碘化钾MSDS-GHS
化学品安全技术说明书
第一部分化学品及企业标识
化学品中文名：碘化钾
化学品英文名：Potassium iodide
第二部分危险性概述
GHS危险性类别：
对皮肤的腐蚀、刺激类别2
急性毒性，口服类别4
对眼有严重的损伤、刺激类别2
GHS标签要素
象形图：
警示词：警告
危害说明：吞咽有害，对皮肤有刺激，强烈刺激眼睛
预防措施：戴化学安全防护眼镜。戴橡胶手套。工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，彻底清洁皮肤。
事故响应：火灾时使用泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭火。皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。眼睛接触：提起
眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。吸入：迅速脱离
现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳
停止，立即进行心肺复苏术。就医。食入：饮水，催吐。如有不适感，就
医。
安全储存：远离火种、热源。避免光照。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。
废弃处置：本品及容器的处置应遵循地方/国家法规规定。
物理化学危害：非可燃性物质。
健康危害：对胃肠道有强烈刺激作用，误服可引起痉挛、急躁。
环境危害：无资料。
第三部分成分/组成信息
√纯品混合物
有害物成分浓度CAS No.
碘化钾≥99.0% 7681-11-0
第四部分急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
食入：饮足量温水，催吐。就医。
第五部分消防措施
危险特性：非可燃性物质。
有害燃烧产物：无意义。
灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
第六部分泄漏应急处理
应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。避免此外泄
物直接进入下水道系统。小量泄漏：用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、
干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。大量泄漏：泄漏物回收后，
用水冲洗泄漏区。
第七部分操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。包装密封。
应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分接触控制/个体防护
接触限值：
MAC(mg/m3): 未制定标准PC-TWA（mg/m3）: 未制定标准
PC-STEL（mg/m3）: 未制定标准TLV-C(mg/m3): 未制定标准
TLV-TWA(mg/m3): TLV-STEL(mg/m3):
监测方法：火焰原子吸收光谱法。
工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿一般工作服。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
第九部分理化特性
外观与性状：无色至白色具特殊气味固体。
pH值: 约6.9 （50g/l 20℃）熔点(℃): 686
沸点(℃): 1330相对密度(水=1): 3.13
相对蒸气密度(空气=1): 无资料临界压力(MPa): 无意义
辛醇/水分配系数: 无资料闪点(℃): 无意义
引燃温度(℃): 无意义爆炸下限[％(V/V)]: 无意义
爆炸上限[％(V/V)]: 无意义粘度：无意义
溶解性：易溶于水，溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶于乙醚。
主要用途：用于感光乳剂、肥皂、石版印刷、有机合成、医药、食品添加剂等。
第十部分稳定性和反应性
稳定性：稳定
禁配物：碱金属、氨、卤素或卤化物、氟、过氧化氢、氧化剂。
避免接触的条件：
聚合危害：不聚合
分解产物：碘化氢。
第十一部分毒理学资料
急性毒性：LD50：2779mg/kg（大鼠、吞食）
刺激性：眼睛刺激测试：轻微刺激（兔子）
亚急性和慢性毒性：大量食入此毒性物质后，会造成血压降低、麻痹、兴奋及呕吐。致畸性：频繁使用碘化物可致胎儿死亡，严重的甲状腺肿和甲状腺机能衰退，新生儿呈现克汀病样体征。
第十二部分生态学资料
生态毒性：鱼类毒性Onchorhynchus mykiss LC50:3200mg/l/120h
生物降解性：
非生物降解性：
其他有害作用：当此物质的操作是在正常合理注意下进行时，不会有生态影响问题会产生。
第十三部分废弃处置
废弃物性质：危险废物
废弃处置方法：1、此化合物的残留物可视为特殊废弃物，2. 委托国家认可的废弃物公司处理
废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。
第十四部分运输信息
危险货物编号：无资料
UN编号：无资料
包装类别：无资料
包装标志：无资料
包装方法：螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中
应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
第十五部分法规信息
法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：
中华人民共和国安全生产法(2002年6月29日第九界全国人大常委会第二十八次会议通过)；
