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08级物理化学B卷答案

08级物理化学B卷答案
08级物理化学B卷答案

包头师范学院

2010-2011学年第一学期期末考试答案(B 卷)

学院 化学学院 专业 应用化学 级 2008 考试科目 物理化学 任课教师签名: 谷中明 学院负责人签名:

一、选择题:请将唯一正确答案的编号填入答卷中,每题2分,共30分。

二、填空题:本题共10题,每题1分,共10分。

16、> 17、= 18、= 19、= 20、)

(C n P T B n G

、、?

??? ???? 21、减小 22、3 23

、相同 24、B

p K K x p ν?= 25、不移动

三、判断题:正确选用“√”,错误选用“×”。每题1分,共10分。

四、相图分析:本题共1题,每题10分,共10分。

36、下图是二组分凝聚体系相图,按下列要求回答:

⑴ 在原图的右侧,画出物系点Q 、M 、N 在冷却过程中的步冷曲线(3分) ⑵ E 点称作 低共熔点 ;(1分)

⑶ 相区2中存在的相数为 2 ;(1分)

四、相图分析:本题共1题,每题10分,共10分。

⑷相图中条件自由度f*=0的点有C、E、D ;(2分)

⑸写出FEG水平线上存在的具体的相态s A、s B、熔液l(具E点组成)。(3分)

五、计算题:本题共5题,共40分。

37、(10分)设有300K的1mol理想气体作定温膨胀,起始压力为1.5×106Pa,终态体积为为10dm3。求该过程的?U、?H、?S、?A、?G

38、(8分)两种挥发性液体A和B混合形成理想液体混合物。某温度时溶液上面的蒸汽总压为5.41×104Pa,气相中A的物质的量分数为0.450,液相中为0.650.求算此温度时纯A和纯B的蒸汽压。

39、(6分)在298K时,C2H6OH(l)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ/mol,CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,求298K时

C2H6OH(l)的标准摩尔生成焓。

40、(10分)反应N2O4(g)===2NO2(g) 在60℃时θK=1.33。试求算在60℃及标准压力时

⑴纯N2O4气体的解离度

⑵ 1mol N2O4在2mol惰性气体中,N2O4的解离度

41、(6分)UF4(s),UF4(l)的蒸气压与温度的关系分别由如下两个方程表示,试计算UF4(s),UF4(l)),UF4(g)三相共存时的温度和压力(式中p单位为Pa,T单位为K)。

ln p(UF4,s)= 41.67 -

T

10017

ln p(UF4,l)= 29.43 -

T 5.

5899

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液,阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于: ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是:( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极,电解mol·kg-1 NaCl 溶液,在阳极上首先析出:( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知:(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V , (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h,则PbSO4分解的量为: (M r(PbSO4)= 303 )( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁 箱的寿命,选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V,(Zn2+/Zn) = V,电解一含有 Zn2+(a= 的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中,氢电极的热力学电势为V,电解此溶液 为:( C ) 时,氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

07级物理化学B卷答案

包头师范学院

7.有一个化学反应,在低温下可自发进行,随温度的升高,自发倾向降低, 则该反应(D) (A) ΔS > 0,ΔH > 0 (B) ΔS > 0,ΔH < 0 (C) ΔS < 0,ΔH > 0 (D) ΔS < 0,ΔH < 0 8.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中(B ) (A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增大 (D) 温度不变 9.ΔG = ΔA 的过程是( B) (A) H 2O(l ,373K ,p θ) → H 2O(g ,373K ,p θ) (B) N 2(g ,400K ,1000kPa) → N 2(g ,400K ,100kPa) (C) 等温等压下,N 2(g) + 3H 2(g) → NH 3(g) (D) Ar(g ,T ,p θ) → Ar(g ,T +100,p θ) 10.热力学基本方程d G = -S d T + V d p ,可适用于下列哪个过程(C) (A) 298K 、标准压力下,水气化成蒸汽 (B) 电解水制取氢气 (C)理想气体向真空膨胀 (D) N 2 + 3H 2 → 2NH 3未达到平衡 11.对多组分体系中B 物质的偏摩尔量X B = C n p T B n X ,,???? ????,下列叙述中不正 确的是(B) (A) X B 是无限大量体系中B 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变 化量 (B) X B 为容量性质,X B 也为容量性质 (C) X B 不仅决定于T 、p ,而且决定于浓度 (D) X = ∑n B X B 12.对于亨利定律,下列表述中不正确的是(C) (A) 仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用x B ,c B ,m B (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液k x ≠p * B ,只有理想溶液有k x =p * B 13.二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是(B) (A) 沸点与溶液组成无关 (B) 沸点在两纯组分的沸点之间 (C) 小于任一纯组分的沸点 (D) 大于任一纯组分的沸点 14.下列叙述中错误的是(A) (A) 水的三相点的温度是273.15K ,压力是610.62Pa

