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电离平衡(复习学案)2005

班级姓名

一、电离平衡

1、强、弱电解质与结构的关系

（1）电解质与非电解质的判断

电解质是在________________________________________的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物，而像Cl2、Cu等单质则既不是电解质，也不是非电解质。

注意：判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离则属非电解质。水溶液能否导电，只能判断是不是电解质的参考因素。

（2）强电解质与弱电解质的比较

（3

溶液能否导电决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则主要由离子浓度大小和离子所带电荷高低决定。

2、弱电解质的电离平衡

（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当________________________________________时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

（2）电离平衡的特点：

①动态平衡：

②条件改变，则平衡移动

例1、下列物质属于电解质的是：（）

A、铜

B、干冰

C、纯醋酸

D、大理石

练习1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：

A、熔化时不导电

B、不是离子化合物，而是共价化合物

C、水溶液的导电能力很差

D、溶液中已电离和未电离的分子共存

（）2、下列叙述正确的是：

A、碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性差，所以碳酸钙是弱电解质

B、碳酸钙溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

D、钠投入到水中得到的水溶液有很强的导电性，所以钠是强电解质

（）3、关于强电解质的叙述正确的是

A、在固体状态下能导电的物质

B、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物

C、在水溶液中能导电的化合物

D、在水溶液中能完全电离的化合物

二、水的电离和溶液的pH

1、水的电离

（1）水的电离平衡：___________ _，2）水的离子积常数：25℃K W=__________

（3）影响大小的因素：温度：________________________

（4）水的离子积的应用范围：____________________________________________

2、影响水的电离平衡的因素

（1）温度：若升高温度，则__________（填“促进”或“抑制”）水的电离，K W ________。（2）加入酸、碱：向纯水中加入酸、碱均可使水的电离平衡向_______移动。

（3）加入能水解的盐：向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向_______移动。

（4）加入强酸的酸式盐：水的电离平衡向_______移动。

（5）加入活泼金属：水的电离平衡向_______移动。

3、溶液的酸碱性和pH

溶液的酸碱性是由___________________大小来决定的，pH=__________________。

例2有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是_________（填“正确的”或“错误的”）其理由是_________________。（2）如用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_____________，原因是___________________________。

练习4.达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，为提高醋酸电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是：

A、加一定量水

B、加热

C、加入盐酸

D、加入纯醋酸

5. 将pH=3的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液混合，若要使混合液的pH=7，则H2SO4和NaOH溶

液的体积比是：

A、1:10

B、1:20

C、10:1

D、1:2

6.25℃时，pH=2的盐酸中由水电离出的确c(H+)为：

A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-12mol·L-1

D、1×10-14mol·L-1

三、盐类的水解

1、盐类水解的实质:___________________________________________________________

盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。

2、盐类水解的类型和规律

判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。（1）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应。

（2）水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。”

（3）弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

如：____________________的溶液呈酸性，而_________________的溶液呈碱性。

3、影响盐类水解的因素

主要因素是盐本身的性质，另外，也受外界条件的影响。

①温度：升高温度，水解程度______________（填“变大”或“变小”）

②浓度：盐的浓度越小，水解程度_________

③外加酸碱：

4、水解方程式的书写

①一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆符号表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，

所以不用符号“↑”和“↓”表示。

②多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。

如Na2CO3溶液的水解反应：_________________________________

③发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态，

即打上符号“↓”和“↑”，中间用“=”连接。

5、判断溶液中离子浓度大小的方法（Na2CO3）

①物料守恒：（溶质）____________

②电荷守恒：____________________

③质子守恒：（溶剂）_____________________________________

例3. 已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是：

A、稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应

B、浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应

C、等浓度的强碱和弱酸溶液反应

D、生成了一种强碱弱酸盐

练习7. 25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其[NH4+]分别为a、b、c（单位mol·L-1）。下列判断正确的是：

