2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份) (含答案解析)

2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl?)的是()

A. 液氯

B. 新制氯水

C. CaCl2溶液

D. 次氯酸

2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()

A. 分子式为C15H18

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应

C. 1mol该物质最多和2molH2加成

D. 苯环上的一氯化物有4种

3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的数目为6N A

B. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A

C. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02N A

D. 用含1mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A

4.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()

A. Mg(NO3)2

B. HNO3

C. Na2SO4

D. NH4Cl

5.25℃时，向20mL0.1mol·L?1H2R溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶

液体积的变化如图所示。已知pK a=?lg K a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。下列有关说法错误的是()

A. 溶液的导电性：点a弱于点b

B. 离子浓度c(R2?)：点c小于点d

C. H2R+R2?=2HR?平衡常数>105，反应趋于完全

<1

D. 点b时，y<7且c(R2?)c(H+)

c(H2R)c(OH?)

6.有如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是

()

A. X是阳极，Y是阴极

B. X是负极，Y是正极

C. CuSO4溶液的pH逐渐减小

D. CuSO4溶液的pH保持不变

7.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大X元素的某种原子不含中子，X与M

同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是()

A. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

B. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐

D. 原子半径和离子半径均满足：Z

二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

8.工业上常回收锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶

体，其工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀

3.3 1.5 6.5

4.2

5.4

的pH

沉淀完全

5.2 3.79.7

6.78.0

的pH

在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为____________，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为____。当pH=5时，溶液中c(Fe3+)=____(常温下K sp[Fe(OH)3]=2.6×10?39)。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是________________________。

三、简答题（本大题共4小题，共65.0分）

9.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯

异氰尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为

______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达

到优质品标准。实验检测原理为

C3N3O3Cl2?+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I?+H+=I2+Cl?+H2O I2+2S2O32?=S4O62?+2I?准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol?L?1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

×100%)

(写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2

样品质量

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏

低”)。

10.汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?574kJ·mol?1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?1160kJ·mol?1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。

(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，向恒温恒容

密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s01234

c(NO)/×10?3mol

9.00 4.00 2.00 1.00 1.00

·L?1

c(CO)/×10?3mol·L?19.00 4.00 2.00 1.00 1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有___________(写出两种即可)。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=___________________。

(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NO x)，可得到Na2SO3、NaHSO3、

NaNO2、NaNO3等溶液。(已知：常温下，HNO2的电离常数为K a=7×10?4，H2SO3的电离常数为K a1=1.2×10?2、K a2=5.8×10?8)。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_______溶液。

②常温下，NaHSO3显________性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是

___________________________________________(通过计算说明)。

(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2?、NO3?(二者

物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2?转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_________(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式______________________。

11.硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be________(填“大”或

“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子

对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

①B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度

增大：________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分

子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为

________元环。

②晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为(0,0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2,0，1/2)，则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g?cm?3，阿伏加德罗常数值为N A，则晶胞参数a=________nm。(列出计算式即可)

12.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)H的分子式是______，A的化学名称是______。反应②的类型是______。

(2)D的结构简式是______。F中含有的官能团的名称是______。

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。

(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______。

(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种

不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式______。

(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，

而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线______(其他试剂任选)。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A.液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；

B.新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；

C.CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；

D.次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；

故选：B。

同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl?)，应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．

2.答案：C

解析：解：A.由结构简式可知分子式为C15H18，故A正确；

B.含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；

C.1个分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol该物质最多和5molH2加成，故C错误；

D.含有苯环，结构不对称，苯环上有4种不同的H原子，故D正确．

故选C．

有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

3.答案：C

解析：

【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.标准状况下，22.4L(即1mol)乙烷含共价键数目为7N A，故A错误；

B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠与二氧化碳反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1N A，故B错误；

