物理化学复习
一. 填空：
1. 一半径为0.0001mm的小液滴，若其表面张力为 8.0*10-2N.m-1,则其表面附加压力为（）.
2. 同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是。
A、P(平)>P(凹)>P(凸)；
B、P(凸)>P(凹)>P(平)；
C、P(凸)>P(平)>P(凹)；
D、无法比较大小。
3. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：（）
A. ?S > 0，?H > 0 ；
B. ?S > 0，?H < 0 ；
C. ?S < 0，?H > 0 ；
D. ?S < 0，?H < 0 。
4.对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质NaCl、LaCl3 、MgSO4、K3[Fe(CN)6]中，聚沉能力最强的是。若AgNO3过量, 聚沉能力最强的是。
5.对于反应A Y，如果反应物A的浓度增大一倍，A的半衰期也增大一倍，则该反应的级数为：（）。若反应物A的浓度增大一倍，A的半衰期不变，则该反应的级数为：（）。若反应物A的浓度增大一倍，A的半衰期减为原来的1/2，则该反应的级数为：（）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级。
D. 三级
6.0.05ol.kg-1 H2SO4水溶液的离子强度是： mol.kg-1.
7. 对于二级反应，反应物浓度C与时间t的关系是
A. 以1/c对t作图为直线
B. 以C对t作图为直线
C. 以lnC对t作图为直线
D. 以C对1/t作图为直线
8. 鉴别分散体系最基本的分类方法是根据：
A．分散相与水亲合力的大小B．体系的外观均匀透明性
C．分散相粒子半径的大小D．分散相的聚集态
9. 25℃时，电池Pt|H2(20kPa)|HCl(b)| H2(200kPa)|Pt的电动势E为。
10. 在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）
（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+
11. 2molA与3molB形成理想液态混合物，该混合过程热力学函数变化ΔV（混）＝、
ΔH(混)＝、ΔS(混)= 、ΔG（混）= 。
12. 在温度80℃和标准压力下，水蒸汽的化学势___ 纯水的化学势。在温度-2℃和标准压力下，冰的化学势___ 纯水的化学势。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不确定
13. 溶胶电动现象中的电泳，是在电场力作用下的运动。
（1）胶核（2）胶粒（3）胶团（4）分散介质
14. 理想气体绝热向真空膨胀，则W 0、Q 0、?H 0、?U 0、?S 0、?G 0。（填>、<、=或不确定）
15. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变
?S 体 0及环境的熵变 ?S 环 0 . （填>、<、=或不确定）
16. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生 。
(A) 大水珠变大，小水珠变小 ； (B) 大水珠变大，小水珠变大；
(C) 大水珠变小，小水珠变大 ； (D) 大水珠，小水珠均变小。
17. 某气相反应无论反应物起始压力如何变化，完成50％反应的时间都相同，则该反应的级数为 。
18. 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ-，则离子的平均活度系数γ±等于：（ ）。
A. (108)15b ；
B. (γ
+2· γ-3)15b ； C. (γ+2· γ-3)15； D. (γ+3· γ-2 )15
19. .反应2N 2O 5(g) → 2 N 2O 4(g)＋O 2(g) 当N 2O 5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为 。
A.0级
B.1级
C.2级
D. 3级
20. 某化学反应A(g) + B(s)
1/2 C(g) 在1000 K 、恒压条件下，反应进度为1 mol 时放热 10 kJ ﹒mol -1。若反应气体为理想气体，在1000 K 、恒容条件下，同样反应 1 mol
时放热：( )
21. 氮气进行绝热可逆膨胀：( )
A.ΔU = 0； B ．ΔG = 0； C ．ΔS = 0； D ．ΔA = 0。
22. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为 ( )
A. ΔS =0
B. ΔS =19.1J.K －1
C. ΔS =4.58J.K －1
23. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加热到303.2K 。已知在该温度区间内Ag(s)的
C v,m =24.48J·K -1·mol -1则其熵变为：( )
A.2.531J·K -1
B. 5.622J·K -1
C. 25.31J·K -1
D. 56.22J·K -1
24. 263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则：( )
A. ?S < 0
B. ?S > 0
C. ?S = 0
D. 无法确定
25. 298K, p ? 下，双原子理想气体的体积V 1=48.91dm 3