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物化试卷B

课程号:0303073 《物理化学B》期末考试试卷B 考试形式:闭卷考试考试时间:120分钟 班号学号姓名得分 注意事项:答案要求写在答题纸上。 一、单项选择题(3分/题,共30分) 1.封闭系统经任意循环过程,则: A.Q=0 B.W=0 C.Q+W=0 D.以上均不对 2.水在可逆相变过程中: A.ΔU=0 ΔH=0 B.Δp=0 ΔT=0 C.ΔU=0 ΔT=0 D.以上均不对 3. 隔离系统内发生的可逆变化过程: A.?S = 0,?S(环) = 0 B.?S > 0,?S(环) = 0 C.?S = 0,?S(环) > 0 D.?S > 0,?S(环) > 0 4. 实际气体经一不可逆循环: A.?S = 0,?U> 0 B.?S > 0,?U>0 C.?S = 0,? U = 0 D.?S> 0,?U= 0 5. 理想气体向真空膨胀时: A.?U = 0,?S = 0,?G = 0 B.?U > 0,?S > 0,?G > 0 C.?U < 0,?S < 0,?G < 0 D.?U = 0,?S > 0,?G < 0 6. 在α,β两相中均含有A和B两种物质,达到相平衡时,下列各式正确的是: A.μAα=μBβ B. μBα=μBβ C.μAα=μBα D. μBα=μAβ 7. 在298.15K时0.01mol·dm-3葡萄糖水溶液的渗透压π1, 0.01mol dm-3硫酸钾水溶液的渗透压π2,下列各项正确的是:

A.π1>π2 B. π1<π2 C.π1=π2 D. 不能确定 8.组分B从α相扩散入β相中,则以下说法正确的有: A. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相 B.总是从浓度低的相扩散入浓度高的相 C. 平衡时两相浓度相等 D. 总是从高化学势移向低化学势 9. 某化学反应在298K时标准摩尔反应吉布斯函数变化为负值,则该温度时反应的K0: A.K0<0 B.K0=0 C.01 10. 大分子溶液与憎液溶液的主要性质上区别在于后者 A.有渗透压 B.扩散慢 C.有电泳现象 D.是热力学上的不稳定性 二、填空题(1分/题,共30分) 1. 对理想气体的纯PVT变化,公式dU=nC V,m dT适用于过程;而真实气体的纯PVT变化,公式dU=nC V,m dT适用于过程。 2. 物理量Q、W、U、H、V、T、p属于状态函数的有;属于途径函数的有。状态函数中属于强度性质 的;属于容量性质的有。3. 已知反应C(S)+O2→CO2 ?r H m 0<0 若该反应在恒容、绝热条件下进行,则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零;若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零。(O2、CO2可按理想气体处理)4. 已知反应C(S)+O2→CO2 ?r H m 0<0 若该反应在恒容、绝热条件下进行,则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零;若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU于零、ΔT于零、ΔH于零。(O2、CO2可按理想气体处理)5. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态,此过程气体吸热20.0KJ。则ΔU = ,ΔH = ,W = 。 6. 298K下,将两种理想气体分别取1mol进行恒温恒压的混合,则混合前后热力学性质的变化情况为:?U0,?S0,?G 0。(填:>、= 或<)。在右图所示的水的平衡相图中, 7. 线是水的蒸发曲线; 线是冰的升华曲线; 线是冰的熔化曲线; 点是水的三相点。P

