中和热的测定

中和热的测定

【学习目标】

1．理解中和反应反应热测定的实验原理；

2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；

3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。

【重点难点】

1.中和热的测定原理和方法。

2.测定中和热的实验误差分析

3.培养学生分析问题的能力。

【课前导学】

1.写出下列反应的化学方程式

（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应：

（2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应：

上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属

于反应。

2.中和热

在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。

3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol

【课堂探究】

探究一：对中和热的理解

1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。

O（l）△H= -57.3kJ/mol

2．表示：H+（aq）+OH-（aq） = H

2

3、要点：

（1）条件：溶液（溶质溶于大量水中）

（2）反应物：

O，若反应过程中有沉淀等其（3）生成1mol 水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H

2

他物质生成，这部分的反应热不是中和热

（4）放出的热量：57.3kJ/mol

探究二：中和热的测定实验

1．反应原理： H+(aq)+OH-(aq)═H

O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

2

通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt

其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；

Δt：反应前后溶液温度的差值

3．实验装置和用品

(1)实验装置

(2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。

4．实验步骤：

（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在

大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．

（2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．

（3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表．

（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表．

（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据．

（6）根据实验数据计算中和热

5.数据处理

ΔH ＝－（m 1＋m 2）·c ·（t 2－t 1）×10－3n （H 2O ）

kJ ·mol －1 其中(m 1＋m 2)表示溶液质量(单位：g)，c 为比热容，c ＝4.18 J·(g·℃)－1。

6．注意事项

（1）填碎纸条的作用是 。

（2）温度计上的酸要 ，因为该温度计还要用来测碱液的温度。

（3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH 溶液 倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为 ．

（4）实验中所用HCl 和NaOH 的物质的量比不是1：1而是NaOH 过量，是为了 。

【学法指导】

实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：

（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于

50 mL或小于50mL都会造成误差)．

（2）温度计的读数有误．

（3）实验过程中有液体洒在外面．

（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差．

（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差．

（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差．【课堂小结】

【课堂检测】

重难点考向一：中和滴定操作仪器

1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )

①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒A．①②④⑤ B．②③⑤⑧ C．②③④⑦ D．全部

重难点考向二：中和滴定原理与操作

2．下列有关叙述正确的是( )

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

重难点考向三：中和热的计算

3．实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________________________；（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________；（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_________________________；盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_________；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是_________________________；

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_________________________；

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

重难点考向四：中和热测定误差分析

4．某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是( )

A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

B．做本实验的当天室温较高

C．将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水

D．在量取盐酸时仰视读数

中和热的测定答案

6.注意事项

（1）为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失

（2）用水冲洗干净

（3）一次，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大

（4）保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和

1.B

2.C

3.（1）Cu传热快，热量损失大

（2）提高装置的保温效果

（3）-56.8kJ/mol 偏大氢氧化钠固体溶于水放热

（4）ABDF

1.D

中和热的测定实验方案

学生实验中和热的测定 实验目的 测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 mol/L 盐酸、mol/L NaOH溶液①。 实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保 温杯中进行。 2．用一个量筒量取L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入 下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 6．根据实验数据计算中和热。 为了使计算简便一些，我们近似地认为： (1) mol/L盐酸和LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL L盐酸的质量 m1=50g，50mL mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。 (2)中和后生成的溶液的比热容c= J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL mol/L盐酸与50mL mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1+m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1) kJ 又因50 mol/L盐酸中含有mol的HCl，mol的HCl与mol NaOH发生中和反应，生成molH2O，放出的热量是(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为： 问题和讨论

中和反应反应热的测定实验报告

中和反应反应热的测定 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 三、实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡 沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图 所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计 测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2~4三次 6．根据实验数据计算中和热。 四、实验数据处理 1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。 3、计算反应热 Q =mcΔt Q:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） Q=0.418（t2－t1）kJ 生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/mol c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L

