高三12月月考化学试题(答案解析)54
甘肃省武威第一中学【精品】高三12月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关说法错误的是( )
A ．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B ．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
C ．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A ．碘的升华、石油的分馏
B ．NH 4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电
C ．蛋白质溶液中加饱和(NH 4)2SO 4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D ．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ．FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
B ．SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器
C ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂
4．同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A ．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B ．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D ．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．c (H ＋) B ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、CO 32-、NO 3- C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4+、I －、SCN － D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2＋、NO 3-、SO 42- 6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．NH 32O /催化剂Δ??????→NO 22O H O ，????→HNO 3 B ．浓盐酸2MnO Δ ???→Cl 2石灰乳?????→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)?????→AlCl 3(aq) Δ ?? →无水AlCl 3 D ．葡萄糖酒化酶?????→C 2H 5OH 2O /Cu Δ???→CH 3CHO 7．ClO 2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO 2与盐酸反应制备ClO 2的反应如下： ①5NaClO 2＋4HCl(稀)===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O ； ②NaClO 2＋4HCl(浓)===NaCl ＋2Cl 2↑＋2H 2O 。 下列说法中正确的是( ) A ．两种反应中HCl 均是还原剂 B ．盐酸浓度越大，还原性越强 C ．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5 D ．②中每生成1 mol Cl 2转移2 mol 电子 8．取m g 相对原子质量为M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( ) A ．＋aM/(22.4m) B ．＋am/(11.2M) C ．＋11.2m/(aM) D ．＋aM/(11.2m) 9．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L -1的是 A ．10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B ．将1mol SO 3溶于水并配成1L 的溶液 C ．将0.5mo1·L -1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液 D ．标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液 11．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀： NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 12．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是() A．原子半径：Cl＜S B．氧化性：Cl2＞S C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：HCl＞HF 13．下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是( ) A．NH3B．P4C．PCl5D．CCl4 14．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N A B．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5N A C．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为N A D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A 15．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是 A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 17．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（） ①用电子式表示HCl的形成过程： ②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图： ⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图: A．3个B．4个C．5个D．6个 18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2 19．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁 B．反应②的离子方程式为：C12+H2O H++C1-+HC1O C．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存 D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应 20．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 21．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确 ．．．的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化 C．Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质 22．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠氦气氢氧化钠 C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠过氧化氢氯化铵 23．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验： ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色； ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g； ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL 气体．下列关于原溶液的说法正确的是 A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣ B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种 C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣ 24．2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( ) A．0.16g B．0.02mol C．0.224g D．0.32g 25．2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．反应后的溶液最多还能溶解1.82g Fe C．反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L D．1.12L气体是NO、NO2的混合气体 二、填空题 26．(1)按要求写出电子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H _______ (2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。 (3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式： ___________________。 27．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： (1)元素A在周期表中的位置 __________________________。 (2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________，其所含化学键类型为___________。 (3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。 (4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ①溶液a和b分别为 ______________，________________。 ②溶液c中的离子方程式为________________________________________。 (5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中： ①转移电子的物质的量为_____________________________________。 ②用一个离子方程式表示该反应 __________________________________________。 三、实验题 28．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。 （背景素材） ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO 4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。 ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－ ④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。 （制备NaNO2） （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。 （2）B装置的目的是①__________，②________________________________。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。 A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰 （4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。 （测定NaNO2纯度） （5）本小题可供选择的试剂有: A．稀硫酸B．c1 mol·L-1KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液 E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。 ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。 四、工业流程题 29．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： (1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。 (2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 _____________________。 (3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______________________________________。 (4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为 ___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得 的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。 (5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。 参考答案 1．B 【解析】 【详解】 A、百炼成钢包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，蜡炬成灰包含蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都包含化学变化，故A正确； B、常温下，成语“金戈铁马”中的金属为铁，在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误； C、雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收；反应的化学程式为：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，故C正确； D、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故D正确。 答案选B。 【点睛】 本题考查了物质变化过程分析判断、物质性质和胶体分析应用，掌握基础是解题关键。2．C 【详解】 A．碘的升华是状态的变化，属于物理变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．用NH4Cl溶液除金属表面的锈，有新物质生成，属于化学变化，食盐水导电，是电解食盐水，属于化学变化，故B错误； C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，是降低了蛋白质的溶解度，没有新物质生成，属于物理变化，蓝色的胆矾常温下变白，是失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫，2个过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故D错误； 故选C。 3．C 【解析】 【详解】 A. FeSO4具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项错误； B. SiO2晶体透光性好，可用于制光学仪器，B项错误； C.Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞，C项正确； D.NH3易液化，液化时放热，液氨汽化时吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂。D项错误；答案选C。 4．D 【分析】 同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n= V/V m,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。 【详解】 A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V知，其密度相同，故A正确； B项、根据m=nM=VM/V m知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确； C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确； D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。 故选D。 5．A 【详解】 A.氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下可大量共存，正确； B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在，错误； C.Fe3＋与SCN－可发生络合反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，错误； D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能呈碱性或酸性，碱性条件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性条件下，加入铝会与硝酸根离子反应生成NO，不能生成氢气，且酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，错误，答案选A。 【点睛】 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共 存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6．C 【分析】 氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。 【详解】 A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO，NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，故A正确； B、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确； C、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误； D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能实现，故D正确。 答案选C。 【点睛】 考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用能力。 7．B 【分析】 根据还原剂失去电子，化合价升高分析A；根据盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强分析B；还原剂被氧化，生成氧化产物；氧化剂被还原，生成还原产物，据此分析C；②中每生成2molCl2时转移3mol电子，以此分析D。 【详解】 A.①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，其化合价没有发生变化，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误； B.盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确； C.①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物 和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；D.②中每生成1 mol Cl2时转移1.5 mol电子，D错误。正确选项B。 8．D 【分析】 金属的物质的量为n=m/Mmol,生成的氢气的物质的量为n=a/22.4mol,则生成氢气转移的电子数为a/11.2mol。设金属的化合价为x，金属与氢气得失电子数目相等，则m/M? x=a/11.2mol,x=+aM/(11.2m)。 【详解】 金属的物质的量为n=m/Mmol,生成的氢气的物质的量为n=a/22.4mol,则生成氢气转移的电子数为a/11.2mol。设金属的化合价为x，金属与氢气得失电子数目相等，则m/M? x=a/11.2mol,x=+aM/(11.2m)。A. ＋aM/(22.4m)是错的；B. ＋am/(11.2M)是错的；C. ＋11.2m/(aM)是错的；D. ＋aM/(11.2m)是正确的。答案：D。 9．D 【详解】 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体； B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到； C. 加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到； D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。 故选D。 10．C 【详解】 A．10g NaOH的物质的量n= 10g 40g/mol =0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则 溶质的物质的量浓度c=n V = 0.25mol 0.25L =1 mol·L-1，故A项不选； B．SO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反应生成的H2SO4的物质的量为 1mol，该溶液中c(H2SO4)=n V = 1mol 1L =1mol/L，故B项不选； C．100mL 0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)= 22.4L 22.4L/mol =1mol，将1mol HCl溶于 水配成1L溶液，c=n V = 1mol 1L =1mol/L，故D项不选； 综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是C项，故答案为C。 11．A 【解析】 A、根据物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2，所以1个Al3+与3个OH- 结合生成Al(OH)3↓，剩余1个OH-与1个NH4+结合生成NH3?H2O，还有2个BaSO4↓，所以A 正确； B、Na2SiO3溶于水，应写为离子形式，故B错误； C、OH-不仅能与NH4+反应，还能与HCO3—反应，所以C错误； D、由于铁粉过量，Fe3+被还原为Fe2+，所以D错误。本题正确答案为A。 12．D 【详解】 A、同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为Cl＜S，故A不选； B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S，故氧化性：Cl2＞S，故B不选； C、同周期从左到右，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HBr＞HI，故C不选； D、HCl、HF不是最高价氧化物对应水化物，其酸性强弱不能用元素周期律解释，故D符合题意。 答案选D。 【点睛】 考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧存在基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。 13．D 【分析】 化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若 该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断。 【详解】 A、NH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故A错误； B、P原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误； C、PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P 原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C错误； D、CCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C 原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故D正确。 答案选D。 【点睛】 考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构。14．B 【详解】 A. 1molCl2与足量Fe反应，氯气少量，按照氯气计算转移的电子数，为2N A，与题意不符，A错误； B. 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，则有5mol的碘离子变为碘单质，转移电子数为5N A，符合题意，B正确； C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，溶液中的碘离子还原性强，先反应，当有1molFe2+被氧化时，碘离子的量未知，则无法计算共转移电子的数目，与题意不符，C错误； D. 1molCl2参加反应，若全部变为-1价时，转移电子数一定为2N A，若部分升高，部分降低时，则不一定为2N A，与题意不符，D错误； 答案为B。 【点睛】 氯气与水反应时，化合价部分升高，部分降低。 15．C 【详解】 A. 3+ Fe的氧化性大于2+ Cu，向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质FeCl3 首先与铁粉反应，故A错误； B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始有白色沉淀硫酸钡生成，故B 错误； C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先与CO2 反应生成碳酸钠，故C正确； D. 