第6章溶解现象
课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第1课时
教学目标1.认识溶解现象,说出溶液的特征。
2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象。3.了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。4.通过实验使学生认识溶解现象。
教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系
课前准备仪器:试管、药匙、试管架、滴管。
药品:蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖
教学过程
一.物质在水中的分散
创设情景:同学们,在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中呢?请你把你已经知道的填写在下表中,并互相交流,讨论.
物质分散到水中的事例和应用
事例应用
洗衣粉分散到水中洗涤衣服
1.探究实验:
演示几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物
质原有状态
振荡后实验现
象
分散微粒静止后现象
分散特
征
共同点
高锰酸钾紫黑色固
体
溶解,液体变
成紫红色
K+、MnO4-不分层
不沉淀
无明显变化
均一的
稳定的
混合物
蔗糖无色晶体溶解,液体没
有明显变化
蔗糖分子
粉笔灰白色固体不溶解,液体
变浑浊
固体小颗粒产生沉淀
不均一
不稳定
食用油黄色液体不溶解,液体
变浑浊
液体小液滴产生分层
学生讨论总结
2.结论
(1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液:物质以分子或离子的形式,分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液:物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液:物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物探究体会: 你能说出他们的特征吗?
(2)溶液的特征:均一性、稳定性
a.均一性:是指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。
b.稳定性:是指在温度等外部因素不改变的情况下,无论放置多久,溶液也不会出现分层或沉淀现象
注意:根据分子运动理论,溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3.物质溶解的现象
探究问题:你知道物质是有颜色的,那么形成溶液后还有颜色吗?
(1)颜色:有些物质溶解后,会使溶液呈现一定的颜色
如:CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的,KMnO4溶液是紫红色的,NaCl溶液等则呈无色。
(2)温度改变(溶解的热效应):溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
探究实验:物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃温度的变化/℃
水12 / 溶解硝酸铵固体 3 -9
溶解氯化钠固体12 0
溶解氢氧化钠固体31 +19
解释:
(1)固体溶解的过程,实质就是在水分子的作用下,构成固体物质的分子或离子,脱离了固体,一部分与水分子形成水合离子,而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色,就是因为其水合离子的颜色。
(2)在溶解的过程中,实质存在两个过程:一方面,溶质的分子或离子向水中扩散的过程,该过程需要吸收热量;另一方面,溶质的分子或离子与水分子作用,形成水合分子或离子的过程,该过程要放出热量,因此,溶解过程中吸热还是放热,关键就是看这两方面能量的比较了,4.乳化现象及乳化剂
(1)乳化现象:原本油与水互不相溶,加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成乳浊液
(2)乳化剂的结构特点:具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中,又能溶解于油中
(3)乳化剂在生活生产中的应用:主要是应用于洗涤剂,除此之外还有用于印染、污水处理等。教
学
反
思
课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第1课时
教学目标1.了解溶液的一些性质及应用。
2.初步学习科学探究的一些基本研究方法。
1.培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。
教学重点溶液导电及原因
教学难点溶液的凝固点与沸点的变化
课前准备仪器:烧杯、小灯泡、导线、电源等。
药品:蒸馏水、氢氧化钠溶液、食盐、蔗糖、稀硫酸
一、复习提问:
1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液?
2、什么叫乳化剂?
3、有人说:“均一稳定的液体一定是溶液”,这话对吗?为什么?
4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高,有的物质溶于水会使温度降低。
二、探讨水溶液的某些性质
探究实验:水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置,首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
水蔗糖水食盐水凝固点/℃0 -2 -3
(1)少量固体溶于水,能使水溶液的凝固点降低,沸点升高
实验:溶液导电性实验
样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮
微粒H2O H2O,蔗糖分
子H2O,Na+,OH-H2O,Na+,
Cl-
H2O,H+,
SO42-
Na+,Cl-
结论不导电不导电导电导电导电不导电(2)某些物质溶于水,形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析:氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电,它们在组成上共同特点是都含有水和离子;而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电,区别就在于没有离子,而氯化钠固体不能导电,区别则在于没有水。因此,对于溶液导电性的原因,就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子,但是呈晶体状态时,氯离子和钠离子位置相对比较固体,不能自由移动,因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的,但是当它溶解于水中时,由于水的作用,把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,因而稀硫酸就能导电
探究实践:
1. 严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰
答:固体溶于水,使水的凝固点降低了
2 .煮沸的汤比煮沸的水温度要高;
答:固体物质溶于水,使水的沸点升高
3 .做水的电解实验时,要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答:增强水的导电性
4. 厨房里有体积相同的两瓶无色液体,一瓶是蒸馏水,另一瓶是较浓的食盐水,请用不同的物理方法将它们区别开来。
分析:该题是开放性习题,可以培养学生的思维能力和创新能力
(1)根据味道不同,尝味道:有咸味的是食盐水,无味的是蒸馏水;
(2)根据密度不同,测密度:密度大的是食盐水,密度小的是蒸馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里,浸入木块的体积小的是食盐水,浸入木块体积较大的是蒸馏水;
(3)分别取少量的两种液体,放在蒸发皿中进行加热,蒸干后有白色晶体出现的是食盐水,无残留物的是蒸馏水;
(4)根据导电性不同:能导电的是食盐水,不能导电的是蒸馏水;
(5)根据凝固点不同:凝固点高的是蒸馏水,凝固点低的是食盐水;
(6)根据沸点不同:沸点高的是食盐水,沸点低的是蒸馏水。
5. 下列叙述正确的是()
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物
D.水是常见的溶剂,溶剂不一定是水
分析:植物油能溶解在汽油中,形成均一的、稳定的混合物,属于溶液而不是乳浊液。溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可以同时溶解几种溶质,如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液,溶质就有两种了。水是常见的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂,如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液,故选D。
6. 一装有水的烧杯中,悬浮着一个塑料小球,现向烧杯中加入少量的食盐固体,则小球将() A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断
分析:向水中加入食盐,会使液体的密度增大,由浮力公式可知,小球受到的浮力增大,因而上浮,选A
教
学
反
思
课题第二节溶液组成的表示课型实验探究课时第1课时
教学目标
1.知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂,能够指出某些溶液中溶质的状态,能进行溶质质量分数的简单计算。
2.通过实验使学生理解,有溶质质量分数,积极主动的与他人交流,能清楚有关对溶质,溶剂的理解。
3.通过对溶质,溶剂的理解,培养学生辨正地分析问题。
教学重点
1.溶液的组成;
2.能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算;
3.学会配制一定溶质质量分数的溶液
教学难点溶质质量分数的计算
课前准备仪器:烧杯(两个),托盘天平,量筒,玻璃棒药品:蔗糖,水
题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[学生回答] 完成下列表格
溶液食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒
分散的物质NaCl 蔗糖酒精CO2碘
分散到的物质H2O H2O H2O H2O 酒精[师生整理] 溶质、溶剂的概念;溶液的组成。
[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些? 2、常见的溶剂是什么?
