假期：有关物质的量的考点

假期：有关物质的量的考点

考点一。有关概念及易错点的考查

1． 下列说法不正确的是

A ． 1mol 任何物质都含有约6。02X1023个原子

B 。0。012KgC-12含有约6。02X1023个

C 原子

C ． 使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类

D 。摩尔是七个基本物理量之一

E ．1molCl 就是指1molCl 氯

F 。氢氧化钠的摩尔质量为40g

G ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 H ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等

2． 在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是

A 、键长

B ．摩尔质量

C ．物质的量

D ．气体摩尔体积

3．25℃1.01×105Pa 下，使VL 氯化氢气体溶于水得VL 水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是

A ．溶液的物质的量浓度为1mol/L

B ．溶液中[H +]=4.221mol/L

C ．溶液中水分子数和H +数之比为1:1

D ．溶液的物质的量浓度稍小于4

.221

mol/L 4．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A ．0.5mol 单质碘作为氧化剂时最多可获得N A 个电子

B ．10g 重水分子中所含D 原子的数目为N A 个

C ．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积

D ．N A 个氢气分子与N A 个氦气分子的质量比为1：1

E 、10g 甲烷所含有的电子数目为10N A

F 、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N A

G 、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A

H ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4

.22a ×6.02×1023 I ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A J 。标准状况下，22.4 L 氦气中含2N A 个氦原子 K 、常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A

L 。标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A

M ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数均为3N A N 。 1mol 甲基（-CH 3＋

）所含电子数为9N A

O ．从四氧化三铁中还原出1mol Fe ，发生转移的电子数为3N A

P ．SiO 2晶体中,与每1molSi 原子结合形成共价键的O 原子数为4N A

Q 。 22.4L 的CH 4中含有4N A 个C －H 键 R 。非标准状况下，1摩H 2所占体积一定不是22.4L S.标况下，1mol 水蒸气所占体积约为22.4L T.标况下1molNO 2气体所占体积为22.4L

U ．1L1mol/LH 3PO 4溶液中含PO 43-浓度为1mol/L

5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于

A 气体分子间的平均距离

B 气体分子微粒大小

C 气体分子数目的多少

D 气体分子式量的大小

5．氯的原子序数是17，35Cl 是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：

A ．35Cl 原子所含的质子数是18

B 、18

1mol 的1H 35Cl 分子所含的中子数约为6.02×1023 C ．3.5g 的35Cl 2气体的体积是2.24L D 、Cl 2气体的摩尔质量为70g/mol

6．假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是

A 、标准状况时11.2 L 2O 的质量为32g

B ．O 16的相对原子质量为32

C ．44g 2CO 和28gCO 含有相同的分子数

D ．标准状况时44g 2CO 的体积是22.4L

考点二。有关公式、折算的考查

1．i 等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是

A ②＞①＞③＞④

B ④＞③＞①＞②

C ③＞②＞④＞①

D ①＞④＞②＞③

2．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量、一定条件下的摩尔体积。下列物理量不能计算出近似值的是：

A. 固态物质分子的大小和质量

B. 液态物质的分子大小和质量

C 、气态物质的分子大小和质量 D. 气态物质分子的质量

3．若ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是(式中的N A 为阿佛加德常数)

A ．A acN b 4.22

B ．A aN bc 4.22

C ．A bN ac 4.22

D ．A

cN ab 4.22 4． 某气体的摩尔质量为Mg ·1mol ，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL

的该气体所含有的分子数为X ．则VN

MX 表示的是 A ．以g 为单位VL 该气体的质量 B 、以g 为单位1L 该气体的质量

C ．1L 该气体中所含的分子数

D ．以L 为单位1mol 该气体的体积

5． 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A ．已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强

B ．已知物质的体积和质量

C ．已知一定量物质的质量和物质的量

D ．已知物质一个分子的实际质量

6．同温同压下，1mol Cl 2和36.5g HCl 气体的体积相比，前者和后者的大小关系是

A 大于

B 等于

C 小于

D 不能肯定

7．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系，符合 A p(H 2)＞p(O 2)＞p(N 2) B p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2) C p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2) D P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)

