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九年级化学一氧化碳的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

九年级化学常见物质的主要用途

九年级常见物质的主要用途（或危害） 1. 引起“白色污染”的物质：塑料制品 2. 燃烧煤、石油等产生的导致酸雨形成的物质：二氧化硫（SO2）、氮氧化物 3. 用于急救危重病人、光合作用的生成物之一、助燃性气体：氧气（O2） 4. 可用作食品保护气、医疗手术的气体：氮气（N2） 5. 可用作食品保护气、填充探空气球气球、做放电管、制霓虹灯：稀有气体（氦气） 6. 用于灭火、制造舞台云雾、人工降雨、光合作用反应物之一、造成温室效应的一种气体、温室肥料：二氧化碳（CO2） 7. 最轻的气体、最清洁的能源：氢气（H2） 8.俗称：天然气、沼气。“西气东输”中“气”的主要成分、经常造成煤矿爆炸事故的瓦斯气成分、最简单的有机物：甲烷（CH4） 9. 工业炼铁气体、不完全燃烧产生的有毒气体：CO 10. 用作除去铁锈、制造药物、人体胃液中含有的酸：盐酸（HCl） 11. 用于干燥气体的酸：浓硫酸用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油金属表面除锈的酸：硫酸（H2SO4）

12.俗称：大理石、石灰石。作建筑材料的盐、大理石鸡蛋壳主要成分、可以调节胃酸过多、治疗胃病的一种盐：碳酸钙（CaCO3）13. 俗称：纯碱、苏打。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤做馒头时除去生成的酸并能使馒头疏松多孔的一种碱性物质：碳酸钠（Na2CO3） 14.俗称：小苏打。制糕点所用发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火剂的主要成分：碳酸氢钠（NaHCO3） 15. 俗称：消石灰、熟石灰。可以改良酸性土壤、制取农药波尔多液、制漂白粉、建筑材料的一种碱：熟石灰[Ca(OH)2] 16. 用作游泳池消毒、可制取农药波尔多液的一种盐：硫酸铜（CuSO4） 17. 作为食品中的干燥剂：氧化钙（CaO）作为食品中的除氧剂：铁粉（Fe） 18. 能出去冰箱中异味、除去污水中有色物质起吸附作用的物质：活性炭（C） 19. 最常用的溶剂：水（H2O） 20. 厨房可调味和腌制食品、制造生理盐水农业选种融雪剂的物质：氯化钠（NaCl） 21. 厨房中酸性调味料：食醋 22. 医疗上用于检查和治疗胃病的一种盐—钡餐：硫酸钡（BaSO4）

二氧化碳的性质教学设计

二氧化碳的性质教学设计景慧慧05211066 一、教学设计思路故事引入提出问题实验探究知识归纳综合运用运用多种教学手段使学生在科学探索的过程中学习新知识，同时培养学生的科学素养和探究精神，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，培养学生关注生活、关注环境的情感。二、教案课题：二氧化碳的性质教学目标知识与技能： 1.掌握二氧化碳的有关性质及相关方程式的书写； 2.了解二氧化碳的有关用途； 3.了解并关注温室效应。 4.通过探究二氧化碳性质的实验，培养学生的观察和思维能力。过程与方法：通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生通过教师的帮助和自身的努力领悟知识要点，通过设计并完成实验，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究活动。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。情感态度和价值观： 1.通过对二氧化碳有关知识的讨论学习，使学生能够全面认识和评价自然界中的物质，体会到人只有了解自然，才能更好地利用自然。 2.形成勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新和实践的科学态度。 3.让学生了解温室效应对人类可能产生的危害，树立关注社会、环境，热爱自然的情感意识。重点和难点二氧化碳的化学性质；二氧化碳与水和石灰反应的原理. 教学方法：主要采用探究实验分析法，把部分教材演示实验改为学生实验，让学生亲自参与。仪器和药品：自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹、火柴、木条、饮料瓶；集满二氧化碳的集气瓶、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、

