水的电离与溶液的酸碱性同步练习(一)附答案

水的电离和溶液的酸碱性同步练习（一）

【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A. 1×10-4 mol/L

B. 1×10-8 mol/L

C. 1×10-11 mol/L

D. 1×10-10 mol/L

【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）

A、1：1

B、1：2

C、1：10

D、10：1

【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH围是（）

A.3.0～3.3

B.3.3～3.5

C.3.5～4.0

D.3.7～4.3

【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）

A.a=b=100 mL

B.a=b=1000 mL

C.a＜b

D.a＞b

【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L

B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L

D. 1×10-11 mol/L

【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。

A. 8.3

B. 8.

C. 9

D. 9.7

【例9】室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）

A.1

B. 10-14-a-b/α

C. 10a+b-14/α

D.10a-b/α

【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

A.10a+b-12 %

B. 10a+b-14 %

C. 1012-a-b%

D. 1014-a-b%

【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）

A. 10

B. 50

C. 5×103

D. 104

【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）

A. ①=②>③

B. ③>②>①

C. ③=②>①

D. ①=②=③

【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）

⑵未用标准液润洗滴定管；（）

⑶用待测液润洗锥形瓶；（）

⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）

⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）

⑹指示剂用量过多。（）（二）基础练习

一、选择题

1．下列溶液肯定是酸性的是（）

A 含H+的溶液

B 加酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液

D [OH-]<[H+]的溶液

2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

A.X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A.①③

B.①②③④

C.③④

D.①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系

A.2︰1

B.100︰1

C.1︰100

D.无法确定

6．（双选）有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A.石蕊试液和水

B.pH试纸和水

C.酚酞试液和水

D.酚酞试液和苛性钠溶液

7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②B．①③C．①②③D．①②③④

8．下列叙述正确的是（ ）

A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5

B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强

C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．（双选）在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．

大量存在的离子组是( ) A.Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋ B.Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋

C.NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-

D.Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．（双选）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )

OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )

A.中性溶液的AG=0

B.酸性溶液AG ＜0

C.常温下0.1 mol·L －1氢氧化钠溶液的AG=12

D.常温下0.1 mol·L －1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系是( )

A.V 1=10V 2

B.V 1＞10V 2

C.V 1＜10V 2

D.V 2＞10V 1 12．在25 ℃时向V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH(aq)10V mL 时，溶液中Cl －的物质的量恰好等于Na ＋的物质的量，则a +b 的值是

A.13

B.14

C.15

D.不能确定

13．在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c (H ＋) 分别是1.0×10－a mol·L －1和1.0×10－b mol·L －1，此温度下，水的离子积常数K W 为( )

A.1.0×10－14

B.1.0×10－2a 、

C.1.0×10－(7＋a )

D.1.0×10－(a ＋b )

14．（双选）有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL ，则下列结论正确的是

A.[H ＋]＝10－3mol/L

B.[OH －]＝10－9mol/L

C.pH ＝4

D.溶液中由水电离的[H ＋]＝10－10mol/L

15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( )

A.107

B.5.56×108

C.1.0×10－14

D.55.6

16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）

A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B.在水中滴入稀硫酸

C.在水中加入小打

D.在水中加入氯化铝固体

二、填空题

17．水的电离可表示为2H2O H3O++ OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为K S=1×10-19.10，在乙醇中的K s相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。

18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：____________________ __________________

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V b LNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14时，则V a/V b= (填数值)；

（2）若a+b=13时，则V a/V b= (填数值)；

（3）若a+b>14时，则V a/V b= (填表达式)，且V a V b(填>、<或=)．

答案

例题

3-12 DCACDDCADC

13全部为偏高

（二）基础练习

1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D

9．BC c水(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

评注：若去掉题干中的“不可”，则选D 。若去掉题干中的“一定不”，则选AD 。

10．AD

11．B 因为pH 1=9，所以c 1(OH －)=10－5 mol ·L －1；因为pH 2=10，所以c 2(OH －)=10－4 mol ·L －1

根据题意得：c 1(NH 3·H 2O)V 1=c 2(NH 3·H 2O)V 2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)

O H NH ()O H NH (23123221??=c c V V ＞10，即V 1＞10V 2。 12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：

c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (Cl －)

