笔记学习资料

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

初中化学课听课记录中学化学评课笔记听课时间：2010年9月24日，第二节。听课地点：C159教室听课年级：九年级听课班级：C159 听课学科：化学上课教师：廖建红上课内容：课题3 制取氧气（第一课时）教学过程记录：教师：提出问题 1、请同学们描述一下氧气的物理性质。 2、氧气有哪些化学性质？ 3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。师生归纳引入：氧气有很多重要用途，那你们想知道氧气是如何制得的吗？教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？学生：讨论交流教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。学生演示，教师指导： 1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。观察：木条没有燃烧。师生分析原因：

①无氧气放出②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。 2、向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。观察：木条复燃师生分析原因： ①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。 ②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。重新加入过氧化氢溶液：观察：①木条复燃②试管底部二氧化锰的量好象没有变化师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂用途：老师强调： 1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

初中化学课听课记录中学化学评课笔记听课时间：20xx年9月24日，第二节。听课地点：C159教室听课年级：九年级听课班级：C159 听课学科：化学上课教师：廖建红上课内容：课题3 制取氧气（第一课时）教学过程记录：教师：提出问题 1、请同学们描述一下氧气的物理性质。 2、氧气有哪些化学性质？ 3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。师生归纳引入：氧气有很多重要用途，那你们想知道氧气是如何制得的吗？教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？学生：讨论交流教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。学生演示，教师指导： 1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。观察：木条没有燃烧。师生分析原因： ①无氧气放出②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。 2、向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。观察：木条复燃师生分析原因： ①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。 ②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。重新加入过氧化氢溶液：观察：①木条复燃②试管底部二氧化锰的量好象没有变化师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂用途：老师强调： 1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。 2、二氧化锰对过氧化氢（氯酸钾）的分解是有催化作用，但不是专做催化剂的。 3、催化剂不能增大或减少生成物质量。学生实验探究：

化学式与化合价_听课评课记录

听课评课记录李明听课教师姓名陈景江授课教师姓名李明教学内容4.4化学式与化合价上课时间2012年9 月25日上课地点四楼微阁教室所在年级九年级教学过程课题4 化学式与化合价一、什么是化学式? 1．定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 2．只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。3．意义： ①表示一种物质； ②表示该物质的一个分子； ③表示一种物质中有哪几种元素； ④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。二、化合价 1．化合价表示原子之间相互化合的数目。 2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 3．注意事项 (1)化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显-2价。 ②氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (3)在单质分子里，元素的化合价为0。评课记录及改进建议分组讨论，师生互动较好！组间互评，效果较好！教态自然！听课反思及困惑教师的个别语言不够精炼，有待提高！

听课教师姓名陈维信授课教师姓名李明教学内容合价上课时间2012年9 月25日上课地点四楼微阁教室所在年级九年级教学过程课题4 化学式与化合价一、什么是化学式? 1．定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 2．只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。3．意义： ①表示一种物质； ②表示该物质的一个分子； ③表示一种物质中有哪几种元素； ④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。二、化合价 1．化合价表示原子之间相互化合的数目。 2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 3．注意事项 (1)化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显-2价。 ②氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (2)在化合物里正负化合价的代数和为0。 (3)在单质分子里，元素的化合价为0。评课记录及改进建议板书合理，书写规范，设计巧妙！听课反思及困惑授课内容稍大，对于差生接受有点困难！

初中化学课听课记录中学化学评课笔记范文

初中化学课听课记录中学化学评课笔记13 初中化学课听课记录中学化学评课笔记；听课时间：2010年9月24日，第二节；听课地点：C159教室；听课年级：九年级；听课班级：C159；听课学科：化学；上课教师：廖建红；上课内容：课题3制取氧气（第一课时）；教学过程记录：；教师：提出问题；1、请同学们描述一下氧气的物理性质；2、氧气有哪些化学性质？；3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途；师生归纳引入：氧教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？学生：讨论交流教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。学生演示，教师指导： 1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。观察：木条没有燃烧。师生分析原因： ①无氧气放出②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。 2、向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。观察：木条复燃师生分析原因： ①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。 ②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。重新加入过氧化氢溶液：

