无机化学测试题库
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一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
×）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分)
1、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。..........................................................................（）
2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。.......................（）
3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。.....................（
）
4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。（）
5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。..........（）
6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配
位键。.................................. ......（）
7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。....................................................（）
8、卤化银全部都难溶于水。........................................................................（）
9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（）
10、SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。..........................................................（）
11、S2O32-的构型与SO42-相似。...................................................................................（）
12、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。................................................（）
13、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe
(NCS)6]3- > [FeF6]3-。...............................................................................................................................（）
14、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。（）
15、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。....................................（）
16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................（）
17、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................（）
18、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。...................................................................（）
19、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.........................................................................................（）
20、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（）
21、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。.......................................................................... （）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、将1 mol P2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量是.......................................（）。
(A) 2 mol；(B) 3 mol；(C) 4 mol；(D) 5 mol。
2、金属铬与下列物质不反应的是.....................................................（）。
(A) 冷的浓HNO3；(B) HCl；(C) H2SO4；(D) Cl2。
3、下列反应中，MnO2作催化剂的是.........................................................................（）。
(A) 浓H2SO4 + MnO2，加热；(B) 浓HCl + MnO2，加热；
(C) KClO3 + MnO2，加热；(D) KOH + KClO3 + MnO2，加热熔融。
4、下列试剂能使Cu(OH)2 完全溶解的是....................................... （）。
(A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。
5、SiF4分子的空间构型是...................................................................................................（）。
(A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。
6、下列氧化物的水合物酸性最强的是.......................................................................（）。
(A) Ge (OH)4；(B) H2SeO4；(C) H3PO4；(D) Ca (OH)2。
7、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了...................................................................（）。
(A) 氢键；(B) 配位键；(C) 大π键；(D) 分子间力。
8、分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是........................................................................................................................................（）。
(A) S2-和SO42-；(B) S x2-和SO42-；
(C)S2O32-和SO32--；(D) S x2-和SO32-。
9、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。
(A) 配位体半径愈大，配位数愈大；
(B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大
(C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大；
(D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。
10、下列物质与水反应，不产生H2O2的是..................................................................（）。
(A) KO2；(B) L i2 O；(C) BaO2；(D) Na2O2。
11、下列钙盐中，溶度积最小的是...................................................................................（）。
(A) Ca (OH)2；(B) CaF2；(C) CaC2O4；(D) Ca3 (PO4 )2。
12、下列叙述中有错误的是...................................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
13、下列各组物质可以共存于同一溶液中的是................ （）。
(A) NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-
(B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-；
(C) Al (OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O；
(D) Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。
14、下列各组离子都能与Br2 (l) 反应的是...................................................................（）。
(A) Ag+和Fe3+；(B) Cu2+和Sn2+；(C) Co2+和Sb3+；(D) Sn2+和Fe2+。
15、下列氢氧化物不为两性的是......................................................................................（）。
(A) Pb (OH)2；(B) Sb (OH)3；(C) Be (OH)2；(D) Bi (OH)3。
16、下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是..............（）。
(A) 浓HCl；(B) 浓HNO3；(C) 浓H3PO4；(D) 浓H2SO4。