安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号:B260008

物理化学(本科)试卷试卷号:B260008 一、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共4小题,总计8分) 1、(2分)完全互溶的A ,B 二组分溶液,在x B =0.6处,平衡蒸气压有最高值,那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时,y B (g),x B (1),x B (总)的大小顺序为__________。将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。 3、(2分)已知一定温度下A(g),B(g),C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时,它们的平衡气相分压:p A ,p B ,p C 的大小顺序为???????????。 4、(本小题2分) 盖斯定律可表述为: 。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共2小题,总计6分) 1、(3分) 已知?f H (CH 3OH , l , 298 K) =-238.57 kJ ·mol -1; ?f H (CO , g , 298 K) =-110.525 kJ ·mol -1; 则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的?r H (298 K) = , ?r U (298 K) = 。 2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为: lg(p /Pa) =T K 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为: lg(p /Pa) = T K 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ,蒸气压为_______ Pa 。 三、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。( 本 大 题1分 ) 25℃,下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是:( )。 (1)N 2(g);(2)S(s , 单斜);(3)Br 2(l);(4)I 2(s)。 四、是非题。在题后括号内,正确的打“√”,错误的打“×”。(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 1、CO 2(g)的 ?f H (500 K) = ?f H (298 K) + 298K K 500?[C p , m (CO 2, g) -C p , m (石墨) -C p , m (O 2, g)]d T 。是不是?( ) 2、理想气体反应,等温等压条件下添加惰性组分时,平衡肯定不移动。是不是?( )。 3、在临界点,饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对?( )。 4、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。是不是? ( ) 五、 (2分 )在一气缸内放置气体,气缸的活塞面积为0.0600 m 2。将气体加热,活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ,求此过程的功。 六、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分) 1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧,反应进度ξ=1 mol ,ν[CH 4(g)] =-1,放出的热为890.7 kJ ,其热化学方程式写法正确的是:( )。 (1)CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l),?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1; (2)CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g),?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1; (3)CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l),?r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1;

中考物理化学试卷和答案

中考物理化学试卷和答案 注意事项: 1.答第一卷前,考生务必用钢笔或圆珠笔在答题卡上填写自己的姓名、考号,然后用铅笔涂准考证号、考试科目代码。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案答在试卷上无效。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。 3.考试结束,将答题卡和试卷一并交回。 一、选择题(本大题共27小题,各小题的四个选项中,只有一个选项符合题意。每小题2分,共54分)1.照相机的镜头相当于下列哪种光学元件 A.平面镜 B.凸透镜 C.凹透镜 D.凸面镜 2.关于安全用电,下列说法正确的是 A.测电笔可以辨别家庭电路中的火线和零线 B.发现有人触电后,立即用手把触电人拉离电源 C.熔丝被烧断,一定是电路中出现了短路故障 D.熔丝被烧断后,可用铜丝代替熔丝接上 3.下列关于声音的说法正确的是 A.声音是由物体振动产生的 B.“震耳欲聋”主要是指声音的音调高 C.“闻其声而知其人”主要根据声音的响度来判断的 D.声音在真空中不受阻力传播最快 4.在下面的四幅图中,属于光的反射现象的是 ABCD 5.下列属于通过做功途径改变物体内能的是 A.冬天对手“哈气”,手感到暖和 B.冬天两手相互摩擦,手感到暖和 C.围着火炉烤火,身体感到暖和 D.金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 6.下列四个电路中与右边实物电路图对应的是

7.知识的价值体现之一,是它可以让我们避免许多不安全的事故。在下列安全提示中与 惯性知识有关的是 A.车未停稳,请勿下车 B.在地铁站台候车的人必须站在安全线外 C.高压危险,请勿靠近 D.高温蒸汽,小心烫伤 8.下面现象中物体动能和重力势能都发生变化的是 A.跳伞运动员在空中匀速下降 B.空中加速下落的冰雹 C.匀速上坡的汽车 D.在水平轨道上加速行驶的列车 9.青藏铁路路基两旁各插有一排碗口粗细、高约2米的铁棒(如图所示),我们叫它热棒。热棒在路基下还埋有5米深,整个棒体是中空的,里面灌有液氨。热棒的工作原理很简单:当路基温度上升时,液态氨受热发生①,上升到热棒的上端,通过散热片将热量传导给空气,气态氨由此冷却②变成了液态氨,又沉入了棒底。这样,热棒就相当于一个天然“制冷机”。请问文中空格处的物态变化名称是 A.①汽化②液化 B.①液化②汽化 C.①升华②液化 D.①升华②凝华 10.从下面的图像得到的信息中,不正确的是 A.图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比 B.图乙表示物体在以5m/s的速度做匀速直线运动 C.图丙表示导体的电阻随电压增大而增大 D.图丁表示某种晶体的熔化曲线 11.当温度一定时,比较两根铝导线电阻的大小,下列说法中正确的是 A.长导线的电阻大 B.细导线的电阻大 C.长度相同,粗导线的电阻大 D.粗细相同,长导线的电阻大 12.电流看不见、摸不着,判断电路中是否有电流时,我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定,这种方法在科学上叫做“转换法”。下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例,其中采取的方法与研究电路中是否有电流方法相同的是 A.通过测100张纸的厚度来测1张纸的厚度 B.人们通过研究墨水的扩散现象认识分子的运动情况

