高中化学必修二双向细目表

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(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表 序号内容知了理应 道解解用 第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念 元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系 3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及 元素在周期表中的位置的相互关系， 掌握碱金属和卤族元素的相似性和 递变性 4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核 素、同位素的涵义 第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外 律层电子排布与元素的原子得失电子 能力和化合价的关系 2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。 3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的 递变规律，并能运用原子结构理论初 步解释这些递变规律 4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会 运用周期表

第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成 2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物 3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形 成过程 第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量 与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒 3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热 反应，记住常接触的化学反应中哪些 是放热反应，哪些是吸热反应。 4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定 律 第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与 电能 2、原电池的原理 ? 3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键 4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法 5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序 6、几种发展中的化学电源 ? 7、学会自己设计原电池 ? 第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响 3、建立化学平衡的观点 ?

最新六年级语文期末命题试卷(附意图、答案、双向细目表-可直接打印)

最新六年级语文期末命题试卷(附意图、答案、双向细目表-可直接打印) 姓名：成绩 积累与运用（40分）阅读（30分）习作（30分） 一、积累与运用.（50分） 1、看拼音写汉字，组成词语.（5分） jiān jùn yùn xiān yì ( ) 苦( )工( ) 含( )起（）力 ( ) 灭险( ) 音( ) （）维（）立 【意图：区别同音字. 】 2、改正词语中的错别字.（先把错别字画上“о”，再在括号里写上正确的字.）（4分） 莫明其妙（）再接再励（）自做自受（）眼急手快（） 德高忘重（）穿流不息（）兴高彩烈（）愤不顾身（） 【意图：检查对汉字掌握情况.】 3、给带点的字选择正确的解释，把序号填在括号里.（3分） 绝：①断绝②穷尽③走不通④独一无二的⑤极、最⑥绝对 伯牙绝弦( ) 斩尽杀绝( ) 绝无此意( ) 美妙绝伦( ) 绝大多数( ) 悬崖绝壁( ) 【意图：检测对多义字的掌握. 】 4、根据语境，选择恰当的成语填空.（4分） 执著的故事不老——愚公移山，夸父追日，_____________（守株待兔精卫填海）；执著的人物不朽——闻鸡起舞的祖逖，_____________ （卧薪尝胆悬梁刺股）的勾践，面壁静修的达摩.执著是_____________（坚持不懈直言不讳），是_____________（艰苦卓绝锲而不舍），是一支永无休止符的进行曲. 【意图：考查对成语的理解和辨析能力.】5、按要求完成下面的句子.（1+1+1+4=7分） （1）、通过体育锻炼，使我的体质增强了.（在原句上修改病句） 【意图：检查修改病句的掌握情况.】 （2）、生活在海边农村的闰土的心里有无穷无尽的希奇的事.（缩写句子） _____________________________________________【意图：检查抓住句子主干的能力.】(3)、叔叔对我说：“等到了秋天，我请你到我家的果园摘桃子.”（改为转述句）

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

小学数学五年级下册期末检测双向细目表、试卷、答案

小学数学五年级下册期末检测双向细目表

小学数学五年级下册期末测试卷 学校 姓名 得分 一、填空（ ?分，每空 分） 、在下面的（ ）里分别填上适当的分数。 ?分 （ ）小时 ???毫升 （ ）升 、2 9 里面有（ ）个 1 9 ，再加上（ ）个这样的分数单位是最小的质 数。 、在2 9 、 3 7 、 21 12 、 15 10 中，真分数有（ ），假分数有（ ）。 、 ÷ ?8 () () 40 () 64 、把 米长的的绳子，平均截成 段，每段占全长的（ ），每段长（ ）米。 、 和 的最大公因数是（ ）， 和 ?的最小公倍数是（ ）， 和 ?的最小公倍数是（ ），最大公因数是（ ）。 、中国长征运载火箭至今已进行了 ?次发射，其中只有 次发射失败，发射成功的占总数的（ ）。 、在○里填上“﹥”、“﹤”或“ ”。 5 3 ○ 5 4 1 2 ○ 4 7 、用铁丝做一个长方体框架，长宽都是 ???高 ???至少需要铁丝（ ）???长方体框架的体积是（ ）??

