河北省临漳县第一中学高中化学必修一学案专题四 硝酸的性质

硝酸的性质

【学习目标】浓硝酸和稀硝酸的性质，硝酸的工业制备

【复习回顾】1. 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：

（1）氧化剂是，还原剂是。（2）被氧化的元素是，被还原的元素是。2．配平下列方程式：

（1）CuS+ HNO3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2↑+ H2O

（2）KMnO4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（3）KClO3 + HCl KCl+ Cl2+ H2O

3.写出你知道的硝酸的性质：

【新知学习】

一、硝酸的性质和用途：【阅读理解】教材100页完成填空：

【总结记忆】：（一）物理性质：

纯硝酸的颜色、状态_____、气味、水溶性_ _、挥发性，密度与水比较，工业硝酸的质量分数约为____ ____(常用浓硝酸)。

（二）化学性质：

1．具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________。

HNO3+ CaCO3 ____________________ , HNO3+ CuO ____________________

2．不稳定性—易：条件，化学方程式：

【思考1】市售的工业硝酸常因溶有NO2而略显________色，是因为硝酸具有性，由此可知硝酸如何保存？。

3．强氧化性【阅读思考】教材100 -101页【观察与思考】，完成下表。

【练习】（1）与金属的反应（金、铂除外的所有金属）：写出下列化学方程式：

①浓HNO3与Cu：_________________________,浓HNO3与Mg______________________

离子方程式为： ,

②稀HNO3与Cu： __________________ __,稀HNO3与Mg________ ______________

离子方程式为： ,

③稀HNO3与Fe , 稀HNO3与Al

离子方程式为： ,

④浓硝酸与铝、铁的反应是怎样的？

（2）与非金属反应

浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：___________________________________________。（3）与其它还原性物质(SO32-、I-、Br-、S2-、H2S、Fe2+）的反应：

写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+、Br-、H2S反应的离子方程式：

【小结】：从上述反应中你发现了什么规律呢？硝酸体现什么性质？

【思考】：⑴怎样洗涤沾附在仪器内壁上的银？化学方程式

⑵硝酸与金属反应放出氢气吗？为什么？

⑶氧化性强弱比较：浓硝酸稀硝酸。一般浓硝酸被还原为，稀硝酸被还原为。

⑷浓硝酸和稀HNO3中分别滴入石蕊试液的现象是。

⑸常温下，可用铝质或铁质容器存放或装运浓硝酸和稀硝酸吗？为什么？

(6)“王水”是______和______的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。【阅读归纳】教材101页，硝酸的用途：

【练习】【A组】

1．下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．氧化铝和硝酸 B．Na2CO3和硝酸 C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸2．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）

A．常温下都用铝制容器贮存 B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

4．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、NH4+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

【B组】5．某无色透明溶液与金属Fe反应时只放出H2，则溶液中可以大量共存的离子是() A．H＋、SO2－4、Cu2＋、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO－3

C．H＋、SO2－4、Cl－、Na＋D．K＋、SO32—、NH4－、Ba2＋

6．不能通过一次反应直接实现变化的是（）

①S→SO3②CO2→C ③NH3→NO ④HNO3→H2⑤HNO3→NO

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

7. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则( )

A．a可能等于b B．a一定等于b C．a可能小于b D．a一定大于b

8．1.92 g铜和一定量浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12 L，则反应中消耗HNO3的物质的量是( ) A．0.12 mol B．0.1 mol C．0.11 mol D．0.2 mol

9.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： ( )