中华人民共和国职业病防治法(2001年10月27日第九界全国人大常委会第二十四次会议通过；2011年12月31日十一届全国人大常委会第24
次会议修正)
中华人民共和国环境保护法(1989年12月26日第七届全国人大常委会第十一次会议通过;中华人民共和国第十二届全国人民代表大会常务委
员会第八次会议于2014年4月24日修订通过)
安全生产许可证条例(2004年1月13日中华人民共和国国务院令第397号公布根据2013年7月18日《国务院关于废止和修改部分行政法规
的决定》修订)；
工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)
工作场所有害因素职业接触限值(GBZ 2-2007)；
第十六部分其他信息
填表时间：
填表部门：
数据审核单位：
修改说明：
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应判断
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断摘要：在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候，如何还课堂于学生，让学生成为课堂学习的主人，笔者在此做了一些尝试。 关键词：意料之外；方案；实验；交流；拓展；反思 【课堂出现意料之外的情况】 在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时，我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问：这两种溶液分别是什么颜色？它们分别是什么类别物质的溶液？它们各自可以和 哪些物质发生反应？这些问题学生都较好地回答出来。我再问：它们之间是否能够发生化学反应？对于这一问，学生不能准确地回答了。我提示到，解决这个问题，较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合，学生观察到无明显现象。我继续提问：它们混合后无明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？学生都回答说：不一定。这时我引导学生思考，你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应？学生纷纷议论，有的同学建议使用指示剂或ph试纸，也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属，还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物，也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时，我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时，学生会一致地想到使用指示剂来判断，这样很轻松
很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应 的实验演示，进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看，他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识，为了加深对于酸、碱知识的理解，我决定因势利导，不急于去讲授“中和反应”一节，而是布置学生课后根据自己的想法自由组合，分成小组讨论研究，并设计出相关实验方案，安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。 【设计方案】 课后学生将各自设计的实验方案上交，我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。 方案一：使用指示剂来判断。 方案二：使用ph试纸来判断。 方案三：使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。 方案四：使用氧化铜或氧化铁来判断。 方案五：使用碳酸钠或碳酸钙来判断。 方案六：使用硫酸铜或氯化铁来判断。 方案七：使用氯化铵或硫酸铵来判断。 【学生分组进行实验】 第二节课，按照学生课前设计的实验方案，我把学生分为七个小组，自由组合分组进行实验探究。 1.向盛有氢氧化钠溶液（或稀盐酸）的试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸（或氢氧化钠溶液），
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应3
金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。 【学习重难点】 铝与NaOH溶液的反应 【课前预习】 1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。 2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 铝与盐酸能够反应 思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【课内探究】 【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式 例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？ 检测反馈 A类 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤 3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？ （2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？