8．在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为

A ．3.3×1025

B ．3.3×1024

C 、7.5×1023

D ．7.5×1022

9．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A 温度相同、体积相同的O 2和N 2

B 体积相等、密度不等的N 2和

C 2H 4

C 体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4

D 压力相同、体积相同的N 2和O 2

10．根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm 长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟

A 、距HCl48.7cm 处

B 、距NH 371.3cm 处

C 、距HCl71.3cm 处

D 、距NH 360cm 处

11．由甲烷、氨气、氢气组成有的混和气体的平均分子量为10,则混和气体中三者的体积比为

A.3：2：1

B.1：2：3

C.1：3：4

D.2：3：4

12．常温下X.Y 两气体，测密度为d 克/升，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X ，Y 分别是A.CH 4和O 2 B.C 2H 2和O 2 C.H 2和Cl 2 D.NH 3和HCl

13．有一真空瓶重500g ，在同一条件下装满O 2重508g ，装满另一种G 气体时重511g ，则G 的分子量是

A 、11

B 、22

C ．44

D 、56

14．某固体A 在一定温度下分解生成固体B 、C 和D ，A （s ） △

B （s ）+

C （g ）+4

D （g ）

若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标况下的体积为22.4L 时，所得B 的质量为30.4克。则A 的摩尔质量是：

A ．130.4g·mol －1

B ．50.4g·mol －1

C ．182.4g·mol －1

D 、252g·mol －1

15．某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L ，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm 3，则m 值为A ．300A B ．150A C ．100A D ．200

A 16．在20℃时，K 2SO 4饱和溶液的物质的量浓度为0.62mol/L ，密度为1.08g/cm 3。现取该溶液1L ，加热蒸发掉100mL 水后，冷却至0℃，析出K 2SO 4 43.52g ，则0℃时K 2SO 4的溶解度是

A. 43.52g

B. 0.62g

C. 7.38g

D. 10.5g

17．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3

18．VmL Al 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中Al 3＋的物质的量浓度为 A V a 576mol/L B V a 36125mol/L C V a

36250mol/L D V a 72125mol/L

20．A 气体极易溶于水，其分子量为a ，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b 摩/升，该溶液的密度为c 克/厘米3，求：

(1)A 饱和溶液的质量百分比浓度

(2)0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A 气体? 21. t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 .

考点三。物质的量在化学反应方程计算中的应用

1．在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有 2.08g BaCl 2的溶液，再加100mL 溶有0.010molCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是

A ．最终得到白色沉淀和无色溶液

B 、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C ．在最终的溶液中n （Cl －）＝0.02mol

D ．在最终的溶液中c （Cu 2+）＝0.01mol/L

2．电解普通水（H 2O ）和重水（D 2O ）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g ，体积为33.6L （标况），在生成的气体中，重氢（D ）和普通氢（H ）的原子数比为

A 、1:2

B 、2:3

C ．1:3

D 、2:5

3．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是：

A 、2NH 3(g)

N 2(g)+3H 2(g) B ．2NO(g) N 2(g)+O 2(g) C ．2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g) D ．2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)

4．一定条件下，反应A 2(g)+B 2(g)

2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时C （A 2）=0.5mol ·L －1，C （B 2）=0.1omol ·L -1，C （C ）=1.6mol ·L －1，其中A 2、B 2、C 的起始浓度分别为a mol ·L －1、b mol ·L －1、

c mol ·L －1,请回答：a 、b 应满足的关系是 ，a 的取值范围是

5．称取金属钠、铁、铝各mg ，在室温下分别与VL4mol ·L -1的HCl 充分反应，试推断在下列三种情况下，

V 的取值范围（用含m 的表达式表示）

（1）铝与盐酸反应放出H 2最多__________（2）钠与盐酸反应放出H 2最多________

（3）铝、铁分别与VL 盐酸反应放出氢气一样多___________________

6．常温下A 和B 两种气体组成的混合物（A 的式量大于B ），经分析混合物气体中只含有C 、O 元素。

（1）当混合物中C 、O 的质量比总是小于3∶8时，混合气体中A 和B 分别是 和 （填写物

质名称）。（2）当混合物中C 、O 的质量比总是介于3∶8和3∶4之间时，混合气体中A 和B 分别可能是 和 或 和 （填写化学式）。

7．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），

则X的化学式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB2

8．体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。

9．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 10、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）