?、用（ ）个 立方厘米的小正方体可以拼成一个 立方分米的正方体，把这些小正方体紧挨在一起排成一排，全长（ ）米。 ?、在 ???????????????????????????? ?????这几个数据中，众数是（ ），中位数是（ ）。二、判断（ 分） 、因为甲数÷乙数 ?，所以甲数和乙数的最小公倍数是甲数（ ）。 、两段同样长的绳子，第一段剪下4 7 米，第二段剪下全长的 4 7 ，那么两段剪下 的一样长。（ ）。 、 5 1 8 有 个这样的分数单位。 （ ） 、如果一个长方体，四个面完全一样，那么另外两个面一定是正方形。（ ） 、棱长是 ??的正方体，它的表面积和体积相等。（ ）。 三、选择（ 分） 、一个长是 ??，宽是 ??，棱长总和是 ???的长方体，它的高是（ ）??。 ???? ??? ??? ??? 、下面的平面图形中（ ）不能折成正方体。 、下面各分数中，不能化成有限小数的是（ ）。 ?? 5 8 ?? 8 15 ?? 7 20 ?? 1 8 、张师傅 小时做 个玩具，李师傅 ?小时做 ?个玩具，做得快是（ ）。 ??张师傅 ??李师傅 ??一样快 ??无

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/661990344.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

中考化学试卷双向细目表

初中毕业学业水平考试 试卷双向细目表 学科：化学命题时间： 单元难度 A B 考试水平 C D 难度分布 (%) 合计 a 身边的 化学物质 b c 10 4 6 2 16.7 10 10 22 a42315 物质构成 的奥秘 b2 1.611 c a54218.3 物质的 化学变化 b c 4 4 6.7 6.7 19 a22 6.7 化学与 社会发展 b4 6.78 c a 科学探究 b 4 2 7 2 19（渗透 在上述 c4 内容中）考试水平合计153******** 整卷难度分布(%)：a(容易)68.3；b(中等难度)21.7；c(较难)10.

芜湖市初中毕业学业水平考试 试题情况分析 试卷名称：化学命题时间：2010年6月 题号题型知识点章/节 考试 水平 难度 估计 分值 1 2 3 4选择 选择 选择 选择 物质的变化 物质的分类 营养素 实验基本操作 2、3 2、3 12 1 B B B B 0.7 0.75 0.75 0.75 2 2 2 2 5 6选择化学式的意义 选择物质的微粒性 3 4-2 B A 0.7 0.75 2 2能根据原子序数在元素周期表 7选择 中找到指定元素 8选择与化学有关的安全知识 合成材料对人类、环境的影响；9选择 新材料对人类、社会发展的关系 4B0.72 8-1、8-3A0.752 12-3A0.72 10选择对溶解度（曲线）7-2B0.52 11填空物质的化学性质、化学变化的类1-1、1-1、B0.724 2 12填空 化学用语、混合物提纯与分离、5-2、12-1 实验分析A B C 0.65 0.8 0.6 3 2 3 7 化学用语、燃料的利用、生活中4-2、5-2A0.83 13填空6 B0.651常见的物质、分析评价6-3、7-3C0.652 14填空实验室制取气体9 3-2、5-2、A0.753

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

高中化学双向细目表

高中化学必修1双向细目表 章节内容（知识点）知 道了 解 理 解 应 用 第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√ 2、钠、氯气的物理性质√ 3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。√ 4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√ 5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀 释时有关的计算 √6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、 物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互 关系及有关计算 √ 第二章元素与物质的分类1、物质分类 √ 2、分散系√ 3、丁达尔效应√ 4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√

5. 电离方程式的书写√ 6、离子共存、离子的物质的量浓度√ 7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、 还原剂等概念 √9．简单的氧化还原反应方程式的配平、 标出电子转移的方向和数目 √ 第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念， √ 2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 √3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸 盐、碳酸氢盐之间的转化。 √ 4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循 环的影响； √ 5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、NO2的性质； √ 6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态 氮肥的使用问题； √ 7、HNO3的性质。 √