物理化学期末试卷B答案

2014 ~ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院(系) 2012 级 应用化学 专业 《物理化学(上)》期末试卷B 答案 注意事项: 1. 答题必须写在答题纸上,写在试卷上不予得分,答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2. 把考生信息填入信息栏指定位置;3. 考试时间为120分钟 一、 选择题(共20小题,每小题2分,共40分) 1.下列各图所示的速率分布曲线,哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线? (A ) A. B. C. D. 2.速率分布函数f (ν)的物理意义为: (C ) A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3.在一个容积不变的容器中,有一定的理想气体,温度为T 0时,气体分子的平均速率为0ν,分子的平均碰撞次数为0Z ,平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时,气体分子的平均速率为ν,分子的平均碰撞次数为Z ,平均自由程为l 分别为: (B ) A. ν=40ν,Z =40Z ,l =40l B. ν=20ν,Z =20Z ,l =0l C. ν=20ν,Z =20Z ,l =40l D. ν=40ν,Z =20Z ,l =0l 4.下列对某物质临界点的描述,哪一个是错误的? (D ) A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c , p c ,V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. , 5.假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统,其总能量为3ε时,系统的微观状态数Ω为: (A ) A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6.某双原子分子AB 取振动基态能级为零,在温度T 时的振动配分函数q 0v =为,则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为: (B ) A. B. C. 1 D. 0 7.已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同,转动特征温度基本相同,若电子都处于非简并的基态,且振动对熵的贡献可忽略,则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是:(A ) A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 0,则该反应一定是: (D ) A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10.一定量的单原子理想气体,从A 态变化到B 态,变化过程不知道,但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定,那就可以求出: (B ) A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11.一种实际气体,其状态方程为pV m =RT+ap (a >0),经节流膨胀后其温度将: (A ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12.对于吉布斯-杜亥姆公式,下列叙述错误的是: (C ) A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13.某理想气体,在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍,则其ΔS =? (D ) A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14.在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B ,且c A >c B ,放置足够长的时间后: (A ) A. c A 降低,c B 增加 B. A 杯液体量的减少,B 杯液体量的增加 C. c A 增加,c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15.100℃时,浓度为1mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ,那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是: (B ) A. a <1,r<1 <1,r>1 C. a>1,r >1 >1,r <1 16.部分互溶双液系,一定温度下若出现两相平衡,则: (B ) 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行4、如图,将CuSO4 电解,可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“?”,错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分,共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加,则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中,表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g),其标准燃烧热为零。( ) A. G=H,TS B. G=A,PV C. A=U,TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( )。( )

A. Q > 0,W > 0,ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0,W = 0,ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0,W > 0,ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题,只有一个正确选项,请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分,共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下,当2 L理想气体从0?升温到273?时,其体积变为( )。 9、下述说法中,哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数0.6,则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题(B ) 考试(考查) 审题: 开(闭)卷 笔试时间:120分钟 满分:100分 (可带计算器) 一、判断题。判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“√”,错误的说法后面打“×”。(每小题1分,共10分) 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加,则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g),其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题,只有一个正确选项,请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分,共45分) 1. 一定压力下,当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ,其中气体A 的摩尔分数0.6,则气体B 的分压为( )。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图,将CuSO 4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行 电解,可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中,表达正确的是( )。 A. G=H +TS B. G=A +PV C. A=U +TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( )。 A. Q > 0,W > 0,ΔU > 0 B. ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0 C. Q = 0,W = 0,ΔU = 0 D. Q < 0,W > 0,ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中,哪一种不正确:( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题(每小题2分,共20分) 1、热力学第零定律是指: 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式:C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为: 5、化学势的表示式中,是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),在298K时测得分解压为66.66Pa,则该温度下该反应的K pΘ= ;K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557,现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏,最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K,汽化热为40.67 kJ/mol(设汽化热不随温度变化);毕节学院的大气压约为85.5 kPa,则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡;保持总压不变,往系统中充入一定量的惰性气体,平衡移动方向为。 二、选择题(每小题2分,共30分) 1、下列属于化学热力学范畴的是() (A)物质结构与性能的关系(B)化学反应速率 (C)化学变化的方向和限度(D)反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是() (A)热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 (B)热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 (C)经典热力学详细讨论了物质的微观结构 (D)经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是:() (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体,下列哪组量确定后,其他状态函数方有定值。() (A)T (B)V (C)T、U (D)T、p