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol

【小结】：解题思路：

河北省临漳县第一中学 初中物理自主招生试卷

河北省临漳县第一中学初中物理自主招生试卷 一、选择题 1．在高烧患者的额头反复擦抹酒精可以起到物理降温的作用，主要是因为酒精（） A．汽化吸热B．升华吸热C．液化放热D．凝固放热 2．如图所示，电源电压保持不变，R为滑动变阻器，P为滑片，闭合开关，两灯泡L1、L2正常发光，若将滑片P向左移动，下列说法正确的是（） A．L1灯变暗B．L2灯变暗 C．干路中的电流变大D．电路消耗的总功率变大 3．2020央视春晚实现全媒体传播，并在4K、5G、VR、AR、AI等方面进行技术创新，是一场艺术与科技完美结合的春晚，关于此次春晚，下面说法正确的是（） A．5G是利用超声波传递信息的 B．手机通过WiFi收看春晚，是利用电磁波传递信息的 C．春晚节目中，杂技演员被抛出到空中后仍能继续运动，是由于惯性的作用 D．春晚舞台上的灯与灯之间是相互串联的 4．我国未来的航母将采用自行研制的电磁弹射器．电磁弹射器的弹射车与飞机前轮连接， 并处于强磁场中，当弹射车内的导体通以强电流时，舰载机受到强大的推力而快速起 飞．电磁弹射器工作原理与下列设备或用电器工作原理一致的是（） A．B．C．D． 5．下列说法错误的是 A．足球被踢出后仍继续向前运动，是因为它运动时产生惯性 B．汽车在转弯时减速，是为了防止惯性带来的危害 C．闻到花香说明分子在不停地做无规则运动 D．游泳时向后划水，人向前运动，是因为物体间力的作用是相互的 6．生活中常常需要估测，下列估测符合实际的是（）

A．一个人的正常体温为37.6℃B．一间普通教室的面积约为60m2 C．紫外线消毒灯的功率为200W D．新型肺炎冠状病毒的直径约为1mm 7．关于热现象，下列说法正确的是（） A．液体很难被压缩，说明分子间有引力 B．内能和温度有关，0℃的冰块没有内能 C．发生热传递时，热量总是从内能大的物体传递到内能小的物体 D．四冲程内燃机工作时，压缩冲程将机械能转化为内能 8．如图甲是某款手持式电子测温仪，图乙是它内部的原理图，其中电源电压保持不变，R 是热敏电阻，用于靠近人体测温，定值电阻R0为保护电阻；在测人的体温时，当被测温者体温较高时，显示仪的示数也会变大。正常条件下关于此测温仪，下列分析正确的是 （） A．显示仪是由电流表改装成的B．这种测温仪利用了紫外线传感器 C．热敏电阻R随着温度的升高阻值增大D．被测温者温度越高电路消耗的电功率越大9．在一次实验中，小华连接了如图所示的电路，电磁铁的B端有一个小磁针，闭合开关后，下列说法正确的是 A．电磁铁的A端为S极 B．小磁针静止时，N极水平指向右 C．当滑动变阻器的滑片P向右端移动，电磁铁磁性增强 D．利用这一现象所揭示的原理可制成的设备是发电机 10．下列选项中，有关物理学家和他的主要贡献，正确的是（） A．首先发现电流磁效应的科学家是法拉第 B．首先发现电磁感应现象的科学家是奥斯特 C．首先提出“物体的运动不需要力来维持”的科学家是焦耳 D．首先测定太阳光是复色光的科学家是牛顿 11．下列现象中由于光的反射形成的是（） A．水中捞月B．海市蜃楼C．一叶障目D．雨后的彩虹12．公共场所严禁吸烟。小明设计了一种简易烟雾报警控制器，如图所示。电路中R0为定值电阻，R为光敏电阻，其阻值随光照强度的增大而减小，烟雾增大到一定程度使电压表的指针偏转到某区域时触发报警系统。以下做法能使控制器在烟雾较淡时就触发报警的是（）

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-2课时作业

课时作业(二十九) 一、选择题 1．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．苯与浓溴水不能发生取代反应 B．甲烷和苯都能发生取代反应 C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上 答案 C 解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。 2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( ) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧 C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 答案BC 解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情 况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。故D不正确。 3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案 D 4) 答案 C 解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。 5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( ) ①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液 A．③⑨B．③⑦⑨ C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨ 答案 A 6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】

第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

高中化学必修一全册基本内容

. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 ）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂 使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积