8、硫的主要性质； √ 9、不同价态硫元素之间的相互转化 √ 10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 √11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨 的危害 √ 12、镁单质的还原性和重要用途。 √13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递 变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用 途。 √ 14、海水中微量元素的存在和应用及在工 业生产和高科技领域的潜在价值，认识到 综合开发利用海水化学资源的重要意义。 √ 第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。√ 2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。√ 3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶 的吸水性）及制备方法。 √ 4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。√5．硅酸盐工业√6．铝及其重要化合物的化学性质；√

2018年中考化学双向细目表

（化学）2018年初中毕业生毕业升学考试双向细目表 一级主题二 级 主 题 三 级 主 题 题型 能力 层次 难 度 分 值 选 择 题 填 空 题 简 答 题 实 验 题 计 算 题 A B C 科学探究 增进对科学探究的理解√7、2 发展 科学 探究 能力 能对一些实验进行探究 6 √2、1 6 学习 基本 的实 验技 能 药品的取用、仪器的连 接、加热 1 √ 7、2 1 选择实验仪器和药品√7 会配制溶液 1 √7、2 1 指示剂、PH试纸的使用√7、2 检验和区分常见物质0.25 √7、2 0.25 气体制取的装置和方法 4 √7 4 过滤、蒸发分离物质 1 2 √7 3 身边的化学物质地球 周围 的空 气 空气成分及作用 1 √√7 1 氧气和很多物质发生氧 化反应 1 √7 1 氧气、二氧化碳、一氧化 碳的性质、用途 0.5 1 √ √ 7、2、1 1.5 氧气、二氧化碳的实验室 制法 √7、2 水与 常见 的溶 液 水的组成，硬水和软水0.25 √7 0.25 常见水的净水方法 1 √7 1 溶解现象，溶液的组成0.25 √√7 0.25 饱和溶液、溶解度 5 √7、2 5 溶质质量分数的计算 1 √ 1 1 结晶现象√7 乳化√7 金属 与金 属矿 金属的物理特征，主要化 学性质，及防腐蚀方法 1 √√7、 2 1 常见的铁矿石炼铁√7 合金性能，生铁和钢√7

物金属材料作用√7 金属资源的保护√7、2 生活中常见的化合物酸碱的性质和用途，腐蚀 性 2.25 √√√2、1 2.25 常见酸碱的稀释方法√7 酸碱性对人体、农作物的 影响 √7 常见盐的用途 1 √7 1 常见化肥种类及作用 1 √7 1 常见有机物及有机物的 重要性 √√7、2 碳酸根、铵根的检验√7、2、1 常见物质的颜色及溶解 性 1.75√7 1.75 物质构成的奥秘化学 物质 的多 样性 物质的三态转化0.25√7、2 0.25 物质的分类 1 √√√7、2、1 1 微粒 构成 物质 构成物质的微粒 1.75√7 1.75 用微粒观点解释现象 4 √7 4 原子的构成 2 √7 2 微粒间的转化，核外电子 在化学反应中的作用 1 √√ 2 1 认识 化学 元素 常见元素名称及符号√7 元素的简单分类 1 √7 1 元素周期表的简单应用√7 物质 组成 的表 示 常见元素的化合价 1 √7 1 书写化学式 3 √7、2、1 3 化学式的简单计算 1 √7、2 1 商品标签的元素组成及 含量√7、2 物质的化学变化学 变化 的基 本特 征 化学变化的特征及本质0.75√7 0.75 化学变化中的能量变化 1 √7、2 1 催化剂的作用0.5 √7 0.5

高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（） A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序 分别是（） A．①④B．④①C．②③D．③② 11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 14．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

(完整版)高考化学知识点双向细目表.doc

高考化学知识点双向细目表 （依据安徽 2011 年高考说明） 黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日 理综 题型 分类序 知识点内容 了解合 号解掌应 填空题 选择题 握用 物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分 类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。 学 基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学 本 用语概 及常念 用计化 量学 基 本 理 论 溶液 物 质 结 构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√