A、a=b=c

B、a>b>c

C、a>c>b

D、c>a>b

8.下列方程式中，属于正确的盐类水解的离子方程式有：

A、PO43-+3H2O3OH-+H3PO4

B、HS-+H2O H3O++S2-

C、HCO3-+H2O H2CO3+OH-

D、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

9.在硫化钠的溶液中存在多种离子和分子，下列关系正确的是：

A、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]

B、[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]

C、[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S]

D、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

10.在10mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，

消耗盐酸的体积：

A、等于10mL

B、小于10mL

C、大于10mL

D、等于5mL

四、酸碱中和滴定

1、中和滴定概述

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。其原理为用一种已知______________的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的________，根据化学方程式中酸或碱的物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。为提高计算结果的准确性，必须准确测定______________________________以及准确判断_____________________________。

2、仪器

酸式滴定管、_________________________________________________________

3、指示剂的选择

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与___________的pH要尽可能相等。

①强酸强碱相互滴定，可选择______________________作指示剂。

②强酸弱碱相互滴定，可选择______________________作指示剂。

③强碱弱酸相互滴定，可选择______________________作指示剂。

4、滴定操作步骤

①准备：洗涤→________→_________→_________→_________→_________→_______

②滴定：移液→________→_________→_________→_________→_________

5、中和滴定误差分析

设用酸（H m R）与碱[M(OH)n]完全中和：nH m R+mM(OH)n=M m R n+m·nH2O

得c碱=

碱酸

酸nV V

（1）滴定前，在用蒸馏水清洗滴定管后，未用滴定液润洗。由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸的体积V酸增大，c碱值偏高。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。c碱值____（填“偏高”或“偏低”下同）。（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。则c碱值________。

（4）取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。则c碱值________。

（5）读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。则c碱值________。

（6）若用甲基橙作指示剂，滴入最后一滴酸时溶液由橙色变为红色。则c碱值________。

（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出，则c碱值________。

（8）滴定后滴定管尖端有液滴未滴入锥形瓶中，则c碱值________。

例4.一支标有“20℃，25mL”字样的滴定管，内装液体至刻度零时，管内液体的体积是：（） A、0 B、25mL C、大于25mL D、小于25mL

练习11.下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。

A、⑤①②③④

B、③⑤①②④⑤

C、⑤②③①④

D、②①③⑤④

12. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，能导致实验结果偏大的是：

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C、在读滴定管读数时，滴定前是仰视，滴定后是俯视

D、用碱式滴定管量取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进

行滴定

13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是：

A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C、滴定时没有逐出滴定管下口的气泡

D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

五.原电池:

1、概念:把________转化为__________的______.其实质以氧化还原反应为基础,将氧化反应和还原

反应分别设置在两个电极上进行的,从而产生电流,实现化学能转变为电能.

2.条件: ；；

。

3．电极及电极反应：

负极( ): 类型:

正极( ): 类型:

3.电子流向:__________________.

4．应用：A：制各种电池

B：判断金属的活泼性强弱

C：金属的腐蚀和防腐。

例5．2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+

材料:_______________________________________________________.

负极:________,电极反应:__________________.

正极:________,电极反应:__________________.

装置示意图

练习14.为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是----------------------

A.与低电压交流电源相接

B.与锌板相接

C.与直流电源的正极相接

D.与石墨相接

15.