由于c (Na ＋)=c (Cl －)

所以：c (OH －)=c (H ＋)

即酸所提供的n (H ＋)等于碱所提供的n (OH －)：

10－a mol ·L －1×V mL=10b －14 mol ·L －1×10V mL

解得：a ＋b =13。

13．D 14.CD

15．解析：常温下，c (H ＋)=1.0×10－7 mol ·L －1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol ，而每升水的物质的量是1

-mol g 18g 1000?，则： n =18

1000mol ∶10－7 mol=5.56×108 答案：B

16．D

17．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH 2+ + CH 3CH 2O - K w pCH 3CH 2OH 2 9.55

18．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。

（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H +；在上述溶液中加入少量的CH 3COONH 4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c (H +)变小，证明醋酸溶液中存在CH 3COOHCH 3COO - + H +的电离平衡。（注意：用CH 3COONH 4晶体而不用CH 3COONa 晶体，是因为CH 3COONH 4在溶液中呈中性，故选择之。）

19．（1）1

（2）10－1

（3）10-14／（10-a ×10－b ）;>.

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C

人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。 本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

同步讲义水溶液中的电离平衡

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断

（1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）。 A．CH3COOH B．Cl2 C． NH4HCO3 D．SO2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水 ⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的 是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （）。 A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标 知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢 设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。 学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)

说课稿 高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时） 东镇中学任立夏 一、说教材 (一)教材的地位、功能和内容 《水的电离和溶液的酸碱性》是三章第二节的内容，是高中化学中的重要内容。教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的衔接，也是为后面学习盐类的水解的本质以及书写盐类水解的化学方程式打下基础。本节教学安排3课时，这儿就第一课时学习内容进行分析： 1、教材以提供“精确的导电性实验”的结果告知学生：水是极弱电解质，存在电离平衡，并配有图3-5、3-6帮助学生认知水分子的结构和水的电离过程。 2、对比化学平衡常数，进行知识迁移，导出水的离子积，帮助学生加深对弱电解质电离平衡的理解，并通过表3-2教会学生应用图像和表格的方式去分析问题，理解温度对水的离子积常数的影响，提高科学探究能力和综合素质。 3、通过问题探究，引导学生从化学平衡移动原理来认识和理解影响水的电离的因素。 （二）说教学目标： 依据课程标准(知道水的离子积常数)、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三维教学目标如下 1、知识与技能： （1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数，理解温度对水的离子积常数的影响。 （2）应用化学平衡移动原理认识影响水的电离平衡的因素:①温度;②改变 c(H+)或c(OH-)。 2、过程与方法： 通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特殊的关系。 3、情感态度与价值观：

通过学习，学生认识到水不仅是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质。 （三）说教学重点、难点： 水是一种特殊的物质，它是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，许多化学反应是在溶液体系中发生的，它的重要性其他物质不可替代。而且它是一种极弱电解质，由水的电离常数导出的水的离子积尽管很小，但它对溶液的酸碱性变化起着重要的杠杆作用，还是后期原电池理论学习的基础，理论性较强。所以把水的离子积确定为教学重点和难点。影响水的电离平衡的因素（①温度;②改变c(H+)或c(OH-)是化学平衡移动原理的迁移运用，把它确定为重点。 二、说学情： 教学对象是高二学生，经过初三和高一两年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡等。积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，有部分学生基本上养成了良好的思考、讨论、探究与合作交流的学习习惯。 三、说教法： 教学过程中我充分挖掘学生的自主学习能力，采用问题驱动式教法和问题探究法，启发学生积极思考、交流讨论、归纳总结、主动参与到课堂的教学中，采用多媒体课件演示和学生展示相结合，使学生的形象思维和逻辑思维同时发挥以突破重点难点。 四、说学法： 1、水的电离学习：先复习弱电解质的电离，后指导学生自主学习教材，再从水分子结构认知水的电离，书写水的电离方程式，明确水是一种极弱电解质。 2、水的离子积常数：（1）启发引导学生写出水的电离平衡常数，然后以提问形式驱动学生去分析教材提供的数据信息，得出水的离子积。（2）设置疑问驱动学生，理解温度对水的离子积的影响。 3、影响水的电离的因素：用问题探究激发学生，联想化学平衡移动原理进行分析，然后讨论总结得出结论。 五、说教学过程： （根据对本节教材的分析和确定的三维教学目标，具体的教学过程设计如下：） （一）知识回顾，以提问的方式检查落实，使得前后知识相衔接。

