高一必修一化学计算题

一、计算选择

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( )

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g Zn

C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）

A.2b-c/2a

B. 2b-c/a

C. 2b-c/3a

D. 2b-c/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要

使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）

A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12

L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）

A、450 ml

B、500 ml

C、400 ml

D、不能确定

9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）

A．0.1mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－1

10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到

最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）

A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL

11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol

13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）

A．残余的固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．最后得到的溶液可能含Fe3+

15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含

Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比. A．1:2:3 B 5:2:7C．2:3:7D．4:5:6

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL

稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完

全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀

的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所

示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为

1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集

到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL B．112 mLC．168 mLD．224 mL

二、计算题

1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：

（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？

2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

3．加热132g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。

4、将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g ，充分加热后，收集到CO 2有1.12L （标准状况），冷

却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：

（1）原混合物中Na 2CO 3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度

5．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液 中滴加5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数 据分析计算：

①原合金中镁的

质量为__________g ②铝的质量为_________g ③盐酸的物质的量浓度为

__________mol/L

滴入NaOH L mol 11-?6、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中

高一化学必修一物质的量练习题

物质的量、气体摩尔体积自测题1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（） A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为 0.1NA D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA 2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（） A 、x/28 mol-1 B、x/14 mol-1 C、14x mol-1 D、28x mol-1 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（） A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（） A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数 为10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相 对原子质量为（） A、21.6 B 、28 C 、14 D 、31 6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相 对分子质量为a的一个分子的质量（） A、aNA g B 、NA/a g C 、a/NA g D 、1/aNA g 7、已知有反应2NO ＋O2 == 2NO2，今有 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比 为（） A、b a B 、b a 2 C 、b a a 2 + D 、b a a 2 2+ 8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能 使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10 （） A、0.1 mol B 、10 mol C 、0.5 mol D 、0.05 mol 9、在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、 CH4三种气体的叙述正确的是（） A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比 C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分 子质量的倒数比 D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于 相对分子质量之比 10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同 温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍， 则A的相对分子质量为（） A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C 11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相 比较，下列叙述正确的是（） A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为1:1 D、体积比为11:16 12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气 （Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容 器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟 气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数 之比是（） A 、1∶2 B、1∶3 C 、1∶4 D 、1∶6 13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气 体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气 体中N2和CH4的体积比为（） A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气 体，其密度是相同条件下O2的密度的（） A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍 15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满 CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未 知气体的分子量为（） A、28 B 、64 C、32 D 、44 16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷 消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2 17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之 比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密 度之比为，摩尔质量之比 为。 18、0.3 mol的氧气和0.2 mol 的臭氧（O3）， 它们的质量等，它们所含的分子数 等，原子数等，它们在同温同压下的体 积比是。 19、0.2 mol NH3 分子与个CH4 含有的分子数相同，与g H2O含有的氢 原子数相同，与mol CO含有的原子 数相等。 20、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两 种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已 知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩 尔质量为，B的摩尔质量为。 21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中 恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后， 在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度 是2.56 g/L。 （1）、反应前O2的体积是______ml（标准状 况）。 （2）、化合物XY2的摩尔质量是______。 （3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是 3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元 素符号）。

高中化学必修一物质的量练习题(有答案)

物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）

人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx

高中化学学习材料 2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题 第一章：从实验学化学 第I卷（选择题） 一、选择题 1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（） A．原子数B．体积 C．分子数D．质量 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③ 5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3 8.容量瓶上没有标记的是（）

(完整)高中化学必修一第二章练习题

第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

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高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g

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化学计算选择 +-2+2- SO，则Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol1．在MgCl、KCl、KSO三种盐的混合溶液中，若K、4224 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 0.2mol该离子恰好能使0.6molO2．某氧化剂中，起氧化作用的是X离子，在溶液中722-2-( ) 2-的 X的化合价为 SO离子完全氧化，则XO离子还原后723D. +4 A. +1 B. +2 C. +3 -1（标的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L3．锌与100 mL 18.5 mol·L+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H) 是( 97.5 g Zn ．反应中共消耗 B A．反应中共消耗1.85 mol HSO 4 24:1 的体积比为．气体甲中SO与H D C．反应中共转移6 mol电子222-完bmolBaCl)和(NH)SO的混合溶液中加入溶液，恰好使溶液中的SO4．在aLAl(SO434244223+的物质的量的Al 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH，则原混合人员中的3）浓度为（ D. 2b-c/6a C. 2b-c/3a A.2b-c/2a B. 2b-c/a 100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完5．向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入32未见血红色。224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，全溶解，放出在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是若用足量的CO D．无法计算C．2.8g A．11.2g B．5.6g -1的盐酸，使混合物完全溶L O的混合物中加入100mL1.0 mo1·和6．向一定量FeO、FeFe43-1NaOH 溶液，要1 mo1·L （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入解，放出224mL 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL 7、在由Fe、FeO、和FeO组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全323+离子，则下列判断正确的是Fe448mL气体（标准状况），此时溶液中无溶解，并放出（）::3 1．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:-2+2 1离子的物质的量浓度 之比为B．反应后所得溶液中的Fe离子与ClC．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多32 1 D．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多328、一定量的Fe和FeO 的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 32L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定 9．agFeO和AlO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，33223+3+

高一化学必修一计算题归纳总结

高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

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高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）

高中化学必修一练习题带答案和解析

绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A

最新人教版必修一高一化学计算题

化学计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）

高一化学必修1计算题小结

高一化学计算题 质量（原子）守恒 1. 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A． M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干 灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_ ____g。 电荷守恒： 1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+ 转变 成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶 液中NO3-的物质的量浓度是 _ 4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－ 0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为 A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 电子转移(化合价升降)守恒 1. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 2. 将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准 状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

高一化学必修一期末复习题及答案--新版

高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥

必修一高一化学计算题

化学计算选择 1. 在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若 K\ Cl - 各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』 的物质的量为 （ ） A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72- 离子，在溶液中0.2mol 该 离子恰好能使0.6mol 的 SO 32- 离子完全氧化，则 X 2O 72- 离子还原后X 的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（ ） A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4 B .反应中共消耗 97.5 g Zn C .反应中共转移 6 mol 电子 D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1 4. 在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO 42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的 Al 3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是 A ?混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3 6. A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g 向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 D ?无法计算 L -1 的盐酸，使混合物完全溶 1 mo1 L -1NaOH 溶液，要 A . 90mL B. 100mL C . 150mL D . 200mL 7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全

高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略 5． 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水 溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液 胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 铁粉 过滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