2018年上海市中考化学试卷
2018年上海市中考化学试卷
一、选择题（共20分）
1. 属于纯净物的是（）
A.泉水
B.河水
C.雨水
D.蒸馏水
【答案】
D
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】
A、泉水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
B、河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
C、雨水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2. 氦气的化学式是（）
A.He
B.H2
C.Hg
D.N2
【答案】
A
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
根据单质的化学式的写法来分析解答，稀有气体、固态非金属单质、金属单质是由原子直接构成的，所以其化学式用元素符号来表示，气态非金属单质一般是在元素符号的右下角标注相应的数字。
【解答】
氦气是由氦原子构成的，所以其化学式直接用氦的元素符号来表示，为He。
A．该符号是氦气的化学式，故正确；
B．该符号是氢气的化学式，故错误；
C．该符号是汞的化学式，故错误；
D．该符号是氮气的化学式，故错误。
3. 属于氮肥的是（）
A.NH4NO3
B.KCl
C.K2SO4
D.Ca(H2PO4)2
【答案】
A
【考点】
常见化肥的种类和作用
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误（1）C．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误（2）D．Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误（3）故选：A。
4. 属于有机物的是（）
A.酒精
B.碳酸
C.金刚石
D.二氧化碳
【答案】
A
【考点】
有机物与无机物的区别
【解析】
有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【解答】
A、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；
B、碳酸虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物；
C、金刚石属于单质；
D、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物；
5. 在水中能形成溶液的是（）
A.泥沙
B.蔗糖
C.植物油
D.粉笔灰
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】
A．泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；B．蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C．植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误；
D．粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故错误。
6. 自来水生产中起杀菌消毒作用的是（）
A.明矾
B.氯气
C.活性炭
D.氯化铁
自来水的生产过程与净化方法
【解析】
A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；
B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。
【解答】
A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；
B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；
D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误。
7. 属于石墨化学性质的是（）
A.黑色
B.质软
C.稳定性
D.导电性
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现
出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】
A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、石墨具有稳定性，一般情况下不溶于和其它物质发生反应，属于化学性质；
D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
8. 四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】
D
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
【解答】
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。
9. 物质俗称正确的是（）
A.K2CO3：纯碱
B.CaCO3：熟石灰
D
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
根据常见化学物质的俗称、名称、化学式进行分析判断即可。
【解答】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故错误；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故错误；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O，故正确。
10. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）
A.HCl、KNO3
B.HCl、MgCl2
C.KNO3、NaNO3
D.HCl、H2SO4
【答案】
A
【考点】
酸、碱、盐的鉴别
【解析】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】
A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸不反应，可以鉴别，故选项正确。
B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
11. 分子数相等的任何物质具有相同的（）
A.质量
B.体积
C.物质的量
D.摩尔质量
【答案】
C
【考点】
有关化学式的计算和推断
【解析】
根据分子相同的物质在质量、体积物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。
【解答】
A．分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，故错误；
错误；
C．由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，故正确；
D．分子数相等的任何物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），故错误。
12. 水电解的化学方程式书写正确的是（）
A.2H2O 通电
ˉ2H2+O2 B.H2O
通电
ˉH2↑+O2↑
C.2H2O 通电
ˉ2H2↑+O2↑ D.2H2O=2H2↑+O2↑
【答案】
C
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
电解水生成氢气和氧气，水是液体，氢气和氧气都是气体，因此生成的气体后面应该加上↑，同时要使反应遵循质量守恒定律。
【解答】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电
ˉ2H2↑+O2↑。
13. 有关实验操作正确的是（）
收集氧气滴加液体振荡溶解加热固体
【答案】
B
【考点】
液体药品的取用
给试管里的固体加热
氧气的收集方法
【解析】
A、根据氧气的密度比空气大进行分析；
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁进行分析；
C、根据振荡试管的方法进行分析；
D、根据加热固体时要将试管口向下倾斜进行分析；
能用塞子，故错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；
C、振荡试管时试管内液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
D、加热固体时要将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，但试管夹应夹在距试管口三分之一处，故错误。
14. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）
A.颜色改变
B.温度升高
C.碱性减弱
D.质量增加
【答案】
A
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
根据酸碱中和的原理、溶液酸碱性的变化、溶液质量的变化以及反应中的热量变化来分析。
【解答】
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，故错误；
B．酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，故正确；
C．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，故正确；
D．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，故正确。
15. 关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（）
A.产生蓝色火焰
B.产物无污染
C.证明水由氢气和氧气组成
D.反应的氢气和氧气的质量比为2:1
【答案】
B
【考点】
氢气的性质
【解析】
根据氢气燃烧的实验现象、反应的产物、实验结论来分析解答。
【解答】
A．氢气在氧气中燃产生淡蓝色火焰，故错误；
B．氢气在氧气中燃烧的生成物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；
C．该实验证明了水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；
D．由化学方程式2H2+O2点燃
ˉ2H2O可知，反应的氢气和氧气的质量比为(1×4)：
32=1:8，故错误。
16. 如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）
KNO3的溶解度（g/100g水）6090
A.甲、乙混合后为t1°C的不饱和溶液
B.乙升温至t2°C，溶液质量增加
C.乙、丙溶液中溶质质量相等
D.丙降温至t1°C，有晶体析出
【答案】
C
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
根据题意，t1°C硝酸钾的溶解度为60g，t2°C硝酸钾的溶解度为90g，结合溶解度的含义，进行分析判断。
【解答】
A、t1°C硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1°C的饱和溶液，故选项说法错误。
B、t1°C盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2°C，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、t1°C硝酸钾的溶解度为60g，t2°C硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
D、t1°C硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1°C，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
17. 大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（）
A.溶液体积减小
B.稀盐酸浓度减小
C.容器内气压增大
D.空气的压强增大
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
【解析】
大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】
关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压的作用下，液面下降，导致固液脱离接触。