1.CO2的密度与空气相比 (A)比空气大（B）比空气小（C）与空气相等（D）无法判断 2.CO2 在水中的溶解性是 (A)难溶于水（B）能溶于水（C）微溶于水（D）易溶于水 3.下列操作中只发生物理变化的是 (A) 将CO2通入水中（B）将CO2 通入澄清石灰水中 (C)将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中（D）将CO2加压降温压缩成干冰。附2：课堂练习二 4.二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成 (A)红色（B）紫色（C）蓝色（D）无色 5.常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于 (A)化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）氧化反应 6.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是 (A)它能溶于水（B）一般情况下，它不能燃烧（C）它的密度比空气大（D）一般情况下，它不支持燃烧布置作业： 1.课后习题 2. 二氧化碳的功与过 3. 思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给墙壁刷石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？你能利用你所学到的知识解释吗？

二氧化碳的性质与用途

九年级化学导学案年级：九年级（上）编制：田中义课型：预习探知课审核人：张凤山时间：课题:5.3二氧化碳的性质学习目标：1.二氧化碳的物理性质。 2. 二氧化碳的化学性质。 3. 二氧化碳的用途。学习重点：二氧化碳与水、石灰水的反应。学习难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。【自学导航】知识点一：（第一组）二氧化碳的物理性质：色、味、态密度溶解性知识点二：二氧化碳的化学性质：（第二组）根据[实验5—11]你能总结出什么结论？（第三组）讨论：①二氧化碳是否有毒？②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？（第四组）根据[实验5—12]写出观察到的实验现象，解释实验现象产生的原因。写出反应方程式，并判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红色’这句话是否正确。。（第五组）根据[实验5—13]写出观察到的实验现象，写出反应方程

式，知识点三：（第六组）二氧化碳的用途：【达标检测】一、我来选 1．通常状况下，二氧化碳的密度与空气相比（） A．比空气大 B．比空气小 C．与空气相等 D．无法判断2．下列操作中只发生物理变化的是（） A．将二氧化碳通入水中 B．将二氧化碳通入澄清石灰水中 C．将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰 3．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变成（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 4．关于二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，也跟它的化学性质有关的是( ) A. 人工降雨 B．植物的光合作用 C. 灭火 D．用作化工原料 5．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是( ) A. 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能、以代替化石燃料B．用石灰水吸收空气中的CO2 C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量 D．大量滥砍乱伐，减少绿化面积 6．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利 B．能改良酸性土壤 C．加速光合作用的进行 D．产生温室对植物起保护作用

化学人教版九年级上册一氧化碳的性质和用途

一氧化碳的性质和用途教学设计教学目标：1、了解一氧化碳的物理性质和化学性质，能正确书写有关的化学方程式 2、培养学生通过物质的结构了解物质的物理和化学性质的思维方式，物理化学性质的不同是由于物质组成和结构不同所决定，这是学习化学所培养的核心素养之一。 3、通过学习使学生了解一氧化碳中毒的机理及其危害性，加强安全意识培养教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性教学器材：一氧化碳还原氧化铜的装置一套或视频教学课时：第一课时教学过程：教师提问：学生复述二氧化碳的化学性质。教师：一氧化碳和二氧化碳比较，每个分子中少了一个氧原子，那么，一氧化碳有哪些性质呢？引出新课。一、一氧化碳的物理性质教师：煤炉上放一盆水能不能防止煤气中毒？学生回答。可以看出，二氧化碳和一氧化碳在物理性质上有一定的差异。二、一氧化碳的化学性质 1、可燃性，教师出示一氧化碳燃烧的图片，学生书写有关化学方程式 CO+O2==CO2 教师强调：火焰蓝色，不纯点燃容易发生爆炸，点燃前要检验纯度。学生讨论：三种可燃性气体的燃烧后产物比较和现象的不同教师引导学生在讨论的基础上填写下表：教师强调：可燃物中含有氢元素，则燃烧后的产物中一定有水，可燃物中含有碳元素，则燃烧后的产物中一定含有碳元素。 2、还原性，教师演示一氧化碳还原氧化铜的实验视频，学生写出化学方程式 CuO+CO==Cu+CO2 学生叙述实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。教师：由于氧化铜变成铜，失去氧，发生了还原反应，之所以氧化铜发生了还原反应，正是由于有一氧化碳的缘故，所以，一氧化碳是还原剂，所以说，一氧化碳具有还原性。3、一氧化碳的毒性学生阅读教材，了解一氧化碳的毒性，并回答问题一氧化碳的中毒原因？冬天生火炉，为什么容易发生煤气中毒？三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较教师：今天我们学习了一氧化碳的性质，下面同学们对一氧化碳和二氧化碳的性质进行比较，同学们讨论，看看他们的相同点和不同点。学生通过讨论回答问题，教师列表，学生填写