,经等温自由膨胀到2V 1，其过程的?S
为：( ) A. 11.53J·K -1 B. 5.765J·K -1 C. 23.06J·K -1 D. 0
26. . 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变?H : 0 . （填>、<、=或不确定）
27. 硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 。
A. 降低
B. 升高
C. 不变
D. 无法确定
28. 在 H 3AsO 3的稀溶液中，通入过量的 H 2S 气体，生成 As 2S 3溶胶。用下列物质
聚沉，其聚沉值大小顺序是 。
(A) Al(NO 3)3＞ MgSO 4＞ K 3Fe(CN)6 (B) K 3Fe(CN)6＞ MgSO 4＞ Al(NO 3)3
(C) MgSO 4＞ Al(NO 3)3＞ K 3Fe(CN)6 (D) MgSO 4＞ K 3Fe(CN)6＞ Al(NO 3)3
29. 原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
A. ?H ；
B. 零；
C. T ?S ；
D. ?G 。
30. 298K 时，有浓度均为0.001mol/kg 的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是 （）
（A ）CuSO 4 （B ）CaCl 2 （C ）LaCl 3 （D ）NaCl
31. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时 r H m =-280J·mol -1，则对该反应有利的条件是：
( )
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
32. 在1100℃时有下列反应发生：
(1) C(s) + 2S(s) = CS 2(g) K 1? =0.258
(2) Cu 2S(s) + H 2(g) = 2Cu(s)+H 2S(g) K 2? =3.9? 10-3
(3) 2H 2S(g) = 2H 2(g) + 2S(g) K 3? =2.29? 10－2
试计算在1100℃时，用碳还原Cu 2S 反应的平衡常数K 4? = ________。
33.若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z （ ）
(A) >1 (B) =1 (C) <1 (D) 不确定
34.．系统进行任一循环过程（ ）
（A ） G=0 （B ）0S =? （C ）Q=0 （D ）μ=0
35. 下列过程中, 系统内能变化不为零的是 （ ）
(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程
36 定义偏摩尔量时规定的条件是( )
(A) 等温等压 (B) 等熵等压
(C) 等温、 溶液浓度不变 (D) 等温等压、 溶液浓度不变
37. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2 O(g)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是( )
(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU
38. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变
?S 体 0及环境的熵变 ?S 环 0 . （填>、<、=或不确定）
39. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ ）
(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0
40. . 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则此过程的
焓变?H : 0 . （填>、<、=或不确定）
41. 理想气体节流膨胀过程的△H 0，△S 0， △A 0，（填入< 或= 或>）
42. 在p θ下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点————。
(A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2 K
(C) 取决水与有机物的相对数量 (D) 取决有机物相对分子质量的大小
43.. 已知反应2NH 3（g ）＝ N 2（g ）+ 3H 2（g ）的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应1/2 N 2（g ）+ 3/2H 2（g ）＝ NH 3（g ）的标准平衡常数为————。
（A ）4 (B) 0.5 (C) 2 （D ）1
44.. 对1mol 理想气体，T S P ???? ?
??应是（ ）
（A ） R/V （B ）R （C ）-R/P （D ）R/T
45. 在1100℃时有下列反应发生：
(1) C(s) + 2S(s) = CS 2(g) K 1? =0.258
(2) Cu 2S(s) + H 2(g) = 2Cu(s)+H 2S(g) K 2? =3.9? 10-3
(3) 2H 2S(g) = 2H 2(g) + 2S(g) K 3? =2.29? 10－2
试计算在1100℃时，用碳还原Cu 2S 反应的平衡常数K 4? = ________。
二．填空题?