[小结] 1.溶质的状态可以是固体、液体,也可以是气体。
2.常见的溶剂的是水。除特别说明外,一般人们所说的溶液都是说溶液。[练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反
应后所得溶液
溶质
溶剂
[教师讲解] 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的,因为溶液的形成过程,是构成它们的微粒相互作用的结果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后,讨论下列有关量的关系?
1.10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水;
2.10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液;
3.某食盐水的密度为1.04克/毫升,现取100毫升的该食盐水,则该溶液的质量 104克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系:
1.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
2.溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
3.溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜一猜,上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些?
2.将实验数据填入下表:
溶质(克)溶剂(克)溶液(克)
蔗糖溶液(1)
蔗糖溶液(2)
利用上述表格中的数据,你能用哪些比值来说明你的猜想?
[学生讨论]
[师生总结] 几种表示方法
[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1.向某100克食盐水中加入2克的食盐,食盐全部溶解;
2.向某100克食盐水中加入2克的食盐,食盐部分溶解;
3.将某100克食盐水加热蒸发,未有食盐析出;
4.从某100克食盐水中倒出20克溶液后,所剩余80克溶液的溶质质量分数;
5.将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合,所得溶液的溶质质量分数。
课堂小结
教
学
反
思
课题第二节溶液组成的表示课型实验探究课时第2课时
教学目标
1.学会配制一定溶质质量分数的溶液的计算
2.学会溶液稀释的计算1.积极主动与他人进行交流和讨论,形成良好的学习习惯和学习方法。
3.通过创设问题情景,提高分析问题与解决问题的能力,尝试编写计算应用题。
4.以计算为载体以生活实际为基础培养学生,理论联系实际的情感态度。
学习重难点:课前准备
教学重点溶液的配制的计算和稀释计算
教学难点学习重难点:溶液的配制的计算和稀释计算
课前准备配制几种溶液,投影或演示板
一.创设情景引入新课
出示实验室所用的几种溶液,这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的?二.探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”
1、问题:怎样配制50克溶质质量分数为5 %的食盐溶液?
2、步骤:计算、称量、溶解
3、演示:配制过程
例:下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:
(1)请找出上图中的错误:
①;②。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)
①②③
[共同讨论分析]:
(1)为了防止广口瓶塞受污染,应该倒放在桌面上;天平使用应该注意左物右码。
(2)这是一道开放性试题,可以从不同的侧面回答。
[小结归纳]
?①广口瓶塞放反了(或瓶塞放反了);②砝码和药品放反了
?计算错误如:①水算多了;②氯化钠算少了;
称量氯化钠操作错误如:③天平读数有误;④氯化钠和砝码放反了;⑤左盘放了纸片,右盘未放纸片;⑥天平未调零等;
用量筒量取水时错误如:⑦水量多了(或量取水读数时仰视);⑧氯化钠中混有杂质;⑨烧杯中有水等。
三、探讨有关溶液的计算
1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液,怎样操作?
思考,交流讨论并回答
2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液,怎样操作?思考,交流讨论并回答
1.下图是实验室常用的几种仪器:
(1)写出指定仪器的名称:E,F 。
(2)蒸发溶液应选用的容器是(填仪器序号),在粗盐提纯实验中,用到仪器B进行(填操作名称)。用提供的仪器进行以上两项操作时,都缺少的一种玻璃仪器是
(3)配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需NaC l g。称量NaC l时用到的仪器是(填仪器序号),称量时应把NaC l放在该仪器的盘(填“左"或“右")。
四、教师小结:
五、布置作业:
教
学
反
思
课题第二节溶液组成的表示课型习题课课时第3课时
教学目标1.通过一些典型习题的探究,初步掌握本节的内容。
2.共同探究和自主探究
3.体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。
教学重点由同学们自己回顾,讨论小结
教学难点灵活应用
课前准备习题
一、共同探究:
典例1海淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子
不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,
正确的是
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少
答案:C
典例2 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾 g,需水 ml(水的密度是1.0g/cm3)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、和;配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为
1.4﹪(填 > 或 < 或 = )。
答案:(1)2.1 147.9 (2)计算、称量、溶解天平、量筒、烧杯、玻璃棒 (3)>
典例3按图中所定的量配制NaCl溶液。
?配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为。
?实验窒配制质量分数一定的NaCl溶液,肯定不需要用到的一种仪器是(填标号)。
A.烧杯B.漏斗C.托盘天平D.玻璃棒
[答案]?1 0%;?B。
典例4某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
二、自主探究
1.彬彬因身体不适去医院看病,医生在处方中给他开了三瓶生理盐水,(每瓶250毫升)和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%,密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液,则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是( )
A.2.25g B.6.75g C.7.5g D.9g
2.将13g锌放入146g10%的盐酸中,恰好完全反应,则所得溶液中氯化锌的质量分数是( ) A.16.94%B.17.15% C.16.89% D.19.49
3.实验室中常用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,在20mL6%的过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰,过氧化氢溶液中溶质质量分数随时间变化示意图是()
4.医用葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液是用葡萄糖和水配制而成的。则得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%,则该注射液中溶质质量分数为()
A.20%
B.40%
C.50%
D.70%
5.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛使用的高效消毒剂,它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气,若一瓶质量分数为l5.2%的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计),请回答:
(1)写出过氧乙酸分解的化学方程式:。
(2)计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到0.1%)。
6.电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生lg氢气。计算:
(1)被电解的水的质量。
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
答案:(1)被电解的水的质量9g;(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
教
学
反
思
课题第三节物质的溶解性课型探究课课时第1课时
教学目标
1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义、判定、转化
3、学生在“情景---问题---探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识
4、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯
教学重点1、影响物质溶解性的因素;2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。教学难点 1、影响物质溶解性的因素;2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义
课前准备
食盐,蔗糖,消石灰,水,汽油,食用油,试管,量筒,硝酸钾,:酒精灯,烧杯,玻璃棒,石棉网,试管。
一、创设情景引入新课:
设置疑问:溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?根据你的所见所闻,举出例子,说出你的想法。
二、探讨影响物质溶解性的因素
1、联想与启示(P.166上的联想与启示)
2、引导学生的答案方向,抛出溶解性概念。
设置疑问:你认为,物质的溶解性与那些因素有关?
归纳学生的猜想与假设,选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
3、演示P.166上的活动与探究(实验1、实验2、实验3)
4、提出问题:由以上实验你得出什么结论?
5、物质溶解性的应用
提出问题:你知道毛料衣物干洗的原理吗?