自编小学数学期末测试题(内含期末试卷、双向细目表、试卷分析表、参考答案和评分意见)

人教版小学五年级数学（下册）期末测试双向细目表姓名：谢xx 专业：xxxx 学号：xxxx

2011年度上学期五年级数学期末试卷参考答案及评分意见 一、填空题 1、1 42 45 3 2、15 35 3、89 99 191 4、40 8 136 80 5、912 12 16 18÷24 0.75 6、 53 7 4 4 7、10 12 14 （注意，此题答案位置不可颠倒，题干中已经说明） 8、50.24 9、＞ 10、78 二、选择题 1、 D 2、C 3、A 4、B 5、C 三、判断题 1、× 2、× 3、 × 4、 √ 5、 × 四、计算题 1、1 0 43 53 95 83 121 6 5 （注意：本题只需写出最后结果） 2、 43 2 20 7 5 （注意：本体需有一些解题过程） 3、920 57 710 15 （注意：此题需按照方程的标准求解步骤求解）

五、作图题 1、 注：该题比较开放， 答案并不唯一教师视情况， 可酌情给分。 2、注意：该题需要步骤，学生不能直接做出最后图形，须有过程。 六、应用题 1、12 2、 15 4 3、55（分钟） 4、480元 5、150.72平方米 6、本班学生的体重，整体情况趁较集中的趋势分布，最大值和最小值差距不是特别大，整体水平稳定。

附三： 2011年上学期五年级数学期末试卷 试卷分析表

2011年上学期五年级数学期末试卷 （满分100 命题人：谢xx ） 学校 班级 姓名 学号 一、填空题（共28分，每空1分） 1、5和8的最大公因数是（ ），6和42的最小公倍数是（ ），9和15的最小公倍数是（ ），最大公因数是（ ）。 2、3米长的绳子剪成相等的5段，每段长是这根绳子的） （） （，每段长） （） （米。 3、分数单位是1 9 的最大真分数是（ ），最小假分数是（ ），最小带分数是 （ ）。 4、一个长方体文具盒，已知它的长为10cm ，宽为4cm,高为2cm,那么，这个文具盒最大面的面积是（ ），最小面的面积是（ ），它的表面积是（ ），以及体积是（ ）。 5、3÷4＝（ ）12 ＝12（ ） ＝18÷（ ）＝（ ）（填小数） 6、23 +1=（ ）, 2 - 14 =（ ）,84 +10 5 =（ ）。 7、三个连续偶数的和是36，这三个数安从小到大的顺序排列，它们分别是（ ），（ ），（ ）。 8、一个圆形的水池，周长是25.12米，它的面积是（ ）平方米。 9、若在（）里填上“＞”、“＜”或“＝”。那么，当x=16 时， 15 －x （ ） 131 。 10、小红本学期5次数学诊断的成绩分别是：76,82,88,80,64。那么，小红本学期的平均 成绩是（ ）。 二、选择题（请将正确答案填在括号里，共5分，每题1分） 1、下列现象中，属于图形平移的是（ ）。 A 、转动着的电风扇 B 、扔出的铅笔 C 、山路上行驶的汽车 D 、笔直航行的轮船 2、今年“国庆七日长假”，陆老师想参加“千岛湖双日游”，哪两天去去呢，陆老师共有（ ）种不同的选择。 A 、4种 B 、5种 C 、6种 3、把两根分别长为45厘米和30厘米的彩带剪成长度一样的短彩带且没有剩余，每根短彩带最长是（ ）厘米。 A 、15 B 、5 C 、30 4、两个连续奇数的和是24，这两个数的最大公因数是( )。 A 、1 B 、2 C 、无法确定 5、如果正方体的边长扩大3倍，那么他的面积将扩大（ ）倍。 A 、3倍 B 、6倍 C 、9倍

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HC l

的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1)成键粒子：原子 (2)成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； [讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。

自编小学数学期末测试题(内含期末试卷、双向细目表、试卷分析表、参考答案和评分意见)

