2017年基础会考化学试题 (word版)

海南省2017年普通高中基础会考试题

化 学 科

注意事项：

1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。试卷共6页，满分100分。考试时间60分钟。答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。

2．选择题的答题，必须使用2B 铅笔将所选方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。

3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一卷 选择题（48分）

1. 公共水池旁应张贴的标志是

2. 2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是

A. 分子式为CH 4

B. 极易溶于水

C. 常温下不稳定

D. 是可再生能源

3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于v 293116L 的叙述正

确的是

A. 质量数293

B. 质子数293

C. 中子数293

D. 核外电子数293

4. 下列物质中含有共价键的是

A ．Na 2O B. H 2O C. CaO D. MgO

5. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末（主要成分是MgCO 3），有关MgCO 3的分类说法错误．．

的是 A. 单质 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐

6. 下列气体无毒．．

的是 A. Cl 2 B. N 2 C. CO D. SO

7. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列不能．．

通过海水综合利用获得的是 A. Mg B. Br 2 C. HNO 3 D. NaCl

8. 右图仪器a 的名称是

A. 蒸馏烧瓶

B. 容量瓶

C. 分液漏斗

D.冷凝管

9.下列电离方程式正确的是

A. KCl=K ++Cl -

B. MgCl 2=Mg 2++Cl -

C. KOH=K ++O 2-+H +

D. H 2SO 4=H 2++SO 42-

10.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H 2O 2分解反应速率的因素是

A. 温度

B. 浓度

C. 体积

D. 催化剂

11.下列物质技能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Si

B. S

C. Cu

D. Al

12.

下列说法中，错误．．的是 A. 乙醇可用作燃料 B. 乙醇不易溶于水

C. 乙酸可用于除水垢

D. 乙酸水溶液显酸性

13. 从元素化合价升降的角度分析，下列不属于．．．

氧化还原反应的是

A. H 2 + Cl 2 2HCl

B. 2HClO 2HCl+O 2

C. 2NaI + Br 2 = 2NaBr+ I 2

D. CaCl 2 + Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl

14. 1mol 任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023，在1L 1mol/L 的CaCl 2溶液中，所含Ca 2+数约为

A. 1

B. 2

C. 6.02×1023

D. 1.204×1024

15. 下图表示乙烯与溴的反应的示意图，该反应类型是

A. 取代反应

B. 加成反应

C. 水解反应

D. 酯化反应

16. 下列关于物质的用途不合理．．．

的是 A. SiO2可用于制造光导纤维 B. 活性炭可用作除味剂

C. 浓硫酸可用于干燥碱性物质

D. NH 4C 可用作氮肥

点燃光照

第II 卷 非选择题(52分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第17、18题为必考题，第19、20题为选考题，共52分

17、（10分）图1为铁在一定条件下的转化关系图。请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ，

该反应的还原剂是 （填化学式）；

（2）工业上，向500-600的铁屑中通入Cl 2生产FeCl 3，

向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是

溶液变成 色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化

为 能，其中铁作 极；

（4）Fe 3O 4中Fe 既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe 的个数

比为 。

18、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答：

（1）周期表中第三周期第IIA 族的元素是 ；

（2）P 、S 、Cl 三种元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；

（3）钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是 ，常温

下该水化物溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）；

（4）右图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。

图

2

模块选考题

温馨提醒：以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。作答时用2B铅笔在答题卡上将所选题号下面的“

个题号。其中19-I题和20-I题的选择题均为单项选择题，请将所选答案的序号填写在答题卡相应的位置上。

《化学与生活》

19-I（16分）

（1）珍爱生命，远离毒品。下列物质中属于毒品的是

A、青霉素

B、海洛因

C、阿司匹林

D、复方氢氧化铝

（2）材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料不匹配的是

A、陶瓷艺术品------硅酸盐材料

B、羊毛-------合成纤维

C、不锈钢餐具------合金材料

D、棉花------天然纤维

（3）为改善气候和环境，下列做法不可行的是

A、多种树，提高森林覆盖率

B、少开车，提倡绿色出行

C、工业废水直接排放到大海

D、相应”地球一小时”活动

（4）小海经医生诊断患有轻度贫血，在饮食上他应选择富含元素的食物，同时适量补充蛋白质含量高的食物，蛋白质在体内经完全水解后的最终产物是。19-II（16分）品味生活，感知化学