二氧化碳的性质及用途

课题三（1）二氧化碳的性质及用途一、教学目标 1．知识与技能 1)从日常生活出发，了解二氧化碳的重要性。 2)通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。 3)通过二氧化碳性质的实验探究, 培养学生的科学探究精神。 4)培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力。 2．过程与方法 1)通过实验探究使学生掌握科学探究的一般思路和方法 2)通过本节课教学使学生了解由浅入深的科学认识过程 3．情感态度与价值观 1)通过本节教学引导学生运用化学知识指导生活，并学会从生活现象中认识和学习化学。 2)培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事、物，激发学生学习化学的热情。 3)通过探究实验，培养学生实事求是的科学探究精神。二、教学重难点 1．重点：二氧化碳的化学性质。 2．难点：二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水的反应的原理。三、突破重难点的方法和手段本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容。因此，教学中充分发挥化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。此外,本节课实验较多，尤其要注意借助于板书和教学课件组织引导学生对学习重点进行归纳总结！成功的教学在于解决了问题，又引发学生思考更多更深入的问题。通过本节课的学习，除了作业之外，教师设计了一个开放性的思考题“是不是无毒就一定无害？”以此来引导学生在生活中建立科学观念。四、药品与仪器：

药品：阶梯蜡烛、澄清石灰水、一矿泉水瓶（内充满二氧化碳）、紫色石蕊试液、蒸馏水、汽水、浸过石蕊试液的干燥小花四朵、四集气瓶二氧化碳气体、一烧杯二氧化碳气体、稀醋酸、小木条仪器：酒精灯、烧杯（250mL）、镊子、试管、喷壶、火柴、试管、试管架、玻璃片五、课时安排： 1课时六、教学过程： 1、引入：谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃。打一物质的名称。生：二氧化碳讲解：二氧化碳对于我们来说并不陌生，我们呼出的气体主要成分是二氧化碳，植物光合作也需要二氧化碳，二氧化碳的相关知识也是中考的重点考点。下面，就请大家跟我一起来探讨二氧化碳到底具有哪些性质呢？在生活中，它又有哪些用途呢？板书：课题三二氧化碳的性质及用途提问：研究物质的性质从几方面入手？板书：一、物理性质：（物理性质主要指哪几方面？）演示：展示一瓶已经收集好的二氧化碳气体，引导学生观察其颜色、状态。板书：1、通常状况下，无色无味气体提问：你能根据老师存放二氧化碳的集气瓶瓶口方向猜出它的密度比空气的大还是小吗？是这样吗？生：密度比空气大，正放。板书：2、标况下，密度比空气大提问：你认为二氧化碳能不能溶于水？演示：向一瓶盛有二氧化碳的塑料瓶中注入约1/3的水，然后拧紧瓶盖，振荡。生：振荡后，塑料瓶瘪进去。说明二氧化碳能溶于水。板书：3、能溶于水

一氧化碳的性质教案

一氧化碳教学设计三维目标 1.知识与技能 (1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。 (2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。 2.过程与方法通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。 3.情感态度与价值观： (1)了解CO的物理性质及用途； (2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性教学难点： (1)CO与CO 2 的性质比较；CO与C的化学性质比较 (2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。课题3第二课时一氧化碳教学过程：（本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入： [引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物 ——CO、CO 2，CO分子比CO 2 分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。出示教学目标：知识讲解：一、CO的物理性质