中和热及测定实验

编号：2-4 认真做事只能把事做对，用心做事才能把事做好！ 课题：第二章 化学反应与能量 （第4课时中和热） 制作人：周英姿 【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热 【重 点】测定中和反应反应热的原理 【难 点】测定中和反应反应热的原理 【预备知识】 1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH 2O 时所释放的热。 2、在稀溶液中，2molHCl 与2molNaOH 反应，放出114.6KJ 的热量，写出表示中和热的热化学 方程式。 【基础知识】阅读教材P4——P6 1、实验目的？ 2、实验药品？ 3、实验装置如图 4、实验原理 反应热的计算公式：Q=m ·c ·△t 注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ ·K -1·g -1 3、△H= —Q/n(H 2O) 4、m 为溶液的总质量 5、数据处理 【思考】①确定初始温度、计算△t 及△t 的平均值。填入上表。 ②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？ ③反应生成的水的物质的量为多少？ ④△H= 6、注意事项 （1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？ （2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ （3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？ （4）实验所用的酸碱的体积均为50ml ，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？ （5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？ 【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？ ②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？ ③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？ ④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？ 【归纳小结】 在溶液中， 酸与 碱反应生成盐和水的中和热为“57.3kJ/mol ” 或“△H= —57.3 kJ/mol ” 【课堂练习】 已知H (aq)+OH (aq) = H 2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ 的热量. 【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。

中和热的测定教案

《中和热的测定》教案(总4 页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除

实验二中和热的测定 【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理 【教学重点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.培养学生分析问题的能力。 【实验目的】 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2.培养学生设计实验的能力。 3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4.培养学生严谨求实的科学作风。 【实验用品】 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH溶液 【教学过程】 ［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。 ［板书］实验二中和热的测定 ［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ ［板书］实验原理 ［问］中和热与反应热是否相同它们之间有什么区别和联系 ［学生讨论后回答］ 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 ［学生讨论后回答］ ［教师板书］ Q=mcΔt① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ［问］我们如何得到上述数据呢？ ［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ ［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 ［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为 ［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）② ［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为 mol/L和 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 J/（g·℃)

中和热的测定教案

实验二中和热的测定 【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理 【教学重点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.培养学生分析问题的能力。 【实验目的】 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2.培养学生设计实验的能力。 3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4.培养学生严谨求实的科学作风。 【实验用品】 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH溶液 【教学过程】 ［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。 ［板书］实验二中和热的测定 ［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ ［板书］实验原理 ［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ ［学生讨论后回答］ 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 ［学生讨论后回答］ ［教师板书］ Q=mcΔt① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ［问］我们如何得到上述数据呢？ ［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ ［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 ［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为 ［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）② ［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为 mol/L和 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 J/（g·℃) ［板书］V酸=V碱=50 mL。

中和热的测定习题

实验二 中和热的测定习题 班级：_________ 姓名：_________ 一、选择题（每小题6分，共42分。每小题有1～2个正确答案） 1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是 A ．碎泡沫塑料 B ．环形玻璃棒 C ．底部垫纸条 D ．两个量筒 2．含11．2 g KOH 的稀溶液与1 L 0．1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液反应放出11．46 kJ 的热 量，该反应的热化学方程式正确的是 A ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===2 1K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/mol B ．2KOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）===K 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/mol C ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ；ΔH =－11．46 kJ/mol D ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===2 1K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol 3．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6 kJ/mol B ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/mol C ．2 1 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol D ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 2 1BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部 5．下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是 A ．苯和硝酸的反应制硝基苯 B ．中和热的测定 C ．混合液的蒸馏 D ．浓H 2SO 4与乙醇反应制乙烯 6．用0．5 mol ·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取 的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是 A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．ΔH 1=ΔH 2 C ．ΔH 1＜ΔH 2 D ．无法比较 7．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥ D ．全部 二、填空题（33分） 8．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。结合日常生活的实际

中和反应反应热的测定实验报告

《中和反应反应热的测定》实验报告 班别：姓名： 定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 三、实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用 泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的， 如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计 测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2~4三次 6．根据实验数据计算中和热。 四、实验数据处理 1 3、计算反应热

五、实验分析 1、中和热与反应热的区别与联系？ 答： 2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 答： 3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答： 4、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH 5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？ 答： 6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答： 7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？ 答： 8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？ 答：

中和反应中反应热的测定

中和反应的反应热测定 【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项、数据处理及误差分析【教学重点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.培养学生分析问题的能力。 【实验目的】 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2.培养学生设计实验的能力。 3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4.培养学生严谨求实的科学作风。 【实验用品】 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、碎纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 【教学过程】 ［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。 ［板书］中和反应的反应热测定 ［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ ［板书］实验原理 ［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ ［学生讨论后回答］ 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 ［学生讨论后回答］ ［教师板书］ Q=mcΔt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ［问］我们如何得到上述数据呢？ ［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ ［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 ［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为 ［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② ［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) ［板书］V酸=V碱=50 mL。