（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

①以上食材中富含淀粉的是；

②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的（填营养素名称）；

③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是

（填“着色”或“防腐”或“调味”）；

④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法。

（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

①汽车轮胎所用的主要材料是：

②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到作用；

③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如（填“甲醛”或

“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和（填字母）

a.二氧化碳

b.氮气

c.可吸入颗粒物

《化学与技术》

20-Ⅰ（16分）

（1）下列不属于化石燃料的是

A.煤

B.石油

C.天然气

D.氢气

（2）下列关于化工生产的描述中正确的是

A.要依据化学反应原理确定生产过程

B.原料的选择不必考虑环境问题

C.生产条件的选择只需要考虑转化率

D.生产中的“三废”可以直接排放

（3）我国化工专家侯德榜提出了“联合制碱法”，该法制备的“碱”是指

A.Na2CO3

B.Na2O

C.Na0H

D.NaCl

（4）铁在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生铁的冶炼就是在高温下用将铁从其氧化物中还原出来。钢铁在潮湿的空气中更容易发生（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。

20-Ⅱ（16分）

（1）我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。

①目前国际上“海水淡化”的主要方法有（任写一种）；

②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分，当NaCl达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过法制得Na0H、Cl2和H2等重要的化工原料；

④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaCl0，该消毒剂起作用的原理是利用了NaCl0的（填“强氧化性”或“强还原性”）。

（2）合成氨是重要的化学工业之一，其部分生产工艺如下图所示

请回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是

a.蒸馏

b.过滤

c.干馏

②合成氨反应中催化剂的主要作用是；

③从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有（写化学式）；

④合成氨工业中，操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”，使用该工艺的好处是

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

2017高二化学会考复习资料整理知识点总结

2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依

据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品

化学中考知识点总结-会考化学必考知识点总结

化学中考知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，是以实验为基础。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（白烟成分为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 7、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 8、化学实验（化学是一门以实验为基础的自然科学，与物理的共同点是以实验为基础。） 9、近代分子和原子学说——道尔顿元素周期表和元素周期律——门捷列夫 10、我国古代化学工艺：造纸、制火药、烧陶瓷、制靑铜器 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视读数偏大，实际量偏小；仰视读数偏小，实际量偏大。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升；其它量程的量筒只读整数。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点2）称量物和砝码的位置为“左物右码”，m物=m砝+m游，左砝右物时m物=m砝—m游，即数据中的整数部分减去小数部分；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（可控制液体的添加）：过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、石灰水要密封保存。 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多 取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使 极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用

北京市2017年夏季普通高中会考物理试题含答案

2017年北京市夏季普通高中会考 物理试卷 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择题（本题共15小题，在每小题给出的四个选 项中，只有一个 ．．．．选项是符合题意的。每小题3分，共45分） 1．下列物理量中，属于矢量的是 A．质量B．时间C．路程D．位移 2．在国际单位制中，单位是“库仑”的物理量是A．电荷量B．电流C．电压D．电阻 3．质量为m的物体做匀速圆周运动，轨道半径为r，角速度

的大小为ω。则该物体做圆周运动所需要的向心力大小为 A ．m r ωB ．2 m r ωC ．m r ωD ．2 m r ω 4．下列物理量中，用来描述电场强弱和方向的是 A ．电场力 B ．电场强度 C ．电动势 D ．电 容 5．某节能灯的额定功率为5W ，正常发光1min 消耗的电能 为 A ．3J B ．30J C ．300J D ．3 000J 6．如图1所示，一个物块放置在水平地面上，力F 作用在物块上，力F 与水平方向的夹角为θ。现沿水平和竖直两个方 向分解力F ，这两个方向上的分力分别为F 1和F 2。则分力F 1的大小为 A ．sin F θ B ．cos F θ C ．tan F θ D ．F 7．如图2所示，长度为L 的通电直导线位于匀强磁场中，导线与磁场方向垂直。当导线中的电流为I 时，导线所受安培力的大小为F 。则该匀强磁场的磁感应强度大小为 A ．F I B ．F IL C ．FI D ．FIL 请阅读下述文字，完成8、9、10题。 图3 “翅膀” 竹柄 图1 图2