教师简介生活中物质溶解性的应用
6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义
情景:小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后,搅拌,杯底有糖剩余。小明还要加糖,小刚却说:“不要再加了,再加也不会更甜了。”小刚说得对吗?为什么呢?我们将一起通过实验来研究。
教师演示教材p.167“活动与探究”中的实验1
小结:判断方法
①在一定温度下、一定量的溶剂里,溶液底部有稳定存在的溶质晶体(可以是未溶解的,也可以是溶液中析出的);
②在一定温度下、一定量的溶剂里,溶液底部没溶质固体,但向溶液中再加入少量的固体溶质不再溶解。
7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
提出问题:饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下,在一定量的溶剂里”呢?
学生上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验3
总结:同一种物质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
(1)一般情况下对于大多数物质而言:
?特殊情况[适用于Ca(OH)2]:
饱和溶液不饱和溶液
8.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系:
①浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和石灰水溶液就是稀溶液。
②若同一温度下,同一种溶质溶解在同一种溶剂中,饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。
三、教师小结
四、布置作业:
教
学
反
思
课题第三节物质的溶解性课型互动课课时第2课时
教学目标
1.使学生理解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响; 2.使学生掌握有关溶解度的基本计算;掌握溶解度和溶质质量分数的换算3.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。
4.在实际操作中增强学生的探究意识,能够利用已学的溶液知识来了解其
教学重点 1.建立溶解度的概念 2.掌握溶解度的基本计算
教学难点 1.建立溶解度的概念 2.掌握溶解度的基本计算
课前准备
学习过程:
复习:1、什么叫做溶解性?影响物质溶解性的因素有哪些?
2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液?如何区别?如何转化?
讲述:溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小,为了精确地表示一定量溶剂里最多能溶解多少溶质,我们用溶解度来表示。
板书:二、物质溶解性的定量表示―――固体物质的溶解度(S)
1.定义:衡量物质溶解能力的大小的尺度
学生分析定义并得出注意点
板书:(1)条件:一定温度
(2)标准:100克溶剂(水)
(3)状态:饱和状态
(4)单位:克
讲述:即一定温度下,100克溶剂中最多溶解溶质的克数,或某温度时,100克水中溶解多少克溶质,该溶液达到饱和状态。
讲述:例:20℃时,氯化钠溶解度为36克。含义是什么?
板书:温度溶剂最多溶解氯化钠饱和溶液
20℃ 100克 36克 136克
50克??
?? 272克
练习:1.硝酸钾的溶解度为31.6克。
2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度为31.6克。
3.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6。
4.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6克。
5.在20℃时,100克水中溶解了10克氯化钠,则氯化钠的溶解度为10克。
6.在20℃时,100克氯化钠饱和溶液中有10克氯化钠,则氯化钠的溶解度为10克。
7. 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
8. 20℃时,136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠,则氯化钠的溶解度为36克。
9. 20℃时,5克A放入50克水中溶解达到饱和,0℃时,5克B放入100克水中
溶解达到饱和,则A比B的溶解能力强。
提问:影响物质溶解性的因素有哪些?溶解度是物质溶解性的定量表示,你认为影响物质溶解度的因素有哪些呢?
板书:2.影响溶解度因素:溶质、溶剂的性质、温度
注意:溶解度与溶质、溶剂的多少无关。
练习:1.一定条件下,在一瓶饱和硝酸钾溶液中,加入一些硝酸钾晶体,则:
A.溶质的溶解度变大
B.晶体质量减少
C.晶体质量不变
D.溶液质量增加
2.改变溶解度的方法:
A.加溶质
B.加溶剂
C.改变温度
D.恒温蒸发水分
讲述,根据溶解的溶解性,通常把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶,如何较为准确地区分物质的溶解性呢?
板书:3.与溶解性的关系
难溶微溶可溶易溶
0.01 1 10 S/g 20℃
板书:4.有关溶解度的计算
计算依据:溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量(在溶解度的计算中,溶液都为饱和溶液)
例:T℃时,硝酸钾的溶解度为50克,现有该温度下的200克硝酸钾的饱和溶液,若将水全
部蒸干,可得到固体硝酸钾多少克?
练习:1、已知20℃时,氯化钠的溶解度为36克,在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液,需多少克水?
2、50℃,25克氯化铵溶解于50克水中,制成饱和溶液,问氯化铵在50℃的溶解度是多少?
设问:已知20℃时,氯化钠的溶解度为36克,你能算出在20℃时,氯化钠饱和溶液中氯化钠的
质量分数吗?
板书:5、溶解度与溶质质量分数的关系:
练习:(1)已知某温度时,硝酸钾的溶解度是25g,求该温度下,硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质
量分数。
(2)已知某温度时,硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40%,求此温度下硝酸钾的溶
解度。
课堂小结
教
学
反
思
课题第三节物质的溶解性课型讨论课课时第3课时
教学目标
1.认识物质的溶解度曲线
2.能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题 3.体会物质变化是有规律的
教学重点溶解度曲线的意义
教学难点应用溶解度曲线
课前准备
复习引入:
20℃时,NaCl固体的溶解度为36g,意义表示什么?
讨论小结:
表示在20℃时,每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液;也可表示在20℃时,每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。
设置疑问:
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象,又便于应用呢?
活动与探究:
绘制溶解度曲线(同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化用物质的溶解度曲线来表示)
共同讨论:
1.溶解度曲线的意义:
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度,即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液,或者说是相应的温度下达到饱和时,100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点,表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值,是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点,表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
2.溶解度曲线的变化规律
a.大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的,如KNO3等属于“陡升型”;
b.少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大,如NaCl等属于“缓升型”;
c.极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的,如Ca(OH)2等属于“下降型”。4.溶解度曲线的应用:
a.查找某物质在某一温度下的溶解度;
b.比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小;
c.了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势;
d.根据曲线进行有关溶解度的计算(注:溶解度曲线中隐含条件为:溶剂质量为100g)5.影响气体物质溶解性的因素
气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外,还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的增大而增大。
巩固训练
1. 溶解度曲线能使我们直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况;同时,我们还能在曲线图中找到很多“共同点”。请根据右图回答问题:
(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度均为 g。
(2)它们的溶解度受温度变化的影响都 (选填:“很大”或“不大”)。
(3)分别从它们的溶液中获得大量晶体,都可以采用____________的方法结晶。
答:(1)36 (2)不大(3)蒸发结晶
2.右下图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将20gA和40gB分别置于100g水中,加热使其完全溶解,然后再冷却到t℃,下列有关叙述中正确的是()
A.t℃时,两溶液中均无固体物质析出
B.t℃时,A溶液的溶质的质量分数小于B
C.t℃时,A溶液的溶质的质量分数等于B
D.t℃时,二者的溶解度不相等
教
学
反
思
课题第三节物质的溶解性课型实验课课时第4课时
教学目标1.了解结晶的现象、结晶的原因。2.知道结晶的方法。 3.了解结晶的用途。2.通过实验探究认识利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
3.了解结晶现象并知道结晶在生产、生活中的广泛应用。
教学重点了解结晶的现象、方法、用途。教学难点结的方法
课前准备
硝酸钾、氯化钠、硫酸铜晶体。水槽、试管、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、蒸发皿、量筒、烧杯、玻璃棒、水。
复习习检测
1.80 ℃时氯化钠的溶解度是 38克,表示的含义是:;
80 ℃时,55克水中加入19克氯化钠,所得溶液是否饱和?若不饱和,怎样将它变成饱和溶液?