A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L

考点四。物质的量浓度的配制

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的

2．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A．1 000 mL，212 g B．950 mL，201．4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )：

A 选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上

C 将称好的氢氧化钠固体放人容量瓶中，加人少量水溶解

D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

4．实验室要配制100 mL 2.00 mol·L-1的KOH溶液。请回答有关问题：

(1)下列化学仪器中，在该实验中不使用的有(用字母表示)。

A 烧杯

B 200 mL容量瓶C．胶头滴管D．玻璃棒E. 100ml容量瓶

(2)配制时，应该用称量出氢氧化钾固体的质量g。

(3)容量瓶在使用前首先需要检查其是否完好的方法是

____________________________________________________________

(4)以下操作的正确顺序是(用字母表示)

A 冷却B．称量C洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移

5.在实验室用98％的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器

(2)应将缓缓倒入中并不断搅拌.

（3）在配制该溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变) (1)在容量瓶中加入水、使溶液凹液面与刻度线相切.(2)未将烧杯的洗液注入容量瓶.

(3)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切.(4)容量瓶使用前用蒸溜水洗过（5）定容后震荡发现液面低于刻度线

6.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL1mol/L的硫酸②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色

物质的量知识点总结

物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量

高中数学必修5知识点总结归纳(人教版最全)

高中数学必修五知识点汇总 第一章 解三角形 一、知识点总结 正弦定理: 1．正弦定理:2sin sin sin a b c R A B C === (R 为三角形外接圆的半径). 步骤1. 证明：在锐角△ABC 中，设BC=a,AC=b,AB=c 。作CH ⊥AB 垂足为点H CH=a ·sinB CH=b ·sinA ∴a ·sinB=b ·sinA 得到b b a a s i n s i n = 同理，在△ABC 中， b b c c sin sin = 步骤2. 证明：2sin sin sin a b c R A B C === 如图，任意三角形ABC,作ABC 的外接圆O. 作直径BD 交⊙O 于D. 连接DA. 因为直径所对的圆周角是直角,所以∠DAB=90° 因为同弧所对的圆周角相等,所以∠D 等于∠C. 所以C R c D sin 2sin == 故2sin sin sin a b c R A B C === 2.正弦定理的一些变式： ()sin sin sin i a b c A B C ::=::；()sin ,sin ,sin 22a b ii A B C R R ==2c R =； ()2sin ,2sin ,2sin iii a R A b R B b R C ===； （4）R C B A c b a 2sin sin sin =++++ 3．两类正弦定理解三角形的问题： （1）已知两角和任意一边，求其他的两边及一角. （2）已知两边和其中一边的对角，求其他边角.（可能有一解，两解，无解） 4.在ABC ?中，已知a,b 及A 时，解得情况： 解法一：利用正弦定理计算 解法二：分析三角形解的情况，可用余弦定理做，已知a,b 和角A ，则由余弦定理得 即可得出关于c 的方程：0cos 2222=-+-a b Ac b c 分析该方程的解的情况即三角形解的情况 ①△=0,则三角形有一解 ②△>0则三角形有两解 ③△<0则三角形无解 余弦定理:

【人教版】化学高考考点5物质的量与阿伏加德罗常数

考点5物质的量与阿伏加德罗常数 1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。 2．理解阿佛加德罗常数的涵义。 3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互 关系。 4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。 一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。1．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。 [讨论]下列说明是否正确？为什么？ （1）0．5mol氧气；（2）0．2mol氢分子；（3）0．3mol钠离 子； （4）10mol氮；（5）4 mol苹果。2．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在 以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为，单位常用或。 物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n= 3．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，通常将℃、Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。 4．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。 [讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（） A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