17、下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是.................................................（）。
(A) LiNO3；(B) NaNO3；(C) Be (NO3 )2；(D) Mg (NO3 )2。
18、下列氢化物与水反应不产生氢气的是..............................................................（）。
(A) LiH；(B) SiH4；(C) B2H6；(D) PH3。
19、下列叙述中错误的是................................................................................................（）。
(A) HBrO3的氧化性强于KBrO3；
(B) 反应：BrO3-+ Br-+H+→Br2+H2O 在标准状态能自发向右进行；
(C) Br2的歧化反应与溶液介质无关；
(D) BrO3- 在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
20、用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液是...............................................（）。
(A) Na2S；(B) Na2SO3；(C) Na2SO4；(D) Na2S2O3。
21、下列实验可以用来区别NaBr (aq) 和NaI (aq) 的是...............................................（）。
(A) 分别通入CO2；(B) 分别通入Cl2;
(C) 分别加入NaNO3 (aq)；(D) 分别加入K (s)。
22、关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。
(A) 酸性：HClO > HBrO > HIO;
(B) 质子碱的碱性：ClO-< BrO- < IO- ;
(C) 热稳定性：HClO < HBrO < HIO;
(D) 氧化性：HClO > HBrO > HIO。
23、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是..................................................................（）。
(A) 易自燃；(B) 能水解；
(C) 易发生加合反应；(D) 固态时是原子晶体。
24、下列化合物中氧化能力最强的是..........................................................................（）。
(A) Na2S2O3；(B) Na2SO3；(C) Na2S4O6；(D) Na2S2O8。
25、下列物质中，与Fe3+不发生反应的是...................................................................（）。
(A) KI；(B) KSCN；(C) KMnO4；(D) K4 [ Fe (CN)6 ]。
26、下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是............................. ..............（）。
(A) Fe3+、SO42-、NO3-；(B) K+、I-、MnO4-、Na+；
(C) Ba2+、Al3+、NO3-；(D) Na+、Zn2+、SO42-、Cl-。
27、下列离子中氧化性最强的是......................................................................................（）。
(A) MnO4-；(B) Cr2O72-；(C) Fe3+；(D) Co3+。
28、含有下列离子的各组溶液中，与H2S 反应两离子都不生成沉淀的是.（）。
(A) Fe3+、Ni2+；(B) Cr3+、Mn2+；(C) Hg2+、Cu2+；(D) Ag+、Cd2+。
29、下列离子能发生歧化反应的是...............................................................................（）。
(A) Ti3+；(B) V3+；(C) Cr3+；(D) Mn3+。
30、下列物质在HAc 溶液中能溶解的是......................................................................（）。
(A) SrCrO4；(B) FeS；(C) CoS；(D) NiS。
31、在CuSO4 与过量NaOH 混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是..............................................................（）。
(A) CuO ; (B) Cu2O ; (C) Cu (OH)2 ; (D) Cu2 (OH)2 SO4 。
32、下列物质不能使KI - 淀粉试纸变色的是 ............................ （〕。
(A) H2O2；(B) Pb (NO3 )2；(C) AgNO3；(D) Na2S2O3。
33、下列离子中，其半径与Cu+相近的是................................. （）。
(A) Zn2+；(B) Na+ ；(C) K+；(D) Ca2+。
34、已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 ......................................................................................................... （）。
(A) [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O；(B) [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3；
(C) [ CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 ；(D) [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)
1、CaF2溶于盐酸，是由于生成________ 而使溶解度变________；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成________ 而使溶解度________。
2、在FeCl3溶液中加入KI 溶液，有________ 析出，由此可推断出E(Fe3+/ Fe2+ )
________ 于E(I2 / I- ) 。
I2；大。
3、实验室长期使用后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色；烘干后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色。
4、硼砂的化学式为________________，其熔体可溶解不同金属氧化物而呈现不同颜色；用以鉴定金属离子，此方法称为________ 试验。
5、某稀酸B 和钠盐A 反应，放出无色有刺激性气味的气体C，C 可与烧碱溶液反应生成A，气体 C 可被氧化生成D，D 溶于水生成B，B 中的成酸元素X，其原子的3p亚层有2 个未成对电子。则 A 为________，B 为________，C 为________，
D 为________。
6、玻璃的主要成分为________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与________ 反应生成________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用________ 塞子。
7、第三过渡系包括从________ 到_______ 各元素，过渡元素除_______特殊以外，其余元素的价层电子构型为____________________。
8、CrCl3溶液与NH3·H2O 反应生成________ 色的________ 沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成________ 色的________。
9、FeCl3溶液与Na2S 溶液反应生成________ 和________，FeCl3溶液与饱和H2S 溶液反应的主要产物是________ 和________。
10、在氯化铜溶液中加入浓HCl 时，溶液因生成?????????????而呈??????色，再加入铜屑煮沸，并将溶液加水稀释，可以得到??????色的??????????。
11、在Pb (NO3 )2 (aq) 中，逐滴加入KI 溶液，先有________________ 色________________ 生成，当KI 过量时，有________________ 生成。然后用水稀释又得到________________。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、Cr2O72-+ I-+ H+→
2、二氧化锰与浓硫酸反应。
试卷号：B170019
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分)
1、铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。........................................（）
2、将KClO3溶液与KI 溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。................................（）
3、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ) 还原性强弱的次序为：Fe (Ⅱ) > Co (Ⅱ) > Ni (Ⅱ)。（）
4、在Cr 的化合物中，毒性最大的是Cr (Ⅵ) 的化合物。........................................（）
5、KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。.......................（）
6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配
位键。.................................（）
7、五氯·一氨合铂(Ⅳ) 酸钾的化学式为K3 [ PtCl5 ( NH3 )]。 ... （）
8、Li3N 的稳定性比Na3N 高。...............................................................................（）
9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（）
