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(浙江专用)2018年高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别

【学考报告】

(浙江专用)2018年高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6

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亚硝酸钠的性质

1.亚硝酸的生成及其不稳定性

向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2、2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O。

2.亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中,氮的化合价为+3,处于中间价态。因此,亚硝酸钠与强还原性物质反应时,表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO-2+2I-+4H

+===2NO↑+I

2+2H2O。

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验NO-2的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应,生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO-2+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O。

3.亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时,MnO-4被还原为Mn2+,KMnO4溶液褪色。反应的离子方程式是5NO-2+2MnO-4+6H+===5NO-3+2Mn2++3H 2O。4.亚硝酸钠的鉴别

与氯化钠不同,亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag++NO-2===AgNO2↓。

亚硝酸钠溶液水解呈碱性,其水解反应的离子方程式是NO-2+H2O HNO2+OH-。

思考:已知HNO2为弱电解质,请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外,还可用什么方法?并用化学用语解释。

提示分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中,加入适量蒸馏水振荡溶解后,测其pH,pH>7的是NaNO2,这是因为NO-2+H2O HNO2+OH-,而使溶液显碱性。

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点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案

1.方案一:利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐

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2.方案二:利用NO-2的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐

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3.方案三:利用NO-2的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐

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4.方案四:利用NO-2水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐

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5.方案五:利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐

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点拨二、物质鉴别的常用方法

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[典例剖析]

亚硝酸钠是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用,导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料,并结合已有化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

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(你还有其他的方法吗?请继续写在表中。)

解析

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答案

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(五种方法可任选三种,其他方法从另外两种方法中选择) [跟踪训练]

1.亚硝酸钠又称为“工业盐”,在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件,下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是( )

A.亚硝酸钠外观与食盐相似

B.亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C.食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D.亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

解析亚硝酸钠也是一种食品添加剂,但是需要严格控制用量。

答案 C

2.亚硝酸钠俗称“工业盐”,有很强的毒性,因外观与口感与食盐相似,而常常被误用、误食,为了区分亚硝酸钠与食盐,某研究性小组通过查阅资料后得知:亚硝酸钠具有强氧化性,可与硝酸银溶液反应产生沉淀,亚硝酸是一种弱酸,不稳定,易分解为两种气体,据此设计了如下方案。其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是( )

A.分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸,试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠

B.用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,出现蓝色的是亚硝酸钠C.向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质,溶液变棕黄色的是亚硝酸钠

D.分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银,有白色沉淀产生的是氯化钠,另一支试管内是亚硝酸钠

解析亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀,不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠,所以操作D错误。

答案 D