[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。（展示一瓶CO 气体）请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。 [归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表） [小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。 [过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。二、CO 的化学性质 1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验 [提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。 [提问]CO 在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式： 22 22CO O CO 点燃 + [提问]CO 具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ [分析]上层22 22CO O CO 点燃 +中层CO CO C 22 高温 + 下层： 22CO O C 点燃 + [小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO 在燃烧。 [思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？ 2、CO 的毒性 [过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO 的俗称。煤气爆炸是因为CO 具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在

二氧化碳的性质和用途

《二氧化碳的性质和用途》教学设计一、设计思想：在氧气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。二、教学目标：知识与技能： 1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质。了解其物理性质和主要用途。 2、懂得设计实验来验证物质的性质的方法。 3、学会对实验现象进行分析并得出结论的方法。过程与方法： 1、通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，体会化学实验时研究化学的重要手段。 2、通过对二氧化碳与水的反应的探究，增强问题意识及提高设计实验的能力。情感态度价值观： 1、通过对二氧化碳的学习，体验到二氧化碳与人类生产和生活关系密切，

从而体会到学习化学可以指导我们安全、健康的生活。 2、逐步确立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证关系三、重点、难点：重点：CO2的化学性质难点：CO2与水的反应的分析四、教学过程：【导入新课】我们在电视节目的舞台上有时会看到“白烟”，那么这些“白烟”是什么呢？又例如夏天喝汽水时，当打开瓶盖时会冒出气泡，这些气泡是什么气体？学完本节课的内容，上述问题便迎刃而解了。【板书】第三节二氧化碳的性质【展示】将已收集好的二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。【提问】通过观察，你可得出二氧化碳的那些性质？【板书】一、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水（完成实验后补充的内容）加压降温形成白色固体，固态二氧化碳俗称“干冰”，能升华。【实验一】在天平两端放两个等体积的烧杯，将天平调平。将一瓶二氧化碳向其中一个烧杯中倾倒。【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验一【归纳总结】二氧化碳的密度比空气大【实验二】向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验二

二氧化碳的性质和用途

化学推断题的解题策略 2014.2 近年来，各省市中考试卷中，推断题是考查的热点。本文主要从四个方面阐述推断题的答题技巧。策略一：循序渐进、各个击破此类推断题给出了物质结构、性质或数量关系等。且已知条件充分，层次清楚，所求问题具有相对的独立性。可依次根据相关的已知条件直接得出各个问题的结论。例 1（2013?朝阳）如右图所示，A、B、C 是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性良好。（1）若 A 能使紫色石蕊变红色，B 为空气，将金属固体 C 倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则 A 是（填化学式），金属固体C是（填化学式）。（2）若 B 为空气，将黑色固体 C 倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来，则 A 是（填化学式），黑色固体 C 是（填化学式），发生反应的化学方程式是。（3）若 A 是水，将气球中的固体 C 倒入试管中，气球很快被吸入试管中，则气体 B 是（填化学式），固体 C 是（填化学式），发生反应的化学方程式是。解析：（1）已知 A 能使紫色石蕊溶液变红，即 A 显酸性。而 C 为金属固体，且现象为冒气泡，所以 A 可以是稀盐酸或稀硫酸。而 C 为常见的活泼金属例如 Fe、Zn、Al、Mg 等均可。（2）已知 C 为黑色固体，A 为液体，两者反应现象为冒气泡，联想到固液产生气体的反应原理有过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气；石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；锌粒与稀硫酸反应制取氢气。但 C 为黑色固体，所以满足条件的只有过氧化氢溶液与二氧化锰。即 A 为 H2O2，B 为 MnO2. （3）由于气球被吸入试管中，则意味着管内压强减小，而 A 为水，则气体 B 必然被吸收。虽然水也能与 CO2 反应，但倒入固体 C 之后，气球是很快被吸入，所以联想到碱的固体溶解于水，形成溶液，能够吸收气体 B。答案：没写点评：本题考查了常见物质的化学性质。需要熟练掌握各物质之间的化学反应，借助反应现象、物质颜色等关键点解题。另外，还需对常见吸收气体的反应有所了解。练习：
（ 2013?沈阳）体会内在联系，填写下表内容：
物质名称组成元素（ 1） C 石墨 C
微观结构模型
物质
颜色硬度
无色（ 2）
黑色小