16.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发

生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的---------〖〗

17 区别强弱电解质的标志是：

A．导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度

18下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是

A．HF B．HNO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO4

19. 将PH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的PH值，该溶液的PH值将

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.上述三种情况均有可能

20.物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3

21. 对重水(D2O)也可用定义PH一样定义PD=-lg[D+]，现已知重水的离子积为1.6×10-15，

以下关于PD的叙述正确的是： A.中性溶液PD等于7

B.在D2O中溶解0.01摩DCl配成1升溶液，则PD等于2.0

C.在D2O中溶解0.01摩NaOD配成1升溶液，则PD等于12.0

D.当由重水电离出来的[D+]等于10-13摩/升时，溶液的PD等于1或13

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

园林花卉学试题一及答案

园林花卉学试题一及答案一、选择题（20分，每题1分） 1．凤梨科植物要求的pH值（ A ） A. 4.0 B. 4.5~5.0 C. 5.5~6.0 D. 6 2．瓜叶菊要求的腐叶土、培养土、园土比例（ B ） A. 4﹕4﹕2 B. 5﹕3.5﹕1.5 C. 5﹕2﹕3 D. 3﹕5﹕2 3．微量元素占植物体重（） A. 0.1~0.2% B.3.6~4.5% C. 0.001~0.0001% D. 一半以上 4．形成灰分的矿物质元素有（a ） A. N. P. K. Ca. Mg B. N. P. K. Ca C. P. K. S. Ca. Mg. Fe D. D. O2. H2 5．叶暗绿色，生长延缓，下部叶的叶脉间黄化，表明缺（ b ）的表现。 A. N B. P C. Na D. Fe 6．低温温室温度应保持在（） A. 3~8℃之间 B. 4~10℃之间 C. 8~15℃之间 D. 15℃以上 7．不等屋面温室两屋面宽度比（ A ） A. 4﹕3 B. 5﹕2 C. 6﹕5 D. 3﹕1 8．当温室为东西延长时，南北两排温室间的距离通常为温室高度的（ C ）。 A. 3倍 B. 1倍 C. 2倍 D. 4倍 9．温室布置以（）投射角为宜。 A. 450 B. 600 C. 90 0 D. 300 10．秋菊适宜生长温度（ a ）。 A. 20℃ B. 21℃ C. 40℃ D. 30℃ 11．调节繁殖期的栽培期，采用（ d ）等措施可有效调节花期。 A. 修剪 B. 摘心 C. 施肥 D. 控制水分 12．温度催延花期的主要作用（ b ） A. 打破休眠 B. 花芽分化 C. 春化作用于 D. 影响花茎的伸长 13．催延花期的主要途径（ d ） A. 温度处理 B. 加速生长 C. 日照处理 D. 药剂处理 14．菊花平瓣类有（ a ） A. 宽带型 B. 平盘型 C. 雀舌型 D. 芍药型[ 15．菊花有抗（ c ）等毒气的功能。 A. SO2 B. HF C. HCl D. Cl2 16．瓜叶菊是花品种在8月播种，于11月以后增加人工光照，给予（）光照，12月可开花。 A. 10小时以下 B. 15~15.5S C. 15.5~16S D. 16S以上 17．唐菖蒲别名（abc ） A. 菖兰 B. 剑兰 C. 扁竹莲 D. 水薄荷 18．催延花期包括（ab ） A. 促成开花栽培 B. 抑制栽培 C. 打破休眠 D. 春化作用 19．实生苗和扦插苗的培养土比例（） A. 3﹕5﹕2 B. 5﹕3﹕2 C. 8﹕3﹕5 D. 4﹕4﹕2 20．缺铁表现（ B ） A. 病斑不常出现 B. 叶脉间黄化 C. 严重时叶缘及叶尖干枯

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

学案设计水溶液中的电离平衡

学案设计水溶液中的电离平衡专题一弱电解质的电离【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。【知识梳理】一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式（1）硫酸在水溶液中（2）高氯酸在水溶液中（3）碳酸在水溶液中（4）氢氧化钡在水溶液中（5）氨水（6）硫酸氢钠在水溶液中（7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。

6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH

弱电解质的电离学案

第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质 1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式学案班级：姓名：组题人：刘红林审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl 加NaOH 锌粒升温

