气体摩尔体积 公开课
1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）
------气体摩尔体积
授课时间：2014年9月19日上午第三节
授课班级：高一（3）班
授课人：张义
三维目标
知识与技能
1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
2.知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。
3.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
过程与方法
1.通过让学生计算并比较1mol不同固体、液体、气体体积，并配以多媒体展示，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解。
2.通过不断设问，层层递进的教学方式使学生理解气体摩尔体积概念。
情感、态度与价值观
1.通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理、归纳、解题的能力。
2.培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
教学重点：气体摩尔体积概念的建立
教学难点：气体摩尔体积
教学过程：
［引入］上一节课我们学习了一个新的物理量――物质的量，它把宏观可称量的质量与微观粒子的数目联系了起来。我们知道1 mol任何物质所含有的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个。我们把这个数称之为阿伏加德罗常数。我们还知道摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其特殊性在于当以g/mol为单位时，它在数值上等于构成该物质的粒子的式量。那么类比摩尔质量，摩尔体积指的是什么呢？它又存在什么特殊性呢？这就是本节课所探究的重点。
［板书］二、气体摩尔体积
［投影］计算1 mol不同物质在相同条件下的体积。
［思考］想求得物质的体积，在物理学上我们学过公式V＝m/ρ，ρ我们这里给出了，那么ｍ怎么得来呢？
［分析］1 mol任何物质的质量在数值上等于构成该物质粒子的相对式量。
将班里同学分为四组，每组计算两种物质的体积。给大家3min时间，然后各出一位代表回答。
［投影］展示答案。
［思考］结合物质的状态，1 mol物质的体积有什么规律可言？
［分析］1 mol固体或液体的体积各不相同，1 mol气体的体积几乎完全相同。为什么会出现这样的结果呢？我们知道物质是由微观粒子组成的。如果把微观粒子看成宏观的球的话，会得到什么结论呢？
［投影］九个篮球和九个乒乓球紧密堆积，九个篮球和四个篮球紧密堆积，四个
篮球紧密排列和间隔一定距离排列体积对比图。
［思考］这三幅图可以分别说明什么呢？
［分析］分别说明了影响物质体积大小的因素分别有物体的大小，物体数目的多少以及物体间的距离。同样的道理，从微观粒子的角度考虑，影响物质体积大小的因素分别有粒子的大小，粒子数目的多少以及粒子间的平均距离。
[思考]当气体为1 mol时，其体积的影响因素就只有粒子的大小以及粒子间距。我们能不能从这两个方面来解释在相同条件下为什么固体和液体体积不相同，而气体体积几乎相等？
［投影］分别展示固体、液体、气体微粒的堆积方式。
［投影］1 mol液态水变成水蒸气的动画模拟。
［小结］对于固态和液态物质的体积，粒子本身的大小是主要因素，而粒子间距可以忽略。而对于气态物质，粒子间距是主要因素，粒子大小可以忽略。
［思考］自身大小是由微粒本质属性决定，平均距离外界条件能否控制？
［投影］不同的温度和压强对体积造成的影响。粒子间距（d）受外界温度和压强的影响。T↑，d↑，V↑；P↑，d↓，V↓。
［分析］当外界条件相同的情况下，也就是在相同温度和压强下，任何气体分子之间的距离可以看成是相等的，所以我们得到了一个非常重要的结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有的相同数目的粒子。
［过渡］事实上，对于气体来说我们用的更多的是体积，而不是质量。外界条件相同时，相同物质的量的任何气体含有的相同的体积，这给我们计算有关气体的量提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积。这也是我们本节课所学的重点。
［板书］1. 气体摩尔体积（V m）
（1）定义：单位物质的量气体所占的体积
（2）表达式：V m=V/n
（3）单位：L/mol(L·mol-1)
（4）在标准状况下（0℃，压强101 kPa）, V m≈22.4L/mol。
［投影］注意：
1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2.不同状况下，气体的摩尔体积一般不同，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关。分析对象可以是单一气体，也可以是混合气体。
［练一练］
一、判断正误。
（1）标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L。
（2）1 mol氧气的体积约为22.4 L。
（3）标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
二、计算，标准状况下：
（1）44.8L H2的物质的量是多少？
（2）0.5mol O2的体积是多少？
（3）14g CO的体积是多少？
［思考］经过前面的学习，我们知道了在同温同压下，相同数目的气体具有相同的体积。那反过来，在同温同压下，相同体积的气体粒子数是否也相同呢？［分析］我们说决定气体的主要因素是粒子的数目和粒子间距，而在一定的温度和压强下，分子间距是相等的。所以，这时候气体体积的只随分子数目的多少而发生变化，那么在气体的体积相等的条件下，反过来我们可以推出气体的分子数也是相等的。所以，我们又得出一条重要的结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。［板书］2、阿伏加德罗定律
（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（2）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（3）推论：V1/V2=N1/N2=n1/n2
［分析］同温同压决定了粒子间距是一样的，而气体分子的大小又可以忽略不计，故气体体积之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比。
［课堂小结］我们首先研究了影响物质体积的因素，对于气体，相同条件下，粒子数相同的气体体积相同，为此，引入了气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的值约为22.4L/mol。然后我们又引出了阿伏加德罗定律，并得出推论：同温同压下，气体体积之比等于粒子数之比，等于物质的量之比。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的含义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。
［作业］必做题活页P9 第1，2，5题；选做题：活页P9 第4，7题
板书设计：
二、气体摩尔体积
1. 物体体积的大小取决于（1）粒子的大小
（2）粒子的数目
（3）粒子间距
2.气体摩尔体积（V m）
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）公式：V m=V/n
（3）常用单位有L/mol (L·mol-1) 。
（4）在标准状况下，Vm约是22.4 L/mol
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体（纯净或混合气体）
3.阿伏加德罗定律
（1）同温同压下，粒子数相同的任何气体体积相等(“四同”)。
（2）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（3）推论：V1/V2=N1/N2=n1/n2
教学反思：
高中化学气体摩尔体积说课稿