河北省邯郸市临漳县第一中学高一数学 空间直线与直线的位置关系学案

河北省邯郸市临漳县第一中学高一数学 空间直线与直线的位置关系学案 一、学习目标: 1．掌握空间两条直线的位置关系，理解异面直线的概念 。2．理解并掌握公理4，并能运用它解决一些简单的几何问题。 二、学习重、难点 学习重点:异面直线的概念、公理4 学习难点:异面直线的概念 三、使用说明及学法指导:通过阅读教材，联系身边的实物思考、交流，从而较好地完成本节课的教学目标。 四、知识链接:平面的基本性质及其简单的应用——共面问题、点共线问题、线共点问题的证明，同一平面内两条直线有几种位置关系？相交直线——有且仅有一个公共点平行直线——在同一平面内，没有公共点 五、学习过程: A 问题1空间中的两条直线又有怎样的位置关系呢？ 观察教室内日光灯管所在直线与黑板的左右侧所在的直线;天安门广场上旗杆所在的直线与长安街所在的直线，南京万泉河立交桥的两条公路所在的直线，它们的共同特征是什么？ 思考：如下图，长方体ABCD-A ′B ′C ′D ′中，线段AB ′所在直线与线段CC ′所在直线的位置关系如何？ A 问题2：归纳总结 ，形成概念 异面直线: A 问题3：空间中两条直线的位置关系有三种： B 问题4判断：下列各图中直线l 与m 是异面直线吗? 1 2 3 4 5 6 B 问题5辨析 ①、空间中没有公共点的两条直线是异面直线 ②、分别在两个不同平面内的两条直线是异面直线 ③、不同在某一平面内的两条直线是异面直线 ④、平面内的一条直线和平面外的一条直线是异面直线 A B A B ’ D C D αl m l m α βαl m l αβm l m α βl m α β

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-4课时作业

课时作业(三十一) 一、选择题 1．在2008年10月8日“开奖”的诺贝尔化学奖中，绿色荧光蛋白(Green Fluorescent Protein，GFP)成了主角。诺贝尔奖委员会将化学奖授予日本化学家下村修(Osamu Shimomura)、美国科学家马丁·沙尔菲(Martin Chalfie)和美籍华裔科学家钱永健(Roger Y. Tsien)三人，以表彰他们“发现和发展了绿色荧光蛋白质”技术。下列说法中正确的是( ) A．绿色荧光蛋白水解的最终产物是甘油和氨基酸 B．加热时，绿色荧光蛋白不会发生变性 C．绿色荧光蛋白具有两性 D．绿色荧光蛋白不属于高分子化合物 答案 C 解析绿色荧光蛋白是蛋白质的一种，其水解产物为氨基酸；加热能使蛋白质变性；蛋白质属于高分子化合物。 2．下列叙述不正确的是( ) A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 答案 B 解析本题考查天然气、乙醇、乙酸、基本营养物质的知识，意在考查考生对基础有机化合物知识的应用能力。等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。 3．(2010·福建理综，6)下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 答案 D 解析聚乙烯 CH 2—CH 2 无碳碳双键，A错误；石油分馏可得到汽油、煤油，B错误； 淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。 4．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D．蛋白质溶液加盐后都发生变性 答案 C 解析选项A，等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的能量比异 丁烷高，能量越高越不稳定。选项B，纯碱为Na 2CO 3 ，CO 3 2－水解使溶液显碱性，碱性溶液能与 油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠而去除油污，所以纯碱溶液去油污与其水 解有关。选项C，CH 4在光照下能与Cl 2 等发生取代反应，CH 3 COOH能与醇类物质的浓硫酸作用 下发生酯化反应(取代)，CH 3CH 2 OH能与HBr在一定条件下发生取代反应生成CH 3 CH 2 Br。选项D， 蛋白质溶液中加入饱和(NH 4) 2 SO 4 溶液发生盐析而不发生变性。 5．下列有关说法正确的是( ) A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 答案 B 6．Z甲型H1N1标记中含有H号码(类型的血凝素)和一个N号码(类型的社经氨酸酶)。如