=0.01mol，含有钠离子物质的量为0.02mol，Na+ C.常温常压下，1.06g Na2CO3物质的量为 1.06g

106g/mol

数目为0.02N A，故C正确；

D.一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A，故D错误；

故选C。

4.答案：A

解析：解：A.钠与Mg(NO3)2反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确；

B.钠与HNO3溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误；

C.钠与Na2SO4溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误；

D.Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与NH4Cl溶液反

应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误；

故选：A。

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．

本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

5.答案：D

解析：

【分析】

本题考查酸碱混合及计算，为高频考点，把握发生的反应、溶液中溶质、平衡常数的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.由图可知，点b时恰好生成酸式盐，促进弱酸的电离，电离出离子浓度最大，则导电性：点a弱于点b，故A正确；

B.c、d点均抑制R2?的水解，d点碱性最强，则c(R2?)：点c小于点d，故B正确；

C.K=c(HR?)2

c(R2?)×c(H2R)=c(HR?)×c(H+)×c(HR?)

c(R2?)×c(H2R)×c(H+)

=

c(HR?)×c(H+)

c(H2R)

c(R2?)×c(H+)

c(HR?)

=K a1

K a2

=105.32>105，K越大，表示反应正向

进行的程度越大，则平衡常数>105，反应趋于完全，故C正确；

D.b点二者恰好完全反应生成NaHR，K a2=10?7.21>K h=10?14

10?1.89

，溶液呈酸性，即pH=y<7，且

c(R2?)?c(H+) c(H2R)?c(OH?)=c(R2?)?c(H+)

c(H2R)?c(OH?)

×c(HR?)

c(HR?)

=Ka1×Ka2

Kw

=10?1.89×10?7.21

10?14

=104.9>1，故D错误。

故选：D。

6.答案：C

解析：

【分析】

本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大。

【解答】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt 为阳极。

A.通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；

B.通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故B错误；

C.电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故C正确；

D.电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故D错误。

故选C。

7.答案：A

解析：

【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期

律内容及常见元素化合物性质，C为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，则X为H元素，X与M同主族，结合原子序数大小可知M为Na；W的单质为黄色，则E为S元素，W和Z同主族，则Z为O元素；5种元素最外层电子总数为19，则Y的最外层电子数为19?1?1?6?6=5，其原子序数小于F，则Y为N元素，即：X为H，Y为N元素，Z为O，M为Na，W为S元素。

A.Na为活泼金属，Na可以与H、N、O、S形成离子化合物如：(NH4)2SO4等，故A正确；

B.短周期主族元素不包括稀有气体，所以短周期主族元素含有15种，故B错误；

C.N元素可以形成铵盐，含有阳离子为铵根离子，Na元素可以形成钠盐，所以以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看能够形成两类盐，故C错误；

D.原子半径Na>O，但钠离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Na+

故选A。

8.答案：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.2～5.4 2.6×10?12mol?L?1 静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全

解析：

【分析】

冶炼锌废渣中加入硝酸、通入空气酸浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+(少量)、Cu2+、Al3+，在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将未被氧化的Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液pH 使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干得到ZnSO4?6H2O晶体。

【解答】

H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++

2H2O；由表格中的数据可知，氢氧化锌开始沉淀的pH为5.4，氢氧化铝完全沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，则为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4；当pH=5时，溶液中c(OH?)=10?9mol?L?1，由

c(Fe3+)×c3(OH?)=2.6×10?39，计算可得c(Fe3+)=2.6×10?12mol?L?1；检验Fe3+是否沉淀完

全的实验操作是：静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全，故填：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；5.2～5.4；

2.6×10?12mol?L?1；静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。

9.答案：(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见

光分解

(2)①n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L?1=2.000×10?3mol，

由反应：C3N3O3Cl2?+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I?+H+=I2+Cl?+H2O

I2+2S2O32?=S4O62?+2I?

可知：C3N3O3Cl2?～2HClO～2I2～4S2O32?

根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5n(S2O32?)=1.000×10?3mol，氯元素的质量：m(Cl)=1.000×10?3mol×35.5g/mol=0.03550g，

该样品中的有效氯为：0.03550g

1.1200×25.00mL

250mL

×2×100%=63.39%，

该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品，答：该样品为优质品；

②偏低

解析：解：(1)由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而使次氯酸钠失效；

故答案为：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；

(2)①n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L?1=2.000×10?3mol，

由反应：C3N3O3Cl2?+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I?+H+=I2+Cl?+H2O

I2+2S2O32?=S4O62?+2I?