2.在下面的坐标图中大致画出KNO3、NaCl、 Ca(OH)2的溶解度曲线:
溶解度溶解度
温度温度
图1 图2
情境创设
1.食盐溶于水后,能否把食盐从水中提取出来?
2.在我国青海湖地区有一种说法:夏天晒盐,冬天捞碱。这里的盐是指NaCl,
碱是指纯碱。你知道其中的原理吗?
活动与探究:取两支大试管,分别加入约10毫升水,再分别加入约3克硝酸钾、氯化钠,加热让固体完全溶解,将两支试管放入冷水中冷却。
交流讨论:1、看到什么现象? 2、为什么硝酸钾析出?氯化钠不析出?3、析出的硝酸钾固体是
什么外形?
观察实验与记录:
[实验1 ]课本170页“实验1”的现象是:
[实验2 ]A、B两支试管分别盛有相同温度的热饱和氯化钠溶液和热饱和硝酸钾溶液,将A、B两支试管分别放在冷水中降温。半分钟后取出,可观察到:
形成结论:叫做结晶。
问题情景:请同学想个办法,让溶液中的氯化钠析出。
演示:蒸发氯化钠溶液。
情景:析出的氯化钠固体是什么外形?
交流讨论:1、结晶的方法有那些? 2、你知道结晶的那些应用?
教师介绍:结晶的应用。
教师讲解:教材169页图6-22海水晒盐的原理。
实验演示:利用结晶的原理分离出硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中的部分硝酸钾。
取约5克硝酸钾,混入少量氯化钠,用约10克水,在小烧杯中加热溶解,在水槽冷水中冷却。
应用探究:
1.欲从饱和氯化钠溶液中析出氯化钠晶体宜采取;欲从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体宜采取。
2.你知道“夏天晒盐,冬天捞碱”的原理吗?试推测晶体的溶解度受温度影响较大。
实验展示:让学生观察析出的固体的晶形,判断有无硝酸钾、氯化钠析出。
小结归纳:结晶的方法、应用。
课堂学习评价:
1.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是__。
(2)t3℃时,将a、b、c分别溶解在50g水中,均形成了饱和溶液,冷却到t1℃时析出晶体最
多的是______。(3)n点表示______。
(4)为从混有少量c的a中提纯a,可采用______法。
0℃20℃40℃60℃
NaHC03 6.9 9.6 2.7 6.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
2.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度:
(1)从表中数据可以看出,温度对________的溶解度影响不大。
(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出,在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)“侯氏制碱法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,该反应能进行的原因是__________。
教
学
反
思
课题第三节物质的溶解性课型习题课课时第4课时
教学目标1.通过一些典型习题的探究,初步掌握本节的内容,形成一定的技能2.共同探究和自主探究
3.体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。
教学重点应用知识解决问题
教学难点应用知识解决问题
课前准备题材准备
共同探究:
例1 下列叙述正确的是()
A.一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种
溶质的饱和溶液
B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
答案:D
例2 试分离出硝酸钾中混有的NaCl杂质
答案:先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液(由于氯化钠的含量小,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,可能不析出晶体。过滤,滤出硝酸钾晶体,氯化钠遗留在溶液中)例3关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是()
A.升高温度,可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
D.要使乙从其浓溶液中析出,可冷却乙的热浓溶液
答案:C
自主探究:
1.下列叙述中正确的是()
A 海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B 加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出
2.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是()
A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
3.20℃时,有二杯饱和的A溶液:甲杯盛100克,乙杯盛150克,在下列条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的是()
A 两杯溶液都降温至10℃
B 同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙杯蒸发掉60克水
C 甲杯加25克A溶液,乙杯减少25克A溶液
D 同温下,两杯都蒸发掉30克水
4.把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是()
A 溶液变为无色
B 有白色沉淀析出
C 有蓝色晶体析出
D 无变化
5.25℃时50克水中最多溶解5克X物质,60℃时100克水中最多溶解10克Y物质,则X和Y 的溶解度相比()
A X>Y
B X<Y
C X=Y
D 无法比较
6.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()
A.酒精和水B.氯化钠、硝酸钠
C.铜粉、铁粉D.实验室制氧气完全反应后的剩余物
7.A、B两固体的溶解度曲线如图所示,烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液,且烧杯中尚有少量A、B固体,若将混合液冷却到30℃,变化情况是()
A.溶液中A减少B.溶液中B增多
C.溶液中B减少D.溶液中A、B都减少
8.t℃时,将100克和50克饱和食盐水各蒸发掉10克水,降温至t℃,分别析出a克和b克食盐,则下列判断正确的是()
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
9.下列过滤操作不正确的是()
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘应低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
10.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:“夏天晒盐”;
“冬天捞碱”。
请你解释原因:“夏天晒盐”。
教
学
反
思
课题本章复习课型复习课课时第1课时一.知识网络图表
二.重要知识小结:
1.饱和溶液和不饱和溶液之间的区别和相互转化关系
饱和溶液不饱和溶液
区别在一定条件下,一定量溶剂中溶质达到
最大值
在一定温度下,一定量溶剂中溶质未达到
最大值
联
系
注意:(1)升温是对大多数固体物质适用,对熟石灰的饱和溶液变成不饱和溶液需降温。
(2)降温也是对大多数固体物质适用,对熟石灰的不饱和溶液变成饱和溶液需升温。
2.溶解度与溶质质量分数:
溶解度溶质的质量分数
意义表示物质溶解性的度量,受到温度等
影响(气体还受到压强的影响)。
表示溶液中溶质质量的多少,不受温度、
压强的条件限制。
含义每100克溶剂中达到饱和时所溶解的
溶质质量
每100克溶液中含有溶质质量
温度要求一定不一定溶剂量要求100g 不一定溶液是否饱一定达到饱和不一定
和
单位克无
关系式
三.综合探究
1.下列关于溶液的叙述正确的是()
A.任何溶液中只可能含有一种溶质
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.在溶液里进行的化学反应,通常比较快
D.一定温度下,物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
答案:B
2.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐。对此下列说法正确的是( )
A.浸洗后,被浸洗的食盐中氯化钠的质量不变
B.浸洗后,被浸洗的食盐中MgCl2的质量不变
C.浸洗的食盐水的质量不变
D.浸洗的食盐水可以无限次循环使用
答案:A
3.彬彬因身体不适去医院看病,医生在处方中给他开了三瓶生理盐水,(每瓶250毫升)和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%,密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液,则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是()
A.2.25g B.6.75g
C.7.5g D.9g
[答案]B
4.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线,温度为t℃时,将等质量甲、乙、丙、丁
四种物质分别加到100g水中,充分搅拌后只得到一种饱和溶液,该饱和溶液中的溶质是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
4.为测定石灰石样品纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温)。取10g 该石灰石样品,再把100g盐酸平均分4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表:加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g
求:?石灰石样品的纯度。
?所用盐酸的溶质的质量分数。
(答案:?85% ?10%)
教
第六章溶解现象 第一节物质在水中的分散(2课时) 教学目标: 1.了解物质的分散现象。 2.理解溶液的概念,能说出溶剂和溶质。 3.了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 4.初步分清悬浊液和乳浊液。 5.培养学生实事求是的科学作风,发展学生思维能力。 重点难点: 溶液的概念、特点。 会辨认溶质和溶剂,能正确分辨溶解与熔化的不同。 学习目标: 1.能说出几种生活中的分散现象。 2.背出溶液的概念、乳浊液和溶液,并举出常见实例各两则。 一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分: 通过高锰酸钾中加水,食盐中加水,蔗糖中加水以及泥土(粉笔灰)中加入水中,食用油加入水中得到如下结论: 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中,则形成乳浊液。 物质的溶解:物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液:物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词: 乳化:把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 教学过程: 设问:海水为什么是咸的?黄河为什么是浑浊的?医院里用的碘酒是怎样制成的? 学生阅读课本,归纳:上述三个例子都是一种物质(或几种物质),分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授:阅读P153活动与探究 1.悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验:在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土:变浑浊悬浮固体不颗粒(分层) 植物油:牛奶状浑浊分散着液体不止液滴(分层) 食盐:透明液体(稳定) 酒精:透明液体(稳定) 继续观察:静置一段时间后,试管中情况。 引出概念:1.固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例:浑浊的黄河水;固体农药(西维因);石灰浆及墙体涂料。 引出概念:2.一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊
新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] (一)本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章,学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识,了解了几个重要的化学概念和基本原理,初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点;认识人类要合理开发和利用自然资源,树立保护环境、与自然和谐相处的意识,保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* (二)本章知识结构 本章共分三节, 1、化学在能源领域中的作用,以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点,能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用,生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节,化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用,以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点,能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节,化学与材料 1.知道常见的金属材料,无机非金属材料,合成材料,复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系,知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节,化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害;污染水体净化的基本方法; 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义; 了解固体废弃物的危害,知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识, 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
沪教版九年级化学上册 知识点整理 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
电热棒足量 新丝路教育化学学科导学案(第次课)教师: 姚波学生: 年级: 日期: 2
3 第二章 身边的化学物质 1. 电解水 2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2 ↑ (负氢正氧二比一) 活性炭:吸附作用 明矾:沉降作用 过滤:固液分离 用肥皂水区分软、硬水; 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O 2物理性质:密度比 , 溶于水 O 2化学性质:很活泼,有 性,物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2O S + O 2 === SO 2(刺激性气味、有毒气体,大气污染物) 2Mg + O 2 === 2MgO (在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体) 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 (在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO (黑色固体) 3.CO 2物理性质: 密度 , 溶于水,固态CO 2俗称 CO 2化学性质: H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O (用石灰水检验CO 2) CO 2用途: 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火(不可燃、不助燃,密度比空气大)等 氧气的实验室制法 药 品 高锰酸钾(紫黑色固体) 双氧水、二氧化锰(黑色固体) 反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、 铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上 排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中,双手握住试管,导管口有气泡,不漏气 关闭止水夹,向长颈漏斗加水,水不持续流下,不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集,集气瓶外有气泡产生,收集满 将带火星木条放到集气瓶口,木条复燃,集满 其它 棉花作用:防止KMnO 4 粉末进入导管 分液漏斗优点:能控制反应速度 实验结束后,先将导管移出 长颈漏斗下端要伸入液面以下, 点燃 加热 MnO 2 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标: 1、知识与技能目标: (1)知道为什么要学习化学,认识到学习化学的重要性,增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 (2)初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 (3)、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 (4)初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 (5)初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标: 通过观察思考与比较,培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标: 养成善于思考,团结协作的精神 二、学习重点: 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点: 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航: 1、化学是造福人类的科学,在古代我国()的制造,()的冶炼与应用,()的发明,()的烧制都是举世文明的。 2、近代以来,化学科学的迅速发展,对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和();为农业生产提供了();为人类战胜疾病提供了()。 3、当前人类面临着诸多问题,如()等,这些问题的解决都有赖于()的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程:
(一)创设情境,导入新课: 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯,烧不坏的手帕,展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂, 展现化学的独有魅力。 (二)合作探究,展示交流: 学习任务一:化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位,交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些?你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些? 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验,介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论,通过实 验探究,你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么?你认为应该 如何保存它? 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用,然后再组内进行交流 学习任务二:化学指导人类合理利用资源 1、播放录像:播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么?如何防治水污 染?如何解决水资源紧缺的问题? 2、由指定小组进行展示,其他小组进行补充 3、在老师的指导下,由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些?请你提出解决思路。 学习任务三: 1、以小组为单位根据已有知识,说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究:分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 (三)系统总结: 通过本节课的学习,你有什么收获?还有什么困惑? 备注 学生刚接触化学,旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作,并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验,要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受,充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手,体会实验的乐趣
沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念;了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义,知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义,增强学习化学的兴趣,树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液,理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器:烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品:食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问:海水、河水、地下水、自来水等清澈透明,是不是纯净的水呢,为什么? 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈,也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么,物质是怎样溶解到水里的?下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成,了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解