竹蜻蜓是一种中国传统的民间儿童玩具，流传甚广。如图3所示，竹蜻蜓由竹柄和“翅膀”两部分组成。玩儿时，双手一搓竹柄，然后双手松开，竹蜻蜓就会旋转着飞上天空，过一会儿落下来。 8．松手后，关于竹蜻蜓和空气间的相互作用力，下列说法中正确的是 A．竹蜻蜓对空气的作用力大于空气对竹蜻蜓的作用力 B．竹蜻蜓对空气的作用力小于空气对竹蜻蜓的作用力 C．竹蜻蜓对空气的作用力等于空气对竹蜻蜓的作用力 D．竹蜻蜓对空气的作用力与空气对竹蜻蜓的作用力方向相同 9．若竹蜻蜓离开双手后，恰好沿竖直方向向上运动。则竹蜻蜓在上升过程中 A．做匀速运动 B．做减速运动 C．先做加速运动，后做匀速运动 D．先做加速运动，后做减速运动 10．竹蜻蜓从最高点下落到地面的过程中，若空气阻力不可忽略，则它的机械能 A．守恒B．增大C．减小D．先减小后增大 11．如图4所示，水平桌面上有一个小钢 图4

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

人教版高中化学会考必考必备知识点复习

高中化学会考复习 必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -) ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H +和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -) 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解

高二化学会考知识点大全三篇

高二化学会考知识点大全三篇 学好化学要善于整理总结基础的知识点内容，尤其是即将要参加高二化学会考的同学们来说，总结知识点是最好的复习方法，下面就是给大家带来的高二化学会考知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学会考知识点1 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR 由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一

新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结[1]

新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结 一、物质的量 (2) 二、物质的分类胶体 (3) 三、离子反应 (4) 四、氧化还原反应 (4) 五、物质结构元素周期律 (5) 六、化学反应中的热效应 (7) 七、电化学 (7) 八、化学反应的快慢和限度 (8) 九、金属非金属 (9) 十、有机物 (14) 新课标学考合格考与以往的会考有何不同？ 一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。 二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下： 1．无机 无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。 元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2．有机 有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。 要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。 新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。

一、物质的量 1．溶液气 cV V V M m N N n m A ==== （1）阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1 （2）摩尔质量M ：以g·mol －1 为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol － 1 2．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =) （1）同温、同压下： 2 1 2121N N n n V V == 2 1 21ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下： 2 12121 N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 2 4．物质的量浓度与质量分数的转换 M ρ1000ω = c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 ①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。 （2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。（2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数

2017年安徽省中考物理试卷(解析版)

2017年安徽省中考物理试卷 一、填空题（每空2分，共26分） 1．在音乐中，中音C调“1（do）”的频率是262Hz，D调“1（do）”的频律是294Hz，由此可知D调“1”比C调“1”的高（选填乐音的三要素）． 2．如图所示，在蹄形磁铁的磁场中放置一根导体棒AB，它的两端跟电流表连接，使导体棒快速向右运动，观察到电流表的指针发生偏转．从能量转化的角度来分析，该实验过程中是能转化成了电能． 3．当晶体被加热时，其分子运动更加剧烈，分子间的束缚随之减弱，以致有的分子能较自由地“游动”，呈流动性，其宏观表现就是晶体的（选填物态变化名称）． 4．摩擦起电实际上是电子在物体之间的转移．与丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，是因为在摩擦过程中玻璃棒了电子（选填“得到”或“失去”）． 5．力可以用带箭头的线段表示：线段是按一定比例（标度）画出的，它的长短表示力的大小，箭头的指向表示力的方向，箭尾通常表示力的作用点，此即为力的图示．如图所示，物体A同时受到水平向右的拉力F1=40N和与水平方向成30°角的斜向右上方的拉力F2=60N的作用．请按照图中力F1的图示，用相同的比例（标度）在图中画出F2的图示． 6．一个质量为500g的货物，随“天舟一号”货运飞船升入太空．与发射前相比较，该货物的惯性（选填“变大”、“变小”或“不变”）． 7．农作物的秸秆可以回收加工制成秸秆煤．完全燃烧0.5kg的秸秆煤可放出J的热量；若这些热量完全被质量为100kg，初温为20℃的水吸收，可使水温升

107J/kg，C水=4.2×103J/（kg?℃）]． 高到℃[已知q 秸秆煤=2.1× 8．如图所示，将一把薄木尺的长度用多层报纸紧密地覆盖在水平桌面上，已知报纸的上表面积为0.25m2，则大气对报纸上表面的压力为N；在木尺右端快速施加竖直向下的力F，要将报纸掀开，则力F至少为N（假设报纸对木尺的压力全部作用在木尺的最左端，大气压取1.0×105pa，报纸和薄木尺的重力忽略不计）． 9．如图所示，电源电压保持不变，a是从电压表的负接线柱引出的导线接头．a 与b处相接时，电压表示数为6.0V；使a与b处断开，然后与c处相接，闭合开关S后，电压表示数为4.5V，这时灯泡L2两端的电压为V． 10．车床照明灯的额定电压是36V，它正常工作时灯丝的电阻是24Ω，则该照明灯正常工作时，消耗的电功率是W，工作30min，电流通过灯丝产生的热量是J． 二、选择题（每小题3分，共21分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 11．冬季，在家里洗澡时会发现浴室墙壁上的镜子很快模糊起来，洗澡结束一段时间后，镜子又变得清晰．这个过程发生的物态变化是（） A．热水的蒸发，水蒸气在镜面上的液化，镜面上水滴的汽化 B．热水的蒸发，水蒸气在附近空气中的凝华，冰晶的熔化和水滴的汽化C．热水的蒸发，水蒸气在镜面上的凝华，镜面上冰晶的升华