物理化学实验二 中和热的测定

实验二中和热的测定 一目的 1 掌握中和热的测定方法 2 通过中和热的测定计算弱酸的解离热 3 学习贝克曼温度计的使用方法 二原理 1 一元强酸强碱的中和反应，中和热不随酸碱种类而改变。热化学方程式可用离子方程式表示（体系中各组分全部电离）：H++OH-=H2O △H=-57.36kj/mol 2 强碱中和弱酸（HAC）时，HAC解离出H+，进一步与OH-反应，反应式为：CH3COOH=H++CH3COO- △H解离 H++OH-=H2O △H中和 总反应为：CH3COOH+OH-=H2O △H 根据盖斯定律：△H=△H中和+△H解离 3弱酸的解离热：△H解离=△H-△H中和 三仪器及药品 量筒500ml(一只) 50ml（一只）中和热测量装置一套分析天平纯水机 浓度各为1mol/l的NaOH，HCl，HAC溶液 四操作 1 量热计常数的测定 (1)准备 ①量热杯中加入500ml水, 放入磁珠，调整适当的转速。 ②传感器插入量热杯中，接通电热丝和夹子，“测试状态”调节“加热功率”为2.5“待机状态”，取下电热丝上的任意夹子 ③温度稳定后，切换到“测试状态”，仪器队温差自动采零,设定“定时” 60s记录一次温差，蜂鸣 （2）加热 ①记录第十次时，接通电热丝和夹子。加热开始，记录温度和时间 ②待温度升高0.8-1℃时，取下电热丝上的夹子。记录通电时间t ③继续搅拌，一次/分，记录十次温度 （3）求△T1,作图法求出通电引起的△T1（雷诺校正法确定） 2 中和热的测定 （1）量热杯中注入400ml水，再加入50ml1mol/l的HCl,取50ml1mol/l的NaOH 溶液注入碱储液管中 （2）调节磁珠转速，放入碱管，盖好瓶盖。记温度（1次/分），10次 （3）加入碱液，连续记录温度1次/分 （4）温度上升后，温度维持一段时间不变，即可停止 （5）作图法求△T2 3 醋酸解离热的测定

高中化学复习知识点：中和热的测定与误差分析

高中化学复习知识点：中和热的测定与误差分析 一、单选题 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量 C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸 2．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯； ②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的() A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦3．化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（） A．图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥 B．图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀 C．图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大 D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)

N2O4(g)是一个放热反应 4．下列实验装置能达到实验目的的是（） A．A B．B C．C D．D 5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（） A．图甲：进行中和热的测定 B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用 D．图丁：验证2NO2(g)N2O4 (g) △H<0 6．下列有关实验操作的说法正确的是 A．用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液 B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 C．用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值 D．用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100 mL 1 mol· L-1H2SO4溶液，通常按计算值称量所需浓硫酸的质量.

中和反应反应热的测定实验报告修订稿

中和反应反应热的测定 实验报告 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的 H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-＝H2O? 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、 0.55mol/LNaOH溶液。 三、实验原理? 1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。 2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出 0.50mol·L－1 盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 （m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成 0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-57.3kJ/mol 四、实验步骤? 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

中和热的测定

中和热的测定 【学习目标】 1．理解中和反应反应热测定的实验原理；? 2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；? 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 【重点难点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.测定中和热的实验误差分析 3.培养学生分析问题的能力。 【课前导学】 1.写出下列反应的化学方程式? （1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应： （2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应： 上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属 于 ?反应。 2.中和热 在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。 3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol 【课堂探究】 探究一：对中和热的理解 1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。? 2．表示：H+（aq）?+OH-（aq） = H O（l）???△H=?mol? 2 3、要点：? （1）条件：溶液（溶质溶于大量水中）? （2）反应物： ????? （3）生成1mol 水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H O，若反应过程中有沉淀等其 2 他物质生成，这部分的反应热不是中和热? （4）放出的热量：mol 探究二：中和热的测定实验 O(l)；ΔH=mol 1．反应原理： H+(aq)+OH-(aq)═H 2 通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt 其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容； Δt：反应前后溶液温度的差值 3．实验装置和用品 (1)实验装置

中和反应的反应热及其测定

中和反应的反应热及其测定 [学习目标定位] 1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 一中和反应中和热 1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。2．写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。 4．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。 关于中和热的理解 (1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 1．下列说法正确的是() A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热