D. 在标准状况下，CO CO 和2的混合物224.L [练习]（1）标准状况下：22g CO 2的体积是 ，其中所含分子数与 gO 2相同。 （2）0．01 mol 某气体的质量是0．28g ，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下， 该气体的密度是 。（3）相同条件下，CH 4与O 2的质量比是1：8时二者的体积 比是 。 5．以单位 溶液里所含 B 的 来表示溶液组成的物理量，叫B 的物质的量浓度。符号为 ，常用的单位是 （或 ）。 [练习]（1）2gNaOH 溶于水配制成 mL 溶液时其物质的量浓度为2mol/L 。 (2）现欲配制200mL0．2mol/L Na 2SO 4溶液，则需要用 mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶 液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL 则其中含有的钠离子是 个。 （3）把 2.24LHCl 气体溶于水，配制成250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度 为 ，若其密度为1．1g/mL ，则其溶质的质量分数是 ％。 二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相 互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计 算。 V 气体（标准状态）（L ） 粒子数（N ） 物质的量（n ） 物质的质量（g ） V 溶液（L ） 请你将上述关系图的转化方法标出来。 【例1】如果我们规定12C 的相对原子质量为24，且0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿 伏加德罗常数(N A )，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C 原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(N A ) （3）摩尔质量 （4）O 2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）a g C 2H 5OH 的物质的量 （7）98%(84.1=ρ)硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO 2所含的分子个数

物质的量的浓度知识点整理

完美格式整理版 第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质 的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3 或 mol/m ，注意：①单位 B B 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物， 2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。 如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO 2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计 算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

高考语文一轮单元复习 考点对应训练 新人教版必修5

人教版新课标2012届高考语文一轮单元复习必修五考点对应训练 【课内语段精读】 (一)阅读《归去来兮辞并序》全文，回答1～3题。 1．对下列各句中加点词的判断，正确的一项是 ( ) ①既自以．心为形役②舟遥遥以．轻飏 ③农人告余以．春及④家叔以．余贫苦 A．①和③不同，②和④相同。 B．①和③相同，②和④也相同。 C．①和③相同，②和④不同。 D．①和③不同，②和④也不同。 2．下列句子中，加点字的意义和用法不同于其他三句的一项是 ( ) A．足以极视听之．娱 B．每览昔人兴感之．由 C．感吾生之．行休 D．悦亲戚之．情话 3．下列加点的字，解释错误的一项是 ( ) A．耕植不足以自给．给：供给 B．心惮远役．役：当差 C．违己交病．病：生病 D．寻．程氏妹丧于武昌寻：不久 (二)阅读《滕王阁序》全文，回答4～6题。 4．对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是 ( ) A．都督阎公之雅．望雅：崇高 B．山原旷其盈．视盈：满 C．所赖君子见机．机：通“几”，预兆 D．无路请缨，等．终军之弱冠等：相等 5．下列各句中，加点词的用法不同于其他三句的一项是 ( ) A．雄州雾．列 B．宾主尽东南之美． C．他日趋庭，叨陪鲤．对 D．俊采星．驰 6．下列各组句子中，加点词的意义相同的一组是 ( ) A．①时维九月，序属．三秋②属．予作文以记之 B．①豫章故．郡，洪都新府②既克，公问其故．