花卉园艺工理论试题及答案

花卉园艺工理论试题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

花卉园艺工理论试卷及参考答案一、单项选择题（第1题～第150题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1.0分，满分150分） 1. ( )不属于土壤结构改良剂的作用。 A、使容重降低 B、总孔度增加 C、有利于土壤各级水稳性团粒的形成 D、孔隙变大 2. 通过形态诊断，化学诊断等方法初步确定所缺乏的元素，补充施入这些矿质肥料，经一段时间，若症状消失，即可确定病因，这种方法叫( )。 A、形态诊断 B、化学诊断 C、施肥诊断 D、物理诊断 3. 属于无土栽培固体基质中的有机基质的是( )。 A、砂 B、泥炭 C、珍珠岩 D、蛭石 4. 根据自然界各种生物现象出现的季节来预测病虫害的方法称为( )。 A、期距法 B、物候法 C、经验猜想法 D、调查法 5 A、高温（33℃以上）、干旱 B、温暖（85℃±）、潮湿 C、低温（105℃以下）潮湿 D、温暖、干旱 6. 下列选项中，( )较易感染炭疽病。 A、蕙兰 B、春兰 C、建兰 D、君子兰 7. 梅、杏、桃喷洒( )易引起落叶。 A、乐果 B、敌百虫 C、马拉硫磷 D、灭多威 8. “半量式”波尔多液的原料配比，硫酸铜：生石灰：水为( )。

A、10：10：1000 B、10：0.5：1000 C、10：8：1000 D、8：10：1000 9. 春季晚霜冻主要危害幼苗期的作物、蔬菜、瓜类、( )的果树等。。 A、休眠期 B、坐果期 C、落叶期 D、果实膨大期 10. 干旱的防御措施主要有兴修水利；搞好农田基本建设；选用抗旱品种、采用( )措施；推广旱作节水农业等。 A、防旱 B、耐旱 C、抗旱保墒 D、抗干热风 11. 有关食物链的说法正确的是( )。 A、同一种食物只能被一种消费者取食 B、多条食物链可形成食物网 C、食物链的最顶端不一定是动物 D、营养级是有一定顺序的，不是错综杂的 12. 园林土壤过碱可使用( )来改善土壤酸碱性。 A、石灰粉 B、硫磺 C、硝酸钙 D、磷矿粉 13. 下列方法中，( )可防止保护地土壤碱化。 A、不少化肥 B、少用化肥 C、只用拥挤肥 D、换茬时漫灌 14. 下列选项中，( )不属于垄糠灰的特性。 A、色深，吸热快 B、微酸性 C、质地轻 D、多空隙 15. 日光温室最节能的保温措施是( )。

高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案

课题：第3 章物质在水溶液中的行为第2 节弱电解质的电离盐类的水解课本：化学反应原理一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。二、教学目标知识与技能了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。情感态度价值观

体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。三、教学重点弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算四、教学难点电离平衡常数的有关简单计算五、教学方法启发式教学合作学习自主学习讲练结合六、设计理念在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。七、教学设计：【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离

平衡的特点？【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点：【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。【新课讲授】一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳： ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH― 多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列电离方程式中，错误的是( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF ＋＋F－ C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。（8）利用元素周期律进行判断。（注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。） 4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

花卉学试题及答案

一、填空题（每空格1分，共30分） 1、花卉栽培的方式是指＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 2、花卉生产水平最先进的三个国家是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 3、花卉分类的方法通常有8种，分别为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。 4、中国传统十大名花是指＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 5、花在开放过程中会变色的有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等，它们分别属于＿＿＿＿科、＿＿＿＿科、＿＿＿＿科。二、名词解释（每题2分，共10分） 1、春化作用装订线（答题不得超过此线）

2、光周期作用 3、花卉 4、模纹花坛 5、组织培养三、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、下列花卉中都属于二年生花卉的是（）。 A、虞美人、万寿菊 B、一串红、鸡冠花 C、金盏菊、雏菊 D、三色堇、百日草 2、下列花卉中属于阴性花卉的是（）。 A、肾蕨 B、景天 C、石莲花 D、仙人掌 3、下列花卉栽培时要求碱性土的是（）。 A、非洲菊 B、鸳鸯茉莉 C、杜鹃 D、龙船花 4、下列花卉中常采用匍匐茎繁殖的是（）。 A、大丽花 B、吊兰 C、蟛蜞菊 D、万寿菊