1. 公式p H Q ?=的适用条件为______ ，____________。V U Q ?=的适用条件为______ ，____________。
2. 判据△G ≤0的适用条件为_______ 、_______ ，______________ 。判据△A ≤0的适用条件为_______ 、_______ ，______________ 。
3. 反应A →B,当实验测得反应物A 的浓度21/A C 与t 成线性关系时,该反应为__ __级反应。
4. 表面活性剂溶于水时，溶液的表面张力显著 ，溶液的表面呈 吸附。
5. 反应A →B,当实验测得反应物A 的浓度A C 与t 成线性关系时,该反应为____级反应..
6. 取任意量的NH 3(g) 和H 2S(g) 与NH 4HS(s)成平衡，则此时该平衡系统的组分数C= ，相数P= ，自由度数F= 。
7. 在298K 下，将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数
是 ，自由度数是 。
8. .在隔离系统中进行的可逆过程S ?（ ）0 ，进行不可逆过程S ?（ ） 0。（填=，< ,> ）
9. 兰缪尔(Langmuir)吸附理论的基本假设为 ， ， ， 。 其等温式为 ,它适用于 吸附。
10. .实际气体绝热自由膨胀，则该过程的 ?U ___ 0， ?S ___ 0。（填=，< ,> ）
11. .理想稀溶液中溶质B 的化学势表达式μB = 。理想气体B 的化学势表达式 μB = . 理想溶液中任一组分B 的化学势表达式μB = 。
12. 通常的典型复合反应是指 反应、 反应以及 反应。
13. 在温度-10℃和标准压力下，冰的化学势μ*冰 _____ 纯水的化学势μ*水。（填=，< ,> ） 14. 在一定温度下，当溶液的表面张力随浓度的变化率dc d /γ＜0时，Γ 0，表明凡是增加浓度，能使溶液表面张力降低的溶质在表面层必然发生 吸附；dc d /γ0＞时，Γ 0，表明凡是增加浓度，能使溶液表面张力增大的溶质在表面层必然发生 吸附。
15. 不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势( ), 阴极电势( ).
16. 下列有关催化剂性质的说法, 不正确的是
A. 催化剂可改变反应的平衡常数
B. 催化剂可降低反应的表观活化能
C. 催化剂有特殊的选择性
D. 催化剂在反应前后化学性质不变
17. 在101.3kPa 下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Q p ，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？( )
A. ?S体 > 0
B. ?S环不确定
C. ?S体+?S环 > 0
D. ?G体< 0
18. 0.5 mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度I =__________。等体积0.5 mol·kg-1的Na2SO4与0.1 mol·kg-1的KCl水溶液混合，混合溶液的离子强度I =__________。
19. 若反应速率常数k = 4.62?10-2 min-1，则反应的半衰期为________ 。
20. 5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的
?U = ，?H = ，Q = ，
21. 化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是，后者
是。
22.298K，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( )
(A) μ
1 > μ
2
(B) μ
1
< μ
2
(C) μ
1
= μ
2
(D) 不确定
23.在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相中A和B的物质的量分别为x A =
_____________
，x B = _________________________。
24. 已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应
Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的 △r G m ： ( )
25. 5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的
?U = ，?H = ，Q = ，
26. 在电泳实验中，Fe(OH)3溶胶向方向移动。该胶粒带电。
27. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是，
，。
28. 在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的增加而变大，摩尔电导率则随着电解质浓度的增加而 ( )
29. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,
测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数 K?为：
30. 在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是 F（法拉第）.