可知：C3N3O3Cl2?～2HClO～2I2～4S2O32?

根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5n(S2O32?)=1.000×10?3mol，

氯元素的质量：m(Cl)=1.000×10?3mol×35.5g/mol=0.03550g，

该样品中的有效氯为：0.03550g

1.1200×25.00mL

250mL

×2×100%=63.39%，

该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品，答：该样品为优质品；

②如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，

故答案为：偏低。

(1)由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，确定反应的离子方程式，次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而使次氯酸钠失效；

(2)①由题目提供反应：可知：C3N3O3Cl2?～2HClO～2I2～4S2O32?

n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L?1=2.000×10?3mol，

根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5n(S2O32?)=1.000×10?3mol，

氯元素的质量：m(Cl)=1.000×10?3mol×35.5g/mol=0.03550g，

根据公式测定中转化为HClO的氯元素质量×2

样品质量

×100%计算品中的有效氯含量

然后同60%比较，确定该样品是否为优质品；

②如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，

本题考查氧化还原滴定和次氯酸的性质以及误差分析，题目难点是物质转换和电子得失守恒关系，

计算能力的培养也是要重视的问题，难度中等。

10.答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?867kJ?mol?1(2)①降低温度，或增大压强(或压缩体积)，或使用催化活性更好的催化剂等②2.56×105(3)①Na2SO3

②酸；NaHSO3的电离常数为K a2=5.8×10?8，水解常数为K b=K w

K a2

≈8.3×10?13，电离常数大于

水解常数，所以溶液显酸性

(4)①a

②2NO 2?+8H ++6e ?

=N 2↑+4H 2O

解析：

【分析】

本题考查盖斯定律，各类平衡常数的有关计算，电化学的电极反应式的书写，侧重分析与计算能力的考查，难度较大。 【解答】

(1)已知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H =?574kJ ?mol ?1

②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H =?1160kJ ?mol ?1

根据盖斯定律：①×0.5+②×0.5即可得：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H =(?574×0.5?1160×0.5)kJ ?mol ?1=?867kJ ?mol ?1，

故答案为：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H =?867kJ ?mol ?1；

(2)①为了提高尾气处理的效果，应使平衡正向移动，则可采取的措施有降低温度，或增大压强(或压缩体积)，或使用催化活性更好的催化剂等，

故答案为：降低温度，或增大压强(或压缩体积)，或使用催化活性更好的催化剂等； ②根据表中数据：

2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) (单位：mol/L) 起始量：0.009 0.009 0 0 转化量：0.008 0.008 0.004 0.008 平衡量：0.001 0.001 0.004 0.008

平衡常数K =c(N 2)×c 2(CO 2)c 2(NO)×c 2(CO)=0.004×(0.008)2

(0.001)2×(0.001)2=2.56×105(mol/L)

?1

， 故答案为：2.56×105；

(3)①常温下，

HNO 2的电离常数为K a =7×10?4>H 2SO 3的电离常数K a2=5.8×10?8，所以相同浓度的Na 2SO 3、NaNO 2溶液水解程度为：Na 2SO 3>NaNO 2，则pH 较大的是Na 2SO 3溶液， 故答案为：Na 2SO 3；

②常温下，NaHSO 3的电离常数为K a2=5.8×10?8，水解常数为K b =K

w

K a2

≈8.3×10?13，电离常数

大于水解常数，所以溶液显酸性，

故答案为：酸；常温下，NaHSO 3的电离常数为K a2=5.8×10?8，水解常数为K b =K

w

K a2

≈8.3×10?13，

电离常数大于水解常数；

(4)①Ce 4+为氧化产物，在阳极生成，从电解槽的a 口流出， 故答案为：a ；

②阴极发生还原反应，在阴极NO 2?转化为N 2，阴极的电极反应式为：2NO 2?+8H ++6e ?

=N 2↑+4H 2O ，

故答案为：2NO 2?+8H ++6e ?