高中化学气体摩尔体积说课稿 一、教材分析 1. 教材的地位和作用 《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容。本章引入一个重要的化学概念——物质的量，它把宏观的、可称量的物质的质量和它的微观粒子联系起来。这是研究物质化学反应中量的变化的必不可少的基础知识，也是高中教学的重点之一。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使他们既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。 2. 教材的主线 已知物质的量与微观粒子建立了一定的关系，但物质的体积与物质的量有无一定关系呢？从这个问题出发，通过探究用“发现法”解决1mol固态和液态物质的体积是不同的，而1mol气态物质的体积几乎相同的原因，进而形成气体摩尔体积的概念，在此基础上分析推出阿伏加德罗定律—
—有关气体定量计算的重要基础知识。 3. 教学目标 [知识目标] （1）理解决定物质体积大小的因素。 （2）正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 （3）掌握阿伏加德罗定律，并用该定进行分析、推理和解题。 [情感目标] （1）通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的品质。 （2）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度和良好的学习方法。 4. 教学的重点和难点 气体摩尔体积的概念相对比较抽象，学生在此概念时容易出现对概念的内涵理解不深，往往容易忽视跟概念有关的各种条件，如物质的量、物质的状态、外界条件等，而且学生在表达时容易出现科学性不严密的错误。所以气体摩尔体积概念的形成是本节教学的一大重点。由于阿伏加德罗定律的推导逻辑性较强，初学者较难理解和掌握，故是本节的重点和难点。 二、说学法 学生在学习本节知识前已经掌握了通过质量和密度求
气体摩尔体积 优质课讲课思路
气体摩尔体积 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但是有固定的体积。气体没有固定的形状和体积，气体溶液被压缩，而固体和液体不易被压缩。这是因为气体分子间间距较大，外界条件（如：温度，压强）改变时，很容易引起分子间距的改变而引起体积的改变。液体和固体相对分子间紧密接触，一般有固定的体积。 气体体积我们不陌生，可是为什么要在中间加上摩尔（mol）二字呢？一个概念的诞生，总是伴随着对事物规律的高度总结。让我们一起去学习吧~ 首先让我们来锻炼下计算能力，请求出一下物质的体积。 注：固体、液体密度均为室温测定值，气体密度为101kpa，0℃时的测定值。【问题1】气体的体积由那些因素决定呢？ 宏观因素：温度和压强（热胀冷缩，压强越大体积越小） 微观因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离 由上表计算结果可知，相同微粒个数的气体体积要比固体和液体的体积大很多。这是为什么呢？主要是因为分子之间的距离很大引起的。当然，距离大
小是相对的。相对于距离来讲分子的大小可以忽略，所以是什么气体分子，对气体的体积几乎没有影响。只要给定了微粒的个数，确定了分子之间的距离，不管是相同气体，不同气体还是混合气体，它们的体积应该是一定的。（感觉自己总结出来了一条很腻害的规律额…） 只要温度和压强一定，即分子间的距离确定了。相同微粒个数（同物质的量）的分子所占有的体积是相同的。其实这就是传说中的阿伏伽德罗定律。 【阿伏伽德罗定律】同温，同压，同气体体积，则同物质的量！我们也可以亲切的称之为“四同定律”。任意三同可推导出另外一同！ 【学科拓展】：阿伏伽德罗定律的伟大之处在于“宏观”确定了“微观”！即同T，同P，同V（宏观）→同n（微观）。 ①阿伏伽德罗定律：当T，p一定时V，n成正比，即V∝n 其实其他三同推导另一同也对应着叱咤风云的人物。 ②玻义耳定律：当n，T一定时V，p成反比，即V∝（1/p） ③盖-吕萨克定律：当p，n一定时V，T成正比，即V∝T ④查理定律：当n，V一定时T，p成正比，即p∝T 19世纪中叶法国科学家克拉伯龙综合了上述规律提出了一个方程：PV＝nRT（R为理想气体常数，R＝8.31Pa·m3·mol-1·K-1）。不过当时并未引起人们的重视，直到19世纪末在门捷列夫等科学家的支持和提倡下，人们开始普遍的使用克拉伯龙方程。 突然很想励志一波，又不知道说点什么好。额…如果你很勤奋，但是现实中你没有那么的出类拔萃，那就继续做一只加油鸭吧！ 【气体摩尔体积】一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积。 符号：V m，单位：L/mol（或L·mol-1）
气体摩尔体积教案-公开课
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计： 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ） 教学过程： 【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ
【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系） 结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？ 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例 结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知： 结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知： 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？ 【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压 （通常状况） ：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数
气体摩尔体积说课稿
气体摩尔体积说课稿 各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教学背景分析、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍： 一.说教学背景 1.教材分析： 本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容。本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，重点介绍气体摩尔体积的概念，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。 2.学情分析 （1）知识基础：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。但还有相当一部分学生需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。 （2）能力水平：九年级化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 3.教学目标分析： 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，本节课教学目标如下：（1）知识与技能 ①理解并掌握气体摩尔体积，了解阿伏加德罗定律。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③通过讨论与数据处理，培养计算分析、归纳总结的能力。 （2）过程与方法 ①通过数据的处理与分析推理，学会从分析中得出规律。 ②通过各小组合作讨论，感受合作学习的快乐与意义。 （3）情感态度和价值观 ①通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ②通过讨论，学会合作学习与互动交流。 4.教材的重、难点分析： 气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，所以学生理解起来难度也较大，其中从微观上探讨影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提，而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律，学生没有相关的感性认识，但高考考查不深。 （1）重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律 （2）难点：气体摩尔体积 二. 说学法 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流