观察：①木条复燃②试管底部二氧化锰的量好象没有变化师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂用途：老师强调： 1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。 2、二氧化锰对过氧化氢（氯酸钾）的分解是有催化作用，但不是专做催化剂的。 3、催化剂不能增大或减少生成物质量。学生实验探究：二氧化锰 1、实验原理：在刚才的实验中，用二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解加速，这一反应可以如下表示：过氧化氢水+氧气 2、气体发生装置： 3、气体收集装置：问题：根据氧气的物理性质，可用什么方法收集氧气？归纳：氧气不易溶于水，故可用排水法；氧气密度比空气大，故可用向上排空气法。 4、检验与验满：

九年级化学氧气听课笔记 (23)

贵阳实验一中九年级（4）班听课记录听课对象：九年级（4）班陶老师听课内容：第二单元我们周围的空气课题1 空气一、过程： 1、复习巩固老师：引导学生回忆实验过程，现象。生：跟着老师的思路说出反应的过程。老师：板书4P+5O22P2O5,并强调如何语言叙述化学反应方程式。生：做笔记，并记录方程式。老师：实验中为什么吸水量不足1/5？生：①磷的量不足；②没等到室温条件就吸水；③瓶口漏气。老师：为什么在瓶底放少量水/ 生：①P2O5溶于水减少污染；②防止瓶底受巨热而炸裂。老师：为什么点燃立即放入瓶内？生：①防止磷烟的污染；②防止瓶内的空气受热而外溢，导致吸水量可能超1/5。 2、头脑风暴老师：给老师的装置提出意见。生：提出很多有不足的意见。老师：让学生分组讨论，给出与实验装置不同的其他想法的装置。生：很认真的进行分组的讨论。发散思维，给出了很多的比较好的实验装置的方法，其中以一个学生用氧气消耗的时间间接测量氧含量的实验较为典型。

老师:总结了学生给出的方法的优点和缺点，细心讲解和给同学们发言的机会。生:思维活跃的学生提出有趣的问题，在需要聚光点燃的实验中没有阳光怎么办？老师：巧妙的引领学生在以后的学习中好好发挥自己的思维能力，解决此问题。老师：多媒体展示了其他的实验装置，简述其优缺点，简述装置的不断改进，让学生脑海里知道科学的发展不是急功近利，需要勇气和耐心。老师：总结科学探究的艰辛，和勇于冒险的精神，鼓励学生在今后的学习生涯中能够很好的去拥有此种学习精神。二、自我总结此堂课，老师用回忆的方式引领学生进入，在课中老师让学生分组讨论，进行装置的设计，让学生体会到合作精神，引导学生发散思维，培养科学探究的耐心和勇于创造的信心。陶老师的上课方法值得我好好学习。

人教版九年级化学听课笔记知识讲解

九年级化学课堂笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（1课时）一、什么是化学。化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）二、了解中国古代化学的发展过程。我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等三、为什么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）四.如何学好化学？ 1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。 2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。 3.作业：认真-独立-质量的完成作业。 4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。第一单元、走进化学世界课题1物质的变化和性质（1课时）课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页）（一）实验步骤和观察要点： l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；

初三化学听课心得体会

听课心得体会化学系前两天有幸参加了xxx 中九年级化学的听课活动，作为一名准老师，让我深受启发。三位老师在课堂上老练的教学技巧、灵活机智的教学手段、轻松活跃的教学氛围使我难忘。第一，老师们精心设计的课程结构与生产生活紧密相连，却又让人耳目一新。比如，课堂的引入就很有意思。本节课的主题是“氧气”，有位老师根据我们xx 人生活中常见的“高原反应”为例引出氧气供给生物呼吸这一重要作用，与生产生活紧密相连，学生也容易接受。在中间，老师请学生和自己配合，一起做了硫、炭棒、铁丝在空气和氧气中燃烧的实验，与实际相结合，从视觉、听觉、味觉等等方面给予学生全方位的刺激，让他们印象深刻。课堂结束时，和学生们一起总结了本节课的重点，并提出问题让学生总结。古人云：“温故而知新”，在课尾及时总结能进一步加深学生对知识的理解。第二，老师们注重学生的主体地位，注重让学生成为课堂的主人，自己在课堂上主要起穿针引线的作用。此次讲课的老师都能给学生自由讨论的时间和自己动手做实验的机会，激发学生自主思考和解决问题的能力，同时锻炼学生的动手能力。学生们也积极响应，课堂氛围整齐有序，又不失轻松活跃，最后的提问学生都能回答正确，由此可见教学效果很好。此外，老师能照顾到所有的学生，比如，提问时尤其照顾到坐在最后的学生，做实验时鼓励最后的学生站起来观察以便看的更清楚。

