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山东省威海市文登市2015届高考化学模拟试卷(含解析)

山东省威海市文登市201 5届高考化学模拟试卷

一、选择题(共7小题,每小题5分,共65分.每小题只有一个选项符合题意)

1.(5分)下列与化学概念有关的说法错误的是()

A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂

B.14C和14N质量数相同,但化学性质不同

C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔现象

D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物

2.(5分)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则下列说法错误是()

X A

Y C B

A.原子半径大小:Y>C>X>A

B.Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3

C.X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

D.A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相遇不发生反应

3.(5分)乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法正确的是()

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A.化学式为C8H6O6

B.乌头酸可发生加成反应和取代反应

C.乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

D.1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

4.(5分)下列关于离子的叙述正确的是()

A.在c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能大量共存

B.铜溶于FeCl3溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)

D.向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸,有白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42﹣

5.(5分)等质量的氯气与下列足量物质反应,转移的电子数最少的是()

A.冷的NaOH溶液B.SO2的水溶液C.FeCl2溶液D.铜

6.(5分)下列实验方案、现象和结论均正确的是()

选项实验方案现象结论

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A 向里推活塞时,长颈漏斗中有一段水柱,静止,水柱高度不变

该装置的气密性良好

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B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

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C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

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D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀

A.A B.B C.C D.D

7.(5分)室温下,用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸,曲线如图所示,下列说法正确的()

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A.I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B.x=20

C.滴定过程中的值逐渐减小

D.当I曲线和II曲线pH均为7时,一溶液中的c(Cl﹣)等于另一溶液中的c(CH3COO﹣)二、非选择题:

8.(16分)MnO2是重要化学物质,某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

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按要求回答下列问题

(1)第②步操作中,氧化性强弱顺序:ClO3﹣ MnO2(填“>”“<”),当NaClO3转移2mol 电子时,生成的氧化产物的物质的量为mol.NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气,该反应的离子方程式为.

(2)第④步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的

a.NaCl b.NaClO c.NaClO4 d.NaOH

(3)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,则碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是:.(4)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤,判断是否洗涤干净可选用的试剂是(填写一组即可).工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该反应的阳极反应式为.

9.近年来大气问题受到人们越来越多的关注.按要求回答下列问题:

Ⅰ.实现反应CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义.在2L密闭容器中,通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.

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则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序,该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应,当1000℃甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K=.

Ⅱ.PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关,化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx.

(1)处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x.

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ?mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ?mol﹣1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3

则△H3=,如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K3=(用K1、K2表示)

(2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2,某小组同学在室温下,用pH传感器测定向20mL0.1mol?L ﹣1NaOH溶液通入SO

2过程中的pH变化曲线如图2所示.

①ab段发生反应的离子方程式为.

②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为,如果NaHSO3的水解平衡常数K h=1×10﹣12mol?L﹣1,则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=.

10.(17分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O.实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4?xH2O CO+CO2+(x+1)H2O.下图为分解草酸晶体,用干燥纯净

的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题.

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(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是,C装置中盛放的试剂是(填化学式),E装置的作用是.

(2)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯.这4步操作由先到后的顺序为(填序号).点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是.

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值.

实验步骤:准确称取1.17g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL.滴定时,所发生的反应为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O.

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有.

②x=.

(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲乙试管中分别加入下列物质

试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体

甲4mL x mL 1mL 无

乙y mL 2mL 1mL 有

则x=,y=.能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是.

【化学-有机化学基础】

11.(12分)下列为合成聚合物F的路线图:

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已知:

请根据以上信息,回答下列问题:

(1)A中含有官能团(不考虑苯环,下同)名称是,C的系统命名为.

(2)B+D→E的反应类型是,检验B中所含官能团所用的试剂有.

(3)C生成D的反应化学方程式为,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为.

(4)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的

同分异构体有种.

①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色.

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参考答案与试题解析

一、选择题(共7小题,每小题5分,共65分.每小题只有一个选项符合题意)

1.(5分)下列与化学概念有关的说法错误的是()

A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂

B.14C和14N质量数相同,但化学性质不同

C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔现象

D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物

考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;混合物和纯净物;胶体的重要性质;重要的氧化剂;重要的还原剂.

