(浙江专用)2018年高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别

【学考报告】

亚硝酸钠的性质

1．亚硝酸的生成及其不稳定性

向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。

2．亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO－2＋2I－＋4H

＋===2NO↑＋I

2＋2H2O。

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。

3．亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO－4被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色。反应的离子方程式是5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H 2O。4．亚硝酸钠的鉴别

与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag＋＋NO－2===AgNO2↓。

亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO－2＋H2O HNO2＋OH－。

思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。

提示分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO－2＋H2O HNO2＋OH－，而使溶液显碱性。

点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案

1．方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐

2.方案二：利用NO－2的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐

3.方案三：利用NO－2的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐

4.方案四：利用NO－2水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐

5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐

点拨二、物质鉴别的常用方法

[典例剖析]

亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

(你还有其他的方法吗？请继续写在表中。)

解析

答案

(五种方法可任选三种，其他方法从另外两种方法中选择) [跟踪训练]

1．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是( )

A．亚硝酸钠外观与食盐相似

B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

解析亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。

答案 C

2．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案。其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是( )

A．分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠

B．用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠C．向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠

D．分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠

解析亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作D错误。

答案 D