气体摩尔体积教学设计(公开课)
《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ ［板书］第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素 探究一：在相同条件下，1mol 不同气体体积相同吗?1mol 固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究” 。（PPT展示） 相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。 探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt,回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol 固体或液体的体积不同；相同条件下, 1mol 气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O2、H2在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积说课
《气体摩尔体积》说课稿 牙克石林业第一中学张萍 我选择的说课内容是新教材高中化学必修1（人教版）第一章第二节中的第二部分内容《气体摩尔体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述。 一、教材分析 《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。 全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。 教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。 二、学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。 三、教学目标 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标 ①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。 ④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。 ⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。 （2）过程与方法目标 ①通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。
人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)
人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量
高中化学：气体摩尔体积 说课稿 ( I )
高中化学：气体摩尔体积说课稿( I ) 我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节气体摩尔体积》.我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述. 一. 教材分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容.教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后,是为了便于前后衔接,为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础. 为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成,本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识,通过计算得出1mol几种物质的体积,设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系,计算出标准状况下1mol气体的体积,引出气体摩尔体积的概念. 二. 学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学,所以高一学生形成了一定的探究习惯.他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚,有探究欲.而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力,具备了一定的计算能力和数据处理分析能力. 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识,在物理课中还学过密度、质量、体积的公式,这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用.并且学生已经做过电解水的实验,通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成,但并没有研究氢气和氧气的体积比. 另外不少学生还有一个错误的前概念,他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似,不同的气体摩尔体积不同.其实同温同压下,不同的气体摩尔体积相同. 三. 教学目标 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力,确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标 ①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积. ②从微观上了解决定物质体积的因素. ③从宏观上了解决定气体体积的因素. ④通过讨论,培养思维能力,学会合作与交流. ⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积,培养学生的数据处理能力,分析推理能力. （2）过程与方法目标 ①通过数据的处理与分析,并从分析中得出规律,使学生体验发现学习的过程与方法. ②通过小组讨论,使学生亲历合作学习的过程. （3）情感态度和价值观目标 ①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣, 提高自我效能感. ②通过气体摩尔体积的概念的建立,培养学生严谨的、实事求是的科学态度. ③通过讨论,学会合作与交流.
第2课时-气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析)
第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空：
(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 归纳总结
1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4 L·－1。
版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册
版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2
提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？ 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 （2）能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 （3）情感目标