C ．①宾主尽．东南之美 ②薪不尽． ，火不灭 D ．①老当益．壮，宁移白首之心 ②精益． 求精 【课外达标训练】 阅读下面的文字，完成7～11题。 平昌送何东白诗序 汤显祖 何翁晓，江山①人。壮拳勇，任侠，常手杀劫贼数人。以他故为． 乡官所侮，愤恨去，道逢奇客，口授禁方。晓不甚识字，重听，而．视脉傅药辄效。乃更为县上客，褒衣危．冠，侍药平昌②。与予朝夕者五年，成美规阙，都无一语及私，敦然长者也。 予听狱，或笞囚过当，辄意授晓视之，无恙，而后即安。民或斗殴，相杀伤，赴庭下，辄先付晓谨护之，而徐听其讼。亭中有系．人，常与钱晓，贷其药。以故五年中，县无斗伤笞系而死者。县中人莫知也。县无城，尝夜半虎伤童子，急呼予。予起燎逐虎。召晓，取巨胜膏渍墙茨中蠕虫杂药③，灌童子愈。时有“十全”之名。予问之，曰：“晓何能尽？然不全者不治耳。”数语予：“公廉而倨． ，宽而疏，某富人、某势人当为乱。”已而果然。晓常用为介介④，叹曰：“县人何薄福相耶！”晓初无子，故不治生产，岁焚药券者过半。 晚生子，数岁，思归江山。而予亦且上戊戌计⑤去，不能留也。一县中闻晓去，无不遮泣，愿少留者。至吏卒囚伍，咸为怆然。予悲而饯以诗。晓后一过． 予家，老矣，犹从使琉球，治其．王子妇女，应手效，国人神之。得其海药以． 归，市之吴，吴中士大夫多授其方焉。 (《汤显祖诗文集》) 注 ①江山：指浙江省江山县。②平昌：在浙江省遂昌县内。③杂药：混合成药。④介介：心神不安的样子。⑤计：考虑，谋划。 7．对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是 ( ) A ．褒衣危． 冠，侍药平昌 危：高 B ．亭中有系． 人 系：捆绑 C ．公廉而倨． ，宽而疏 倨：正直 D ．晓后一过． 予家 过：经过 8．下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是 ( ) A.????? 以他故为．乡官所侮赵王窃闻秦王善为． 秦乐 B.????? 而．视脉傅药辄效举世混浊而．我独清

物质的量知识点讲解讲解学习

五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：

①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的量知识点总结

、物质的量及其单位: 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02 >1023o 小结：物质的量 n ( mol) =N/N A 二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： I厶+ ■砧曰 ,、物质的质量(g) 小结：物质的量 n( mol)= ----- 型一 摩尔质量(g/mol) 例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等? 三、气体摩尔体积： 1固体和液体的摩尔体积: 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体 摩尔体积。单位升/摩”。 小结：物质的量 n (mol) =V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 伏加德罗定律(即三同和一同)。 PV=nRT 该定律的推论 2:同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即 3:同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之这就是阿 推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V i n i — 推论 推论 比，即M i d m2M 2 d2 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1M2 V2 _ M1O 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法: (1)标准状况下，平均分子量—M M =22.4d (??? d= --- ) (1mol的物质所具有的质量 ) 22.4

必修5解三角形知识点和练习题(含答案)

必修5解三角形知识 点和练习题(含答案)本页仅作为文档封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March

高二数学期末复习专题——解三角形 复习要点 1．正弦定理:2sin sin sin a b c R A B C ===或变形：::sin :sin :sin a b c A B C =. 2．余弦定理： 2222222222cos 2cos 2cos a b c bc A b a c ac B c b a ba C ?=+-?=+-??=+-? 或 222222222 cos 2cos 2cos 2b c a A bc a c b B ac b a c C ab ?+-=??+-?=???+-=?? . 3．（1）两类正弦定理解三角形的问题： 1、已知两角和任意一边，求其他的两边及一角. 2、已知两角和其中一边的对角，求其他边角. （2）两类余弦定理解三角形的问题： 1、已知三边求三角. 2、已知两边和他们的夹角，求第三边和其他两角. 4．判定三角形形状时，可利用正余弦定理实现边角转化，统一成边的形式或角的形。 5．解题中利用ABC ?中A B C π++=，以及由此推得的一些基本关系式进行三角变换的运算，如：sin()sin ,A B C +=cos()cos ,A B C +=-tan()tan ,A B C +=- sin cos ,cos sin ,tan cot 222222 A B C A B C A B C +++===.

一．正、余弦定理的直接应用： 1、ΔABC 中,a=1,b=3, ∠A=30°,则∠B 等于 （ ） A ．60° B ．60°或120° C ．30°或150° D ．120° 2、在ΔABC 中，角,,A B C 对应的边分别是,,a b c ，若1sin ,2 A =sin 2 B =，求::a b c 3、在ΔABC 中，若S ΔABC =4 1 (a 2+b 2－c 2),那么角∠C=______. 4．若△ABC 的周长等于20，面积是103，A ＝60°，则BC 边的长是（ ） A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 5．在△ABC 中，C －A ＝π2，sin B ＝13. (1)求sin A 的值；(2)设AC ＝6，求△ABC 的面积． 6．在△ABC 中，若()()3a b c a b c ac ++-+=，且tan tan 3A C +=AB 边 上的高为,,A B C 的大小与边,,a b c 的长