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习考点：一、氧气 1、物理性质在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质（1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出色火焰，放出热量，生成一种的气体。发生反应的化学方程式是。（2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生成色固体。发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到，写出木炭燃烧的化学方程式。综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途（1）；具体应用，如：（2）；具体应用，如：实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

真题汇编-2019年全国化学中考真题分类考点16 二氧化碳和一氧化碳性质及用途

7. （2019·云南）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是( ) A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B.鼓励乘坐公交或骑自行车出行 C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋 D.植树造林【答案】A 【解析】用火烧毁处理废旧塑料，会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念。1．（2019赤峰）下列做法不符合“低碳”理念的是( ) A.使用太阳能 B.乘公交出行 C.使用一次性木筷 D.增大绿化面积【答案】C 【解析】“低碳”理念就是要求节能减排，工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能，减少二氧化碳气体的排放等。 CO的说法正确的是( ) 8.（2019赤峰）关于CO和 2 A.组成：都是由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B.性质：常温下均为无色气体，且都有毒 CO可以做化工原料 C.用途：CO可以用灭火， 2 D.转化：在一定条件下可以相互转化【答案】D 【解析】由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳都由碳元素和氧元素组成，分子构成不同，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳、一氧化碳常温下均为无色气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用灭火的是二氧化碳，不是一氧化碳；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原氧化物可生成二氧化碳，所以二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化。 8. (2019·永州)下列有关CO与CO2的叙述正确的是( ) A.CO 与 CO2都会污染环境 B.CO 与CO2中碳元素的化合价相同 C.在一定条件下，CO 与CO2可以互相转化 D.CO2气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO 答案 C 3．（2019·台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．不移开玻璃片，实验现象更明显 C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论答案：D 解析：由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭；如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭；蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气；由题干所给装置可

一氧化碳的性质

课题：一氧化碳一氧化碳的性质：从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。 1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。提问：制取CO气体时应如何收集？归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。 2.化学性质：（1）一氧化碳的可燃性：现象：发出蓝色火焰、放热。特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。提问：为什么要验纯？怎样验纯？明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？让学生分析有关现象得出正确结论。归纳并出示小黑板：药品：CO、CuO、溶液。仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。步骤：①先通一会儿CO气体；（为什么？） ②点燃酒精灯加热； ③停止加热； ④处理收集到的尾气。现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。（2）一氧化碳的还原性：强调：①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。 ③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？归纳：①反应CuO中均为氧化剂，C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）归纳并板书：作气体燃料；作冶金工业上的还原剂。

初中化学常见物质用途总结归纳

初中化学常见物质用途总结归纳氧气： ①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊 ②供给呼吸——医疗急救、潜水氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜，焊接金属时作保护气氢气： ①密度小——填充气球 ②可燃性——高能燃料 ③还原性——冶炼金属金刚石： ①硬度大——裁玻璃 ②可加工成装饰品——钻石石墨： ①软——制铅笔芯 ②滑——作润滑剂 ③导电性——作电极活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水二氧化碳： ①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火 ②能溶于水且与水反应——制汽水

③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨 ④植物光合作用原料——温室气体肥料一氧化碳： ①可燃性——气体燃料 ②还原性——冶炼金属 ③有毒气体，易与血红蛋白结合而使人中毒氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂水：生命必需物质、最常用的溶剂盐酸： ①与金属氧化物反应——除锈 ②胃酸的成分——助消化硫酸： ①与金属氧化物反应——除锈 ②浓硫酸吸水——干燥剂醋酸：除水垢氢氧化钠： ①固体吸水潮解——作气体干燥剂 ②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）氢氧化钙： ①澄清石灰水——检验二氧化碳