请同学们分组完成食盐的溶解,仔细观察发生的变化,感受温度的变化,思考以下几个问题: ①食盐颗粒为什么不见了? ②想一想,这杯食盐水的上部、中部和下部,任一处,是否都一样咸? (可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。) ③如果把得到的食盐水密封,保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来? (展示两瓶不同年份的氯化钠注射液,让学生观察有无区别。) 1.溶液、溶质、溶剂 (1)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。 (2)溶质:像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 (3)溶剂:像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液,并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结:溶质可以是固、液、气三态;最常用的溶剂是水,此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定? 播放视频:氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结:混合物中的各种粒子的体积和质量都很小,彼此之间存在着相互作用,并且都在不断运动。外界条件不改变,钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中,用手触摸烧杯,感觉不到明显的温度变化。那么,其他的物质在溶于水时,溶液温度会有什么变化呢? 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢? 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化,一种叫扩散,一种叫水合。扩散吸热,水合放热。溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量不同,从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片,引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收,维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验,很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等,都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说,溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象
第9章化学与社会发展 第1节能源的综合利用 一、能源 1.能源的分类 2.解决能源危机的方法 (1)提高能源利用率。(2)使用节能产品。(3)开发新能源。 二、化石燃料 三、太阳能 太阳能属于可再生的新能源。直接利用太阳能主要有两种方式,一是光-热转换,如温室、太阳能热水器等,此种方式是太阳能利用中技术最成熟、转换率较高的方式;二是光-电转换,把太阳能直接转换为电能。 四、化学电池
1.电池:是一种将化学能转化为电能的装置。 2.电池的优点:既可减少大气污染,又可以提高能量的转化效率。 3.随手丢弃废旧电池对环境的影响:废旧电池的危害主要集中在重金属(如汞、铅、镉)离子对环境的污染上,这些物质泄漏出来进入水或土壤中,通过各种途径进入食物链,最终给人类带来危害。因此,要正确使用电池,并妥善回收,集中处理。 五、氢能 氢气 第9章化学与社会发展 第2节新型材料的研制 一、无机材料 1.金属材料 (1)金属材料包括纯金属和合金。 (2)金属材料使用的历史过程 青铜(商代)―→铁器(春秋)―→铝(近100多年) 金属的应用以及开发年代的先后与金属的活动性顺序有密切关系。 (3)新型金属材料 特种合金及具有某些特殊功能的合金材料,如储氢合金、记忆合金。 2.无机非金属材料 (1)常见种类:陶瓷、玻璃、水泥等。 (2)优缺点:耐高温,硬度高,抗腐蚀,但脆性大。 (3)陶瓷材料包括:古代陶瓷和新型陶瓷材料,新型陶瓷材料用来制造发动机零件、人造骨(关 节、牙)等。
二、合成材料 有机合成高分子材料简称合成材料。 三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 1.塑料 (1)常见种类:聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、有机玻璃(PMMA)、聚苯乙烯(PS)。 (2)聚乙烯与聚氯乙烯的比较与鉴别 ①聚乙烯由C、H元素组成,无毒,可用于包装食品;聚氯乙烯由C、H、Cl元素组成, 使用时会分解出有害物质,不宜用于食品包装。 ②聚乙烯与聚氯乙烯燃烧时的现象: 聚乙烯:易燃烧,燃烧时不冒烟,无臭味; 聚氯乙烯:不易燃烧,燃烧时冒烟,有臭味。 ③鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:点燃闻气味,有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料;无 刺激性气味的是聚乙烯塑料。 (3)“白色污染”:难以被降解的塑料造成的环境污染。 ①危害:破坏土壤结构、污染地下水、危害海洋生物。 ②解决方法:尽量减少使用塑料制品、回收废旧塑料、生产可降解塑料。 2.合成橡胶 橡胶包括天然橡胶和合成橡胶,合成橡胶具有良好的弹性、绝缘性、耐高温性、不易老化,用途广泛。 3.合成纤维 (1)合成纤维的优点与缺点 ①优点:强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。 ②缺点:吸水性和透气性差。 (2)纤维的分类
初三化学教案:沪教版初三化学教案集 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标: 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比和分析,敢于表达自己的观点,参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望,意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法: 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点:实验的探究。 教学过程: 设置化学情景:展示化学在古代的成就,说明社会的进步离不开化学。 【一】化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里,每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质,如:水、空气、食物、燃料和衣物,现代科学的发展,提供给人类更多的新物质:塑料、橡胶、各种各样的合成材料,这些大大提高了人类的生活质量。 讨论:人们身边的物质,激发学生的兴趣。
2、引导学生思考:这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考:碳酸氢铵的分解 阅读:学生分析推测。 实验:碳酸氢铵的分解,简单介绍仪器。 学生观察现象:白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出,闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较,让学生了解世界的奇妙,化学的重要。 【二】化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考:铁丝生锈 现象:铁丝生锈了,烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确,观察是化学学习的重要环节,要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考:火柴的燃烧 比较实验现象的差异:火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后那么没有明显变化,引导学生从可持续发展的角度,重视理解环境问题。 【三】化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中,如:青霉素的发现,DNA结
沪教版化学九年级下册知识点 第8单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。 2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金(混合物) (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)①2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能) 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点: ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物: 1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例) 1、实验原理:3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数) 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;
2019-2020年九年级化学物质的溶解教案沪教版 学习目标: 认知目标: 1.理解溶液的概念及基本特征;了解溶液的一些性质 2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值 能力目标: 1.能够通过对比实验,归纳、了解溶液的特征 2.通过探究实验,了解溶液的性质,以及溶液导电的原因 情感目标: 学习科学探究的一些基本方法,培养实验观察,分析能力,培养探究精神 学习重点及难点: 学习重点:溶液的概念及其基本特征,溶液的性质 学习难点:从微观上来认识溶解、乳化、溶解热效应以及溶液的导电性 探究活动: 1.几种物质在水中分散情况,探究溶液、悬浊液、乳浊液的共同点及其区别2.物质溶解至水中的温度变化情况 3.通过溶液的形成,探究导电性的原因 知识预备: 知识整理: 一.物质在水中的分散