10、S2O32-的构型与SO42-相似。.................................................................（）
11、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe
(NCS)6]3- > [FeF6]3-。........................................................（）
12、将Ag2CO3 (s) 放入盐酸中将产生CO2 和清液。................... （）
13、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。..（）
14、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。...........（）
15、硫酸和硝酸分子中均含有 46键。........................（）
16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。...................（）
17、在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。...............（）
18、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。........................................（）
19、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。...（）
20、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.......................................................................（）
21、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H> 0。..（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是.................（）。
(A) 将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度；
(B) 将固体SbCl3用水溶解后加盐酸；
(C) 将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度；
(D) 将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。
2、下列元素为我国丰产元素之一的是..................................（）。
(A) Cr；(B) Mo；(C) Mn；(D) Cu。
3、下列反应中，MnO2作催化剂的是.......................................（）。
(A) 浓H2SO4 + MnO2，加热；(B) 浓HCl + MnO2，加热；
(C) KClO3 + MnO2，加热；(D) KOH + KClO3 + MnO2，加热熔融。
4、下列物质中，不能被空气中的O2氧化的是.......................（）。
(A) Mn (OH)2；(B) Ni (OH)2；(C) Fe2+；(D) [Co (NH3 )6]2+。
5、下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是..............（）。
(A) 分子在空间成平面形；
(B) 两个O - H 键不在同一平面；
(C) 两个O - H 键相互垂直；
(D) H - O 键与O - O 键之间夹角成90o。
6、下列反应中产物错误的是........................................................................（）。
(A) 在CuSO4中通入H2S 生成CuS；
(B) Na2S 与HCl (aq) 作用生成H2S；
(C) H2S 与Cl2混合生成硫酸；
(D) FeS 与HNO3作用生成H2S。
7、SiF4分子的空间构型是....................................................................................（）。
(A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。
8、下列硫化物中不可能存在的是.............................................................（）。
(A) SnS；(B) SnS2；(C) PbS；(D) PbS2。
9、下列叙述中错误的是.......................................................................... （）。
(A) 配合物必定是含有配离子的化合物；
(B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；
(C) 配合物的内界常比外界更不易解离；
(D) 配位键与共价键没有本质区别。
10、下列叙述中有错误的是...........................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
11、NaF、NaCl、NaBr 及NaI 都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为............................................................................................................（）。
(A) NaI > NaBr > NaCl > NaF；
(B) NaF > NaCl > NaBr > NaI；
(C) NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI；
(D) 因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI 溶解度最小，而余下三者为NaF < NaCl < NaBr。
12、下列钙盐中，溶度积最小的是............................................................（）。
(A) Ca (OH)2；(B) CaF2；(C) CaC2O4；(D) Ca3 (PO4 )2。
13、下列离子在过量NaOH 溶液中能生成氢氧化物沉淀的是.....................（）。
(A) Sn2+；(B) Pb2+；(C) Bi3+；(D) Al3+。
14、下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是............（）。
(A) 次氯酸盐；(B) 亚氯酸盐；(C) 氯酸盐；(D) 高氯酸盐。
15、下列叙述中，错误的是...........................................................（）。
(A) Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-；
(S) 在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；
(C) 照相术中，AgBr 被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；
(D) Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。
16、下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是.........................（）。
(A) LiNO3；(B) NaNO3；(C) Be (NO3 )2；(D) Mg (NO3 )2。
17、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是............................................（）。
(A) 易自燃；(B) 能水解；
(C) 易发生加合反应；(D) 固态时是原子晶体。
18、在碱性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是 ............（）。
(A) Sn2+ , Bi3+；(B) S2O32-，I3-；(C) Br2 ，Na2CO3；(D) NO2-，I-。
19、下列叙述中错误的是........................................................................（）。
(A) HBrO3的氧化性强于KBrO3；
(B) 反应：BrO3-+ Br-+H+→Br2+H2O 在标准状态能自发向右进行；
(C) Br2的歧化反应与溶液介质无关；
(D) BrO3- 在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
20、下列氢化物与水反应不产生氢气的是........................................（）。
(A) LiH；(B) SiH4；(C) B2H6；(D) PH3。
21、下列各组离子都能与Br2 (l) 反应的是............................................（）。
(A) Ag+和Fe3+；(B) Cu2+和Sn2+；(C) Co2+和Sb3+；(D) Sn2+和Fe2+。
22、下列实验可以用来区别NaBr (aq) 和NaI (aq) 的是...........................（）。
(A) 分别通入CO2；(B) 分别通入Cl2;
(C) 分别加入NaNO3 (aq)；(D) 分别加入K (s)。
23、关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是.（）。
(A) 酸性：HClO > HBrO > HIO;
(B) 质子碱的碱性：ClO-< BrO- < IO- ;
(C) 热稳定性：HClO < HBrO < HIO;
(D) 氧化性：HClO > HBrO > HIO。
24、在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是...... （）。
(A) H2S，SO32-；(B) NO2-，I-；(C) Sn2+，Bi3+；(D) ClO3-，Cl-。
25、在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是..........（）。
(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe3+；(D) Co2+。