31. 若向摩尔电导率为1.4×10-2s?m2?mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( )
A. 降低；
B. 增高；
C. 不变；
D. 不能确定
32.某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E?、?r G m和K?的关系是：（）
A. E1＝E2，E1?＝E2?，?r G m,1＝?r G m,2，K1?＝K2?；
B. E 1＝E 2， E 1?＝E 2?， ?r G m,1＝2?r G m,2， K 1?＝(K 2?)2
；
C. E 1＝2E 2， E 1?＝2E 2?，?r G m,1＝2?r G m,2， K 1?＝2K 2?；
D. E 1＝E 2， E 1?＝E 2?， ?r G m,1＝(?r G m,2)2，K 1?＝(K 2?)2
33. 憎液固体的表面不能被液体润湿，其接触角（ ） (A). 0=θo (B) 90>θo
(C). 90<θo (D). 不确定
34. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导m Λ变化为：κ ，m Λ 35. 298K ，2A(l)+3B (g)→2D(l)+6Y(g), 若反应中各气体物质可视为理想气体，则其恒压反应热Δr H m 与恒容反应热Δr U m 之差约为 。
36. 写出四个热力学基本方程
37．理想气体微观模型的特征为 ， 。
38. 范德华方程 。
39. 克-克方程 。
40．稀溶液的依数性有 ， ， ， 。
41. 纯液体的饱和蒸气压随温度的增加而 ；在一定条件下，当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 。
42. 25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高 。
43.在298K 下，将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数是 ，自由度数是 。
44.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol 和-395.3kJ/mol ，则金刚石的标准摩尔生成焓 (298K)为 __ kJ/mol ；CO 2(g)的标准摩尔生成焓 (298K)为 __ kJ/mol 。
45.. .实际气体绝热自由膨胀，则该过程的 ?U ___ 0， ?S ___ 0。（填=，< ,> ）
46..理想稀溶液中溶质B 的化学势表达式μB = 。理想气体B 的化学势表达式 μB = . 理想溶液中任一组分B 的化学势表达式μB = 。
三.计算题
1.氧化乙烯的热分解是一级反应，在651 K 时，分解50%所需时间为363 min ，活 化能Ea=217.6 kJ×moL -1
，（1）试计算该反应在651 K 时的速率常数k （2）试问如在120min 内分解75%，温度应控制多少K 。 2.某二级反应
，在450 K 时,初始速率为，反应物的初始浓度皆为，求(1)和半衰期。(2) 计算该反应在450 K 时分解75%所
需的时间.
3. 4mol 双原子理想气体从始态100kPa,100dm 3,恒压加热至200dm 3
。求过程的S H U W Q ???,,,,。
4 2mol 单原子理想气体从始态750K ，150 kPa ，先恒温可逆膨胀至100 kPa ，再恒容冷却使压力降至50 kPa 。求整个过程的Q ，W ，△U ， △S ，△H 。
5 理想气体反应： A （g ）= 2 B(g);已知298K 的热力学数据如下：
A （g ） B(g)
1()f m H kJ mol θ-?? 40 25
11()m S J K mol θ--?? 300 200
求：（1）298K 时，反应的r m G K θθ?和。
（2）在298K ，100kPa,A 、B 的摩尔分数分别为0.6和0.4时混合气体反应向哪个方向进行？
7.某一级反应在340 K 时完成20%需时3.20 min ，而在300 K 时同样完成20%需时12.6 min ，试计算（1）该反应在340 K 时的速率常数k 和半衰期1/2t ；
（2）该反应的实验活化能a E 。
8.已知气相反应AB （g ）== A (g) + B (g ) , 在373K 时的K θ= 8.1×10- 9 ，△r S θ
m =125.6 J/K.mol ，试计算：
（1） 373K ，总压为100 kPa 时，AB 的离解度α 。(9*10-5)
（2） 373K 时上述反应的△r G θm 及△r H θm 。(57.78kJmol -1,104.63 kJmol -1)
（3） 在总压为200 kPa 下，使AB 的离解度达到0.1%时所需的温度 。
设△r C p.m = 0 。(62 2.010K θ-=?,2445.8T K =)
10.今有温度为180 K、压力为300 kPa的氧气10升反抗100 kPa的恒外压绝热膨胀至终态压力为200 kPa。如果气体可视为理想气体：
②求终态温度T等于多少？
②求该过程的Q、W、ΔU、ΔH。
关于化学的学习心得体会5篇(通用)
