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成都市2010-2011年高一化学期末考试试卷及答案

2010－2011年高一化学（必修Ⅱ）期末测试试样卷

（测试时间：90分钟，全卷满分100分）

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

1．在3月份日本核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较危险的：碘-131、铯-137、锶-90以

及钚-239。在这四种放射性同位素中，碘-131是最危险的，因为它可以在最短时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞。一些民众服用碘片的原因，就是用127I“喂饱”甲状腺，甲状腺就“吃不下131I 了”。这就是“抢盐事件”的根源，下列有关131I 的说法正确的是

A ．碘-131位于周期表第6周期ⅦA 族

B ．原子核内中子数为78

C ．131I 的化学性质与127I 几乎完全相同，因此不必担心131I 对人体的影响

D ．碘元素的摩尔质量为131g/mol

2．下列物质的电子式书写正确的是

A ．NaCl

B ．H 2S

C ．－CH 3

D ．NH 4I 3

．前不久，一个由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速设备经过约一周的实验后，得到了6个非常罕见的、含有26个质子与19个中子的Fe-45原子。科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有

4个发生了双质子衰变，在实验中证实了此前已有预言的双质子衰变方式，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。以下有关45

26Fe 的说法不正

确的是

A ．该原子中质子数与中子数之差是

7 B ．这种铁原子发生双质子衰变后变成43

24Fe

C ．45

26Fe 与56 26Fe 的化学性质几乎完全相同 D ．双质子衰变不是化学变化

4．赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲

酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3CH ＝CHCH ＝COOH ）制备。有关苯甲酸和山梨酸性质的描述：①都溶于乙醇 ②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应 ③都能发生加聚反应 ④都能发生酯化反应。正确的是

A ．①②③

B ．②③④

C ．①②④

D ．①③④

5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A ．

B ．

C ．

D ．

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4

B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O

C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH

D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al

7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判

断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生

Cl Na + － H + H + S 2— C H H

H I － + H N

H H H

成气体

A 全部

B ．只有①

C ．只有①②③

D ．只有①②④⑤

8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A ．左下方区域的金属元素

B ．右上方区域的非金属元素

C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D ．稀有气体元素

9．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4

B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3

C ．Na 2O 2 KOH Na 3PO 4

D ．HCl Al 2O 3 MgCl 2

10．化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A ．该反应是吸热反应

B ．断裂1molA －A 键和 1molB －B 键可放出x kJ 能量

C ．断裂2molA －B 键需要吸收y kJ 能量

D ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量

11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～600℃下的催

化氧化：2SO 2＋O 22SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B ．在上述条件下，SO 2不可能100%转化为 SO 3

C ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度

D ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等

12．在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，

下列表述中正确的是

A ．反应的化学方程式为2M N

B ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C ．t

3时，正反应速率大于逆反应速率 D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍 13．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂

高温高压 2NH 3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A ．υ(H 2)＝0.3mol/(L·min)

B ．υ(N 2)＝0.2mol/(L·min)

C ．υ(NH 3)＝0.25mol/(L·min)

D ．υ(H 2)＝0.4mol/(L·min)

14．下列说法正确的是

A ．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

B ．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘

C ．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴

D ．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别

15．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A ．锌是正极，铜片上有气泡产生

B ．铜片质量逐渐减少

C ．电流从锌片经导线流向铜片

D ．氢离子在铜片表面被还原

16．下列说法中正确的是

A ．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂

B ．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力

C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解的最终产物都是葡萄糖

A ．苯分子

B ．乙醇分子

C ．甲烷分子

D ．乙烯分子

18．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A ．具有相似的化学性质

B ．具有相同的物理性质

C ．分子具有相同的空间结构

D ．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

19．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是、

A ．三氯甲烷

B ．乙醇

C ．苯

D ．四氯化碳

20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A ．蒸馏

B ．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C ．水洗后分液

D ．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

第Ⅱ卷（非选择题）共60分

21．（11分）

Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A ．金刚石与石墨；

B ．淀粉与纤维素；

C ．氕与氘；

D ．甲烷与戊烷；

E ．葡萄糖与果糖

F ．与

G ．与（1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；

（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。

Ⅱ．某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量(n )随着时间(t )变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2 min ，用Z 表示的平均反应速率为。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号） A ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为3∶1∶2