河北省临漳县第一中学2020-2021学年高二下学期第三次月考物理试题

河北省临漳县第一中学【最新】高二下学期第三次月考物理 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如果不计重力的电子,只受电场力作用,那么电子在电场中不可能做( ) A．匀速直线运动 B．匀加速直线运动 C．匀变速曲线运动 D．匀速圆周运动 2．如所示，稳站在商店自动扶梯的水平踏板上的人，随扶梯斜向上做加速运动，则在此过程中() A．人只受到重力和踏板的支持力作用 B．除受重力和支持力外，人还受摩擦力，并且摩擦力做正功 C．支持力对人做负功 D．人所受的合外力对人做功为零 3．如图所示,在两水平金属板构成的器件中,存在匀强电场与匀强磁场,电场强度E和磁感应强度B相互垂直,以某一水平速度进入的不计重力的带电粒子恰好能沿直线运动,下列说法正确的是( ) A．粒子一定带负电 B．粒子的速度大小v=B/E C．若粒子速度大小改变,粒子将做曲线运动 D．若粒子速度大小改变,电场对粒子的作用力会发生改变 4．银河系中的某双星由质量不等的星体S1和S2构成,两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点C做匀速圆周运动.由天文观察测得其运动周期为T,S1到C点

的距离为r1,S2到C点的距离为r2,S1与S2间距为r,已知引力常量为G.则星体S1与S2的质量之和为( ) A． 23 2 4r GT π B． 23 1 2 4r GT π C． 23 2 2 4r GT π D． 22 1 2 4r r GT π 5．图中的实线表示电场线,虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹,粒子先经过M点,再经过N点,可以判定( ) A．该粒子带负电 B．M点的电势小于N点的电势 C．粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力 D．粒子在M点具有的电势能大于在N点具有的电势能 6．甲、乙两物体的质量之比为m甲:m乙=1:4,若它们在运动过程中的动能相等,则它们动量大小之比p甲:p乙是( ) A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．2:1 7．原线圈放在匀强磁场中,设在第1s内磁场方向垂直于线圈平面向里,如甲图所示．若磁感应强度B随时间t的变化关系,如图乙所示,则( )

河北省临漳县第一中学20162017学年高二物理上学期期中试题理

2016-2017学年第一学期高二期中考试 物理试题（理科） 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分）． 1、.下列关于电场线和磁感线的说法中，正确的是( ) A 、电场线和磁感线都是电场或磁场中实际存在的线 B 、磁场中两条磁感线一定不相交，但在复杂电场中的电场线是可以相交的 C 、电场线是一条不闭合曲线，而磁感线是一条闭合曲线 D 、电场线越密的地方，同一试探电荷所受的电场力越大；磁感线分布较密的地方, 同一试探电荷所受的磁场力也越大 2．有一个电子射线管（阴极射线管），放在一通电直导线的上方，发现射线的径迹如图所示，则此导线该如何放置，且电流的流向如何（ ） A ．直导线如图所示位置放置，电流从A 流向B B ．直导线如图所示位置放置，电流从B 流向A C ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸内 D ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸外 3、如图所示,带正电的粒子以一定的初速度v 0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内,恰好沿下板的边缘飞出,已知板长为L ,板间的距离为d ,板间电压为U ,带电粒子的电荷量为q ,粒子通过平行金属板的时间为t ,（不计粒子的重力）,则（ ） A ．在前2t 时间内,电场力对粒子做的功为4Uq B ．在后2t 时间内,电场力对粒子做的功为Uq 8 3 C ．在粒子下落前4 d 和后4d 的过程中,电场力做功之比为1：2 D ．在粒子下落前4d 和后4 d 的过程中,电场力做功之比为2：1 B