第三，老师在课堂上的灵活应变能力让我深深敬佩，值得我好好学习。比如，在描述硫在氧气中燃烧的验现象时，很多学生直接说出了产物名称，这是不准确，因为产物是什么还得进一步检验。对于学生出现的这个误区，有位老师以描述自己的外貌特征为例，引导学生如何正确、准确地描述实验现象。举例恰当、灵活，能抓住学生的心。第四，老师的个人魅力能给教学效果锦上添花。教学也是一门艺术，老师的个人魅力，比如恰当优美的语言，能使这门艺术展现的更加到位。在上课时，教师的语言抑扬顿挫、铿锵有力、简洁明了，又不失严谨。比如，在课堂教学中评价学生回答问题时，鼓励多、表扬多和肯定多，这有助于帮助学生享受成功的喜悦，并树立深入思考的兴趣和信心。其中有位老师对学生的多维评价更是让我印象深刻：“你的回答虽然不完全准确，但是你的思维很有创新，非常可贵，其他学生要向你学习，大家都要勇于创新；那么，你能否再思考一下，是不是有新的发现”。“这位同学的回答非常正确，其他同学有没有其他想法”。这些既是对学生思考结果的评价，也指明了学生的思考态度，指导了思考的方法。当然，其激励学生多思考、爱上思考的效果也是不言而喻的。以上就是我此次听课所得的心得体会。总结起来，此次听课活动，让我对自己以后的教学有了更深刻的思考和更高的要求。在以后自己的工作当中，可能从事枯燥的工科教学工作，我决定不断地向有经验的老师学习，博采众长，提升自身的素质，多对比，多思考，希望自己早日具有驾驭课堂教学的能力。

化学听课记录

表1 听课纪录设计

3. 对使用者的建议灵活运用表1：可以横向纪录活动（情境或问题→教师活动→学生活动）、目标指向（知识技能要素→知识技能结构→活动经验结构），也可纵向纪录。有目的纪录：对于听课者自认为有价值的东西，必须做好翔实的纪录，这里的详记不是对授课者的口述笔录，而是把听课者的思考及时融入并记录，对于授课者的某些设计或行为，听课者还应及时纪录遗憾。听课的问题准备：课堂教学中有许多典型事件，这些事件可以从不同角度反映教师在处理这些事件时的行为、态度、思想情感，提出问题的思路等，听课者应及时纪录这些问题，并从教育理论、教学方法、教学艺术的高度进行归纳。整理听课笔记：这是听课后必不可少的环节，在问题的分类（导向性问题、形成性问题、发展性问题）及目标指向这一块，有时需要听课者在课后进行综合审视才能定夺，因为有些问题及目标指向具有综合性。二、评课设计的实践研究 1. 评课设计的思维框架

2. 评课的实施——评“氯气的性质”一课评教育理念本节课教师提问次数22次，个别回答次数13次，师生互动时间24分钟，多数学生乐于参与教学，教学中多次使用了对比、类比、演绎、归纳等方法，学生对氯气（含氯水）的性质及相关实验达到了基本了解程度、对分析问题和解决问题的方法达到了基本了解程度、对氯气在生活及生产的影响达到了基本了解程度，基本体现了新课程所倡导的科学发展观、道德观、学习观及绩效观，但教师讲解的时间约占教学总时间的60%，说明本节课没有采用实验探究教学，教学设计还有较大开发空间。评目标定位