水溶液中的电离平衡

第四章水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SQ、NaHCO NHCI、N@O Na2Q、Al 2Q ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但 含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2Q HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSQ CaCQ等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1 ）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 （溶液浓度 .离子浓度＜ 导电性强弱丿-电离程度 〔离子所带电荷 ⑴电解质不一定导电（如NaCI晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不 导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1:（上海高考题）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。 A CHCOOH B. Cl 2 C. NHHCQ D. SQ 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCI③氨④食盐水⑤CO⑥CI2⑦CaCQ? NaaQ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ________________________ ; 属于非电解质的是_________________ ;属于强电解质的是___________________ ;属于弱电解质的例3：

《水溶液第一课时》习题3

《水溶液第一课时》习题 目标要求 .理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 .知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 .能够书写常见弱电解质的电离方程式。 基础落实 一、水的电离和 ．水的电离 ()电离特点：微弱，过程。 ()电离方程式：。 ．水的离子积常数 ()水的电离平衡常数表达式为 。 ()水的离子积常数表达式为 。 ()及影响因素 ①℃时：＝。 ②水的电离是的可逆过程，故温度升高，。 ③水的离子积常数只受的影响，与[＋]、[－]的变化无关。 二、电解质在水溶液中的存在形态 ．强电解质和弱电解质

.溶剂化作用 与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“”或“”的形态存在。对点训练 知识点一水的电离 ．在某温度时，测得纯水中的[＋]＝×－·－，则[－]为( ) ．×－·－ ．×－·－ ．×－×－·－ ．无法确定 ．在相同温度下，·－溶液和·－的盐酸相比，下列说法正确的是( ) ．由水电离出的[＋]相等 ．由水电离出的[＋]都是×－·－ ．由水电离出的[－]都是·－ ．两者都促进了水的电离 知识点二强电解质、弱电解质 ．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( ) ．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 ．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ．下列叙述正确的是( ) ．溶液在电流的作用下电离成＋和－ ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案 昆明第一中学 一.教学目标： （一）知识与技能： 1、学会电解质的概念，并会判断电解质。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法： 1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。 2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。 （三）情感、态度和价值观： 1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。 4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。 二、教学重点、难点 重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断 三、教学方法 讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 四、教学用品 分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、CCl4、100ml烧杯、洗瓶 教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝

五、教学过程 【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？ 金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光 【提问】Cu为什么会导电？ 因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】①电子②自由移动 【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？ 实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。 那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。 【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。 【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电） KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。 NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界 【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构 【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。 2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。 3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。

第三章 第一节水溶液 第一课时水的电离

第三章第一节水溶液第一课时水的电离、溶液的酸碱性编辑：郑余审核：马晓娟靳世鹏 【探究点一】水的电离 一、水的电离和KW 1、水经过多次纯化处理后还能导电的原因？ 2、书写出水的电离方程式。根据所学书写出水电离的平衡常数表达式。 2．水的离子积 水的离子积：KW= 【思考】水的离子积常数表达式中，为何将水的浓度不见了？ 【影响离子积的因素】 室温（25C）下水的离子积是多少？[H+]和[OH-]各是多少？ 升温后，离子积是否变化？[H+]和[OH-]怎么变？ 向水中加酸或碱后，温度不变离子积怎么变？水电离出的[H+]和[OH-]怎么变？ 【注】(1)一定温度时，KW是个常数，K W只与有关，越高KW越。 25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12 mol2L-2。 (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+ ) C(OH-)。 【思考】在25℃时，稀酸、碱或盐溶液中，KW是否还等于1.0×10-14mol2L-2? 【讨论】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ ①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 【探究点二】、电解质在水溶液中的存在形态 阅读P74<交流研讨>回答 1、四种溶液的浓度有何特点？ 2、根据灯泡的亮度不同可知四种电解质的导电能力是否相同？溶液导电能力与什么因素有关？ 3、电解质根据什么标准可分为强电解质和弱电解质？ 4、常见的弱电解质有哪些？ 2.溶剂化作用 ________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。 【探究三】溶液的酸碱性与PH 一、溶液酸碱性 1、所有的水溶液中都含H＋和OH－？么？ 2、H＋和OH－？的浓度与溶液的酸碱性有何关系？