B ．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C ．单位时间内每消耗3molX ，同时生成2molZ

D ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

．（11分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

3 CH 3CH 23H H －C －F F CH 3 CH 3－C －CH 3CH 3 H F －C －F H

（1）请写出一种海水淡化的方法：______________。

（2）步骤Ⅰ获得Br 2的离子方程式为_________________________________________；

（3）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr ，在该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。若反应中生成2molHBr ，则消耗________molSO 2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL ，则溶液中氢离子浓度为________mol/L 。

（4）根据上述反应判断SO 2、Cl 2、Br 2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

23．（11分）已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和Z 可以形成两种以上的气态化合物，则

（1）写出下列元素名称：X 是________，Z 是________。

（2）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。

（3）写出由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种阴、阳离子_______和_______，其中阴离子的电子式为______________。

（4）X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_______________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_______ ________________________________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式________________________________________。

24．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出C 的原子结构示意图___________________。

（2）E 在元素周期表中的位置是第3周期________族。

（3）B 、C 、D 、F 四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

（4）E 、F 、G 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

（5）A 、B 、G 三元素形成的化合物的电子式是_________________，其中所含的化学键有哪些类型_________________。

25．（11分）

Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为____________（写名称）。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO 3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的化学方程式： __________________________________________。

Ⅱ．在试管A 中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL

浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸

乙酯。

（1）试管B 中盛放的溶液是__________________，其作用是：___________________________________________________。

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：___________________

_____________________，反应类型是__________________。

（3）实验完成后，试管B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________________。

26．（10分）某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：

实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。

实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快。他决定对其原因进行探究。请填写下列空白：

对于实验一：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－

对反应没有影响；

原因Ⅱ：__________________________________；

原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－

对反应具有阻碍作用；

都对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－

原因Ⅴ：__________________________________。

（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中________________，实验②中________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有促进作用。

对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快。为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实。

__________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

参考答案：

21．Ⅰ．（1）C；（2）A；（3）D；（4）EF；（5）G；

Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）BE

22．（1）蒸馏法（其他合理答案均可）；（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；（3）Br2；1；8；

（4）Cl2＞Br2＞SO2

23．（1）氢、氧；（2）N2O5；（3）OH－、NH＋

4或H3O+

；

；（4

）NH4NO3；

3Cu

＋8H+＋2NO－

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；2NH4NO3＋Ca(OH)2

△

2NH3↑＋Ca(NO3)2＋2H2O 24．（1）2）第ⅤA；（3）HF；（4）HClO4；（5）

离子键和共价键

25．Ⅰ．羧基；2CH3COOH＋CaCO3＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑

Ⅱ．（1）饱和碳酸钠溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

（2）CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应（或酯化反应）；

（3）分液漏斗

26．实验一：（1）Cl－对反应没有影响，而SO2－

对反应具有阻碍作用；Cl－、SO2－

都对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小；

（2）反应速率加快、反应速率减慢

实验二：取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸。将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小（其它合理答案均可）。

O H —

浓硫酸

△

四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案

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高一化学期末试题(附答案)

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成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分） 1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( ) 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2N A B ．1 L 0.1 mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1 N A 个HCO 3- C ．已知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N A D ．6mol Cl 2 通入足量热NaOH 溶液发生反应：3Cl 2+6NaOH NaClO 3+5NaCl+3H 2O ，转移电子数目为 10N A 3.下列说法正确的是（） A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm － 3)配制80 mL 1 mol·L －1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： ①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A ．②⑥③⑦⑤⑥ B ．①⑤⑦⑥ C ．①③⑧⑥⑦ D ．④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

2018届高一新生入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐

高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为不．正．确．的是

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度其它条件不变时，温度升高，速率增大压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图速率时间 c、化学平衡的五大特点逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致

成都七中2016-2017上期期末考试高一化学试题(含答案)

成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（） A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体 C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层 3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白 B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂 C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属 D．硅胶可用作食品干燥剂 4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N A B．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N A C．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N A D．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分）一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

1200高一下化学期末考试试题卷

高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8

四川省成都七中高一化学上学期期末模拟考试试题新人教版

考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是 A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品 C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品 2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A．硅酸胶体是纯净物 B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 考点：铝及其化合物的性质。 4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生

成淡黄色固体 A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④ 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)g C．1 mol Na 原子中约含有N A个电子 D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等．．．的是 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是