(1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念 a.溶液:物质以分子或离子的形式,分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物 b.悬浊液:物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物 c.乳浊液:物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物 (2)溶液的特征:均一性、稳定性 a.均一性:是指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。 b.稳定性:是指在温度等外部因素不改变的情况下,无论放置多久,溶液也不会出现分层或沉淀现象 P.S.注意:根据分子运动理论,溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。 3.物质溶解的现象 (1)颜色:有些物质溶解后,会使溶液呈现一定的颜色 如:CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的,KMnO4溶液是紫红色的,NaCl溶液等则呈无色。 (2)温度改变(溶解的热效应):溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。 解释: (1)固体溶解的过程,实质就是在水分子的作用下,构成固体物质的分子或离子,脱离了固体,一部分与水分子形成水合离子,而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色,就是因为其水合离子的颜色。 (2)在溶解的过程中,实质存在两个过程:一方面,溶质的分子或离子向水中扩散的过程,该过程需要吸收热量;另一方面,溶质的分子或离子与水分子作用,形成水合分子或离子的过程,该过程要放出热量,因此,溶解过程中吸热还是放热,关键就是看这两方面能量的比较了,如:NaOH固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量,从而总体是放热; NaCl固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大,温度不变; NH4NO3固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量,从而总体是吸热。 4.乳化现象及乳化剂 (1)乳化现象:原本油与水互不相溶,加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成乳浊液 (2)乳化剂:能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。 (3)乳化剂的结构特点:具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中,又能溶解于油中 (4)乳化剂在生活生产中的应用:主要是应用于洗涤剂,除此之外还有用于印染、污水处理等。二.水溶液的某些性质 实验:水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置,首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
九年级化学(沪教版) 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质: 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2 2.结论:碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 二.化学指导人类合理利用资源: 氮气(N 2):性质:无色无味气体,难溶于水,ρ<ρ;化学性质稳定,在常温下很难与其他 物质发生反应,本身不燃烧,也不支持燃烧。①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升 ①铁钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少,气压变低,大气压把水压入导管内 1.2化学研究些什么 一.化学研究物质的性质与变化: 化学变化:有新物质生成的变化称为化学变化 物理变化:没有有新物质生成的变化称为物理变化 2.本质区别:是否有新物质生成。 物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质 (可燃性,酸碱性,氧化性,腐蚀性) 释放能量 吸收能量5.蜡烛燃烧: 1. 现象:△ 现象原因 1.变化 3.性质 4.能量变化 空
石蜡+ 氧气 二氧化碳+ 水二.化学研究物质的组成和结构 1.空气的成分(按体积) N 2—78%O 2—21%稀有气体—0.94%CO 2—0.03%其他—0.03%2.空气中氧气体积的分数测定原理: 红磷+ 氧气五氧化二磷P O 2P 2O 5 产生大量白烟 放热 结束后,冷却至室温,然后打开止水夹,瓶内进水约占五分之一体积结论:氧气约占空气体积的5 1误差: 红磷的量不足,会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温,就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞 3.洁净物、混合物 洁净物:只由一种物质组成。 混合物:两种或两种以上的物质组成。4.稀有气体 氦(He )氖(Ne )氩(Ar )氪(Kr )氙(Xe )氡(Rn ) 5.物质组成相同,结构不同,性质不同。 三.化学研究物质的用途与制法 1.3怎样学习和研究化学 一.学习化学需要进行化学实验 P 137 燃烧匙:用来做燃烧实验的。蒸发皿:蒸发、结晶和浓缩。 托盘天平:称量物质和质量(固体的),量程100g ,精准度0.1g 铁架台:支撑和夹持物体。酒精灯:加热。研钵:研碎药品。 试剂瓶:粗口叫广口瓶,装固体药品;细口叫细口瓶,装液体药品。量筒:量取液体体积。 集气瓶:收集气体,作反应容器。 烧杯:装药品作反应容器,稀释药品,溶解药品,用于加热(垫上石棉网)。锥形瓶:作反应容器,装药品。试管刷:刷试管的。 O 2 CO 2H 2O 点燃 现象:少于 5 1大于 5 1
沪教版下学期初三化学教学计划 一、学期教学目标: (一)知识与技能目标. 〈一〉知识目标 ⑴、学习有关溶液的知识`; ⑵、知道酸、碱、盐、氧化物等化合物; ⑶、学习化学元素与人体健康的简单知识; ⑷、认识化学与材料、化学与社会、化学与环境; 〈二〉技能目标 1、自主能力:能联系旧知识自主学习新课,能自主解决学习中遇到问题; 2、综合能力:综合运用各种学习方法进行学习,联系各科知识综合解决问题; 3、拓展能力:由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际; 4、创新能力:改进演示实验和学生实验,进行小发明和小制作等科学探究,实施快乐学习。 (二)过程与方法目标: 1、培养学生自学的方法,学会预习、复习、练习的方法; 2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。 3、根据课程标准的能力要求来辅导学生,让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能,了解物质构成的奥秘,了解溶液、酸、碱、盐等物质。
(三)情感态度价值观目标: 1、学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神; 2、培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。 3、通过学习力争让全部学生顺利毕业,成为合格的初中毕业生。 4、提高学生各种能力,主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力。 5、通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。 二、学生基本情况分析: 初三两个班共有学生近百人。下面就从学生的学习习惯、各班不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下: (一)知识基础: 学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础,但从化学知识系统的总体上来说,只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识,所学的知识是零碎的,支离的,就是从化学观方面去分析,学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。 (二)技能和能力发展水平: 我校初三学生水平不一样,学生的知识结构不均衡,总体上有两极分化倾向,在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外,学生虽然有一定的基础,对这门课程了解不深,应加强引导,提高学生的学习兴趣,把学生引入化学世界。 (三)学习方法水平: 大凡理科知识的掌握,着重于理解,化学知识的学习和掌握,表现得尤其
九年级化学(沪教版)讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质: 碳酸氢铵受热分解 1.现象:产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论:碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程:取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中,将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象:固体逐渐减少,闻到强烈的刺激性气味 实验结论:碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项:应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处,以防受热分解。 化学变化文字表达式:在“”的左边写出反应物的名称,在其右边写出生成物的名称,若物质不止一种,中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源: 氮气(N2):性质:无色无味气体,难溶于水,ρ<ρ;化学性质稳定,在常温下很难与其他 空 物质发生反应,本身不燃烧,也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少,气压变低,大气压把水压入导管内 氮气的利用:1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接,充入灯泡延长灯丝寿命,充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等,都是应用化学的结果。
1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化: 化学变化:有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化:没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别:是否有新物质生成。 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括:可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
物质在水中的分散 课堂探究 第一课时 溶液的概念和特征 点拨:(1)从微观角度看,溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中,因此,溶液具有均一、稳定的性质。 (2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变,溶剂不蒸发。由此可见,溶液的稳定性是相对而言的,如果外界条件发生改变,溶液也会发生改变。 【例】下列关于溶液的叙述,正确的是( ) A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的性质均相同 C.植物油分散到水中可以形成溶液 D.溶液中只含有两种物质 答题关键:对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的,如高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的;无色透明的液体也不一定是溶液,如蒸馏水等。 解析:溶液都是透明的,但是并不能说明溶液都是无色的,因此A错误。溶液具有稳定性和均一性,这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的,因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的,放置一段时间会分层,不具备溶液的特征,属于乳浊液,而不是溶液,故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中,它们都会溶解而形成溶液,由此可见溶液中至少含有两种物质,因此D错误。 答案:B 第二课时 物质溶解过程中的能量变化 点拨:1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化 扩散过程:溶质分子(或离子)向水中扩散的过程,是物理过程,吸收热量。 水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),是化学