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第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

水的电离和溶液的酸碱性 第一课时

第二节水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时） 【学习目标】1.理解水的电离平衡及其“离子积”常数 2.知道溶液显酸碱性的原因 3.理解溶液的酸碱性和pH的关系 【复习回顾】 1.一定条件下，CH3COOH溶液中存在的平衡。 改变下列条件下，电离平衡是否移动？如何移动？ 2.CH3COOH的电离平衡常数 【自主学习】 一、水的电离和水的离子积 阅读P45水的电离相关内容，完成下列问题： 1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程 上述电离方程式可简写为 水的电离平衡常数的表达式为 【思考】实验测得，在室温下1L H2O（即55.6 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少? 2．水的离子积 水的离子积表达式：K W= 。 阅读P45表3-2，可以看出K W只与有关，越高，K W越。 25℃时，K W= 。 【练习】1.室温下，纯水电离出的c (H+)= ，c (OH-)= 2.室温下，某溶液中c (H+)=2×10-8 mol/L，则溶液中c (OH-)= 3.某温度下，纯水中c (H+)=2×10-7 mol/L，则此时c (OH-)= 温度不变，向该水中滴入稀盐酸使c (H+)=5.0 mol/L，则溶液中c (OH-)= 注意：K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

K W的意义 【课内探究】 3.影响水的电离平衡的因素： O 结论：（1）因为水的电离是热过程，升高温度，水的电离，K W （2）加入活泼金属，水的电离，K W （3）其它条件不变，加酸或碱，水的电离，K W +) c (OH-) （4）不管水的电离平衡如何移动，由水 ．．电离 ．．而生成的c (H 【思考与交流】 （1）某溶液由水电离产生的c(H＋)= 1×10-11mol/l，则该溶液呈酸性还是碱性？ （2）在酸性溶液中是否有OH-存在，在碱性溶液中是否有H+存在，试说明原因。 （3）酸、碱性溶液中的c(H+)、c(OH-)如何计算？其中由水电离出的c(H+)、c(OH-)又该如何计算？ 【练习】室温下的下列溶液： （1）在0.01mol/LHCl溶液中，c(H+)= ，c(OH-)= 由水电离出的 c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)= （2）在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= 由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH-)= 通过以上练习你觉得应该如何求酸碱稀溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)？ （3）决定溶液酸碱性的因素是什么？ 【自主学习】

水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 A ．1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10-2mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

酸碱盐在水中的电离 教学设计

酸、碱、盐在水中的电离教学设计 【教学目标】 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】 本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】 高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：结合实验进行教学 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

【课时安排】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。 1.学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。 2. 学生操作后：没有现象。 3.学生操作后：有蓝色固体。 4. 学生试写： 2NaOH ＋CuCl2 ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。 1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。

水溶液中的酸碱性.