碘化钾与金属离子的反应.
碘化钾与金属离子的反应 碘化钾的一般性质 碘化钾为无臭、味咸带苦、透明之六角形结晶。比重3.1。分子式KI，分子量166。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中能潮解，久露于空气和阳光下易被氧化而析出游离碘，致使碘化钾结晶发黄。碘化钾易溶于水，同时吸收热量。水溶液长时间遇光或露置于空气中，则被氧化使溶液变黄，在酸性溶液中这个反应尤为迅速。 2KI + 2HCl + 0.5O2 = 2KCl + H2O + I2 根据实验推测，上述氧化反应，是分三步进行的：（式中的氧是从空气中来或采用H2O2）。 I- + 0.5O2 = IO- IO- + H+ = HIO HIO + I- + H+ = I2 + H2O 三个式相加，得：2I- + 2H+ + 0.5O2 = I2 + H2O 碘化钾水溶液可以溶解碘，生成不稳定的KI3络合物。但这个络合物对碘的水溶液起着稳定的作用，而且碘化钾的浓度越大，碘溶液越稳定。碘化钾还可溶于酒精、丙酮、吡啶中。 I2 + KI =可逆= KI3 碘化钾易被氧化剂所氧化，氧化反应的结果，碘化钾分解放出游离碘。2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2KBr + I2 KI + KIO + H2SO4 = K2SO4 + H2O + I2 4KI + O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + 2I2 2KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I2 2KI + HClO + HCl = 2KCl + H2O + I2 6KI + HBrO3 + 5HCl = 5KCl + KBr + 3H2O + 3I2 5KI + HIO3 + 6HCl = 5KCl + 3H2O + 3I2 6KI + HClO3 + 5HCl = 6KCl + 3H2O + 3I2 7KI + KIO4 + 8HCl = 8KCl + 4H2O + 4I2 2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2NO + 2H2O + I2 2KI + 2KNO2 + 4HCl + 4KCl + 2NO + 2H2O + I2 2KI + (NH4)2S2O8 = (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5I2 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 2Cr(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2 高价金属离子如：Co3+、Cu2+、Fe3+、Mn4+、Mo6+、Ni3+、Sb3+、Se4+、U6+等，在酸性溶液中，均易氧化碘化钾而放碘。 碘化钾能被热浓无机酸作用，分解放碘。 8KI + 5H2SO4 =加热= K2SO4 + H2S↑+ 4H2O +4I2 碘化钾与对醌在酸性溶液中相互作用，碘化钾分解放碘。 2KI + C6H4O2 + H2SO4 = C6H4(OH)2 + K2SO4 + I2
碘
碘 碘单质 元素周期表53号元素碘属于周期系ⅦA族元素。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。 中文名：碘 外文名：Iodine 元素符号：I 原子量：126.90447 元素类型： 活泼非金属单 质 发现人：库特瓦 受管制信息：本品不受管制 单质碘的物理性质： 紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1．+1．+3．+5和+7。 加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性臭味，有毒。冷却后凝华成紫黑色固体，即碘单质。 易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水（但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：（I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。 （注意：和同族卤素气体一样，碘蒸气有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。） 碘单质的化学性质： 可与大部分元素直接化合，但不象其他卤族元素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。 碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。 碘单质遇淀粉会变蓝紫色。 碘单质 碘的化合物： 在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。 碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。 与碘的摄入量有关个病症： 缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。 编辑本段用途 碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物，棕红色的透明液体，有碘和乙醇的特殊气味。碘酸钾是制碘盐的材料。 原子体积：25.74（立方厘米/摩尔) 元素周期表碘 【电子层分布】：K-L-M-N-O 【外围电子层排布】：5s2 5p5 【价电子排布】：[Kr]4d10 5s2 5p5 【晶体结构】：晶胞为正交晶胞。 【常见化合价】：-1，+1，+3，+5，+7
