高三化学高效课堂资料电化学化学反应平衡

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电化学 化学反应速率与限度检测题

1．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（） A ．光亮的自行车钢圈不易生锈

B ．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑

C ．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑

D ．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗 2．一定温度下，有可逆反应:3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4 （s ）+4H 2（g ）；

△H>O 。下列说法中正确的是（ ） A ．降低反应温度，H 2O （g ）的转化率增大

B ．反应达到平衡后，增加Fe 的量，平衡向正反应方向移动

C ．反应达到平衡后，t 0时增大压强，V （正）、V （逆）的变化如右图所示

D ．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡 3．用石墨电极完成下列电解实验。

a 、d 处试纸变蓝；

b 处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH - B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑ C ．

c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+

D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 4．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)

CO(g)+3H 2(g)，设起始

24)

()

(n H O n CH =Z ，在

恒压下，平衡时? (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A ．该反应的焓变△H>0

B ．图中Z 的大小为a>3>b

C ．图中X 点对应的平衡混合物中

24)

()

(n H O n CH =3

D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后? (CH 4)减小

5．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X （g ）+Y （g ）

Z （g ），经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是（）

A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s ）

B ．容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的50％

C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小

D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 6．已知：N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1

下列说法正确的是（）

A ．反应中的能量变化如图所示，则ΔH ＝E 1－E 3

B ．若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变ΔH

C ．温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184.8>Q 2>2Q 1

D ．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快 7．已知：(HF)2(g)

2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度

下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A ．温度：T 1< T 2B ．平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D ．当

()()

m n =总总30g·

mol -1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1 8．根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是( ) A.2Ag(s)+Cd 2+(aq)

2Ag +(aq)+Cd(s) B.Co 2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd 2+(aq) C.2Ag +(aq)+Cd(s)

2Ag(s)+Cd 2+(aq)

D.2Ag +(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co 2+(aq)

9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是( )

A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大

C ．图③表示向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积

的关系

D ．图④表示在2 L 的密闭容器中发生合成氨反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min 内该反应的平均速率v(H 2)＝0.045 mol·L －

1·min －

1，从11 min 起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L ，

则n(N 2)的变化曲线为d

10．用如图所示装置处理含NO 3—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO 3—+12H ++10e -=N 2+6H 2O ，则下列说法错误的是

A ．电源正极为A ，电解过程中有气体放出

B ．电解时H +从质子交换膜左侧向右侧移动

C ．电解过程中，右侧电解液pH 保持不变

D ．电解池一侧生成5.6g N 2，另一侧溶液质量减少l8g

11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误．．的是 A ．溶液中OH ﹣

向电极a 移动

B ．负极的电极反应式为：2NH 3﹣6e ﹣

+6OH ﹣

=N 2↑+6H 2O C ．O 2在电极b 上发生还原反应

D ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：5

12．Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A ．负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+

B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag

C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移

D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑

13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为

2Zn+O 2+4OH –+2H 2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（） A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动

B ．充电时，电解质溶液中C(OH -)逐渐减小

C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)42-

D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）

14．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A.Mg 电极是该电池的正极

B.H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl -向正极移动

15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH 3CH 2OH-4e -+H 2O

CH 3COOH+4H +。下列有关说法正确的是( )

A.检测时,电解质溶液中的H +向负极移动

B.若有0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L 氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O

D.正极上发生的反应为:O 2+4e -+2H 2O

4OH -

16．下列三个化学反应的平衡常数（K 1、K 2、K 3）与温度的关系分别如下表所示：

①Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)

△H 1 K ②Fe(s)+H 2O(g)

FeO(s)+H 2(g)

△H 2 K

③CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) △H 3

K 则下列说法正确的是( )