人教版小学五年级数学（下册）期末测试双向细目表：xx 专业：xxxx 学号：xxxx

2011年度上学期五年级数学期末试卷参考答案及评分意见 一、填空题 1、1 42 45 3 2、15 35 3、89 99 191 4、40 8 136 80 5、912 12 16 18÷24 0.75 6、 53 7 4 4 7、10 12 14 （注意，此题答案位置不可颠倒，题干中已经说明） 8、50.24 9、＞ 10、78 二、选择题 1、 D 2、C 3、A 4、B 5、C 三、判断题 1、× 2、× 3、 × 4、 √ 5、 × 四、计算题 1、1 0 43 53 95 83 121 6 5 （注意：本题只需写出最后结果） 2、 43 2 20 7 5 （注意：本体需有一些解题过程） 3、920 57 710 15 （注意：此题需按照方程的标准求解步骤求解）

五、作图题 1、 注：该题比较开放， 答案并不唯一教师视情况， 可酌情给分。 2、注意：该题需要步骤，学生不能直接做出最后图形，须有过程。 六、应用题 1、12 2、 15 4 3、55（分钟） 4、480元 5、150.72平方米 6、本班学生的体重，整体情况趁较集中的趋势分布，最大值和最小值差距不是特别大，整体水平稳定。

附三： 2011年上学期五年级数学期末试卷 试卷分析表

2011年上学期五年级数学期末试卷 （满分100 命题人：xx ） 学校 班级 学号 一、填空题（共28分，每空1分） 1、5和8的最大公因数是（ ），6和42的最小公倍数是（ ），9和15的最小公倍数是（ ），最大公因数是（ ）。 2、3米长的绳子剪成相等的5段，每段长是这根绳子的） （） （，每段长） （） （米。 3、分数单位是1 9 的最大真分数是（ ），最小假分数是（ ），最小带分数是 （ ）。 4、一个长方体文具盒，已知它的长为10cm ，宽为4cm,高为2cm,那么，这个文具盒最大面的面积是（ ），最小面的面积是（ ），它的表面积是（ ），以及体积是（ ）。 5、3÷4＝（ ）12 ＝12（ ） ＝18÷（ ）＝（ ）（填小数） 6、23 +1=（ ）, 2 - 14 =（ ）,84 +10 5 =（ ）。 7、三个连续偶数的和是36，这三个数安从小到大的顺序排列，它们分别是（ ），（ ），（ ）。 8、一个圆形的水池，周长是25.12米，它的面积是（ ）平方米。 9、若在（）里填上“＞”、“＜”或“＝”。那么，当x=16 时， 15 －x （ ） 131 。 10、小红本学期5次数学诊断的成绩分别是：76,82,88,80,64。那么，小红本学期的平均 成绩是（ ）。 二、选择题（请将正确答案填在括号里，共5分，每题1分） 1、下列现象中，属于图形平移的是（ ）。 A 、转动着的电风扇 B 、扔出的铅笔 C 、山路上行驶的汽车 D 、笔直航行的轮船 2、今年“国庆七日长假”，陆老师想参加“千岛湖双日游”，哪两天去去呢，陆老师共有（ ）种不同的选择。 A 、4种 B 、5种 C 、6种 3、把两根分别长为45厘米和30厘米的彩带剪成长度一样的短彩带且没有剩余，每根短彩带最长是（ ）厘米。 A 、15 B 、5 C 、30 4、两个连续奇数的和是24，这两个数的最大公因数是( )。 A 、1 B 、2 C 、无法确定 5、如果正方体的边长扩大3倍，那么他的面积将扩大（ ）倍。 A 、3倍 B 、6倍 C 、9倍