关于化学的学习心得体会5篇 心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。一般分为学习体会，工作体会，教学体会，读后感，观后感。以下是关于化学的学习心得体会5篇，欢迎阅读参考! 关于化学的学习心得体会(一) 科学的目的除了应用以外，还有发现世界的美，满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学，所以同样适用。 化学热力学，化学动力学，电化学，表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。然而，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。 物化是有用的，也是好玩的，这些是学习物化的动力，那么，怎样才可以学好物化呢? 对我来说，主要就是理解-记忆-应用，而串起这一切的线索则为做题。理解是基础，理解各个知识点，理解每一条重要公式的推导过程，使用范围等等。我的记性不太好，所以很多知识都要理解了之后才能记得住，但是也正因如此，我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点，不过也要具体情况具体分析，就好像有一些公式的推导过程比较复杂，那或许可以放弃对推导过程的理解，毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式，这样也就可以了，说到底，对知识的记忆及其应用才是理解的基础物理化学不在于繁杂的计算，而是思路。 我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架，要培养出物理化学的思维方式，而且应该有自己的看法，要创新。物化离不开做题。 认真地去做题，认真地归纳总结，这样才可以更好地理解知识，这样才能逐渐建立起自己的框架，而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另
物理化学(上)
物理化学(上)复习题 一：选择题 1，对理想气体，使用下列各式时，与焦耳定律无关的是（ ） A ． T u v （δ）δ=0 B. T u p （δ）δ =0 C ．∮du =0 D. T H p （ δ） δ =0 2，同一气体于同温同亚下的Cp 与Cv 的关系为 （ ） A ．Cp ﹥Cv B ．Cp ﹤Cv C ．Cp ﹦Cv D ．难以比较 3,当气体为1摩尔物质时，下列各组量中哪一组全部为状态函数？ （ ） A ．u , Θp ,Θc , C B ．Θv , H , Cv , C C ．u , H , Cp ,Cv D ．△u, △H ,Cp ,Cv 4,在一绝热的刚性容器中，发生一化学反应使温度和压力均升高了，则 （ ） A ．Q>0 ,W>0 , △u<0 B ．Q=0 ,W=0 , △u=0 C ．Q=0 ,W>0 , △u<0 D ．Q>0 ,W=0 , △u>0 5当理想气体反抗 一定的压力作绝热膨胀时（ ） A. 焓不变 B. 内能增加 C. 焓增加 D. 内能减少 6，要通过节流操作达到改令的目的，则节流操作应控制的条件为（ ） A. u<0 B. u>0 C. u=0 D. 不考虑u 值 7，当1摩尔理想气体经历了可逆绝热过程时，其功的计算公式不正确的是（ ） A. Cv (1T -2T ) B.Cp(1T -2T ) C. 1（v-1） ( 2P 2V -1P 1 V ) D. R/(v-1) (1T -2T ) 8,理想气体的可逆绝热过程的T 与P 的关系为（ ） A. 1 P 1 T =2 P 2T B. 1 P 1 r T =2 P 2 r T C. 1 r P 1 T =2 r P 2 T D. 11 r P -1 r T =12 r P -2 r T
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
北京理工大学物理化学A(南大版)上册知识点总结
物理化学上册公式总结 第一章.气体 一、理想气体适用 ①波义耳定律：定温下，一定量的气体，其体积与压力成反比 pV=C ②盖·吕萨克定律：对定量气体，定压下，体积与T成正比 V t=C`T ③阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含分子数相同。 ④理想气体状态方程式 pV=nRT 推导：气体体积随压力温度和气体分子数量改变，即： V=f（p,T,N） 对于一定量气体，N为常数dN=0，所以 dV=（?V/?p）T,N dp+（?V/?T）p,N dT 根据波义耳定律，有V=C/P，∴（?V/?p）T,N=-C/p2=-V/p 根据盖·吕萨克定律，V=C`T，有（?V/?T）p,N=C`=V/T 代入上式，得到 dV/V=-dp/p+dT/T 积分得 lnV+lnp=lnT+常数
若所取气体为1mol，则体积为V m，常数记作lnR，即得 pV m=RT 上式两边同时乘以物质的量n，则得 pV=nRT ⑤道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各气体分压之和。 ⑥阿马格分体积定律：在一定温度压力下，混合气体的体积等于组成该气体的各组分分体积之和。 ⑦气体分子在重力场的分布 设在高度h处的压力为p，高度h+dh的压力为p-dp，则压力差为 dp=-ρgdh 假定气体符合理想气体状态方程，则ρ=Mp/RT，代入上式， -dp/p=Mgdh/RT 对上式积分，得lnp/p0=-Mgh/RT ∴p=p0exp（-Mgh/RT） ρ=ρ0exp（-Mgh/RT）或n=n0exp（-Mgh/RT） 二、实际气体适用 ①压缩因子Z Z=pV m/RT 对于理想气体，Z=1，对实际气体，当Z大于1，表明同温度同压力下，实际气体体积大于理想气体方程计算所得结果，即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z小于1，情况则相反。 ②范德华方程式