②与酸反应——改良酸性土壤 ③配制波尔多液氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水碳酸钙： ①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳 ②大理石——装饰、建筑材料 ③碳酸钙——补钙剂碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产碳酸氢钠： ①与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）——焙制糕点 ②与盐酸反应——治疗胃酸过多症硝酸钾：农业上可用作复合肥料甲烷：可燃性——作燃料乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料 ?农村常见的一种钾肥：草木灰（主要成分：K2CO3） ?夏天容易分解的一种铵态氮肥：碳酸氢铵（NH4HCO3） ?引起“白色污染”的物质：塑料制品 ?燃烧煤、石油等产生的导致酸雨形成的物质：二氧化硫（SO2）、氮氧化物?21世纪“材料之星”：纳米材料 ?铅笔芯中含有的主要物质、电极材料主要成分、金刚石主要成分：碳（C）

一氧化碳的性质和用途

4.24一氧化碳一、教学目标知识与技能 1．知道一氧化碳的物理性质。 2．初步掌握一氧化碳的化学性质。 3．了解由于一氧化碳和二氧化碳构成分子不同，使一氧化碳具有和二氧化碳不同的化学性质。4．知道一氧化碳的主要用途。过程与方法 1．学会用实验的方法来探究一氧化碳还原氧化铜的原理及相关的问题。 2．学会运用比较、归纳的方法进行信息处理。情感、态度与价值观 1．使学生认识到化学与周围生活的密切联系，加强环保意识，保护我们生存的地球。二、重点、难点教学重点：一氧化碳的化学性质。教学难点：根据木炭、氢气还原氧化铜装置，设计一氧化碳还原氧化铜装置，比较装置异同点。三、教具准备试剂：一氧化碳、氢氧化钙溶液、氧化铜仪器：试管、酒精灯、铁架台、玻璃管、导气管、单孔塞。四、教学方法实验、讨论、归纳、对比等。

七、教学反思：我着重反思了以下几点：贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法, 是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，附录：拓展应用 1.可以用来区别CO和CO2方法有 ( ) A.点燃 B.通入澄清的石灰水 C.闻气味 D.看颜色 E.通入紫色石蕊试液 F.通过灼热的氧化铜 2、物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类，请填写下表： 3、 3、当打开开关a和b（同时在尖嘴处放一火源），通过适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源，约10min—15min后，可观察到A中鱼，B中蛙。然后打开开关b，同时在尖嘴导管处点燃。（1）A中结果说明：__________________。（2）B中结果说明：__________________。（3）C中出现的现象是鲜红色变成的血液，这是因为一氧化碳易与__________________。（4）在尖嘴导管处点燃的目的是。

[高中常见的化学物质的俗名总结] 化学常见物质的用途

[高中常见的化学物质的俗名总结] 化学常见物质的用途高中化学的知识点特别多，认识到的化学物质也多，一些物质除了学名还有俗名，许多同学在做题的过程中容易混淆，那么，常见的化学物质俗名有哪些呢?我们就按颜色来划分吧。下面由小编为大家提供关于高中常见的化学物质的俗名总结，希望对大家有帮助! 化学物质的俗名一、红色世界 1. 基态：Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(棕红色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(棕红色)、P(红磷，暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。 2. 激发态：充氦气(He)的灯光成红色、充氖气(Ne)的灯光呈红色。 3. 化学变化： 1) 紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红; 2) 湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红; 3) 酚酞在碱性容写中呈浅红色(8.210); 4) 甲基橙在酸性溶液中(pH<3.1)中呈红色; 5) 已经被二氧化硫(SO2)褪色的品红溶液在加热时会出现红色。化学物质的俗名二、橙黄绿世界橙色世界

1. 基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。黄色世界 1. 基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4。 2. 激发态：钠元素焰色反应成黄色。 3. 化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。绿色世界 1. 基态：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)。 2. 化学变化：Fe(OH)2(白色)→灰绿色→Fe(OH)3(红棕色)。化学物质的俗名三、青色世界(黑色) 1. 基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。 2. 化学变化： 1) 蔗糖率浓硫酸被炭化变黑; 2) 湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑; 3) 硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。