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。 二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C（其中1：4稀盐 酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准： 监考教师确认成绩学生签字
化学学科实验操作试题（二） 氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水（盛于烧杯中，用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。 监考教师确认成绩学生签字
化学学科实验操作试题（三） 质量守恒定律的实验探究 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。 二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒） 或电子秤、白纸2张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 监考教师确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩
探究可溶性碱与某些盐的反应 一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应； 2.能准确使用试管、胶头滴管等仪器。 二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、 蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准： 监考教师___________________ 确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边
碘化钾和碘
因为在三种可溶于水中的卤素单质中碘的溶解度是最小的，不过由于在第四层有空的七个f 轨道，这些轨道可以用来容纳其它能够为碘提供电子的原子、离子或原子团，而恰好，碘原子就是那个可以为碘提供电子的供体，每个碘原子可以为一个碘的阴离子提供一个电子，而每个碘的阴离子可以接受两个碘原子的两个电子，形成了一种I3-的原子团，而这种原子团和很多阴离子或酸根一样是可溶于水的，所以间接增加了碘单质在水中的溶解度，而实际上不止碘化钾，还有很多稳定的碘化物可以作为碘在水中的助溶剂，只要能电离出碘离子就可以和碘形成配合物——I3-离子；而之所以不用担心碘与碘离子形成I3-离子而使碘失去原有性质与功能是因为碘与碘离子的反应是可逆的，当碘在消耗过程中减少时，I3-离子就会逆过来变成碘离子和碘单质了，碘又变回来，并且随着碘的不断消耗，I3-离子会不断逆向进行直至接近完全分解成碘单质和碘离子，这样碘就不怕因反应而消耗掉了，所以增加碘化钾这类可以提供碘离子的可溶于水的溶质可以增大碘单质在水中的溶解度，否则试验配置的碘溶液浓度即便很小，但对于碘来说可能早就过饱和了，如果不增加适量的像碘化钾这样的助溶剂是得不到试验要求的浓度的。 顺便说一下，与碘性质有很多相似处的硫也可以溶解在硫化钠这类可以提供硫的阴离子的溶剂中，不过由于硫可以形成两个键，所以每个硫直接只要按正常的成键方式就可以连接在一起了，而不用像碘那样有个中心电子受体，加上硫的半径比碘小很多，所以它成的链可以很长，这种多硫离子有点类似过氧化氢里面的氧氧单键，不过长了很多，通常为2以上16一下，两个就是过硫离子。硫与碘的很多相似性使得很多时候人们会把他们看作姐妹元素一样，不过由于差异还是比较大的，所以只是有这个感觉而已。 I2在水中的溶解性太差，配成的溶液溶度太低 而加入KI后，发生反应：I- + I2 =(可逆) I3- I3-可以看成是I-·I2，兼有I-和I2的性质 因此加入KI后，既不会影响I2的性质，又大幅增加了I2的溶解度
2018安徽初中化学优质课《探究氢氧化钠与稀盐酸反应》(蚌埠市代鹏)说课稿
《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》说课稿 蚌埠第一实验学校代鹏 尊敬的各位老师大家好！我是来自蚌埠第一实验学校代鹏，今天我说课的课题是《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》。我将从以下六个板块来谈谈我对本节课的设计。 第一板块：设计理念 新课改倡导真题问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，促进学生学习方式的转变。 本节课就初中化学中疑点问题氢氧化钠和盐酸能否发生反应，展开学科探究，目的在于发展和培养学生的化学学科核心素养。 第二板块：教学方法 本节课采用科学探究的方法探究氢氧化钠和盐酸的反应，旨在培养学生的探究精神和实践能力。 第三板块：教学模式 为了提升科学探究的品质，本节课采用基于微课的翻转课堂的教学模式进行教学。将科学探究的提出问题、猜想与假设、方案设计置于课前，辅之以微课完成。课中主要进行方案的论证、实验探究、交流与结论。同时构建无明显现象化学反应发生的证据模型。 第四板块：教学流程 这是本节课的教学流程。 第五板块：教学过程 下面我来重点说一说教学过程。 课前一天，我播放微课视频，学生通过微课学习知道：很多化学反应都有明显现象，那么无明显现象是否意味没有发生反应呢？如果发生化学反应，怎样验证呢？我在微课中提出问题，学生课下思考。 课堂教学，我设置了以下五个环节。 首先进入第一环节：展示猜想，激发欲望 这是学生课前对氢氧化钠和稀盐酸能否发生反应的猜想统计结果。学生由于没有观察二者混合后明显的现象，学生对氢氧化钠和稀盐酸反应能否发生反应产生分歧，进一步激发学生的探究欲望。 接着进入第二环节：探究规律，构建模型 此环节首先提出问题：判断一个反应是否发生依据是什么？验证的途径有哪些？经过学生交流讨论得出可以通过检验是否有新物质生成，也可以通过检验反应物是否被消耗。变“无明显现象”为“有