本节课定位的目标是：了解氯气的物理性质及氯气与铜、氢气反应的现象，理解氯气的化学性质，分析氯气与金属反应的规律及氯气与水反应的产物，基本符合学生的认知能力及课标要求。评核心内容本节课从氯气泄漏事故及氯原子结构出发，引出系列问题，然后结合实验现象，依次呈现出氯气的物理性质、氯气与氢气及铜的反应、氯气与金属反应的规律、氯气与水的反应，充分体现了从生活走向化学及线索引探的思想。评问题设置在本节课中，教师善于设计台阶式问题，从导向性问题到形成性问题再到发展性问题，降低了提问的难度，课堂教学连续性较好。评学习策略本节课通过多媒体播放氯气泄漏的场景及氯水见光分解的动画、展示氯水样品、演示实验，使学生的认识从感性上升到理性；在分析氯气化学性质时，应用了辩证逻辑推理（结构决定性质）及形势逻辑推理（演绎→归纳→演绎），使学生认识从理性抽象到理性具体。可见学习策略的使用是合理且必要的。评教学监控本节课主要采用问题讨论综合教学法，评价方式比较单一，缺少一些解决实际问题的题目。 3. 对使用者的建议本评课设计属于综合评价指标体系，而综合评价一节课是一项复杂的工作，因此评课时可以找侧重点，从局部上评。评课时评价指标可以多样化，其中有四点是应该关注的：一面（课堂的整体效果）、二线（教师教的主线及学生学的主线）、三点（课堂教学的亮点）、四辅助（教学媒体的使用情况）。

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿一、级别：班级化学公开课二、课题《常见的酸和碱》三、授课人：杨巧雅四、授课时间：2013年3月27日五、听课教师人数：1人六、评课人：杨巧雅老师这一节课的课题是“常见的酸和碱”，主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。在简短而又精炼的导入之后，老师用特殊的方式处理了以上两个内容，即老师先给学生讲了生活常见物质哪些是碱性的哪些是酸性的，然后通过让学生回忆二氧化碳通入石蕊试液的实验，然后对学生进行提问，接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验，让同学们自己总结，然后进行精讲点拨。最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。杨巧雅老师今天就从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。一、从教师教学基本功上分析教学基本功是教师上好课的一个重要方面：首先，这节课条理性强，教态自然，情绪饱满，节奏准确，语速适中，讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。杨巧雅老师设计了许多小的问题，引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路，因此学生思路非常顺畅，接受情况良好，基本上没有什么障碍，真正做到了小坡度密台阶。

二是授课过程思路清晰明了，富于逻辑性。每讲解一个知识点，都是先提出问题，让学生带着问题阅读教材，然后精讲点拨。因此学生有充足的时间感知教材，有充足的时间思考问题，所以学生发言积极，参与度很高，课堂气氛很活跃。三是教师能熟练运用多媒体等教具，实验操作成功熟练，实验现象明显，极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，教师对教材进行了处理，增加了一些演示实验，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。二、从教学目标和设计上分析教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观”这三个维度组成，体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系，也就成了如何准确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关键了。杨巧雅老师就准确地把握了这点。通过生活常见的酸和碱引入，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通过现实联系现有知识，使学生更全身心地投入了新课的各个环节中。此后的教学过程中，他也不断地体现着“从生活走进化学，从化学走向社会”这个想法。组织学生自行预习新课内容，做到有的放矢；通过视频播放和生活的经验，并创设了几个不同的实验情境，学生一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。教师一边引导学生积极思考，一边有序地做着实验。随着实验的进行，引导学生思

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

初中化学课听课记录中学化学评课笔记内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

初中化学课听课记录中学化学评课笔记集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

初中化学课听课记录中学化学评课笔记听课时间：2010年9月24日，第二节。听课地点：C159教室听课年级：九年级听课班级：C159 听课学科：化学上课教师：廖建红上课内容：课题3 制取氧气（第一课时）教学过程记录：教师：提出问题 1、请同学们描述一下氧气的物理性质。 2、氧气有哪些化学性质 3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。师生归纳引入：氧气有很多重要用途，那你们想知道氧气是如何制得的吗教师：你认为有哪些方法可以获得氧气学生：讨论交流教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。学生演示，教师指导： 1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。观察：木条没有燃烧。

师生分析原因： ①无氧气放出②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。 2、向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。观察：木条复燃师生分析原因： ①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。 ②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。重新加入过氧化氢溶液：观察：①木条复燃②试管底部二氧化锰的量好象没有变化师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂用途：老师强调： 1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。