A ．△H 1＜0，△H 2＞0

B ．反应①②③的反应热满足关系：△H 2－△H 1＝△H 3

C ．反应①②③的平衡常数满足关系：K 1·K 2＝K 3

D ．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

电化学 化学反应速率与限度检测题

班级姓名小组 分数

二、填空题

17.（前每空2分，最后一空4分共8分）联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。

（2）N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H 1=-533.23kJ ?mol -1

； H 2O （g ）=H 2O （l ）△H 2=-44kJ ?mol -1

；

2H 2O 2（l ）=2H 2O （l ）+O 2（g ）△H 3=-196.4kJ ?mol

-1

则联氨与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式可表示为

18．（每空2分共14分）（1）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大（填“0-1 min”或“1-2 min”或“2-3 min”或“3-4 min”或“4-5min”）。 ②2-3 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为。 ③试分析1-3min 时间段里，反应速率变大的主要原因

（2）在一定条件下，在容积为2L 的密闭容器中，将2mol 气体M 和3mol 气体N 混合，发生如下反应：

2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min 达平衡，生成2.4molR ，并测得Q 的浓度为0.4mol/L 。

求：

①用气体M 来表示该反应的化学反应速率是多少②反应前后的压强比 ③N 的转化率是多少 ④平衡时气体Q 所占的体积分数为多少

19．（每空2分共14分）中国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag 2O 涂在被腐蚀部位，Ag 2O 与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为

(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①环境中的Cl －

扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，其负极电极反应式 为

②若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

(3)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO 2－

4放电转移电子数为2.408×

1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物（除氧化铁外）可能有(写化学式)。 (4)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。钠电池“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。写出该电池的正极反应：。

(5)吉利汽车中有应用H 2/熔融K 2CO 3/O 2组成的燃料电池作为新能源汽车，其负极反应式为，

20.（每空2分共10分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储

存和应用三个环节。

（1）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe+2H 2O+2OH ?

FeO 42?+3H 2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

FeO 42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于

最高值的原因：

④研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是

。

21.（每空2分共14分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN- Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝mol·L－1·S－1，该温度下反应的平衡常数为。工业上还可用通过电解浓NaOH 溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示, 则阳极的电极反应式为

参考答案1．B

2．D

3．【解析】

4．A

5．A【解析】

试题分析：A、经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）=0.6mol÷10L÷120s=0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误。

考点：本题考查化学平衡移动、反应速率的计算。

6．C

【解析】

试题分析：A．反应中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E2，错误；B．若加入催化剂，将改变反应历程，但是反应的ΔH不会改变，错误；C．温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后假如平衡不发生移动，放出的热量为2Q1 kJ.但是增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应放出更多的热量，所以Q2 kJ>2Q1。由于反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以Q2<184.8.故184.8>Q2>2Q1。正确。D．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，由于反应物的浓度不变，所以化学反应速率加也不变。错误。考点：考查反应热、与物质的能量、压强与反应物的转化、反应的物质的关系的知识。

7.C

8．解析:结合两装置可以判断活泼性:Cd>Co>Ag,根据金属单质间的置换规律可知A错。

答案:A

9．D

10．C

11．D

12．B 13．C

14．解析:该电池总反应为Mg+H2O2Mg(OH)2;

负极反应为Mg-2e-Mg2+,即Mg作负极,A项错误;

正极反应为H2O2+2e-2OH-,H2O2发生还原反应生成OH-,故B项错误、C项正确;原电池中阴离子Cl-移向负极,D项错误。

答案:C

15．解析:由负极的反应式可知,该电池应该是CH3CH2OH被氧化为CH3COOH的过程,所以总反应式为C选项的方程式。再由总反应式-负极反应式=正极反应式,则正极反应式为:O2+4e-+4H+2H2O,电池负极生成H+,正极消耗H+,溶液中H+向正极移动,A错;从正极电极反应看,有0.4 mol电子转移,消耗O2 0.1 mol,标准状况下体积为2.24 L,B错。

答案:C

16．B

17.（每空2分共10分）（1）；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

18.（1）①2～3min反应速率最大（2分）

②0.1mol.L-1.min-1 （2分）③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）

【解析】

试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。

（2）①根据表中数据可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。

②2～3 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是

0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。

③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。

考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。

（2）2M(g) + 3N(g) x Q(g) + 3R(g)