碘化钾
碘化钾说明 宁波北仑雅旭化工有限公司优质生产商，英文：potassium iodide 分子式：Kl 分子量：166.00 CAS：7681-11-0 【含量】本品按干燥品计算含量不得少于99.0%。 【性状】本品为无色透明或白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，无臭、味咸、带苦，微有引湿性。在湿空气中易潮解。遇光及空气能析出游离碘而呈黄色，在酸性水溶液中更易变黄；极易溶于水，溶解时显著吸收热量；溶于乙醇、丙酮、甲醇、甘油和液氨；；碘化钾水溶液呈中性或微碱性。 用途：在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。 本品为无色或白色立方晶体。无臭，有浓苦咸味易溶于水，溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶于。其水溶液呈中性或微碱性。在湿空气中易潮解。遇光和空气能析出游离碘而呈黄色，在酸性水溶液中更易变黄。。 用途：是制造碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂；食品级用作碘质强化剂；在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治剂和甲状腺机能亢进手术前用药物；是碘的助溶剂；也可以作家畜饮料添加剂。 性状：本品为无色透明或白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，无臭、味咸、带苦，微有引湿性。在湿空气中易潮解。遇光及空气能析出游离碘而呈黄色，在酸性水溶液中更易变黄。极易溶于水，溶解时显著吸收热量。溶于乙醇、丙酮、甲醇、甘油和液氨。微溶于乙醚。碘化钾水溶液呈中性或微碱性。 碘化钾是碘的助溶剂，在溶解时，碘与碘化钾生成三碘化钾，并且三者处于平衡状态。 出厂规格：符合中华人民共和国药典2000版。 用途：在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。 贮藏：遮光，密封保存。质量指标:FCC 1996
探究碘的升华与凝华的实验
探究碘的升华与凝华的实验 【课前预习】1.升华：------------------------； 凝华：--------------------------------。 2.新朋友见面：嗨，你们好，我是卤素家族的碘，我的物理性质是紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点11 3.5℃，沸点18 4.35℃ 碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量注意密封和在通风橱中操作。)易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色. 碘单质遇淀粉会变蓝色. 缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大 【目的和要求】探究碘的升华和凝华现象。 【仪器和器材】碘升华管，酒精灯，试管夹，火柴。 【实验方法】 1.拿起碘升华管，仔细观察碘的外观（颜色和状态）：-------，用试管夹夹好碘升华管；2.用酒精灯给碘升华管预热（开始加热时，不断移动碘升华管，以免局部温度过高，出现碘熔化），然后让火焰固定在固体碘处，碘由固态变成----态，瓶内充满-------色气体，这叫碘的------。 3.停止加热，等到碘升华管内气体变冷时，碘又由气态变成------态，---色气体逐渐消失，这叫碘的------。这时会看到许多小晶粒附着在碘升华管管壁，使玻璃的透明度减低。 4.可以再给碘升华管加热，会重复出现上面的现象。 【注意事项】 1.使用的碘升华管必须是干燥的。 2.为了加快凝华速
度，可在碘升华管已经稍冷（很热的碘升华管淋冷水容易破裂）的时候，向管外淋一些冷水。3.碘蒸气有毒，应防止碘升华管被打破吸入碘蒸气 实验装置如图所示。
碘化钾的性能及生产方法和用途
分子式：KI 分子量：166.01 1．碘化钾的生产方法 （1）铁屑屑法：将铁屑与碘作用，生成八碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩即得成品。 （2）还原法：将碘与氢氧化钾作用，用甲酸或木炭还原碘酸盐，即得成品。 （3）中和法：将氢碘酸与碳酸钾在氢气流中反应而得碘化钾。 2．碘化钾的用途锦锦纶66缩聚工序添加剂，主要作用是防老化。用于制有机化物，并用作化学试剂及用于医药等。 3．碘化钾的质量指标 指标名称单位 GB1272-77 试剂 级优级纯旭化成公司设计 资料 KI含量%≥99≥99硫酸盐含量%≤0.002≤0.005重金属含量（以P b计） %≤0.0002- 碱度（以KOH计）-≤0.02氯化物（C1-）%≤0.01≤0.03碘酸盐（IO3）%≤0.0005-钡盐（Ba）%≤0.001-