=N 2↑+4H 2O 。

11.答案：(1)

小

(2)N C 2H 6

(3)①sp2硼酸分子只中通过氢键缔合，加热时部分氢键破坏，故硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大

②硼酸分子中有一个2p空轨道

(4)①正四面体六

②(3

4,3

4

,3

4

)

解析：

【分析】

本题考查杂化轨道理论、电离能

【解答】

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为；同一周期元素，元素的第一电离能随

着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，故B的第一电离能比Be小；

(2)氮原子最外层5个电子，有三个单电子和一对成对的电子，N原子提供孤对电子；与氨硼烷互为等电子体的分子是C2H6；

(3)①B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；硼酸分子只中通过氢键缔合，加热时部分氢键破坏，硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大；②硼酸分子中有一个2p空轨道。

(4)①金刚石是正四面体结构，BN和金刚石结构相似，几何形状也为正四面体结构；硼原子和氮原子所连接的最小环为六元环；

② BN的化学式可推知，晶胞结构与金刚石相似，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，Z

原子的坐标参数为(3

4,3

4

,3

4

)；

金刚石晶胞中C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，金刚石晶胞中碳原子数目为：

4+8×1

8+6×1

2

=8，BN的化学式可推知，晶胞结构与金刚石相似，一个晶胞中各含有4个B原

子、4个N原子，晶胞质量为4×25

N A

g，晶胞体积为m

ρ

=100

dN A

，1m=1×109nm，

晶胞的参数a=nm。

12.答案：C7H7O3N甲苯取代反应羟基、醛

基保护酚羟基(防止酚羟基

被氧化)或

解析：解：C发生信息(I)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C原子数可知，A为，

B为，C的结构简式为，D为，D氧化生成E为，E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息(II)可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物H；

(1)H的分子式是C7H7O3N，A为，A的化学名称是甲苯。反应②的类型是取代反应，

故答案为：C7H7O3N；甲苯；取代反应；

(2)D的结构简式是，F为，F中含有的官能团的名称是醛基、羟基，

故答案为：；羟基、醛基；

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

，

故答案为：；

(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)，

故答案为：保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)；

(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，可知含1个甲基、1个?NO2，符合要求的X的结构简式为

或，

故答案为：或；

(6)以A为原料合成化合物，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应、最

后发生还原反应，流程为

，

故答案为：。

C发生信息(I)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C原子数可知，A为，B为，C的结构简式为，D为，D氧化生成E为，E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息(II)可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物H；

(6)以A为原料合成化合物，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应、最

后发生还原反应。

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等。

2020-2021学年江西省上饶市横峰中学等高二(统招班)上期中考试数学(文)(解析版)

2020-2021学年江西省上饶市横峰中学、弋阳一中、铅山一中 高二（统招班）上学期期中考试数学（文）试题 一、单选题 1．已知集合{} 2 230A x x x =--≤，{}3,2,1,0,1,2B =---，则A B =（ ） A ．{}3,2,1--- B ． 1,0,1,2 C ．{}1,2 D ．{}2,1,0,1-- 【答案】B 【分析】求出集合A ，利用交集定义能求出A B . 【详解】 {} {}223013A x x x x x =--≤=-≤≤，{}3,2,1,0,1,2B =---， 因此，{}1,0,1,2A B ?=-. 故选：B. 【点睛】本题考查交集的求法，考查交集定义等基础知识，考查运算求解能力，是基础题. 2．已知向量a ，b 满足2=a ，1=b ，() -⊥a b b ，则a ，b 的夹角是（ ）. A ． π3 B ． π6 C ． 2π3 D ． 5π6 【答案】A 【分析】先利用向量垂直的性质得到22||a b b b ?==，再计算cos θ的值，从而求得a 与 b 的夹角θ的值． 【详解】非零向量,a b 满足2=a ，1=b ， 且()a b b -⊥，则()0-?=a b b ， 即22|1|a b b b ?===， 所以2||11 cos 212 ||||||||a b b a b a b θ?= ===???， 又[0θ∈，]π， 所以a 与b 的夹角为3 πθ=． 故选：A ．