物理化学的心得体会
物理化学心得体会 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点：1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
关于学习物理化学的心得体会5篇【精选】
物理课和化学课是当前高中教育阶段非常重要的两门基础课程,包含在理工科之中,但是两门课程在很大程度上具备文科的特点。下面是学习物理化学的心得体会，供你参考! 学习物理化学的心得体会篇1 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、 bb 自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将、、、、、、A、等
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
初中物理化学知识点总结.doc
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度 比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
学习物理化学的心得体会
学习物理化学的心得体会 学习物理化学的心得体会 当我们有一些感想时，可以将其记录在心得体会中，如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧，下面是小编帮大家整理的学习物理化学的心得体会，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。 我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。 确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。 总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。 但仔细回想，收获还是有的。 首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功……很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢？有必要吗？有没有快速点的办法？这些问题却没有思考。 好比，进山之前，我未总体感知他；进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何；出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗？当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用在刀刃上。 其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。 我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学知识点总结(热力学第一定律)
物理化学知识点总结 (热力学第一定律) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
热力学第一定律 一、基本概念 1.系统与环境 敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。 封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。（经典热力学主要研究的系统） 孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。 2.状态函数：用于宏观描述热力学系统的宏观参量，例如物质的量n、温度 T、压强p、体积V等。根据状态函数的特点，我们 把状态函数分成：广度性质和强度性质两大类。 广度性质：广度性质的值与系统中所含物质的量成 正比，如体积、质量、熵、热容等，这种性质的函数具 有加和性，是数学函数中的一次函数，即物质的量扩大 a倍，则相应的广度函数便扩大a倍。 强度性质：强度性质的值只与系统自身的特点有关，与物质的量无关，如温度，压力，密度，摩尔体积等。 注：状态函数仅取决于系统所处的平衡状态，而与此状态的历史过程无关，一旦系统的状态确定，其所有的状态函数便都有唯一确定的值。
二、热力学第一定律 热力学第一定律的数学表达式： 对于一个微小的变化状态为： dU= 公式说明：dU表示微小过程的内能变化，而δQ和δW则分别为微小过程的热和功。它们之所以采用不同的符号，是为了区别dU是全微分，而δQ和δW不是微分。或者说dU与过程无关而δQ和δW却与过程有关。这里的W既包括体积功也包括非体积功。 以上两个式子便是热力学第一定律的数学表达式。它们只能适用在非敞开系统，因为敞开系统与环境可以交换物质，物质的进出和外出必然会伴随着能量的增减，我们说热和功是能量的两种传递形式，显然这种说法对于敞开系统没有意义。 三、体积功的计算 1.如果系统与环境之间有界面，系统的体积变化时，便克服外力做功。将一 定量的气体装入一个带有理想活塞的容器中，活塞上部施加外压。当气体膨胀微小体积为dV时，活塞便向上移动微小距离dl，此微小过程中气