26、下列物质中，不能在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4-的是.............（）。
(A) PbO2；(B) NaBiO3；(C) (NH4 )2 S2O8；(D) KClO4。
27、下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是.......................（）。
(A) CO32-、Al3+、Mg2+；(B) Br-、NO2-、K+、S2-；
(C) I-、ClO3-、Ni2+；(D) Cr2O72-、Fe3+、Co2+。
28、下列离子中氧化性最强的是.......................................................（）。
(A) MnO4-；(B) Cr2O72-；(C) Fe3+；(D) Co3+。
29、下列离子能发生歧化反应的是.................................................（）。
(A) Ti3+；(B) V3+；(C) Cr3+；(D) Mn3+。
30、下列各物质分别与酸化了的KMnO4 (aq) 混合，不能变成近乎无色溶液的是..............................（）。
(A) Na2O2；(B) NaNO2；(C) Na2SO3；(D) NaI ( 过量)。
31、下列反应中配离子为氧化剂的是.......................................... （）。
(A) [Cu (NH3 )4]2+ 与Na2S；(B) [ Fe (CN)6]4- 与I2 ；
(C) [Ag (NH3 )2]+ 与甲醛；(D) [ Co (NH3 )6]2+ 与Br2 。
32、在CuSO4 与过量NaOH 混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是....................................................................................（）。
(A) CuO ; (B) Cu2O ; (C) Cu (OH)2 ; (D) Cu2 (OH)2 SO4 。
33、下列离子中，其半径与Cu+相近的是................................. （）。
(A) Zn2+；(B) Na+ ；(C) K+；(D) Ca2+。
34、已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 ......................................................................................................... （）。
(A) [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O；(B) [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3；
(C) [ CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 ；(D) [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)
1、碱金属元素从Li 到Cs 原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________。
2、铝是典型的________ 性元素。铝的化合物________ 有共价型的，________ 有离子型的。AlI3属于________ 电子化合物。
3、实验室长期使用后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色；烘干后的变色硅胶呈________ 色，实际上呈现的是化合物________ 的颜色。
4、填充电势图中的空白：
E/V 2.01 0.17 0.45 0.14
S2O82-??? SO42-???SO2 + H2O??? S???H2S
∣_____(______________)_____∣
E/V - 0.93 -0.58 - 0.74 -0.48
SO42-????SO32-????S2O32-???? S ???? S2-
∣_______(_________________)___________∣
5、由于________ 收缩，使Zr 和Hf、Nb 和________、Mo 和________ 的原子半径、离子半径彼此比较接近，化学性质相似，使得其分离________。
6、Pb (OH)2是________ 性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb (Ⅱ) 以________ 形式存在，
Pb (OH)2溶于________ 酸或________ 酸得到无色溶液。
7、硼砂的水溶液呈________ 性；由于含有等物质的量的________ 和________，故可作为_________ 溶液使用。
8、(NH4 )2 Cr2O7溶液呈________ 色，加入NaOH 溶液后，由于生成________ 而呈________ 色，如将溶液微热时，则有________ 逸出。
9、为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用________ 作氧化剂，而将Fe3+还原为Fe2+可以用________ 作还原剂。
10、铁比铜活泼，这是因为________ 电对的标准电极电势E________ 于E(Cu2+/ Cu ) ；FeCl3溶液腐蚀铜，这是因为________ 电对的E________ 于E(Cu2+ / Cu ) 。11、Ni2+、Cr3+、Co2+、Fe3+等离子分别与NH4Cl + NH3·H2O 混合溶液反应，可生成
氢氧化物沉淀的是_______________，生成配合物的是________________。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、在硫酸锰的硝酸溶液中加入铋酸钠。
2、硫化亚铜溶于硝酸中。
高等工业学校无机化学试卷
试卷号：B170020
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
）(本大题分19小题, 每小题1分, 共19分)
1、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2< Mg (OH)2< Ca (OH)2< Sr (OH)2< Ba (OH)2。...........................................................................................................................................（）
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H> 0。（）
3、将KClO3溶液与KI 溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。...................................................................................................................................................（）
4、许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。............（）
5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。..........................................（）
6、KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。.....................................................（）
7、Na3 [ Co (NO2 )6 ] 试剂可用于鉴定溶液中的K+。.....................................................（）。
8、Cu (Ⅰ) 的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在（）
9、AgNO3 试液应存放于棕色瓶中。. .............................................. （）
10、五氯·一氨合铂(Ⅳ) 酸钾的化学式为K3 [ PtCl5 ( NH3 )]。 . （）
11、Li3N 的稳定性比Na3N 高。................................................................................................（）
12、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O > Na2O > K2O > Rb2O > Cs2O。..............（）
13、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。...................................................................................................................................（）
14、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。..............................（）
15、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。（）
16、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................（）
17、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................（）
18、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。......................................................................................（）
19、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、下列化合物中为强还原剂的是.................................................................................（）。
(A) Li2O；(B) NaCl；(C) KH；(D) RbOH。