人教版九年级化学听课笔记

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩(1课时) 一、什么就是化学。化学就是一门研究物质得组成、结构、性质以及变化规律得基础自然科学。(阅读第1页最后一段) 二、了解中国古代化学得发展过程。我国劳动人民商代就会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关得有造纸,与火药。还制造了许多有实用价值得物质例如;酒,醋,染料、烧瓷器等三、为什么要学习化学？(阅读课本第1、2页内容) 四、如何学好化学？ 1、预习指导:做到初步了解重点、难点、划出不懂得问题。 2、听讲:边听、边观察、边思维、边记忆,争取在课堂学会-向课堂要质量。 3、作业:认真-独立-质量得完成作业。 4、复习:巩固所学知识(遗忘规律)。注意学习化学得方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节),重视并做好化学实验。其次,要学好化学,记忆就是关键,初中化学作为起点学科,要认识、了解得新东西太多,如元素符号、元素得化合价、物质得化学式、基本得定义定律等。不能仅满足听懂,要在理解得基础上牢固记忆,要在勤复习、勤记忆得基础上加深理解。最后,化学学习中,思维习惯很重要,对遇到得现象、问题要善于动脑筋,多问几个为什么,并学会对知识得概括与总结,逐渐培养自己分析推理能力,找出学习化学得“窍门”。在化学解题过程中,更要善于抓突破口,或正推或逆推,或发散性地进行思考,逐步使问题明朗化。第一单元、走进化学世界课题1物质得变化与性质(1课时) 一、理解物理变化与化学变化,并能加以区别。课题2化学就是一门以实验为基础得科学(2课时) 一、对蜡烛及其燃烧得探究(课本第12页) (一)实验步骤与观察要点:

初中九年级化学课听课记录评课笔记

初中九年级化学课听课记录评课笔记初中九年级化学课听课记录评课笔记听课时间：2012年3月24日，第二节。年级：九年级。班级：三（2）班学科：化学上课教师：王为，听课教师：符仲霞上课内容：课题3制取氧气（第一课时）教学过程记录：教师：提出问题1、请同学们描述一下氧气的物理性质。2、氧气有哪些化学性质？3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。师生归纳引入：氧气有很多重要用途，那你们想知道氧气是如何制得的吗？教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？学生：讨论交流教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。学生演示，教师指导：1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。观察：木条没有燃烧。师生分析原因：①无氧气放出②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。2、向上

述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。观察：木条复燃师生分析原因：①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。 ②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。重新加入过氧化氢溶液：观察：①木条复燃②试管底部二氧化锰的量好象没有变化师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂用途：老师强调：1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。2、二氧化锰对过氧化氢（氯酸钾）的分解是有催化作用，但不是专做催化剂的。3、催化剂不能增大或减少生成物质量。学生实验探究：二氧化锰1、实验原理：在刚才的实验中，用二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解加速，这一反应可以如下表示：过氧化氢水+氧气2、气体发生装置：3、气体收集装置：问题：根据氧气的物理性质，

初中化学教师公开课总结

初中化学教师公开课总结篇一：初中化学公开课听课体会初中化学公开课听课体会 XX年10月27日，在遵义县新站中学举办了化学公开课评课活动。在这次活动中，共有六位化学老师进行了听课评课。与自己在实际教学中的情况进行对照，深切感受到本次听课对自己今后的教学有很大的启发。本次公开课课题是海水晒盐的第一课时和第二课时，第一课时主要讲海水晒盐及饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化，第二课时主要讲溶解度及溶解度曲线。老师在教学过程中非常重视学生的参与，在课堂上学生活动非常丰富，从提出问题到设计方案，再到操作实验以及得出结论都由学生完成，教师主要起到引导、启发的作用，在这样的学习过程中，学生在获得知识的同时其他能力也得到了提高，例如动手能力、观察能力、解决问题的能力等等，这充分符合了素质教育面向全体学生、全面发展、主动发展的目标。而反思自己设想的教学情景，虽然明知放手给学生的诸多好处，但是在教学进度的驱使下往往刚刚放手给学生就急于收回得出结论，在没有充分时间的条件下有些学生难以跟上进度，这样以来，讨论就留于形式，不能达到提高学生能力的最初目的。在以后的教学中，备课时对于教学内容的处理做到详略得当，对于重点内容或