4.一线圈匝数为n=10匝，线圈电阻不计，在线圈外接一个阻值R = Ω的电阻，如图甲所示。在线圈内有指向纸内方向的磁场，线圈内磁通量φ随时间t 变化的规律如图乙所示。下列说法正确的是：( ) A ．线圈中产生的感应电动势为5V B ．R 两端电压为 C ．通过R 的电流方向为a→b D ．通过R 的电流大小为5A 5．在磁感应强度为B 的匀强磁场中做匀速圆周运动的带 电粒子，当磁感应强度突然增大为2B 时，这个带电粒子：（ ） A ．速率加倍，周期减半 B ．速率不变，轨道半径减半 C ．速率不变，周期加倍 D ．速率减半，轨道半径不变。 6.如图所示，带电粒子（不计重力）从加速电场的O 点无初速释放后恰能沿直线穿过互相垂直的匀强电场和匀强磁场，下列说法正确的是（ ） A. 该粒子一定带正电 B. 若从a 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能增加，动能减少 C. 若从b 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能减小，动能增加 D. 无论从a 点释放，还是从b 点释放，该粒子都无法沿直线穿过右侧场区 7. 如图所示，两个质量不同、电量相同的正离子a 和b ，以相同的动能进入匀强磁场B 和匀强电场E 叠加的区域，粒子的初速度方向、电场方向和磁场方向互相垂直，若不计重力，a 向上偏转，b 向下偏转，则（ ） A. a 质量较大，速度不断增大 B. a 质量较小，速度不断增大 C. b 质量较大，速度不断增大 D. b 质量较小，速度不断增大 8、．粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框置于有界匀强磁场中，磁场方向垂直于线框平面，其边界b 图甲 t /s φ/Wb 0 2 4 图乙 B

河北省行唐县第一中学2019_2020学年高一生物6月月考试题(高考班)(含参考答案)

河北省行唐县第一中学2019-2020学年 高一生物6月月考试题（高考班） (测试时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(1~30题，每小题1分，31~40题，每小题2分，共50分。每小题只有 一个选项符合题意) 1．在生命科学发展的过程中，用实验证明基因在染色体上的科学家是（）A. 孟德尔 B. 萨顿 C. 摩尔根 D. 达尔文 2．下列有关遗传的基本概念或名称的叙述，错误的是（） A. 表现型相同的生物，基因型不一定相同 B. 人的身高与体重不属于相对性状 C. 性状分离是指杂合子自交后代出现不同表现型个体的现象 D. 等位基因是指位于同源染色体的同一位置控制不同性状的基因 3．关于生物遗传物质的叙述，正确的是（） A. 真核生物的遗传物质是DNA，原核生物的遗传物质是RNA B. 病毒的遗传物质是DNA和RNA C. 细胞核内的遗传物质是DNA，细胞质内的遗传物质是RNA D. 具有细胞结构的生物的遗传物质一定是DNA 4．下列有关纯合体和杂合体的叙述中，正确的是（） A . 纯合体中不含隐性基因 B . 纯合体的自交后代全是纯合体 C . 杂合体的双亲至少一方是杂合体 D . 杂合体的自交后代全是杂合体

5．基因型分别为 aaBbCCDd和 AABbCCdd的两种豌豆杂交，其子代中杂合体的比例（） A．1/4 B.1/8 C.1 D.0 6．某昆虫生活在环境变化不大的环境中,决定有翅的基因为A,决定残翅的基因为a,从该群体中随机抽取100个个体,测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。将抽取的昆虫带到某个经常刮大风的海岛上,两年后从海岛上该种群中随机抽取100个个体,AA、Aa和aa的个体数分别是10、20和70。下列说法正确的是（） A.海岛上的昆虫已经发生了进化,成为一个新物种 B.经常刮大风的海岛环境能促进残翅果蝇的产生 C.突变和基因重组不能决定生物进化的方向 D.原有环境中的种群和海岛环境中的种群存在着隔离, 物种形成必须经过地理隔离 7. 下列有关受精作用的叙述中，错误的一项是（） A.受精卵中的DNA来自父母双方的各占一半 B.受精时，精子和卵细胞双方的细胞核相互融合 C.受精卵中染色体数与本物种体细胞染色体数相等 D.受精卵中染色体，来自父母双方的各占一半 8. 某生物体细胞内含有 4 对同源染色体，其中 a,b,c,d 来自父方， A,B,C,D 来 自母方，经减数分裂产生的配子中，同时含有四个母方染色体的可能性是（） A.1/2 B.1/4 C.1/8 D.1/16 9．基因型为 AaBbCc（分别位于 3 对同源染色体上）的一个初级精母细胞和一个初级卵母细胞分别产生的精子和卵细胞基因型的种类数比是（） A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1 10. 玉米根尖分生区细胞在分裂后期有40条染色体，则玉米的卵细胞中染色体数是：（）