物质的量的浓度知识点整理

第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

高一化学必修二知识点对应练习

高一化学必修二知识点 对应练习

高一化学必修二第二章知识点对应练习 一．化学反应与能量： 1.知道化学反应中能量变化的主要原因 例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能 是436KJ，则H 2（g）+I 2 （g）=2HI（g）的反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应 例2. 2C + O 2 = 2CO，2CO + O 2 = 2CO 2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2 所具有的总能量 C. 12gC和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2 所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO 2 比生成CO时放出的热量多 2.知道反应吸热还是放热取决于什么 例3．下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3.知道常见的吸热反应和放热反应 例4．下列反应属于放热反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 4.需要加热的反应都是吸热反应吗 5.物质能量越低越稳定 例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

必修1 考点对应训练

考点对应训练 【课内语段精读】 (一)阅读下面的文字，完成1～2题。 夜缒而出，见秦伯，曰：“秦、晋围郑，郑既知亡矣。若亡郑而有益于君，敢以烦执事。越国以．鄙远，君知其难也。焉用亡郑以陪． 邻？邻之厚，君之薄也。若舍郑以为东道主，行李之往来，共其乏困，君亦无所害。且君尝为晋君赐矣，许君焦、瑕，朝济而． 夕设版焉，君之所知也。夫晋，何厌之有？既东封．郑，又欲肆．其西封． ，若不阙秦，将焉取之？阙秦以利晋，唯君图之。”秦伯说，与郑人盟。使杞子、逢孙、杨孙戍之，乃还。 子犯请击之，公曰：“不可。微夫人之力不及此。因人之力而敝． 之，不仁；失其所与，不知；以乱易． 整，不武。吾其还也。”亦去之。 1．对下列各句中加点的词语，解释有误的一项是 ( ) A ．焉用亡郑以陪． 邻 陪：增加 B ．以乱易． 整，不武 易：替代 C ．因人之力而敝． 之 敝：损害 D ．又欲肆． 其西封 肆：肆意 2．分别比较下列每组句子中加点字的意思，对其判断正确的一项是 ( ) ????? 越国以．鄙远朝济而．夕设版焉 ????? 既东封．郑又欲肆其西封． A ．“以”和“而”相同，两个“封”相同。 B ．“以”和“而”不同，两个“封”不同。 C ．“以”和“而”相同，两个“封”不同。 D ．“以”和“而”不同，两个“封”相同。 (二)阅读下面的文字，完成3～5题。 于是张良至军门见樊哙。樊哙曰：“今日之事何如？”良曰：“甚急！今者项庄拔剑舞，其意常在沛公也。”哙曰：“此迫矣！臣请入，与之同命。”哙即带剑拥盾入军门。交戟之卫士欲止不内。樊哙侧其盾以撞，卫士仆地。哙遂入，披帷西向．． 立，瞋目视项王，头发上指，目眦．．尽裂。项王按剑而跽．曰：“客何为者？”张良曰：“沛公之参乘．． 樊哙者也。”项王曰：“壮士！——赐之卮酒。”则与． 斗卮酒。哙拜谢，起，立而饮之。项王曰：“赐之彘肩。”则与一生彘肩。樊哙覆其盾于地，加彘肩上，拔剑切而啖之。项王曰：“壮士！能复饮乎？”樊哙曰：“臣死且不避，卮酒安足辞！夫秦王有虎狼之心，杀人如不能举，刑人如恐不胜，天下皆叛之。怀王与诸将约曰：‘先破秦入咸阳者王之。’今沛公先破秦入咸阳，毫毛不敢有所近，封闭宫室，还军霸上，以待大王来。故遣将守关者，备他盗出入与非常也。劳苦而

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M

一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的

必修5考点知识巩固(一)