高中化学_气体摩尔体积教学设计学情分析教材分析课后反思
《气体摩尔体积》教学设计 一、教学目标 化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下： 1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。 ②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。 ②、当堂巩固练习使学生能学以致用。 ③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。 3、情感、态度与价值观： ①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。 ②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。。 二、教学重点和难点 1．教学重点： 气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。 2．教学难点： 影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；理解阿伏加德罗定律及其推论。学生合作探究能力的初步培养。
三、教学方法和手段 1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学 2、手段：动画、多媒体等 四、教学过程设计 一．气体摩尔体积 1．影响物质体积的三个因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：。 (2)符号：。(3)数学表达式：。 (4)单位：。 3．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析 (1)四条件：温度，压强，基准，对象。 (2)数值及单位：22.4 L·mol－1。 [思考探究] 在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？ [典例] 1．下列物质的体积约为22.4 L的是() A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3
2019年高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版
课时分层训练(三) 物质的量气体摩尔体积 (建议用时：45分钟) A级基础达标 1．下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g C[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D 项单位错误。] 2．下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③B．②⑤⑥ C．②③⑥D．④⑤⑥ B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。] 3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( ) A．71 g B．71 C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1 C[M＝14.2 g 4.48 L 22.4 L·mol－1 ＝71 g·mol－1。]
第二节 第2课时 气体摩尔体积学案
第二节第2课时气体摩尔体积学案 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 例1对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①， ②。 答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同 例2下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案B 解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积
高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积习题课时教案新人教版必修
气体摩尔体积
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚 B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂 C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 2．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是 A．都有H2SO4分子B．都有氧化性 C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大 3．留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是 A．葛缕酮的分子式为C10H16O B．葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 C．葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面 D．羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 5．下列化学用语表达正确的是（） A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．丙烷分子的比例模型： C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键 6．对已达化学平衡的反应：2X （g ）+Y （g ）2Z （g ），减小压强后，对反应产生的影响 是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D ．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 7．浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl ，又能获得电能。下列说法错误的是 A ．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等 B ．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl 或AgNO 3或Fe 粉，指针又会偏转且方向相同 C ．图2中Y 极每生成1 mol Cl 2，a 极区得到2 mol LiCl D ．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左 8．工业酸性废水中的227Cr O -可转化为3Cr +除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表 所示(实验开始时溶液体积为27250mL,Cr O - 的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确．．．的是( ) 实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨， 滴加1mL 浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL 浓硫酸
气体摩尔体积教学教案
《气体摩尔体积》教学设计 昌平区第一中学增海 ［教学目标］ 知识与技能 1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； 2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学方法］ 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 ［教学用品］ 电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯
［教学设计思路］ 1．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 2．探究物质体积大小的影响因素（动画演示） ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离（实验探究） 3．相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示）粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不同，因此，1mol固体或液体的体积不同。 4．相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同 5．探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟） ①温度对气体粒子间的距离的影响 ②压强对气体粒子间的距离的影响 6．纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。 指出：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 7．随堂检测 结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事项
气体摩尔体积优秀教学设计
气体摩尔体积教案设计 知识与技能： 1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。 2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算 3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断 过程与方法： 通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。 情感态度与价值观： 通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。 > 教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解 教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念 教学环节：
温度为0℃、压强为×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 注意使用条件：标况1mol 气体 气体摩尔体积 仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量）给出摩尔体积的概练 符号：V m，单位：L／mol。 标况：22.4L 请根据单位写出定义式 【练习】1、判断下列说法是否正确为什么（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 ； （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积为22.4L。 （6）1molS03 在标准状况下的体积为22.4L 【总结】 作业气体摩尔体积： 单位物质的量的 气体所占的体积 V m=V/n / 1.错（标况） 2.错1mol 3错（标况） 4.错(水位液 体) 5.错(20℃不是 标况) 6.错（SO3在标 况下为固体） 知识的迁移 能力 仅供参考
广东省揭阳一中高中化学《气体摩尔体积说课稿》教案 新人教版必修1
各位评委老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法， 教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。 2.教学目标： （1）知识目标：使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 （2）能力目标：通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。 （3）情感目标：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。（4）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点 3.教材的重，难点： （1）重点：气体摩尔体积的概念 （2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。 二.说教法 三. 说学法 1.学情分析 对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。 2.学法指导 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。 四.说教学过程 1.通过设问，启发学生思考引出新课程 通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢? 给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa)，要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。(可将学生分为3～4组分别完成。) 启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。
气体摩尔体积·典型例题
气体摩尔体积·典型例题 能力素质 例1 用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl ，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 [ ] A ．V/4 mL B ．V/5 mL C ．V/6 mL D ．无法判断 解析由已知得瓶内气体的＝×＝，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气＝．设气体中空气 M 4 g /mol 8.7535 g /mol (M 29 g /mol) 的体积分数为x ，则35 g/mol ＝29 g/mol ×x ＋36.5 g/mol ×(1－x)x ＝20％，选B ． 点击思维 例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 [ ] A ．3.3×1025 B ．3.3 ×1024 C ．7.5×1023 D ．7.5×1022 解析 气体X 的物质的量为：11 g ÷44 g ·mol -1＝0.25 mol 根据阿伏加德罗定律的推论： 同同：＝ ××＝ T V P P n n Pa Pa mol n 121 2442110510025. n 2＝1.25 mol
即N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023 答案C 学科渗透 例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原 室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是 [ ] A．2∶7 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1 解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论： 若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2 ＝10/3 体积比4∶5，选BC． 答案B、C 高考巡礼 例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的 14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为 [ ] A．25.0％ B．27.6％ C．72.4％ D．75.0％ 解析设乙烯的体积分数为x，则 28x＋32(1－x)＝14.5×2