者能开拓学生思维的内容给予充分时间进行探究，让学生在充分的时间里愉快的完成学习任务。另外授课老师们还注意了新知识与生活的联系，例如讲解海水晒盐时，授课老师课前准备了海水，让学生在课堂上亲手操作，亲自体会海水晒盐的过程。这样的教学可以让学生充分体会到化学来源于生活，又应用于生活。这一点在日常的教学中也可以充分的应用，生活中的化学现象随处可见，有很多都是与初中所学化学知识有关的，在日常的教学中我们可以尽可能的加强所学内容与生活的联系，这样既可以降低新知识的难度，又可以让学生感受到学有所用，增进其学习化学的兴趣。比如我在常见的金属材料这一节时事先布置学生收集生活中常见的金属材料带到课堂上来，例如铁钉、铜线、体温计等等，对这些金属进行观察分析以后，获得结论就变得轻松很多了，再比如化学与健康一单元中事先让学生收集食品的包装，分析包装所含营养成分，既可学习新知识又可以让学生建立均衡膳食的观念。并且在教学过程中设计了相应的学案，在学案中有学生需要解决的问题和整节课的框架，这样学生时可以有效的记录，并且在学习后对于整节课也有个整体的认识，也给学生复习时提供了有效的依据。总之，通过这次优公开课听课学习，让我有机会集长补

初中化学课听课、评课笔记

初中化学课听课、评课笔记听课地点：C1202教室听课年级：九年级上课教师：金周平上课内容：课题3 制取氧气（第一课时）教学过程记录：教师：提出问题 1、请同学们描述一下氧气的物理性质。 2、氧气有哪些化学性质？ 3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途。师生归纳引入：氧气有很多重要用途，那你们想知道氧气是如何制得的吗？教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？学生：讨论交流教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。学生演示，教师指导： 1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。观察：木条没有燃烧。师生分析原因： ①无氧气放出②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。 2、向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。观察：木条复燃师生分析原因： ①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。 ②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。重新加入过氧化氢溶液：观察：①木条复燃②试管底部二氧化锰的量好象没有变化师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂用途：老师强调： 1、改变（加快或减慢）速率，不能片面说是加快。 2、二氧化锰对过氧化氢（氯酸钾）的分解是有催化作用，但不是专做催化剂的。 3、催化剂不能增大或减少生成物质量。学生实验探究：二氧化锰 1、实验原理：在刚才的实验中，用二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解加速，这一反应可以

九年级-化学-氧气-听课笔记--

九年级化学听课笔记听课时间：2018年9月5日下午第一节地点：贵阳实验一中班级：九年级一班听课者：上课内容：氧气教学过程记录： 1 教师展示一收集好氧气的集气瓶，请同学们观察氧气的颜色状态，引导学生得出氧气的物理性质。师生归纳总结氧气的物理性质：无色无味、密度小于空气、不易溶于水、在-183°变成淡蓝色液体-215°变成淡蓝色雪花状固体。 2 化学性质：（1）教师将一根带火星的木条分别放在空气中和放在氧气中，请学生仔细观察这两这中的不同现象，总结实验现象。此时提问：带火星的木条为什么在空气中和在氧气中的实验现象不同？教是从燃烧的条件以及此实验中的不同条件进行分析得出答案。（2）硫在氧气中的燃烧：教师展示硫的状态，请两个学生上讲台仔细观察留在空气中加燃的现象并叫这两个学生将观察到的实验现象告诉同学们。将在空气中燃烧着的硫放入盛有氧气的集气瓶中，并请同学们仔细观察现象。总结两者中的不同实验现象。教师提问：在集气瓶中为什么会有水？（3）铁在氧气中燃烧的实验：铁在氧气中燃烧的实验做了两次，但两次都失败了。师生一起分析讨论失败的原因，可能是氧气不纯或铁丝太粗。教师提问，为什么铁丝要绕成螺旋状？增大受热面积与氧

气有更好的接触。为什么用将铁丝绕在火柴上？集气瓶底为什么会有水？（4）木炭在氧气中燃烧：让学生观察木炭的颜色及形状，并点燃木炭放入氧气中，仔细观察实验现象，师生总结实验现象。（5）归纳总结三个实验的不同现象：（6）师生讨论回答前面所提的问题。硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，而二氧化硫有毒，所有集气瓶底有谁可以吸收二氧化硫减少空气污染。而铁在氧气中燃烧的实验铁丝绕在火柴上可以引燃铁丝。铁与氧气燃烧反应中会产生大量热的固体，集气瓶底有水可以是产生的四氧化三铁落到瓶底时降低温度而不至于是集气瓶炸离。（7）师生归纳总结氧气的化学性质：a 氧气支持燃烧。b 氧气浓度越高燃烧越剧烈。C氧气的化学性质比较活泼。评议：1、能面向全体学生，因材施教。2、教学设计合理，重点突出，难点突破好。3、教学过程层次清楚。4、教学方法得当。5、