2、下列物质无毒的是.......................................................................................................（）。
(A) BeCl2；(B) NO x；(C) CaCl2；(D) SO2。
3、下列物质不是离子型化合物的是............................................................................（）。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
4、H3 BO3与水反应后的含硼生成物是.......................................................................（）。
(A) B2O3；(B) B2H6；(C) [ B(OH)4 ]-；(D) (HO)2 BO-。
5、石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在.............（）。
(A) 分子间力；(B) 共价键；(C) 非定域大π键；(D) 离子键。
6、在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是...............................（）。
(A) 五氧化二磷；(B) 碱石灰；
(C) 无水氯化钙；(D) 浓硫酸。
7、下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是...................................................（）。
(A) 卤素单质在溶液中能氧化水中的氧;
(B) 卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在;
(C) 卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色；
(D) 卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。
8、下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是.....................................（）。
(A) Na2CO3溶液；(B) 过量的氨水；
(C) 过量的NaOH 溶液；(D) Na2S 溶液。
9、决定卤素单质熔点高低的主要因素是.................................................................（）。
(A) 卤素单质分子的极性大小；
(B) 卤素单质的相对分子质量的大小；
(C) 卤素单质分子中的化学键的强弱；
(D) 卤素单质分子的氧化性强弱。
10、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是..............................................................（）。
(A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值；
(B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大；
(C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；
(D) 氧族元素都是非金属元素。
11、下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是...................................................（）。
(A) SO42-；(B) S22-；(C) S2O32-；(D) S2O82-。
12、下列离子中，颜色为蓝色的是....................................................................................（）。
(A)[Fe (H2O)6]3+；(B) [Co (NCS)4]2-；(C)[ Co (NH3 )6]2+；(D)[Co (NH3 )6]3+。
13、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92 B.M. 和1.73 B.M. 的两种八面体配合物，该金属离子是............................................................................................................................（）。
(A) Fe2+；(B) Fe3+；(C) Co2+；(D) Ni2+。
14、下列氧化物在稀硫酸溶液中可以发生歧化反应的是（）。
(A) Ag2O ；(B) Cu2O ；(C) ZnO ；(D) HgO 。
15、下列各组离子，可以用HCl (aq) 分离的是.......................... （）。
(A) Fe3+、Ag+；(B) Al3+、Zn2+；(C) Ba2+、Cu2+；(D) Sb3+、Co2+。
16、下列各族元素中，原子的最外层s轨道都未被电子占满的是（）。
(A) ⅠB；(B) ⅢB；(C)ⅤB；(D)ⅥB。
17、在配离子[ Co (C2O4 )2 (en)]-中，中心离子的配位数和氧化值分别是（
....................................................................................................................................... ）。
(A) 6，+ 3；(B) 3，+ 3；(C) 6，+ 2；(D) 3，+ 2 。
18、加热下列物质，产物中有氧气的是........................................ （）。
(A) CaCO3；(B) Na2SO4；(C) AgNO3；(D) Na2O。
19、下列氟化物在水中溶解度最大的是............................................................（）。
(A) KF；(B) NaF；(C) BaF2；(D)PbF2。
20、下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是.......................................................（）。
(A) Sn (OH)2；(B) Bi (OH)3；(C) Pb (OH)2；(D) Cu (OH)2。
21、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了.............................................................（）。
(A) 氢键；(B) 配位键；(C) 大 键；(D) 分子间力。
22、下列硫化物中不可能存在的是................................................................................（）。
(A) SnS；(B) SnS2；(C) PbS；(D) PbS2。
23、下列各种离子中，与饱和H2S 溶液作用不生成硫化物沉淀的是..（）。
(A) Cu2+；(B) Hg2+；(C) Cd2+；(D) Mn2+。
24、下列物种在酸性介质中稳定性最强的是................................................（）。
(A) MnO42-；(B) FeO42-；(C) CrO5；(D)CrO3。
25、下列原子的核外电子排布，价层电子(n - 1 ) d不为半满的是..........（）。
(A) Cr；(B) Mo；(C) W；(D)Mn。
26、固体KMnO4与浓H2SO4混合将.................................................................................（）。
(A) 有O2生成；(B) 有Mn2O7生成；(C) 不反应；(D) 有MnO2生成。
27、下列关于过渡元素氧化值的叙述中，错误的是........................................（）。
(A) 某些过渡元素的最高氧化值不一定等于族序数；
(B) 某些过渡元素可形成氧化值为负数的配合物；
(C) 少数过渡元素只有一种氧化值的化合物；
(D) 过渡元素的最高氧化值不能大于族序数。
28、下列叙述中错误的是................................................................................................（）。
(A) HBrO3的氧化性强于KBrO3；
(B) 反应：BrO3-+ Br-+H+→Br2+H2O 在标准状态能自发向右进行；
(C) Br2的歧化反应与溶液介质无关；
(D) BrO3- 在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
29、下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是.............................................（）。
(A) CO32-、Al3+、Mg2+；(B) Br-、NO2-、K+、S2-；
(C) I-、ClO3-、Ni2+；(D) Cr2O72-、Fe3+、Co2+。
30、比较下列各组物质热稳定性，其中错误的是................ （）。
(A) Cu2O (s) > CuO ；(B) CuCl > CuCl2 ; (C) Ag2O < Cu2O ; (D) Ag2O > HgO 。
31、下列物质不能溶于氨水中的有.................................................. （〕。
(A) CuCl2 ；(B) CuS ；(C) Cu (OH)2；(D) Cu2 [ Fe (CN)6 ] 。
32、已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 ......................................................................................................... （）。
(A) [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O；(B) [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3；
(C) [ CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 ；(D) [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O。