5、兰花中耐寒性最弱的为（）。 A、建兰 B、寒兰 C、惠兰 D、春兰 6、下列花卉中属于短日照花卉的是（）。 A、蒲包花 B、一串红 C、雏菊 D、一品红 7、要让一品红提前开花，最好的方法是（）。 A、每日给予14小时的光照 B、每日给予10小时的光照 C、每日给予16小时的光照 D、每日给予12小时的光照 8、虾衣花、矮牵牛在植物分类学上分别隶属于（）。 A、千屈菜科、旋花科 B、爵床科、旋花科 C、爵床科、茄科 D、千屈菜科、茄科 9、以下花卉中不属于室内观叶植物的是（）。 A、鸢尾 B、竹芋 C、万年青 D、绿萝 10、下列花卉中哪些是不宜摘心的（）。 A、鸡冠花、美女樱 B、万寿菊、一串红 C、千日红、矮牵牛 D、金鱼草、长春花四、简答题（每题5分，共15分） 1、简述花境与花带的概念与二者的区别。

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

花卉学试题及答案

花卉基本知识检验 1、鸡冠花常见的栽培品种有（凤尾鸡冠）、（圆绒鸡冠）、（子母鸡冠） 2、（千日红）是理想的干花 3、以下哪种不是菊科（ A ） A、松叶菊 B、向日葵 C、孔雀草 D、百日草 4、下面哪种花卉是傍晚及夜间开放（ D ） A、三叶松叶菊 B、半枝莲 C、白睡莲 D、月见草 5、下面哪一种不是四大切花（ D ） A、香石竹 B、唐菖蒲 C、玫瑰 D、牡丹 6、下面哪一种花卉昼开夜合（ B ） A、剪秋萝 B、荷花 C、银莲花 D、耧斗菜 7、白头翁的观赏部位是（ D ） A、花被片 B、花萼 C、雄蕊 D、花后柱头 8、下面哪一种花卉不是毛茛科的（ A ） A、荷包牡丹 B、牡丹 C、唐松草 D、飞燕草 9、下面哪一种不是观叶花卉（ D ） A、含羞草 B、肾蕨 C、龟背竹 D、花菱草 10、下面哪一种花卉是兰科花卉（ D ） A、君子兰 B、紫罗兰 C、文殊兰 D、白芨 11、下面哪一种花卉不是鸢尾科的（ D ） A 、黄菖蒲 B、花菖蒲 C、唐菖蒲 D、石菖蒲 12、下面哪一种植物不是多浆植物（ A ） A、诸葛菜 B、玉树 C、伽蓝菜 D、昙花 13、下面哪一种植物可作垂直绿化用（ B ） A、含羞草 B、香豌豆 C、红花醡浆草 D、老鹳草 14、一品红的观赏部位是（ C ） A、花瓣 B、苞片 C、顶部小叶 D、花蕊 15、下面哪一种花卉无距（ C ） A、凤仙 B、三色堇 C、羽衣甘蓝 D、耧斗菜 16、下面不能做园林背景材料的花卉是（B ） A、蜀葵 B、槭叶秋海棠 C、木芙蓉 D、蓖麻 17、下面哪一种不属于仙人掌科（ B ） A、仙人掌 B、仙人笔 C、仙人指 D、仙人球 18、下面哪一种不属于夏季花卉（ A ） A、报春花 B、荷花 C、夏堇 D、蜀葵

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。三、教学目标 1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。 3?情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

高二化学第三章电离平衡学案

高二化学第三章电离平衡学案一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论? 【结论】 ________化合物和某些具有______键的____化合物(如 _______________)是强电解质。【结论】某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于 _____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生 _____，直至_______。

2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。 (2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡 2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。