磷酸盐（PO4）%- 4．碘化钾的物理化学性能 外观：无色或白色立方晶体。无臭，具浓苦成味。在湿空气中易潮解。遇光及空气能析出游离碘而呈黄色。 比重：3．13。水溶液20C时的比重见下表 重量 比重重量（％）比重重量（％）比重重量（％）比重（％） 1 1.005510 1.076120 1.166040 1.3959 2 1.013012 1.093022 1.185745 1.4672 4 1.028114 1.110424 1.206050 1.5458 6 1.043716 1.128430 1.2712 8 1.059718 1.146935 1.3308 熔点：681℃ 沸点：1330℃ 折光率：1．677
气化热：38．10kcal／mol 溶解热：4860cal／mol（25℃） 溶解性：易溶于水水，水溶液呈中性或微碱性，pH值7～9。水中溶解度见下表，溶解时显著吸热。还还能溶于乙醇、丙酮和NH3。稍溶于乙醚。 碘化钾在水中的溶解度
化学人教版九年级下册探究氢氧化钠与盐酸反应的方法设计
验证氢氧化钠与盐酸反应的方法 同学们，在生活中我们经常会遇到这样的情况蜜蜂蛰伤、蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。这利用了什么原理呢？ 当时我们借助了什么试剂验证了氢氧化钠和稀盐酸的反应？我们再来回顾一下。 演示实验：取一定量的氢氧化钠在试管中然后缓慢的滴加稀盐酸 在滴加酚酞 现象无现象 说明溶液中无氢氧化钠 结论氢氧化钠能与稀盐酸反应 我们知道发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。那么由这个实验我们可以知道，对于没有现象的反应，我们可以借助其它的试剂去验证反应是否发生。 那么，在这个实验中为了验证氢氧化钠反应完了，滴加盐酸的量有几种情况？ 操作的注意事项： 要想验证反应物其中一种不存在，那么我们添加另一种反应物的量要么适量要么过量。 在前面学习过酸和碱，酸和碱各有什么性质？
还能用什么方法验证氢氧化钠反应完了？ 能不能验证盐酸反应完了来判断稀盐酸和氢氧化钠的反应呢？怎么验证盐酸反应完了？ （学生活动） 我们就带着这两个问题及操作注意事项，自行设计方案 友情提示： 1、请爱护自己和公物，不要和药品亲密接触哦！ 2、相互协作是提高效率的重要保障。 接下来请同学们在15分钟内，运用我为大家准备的药品，以四人为一组，共同讨论可行的验证方案，然后实验验证，并做好实验记录。 方案一NaOH +HCl +FeCl3 现象无沉淀 说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案二NaOH +HCl +CuSO4 现象无沉淀
说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案三HCl +NaOH +Zn 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应 方案四HCl +NaOH +CaCO3 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案五 HCl +NaOH +Fe2O3 现象无现象 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案六PH试纸
碘类消毒剂的发展现状与性能对比
碘类消毒剂的发展现状与性能对比 碘类消毒剂是以碘为主要杀菌成分制成的各种制剂。是通过游离碘元素本身使蛋白质沉淀而起杀菌作用的，对细菌繁殖体、细菌芽孢、真菌和病毒具有快速杀灭作用。其应用非常广泛，消毒范围以涉及临床、日常生活、畜牧水产养殖和饮用水等领域。一般来说可分为：传统的碘制剂、碘的化合物、碘酸溶液和碘伏。碘及碘伏的不同类别，不同剂型消毒产品正得到不断深入的研究与应用。并且在这个知识爆炸的年代，新的碘类消毒剂不断涌现，本文就将各类碘的消毒剂，简单加以介绍，环凯希望对各位开发新的碘类消毒剂有所帮助。 1、传统的碘制剂 传统的碘制剂简单的讲就是将碘溶于可以分散的溶剂中的碘液。它杀菌作用快速、高效是比较好的灭菌剂，但碘液有毒并易使消毒物品染黄，游离碘离子多。由于制作简单，至今仍有使用。主要产品有：碘水溶液、碘酊和碘甘油。 1)碘水溶液 碘水溶液就是碘的水溶液，它见光易失效，易使消毒物品染黄。用于局部消毒或器械消毒。2%的碘水制作方法为，称取20g精碘、24g碘化钾或碘化钠，加蒸馏水或去离子水1000ml，充分溶解即可。在棕色瓶中储存。 2)碘酊 碘酊俗称碘酒，是碘的酒精溶液，它见光易失效，易使消毒物品染黄。用于局部消毒或器械消毒。2%的碘酊制作方法为，称取20g精碘、15g碘化钾，500ml95%的酒精充分溶解，然后加蒸馏水或去离子水至1000ml即可。在棕色瓶中储存。 3)碘甘油 碘甘油是碘的甘油溶液，它见光易失效，易使消毒物品染黄。用于局部消毒或器械消毒。1%的碘甘油制作方法为，称取10g或20g精碘，加甘油至1000ml，充分溶解即可。在棕色瓶中储存。 2、碘的化物 具有消毒的碘化物，目前得到应用的只有高碘酸钠和高碘酸钾。此类化合物的消毒作用与其它碘类消毒剂作用原理不同，不是碘起主要作用，而是与高氯酸盐作用原理相近。作者2008年在实验室中合成了另一种高碘酸化合物——高碘酸铁复合盐，它是由高碘酸与铁、铝、锰反应生成的混合盐，经实验证明它不仅在消毒方面具有良好的消毒作用，而且具有良好的漂白、去浊、脱色、除臭、絮凝效果。但由于价格昂贵，无法推广到实际应用中去。
盐酸和氢氧化钠标液的配置
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
碘化钾