期末试卷答案双向细目表

七年级生物（下）期末测试题 （时间50分钟内容前三章满分100分 2011-5-6） 七年班姓名得分： 一、 （请将正确答案的序号填写在题号对应的表格内。共60分） 1．有关人类的起源，下列说法正确的是： A．人类是由上帝创造的 B．人是女娲用泥捏出来的 C．人是自然产生的 D．人是由森林古猿经过长期进化而来的 2．下列不属于类人猿的是： A. 黑猩猩 B. 大猩猩 C. 长臂猿 D. 森林古猿 3．类人猿与人类的根本区别的叙述中，不正确的是： A．身高、体重不同 B．制造工具的能力不同 C．脑发育的程度不同 D．运动方式不同 4．人类产生生殖细胞的器官是： A．子宫和阴囊 B．卵巢和精囊腺 C．卵巢和睾丸 D．输卵管和输精管 5．精子与卵细胞结合的场所是： A．子宫 B．输卵管 C．阴道 D．卵巢6．新的生命是从何时开始的 A．卵细胞和精子 B．胚胎形成 C. 婴儿出生时 D.受精卵形成 7．人体胚胎发育所需要的营养主要来自： A. 胎盘 B．脐带 C. 卵巢 D. 胚胎本身 8．胚胎的发育场所是： A. 脐带 B．羊水 C．胎盘 D．子宫9．胎儿获得营养物质的途径，正确的是： A．脐带→胎盘→母体→胎儿 B．母体→胎盘→脐带→胎儿 C．胎盘→脐带→母体→胎儿 D．母体→脐带→胎盘→胎儿 10．人一生中身体发育和智力发展的黄金时期是： A. 童年期 B. 青春期 C. 成年期 D. 老年期 11．下列不是青春期所具有的生理特点是： A．身体开始发胖 B．身高突然增加 C．生殖器官开始发育 D．女孩出现了月经，男孩出现了遗精12．下列各项中，与控制人口过快增长没有直接关系的是： A. 少生 B. 优生 C. 晚婚 D. 晚育 13．人体内主要的供能物质是： A. 水和无机盐 B. 蛋白质 C. 脂肪 D. 糖类 14．既不参与构成人体细胞，又不为人体提供能量的营养物质是： A．水 B．维生素 C．糖类 D. 蛋白质 15．正处在生长发育时期的青少年，应多吃下列哪一组食物： A. 谷类 B. 甜食 C. 含脂肪成分多的 D. 含蛋白质和钙、磷多的 16．被现代科学家称为人类的“第七类营养素”的是： A. 无机盐 B. 膳食纤维 C. 胡萝卜素 D. 维生素C 17．下列结构中，不与食物直接接触的是： A. 口腔 B. 唾液腺 C. 十二指肠 D. 胃 18．淀粉、蛋白质、脂肪被消化后的营养物质分别是： A. 葡萄糖、氨基酸、甘油和脂肪酸 B. 甘油和脂肪酸、氨基酸、葡萄糖 C. 葡萄糖、甘油和脂肪酸、氨基酸 D. 氨基酸、葡萄糖、甘油和脂肪酸 19．消化食物和吸收营养的主要场所是： A. 口腔 B. 胃 C. 小肠 D. 大肠 20．下列消化液中，不含消化酶的是： A. 唾液 B. 胃液 C. 肠液 D. 胆汁 21．下列食物成分中，不经消化即可被人体吸收的是： A．淀粉 B．脂肪 C．蛋白质 D．葡萄糖 22．下列叙述中，哪一项与小肠的吸收功能无关 A. 小肠内表面有环形皱襞 B. 小肠内有多种消化酶 C. 小肠长约5~6米 D. 小肠内表面有小肠绒毛 23．食物和气体的共同通道是： A. 咽 B. 口腔 C. 喉 D. 食道 24．气体进入人体的通道顺序是： A. 鼻、咽、喉、支气管、气管 B. 鼻、喉、咽、气管、支气管 C. 鼻、咽、喉、气管、支气管 D.鼻、咽、口腔、喉、气管、支气管 25．鼻腔不具有的功能是： A. 温暖、湿润进入鼻腔的空气 B. 气体进出的通道 C. 清洁进入鼻腔的空气 D. 气体交换的场所 26．边说边笑吃东西，食物容易误入气管，其原因是： A．气流冲击，声门裂开大 B．会厌软骨没能盖住喉的入口 C．气流冲击，喉腔扩大 D．环状软骨扩大 27．某人平静时的胸围长度是85厘米，尽力吸气时的胸围长度是95厘米，尽力呼气时的胸围长度是83厘米，这个人的胸围差是：