考点知识巩固(一) 必修5 [教材篇目] 《鸿门宴》《陈情表》《段太尉逸事状》一、理解常见文言实词在文中的含义 1．写出下列通假字的本字，并解释其义 《鸿门宴》 (1)皆为龙虎，成五采．通， (2)距．关，毋内．诸侯通， 通， (3)张良出，要．项伯通， (4)吾入关，秋豪．不敢有所近通， (5)愿伯具言臣之不敢倍．德也通， (6)旦日不可不蚤．自来谢项王通， (7)令将军与臣有郤．通， (8)项王则受璧，置之坐．上通， 《陈情表》 (9)夙遭闵．凶通， (10)零丁 ．．孤苦通， 《段太尉逸事状》 (11)不嗛．，辄奋击通， (12)椎．釜鬲瓮盎盈道上通， (13)太尉判状，辞甚巽．通， 2．解释下列加点字词的词义 《鸿门宴》 (1)闻大王有意督．过之： (2)卮酒安足辞．： (3)度．我至军中，公乃入： 《陈情表》 (4)行年四岁，舅夺．母志： (5)寻蒙国恩，除．臣洗马： 《段太尉逸事状》 (6)宗元尝出入 ．．岐周邠间： (7)率以货窜名 ．．军伍中： (8)日群行丐取 ．．于市： (9)太尉自州以状白．府：

(10)既署．一月： (11)尚书固负若属．．耶： (12)散还火伍．．中： (13)市．谷代偿： (14)一夕自恨．死： (15)其故封识．具存： 3．解释下列加点的古今异义词的古义 《鸿门宴》 (1)沛公奉卮酒为寿，约为婚姻．． 古义： 今义：结婚的事，因结婚而产生的夫妻关系。 (2)备他盗之出入与非常．． 也 古义： 今义：副词，很。 (3)今人．． 有大功而击之 古义： 今义：现在的人，与“古人”相对。 (4)而听细说．． 古义： 今义：详细说来。 (5)秦时与臣游． 古义： 今义：游览，环游。 (6)如今人方为刀俎，我为鱼肉．． 古义： 今义：鱼身上的肉。 《陈情表》 (7)九岁不行．． 古义： 今义：不可以，不被允许，表示否定。 (8)至于．．①成立．．② ①古义： 今义：表示达到某种程度，表示另提一事。 ②古义： 今义：指(组织、机构等)筹备成功，(理论、意见)有根据。 (9)是以区区．． 不能废远 古义： 今义：(数量)少，(人或事物)不重要。

物质的量考点汇总整编

一 、物质的量 1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n 。 物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁”。 2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位（简称摩），符号为mol 。 摩尔可以计算所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。 3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同，约为6.02 × 10 23。把1 mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用 6.02 × 10 23mol -1表示，即N A ≈ 6.02 × 10 23 mol -1。 1 mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×10 23个。 例如，1 mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×10 23个O 2、C 、Na +(或OH -)， 6.02×10 23个H 、H 2、H +的物质的量均为1 mol 。 4、 n 、N 计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02 × 10 23 mol -1。 例如，3.02 × 10 22个CO 2分子的物质的量为： n(CO 2) = A N N =12322 1002.61001.3-??mol = 0.05 mol 0.2 mol H 2O 含有的水分子数为： N(H 2O) = n·N A = 0.2 mol × 6.02 × 1023 mol -1 = 1.204 × 1023。 注意事项： （1）“物质的量”是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。 物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。 （2）摩尔不是基本物理量，摩尔是物质的量这一基本物理量的单位。国际单位制中其他六个基本物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。 物质的量（n ）和摩尔（mol ）的关系与长度（l ）和米（m ）、质量（m ）和千克（kg ）、时间（t ）和秒（s ）的关系一样。 （3）摩尔与物质的量两者不能混淆，没有“摩尔数”这一说法。如同“××物体的质量是多少千克、长度是多少米”一样，描述微观粒子时，应为“某物质的物质的量是多少摩尔”，不能为“某物质的摩尔数是多少”。 （4）阿伏伽德罗常数是一个有单位（mol -1）的物理量，而不是一个纯数字。6.02×10 23 mol -1是阿

物质的量知识点总结

一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为×1023。 小结：物质的量n （mol ）=N/N A 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积： 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 PV=nRT 该定律的推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2121n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2 121n n P P =。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2 12121d d M M m m ==。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1221M M V V =。 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以