【点睛】该题考查的是有关向量的问题，涉及到的知识点有垂直关系的向量表示，向量夹角大小的计算问题，属于基础题目． 3．某企业一种商品的产量与单位成本数据如表： 现根据表中所提供的数据,求得y 关于x 的线性回归方程为?21y x =-,则a 值等于( ) A ．4.5 B ．5 C ．5.5 D ．6 【答案】B 【分析】由已知表格中的数据求得x 与y 的值,代入线性回归方程求解a 值. 【详解】由所给数据可求得 ∴ 234 33 x ++= =, 103 a y += , 代入线性回归方程为?21y x =-, 得 102313 a +=?-, 解得5a = 故选:B. 【点睛】本题考查线性回归方程的求法,明确线性回归方程恒过样本点的中心是关键,是基础题. 4．已知ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若23 A π =，2b =，且ABC a 的值为（ ） A ．12 B ．8 C ． D ．【答案】D 【分析】根据已知条件，利用三角形面积公式求得c 的值，然后利用余弦定理求得a 的值. 【详解】由题可得， 1sin 2b c A ???=221c ?=?，

2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B

【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；

2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份)(含答案解析)

2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共21.0分） 1.2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的 经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是() A. 因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 C. 次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 D. 不能将“84消毒液”和酒精混合进行环境消毒 2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法不正确的 是() A. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 3.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH?离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体， 下列说法不正确的是() A. 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定 量的H2 B. 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体 中一定含有H2 C. 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH D. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH 5.常温下，向1L 0.1mol?L?1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3?H2O电离平衡常数 K=1.76×10?5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）

C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

【语文】江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题(统招班)(解析版)

江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高一下学期入学 考试语文试题（统招班） 一、现代文阅读（36分） (一)论述类文本阅读（本题共 3 小题，9 分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 春秋时期，我国思想家已明确提出以人为本的观点。西方在文艺复兴之后也倡导以人为本，但西方近代的人本主义更多强调以个人为本；中华文化和中华价值观不主张以个人为本，而是强调以群体为本，强调群体在价值上高于个人。 在中华文化和中华价值观看来，个体不能离群索居，一定要在群体之中生存生活，其道德行为也要在社群生活中增进。超出个体的最基本社群单位是家庭，扩大而为家族、社区以及各级行政范畴，如乡、县、府、省，直至国家。中华文化和中华价值观特别重视家庭价值，而家庭是个体向社会发展的第一个社群层级。中华文化和中华价值观强调个人价值不能高于社群价值，强调个人与群体的交融、个人对群体的义务，强调社群整体利益的重要性。我国古代思想家没有抽象地讨论社群，而是用“家”“国”“社稷”“天下”等概念具体表达社群的意义和价值；“能群”“保家”“报国”等众多提法都明确体现社群安宁、和谐、繁荣的重要性，凸显个人对社群和社会的义务，强调社群和社会对个人的优先性和重要性。在表现形式上，对社群和社会优先的强调还通过“公—私”的对立而得以体现：个人是私，家庭是公；家庭是私，国家是公；社群的公、国家社稷的公是更大的公，最大的公是天下的公道公平公益，故说“天下为公”。 总之，中华文化和中华价值观是在一个向社群开放的、连续的同心圆结构中展现的，即个人—家庭—国家—世界—自然，从内向外不断拓展，从而包含多个向度，确认个体对不同层级的社群所负有的责任和义务。《论语》讲“四海之内皆兄弟”，《礼记》提出“以天下为一家”。如果说家庭关系是中国人的基本关系，则我国古人早就把家的概念、家的关系扩大、扩充了。 现代西方自由主义道德的中心原则是个人权利优先，主张人人有权根据自己的价值观从事活动，认为以一种共同的善的观念要求所有公民是违背基本个人自由的。而中华文化和中华价值观强调社会共同的善、社会责任、有助于公益的美德。社群与个人、责任与权利是不同的伦理学概念，反映不同的伦理学立场，适用于不同的价值领域。在当代社会，我们应坚持中华文化和中华价值观以社群和责任为中心的立场，在赞同自由、人权的同时，毫不含糊地申明不赞成个人优先的立场。 （摘编自陈来《充分认识中华独特价值观——从中西比较看》） 1.下列关于原文内容的理解和分析，正确的-项是（）（3分） A.西方在文艺复兴以后倡导以人为本，其实质是以个人为本，强调个人权利优先于群体。