热化学方程式中和热的测定作练习检测-人教版高中化学必修4

热化学方程式中和热的测定 一、选择题 1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示( ) A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 答案 D 解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ 热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 C 解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ的热量。 3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.12N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(l )ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1 答案 A 解析 由题图可以看出，12 mol N 2(g)＋32 mol H 2(g)断裂化学键生成1 mol N 和3 mol H 吸收的能量为a kJ ，1 mol N ＋3 mol H 形成1 mol NH 3(g)释放的能量为b kJ ，所以有12 N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －1，而1 mol NH 3(g)转化为1 mol NH 3(l)放出c kJ 的热量，所以有12N 2(g)＋32 H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c ) kJ·mol －1，即N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1 。 4．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是 ( ) A ．1分子H 2和1分子Cl 2反应，放出热量184.6 kJ B ．1 mol H 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ C ．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ D ．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ 答案 C 解析 热化学方程式中ΔH 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以A 项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而B 项中没有温度和压强，该说法也是错误的。ΔH <0，反应放热而非吸热，D 项错误。 5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差 B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C ．用0.5 mol·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计 答案 A 解析 在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A 项正确；B 项中，温度计水银球不能接触烧杯底部，故错误；C 项中，CH 3COOH

中和反应反应热的测定实验报告

原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的 H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-＝H2O? 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。 三、实验原理? 1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以 50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。 2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L－1

盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 （m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl， 0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-57.3kJ/mol 四、实验步骤? 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2至4三次6．根据实验数据计算中和热。 6．根据实验数据计算中和热。 四、实验数据处理 1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。 3、计算反应热?△H=-57.3kJ/mol 五、实验分析 1、本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化为什么 会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）

实验B 酸碱中和热测定实验

深圳大学实验报告课程名称：物理化学实验（1） 实验项目名称：实验四燃烧热的测定 学院：化学与化工学院 专业： 指导教师： 报告人：学号：班级： 实验时间：2012.03.20 实验报告提交时间：2012.04.01 教务部制

Ⅰ、目的要求 1、了解酸碱中和热测定的有关原理。 2、掌握SWC—ZH中和热（焓）测定装置的使用。 II、实验原理 许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。 一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为：△H/J= -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1） 式中T为反应温度。 本文采用SWC-ZH中和热（焓）测定装置进行中和热的测定。实验时，采用已知电压、电流和通电时间下电热丝所产生的热量来标定热量计的热容量常数K。然后在相同条件下，待测反应在热量计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。 Ⅲ、仪器与试剂 试剂：1.000mo l·dm-3 HCl溶液、1.000mo l·dm-3 NaOH溶液。（配制溶液所用的水为去离子水。） 仪器如图所示： 图 1 中和热测定系统示意图 Ⅳ、实验步骤 4-1、热量计热容量的测定（略） ①、热量计装置如图所示。用干布擦净热杯，用容量瓶取500.00ml蒸馏水注入其中，放入搅拌磁子，调节适当的转速，塞紧瓶盖(实验过程的搅拌速度不再改变)。 ②、将精密直流恒流电源的两输出引线分别接在电热丝的两接头上，打开电源开关，调节输出电压和电流（功率P为3～4W），然后将其中一根接线断开。 ③、打开精密数字温度温差仪开关，待温度基本稳后按下“采零”键。 ④、打开中和热软件，在坐标轴上点击右键会出现 1电脑温差测量仪2精密数字温差仪 3热量计 4电磁搅拌子 5磁力搅拌器

中和热测定实验中的若干问题汇总

中和热测定实验中的若干问题 一、中和热测定实验中的问题 (1)教材有注，“为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50 mol·L-1 NaOH与0.55 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢? 答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl。 (2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50 mol·L-1 NaOH溶液呢? 回答：是可以的。比如“量取51 mL(或5 2mL)0.50 mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。 (3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃” ①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。 ②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。 ③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。 读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。 ④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。金属环形棒也不行。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 ⑤强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反应热值如何估计? 鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。 所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。 值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ/mol(实为67.7 kJ/mol)。 ⑥酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响? 如果强酸强碱溶液的浓度太大，混合时由于体积增大，离子继续扩散水合产生热效应。离子的水合热大于扩散热，使总过程放热，使得测得的热值偏高。但是酸碱溶液的浓度也不可太小，否则中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。经验指出，测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10 mol·L-1～1.0 mol·L-1之间为宜。 ⑦本测定有许多难以克服的概略因素:反应容器(烧杯、环形玻璃棒搅拌器)要吸收一些热量，反应混合液的空间要散失一些热量，以及量取溶液体积、温度计读数以及温度计的精确度等都会产生一些误差，所以本测定只能是近似测定强酸强碱的中和热值 二、中和热测定实验八问 1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？ 答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成l mol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？ 因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。 2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？ 答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57.3 kJ／mol。 3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57．3 kJ／mol？ 答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57.3 kJ/mol。 4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？ 答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有： （1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果