物理化学试题及答案B

2006—2007学年度上期物理化学试题(B) 考试(考查)命题人:刘勇审题: 开(闭)卷笔试时间:120分钟满分:100分 (可带计算器) 一、判断题.判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“√",错误的说 法后面打“×”。(每小题1分,共10分) 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ×) 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( √ ) 3、系统的混乱度增加,则其熵值减小。(×) 4、处于标准状态的CO (g),其标准燃烧热为零.( × ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。 ( √ ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(×) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程.(√ ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高.( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。(× ) 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C—P+1。( √ ) 二、选择题。以下各题,只有一个正确选项,请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分,共45分) 1。一定压力下,当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为( B ). A。 5 L B。 4 L C。 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数0.6,则气体B 的分压为( C )。 A. 100kPa B。 60kPa C. 40kPa D。不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( B )。 A。易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D。不易液化 4、如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电 解,可以看作封闭体系的是( A )。 A。绝热箱中所有物质 B。两个铜电极 C。蓄电池和铜电极 D。 CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( C )。 A. 一定产生热交换B。一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中,表达正确的是( B )。 A. G=H+TS B. G=A+PV C. A=U+TS C。 H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( C )。 A. Q > 0,W 〉 0,ΔU > 0 B。ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0 C。 Q = 0,W = 0,ΔU = 0 D。 Q < 0,W > 0,ΔU 〈 0 8、ΔH =Q p,此式适用于下列哪个过程:( B )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B。 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C。电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 9、下述说法中,哪一种不正确:( A )。 A。焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 题号一二三四总分得分 得分 得分

物理化学试卷B

………………………………密………………………………封………………………………线……………………………… 洛阳师范学院2009—2010学年第二学期期末考试 化学、应用化学、化学工程与工艺 专业 2007 级 物理化学 试卷 (B 卷) 一、判断题 (每小题1分,共10分) ( ) 1.丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时铜电极分别称为正极和阴极。 ( ) 2.12,2?Fe e Fe →++,(1);223,?++→+Fe e Fe ,(2);(1) + (2),得:33,3?Fe e Fe →++,(3)。 则:213???+=。 ( ) 3.用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时,溶液的pH 值升高。 ( ) 4.若反应(1)的活化能为E 1,反应(2)的活化能为E 2,且E 1 > E 2,则在同一温度下k 1一定小于k 2。 ( ) 5.对峙反应中,其平衡常数等于正逆向反应速率常数之比。 ( ) 6.过渡态理论成功之处,只要知道活化络合物的结构,可以计算出速率常数k 。 ( ) 7.按照光化当量定律,在整个光化学反应中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 ( ) 8.溶胶与真溶液一样是均相系统。 ( ) 9.晴朗的天空是蓝色,是白色太阳光被大气散射的结果。 ( ) 10.由于溶质在溶液的表面产生吸附,所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 二、单项选择题 (每小题2分,共30分) 1.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为:( ) (A) κ增大,Λm 增大 (B) κ增大,Λm 减少 (C) κ减少,Λm 增大 (D) κ减少,Λm 减少 2.一种2-2型电解质,其浓度为2×10-3mol ?kg -1,在298K 时,平均活度系数为0.6575,该电解质的活度为:( ) (A) 1.73×10-6 (B) 2.99×10 -9 (C) 1.32×10-3 (D) 0.190 3.某电池在标准状况下,放电过程中,当Q R = -200J 时,其焓变ΔH 为:( ) (A) ΔH = -200 J (B)ΔH < -200 J (C) ΔH = 0 (D)ΔH > -200 J

物理化学试题及答案AB卷

物理化学试题A 一、选择题(每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变? A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物,将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学试卷B