关于物理化学教学反思
关于物理化学教学反思 反思不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有反思才有系统的积累。这是我对学习物化 及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。下面是小编为大家整理的关于物理化学教 学反思，供你参考! 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的 手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗 枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不 妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才 真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求 多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能 减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又 如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作 些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力 学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们 用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不 出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不 可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定 的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，
物理化学上册知识点总结
1 第一章：气体 1、掌握理想气体的状态方程（ ）及分压力、分体积等概念，会进行简单计算 2、理解真实气体与理想气体的偏差及原因，了解压缩因子Z 的定义及数值大小的意义，熟悉范德华方程（理想气体基础上引入压力、体积修正项） 第二章：热力学第二定律；第三章：热力学第三定律 1、系统性质（广度、强度性质） 2、状态函数特性（如：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原及在数学上具有全微分的性质等） 3、热力学第一定律：ΔU =Q+W （Q 、W 取号的规定及各种过程对应计算） 4、恒容热、恒压热及之间的关系式，能进行简单计算，掌握焓的定义式，会应用赫斯定律 5、掌握各种不同过程的热力学函数计算（单纯PVT 变化时自由膨胀、等温、等压、等容及绝热可逆或不可逆等过程的U 、H 、A 、G 、S 等函变以及正常、非正常相变过程焓变、吉布斯函变和熵变计算（状态函数法） 6、理解理想气体的一些性质（如U 、H 仅为温度函数、Cp 与Cv 的差值及单原子、双原子理想气体的C V ，m 和绝热可逆过程过程方程式等）、实际气体—节流膨胀过程（等焓过程，了解焦-汤系数等） 7、反应进度 8、如何由标准摩尔生成焓、燃烧焓计算标准摩尔反应焓变以及相关规定 9、反应焓变与温度的关系（基尔霍夫定律） 10、自发过程及其共同特征；热力学第二定律文字描述 11、卡诺循环、卡诺定理、热机效率；熵的定义式及克劳修斯不等式 12、判断过程可逆性及自发变化方向的各种判据 13、了解热力学第三定律，掌握根据规定熵、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函变计算化学变化过程中对应函数的变化值 14、热力学函数间的关系及麦克斯韦关系式的应用（应用于各函数间的相互计算以及一些证明），了解各函数特征变量 15、了解Clapeyron 方程，掌握Clausius-Clapeyron 方程各种形式 第四章：多组分系统热力学及其在溶液中的应用 1、 熟悉偏摩尔量、化学势表示，了解偏摩尔量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、 化学平衡条件 2、 了解各种不同情况化学势的表达式，假想标准态等概念 3、 掌握稀溶液中两个经验定律：拉乌尔、亨利定律表达式及简单计算 4、 掌握理想液态混合物的通性 5、了解依数性的一些结论 第五章：化学平衡 1、会表示任意化学反应的标准平衡常数、其它各种平衡常数，并能相互换算 2、熟悉化学反应等温方程，并能应用其判断反应方向 3、掌握范特霍夫方程各种形式并进行相关计算 4、了解温度、压力等各种因素对化学平衡影响的相关结论 5、掌握使用标准平衡常数定义式以及热力学相关公式进算平衡组成的计算。 第六章：相平衡（相图分析） 1、掌握相律的形式并会计算其中各个量 2、杠杆规则、对拉乌尔定律发生正负偏差，从而相图上出现最高、最低点、恒沸混合物、蒸馏或精馏基本原理等（完全互溶双液系） 4、、能看懂相图并会使用相律分析相图，并绘制步冷曲线（如较复杂的低共熔二元相图、形成化合物系统及固态部分互溶的二组分相图） pV nRT