园林花卉学试题及答案

花卉资料简答一、名词解释（每小题3分，4小题，共计12分） 1.露地花卉：在当地得自然环境条件下能完成其全部得生长发育过程而不需要其她得保护措施。 2.水生花卉：在水中或沼泽地生长得花卉，包括湿生、沼生与两栖植物。 3.旱生花卉：这类花卉耐旱性强，能忍受较长期空气或土壤得干燥而继续生长。 4.湿生花卉：该类花卉抗旱性弱，生长期间要求经常有大量水分存在或有饱与水得土壤与空气，它们得根茎叶内多有通气组织得气腔与外界相互通气，吸收氧气以供给根系需要。 5.岩生花卉：指耐旱性强，适合在岩石园栽培得花卉。 6.春播花卉：在一个生长季内完成生活史得植物。 7.秋播花卉：又叫二年生花卉，指在两个生长季内完成生活史得植物。 8.春植球根花卉：春季种植，春夏开花，秋冬地上部分枯死，地下根茎为球星或块状得多年生花卉，喜较高得温度，不耐寒冷。 9.秋植球根花卉：秋季栽植，春季开花，夏季休眠度过高温，地下根茎变态成为球形或块状得多年生花卉，较耐寒冷。 10.宿根花卉：地下部分得形态正常，不发生变态得多年生花卉。 11.温室花卉：在当地需要在温室中栽培，提供保护方能完成整个生长发育过程得花卉。 12.春化作用：某些植物个体发育过程中要求必须通过一个低温周期，才能获得成花得能力，这个低温周期就就是春化作用，也叫植物得感温性。 13.光周期:指以日中日出日落得时数（一天得光照长度）或指一日中明暗交替得时数。 14.光照强度:单位面积上接受可见光得能量。 15.光质:即为照射光中包含得不同波长得光，不同波长得得光对植物生长发育得作用不同。 16.年周期:植物在一年内其植株个体所经历得休眠、萌发、生长、开花、结实得过程。 17.生命周期:植物从种子萌发时起，经过营养生长变成植株，然后经历生殖发育阶段（开花、结果或贮藏器官形成），最后死亡得全过程成为植物得生命周期。 18.景天植物代谢途径:一些旱生植物夜间气孔开放吸收二氧化碳，白天关闭气孔，并利用夜间吸收与固定在苹果酸内得二氧化碳进行光合作用以减少水分损失。由于这种代谢方式最早在景天科植物中发现，所以叫景天植物代谢途径。 19.有效积温:每种植物都有其生长得下限温度，当温度高于下限温度时，植物才能生长发育；对植物生长发育其有效作用得高出得温度值称作有效积温，就是植物在生个生育期得有效温度得总与。光补偿点: 20.光饱与点:当光照强度增加到某一点时，再增加光照强度也不会提高植物得光合强度，这一点得光照强度称为光饱与点。 21.花芽分化:当植物生长到一定阶段，在外界环境满足其生理要求植物由营养到生殖生长得整个过程。 22.分株：将根际或地下茎发生萌蘖切下栽培使其形成独立得植株。 23.扦插：利用植物营养器官（根、茎、叶）得再生能力或分生机能将其从母体上切取，在适宜条件下，促使其发生不定芽与不定根，成为新植株得繁殖方法。 24.压条：将接近地面得枝条，在其基部堆土或将其下部压入土中；较高得枝条则采用高压法，即以湿润土壤或青苔包围被切伤枝条部分，给予生根得环境条件，待生根后剪离，重新栽植成独立植株。 25.嫁接：将植物得一部分（接穗）嫁接到另外一个植物体（砧木）上，其组织相互愈合后，培养成独立个体得繁殖方法。 26.有性繁殖：又称种子繁殖，就是雌雄两配子结合形成种子，再用种子繁殖得到新得个体得方法。 27.营养繁殖：又称无性繁殖，利用花卉植物体（根、茎、叶、芽）得一部分进行繁殖，培育成新得植物体得方法。 28.组织培养：就是指在无菌条件下，分离植物体得一部分（外植体），接种到人工配制得培养基上，在人工控制得环境条件下，将其产生完整植株得过程。 29.吸芽：某些植物根际或地上茎与叶腋间自然发生得缩短，肥厚星莲座状得短枝。

高中化学电离平衡教案

高中化学电离平衡教案水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供：教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃

时，，这是本节教学的重点之一。本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。教法建议从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。

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