江西科技师范学院2008-2009学年第一学期期末考试B卷 课程编号:02-21课程名称:物理化学 课程归属:考试适用专业(班级):2007级精细化工、环工、分析 开卷、闭卷:闭卷是否可携带(填写计算器、词典等):是 出卷人:熊小明、谢巧燕系(部)主任:周志―――――――――――――――――――――――――――――――――― 注意:答案请写在考试专用答题纸上,写在试卷上无效。(本卷考试时间100分)一、是非题(每题1.5分,共15分,对的在答题纸上打√,错的画×) 是气体可被液化的最高温度,高于此温度无论加多大的压力都不能使气体液1、临界温度T C 化。() 2、可逆过程一定是循环过程,循环过程也一定可逆。() 3、系统经历一个不可逆循环过程,其⊿S>0。() 4、真实液态混合物任意组分的活度因子f B一定大于零。() 5、在通常情况下,二组分系统平衡共存时最多相数为3。() 6、标准平衡常数只是温度的函数() 7、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。() 8、质量作用定律只适用于元反应。() 9、对于同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度愈敏感。 () 10、在一定的温度和较小的物质的量浓度下,增大弱电解溶液的浓度,则该弱电解质的电导 率增加,摩尔电导率减小。() 二、单选题(每题中只有一个答案正确,每题3分,共15分) 1、在等压下,体系对外所做的有用功的绝对值() (A)可以大于体系G降低的绝对值 (B)等于体系G降低的绝对值 (C)等于体系F降低的绝对值 (D)不能大于体系G降低的绝对值 2、对二组分理想混合物,下面说法不一定正确的是:() (A)任一组分都遵从拉乌尔定律(B)溶液的沸点一定升高 (C)形成溶液过程无热效应(D)形成溶液过程△S一定大于0 3、已知298K时,Fe3O4,Fe2O3,FeO,的标准生成自由能分别为-1014,-741,-257(KJ/mol), 则在298K101.3Pa的空气中最稳定的是() (A)Fe3O4(B)Fe2O3(C)FeO (D)无法确定 4、某温度时,测得反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)达到平衡时的压力P CO2大于101.3KPa, 又测得2CaCO3(S)=2CaO(S)+2CO2(g)的平衡常数为Kp,则有() (A)Kp〈P co2(B)Kp=P co2 (C)Kp〉Pco2(D)Kp与P co2无关

08级物理化学B卷

(A) ?U 与温度无关 (B) ?A 与温度无关 (C) ?S 与温度无关 (D) ?G 与温度无关

7.等熵等容条件下,过程自发进行时,下列关系肯定成立的是( ) (A) ?G < 0; (B) ?A < 0; (C) ?H < 0; (D) ?U < 0 。 8.一个已充电的蓄电池以1.8 V 输出电压放电后,用2.2 V 电压充电使其回复原状,则总的过程热力学量变化( ) (A) Q < 0,W > 0,?S > 0,?G < 0 ; (B) Q < 0,W < 0,?S < 0,?G < 0 ; (C) Q > 0,W > 0,?S = 0,?G = 0 ; (D) Q < 0,W > 0,?S = 0,?G = 0 9.冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,为达到 上述目的,现有下列几种盐,你认为用哪一种效果比较理想( ) (A) NaCl ; (B) NH 4Cl ; (C) CaCl 2 ; (D) KCl 。 10.由A 及B 二种液体组成理想溶液,A 、B 的饱和蒸气压分别为**b A p p 、,x 为 液相组成,y 为气相组成,若**b A p p ( * 表示纯态),则( ) (A) x(A) > x(B) ; (B) x(A) > y(A) ; (C) x(A) < y(A) ; (D) 无法确定 。 11.气相反应2NO + O 2 = 2NO 2 在27℃时的Kp 与Kc 之比值约为( ) (A) 4×10-4 ; (B) 4×10-3 ; (C) 2.5×103 ; (D) 2.5×102 。 12.恒温下,在反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体,则( ) (A) 平衡向右移动 ; (B) 平衡向左移动 ; (C) 平衡不移动; (D) 条件不充分,无法判断 。 13.NaCl 水溶液和纯水,经半透膜达到渗透平衡,该体系的自由度数是( ) (A) f = 4 ; (B) f = 3 ; (C) f = 2 ; (D) f = 1 。 14.加压于冰,冰可部分熔化成水,这是什么原因( ) (A) 冰的密度小于水; (B) 冰的晶格受压崩溃 ; (C) 冰熔化时吸热 ; (D) 加压生热。 15.如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶 凝聚体系相图,图中有几个两相区( ) (A) 1个 ; (B) 2个 ; (C) 3个 ; (D) 4个 。

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总

。 -可编辑修改- 第一章 热力学第一定律 选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是( ) (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D 。因焓是状态函数。 2.涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH <ΔU 。 3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( ) (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案:A 。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。 4.下面的说法符合热力学第一定律的是( ) (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案:C 。因绝热时ΔU =Q +W =W 。(A )中无热交换、无体积功故ΔU =Q +W =0。(B )在无功过程中ΔU =Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔

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