33、下列氧化物或氢氧化物中，酸性强弱次序错误的是（）。
(A) Mn(OH)2 < H2MnO4 < HMnO4；(B) Cr(OH)3 < H2CrO4 < H2Cr2O7；
(C) Zn(OH)2 < Cd(OH)2 < HgO；(D) MnO < MnO2 < Mn2O7。
34、在某溶液中加入过量氨水得到沉淀，该沉淀溶于过量NaOH (aq) 而变成无色溶液，推断原溶液中含有........................................................ （）。
(A) Ag+；(B) Al3+；(C) Fe2+；(D) Zn2+。
三、填充题
1、在[ Cr (CO)5 ]2-中，Cr 的氧化值为________，在[ Mn (CO)4 ]3-中Mn 的氧化值为________，在[ Co (CO)4 ]-中Co 的氧化值为________，Fe (CO)5中Fe 的氧化值为
________。
2、乙硼烷的分子结构式为______________________，这是一种________ 电子化合物。
3、HNO2的化学性质主要表现为(1) ________；(2) ________；(3) ________；(4) ________。
4、硫化钠溶液久置于空气中颜色变深的原因是______________________________，若加入HCl 溶液则有________ 生成。
5、E(Co3+ / Co2+ )____________ 于E(Cl2 / Cl- )，Co3+和Cl-____________ 共存于同一溶液
中。
E([Co (NH3 )6]3+ /[ Co (NH3 )6]2+ )________ 于E(Cl2 / Cl- )，[Co (NH3 )6]3+和Cl-________ 共存
于同一溶液中。
6、铁磁性单质有________、________ 和________。铁磁性与顺磁性差别在于：铁磁性物质在外加磁场移去后，仍保持________。
7、Mn2+、Fe2+的相似之处有：与________ 或________ 反应生成________ 色的M(OH)2，
它们在空气中________ 被氧化。
8、铜原子的价层电子构型为??????????，通常形成氧化值为????????和????的化合物。在加热的条件下，铜与氧反应生成????????????。
9、s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是________，熔点最低的是________，密度最大的是________，熔点最高的是________。
10、(NH4 )2 Cr2O7溶液呈________ 色，加入NaOH 溶液后，由于生成________ 而呈________ 色，如将溶液微热时，则有________ 逸出。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、MnO4- + H2O2 + H+ →
2、硫化亚铜溶于硝酸中。
3、PbO2 + NO2- + H+→
高等工业学校无机化学试卷
试卷号：B170021
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画x ）
1、氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI 即有I2生成。.....（）
2、可用FeS 与HNO3反应制取H2S。................................................................................（）
3、中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色
的。.........................（）
4、无水FeCl3具有一定的共价性，可以升华。..........................................................（）
5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。........（）
6、Na3 [ Co (NO2 )6 ] 试剂可用于鉴定溶液中的K+。.....................................................（）。
7、水溶液中Cu+ 的稳定性比Cu2+ 高。 .............................................. （）
8、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.......................................................................................................................................................（ ................................................................................................................................... ）
9、AgNO3 试液应存放于棕色瓶中。. .............................................. （）
10、配合物[ PtCl2 (NH3 )2 ] 应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。 ....... （）
11、PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。.....................................................................（）
12、Bi2S5为黑色硫化物。.........................................................................................................（）
13、HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。......................................................................................................（）
14、MnO4- + SO32- + OH- →
15、将Ag2CO3 (s) 放入盐酸中将产生CO2 和清液。................... （）
16、碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2> Na2O2> K2O2> Rb2O2> Cs2O2。....（）
17、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。....................................................................................（）
18、s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。...............................................（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代
号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分)
1、下列氢氧化物碱性最强的是........................................................................................（）。
(A) Mg (OH)2；(B) Be (OH)2；(C) As (OH)3；(D) Sb (OH)3。
2、碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是..........................（）。
(A) 碱土金属的外层电子数较多；
(B) 碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；
(C) 碱土金属的原子半径较大；
(D) 碱土金属的原子量较大。
3、下列氢化物能与H2O 作用生成H2的是.....................................................................（）。
(A) HF；(B) H2Se；(C) H2Te；(D) KH。
4、下列氢化物中，分子式不正确的是..........................................................................（）。
(A) BH3；(B) SiH4；(C) CH4；(D) B2H6。
5、石墨中层与层之间的结合力是...................................................................................（）。
(A) 共价键；(B) 自由电子；(C) 范德华力；(D) 大 键。
6、下列物质为强酸的是..............................................................................（）。
(A) H3AsO4；(B) H3AsO3；(C) LiOH；(D) HBrO4。
7、将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是............................（）。
(A) BaS；(B) BaSO3；(C) BaSO4；(D) BaS2O3。
8、下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是...........................................................（）。
(A) H2O；(B) H2S；(C) H2Se；(D) H2Te。
9、卤素中电子亲合能最大的是........................................................................................（）。
(A) Br；(B) Cl；(C) F；(D) I。
10、决定卤素单质熔点高低的主要因素是.......................................................（）。
(A) 卤素单质分子的极性大小；
(B) 卤素单质的相对分子质量的大小；
(C) 卤素单质分子中的化学键的强弱；
(D) 卤素单质分子的氧化性强弱。
11、下列各酸中为一元酸的是............................................................................................（）。