高考化学实验模拟题训练

高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）

3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案

2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

1411-江西省上饶市2010年第六次全国人口普查主要数据公报

上饶市2010年第六次全国人口普查主要数据公报 上饶市统计局 2011年6月16 日 根据国务院、省政府的统一部署，我市于2010年11月进行了第六次全国人口普查。在各级人民政府的统一领导和全市广大人民群众的积极支持配合下，经过全市近3.1万普查人员的艰苦努力，圆满完成了人口普查的现场登记和复查任务。目前，主要数据的快速汇总工作已经结束，现公布如下： 一、常住人口总数 2010年11月1日零时，全市常住人口总数为6579714人（不包括中国人民解放军现役军人和居住在省内的港澳台居民以及外籍人员），同2000年第五次全国人口普查的612867 3人相比，十年共增加了451041人，增长7.36%，平均每年增加45104人，年平均增长率为0.71%。 二、家庭户人口 2010年11月1日零时，全市共有家庭户1658249户，家庭户人口为6358360人，占总人口的96.64%，平均每个家庭户的人口为3.83人，比2000年第五次全国人口普查的3.87人减少了0.04人。 三、性别构成 全市常住人口中，男性为3396180人，占总人口的51.62%；女性为3183534人，占总人口的48.38%。人口性别比（以女性为100，男性对女性的比例）由2000年第五次全国人口普查的108.62下降为106.68。 四、年龄构成 全市常住人口中，0—14岁的人口为1559315人，占总人口的23.70%；15—64岁的人口为4535455人，占总人口的68.93%；65岁及以上人口为484944人，占总人口的7.37%。同2000年第五次全国人口普查相比，0—14岁人口的比重下降了4.33个百分点，15—64岁人口的比重上升了2.81个百分点，65岁及以上人口的比重上升了1.52个百分点。 五、民族构成

2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题

2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）

4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷(6月份)

2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

衡水中学高考化学模拟试卷(一)含答案详解

河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N

江西省上饶市横峰县七年级上学期期末语文试题

江西省上饶市横峰县七年级上学期期末语文试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共4题；共8分) 1. （2分）下列词语中，没有错别字的一项是（） A . 红装素裹一抔黄土断章取意以辞害意 B . 言行相故气吞斗牛媚上欺下对答如流 C . 不醒人事勃然大怒吹毛求疵前扑后继 D . 恼羞成怒歇斯底里妄自菲薄置之不理 2. （2分） (2017八下·龙口期中) 下面句子中划线成语运用有误的一项是（） A . 这世间万千滋味早有先人尝遍，读过多少警世名言，我们还是会不由自主地重蹈覆辙。 B . 齐白石画展在美术馆开幕了，国画研究院的画家竞相观摩，艺术爱好者也趋之若鹜。 C . 固定时间的睡眠有助于规律生活的养成，养成一定的自我生理时钟是营造优质睡眠的不二法门。 D . 他似乎有什么难言之隐，期期艾艾地半天没说完整一句话。 3. （2分） (2017九上·台州期中) 下列关于文学、文化常识的表述，不正确的一项是（） A . 《礼记》，又名《小戴礼记》，儒家经典著作，宋代朱熹抽取其中的《大学》《中庸》两篇，和《论语》《孟子》编在一起，称为“四书”。 B . “社稷”原指君主祈求国泰民安所祭祀的土谷之神，后也指国家；“风骚”作名词时泛指文学，“风”指《诗经》中的《国风》，“骚”指屈原的《离骚》。 C . “总角”“垂髫”均代指童年；“豆蔻”指称十三四岁的少女；“及笈”指古代男子到了十五岁时，把头发簪起来表示已成年。 D . 词，兴起于唐五代，极盛于宋代。在唐五代时，一般称为“曲”“曲子”“曲子词”，后来才称为“词”，又称“乐府”“诗余”“长短句”等。 4. （2分） (2017八下·无锡期末) 下面对《水浒传》的叙述，错误的一项是（） A . 《水浒传》是描写古代农民起义的伟大史诗，它描写了北宋徽宗时，以宋江为首的108名好汉在水泊梁山聚义，抵抗官军，杀富济贫的豪举。 B . 林冲是梁山著名的英雄，曾担任“东京八十万禁军枪棒教头”，他是《水浒传》中塑造的最好的人物之一，他与所有的好汉都不同，金圣叹称之为“上上人物”。 C . 宋江是梁山的首领，他仗义疏财，广交江湖好汉，足智多谋，有指挥才能，另外，他又有着很浓厚的忠君