河北省临漳县第一中学高二生物上学期中午练习一

中午练习一 组稿：陈保英使用时间2016-12-20 印刷份数1100 1．下列化学物质中，不是植物激素的是 A．乙烯 B．吲哚乙酸 C．赤霉素 D．2,4 2．不属于生长素生理作用的是 A．促进扦插枝条生根 B．抑制生长 C．促进果实成熟 D．防止落花落果 3．下列植物体各组织或器官内生长素分布最少的是 A．芽的分生组织 B．茎的形成层 C．幼嫩的种子 D．成熟的果实 4.对燕麦胚芽鞘的尖端分别作如下处理，然后都放在左侧单侧光下照射，其中会弯曲生长的 是 5．下列措施不．能解除植物顶端优势的是( ) A．去掉顶芽 B．在去掉顶芽的断口处放一块含有生长素的羊毛脂 C．在去掉顶芽的断口处放一块含有细胞分裂素的羊毛脂 D．在去掉顶芽的断口处放上琼脂小块 6．下列生产措施中与植物激素无．关的一组是( ) ①生产无子番茄②培育无子西瓜③果树整枝修剪 ④带芽的枝条扦插⑤移栽植物时剪去部分叶片⑥棉花摘心 A．①③B．②④ C．⑤⑥D．②⑤ 7．右图表示一项生长素的研究实验，下列关于实验 结果的叙述理论上是正确的是( ) A．M长得比N长

B．N长得比M长 C．M弯向一侧而N不弯曲 D．N弯向一侧而M不弯曲 8．在早春低温时为了让水稻种子早发芽，稻农常将种子置于流动的河流或溪水中浸泡一段时间。这种做法与下列哪种激素变化的相关性最大( ) A．脱落酸B．细胞分裂素C．赤霉素D．生长素 9．种群最基本的数量特征是 A．种群密度B．出生率和死亡率 C．迁入率和迁出率D．年龄组成和性别比例 10．与植物顶端优势有关的植物激素是( ) A．生长素B．赤霉素C．脱落酸D．乙烯 11．下列关于植物激素的叙述，错误 ．．的是( ) A. 根尖能够产生细胞分裂素 B. 脱落酸能抑制马铃薯发芽 C. 生长素的化学本质是蛋白质 D. 赤霉素施用过多可引起水稻植株疯长 12．某同学在对一块5 000 m2的野生草坪进行野外调查时，选取了5个样点，每个样点4 m2，发现5个样点中某种草药的株数依次为12、15、14、17、12。可估算出这块草坪中这种草药株数为( ) A．15 000 B．16 250 C．17 500 D．70 000 13．以下生态系统中，自我调节能力最强的是 A．荒漠生态系统 B．森林生态系统 C．苔原生态系统 D．农田生态系统 14．下列关于种群数量变化的叙述，错误 ．．的是( ) A．种群数量的变化包括增长、波动、稳定和下降等 B．种群数量的变化主要是由迁入和迁出、出生和死亡引起的 C．在自然界中，种群的增长一般是“J”型曲线 D．在自然界中，种群的增长一般是“S”型曲线 15．一个新的物种进入某地后，关于其种群的数量变化，下列叙述不．正确的是( ) A．先呈“S”型增长，后呈“J”型增长 B．先呈“J”型增长，后呈“S”型增长

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题 （含解析） 时间：90分钟共100分 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述中，正确的是（） A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高； B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同； D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构． 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误； D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误； 故选B． 2.元素性质呈周期性变化的原因是（） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 73课时作业