分析:A.水中H元素能得电子,O元素能失电子;

B.不同元素的化学性质不同;

C.丁达尔效应是胶体特有的性质;

D.同种元素能形成不同单质.

解答:解:A.水中H元素能得电子,O元素能失电子,水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂,故A正确;

B.14C和14N质量数相同,二者是不同元素,其化学性质不同,故B正确;

C.丁达尔效应是胶体特有的性质,牛奶是一种胶体,所以能发生丁达尔现象,故C正确;D.同种元素能形成不同单质,如氧气和臭氧,二者均由O元素组成,属于混合物,故D错误;

故选D.

点评:本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,难度不大.

2.(5分)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则下列说法错误是()

X A

Y C B

A.原子半径大小:Y>C>X>A

B.Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3

C.X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

D.A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相遇不发生反应

考点:原子结构与元素的性质.

分析:图中X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则Y为Al、X为碳、C为Si、A为N、B为S.

A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大;

B.Y和B形成的化合物为Al2S3;

C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;

D.氨气与硫化氢会生成硫化铵.

解答:解:图中X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则Y

为Al、X为碳、C为Si、A为N、B为S.

A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Y>C>X>A,故A正确;

B.Y和B形成的化合物为Al2S3,化合物中Y和B的原子个数比为2:3,故B正确;

C.非金属性A>X>C,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故A的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,故C正确;

D.A为N、B为S,均属于非金属元素,二者氢化物分别为氨气、硫化氢,氨气与硫化氢会生成硫化铵,故D错误,

故选D.

点评:本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,注意熟练掌握短周期元素,难度不大.

3.(5分)乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法正确的是()

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A.化学式为C8H6O6

B.乌头酸可发生加成反应和取代反应

C.乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

D.1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

考点:有机物的结构和性质.

分析:由结构简式可知分子式,分子中含﹣COOH、碳碳双键,结合羧酸、烯烃性质来解答.解答:解:A.由结构简式可知分子式为C6H6O6,故A错误;

B.含碳碳双键可发生加成反应,含有羧基,可发生取代反应,故B正确;

C.含3个﹣COOH,可发生酯化反应,碳碳双键不反应,故C错误;

D.含3个﹣COOH,1mol乌头酸与足量的钠反应生成1.5molH2,故D错误.

故选B.

点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、羧酸的性质考查,题目难度不大.

4.(5分)下列关于离子的叙述正确的是()

A.在c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能大量共存

B.铜溶于FeCl3溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)

D.向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸,有白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42﹣

考点:离子共存问题;离子方程式的书写;离子浓度大小的比较;硫酸根离子的检验.分析:A.该溶液为碱性溶液,铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀;

B.离子方程式两边正电荷不相等,不满足电荷守恒;

C.根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断;

D.原溶液中可能存在银离子,不一定存在硫酸根离子.

解答:解:A.在c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子,Fe3+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B.铜溶于FeCl3溶液中生成亚铁离子和铜离子,正确的离子方程式为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故B错误;

C.NaHCO3溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故C

正确;

D.向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸,有白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能存在银离子,不一定含有SO42﹣,故D错误;

故选C.

点评:本题考查离子共存的正误判断,为2015届高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

5.(5分)等质量的氯气与下列足量物质反应,转移的电子数最少的是()

A.冷的NaOH溶液B.SO2的水溶液C.FeCl2溶液D.铜

考点:化学方程式的有关计算.

分析:根据氯气和选项中物质反应的过程中,氯元素的化合价升降情况确定转移电子数目,得到结果即可.

解答:解:等质量的氯气与足量物质反应,假设氯气中的质量都是71g,即1mol,

A、1mol氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,转移电子是1mol;

B、1mol氯气和SO2的水溶液反应生成盐酸和硫酸,转移电子是2mol;

C、1mol氯气和FeCl2的水溶液反应生成氯化铁溶液,转移电子是2mol;

D、1mol氯气和Cu反应生成氯化铜,转移电子是2mol;

转移的电子数最少的是A.

故选A.

点评:本题考查学生化学方程式中的电子转移的计算知识,注意氧化还原反应知识的灵活应用,难度中等.

6.(5分)下列实验方案、现象和结论均正确的是()

选项实验方案现象结论