2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)

020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

2018高考语文压轴卷江西省横峰中学2018届高三第5周周练语文试题Word版含答案

高三年级第五次语文周练试卷 一、单选题 1.下列各句中，表达得体的一句是（） A.我刚在姑姑家坐下来，她就有事失陪了，我只好无聊地翻翻闲书，看看电视． B.这么珍贵的书您都毫不犹豫地借给我，太感谢了，我会尽快璧还，请您放心． C.这种壁纸是最近才研制出来的，环保又美观，贴在您家里会让寒舍增色不少． D.我们夫妇好不容易才得了这个千金，的确放任了些，以后一定对她严格要求． 2.填入下面一段文字横线处的语句，最恰当的一句是（） 辣，我们都不陌生，很多人无辣不欢甚至吃辣上瘾，这是因为辣椒素等辣味物质刺激舌头、口腔的神经末梢时，会在大脑中形成类似灼烧的感觉，机体就反射性地出现心跳加速、唾液及汗液分泌增多等现象，内啡肽又促进多巴胺的分泌，多巴胺能在短时间内令人高度兴奋，带来“辣椒素快感”，慢慢地我们吃辣就上瘾了。 A.大脑在这些兴奋性的刺激下把内啡肽释放出来 B.内啡肽因这些兴奋性的刺激而被大脑释放出来 C.这些兴奋性的刺激使大脑释放出内啡肽 D.这些兴奋性的刺激使大脑把内啡肽释放出来 3.填入下面一段文字横线处的语句，最恰当的一句是（） 因人的疏忽，过多地被送进海洋中的重金属是危险的，不仅对海洋中的生命，对人类也很危险。最终遭殃的是排放污染的人类。 A.藻类和海洋植物吸收了这些重金属，鱼虾吃了藻类，人类又吃了鱼虾 B.人吃了鱼虾，鱼虾吃了藻类，而这些藻类和海洋植物又吸收了重金属 C.这些重金属被藻类和海洋植物吸收，鱼虾吃了藻类，人又吃了鱼虾 D.人吃了鱼虾，鱼虾吃了藻类，而这些重金属又被藻类和海洋植物所吸收 4.下列各句中，没有语病的一句是（） A.只有深入排查安全风险，健全预警应急机制，切实加大执法力度，并提高消费者的防范意识，才能杜绝食品安全事件不再发生 B.阿根廷研究人员最近开发出一种基于西班牙语的人工智能程序，用于通过分析被测试者微博、论坛帖子、演讲等评估作者的人格和个性 C.我们不能否认浅阅读的作用，移动互联网技术至少使得有人低头看书了，现在我们应当树立多层次的阅读观，倡导自由阅读，广泛阅读

上饶市余干县九年级上学期物理期中考试试卷

上饶市余干县九年级上学期物理期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分）依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A . 核子 B . 电子 C . 质子 D . 中子 2. （2分） (2016八·鞍山月考) 下列现象不属于机械运动的是（） A . 汽车过后，尘土飞扬 B . 煮饭时米粒上下翻滚 C . 清水中滴入一滴红墨水，一会全变红了 D . 苹果从树上落下 3. （2分） (2017八上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（） A . 只有物体的分子永不停息地做无规则运动 B . 电源一定是把化学能转化为电能 C . 汽车内燃机的压缩冲程是机械能转化为内能 D . 电流一定是由正电荷定向移动形成的 4. （2分） (2016九上·阜阳期中) 有甲、乙两个不带电的验电器，现将一根与丝绸摩擦过的玻璃棒与验电器甲接触后，发现验电器甲上的金属箔张开，另取带绝缘柄的金属杆将两个验电器的金属球接触，则（） A . 自由电子由甲到乙 B . 自由电子由乙到甲 C . 摩擦过的丝绸不带电 D . 电流方向由乙到甲 5. （2分）(2016·莆田) 行人必须根据交通红绿灯信号过斑马线，下列控制红绿灯电路的原理图中，可行的是（） A .

