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111101010010离子综合反应方程式与离子共存

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离子反应方程式与离子共存

※ 1. 离子方程式概念,离子方程式的书写及判断依据

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性。从命题的内容看,存在着三种特点:

1.所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

2.所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。

3.一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。

例1、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出。

1.硫化亚铁与盐酸反应。

2.在澄清的石灰水中通入少量CO2。

3.实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。

4.氯化铝溶于水。

例2、指出下列离子反应方程式正确与否;若不正确,请加以改正。

1.苯酚钠溶液中通入CO2气体:2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-

2.钠投入硫酸铜溶液中:2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+

3.CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+

4.氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:HF + OH- == F- + H2O

5.明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,至恰好全部形成沉淀:

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

6.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

7.NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热:NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O

8.过量铁粉与稀H NO3溶液作用:Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O

9.稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用:NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O

10.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

例3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式:

1.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。

2.铜与浓硝酸反应。

3.二氧化锰与浓盐酸反应。

4.过氧化钠与水反应

例4、较复杂离子方程式的书写:

1.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:

2.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量:

3.向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量:

4.向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸:

5.向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液:

6.FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式:

FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式:

7.在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液:

在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:

8.碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

例5、下列反应的离子方程式正确的是

A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B.氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

C.碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2

D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 例6、下列反应的离子方程式正确的是:

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

D.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3=CH3COONH4

例7、下列离子方程式书写正确的是

A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

例8、下列离子方程式中正确的是:

A.在氯化铁溶液中加入过量氨水:Fe3+ + 3NH3?H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+

B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O

C.稀硫酸加入硫化亚铁中:S2- + 2H+ == H2S↑

D.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O 例9、下列反应的离子方程式错误的是:

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-

D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HclO

例10、下列离子方程式正确的是

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B .碳酸钠与醋酸溶液反应:CO 32-+2CH 3COOH =CO 2↑+2CH 3COO - +H 2O

C .将1~2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中:

Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +

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D .氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

※ 2.离子共存

1.首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”

的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发

生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子

共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共

存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。

2.审题时应注意题中给出的附加条件:强酸性、无色透明、碱性、pH=1、发生氧化

还原反应等。如:

①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由

水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等。

②有色离子:MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,Fe (SCN )2+使溶液呈现一定的颜色。

③MnO 4-、NO 3-、Cr 2O 72-等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

3.审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe 2+与NO 3-能共存,

但在强酸性条件下发生3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3+ + NO ↑+2H 2O 而不能大量共存;I -与NO 3

-能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO 4- 与Cl -在强酸性条件下也不能大量共

存;S 2-与SO 32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。

(2) 弱酸的酸式根离子(如HCO 3-、HSO 3-、HS -)既不能与H +大量共存也不能与OH

-大量共存。如:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O (HCO 3-遇碱时进一步电离) HCO 3-+H +=

CO 2↑+H 2O 。

(3) 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分。

例11、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:

A .K +、Ag +、NO 3-、Cl -

B .Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -

C .Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-

D .H +、K +、CO 32-、SO 42-

E .Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl -

F .K +、H +、NH 4+、OH -

例12、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:

A .K +、Na +、HSO 3-、Cl -

B .Na +、Ba 2+、AlO 2-、NO 3-

C .NH 4+、K +、Cl -、NO 3-

D .K +、Na +、ClO -、S 2-

例13、在pH =0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A Na K M nO Cl

B Cl S O K Na 42.、、、.、、、++----++

32 C N a Cl CH CO O K

D K I N a ClO 3.、、、.、、、+--++-+- 例14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是:

(1)I -、ClO -、NO 3-、H + (2)K +、NH 4+、HCO 3-、OH -

(3)SO 32-、SO 42- 、Cl -、OH - (4)Fe 3+、Cu 2+、SO 42- 、Cl -

(5)H +、K +、AlO 2-、HSO 3- (6)Ca 2+、Na +、SO 42- 、CO 32-

A .(1)和(6)

B .(3)和(4)

C .(2)和(5)

D .(1)和(4)

例15、下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是:

A .Na +、Al 3+、NO 3-、AlO 2-

B .Na +、Ca 2+、HCO 3-、HSO 4-

C .Cu 2+、K +、NO 3-、OH -

D .S 2O 32-、Na +、H +、SO 42-

E .Fe 3+、Cl -、SCN -、K +

F .Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-

G .Fe 2+、Cl -、NO 3-、H + H .Na +、Al 3+、SO 42-、HCO 3-

例16、常温下测得某无色溶液中由水电离出的H +浓度为1×10-13mol/L ,又知该溶液中还

有-3NO 、-+、Cl Na ,那么该溶液中还一定..

存在的离子是 A .--

ClO AlO 2、 B .-+242SO Mg 、 C .++22、Cu Fe D .+2Ba 、+

K

例17、对某酸性溶液(可能含有Br -,SO 42-,H 2SO 3,NH 4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿

的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色

沉淀不溶于稀硝酸,对于下列物质不能..

确认其在溶液中是否存在的是 A .Br - B .SO 42- C .H 2SO 3 D .NH 4+

例18、下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能

得到澄清溶液的是

A . Fe 3+、I -、Na +、SO 42-

B . Al 3+、Na +、CO 32-、NO 3

C . Ag +、Na +、SO 42-、NO 3-

D . AIO 2-、CO 32-、K +、Na +

例19、向含有Cl -、Br -、I -、Fe 2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中

离子数量明显减少的是 ;离子数量明显增多的是 ;离子数量

基本不变的是 ;发生反应的离子方程式依次为 。

例20、按要求写出下列离子方程式:

(1)将NH 4Cl 加入到重水中 。

(2)由FeCl 3制Fe (OH )3胶体 。

(3)用银作电极,电解光卤石(KCl·MgCl 2·H 2O )溶液时,写出电极反应式和溶液中反

应的离子方程式

①阳极反应式 _________________________;阳极区溶液 __________________________

②阴极反应式 _________________________ ;阴极区溶液 _________________________

例21、有一无色透明的溶液可能含有H+、Mg 2+、Ba 2+、Cu 2+、Ag +、Cl -、OH -、NO 3-、

SO 42-、 SO 32-、HCO 3-离子,该溶液与铝反应放出的气体只有H 2,该溶液存在的离子有

两种组合情况。

⑴第一种组合:其中一定含有 离子,一定不存在 离子。(水电离出的H+、OH-忽略不计,下同。)

⑵第二种组合:其中一定含有 离子,一定不存

在 。

例22、向含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Ag +四种离子的溶液中加入过量的氨水,再加入过量的

盐酸,溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离

子方程式依次为