起始量（mol） 2 3 0 0

转化量（mol） 1.6 2.4 0.8x

2.4

平衡量（mol ） 0.4 0.6 0.8x 2.4 所以用气体M 来表示该反应的化学反应速率是min)/(4.0min

226.1?=?L mol L mol

因为平衡时Q 的浓度为0.4mol/L 所以

L mol L

xmol

/4.028.0=,解得x ＝1 因为压强之比是相应的物质的量之比 所以反应前后的压强比为21

25

4.28.06.04.032=

++++ N 的转化率是

%80%1003

4

.2=? 平衡时气体Q 所占的体积分数为

04.19%1004

.28.06.04.04

.2=?+++

19.(1)Ag 2O ＋2CuCl===2AgCl ＋Cu 2O

(2)① 2Cu ＋3OH －

＋Cl －

-4e －

===Cu 2(OH)3Cl ↓ ②0.448

（3） ①SO 2－4＋8e －＋4H 2O=S 2－

＋8OH －②Fe(OH)2，FeS

（4） NiCl 2 + 2e －＝ Ni +2Cl —

（2分） （5）H 2+CO 32--2e -═H 2O+CO 2 20.（1）H 2+2OH --2e -=2H 2O

（2）①阳极室②防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率降低

③M 点：c(OH -)低，Na 2FeO 4稳定性差，且反应慢(或N 点：c(OH -

)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na 2FeO 4产率降低)。 ④CO 2+6H ++6e -=CH 3OH+H 2O

21.（1）2CrO 42-+2H ＋=Cr 2O 72-+H 2O ；②增大；1014；③<； （2） 0.09 180 L·mol －1

Fe+8OH ﹣

﹣6e ﹣

=FeO 42﹣

+4H 2O

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高三化学平衡专题复习习题

化学平衡: 1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加 了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( ) A、v(O2)=0、01mol?L-1?s-1 B、v(NO)=0、008mol?L-1?s-1 C、v(H2O)=0、003mol?L-1?s-1 D、v(NH3)=0、004mol?L-1?s-1 2、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( ) A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨得催化氧化反应 3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( ) 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近得金属与水反应 反应 速率 K Na B 4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液, 分别与不同浓度得H2C2O4(草酸) 溶液各2 mL反应 0、1 mol/L得 H2C2O4溶液 0、2 mol/L得H2C2O4 溶液C 5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水D 5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出 O2 无MnO2粉末加MnO2粉末 A. B. C. D、 4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应() X g4()() Y g Z g +,0 H ?<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线: 下列有关该反应得描述正确得就是( ) A、第6min后,反应就终止了 B、X得平衡转化率为85% C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85% D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

高三化学一轮复习：电化学原理及其应用

电化学原理及其应用 1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。 电解总反应式为： 则下列说法正确的是( ) A．X为C2H5COOH B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋ C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素 D．阴极的还原产物为H2和OH－ 解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物． 答案：AC 2．下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极； 电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。 答案：C 3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是( ) A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

高三一轮复习 化学平衡(第五课时)

班级姓名小组月日 神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦 B(g) 的转化率减小 (g) CH3OH(g)。如图是 ）

(aq) (aq)I cC(g)+dD(g) (g)A

课后作业（第五课时）： 1、T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（） A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g) B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min) C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 (g)+3B2(g) 2C(g) ΔH＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） 2、下图是关于反应A A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 3、某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）

A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3 B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量 C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系 D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系 4、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是() A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

高三化学一轮复习专题电化学基础

电化学基础 1.下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 4.把物质的量均为的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（） A．电路中共转移个电子 B．阳极得到的气体中O2的物质的量为 C．阴极质量增加3.2g D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L 5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