过程,放出热量。 2.溶解时热量现象的解释 降温:当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低,如硝酸铵溶解时吸热。 升温:当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,如氢氧化钠固体溶解时放热。 温度改变不明显:当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量,没有明显的差别或者是差别不大时,溶解的热现象表现就不明显,如氯化钠的溶解。 【例】 市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是( ) A.硝酸铵B.烧碱 C.食盐 D.生石灰 答题关键:解答此题要熟记以下几个方面的知识:浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高;硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。 解析:由题意可知,该物质放入水中形成了低温环境,也就是说,该物质溶于水时吸收热量,使溶液温度降低,因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变;生石灰与水混合二者发生化学反应,会放出大量的热;NaOH溶于水也会放出大量的热,因此B、C、D都不符合题意。 答案:A 【本文档由书林工作坊整理发布,谢谢你的下载和关注!】 溶液组成的表示 课堂探究 第一课时 有关溶液的简单计算 点拨:1.当加入水中的固体没有完全溶解时,溶质只是溶解的那一部分,不溶解的不是
第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标: 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比和分析,敢于表达自己的观点,参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望,意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法: 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点:实验的探究。 教学过程: 设置化学情景:展示化学在古代的成就,说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里,每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质,如:水、空气、食物、燃料和衣物,现代科学的发展,提供给人类更多的新物质:塑料、橡胶、各种各样的合成材料,这些大大提高了人类的生活质量。 讨论:人们身边的物质,激发学生的兴趣。 2、引导学生思考:这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考:碳酸氢铵的分解 阅读:学生分析推测。 实验:碳酸氢铵的分解,简单介绍仪器。 学生观察现象:白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出,闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较,让学生了解世界的奇妙,化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考:铁丝生锈 现象:铁丝生锈了,烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确,观察是化学学习的重要环节,要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考:火柴的燃烧 比较实验现象的差异:火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化,引导学生从可持续发展的角度,重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中,如:青霉素的发现,DNA结构的发现,克隆多利绵羊,高能燃料可以推进火箭,半导体硅晶片可用以造计算机芯片,石英砂可造光导纤维,高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展,列举生活中的例子。 练习与实践:P9 1 2 3 第二节化学研究些什么? 教学目标:
第一章第二节 1.下列对化学变化的主要特征认识正确的是() A. 有其他物质生成 B. 有能量变化 C. 物质的颜色和状态发生变化 D. 发光发热 2.下列变化中属于化学变化的是() A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈 3.下列物质的性质中属于化学性质的是() A.导电性 B. 可燃性 C. 延展性 D. 挥发性 4.生活中用到的下列物质,属于纯净物的是() A.调味用的食醋 B. 取暖用的煤炭 C. 温度计中的水银 D. 炒菜用的铁锅 5.下列说法不正确的是() A.干电池工作时释放电能 B. 燃料燃烧时发生化学变化并放出热量 C. 绿色植物吸收太阳能进行光合作用 D. 面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明他们是相同的物质 6.下列关于空气的说法中,正确的是() A.按质量计算,空气中含有氮气约有78%,氧气21%B. 空气是成分固定不变的气体 C. 空气是一种十分重要的天气资源 D. 空气被压缩时体积变小是化学变化 7.按照课本第13页图1-20做测定空气中氧气体积分数的实验时: 你还能设计什么实验来确定空气中氧气的体积分数? 8.从冰箱中拿出一个杯子,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有;在一个集气瓶中点燃红磷,用塞子将瓶口塞紧,等红磷燃烧完全并冷却后,这时打开瓶盖比较费力,原因是;登山运动员必须携带氧气瓶,这说明。 第一章第三节 1.根据课本第20页研究“铜绿”的实验,写出下列实验操作的正确方法。 (1)向试管中倾倒液体; (2)将粉末状药品放入试管中; (3)给酒精灯添加酒精; (4)加热试管中的固体药品; (5)点燃、熄灭酒精灯; (6)处理实验产生的废液、废渣。 2.铜是生活中常见的金属。某同学在实验室完成镁的相关探究后,对铜产生深厚兴趣,请你与他一起完成下列探究实验,并在实验步骤后的横线上填写实验现象。 实验步骤: (1)找一段废铜电线,小心剥去外层橡胶,观察铜丝的颜色和状态。 ; (2)尝试弯折铜丝,感受其硬度和韧性。 ; (3)取一段铜丝,用坩埚夹住,用酒精灯加热,观察现象。 ;
第三节组成物质的化学元素 学习目标: 1、认识常见元素对人体健康的作用。 2、会写常见元素的名称和符号,知道元素的简单分类。 3、能从组成上识别氧化物,区分化合物和单质、纯净物和混 合物 4、介绍地壳中、海水中、人体(生物体)和太阳(太空)中 元素的分布和元素与人体健康知识,使化学知识更贴近生 活,指导学生自觉养成良好的生活(饮食)习惯 学习重点:常见元素的名称和符号, 学习难点:能从组成上识别氧化物,区分化合物和单质、纯净物和混合物。 课堂学习: 第一课时 一、引入 问题情境:某品牌矿泉水标签上标明本品含:硒:0.013,锶 0.0596…(单位mg/L)。这里的硒、锶等是指元素、原 子、还是…? 学生交流:生活中你知道哪些有关元素的知识。 二、师生互动 师生讨论:人类对元素的认识历史。 世界是物质的,物质由一百多种元素组成。 学生讨论: (1)氧原子是一个总称,为何还要有氧元素这个总称。投影:常见的元素的原子结构,阅读:元素周期表。 (2)在前面的学习中你知道哪些元素,他们的名称、化 学符号? (阅读:教材73页、识记常见的元素的名称化学符号) (3)Mg 这个符号代表的意义。
归纳小结: (1)元素是同一类原子的总称。 (3)元素符号的意义。 讨论练习:教材77页第1、4、5题 问题讨论: 现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、 空气、碳酸氢铵、九种物质,其中属于混合物的 是;属于纯净物的是,在纯 净物中只含一种元素的是;含两种或两种 以上元素的是。含有氧元素的是。 (阅读教材74页) 讨论归纳: 单质 纯净物氧化物 物质化合物 混合物 练习巩固:教材77页 第二课时 问题讨论: 1.空气中含量最多的物质是,含量最多的元素 是 2.海水中含量最多的物质是,含量最多的元素 是
九 年 级 化 学(沪 教 版)讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质: 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论:碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程:取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中,将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象:固体逐渐减少,闻到强烈的刺激性气味 实验结论:碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项:应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处,以防受热分解。 化学变化文字表达式:在“ ” 的左边写出反应物的名称,在其右边写出生成物的名称,若物质不止一种,中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源: 氮气(N 2):性质:无色无味气体,难溶于水,ρ<ρ ;化学性质稳定,在常温下很难与其他物 质发生反应,本身不燃烧,也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 ②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少,气压变低,大气压把水压入导管内 氮气的利用:1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接,充入灯泡延长灯丝寿命,充入食品包装袋延长食品保 存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等,都是应用化学的结果。 1. 现象: △ 现 象 原 因 空
1.2化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化: 化学变化:有新物质生成的变化称为化学变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化:没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别:是否有新物质生成。 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括:可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 释放能量 吸收能量 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色, 放出气体、生成沉淀等 本质区 别 变化时是否有其他物质生成 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥 发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、 呼吸 相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 1、变化 5、性质 6、能量变化