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 学习物理化学的心得体会5篇 ----WORD文档，下载后可编辑修改---- 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。 我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。 确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。 总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。 但仔细回想，收获还是有的。 首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功......很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢?有必要吗?有没有快速点的办法?这些问题却没有思考。 好比，进山之前，我未总体感知他;进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何;出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗?当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用 在刀刃上。 其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。 我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，她们总能从另外的角度把自己变得快乐起来。每次上课，她们都是笑嘻嘻的，非常开心。每节课都让她们变得如此精彩。我常对自己说，既然意识到了就行动啊。对，我得养成乐观的心态，向老师那样，开心的工作，愉快的学习，那样也才有效率。 这两点让我获益匪浅。 下面，我想谈谈自己对物理化学的学习情况。 物理化学上册共有七章。其中，第一章《气体》我们没上。我觉得剩下六章大概分为三类。第一类：热力学两定律和统计热力学;第二类，化学势;第三类，两个平衡，相平衡和化学平衡。这其中，我认为自己化学势和两平衡学的还好。这三章，多在计算，而喜欢动笔计算做题的我，这几章到也顺手。相图这章记住几种类型的相图就没事。不过，热力学定律学的就差点。关键是运用不是很熟悉。里面有些公式运功的条件不是把我的很准。对状态函数G和A学的不够好。对它们的定义能接受，但涉及计算和概念，还是会出错。最不好的是统计热力学。原因在于，公式太多，有很杂。“配分函数”这个概念还是有点难懂。 1、理想气体在微观上具有两个特征1分子间无相互作用力2分子本身不占有体积 2、道尔顿定律混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度，体积条件下的产生压力的总和 3、饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。 4、临界温度每种液体都存在一个特殊的温度，在该温度上，无论加多少大压力，都不在能使气体液化，临界温度是使气体能够液化所允许的最高温度。 5、超临界流体：当物质处在稍高于临界温度和压力的状态时，既不是一般意义上的气体，也不是液体，而称为超临界流体是一种高密度流体，具有气体与液体的双重特性，其黏度与气体相似，但密度却和液体相近，而扩散系数比液体大得多。 6、波义尔温度：任何气体都有一个特殊的温度Tb,称为波义尔温度，在波义尔温度，pvm-p等温线的斜率在压力趋于零时为零，故波义尔温度定义为 7、第二维里系数反映了两个气体分子间的相互作用对气体pvt 关系的影响，第三维里系数则反映了三分子相互作用引起的偏差。 8、广度量是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。具有加和性，在数学上是一次齐函数，而强 度量是指与物质无关的性质，如温度压力等 9、系统处在平衡态条件1系统内部处于热平衡，2力平衡3相平衡4化学平衡 3 4合并为物质平衡 10、摩尔相变焓是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变 11、标准摩尔生成焓在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。 12、节流膨胀的热力学特征：1气体的始末态压力分别保持恒定不变且始态压力大于末态压力2过程绝热Q=0 。3恒焓过程 4真实气体经节流膨胀后产生致冷或致热效应是H=f（T，p）这一关系的必然结果。 13、卡诺循环：1恒温可逆膨胀2绝热可逆膨胀3恒温可逆压缩，4绝热可逆压缩 14、卡诺定理：在两个不同温度的热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大 15、热力学基本方程1dV=Tds—pdV 2dH=TdS+Vdp 3dA=-SdT-pdV 4dG=-SdT+Vdp 16、拉乌尔定律稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积 PA=PA*xA 17、亨利定律一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩学习物理化学的心得体会5篇
物理化学上册名词解释