关于初中化学听课心得体会-最新合集

关于初中化学听课心得体会初中化学作为一门理论性和实践性都很强的学科,在目前的教学中存在着一些问题,严重影响着学生学习化学的兴趣。以下好范文网小编为你带来关于初中化学听课心得体会,希望对你有所帮助! 关于初中化学听课心得体会篇1 9月18日,在古寨中学举办了威海市化学优质课评选活动。在这次活动中,共有七位化学老师进行了课堂展示。与自己在实际教学中的情况进行对照,深切感受到本次听课对自己今后的教学有很大的启发。本次优质课课题是海水晒盐的第一课时和第二课时,第一课时主要讲海水晒盐及饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化,第二课时主要讲溶解度及溶解度曲线。七位老师在教学过程中都非常重视学生的参与,在课堂上学生活动非常丰富,从提出问题到设计方案,再到操作实验以及得出结论都由学生完成,教师主要起到引导、启发的作用,在这样的学习过程中,学生在获得知识的同时其他能力也得到了提高,例如动手能力、观察能力、解决问题的能力等等,这充分符合了素质教育面向全体学生、全面发展、主动发展的目标。而反思自己平时的教学,虽然明知放手给学生的诸多好处,但是在教学进度的驱使下往往刚刚放手给学生就急于收回得出结论,在没有充分时间的条件下有些学生难以跟上进度,这样以来,讨论就留于形式,不能达到提高学生能力的最初目的。在以后的教学中,备课时对于教学内容的处理做到

详略得当,对于重点内容或者能开拓学生思维的内容给予充分时间进行探究,让学生在充分的时间里愉快的完成学习任务。另外授课老师们都注意了新知识与生活的联系,例如讲解海水晒盐时,授课老师课前准备了海水,让学生在课堂上亲手操作,亲自体会海水晒盐的过程。这样的教学可以让学生充分体会到化学来源于生活,又应用于生活。这一点在日常的教学中也可以充分的应用,生活中的化学现象随处可见,有很多都是与初中所学化学知识有关的,在日常的教学中我们可以尽可能的加强所学内容与生活的联系,这样既可以降低新知识的难度,又可以让学生感受到学有所用,增进其学习化学的兴趣。比如我在常见的金属材料这一节时事先布置学生收集生活中常见的金属材料带到课堂上来,例如铁钉、铜线、体温计等等,对这些金属进行观察分析以后,获得结论就变得轻松很多了,再比如化学与健康一单元中事先让学生收集食品的包装,分析包装所含营养成分,既可学习新知识又可以让学生建立均衡膳食的观念。并且有几位教师在教学过程中设计了相应的学案,在学案中有学生需要解决的问题和整节课的框架,这样学生时可以有效的记录,并且在学习后对于整节课也有个整体的认识,也给学生复习时提供了有效的依据。总之,通过这次优质课的听课学习,让我有机会集百家之长补己之短,应用于自身的课堂以后,希望我们的授课能越来越精彩。关于初中化学听课心得体会篇2 上个星期在泰安实验学校和泰安六中听了几天山东省初中化

人教版九年级化学听课笔记

初中化学课听课心得体会.doc

初中化学课听课记录中学化学评课笔记学习资料

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

化学式与化合价_听课评课记录

初中化学课听课记录中学化学评课笔记范文

九年级 化学 氧气 听课笔记 (23)

人教版九年级化学听课笔记知识讲解

初三化学听课心得体会

化学听课记录

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

初中化学课听课记录中学化学评课笔记

人教版九年级化学听课笔记

最新初中化学课听课记录中学化学评课笔记 优秀名师资料

初中九年级化学课听课记录评课笔记

初中化学教师公开课总结

初中化学课听课、评课笔记

九年级-化学-氧气-听课笔记--

关于初中化学听课心得体会-最新合集

九年级化学氧气听课笔记 (23)

最新初中化学课听课记录中学化学评课笔记优秀名师资料