18. 关于复分解反应说法一定正确的是（）
A.反应物为酸和碱
B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水
D.元素化合价不变
【答案】
D
【考点】
复分解反应的条件与实质
根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
【解答】
A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；
B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。
19. 有关CO2、CO的实验设计错误的是（）
鉴别CO2，CO鉴别CO2，CO除去CO2除去CO
A B C D
【答案】
D
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项设计正确。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项设计正确。
C、二氧化碳能与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项设计错误。
故选：D。
20. 有关元素的说法一定正确的是（）
A.混合物中元素以化合态存在
B.化学变化中元素存在形态发生改变
C.同种元素组成的物质是纯净物
D.单质、化合物按组成元素种类划分
【答案】
D
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
元素在化学变化过程中的特点
【解析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】
A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，该选项说法不正确；
B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，该选项说法不正确；
C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合
物是由不同种元素组成的纯净物，该选项说法正确。
二、填空题（共22分）
今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发
挥重要作用。
①O3能吸收紫外线。与O3互为同素异形体的物质化学式是________。
②SO2是一种大气污染物。SO2中S元素化合价是________，S、O原子个数比是
________；SO2的摩尔质量为________g/mol；1mol?SO2中约含________个S原子。
③大气中的CO2使地球保持温暖。将过多CO2转化为甲醇(CH3OH)等燃料的过程属于
________（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由________种元素组成。
【答案】
O2,+4,1:2,64,6.02×1023,化学,三
【考点】
化学变化和物理变化的判别
同素异形体和同素异形现象
有关元素化合价的计算
化学式的书写及意义
【解析】
①根据同素异形体的概念考虑；
②根据化合价原则，化学式的含义，摩尔质量的概念，1摩尔的任何物质所含有的该
物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似值为N A＝6.02×1023/mol分析；
③根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学式的含义进行解答；
【解答】
②在化合物中，元素化合价的代数和为零，SO2中的氧元素的化合价为?2价，则可推
出S元素的化合价为+4；SO2中S、O原子个数比是1:2；1mol粒子的摩尔质量在g/mol
为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为64，
其摩尔质量为64g/mol；1mol?SO2中约含有1mol硫原子，约含有6.02×1023个原子；
故填：+4；1:2；64；6.02×1023(1)③将过多CO2转化为甲醇(CH3OH)等燃料的过程有新物质生成，属于化学变化；CH3OH由碳、氢、氧三种元素组成。故填：化学；三。
食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈________色。配置某氯
化钠溶液需85mL水，应选用________ml量筒量取（选填编号）。
a.10
b.20
c.100
熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20°C时溶解度较小的物质是________。
③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
…………
________g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是________。
【答案】
黄,c,CH4+202点燃
ˉCO2+2H2O,氯化钠,2.7%,89,氯化钡溶液
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
①根据钠元素的焰色反应是黄色，量筒使用采用就近原则进行分析；
②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
③根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色，量筒使用采用就近原则，所以配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100ml量筒量取，故选：c；
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+
202点燃
ˉCO2+2H2O，通过分析溶解度曲线可知，20°C时溶解度较小的物质是氯化钠；
（2）该海水中氯化钠的质量分数为 2.7g
2.7g+96.5g+0.2g
×100%=2.7%，20°C时的100g该
海水，氯化钠的溶解度是36g，当水的蒸发量大于96.5g?100g
36g
×2.7g=89g时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液。
故答案为：（3）黄，c；
（4）CH4+202点燃
ˉCO2+2H2O，氯化钠；
（5）2.7%，89，氯化钡溶液。
________（选填编号如图1）。
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：氧气体积分数(%)30406070
根据上述实验数据得出的结论是________。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。________ ③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈________色。
设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
2H2O2MnO2
2H2O+O2↑,c,能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧,带火星的木条复燃，
这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度,黑,将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液,试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃
【考点】
氧气的实验室制取
氧气的化学性质
催化剂的特点与催化作用
【解析】
①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；
②根据表格数据以及实验现象来分析；
③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。
【解答】
②根据表格中反应的信息可知：能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；故填：能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；故填：带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度（1）③氧化铜在该反应后是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈黑色；故填：黑（2）催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变；故填：将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液；试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃。
某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀
硫酸进行实验。
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是________。
②用如图1方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是________。
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图2所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学式是________。【答案】
铝、锌、银,难溶,长颈漏斗,Al
【考点】
常用仪器的名称和选用
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
铝比锌活泼，锌比银活泼；
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【解答】
银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银。
故填：铝、锌、银。
(1)用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗。
故填：难溶；长颈漏斗。
(2)设产生氢气的物质的量为x，
6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
11
0.1mol x
1 0.1mol =1
x
，
x=0.1mol，
答：产生氢气的物质的量是0.1mol。
(3)由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：
(4)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，
546
1.8g0.2mol
由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。
故填：Al。
对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式________。
Ⅳ的操作名称是________；C中一定含有的溶质是________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。
【答案】
红,NaOH+HCl＝NaCl+H2O,2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl,过滤,氯化钠、氯化钙,氧化钙、碳酸钙
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
生石灰的性质与用途
【解析】
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。
【解答】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴
②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝
Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，二氧化碳和氢氧化钠过量情况未知，无法明确反应过量情况，反应原理是3条，氯化钠必定有生成，但其他物质用量不清楚，所以C中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙；
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。