一氧化碳的性质及用途

一氧化碳的性质及用途一、教学目标 1．知识与技能（1）了解一氧化碳毒性的原理，知道使用一氧化碳的注意事项。（2）了解一氧化碳的可燃性，知道一氧化碳泄漏后的应急措施。（3）了解一氧化碳的还原性，以及还原铜的装置及操作顺序。 2．过程与方法（1）通过一氧化碳和二氧化碳有关性质的比较，了解收集一氧化碳时，收集装置的异同，确立收集有毒害气体的方法。（2）通过参照氢气的可燃性，推及点燃一氧化碳的操作要求，确立可燃气体的使用方法。（3）让学生在观察一氧化碳气体点燃、还原氧化铜过程中，体验、反思实验步骤，初步掌握基本实验技能，树立全面考虑问题的思想。 3．情感、态度与价值观（1）减小学生对化学实验的畏惧感，增强对有害气体的使用认识，激发学习化学的勇气；（2）培养学生大胆、细致、实践的科学精神。 (3)让学生体验化学的魅力，从而热爱化学、钻研化学。二、教学重点难点 1．教学重点：采用活动与探究方式研究一氧化碳的毒性、燃烧实验、还原氧化铜实验2．教学难点：实验中装置的组装、步骤先后的分析三、教具、学具准备 1.教具准备（1）多媒体教学系统及课件 (2)连接好的还原性装置、硬质玻璃管、单孔塞、酒精灯、贮气瓶、铁架台、烧杯、试管、火柴 (3) 实物投影仪 (4)药品;氧化铜、澄清石灰水、草酸、浓硫酸、新鲜鸡血（先加入抗凝血剂） 2．学具准备：硬质玻璃管、铁架台、酒精灯（两个）、广口瓶、单孔橡皮塞（两个）、双孔橡皮塞（带一长一短的导管）、气球四、教学过程创设情景，激发兴趣具体实施：将抽取的二氧化碳气体通入到盛紫色石蕊试液的广口瓶和放有高矮蜡烛的烧杯。教师提问：二氧化碳比具有什么性质。有哪些用途？ CO想不想知道该气体有哪些性质？教师过渡：大家对煤气有什么印象？提醒学生：煤气中毒是因为其中的一氧化碳有毒，它最可怕之处是什么呢？煤炉中的煤在高温和空气充足情况下是如何产生一氧化碳的？提问：如果一氧化碳泄漏，高处容易中毒还是低处？如何判断？师生小结一氧化碳的物理性质

常见物质及其俗称用途

物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、空气中火焰淡蓝色、纯氧中蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 红磷白磷燃烧产生大量白烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、最软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 单质为银白色，粉末为黑色。化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈Fe2O3，纯氧中燃烧生成Fe3O4。 CO 一氧化碳难溶于水，ρCO>ρ空易，可燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3ρSO3>ρ空气,水溶液为H2SO4 CH4沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后生成熟石灰[Ca(OH) 2] 用于干燥剂 Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3赤铁矿、铁锈的主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水, 可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解2Cu+O2=CuO、用于治炼单质Cu、即CuO+H2=Cu+ H2O CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水 CuSO4·5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4·5H2O =CuSO4+5H2O KMnO4灰锰氧紫黑色固体，易溶水，水溶液为紫红色用于制氧气 KClO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热分解成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中 AgCl 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及C lˉ BaSO4 钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及SO42-- CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO HCl 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性和强氧化性的酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥酸性或中性物质 HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性和强氧化性，能与多种物质反应 NaOH 火碱、烧碱苛性钠白色固体，易溶于水，释放大量的热具有强烈腐蚀性，露置在空气中易变质为Na2CO3 Na2CO3纯碱、苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。可与酸反应生成CO2 NaHCO3小苏打、酸式碳酸钠白色固体，可溶于水，水溶液呈碱性。可与酸碱反应，自身不稳定加热易分解与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

九年级化学一氧化碳的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途

九年级化学常见物质的主要用途

二氧化碳的性质教学设计

二氧化碳的性质与用途

化学人教版九年级上册一氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质及用途

一氧化碳的性质教案

二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

真题汇编-2019年全国化学中考真题分类考点16 二氧化碳和一氧化碳性质及用途

一氧化碳的性质

最新初三化学常见物质的主要用途

初中化学常见物质用途总结归纳

一氧化碳的性质和用途

[高中常见的化学物质的俗名总结] 化学常见物质的用途

一氧化碳的性质及用途

常见物质及其俗称用途