物料安全资料(MSDS) 碘化钾 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名称：碘化钾 化学品英文名称：Potassium iodide 第二部分成分/组成信息 纯品■混合物□ 化学品名称：碘化钾 化学品分子式：KI 分子量：166.01 有害物成分含量CAS 号 碘化钾100％7681-11-0 第三部分危险性概述 危险性类别： 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：无资料。 环境危害：无资料。 燃爆危险：不燃。 第四部分急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水冲洗。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。 食入：让误服者饮足量水，催吐，就医。 第五部分消防措施 危险特性：不燃。遇火可形成可燃危险气体/蒸气。 有害燃烧产物： 灭火方法及灭火剂：选用适合周围火源的灭火器。 灭火注意事项：没有配备化学防护衣和供氧设备请不要待在危险区。防止化学品进入地表水和地下水。 第六部分泄漏应急处理 个人防护：避免物质接触。
环境保护措施：化学品未经处理不允许向环境排放。 清洁/吸收措施：采用安全的方法将泄漏物收集回收或运至废物处理场所处理。清理污染区，洗液排入废水 处理池。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：。避溶剂储存 储存注意事项：干燥，密封。避光保存，储存温度在15℃到25℃间。 第八部分接触控制/个体防护 最高容许浓度：中国MAC(mg/m )：无资料。 监测方法： 工程控制：密闭操作，局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：当空气中粉尘浓度过高时，建议佩戴过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿防化学品工作服。 手防护：戴防化学品手套。 其他防护：工作毕，洗手脸。立即更换污染衣物。抹护肤隔离霜。 第九部分理化特性 外观和形状：无色至白色无味固体pH 值：~ 6.9 (50 g/l H O，20 °C) 2 熔点：686 °C 休积密度：~ 1500 kg/m3 沸点：1330 °C 密度：45 g/l (20 °C) 燃点：无资料闪点：无资料 饱和蒸气压：1.3 hPa (745℃) 爆炸限度：下限：无资料 上限：无资料 热分解： 溶解性： 水(20 °C) 1430 g/l 酒精45 g/l 第十部分稳定性和反应活性 稳定性：不稳定 避免接触条件：无资料 禁忌物：碱金属，氨水，卤素混合物，氟，过氧化氢。
最新稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应资料
稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应 ◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。 先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。 然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。 当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。 ◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。 试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O ． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． ． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH 小于7． 盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7． ． 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气 除去溶液中的氧气
从碘废液中提取碘单质以及碘化钾的制备
燕京理工学院 化学综合实验 实验名称：含碘废液中碘离子的回收、碘化钾的制备及纯度测定实验时间：2013.4.16—2013.4.29 专业年级：应用化学2010级1005班 学生姓名：曹兴凤、陈锦、陈胜辉、陈雅恬 指导老师：苏芳
含碘废液中碘离子的回收、碘化钾的制备及纯度测定 一、实验目的 1、了解提取单质碘的方法 2、学习应用平衡原理解决实际问题、巩固基本操作技能 二、实验原理 碘是人体必需的微量元素，可维持人体甲状腺的正常工作。碘化物可防止和治疗甲状腺肿大；碘酒可作消毒剂，碘仿可作防腐剂。碘化银可用于制造照片软片和人工降雨时早云的“晶核”。碘是制备碘化物的原料。 实验室有多种含碘废液，回收方法通常是将含碘废液中游离形式的碘转化为I-后氧化，使I2析出，本实验采用Fe3+氧化使废液众中的I- 转化为I 2 。 2Fe3++2I-==2Fe2++I 2 制取碘化钾时，将I 2与KOH反应生成KI和KIO 3 ，再于碱性条件下 与H 2O 2 反应将KIO 3 转化为KI，反应如下： 3I 2 +6KOH==5KI+KIO 3 +3H 2 O 2H 2 O 2 +KIO 3 ==KI+3O 2 +3H2O 三、试剂与仪器 ①仪器：25ml移液管，250ml锥形瓶三个，10ml/100ml量筒各一个，
