高2016级化学单元测试题第一章从实验学化学测试题
高2016级化学单元测试题
第一章《从实验学化学》选择题的答案写在题号前
班级：姓名：
相对原子量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）
A B C D
4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）
A、BaCl
2溶液、Ba（NO
3
）
2
溶液、Na
2
CO
3
溶液
B、 NaCl溶液、Ba（NO
3）
2
溶液、Na
2
CO
3
溶液
C、 KCl溶液、 Ba（NO
3）
2
溶液、MgCl
2
溶液
D、NaCl溶液、K
2CO
3
溶液、Na
2
CO
3
溶液
5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) x y
A. 5.7 ml
B. 4.4 ml
C. 4.3 ml
D. 6.3 ml
8、某溶液中滴入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）
A. 一定有SO
42- B. 可能有SO
4
2- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO
3
2-
9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．22.4LO
2中所含氧气分子数为1NA个 C．1mol氧含6.02×1023个O
2
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④
12、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO
2
的质量为44g/mol
B. 1molCO
2的质量（以克为单位）与CO
2
的相对分子质量在数值上相同
C. CO
2的摩尔质量等于CO
2
的相对分子质量 D. CO
2
的摩尔质量为44g
13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H
3，在相同条件下，等质量的H
3
和H
2
相同的是（）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O
2 B．SO
2
C．CO
2
D．CH
4
16、用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl
2溶液，含有Cl-离子数为1N
A
B. 64g SO
2含有氧原子数为1N
A
C. 标准状况下，22.4L H
2O的分子数为1N
A
D. 常温常压下，14g N
2
含有分子数为0.5NA
17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A、0.1mol/L
B、0.5mol/L
C、4mol/L D 、1mol/L
18、0.5L 1mol/L FeCl
3
溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（） A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3
二、填空题：（36分）
19．（1）（4分）CCl
4
和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①不用任何试剂 ②只允许用一种试剂 20．（10分）现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol 。 （2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L 。 （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L 。
（5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L 。 21．（10分）为除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl 2已过量的方法是
（2）在第④和第⑥步中，写出所有反应的化学方程式 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．
是 22、（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④ 冷却，转移、洗涤 摇匀 ⑤ 定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶，贴标签 回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ml ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）
（2）第③步实验的操作步骤是 （3）第⑤步实验的操作步骤是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面
称取粗盐
滤液
精盐
①
② ③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 过滤 适量盐酸