(A) H3PO4；(B) H3PO3；(C) H3PO2；(D) H4P2O7。
12、下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是..........................（）。
(A) Na2CO3溶液；(B) 过量的氨水；
(C) 过量的NaOH 溶液；(D) Na2S 溶液。
13、下列配离子在水溶液中最不稳定的是......................................................（）。
(A) [ Co (NCS)4 ]2-；(B) [ Co (NH3 )6 ]3+；(C) [ Fe (NCS)6 ]3+；(D) [ Ni (NH3 )6]2+。
14、下列试剂能使AgBr 沉淀完全溶解的是 ............................... （）。
(A) NH3·H2O ；(B) HNO3 ；(C) H3PO4；(D) Na2S2O3。
15、下列试剂能使Cu(OH)2 完全溶解的是..................................... （）。
(A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。
16、在配合物[ Co (en)3 ]2 (SO4 )3中，中心离子的配位数和氧化值分别是 ........................................................................................................................... （）。
(A) 3，+ 3；(B) 6，+ 3 ; (C) 3，+ 2；(D) 6，+ 2 。
17、SiF4分子的空间构型是...............................................................................................（）。
(A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。
18、下列离子在过量NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是....................................（）。
(A) Ca2+；(B) Sb3+；(C) Mg2+；(D) Bi3+。
19、下列化合物不可能存在的是........................................................ （）。
(A) SnCl4；(B) PbI4；(C) PbF4；(D) SnO2。
20、关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列性质递变规律中错误的是...（）。
(A) 酸性：HClO3 >HBrO3 > HIO3;
(B) 热稳定性：MClO > MBrO > MIO;
(C) 氧化性：HClO4 < HBrO4 < H5IO6;
(D) E值：BrO3- / Br2 > ClO3-/ Cl2 > IO3- / I2。
21、下列离子中，与Na2S 溶液混合不生成黑色沉淀的是..............................（）。
(A) Bi3+；(B) Fe2+；(C) Sn2+；(D) Ag+。
22、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了.................................................................（）。
(A) 氢键；(B) 配位键；(C) 大 键；(D) 分子间力。
23、下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的
是...........................（）。
(A) H2O2；(B) Cl2；(C) Na2S2O3；(D) PbO2。
24、下列各溶液能使CuCl (s)、AgBr (s)、HgI2(s)、Fe (OH)3(s) 均溶解的是............（）。
(A) NH3；(B) NaCN；(C) KI；(D) Na2S2O3。
25、固体KMnO4与浓H2SO4混合将.................................................................................（）。
(A) 有O2生成；(B) 有Mn2O7生成；
(C) 不反应；(D) 有MnO2生成。
26、下列原子的核外电子排布，价层电子(n - 1 ) d不为半满的是...（）。
(A) Cr；(B) Mo；(C) W；(D)Mn。
27、下列离子中，顺磁性最强的是..................................................................................（）。
(A) Ni2+；(B) V2+；(C) Ti3+；(D) Mn2+。
28、下列溶液中通入CO2(g)，不反应的是....................................................................（）。
(A) K2MnO4；(B) K2FeO4；(C) Sc (OH)3悬浊液；(D) Fe (OH)3悬浊液。
29、下列物质不能将CuCl2 还原的是 ................................................... （）。
(A) SnCl2；(B) SO2；(C) Cu ; (D) FeSO4 。
30、下列各对离子中，均不能与氨水作用生成配合物的是.......................（）。
(A) Fe3+和Zn2+；(B) Cr3+和Bi3+；(C) Al3+和Co2+；(D) Mg2+和Ag+。
31、比较下列各组物质热稳定性，其中错误的是 ................ （）。
(A) Cu2O (s) > CuO ；(B) CuCl > CuCl2 ; (C) Ag2O < Cu2O ; (D) Ag2O > HgO 。
32、下列各组物质能用铜质容器盛放的是................................ （）。
(A) 氨水；(B) 浓盐酸；
(C) KClO3 与稀H2SO4 混合液；(D) 硫酸锌。
33、已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（）。(A) [ CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O；(B) [ Co (NH3 )5 (H2O)]Cl3；
(C) [ CoCl2 (NH3 )3 (H2O)]Cl·2 NH3 ；(D) [ CoCl (NH3 )5 ]Cl2·H2O。
34、下列物质中，与Cu2+ 不能发生氧化还原反应的
是.....................................（......................................................................................... 〕。
(A) KI ；(B) Fe ；(C) K4 [ Fe (CN)6 ] ；(D) Zn。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)
1、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性高低次序为________________________。这一规律可用________ 理论来解释。
2、Na2SO3与________ 共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为________________。
3、NH3的熔点________PH3的熔点，是因为_______________________________，而PH3的熔点比SbH3的熔点________，是因为____________________________________。
4、通常，用作白色颜料，俗称为铅白的物质，其化学式为________________；用作黄色颜料，俗称为铬黄的物质，其化学式为________________。
5、某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba (NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是____________________________，肯定不存在的物质是_____________________。
6、硼砂的水溶液呈________ 性；由于含有等物质的量的________ 和________，故可作为_________ 溶液使用。
7、CrCl3溶液与NH3·H2O 反应生成________ 色的________ 沉淀，该沉淀与NaOH 溶液作用生成________ 色的________。
8、铁比铜活泼，这是因为________ 电对的标准电极电势E________ 于E(Cu2+ / Cu ) ；FeCl3溶液腐蚀铜，这是因为________ 电对的E________ 于E(Cu2+ / Cu ) 。
9、[NiCl4]2-为________ 形，是________ 磁性的配离子，[Ni (CN)4]2-为________
形，是________ 磁性的配离子。
10、锰分族元素最高价氧化物的水合物的分子式为________、________、_______，自上而下酸性逐渐________。
11、CuCl 与NH3·H2O 反应得到的溶液放置一定时间后呈蓝色。这是因为??____??色的
[Cu (NH3 )2 ]+ 具有??????性，它能与空气中的???????反应生成
??????????的缘故。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)
1、Cr2O72-+ I-+ H+→
2、二氧化锰与浓硫酸反应。
高等工业学校无机化学试卷
试卷号：B170022
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画x ）
1、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或( 离子) 相连的配体总数。....（）
2、碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be (OH)2< Mg (OH)2< Ca (OH)2 < Sr (OH)2 <
Ba (OH)2。...........................................................................................................................................（）