三脚架，石棉网，酒精灯，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定台，滤纸，漏斗，烧杯（250ml，150ml，100ml，50ml各一个）玻璃棒，温度计，水浴加热锅，胶头滴管，布氏漏斗，真空泵，蒸发皿，分析天平，吸耳球，250mL碘量瓶3个，250mL容量瓶，试剂瓶,分液漏斗，药匙，试管，试管夹，PH试纸。 ②试液：含碘废液，0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液， CCl4，4mol/L、2mol/L HCl溶液，KI，0.2mol/L KIO3，0.5%淀粉溶液，1mol/L KOH，0.1mol/L Na2SO3，K2Cr2O7基准物去离子水等。 四、实验步骤 1、判断含碘废液中碘的存在形式 ①判断I2是否存在：取部分废液加入CCl4萃取，如有机层变为紫红色则有I2的存在，并萃取完全。 ②判断IO -是否存在：取萃取完全后的上层无机层1ml，盐酸酸化 3 后加入0.5%的淀粉溶液和新配制的0.1mol/L的Na2SO3溶液若滴后立即变蓝则有IO -的存在。 3 3IO -+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+2H2O 3 ③判断I-是否存在：取萃取完全后的上层无机层1ml，加0.5%的淀粉溶液和0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液，若变蓝则有I-的存在。 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
碘化钾氧化变质及碘-淀粉显色的全新系列实验和解释
碘化钾氧化变质及碘-淀粉显色的全新系列实验和解释 1 关于变质KI的性质实验 [实验1]用酚酞溶液,或用pH试纸测得变质(发黄)后的KI溶液不显碱性(哪怕是弱碱性)。 [实验2]在6支试管里分别加入10 mL蒸馏水和2滴KI溶液,1号试管作对比,从2号试管开始,依次滴加1、2、3、4、5滴稀盐酸将溶液酸化,再分别加入几滴淀粉溶液,对比可以观察到KI在酸性条件下迅速被空气氧化成I2使淀粉变蓝的现象(酸性越强,溶液出现蓝色越快;没有酸化的1号试管颜色不变)。 [实验3]取被氧化变质的浅橙黄色的KI溶液,加入1～2 mL CCl4充分振荡,CCl4层仍为无色。即CCl4无力(不能)萃取溶解在KI溶液中的单质I2。 [实验4]在碘水中加入CCl4振荡,萃取I2以后的CCl4层呈紫红色,当加入KI 溶液,KI会萃取CCl4中的I2而使KI溶液层(上层)呈现橙黄色,CCl4层的紫色褪去。 2 碘与淀粉的显色实验 [实验5]在饱和碘水中加入淀粉溶液,或在淀粉溶液中加入饱和碘水,溶液均显深深的蓝色。即使把饱和碘水稀释10倍、20倍后再加入淀粉溶液中,显蓝色的现象仍然很明显。 [实验6]在稀的I2的酒精溶液中,加入淀粉溶液,溶液仅显浅淡的紫色(不显蓝色)。如果向少量I2-淀粉的蓝色溶液中逐滴加入酒精,可以观察到蓝色逐渐减褪变为浅紫色的过程;倘若继续滴加过量酒精,碘-淀粉的蓝色完全褪成无色。 [实验7]在I2的KI溶液中,加入淀粉溶液,溶液呈紫色(不显蓝色)。向碘-淀粉的蓝色溶液加入KI,随着KI量的增多,溶液会出现蓝色变为纯正紫色的过程。 3 几点全新认识 (1)实验1～4证明:KI在空气中氧化变质的实质是KI在日光、水、氧气和酸性条件(来自空气中的CO2,SO2)下发生的光化学反应: 4I-+O2+4H3O+日光2I2+6H2O 或4I-+O2+4H+日光2I2+2H2O 不少实验者认为KI在空气中氧化变质是生成了KOH,实验者大多错误地用了如下的表达式:4KI+O2+2H2O=4KOH+I2,违背了I2与碱不能共存的化学反应原
碘的功能与作用
碘的功能与作用 班级：08级生物科学姓名：罗红欠学号：2008061209 碘是人体必需微量元素之一，被称为“智慧元素”。健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%--80%存在于甲状腺。饮食中如果长期缺碘，会引起儿童智力低下等许多临床或临床疾病的发生，严重影响国家民族的人口素质和社会发展。全世界因为缺碘引起的地方性甲状腺肿患者不下两亿，除日本等少数国家外，几乎所有国家都不同程度地有地方性甲状腺肿病患者，我国约有两三千万人。那么，如此重要的碘在人体中都有什么生理作用呢？ 一、碘的作用 1．促进生物氧化：甲状腺素能促进三羧酸循环中的生物氧化，协调生物氧化和磷酸化的偶联、调节能量转换。 2．调节蛋白质合成和分解：当蛋白质摄入不足时，甲状腺素有促进蛋白质合成作用；当蛋白质摄入充足时，甲状腺素可促进蛋白质分解。 3．促进糖和脂肪代谢：甲状腺素能加速糖的吸收利用，促进糖原和脂肪分解氧化，调节血清胆固醇和磷脂浓度等。 4.调节水盐代谢：甲状腺素可促进组织中水盐进入血液并从肾脏排出，缺乏时可引起组织内水盐潴留，在组织间隙出现含有大量粘蛋白的组织液，发生粘液性水肿。 5．促进维生素的吸收利用：甲状腺素可促进烟酸的吸收利用，胡萝卜素转化为维生素A过程及核黄素合成核黄素腺嘌呤二核苷酸等。 6．增强酶的活力：甲状腺素能活化体内100多种酶，如细胞色素酶系、琥珀酸氧化酶系、碱性磷酸酶等，在物质代谢中起作用。 7．促进生长发育：甲状腺素促进骨骼的发育和蛋白质合成，维护中枢神经系统的正常结构。 二、生理功能 碘在体内主要参与甲状腺素的合成，其生理作用是通过甲状腺素的作用表现出来的。甲状腺素调节和促进代谢，与生长发育关系密切。 1.参与能量代谢。在蛋白质、脂类、碳水化合物的代谢中，甲状腺素促进氧化和氧化磷酸化过程，促进分解代谢、能量转换、增加氧耗量、参与维持与调节体温。 2.促进代谢和体格的生长发育。所有哺乳类动物都必须有甲状腺素以维持其细胞的分化与生长。碘缺乏可致儿童生长发育受阻。 3.促进神经系统发育。在脑发育阶段，神经元的迁移及分化、神经突起的分化和发育都需要甲状腺素的参与。缺碘对大脑神经造成不可逆转的损害。 4.垂体激素作用。碘、甲状腺激素与中枢神经系统有密切关系。 三、缺碘的危害 由于机体发生缺碘的时期、程度等各不相同，因此表现症状也不同，医学上将这一系列由于缺碘而造成的障碍称为碘缺乏病。这种危害不仅包括典型的、明显的或严重的因缺碘而造成的疾病，如甲状腺肿大，克汀病等，也包括对那些居住在缺碘地区的正常居民可能造成的危害。 不同发育阶段碘缺乏病的表现不同。 1.胎儿期 （1）流产、死胎、先天畸形、围产期或婴幼儿死亡率增加。