一、选择题 1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．升高温度 C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂 答案 B 解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故A、C、D错。 2．(2010·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态 B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小 C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q>0 D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大 答案 C 解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0，故Q>0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。 3．(2010·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( ) A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 答案 B 解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。 4．(2010·湖南九校联考)可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( ) A．T10 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a＋b>c＋d 答案 C 解析A项，根据图象Ⅰ，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2>T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则Q<0，故不正确；B项，由图象Ⅱ可知，增大压强，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b>c，D物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，故不正确。

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业

课时作业(二十二) 一、选择题 1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9 D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案 B 解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。 2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2 的体积相同 答案 A 解析A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平 衡右移，故H 2SO 4 中的pH大于CH 3 COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH 3 COOH溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42 －)，C错；D项：因CH 3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH 3 COOH的电离平衡向电离方向 移动故CH 3COOH溶液中生成H 2 体积大于H 2 SO 4 溶液生成的H 2 体积。 3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2 体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小c(HX)

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

高一物理 平抛运动及实验测试题

河北省邯郸市临漳县第一中学高一物理测试题：平抛运动及实验 【知识整合】 一、实验目的 “研究平抛物体运动”实验的实验目的是， 二、实验原理 平抛物体的运动，可以看做水平方向的运动和坚直方向的运动的合运动，因而物体在任意时刻t的坐标x和y可以用下列公式求出： x=v0t （1） y=1/2gt2 ( 2） 从（1）和（2）消去t，得因此，平抛物体的运动轨迹为一抛物线。根据抛物线上任一点的坐标（x，y），由（2）式可以求出运动的时间；代入（1）式即可求得v0，这就是做平抛运动的物体的初速度。 三、实验器材有孔的硬纸片、白纸、图钉、斜槽、方木板、重锤、 四、实验步骤 ①安装调整斜槽：用图钉把白纸钉在竖直板上，在木板的左上角固定斜槽，可用平衡法调整斜槽，即就表明水平已调好。 ②调整木板：用悬挂在槽口的重锤线把木板调整到竖直方向，并使木板平面与小球下落的竖直面。然后把重锤线方向记录到钉在木板的白纸上，固定木板，使在重复实验的过程中，木板与斜槽的相对位置保持不变。 ③确定坐标原点O：把小球放在槽口处，用铅笔记下球在槽口时球心在图板上的水平投影点O，O点即为坐标原点。用铅笔记录在白纸上描绘运动轨迹：在木板的平面上用手按住卡片，使卡片上有孔的一面保持水平，调整卡片的位置，使从槽上滚下的小球正好穿过卡片的孔，而不擦碰孔的边缘，然后用铅笔在卡片的缺口上点个黑点，这就在白纸上记下了小球穿过孔时球心所对应的位置。保证小球每次从槽上开始滚下的位置相同，用同样的方法，可找出小球平抛轨迹上的一系列位置。取下白纸用平滑的曲线把这些位置连接起来即得小球做平抛运动的轨迹， ④计算初速度，以O点为原点先根据画出轴，再画出 轴，并在曲线上选取A、B、C、D、E、F六个不同的点，用刻度尺和三角板测出它们的坐标x和y，代入上面的公式即可求出初速度。 【重难点阐释】 1、实验中必需保证斜槽末端的切线水平，木板竖直。将小球放在斜槽末端的平直部分，如果小球在几个位置上都能保持静止，则说明该部分已基本水平．由于抛出去的小球是在一个竖直面内运动，所以木板也必须在竖直面内，且木板所在平面必须与小球运动平面平行，否则小球可能与木板发生碰撞导致失败， 2、本实验中，小球做平抛运动的起点不是槽口的端点，而是球在槽口时，球的球心在木板上的水平投影点，该投影点的位置要比槽口的端点位置高一些． 3、小球每次从斜槽上同一位置滚下,否则初速度就没有定值。 【典型例题】 例1.在研究平抛物体的运动实验中,某同学在建立直角坐标系时,有一处失误,假设他 在安装实验装置和进行其他操作时准确无误

高中化学必修一知识点总结汇总.doc

必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热分离NaCl和KNO3混合物 1

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （ 1） Cl -离子的检验： 待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验：