高三一轮复习——化学平衡

专题五化学平衡 一、化学反应速率 化学反应速率的计算式：v = 注意： ①同一化学反应在同一时间间隔内，用不同的物质表示化学反应反应速率时，速率的数值不一定相等，但这 些数值表示的意义相同（即反应的快慢程度相同），且化学反应速率的数值之比等于系数之比。 ②该公式计算出的化学反应反应速率，是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ③化学反应速率是有单位的，常用单位是等。 ④化学反应速率没有负值。 ⑤固体和纯液体参加化学反应时，由于无浓度变化，故不能用于表示化学反应速率。二、 影响化学反应速率的条件 1、内因：物质性质（主要因素） 2、化学反应的有效碰撞理论要点 （1）反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。 （2）能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 （3）能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。 （4）只有活化分子之间采取合适取向进行的碰撞才是有效碰撞。 （5）单位体积内有效碰撞越多化学反应速率越快 2、外因：外界条件，主要有浓度、温度、压强、催化剂等。 （1）浓度对化学反应速率的影响 影响规律：当其它条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快。 浓度影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，即单位体积内的活化分子的数目与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积 内的分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率必然增大。 注意： ①一般来说，反应物处于溶液或气体状态下，才能改变其浓度，当反应物处于固体或纯液体状态下，增 加或减少它们的量，不能改变其浓度，即不影响其化学反应的速率。 ②固体反应物表面积的大小将影响化学反应速率，固体的颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。（2）压强对化学反应速率的影响 影响规律：当其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强，反应物浓度增大，化学反应速率增大。注意： ①压强的改变必须引起参加反应的物质的浓度变化，才能改变化学反应速率。 ②如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变对反应物的浓度基本无影响，因此压强的改变不影 响固体和液体化学反应的速率。 ③恒温恒容的反应体系中，充入不参与反应的气体（如希有气体等），虽反应体系的压强增大，但反 应物的浓度无变化，因而其化学反应速率不变。 ④恒温恒压体系中，充入不参与反应的气体（如希有气体等），虽反应体系的压强不变，但反应体系 的体积膨胀，故造成反应物的浓度减小，因而其化学反应速率减慢。 （3）温度对化学反应速率的影响 温度对化学速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。 温度影响化学速率的原因：(1)浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低 的分子变成了活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，有效碰撞的次数也相应 增多，化学反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。

2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

高三复习电化学学案

第六章 第2讲 电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。 4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu （H 2SO 4）设计的不带盐桥的原电池 负极： 作负极，负极发生 反应 电极反应式： 正极： 作正极，正极发生 反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) +Cu(s)＝Cu 2+ (aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极： 作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为： ，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 盐桥中离子移动方向： 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：

4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断： （5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ② Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应．

高中化学《高三二轮化学平衡专题复习》优质课教学设计、教案

高三二轮化学平衡专题教学设计 【考纲引领】 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α） 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。 【教学目标】 知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。 过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。 情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。 【重点、难点】化学平衡常数K 及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析 【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法 【教学过程】

有效性。 展示 展示 PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。 学生观看、聆听， 认识化学平 全国 调整学习状态。 衡在新课标 卷近 高考中的地 三年 位 试题 分布 及考 点 考点 化学平衡状态及平衡移动 【考点一】 化学平衡状态及平衡移动 [真题示例 1〖] 于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28 节 选） 298K 时 ， 将 20mL 3x m o l ?L ﹣1 N a 3A sO 3、20mL 3x m o l ?L ﹣1 I 2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： A sO 33﹣ (a q )+I 2(a q ) +2OH ﹣A sO 43﹣(a q ) +2I ﹣(a q )+H 2O (l )。 ①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）。 a ．溶液的 pH 不再变化 b ．v (I ﹣ )=2v (A sO 3﹣) 3 c ．c (A sO 43﹣ ) /c (A sO 33﹣ )不再变化 d ．c (I ﹣ ) =y m o l ?L ﹣1 一 跟踪高考 让学生明确 高考中知识 点的考察形 式 学生自主思 学生自主思考解决问题的方法 考后， 让学 生交流解题思路， 教师 进行适当的 归纳总结即 学生进行讲解 可。以例题为 载体， 承接 变式进一步 巩固运用知 识。

高三化学电化学教案

专题7：电化学 班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。 答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法 （1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 （2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）； （3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化； （4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为