班級: 座號: 姓名: 7—1 水溶液中的酸鹼性 01、pH值：又叫＿＿＿＿＿，用以表示水溶液之 酸鹼度。 (1)定義：pH值為＿＿＿＿＿＿的對數負值， 即pH＝＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)若﹝H＋﹞＝a×10－b M，則pH＝＿＿＿＿＿。 (3)若pH＝C，則﹝H＋﹞＝＿＿＿＿＿＿。 (4)﹝H＋﹞愈大，pH值＿＿＿＿＿。 02、水的解離：H2O(l)→ ← H＋(aq)＋OH－(aq) (1)1公升純水在25℃時可解離出＿＿＿＿mol 的H＋和＿＿＿＿mol的OH－，所以﹝H＋﹞ ＝＿＿＿＿M，﹝OH－﹞＝＿＿＿＿M， ﹝H2O﹞＝＿＿＿＿＿＿M。 (2)純水的解離度α＝＿＿＿＿＿＿。 (3)水的離子積常數(K w)＝＿＿＿＿＿＿＝＿＿ ＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿………25℃時。 (4)純水的pH值： a.﹝H＋﹞＝﹝OH－﹞＝＿＿＿＿＿＿M。 b.pH＝pOH＝＿＿＿＿＿＿。 c.pH＋pOH＝＿＿＿＿＿……………25℃。 d.溫度上升，則K w值＿＿＿＿＿，pH＋pOH 值＿＿＿＿＿。 03、溶液的酸鹼性(25℃)： (1)加酸於水中時，則﹝H＋﹞＿＿＿﹝OH－﹞， ﹝H＋﹞＿＿＿10－7M，pH＿＿＿7，水溶液 呈＿＿＿性。 (2)加鹼於水中時，則﹝H＋﹞＿＿＿﹝OH－﹞， ﹝OH－﹞＿＿＿10－7M，pH＿＿＿7，水溶液 呈＿＿＿性。 例：求下列溶液的pH值？ (1)0.01M HCl (2)0.01M H2 SO4 (3)0.01M Ca(OH)2 (4)0.01M KOH 例：求下列溶液的﹝H＋﹞？ (1)pH＝4.7 (2)pH＝5.5 (3)pH＝7.4 (4)pH＝11.2 例：求下列溶液的pOH值？ (1)﹝H＋﹞＝8×10－4 M (2)﹝H＋﹞＝9×10－5 M (3)﹝OH－﹞＝6×10－3 M (4)﹝OH－﹞＝3×10－4 M 例：若水溶液中﹝OH－﹞＝10－2M，則pH＝？ 例：血液的pH＝7.40，則﹝H＋﹞＝？ 例：求在100℃時水的pH＝？(水的離子積常數K w ＝10－12) 例：在25℃時﹝NaOH﹞＝2×10－3M，則溶液中﹝H ＋﹞＝？ 例：0.05M Ba(OH)2溶液中，﹝H＋﹞＝？ 例：0.2M NaOH溶液中﹝OH－﹞為純水之多少倍？ 例：甲溶液之pH＝4，乙溶液之pH＝10，則甲乙兩溶液中﹝H＋﹞濃度比為多少？ 7—2 酸鹼學說 01、酸的通性： (1)使石蕊試紙由＿＿＿＿＿＿。 (2)具有＿＿＿味。 (3)與活潑金屬反應放出＿＿＿＿氣。

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题 、弱电解质的电离 2、 电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部 电离，故BaSQ 为强电解质）一一 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ______ ，这叫电离平衡。 4、 影响电离平衡的因素： A 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、 电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、 电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示 酸，Kb 表示碱。） 表示方法：A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11影响因素： a 、 电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： HSO>H 3PO>HF>CHCOOH>CO>HS>HCIO 二、水的电离和溶液的酸碱性 非电解质: 强电解质: 弱电解质： : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 物质?： 纯净物 （电解质* 化合物， 卩虽电解质: :弱电解质: 讥0 ，非电解质: ________ 强酸，强碱，大多数盐 ___________ 。女口 HCI 、NaOH NaCl 、BaSQ ________ 。女口 HCIQ NH 3 ? UQ Cu （OH 》、 非金属氧化物，大部分有机物 。女口 SO 、CO 、CH126 CCI 4、CH=CH 1水电离平衡: 丄」 二[匚 1定义：电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ，叫电解 质 .混和物 单质

水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教学设计

基本信息 课题第二节水的电离和溶液的酸碱性 教材分析 本节是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中H+、OH—浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。 学情分析 在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。 教学目标 知识与技能： 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用。 过程与方法： 1、培养学生归纳知识，总结知识的能力； 2、培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观： 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点和难点 教学重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系 教学难点：水的离子积 教学过程 一、对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力；什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据，规律，并解释。改变条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ 二、溶液的PH的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。 教学环节教师活动预设学生行为设计意图

溶液的酸碱性(打印版)

第一节溶液的酸碱性打印版 一、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 4.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 5.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 二.溶液酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 1.酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 2.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 3.一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 6.pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待 测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸浸在待测液体中。

??pH试纸不能用水润湿。 ??pH试纸测出的pH值是整数。 ??在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 7.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ??化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 ??在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ??测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）， 可以了解空气的污染情况。 ??测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。