(人教版)高中化学会考知识点总结(3)

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化

第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。

化学会考知识点大全

高一化学(必修1)各章知识要点归纳 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤： 1．溶解(用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解) 2．过滤 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 4．注意事项：（1）一贴，滤纸要贴紧漏斗 二低，滤纸顶低于漏斗口，水面低于滤纸顶部。 三靠，玻璃棒贴紧烧杯，漏斗的三层滤纸出，漏斗低端靠着烧杯壁 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗, 烧杯 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂：互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续 操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m 3．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol 三．物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 2．一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作 A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。 注意事项： A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 F.计算时注意体积取整以及问的是浓度还是质量分数 3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

山东省潍坊市2017年中考物理试卷及答案(WORD版)

山东省潍坊市2017年中考物理试卷 第I卷（选择题共48分） 一、单项选择题（每题2分，共20分） 1、下列科学家中，对“牛顿第一定律”的建立做出巨大贡献的是 2、北方的冬天，可以看到户外的人不断呼出“白气”。清晨，人们有时会看到路边的草或者树叶上结有露珠。这些都是 A.汽化现象 B.液化现象 C.升华现象 D.凝华现象 3、下列工具在正常使用过程中，属于费力杠杆的是 4小丽面向穿衣镜，站在镜前60cm处，镜中的像与她相距 A.30cm B.60cm C.90cm D.120cm 5、下列家用电器中，利用电流热效应工作的是 6、“珍爱生命，注意安全”是同学们日常生活中必须具备的意识。下列有关安全用电的说法，不符合要求的是 A.电线和用电器达到使用寿命后要及时更换 B.更换灯泡，搬动电器前要先断开电源开关 C.放风筝时要远离高压电线 D.雷雨天气要尽快到大树下避雨 7、如图所示，验电器箔片闭合。小璐同学用丝绸摩擦过的玻璃棒接触验 电器的金属球，看到验电器的金属箔片张开。下列说法正确的是 A.丝绸摩擦过的玻璃棒带负电 B.金属箔张片开是由于两箔片都带正电荷而互相排斥 C.此过程中，玻璃棒上的正电荷移动到了箔片上 D.此过程中，瞬间产生的电流方向是从箔片流向玻璃棒

8、如图是四冲程汽油机的剖面图，它是由吸气、压缩、做功、排气四个冲程不断循环来保证连续工作的。其中内能转化为机械能的是 A.吸气冲程 B.压缩冲程 C.做功冲程 D.排气冲程 9、声音可以传递能量与信息。下列实例利用声传递能量的是 A.利用超声波清洗机清洗眼镜 B.医生通过听诊器给病人诊病 C.利用超声波检测锅炉有无裂纹 D.盲人利用超声导盲仪探测前进道路上的障碍物 10、某型号电饭锅具有保温与加热两种功能，其简化电路如图所示，R1、R2均为电热丝。下列说法正确的是 A. S1、S2闭合时，电饭锅处于加热状态 B.S1、S2闭合时，电饭锅处于保温状态 C.S1闭合、S2断开时，电饭锅处于加热状态 D.S1断开、S2闭合时，电饭锅处于保温状态 二、多项选择题（每题4分，共28分） 11、清澈见底、看起来不过齐腰深的池水，不会游泳的人千万不要贸然下去，否则，可能会发生危险，因为它的实际深度会超过你看到的深度。这里涉及到一个很重要的光学规律。以下实例也涉及到这个规律的是 12、如图所示，对于下列实验中所描述的物理过程，说法正确的是 A.试管内的水蒸气推动塞子冲出去时，水蒸气的内能减小 B.抽去玻璃隔板，两瓶中气体逐渐混合均匀，说明空气比二氧化氮的密度大 C.给瓶内打气，瓶内的空气推动塞子跳起来时，瓶内空气的内能减小 D.厚玻璃管中的空气被压缩时，管内空气的内能减小 13、下列实验中，可以用来证明大气压强存在的是