铁的还原性大于铜，向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同 的铁和铜，铁单质首先参加反应，故D错误。 16．D 【详解】 A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原 Fe3+得到硫酸亚铁，A正确； B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确； C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确； D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。 答案选D。 17．A 【解析】 分析：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳原子半径大于 氧原子半径。 详解：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误； ②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故②错误； ③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数 =133-78=55，故③正确； ④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误； ⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确； ⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。 ⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。 综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。 点睛：在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。 18．B 【详解】 ①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成1 3 体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的 1 2+ 1 2 × 1 3 = 2 3 ； ②NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了1 4 ，即试管中，剩余 气体体积为原来的1 2 ×（1- 1 4 ）= 3 8 ； ③NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的1 2 ； 综上所述可知：V1＞V3＞V2， 故选B。 19．B 【解析】 【分析】 p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为S元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为Cl元素，q为Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，r为一元强碱，甲为Na元素，r为NaOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为Al元素。 【详解】 A. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲>乙>丙>丁，A项正确； B. 反应②为Cl2与NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B项错误； Δ C. 反应①为S与NaOH的反应，反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C项正确； D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互间发生的反应有： NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al （ClO4）3+3H2O，D项正确； 答案选B。 20．B 【解析】 分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。 详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则 A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误； B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确； C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误； D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。 点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 21．B 【解析】由图得到，甲为氮气，丁为碳酸氢钠，乙为NO，丙为NO2。所以选项A正确。反应Ⅰ中氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，所以氮被还原，选项B错误。反应Ⅴ实际是侯氏制碱法的反应，向饱和食盐水中通入二氧化碳和氨气，得到碳酸氢钠沉淀，方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，选项C正确。反应Ⅵ是将碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠，选项D正确。 22．D 【详解】 A. 氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误； B. NaCl为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误； C. NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误； D. NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确； 故选D。 23．B 【解析】 无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据①加入足量氯水，无气体产生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br-；将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，2.33g硫酸钡的物质的量为： 2.33 233/ g g mol =0.01mol，说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，且物质的量之和为0.01mol， 一定不存在Ba2+；根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为： 0.448 22.4/ L L mol =0.02mol， 说明原溶液中含有0.02molNH4+；由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+。根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能确定的离子为Cl-。A．肯定存在NH4+、Br-，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B．根据分析可知，SO42-、SO32-至少含有一种，故B正确；C．根据分析可知，溶液中一定含有Na+，不需要通过焰色反应检验，故C错误；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D错误；故选B。 点睛：明确常见离子的性质为解答关键。根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为是解答本题的难点。易错点为亚硫酸根离子的判断，①中加入了氯水，能够将SO32-氧化为SO42-，因此2.33g沉淀为硫酸钡，只能说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，不能判断二者 是否一定存在。 24．B 【分析】 根据电子守恒计算，已知HNO 3Cu ??→NO （NO 2）2O ??→HNO 3，反应前后HNO 3的物质 的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu 失去电子数目等于O 2得到电子的数目，以此进行计算。 【详解】 n （Cu ）= 2.56g 64g/mol =0.04mol ，反应时失去电子数目为2×0.04mol=0.08mol ，整个过程发生：HNO 3Cu ??→NO （NO 2）2O ??→HNO 3，反应前后HNO 3的物质的量不变，而化合价变化的 只有铜和氧气，则Cu 失去电子数目等于O 2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n （O 2）=0.08mol 4 =0.02mol ，故答案选B 。 【点睛】 本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，根据HNO 3u C ??→NO （NO 2）2O ??→HNO 3 得出Cu 失去电子数目等于O 2得到电子的数目是解答本题的关键。 25．B 【分析】 A 、测得反应后溶液的pH 为1，则HNO 3过量，故Fe 只可能转化为Fe 3+； B 、计算原硝酸溶液中硝酸的物质的量，根据氮元素守恒可知n 原来（HNO 3）=3n[Fe （NO 3）3]+n 剩余（HNO 3）+n （NO ），当生成Fe （NO 3）2 时原硝酸溶解的铁最多，据此计算原硝酸溶解的铁的最大重量，减去已经溶解的2.8g ，即为反应后的溶液最多还能溶解的Fe 的质量； C 、由题目信息可知，反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，根据电荷守恒溶液中有3c （Fe 3+）+c （H +）=c （NO 3-），根据铁元素守恒由n （Fe ）=n （Fe 3+），据此计算； D 、2.8gFe 的物质的量为0.05mol ，根据电子转移守恒，利用极限假设法解答，若只生成NO ，计算生成NO 的体积；若只生成NO 2，计算生成的NO 2体积，根据体积判断。 【详解】 A 、反应后溶液pH 为1，故HNO 3过量，Fe 只可能转化为Fe 3+，故A 错误； B 、由B 中分析可知，原硝酸是稀硝酸，反应生成NO ，由氮元素守恒可知n 原来（HNO 3） =3n[Fe （NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2 NO↑+4H2O 可知，0.22molHNO3 最多溶解铁3 8 ×0.22mol，质量为 3 8 ×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g， 故B正确； C、反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3-）， 根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）=0.05 0.2 mol L =0.25mol/L，反 应后溶液pH为1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，故C错误； D、2.8gFe的物质的量为 2.8 56/ g g mol =0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO） =0.053 52 mol? - =0.05mol，则V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；若只生成NO2，根据电 子转移守恒可知，n（NO2）=0.053 54 mol? - =0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L， 由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，故D错误。 答案选B。 【点睛】 本题考查根据方程式的有关计算，难度中等，判断生成的气体为NO、硝酸有剩余是解题的关键，B选项为易错点，学生容易考虑剩余的硝酸溶解铁，而忽略硝酸铁也与Fe反应。26． Be+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O 【分析】 （1）先分析是共价化合物还是离子化合物，再分析原子之间形成共用电子对的数目；（2）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，故Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O； （3）由氢，氧，钠，硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。 【详解】 （1）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为