3、碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。（）
4、硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。................................................................（）
5、p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。...............................................................................................................................（）
6、氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO < MClO2 < MClO3 7、卤化氢沸点高低的次序为HF < HCl < HBr < HI。...............................................（） 8、铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。......................................................（） 9、H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。...........（） 10、K2S2O8中含有- O - O - 键。................................................................................................（） 11、Cl2与Sn 反应生成SnCl2。................................................................................................（） 12、硼砂的化学式为Na2B2O7。..........................................................................................（） 13、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。..（） 14、许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。...........（） 15、中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。........................（） 16、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。.....................................................（） 17、钼是我国的丰产元素之一。.........................................................................................（） 18、在所有单质中，熔点最高的是钨。........................................................................（） 19、Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。...............................................................................（） 20、第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。（） 21、Cu (Ⅰ) 的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。（） 22、青铜中含Cu、Sn、Zn。 ............................................................................ （） 23、AgNO3 试液应存放于棕色瓶中。 . ............................................ （） 24、工业上采用电解法由粗铜制取精铜，所用的是CuSO4 和H2SO4 的混合溶液，阳极为粗铜。........................................................................ （〕 25、PCl5 (s) 是离子晶体。...........................................................................................................（） 26、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。.....（） 27、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。...（） 28、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（） 29、配合物[ CrCl2 (H2O)4 ]Cl 的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。 ....................................................................................................................................... （） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分22小题, 每小题1.5分, 共33分) 1、Al3+可与edta ( EDTA ) 形成 ....................................................................... （）。 (A) 聚合物；(B) 简单配合物；(C) 螯合物；(D) 复盐。 2、下列物质无毒的是............................................................................................................（）。 (A) BeCl2；(B) NO x；(C) CaCl2；(D) SO2。 3、大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是............................（）。 (A) 能保温；(B) 能消毒； (C) 能防止地球表面水蒸气逸散；(D) 能吸收紫外线。 4、实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是.........................................（）。 (A) 加入金属锡和硫酸；(B) 加入还原剂Na2SO3和盐酸； (C) 加入还原剂H2O2和硫酸；(D) 加入金属锡和盐酸。 5、氢卤酸中最强的酸是.................................................................................................（）。 (A) HF；(B) HCl；(C) HBr；(D) HI 。 6、硫的熔点、沸点要比氧高得多，其主要原因是......................................（）。 (A) 硫的电离能比氧小；(B) 硫的原子半径比氧大； (C) 硫的原子量比氧大；(D) 在分子中，硫的原子数比氧的原子数多。 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ） ＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋ ／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ） Ａ.–０．1８ Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ） Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７ ，2 a K Θ =1.0×10 –1３ ，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学（下）练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+ 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 <无机化学下>试题（一） 一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 （a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于 （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是 （a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称 （b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是 （a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 （a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 上海师范大学标准试卷 2010～2011学年 第2学期 考试日期 2011年6月21日科 目 无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级 班级___ 姓名____ 学号___ 题号 一二三四五总分得分 我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题 每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ） 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类 型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是() 安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页 9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3无机化学试题
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