B . C . D . 6. （2分） (2017九上·龙岗月考) 如图所示的四个事例中，用做功的方式改变物体内能的是（） A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④ 7. （2分） (2017九上·临洮期中) 如图所示的电路中，电源电压为6V，当开关闭合后，两只灯泡都不发光且电压表的示数为6V，产生这一现象的原因是（） A . 灯L1短路 B . 灯L2短路 C . 灯L1断路 D . 灯L2断路 8. （2分）在使用伏安测电阻的实验中，需要测量电阻R2的阻值，四位同学画出的电路图如图所示，请你判断这四位同学所画的电路图，正确的是（）

江西省上饶市横峰中学2020_2021学年高一物理下学期入学考试试题.doc

江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高一物理下学期入学考试试题 考试时间:90分钟满分:100分 注意事项: 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案填写在答题卡上 一、选择题（10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。） 1.下列物理量中属于矢量的是（） A.时间 B.质量 C.路程 D.加速度 2.下列单位属于国际单位制中基本单位的是（） A.kg B.N C.cm D.m/s 3.在物理学发展史上，有一位科学家开创了实验与逻辑推理相结合的科学研究方法，并研究了落体运动的规律，这位科学家是（） A.伽利略 B.牛顿 C.笛卡尔 D.亚里士多德 4.A、B两个物体从同一地点，沿同一直线做匀变速直线运动，它们运动的v-t图像如图所示，则下列说法中正确的是（） A.两物体的运动方向相反 B.两物体的加速度方向相反 C.两物体在t=6s时相遇 D.A物体的加速度比B物体的加速度小 5.质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=t2+5t（各物理量单位均采用国际单位制），则该质点（） A.加速度是1m/s2 B.初速度是2.5m

C.第1s 内的位移是5m D.第1s 末的速度是7m/s 6.一个物体从离地面高度为H 处做白由落体运动，当其下落到离地面高度为h 时的速度恰好是其着地时速度的一半，则h 等于（） A.4H B.3H C.2H D.34H 7.如图所示，用三根轻绳将质量为m 的物块悬挂在空中。已知ac 和bc 与竖直方向的夹角分别为30°和60°。重力加速度为g 。则ac 和bc 绳中的拉力大小分别是（） A.33mg ，12mg B.32mg ，12 mg C.233mg ，33mg D.3mg ，mg 8.关于物体的惯性，下列说法正确的是（） A.汽车速度越大，刹车后越难停下来，表明物体的速度越大其惯性越大 B.汽车转弯后前进方向发生改变，表明物体的惯性与其速度方向有关 C.作用在相同物体上的力越大产生的加速度越大，表明物体的惯性与受力有关 D.要使速度相同的沙袋在相同时间内停下来，质量大的沙袋需要的力大，表明质量大的物体惯性大 9.小明乘坐电梯，从一层到六层。他站在电梯里，可以简化为如图所示的示意图。在小明乘坐电梯快到达六层时，电梯做减速运动的过程中，下列关于小明所处状态说法正确的是（） A.超重状态 B.失重状态

【20套精选试卷合集】阜新市实验中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 化学 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误 ．．的是 A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒 D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A．晶体硅、石墨都属于单质 B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 C．醋酸、纯碱都属于强电解质 D．水晶、水玻璃都属于盐 3. 下列有关说法错误 ．．的是 A．常用丁达尔效区分溶液与胶体 B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+ C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少 D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI) 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象结论 A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴 落 Al2O3的熔点高于Al B 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在 酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该化合物中一定含 钠元素 C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子 D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性 5. A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2O B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2O C．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—