同一溶质不同浓度的溶液相混合后的变化规律
有关浓度的变化规律
对于含同一溶质不同浓度的两溶液：
等质量混合后的质量分数等于混合前两溶液的质量分数的平均值。
等体积混合后的物质的量浓度等于混合前两溶液的物质的量浓度的平均值。
如果该溶液的密度随着浓度的增大而增大时：
等体积混合后的质量分数大于混合前的质量分数的平均值；
等质量混合后的物质的量浓度小于混合前的物质的量浓度的平均值。如果该溶液的密度随着浓度的增大而减小时：
等体积混合后的质量分数小于混合前的质量分数的平均值；
等质量混合后的物质的量浓度大于混合前的物质的量浓度的平均值。例如：填“>”、“<”或“=”
1、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸。（1）如果浓硫酸的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度< 9mol/L，质量分数=49%。等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量< 30g, 质量分数为49%时需水的质量= 30g。
（2）如果浓硫酸的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度=9mol/L，质量分数> 49%。
等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的体积= 10ml, 质量分数为49%时需水的体积>10ml。
/2、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓氨水。（1）如果浓浓氨水的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的氨水的物质的量浓度> 9mol/L，质量分数=49%。等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量> 30g, 质量分数为49%时需水的质量= 30g。
（2）如果浓氨水的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀释后的氨水的物质的量浓度=9mol/L，质量分数< 49%。
等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的体积= 10ml, 质量分数为49%时需水的体积<10ml。
同一溶质不同浓度的溶液相混合后的变化规律
有关浓度的变化规律 对于含同一溶质不同浓度的两溶液： 等质量混合后的质量分数等于混合前两溶液的质量分数的平均值。 等体积混合后的物质的量浓度等于混合前两溶液的物质的量浓度的平均值。 如果该溶液的密度随着浓度的增大而增大时： 等体积混合后的质量分数大于混合前的质量分数的平均值； 等质量混合后的物质的量浓度小于混合前的物质的量浓度的平均值。如果该溶液的密度随着浓度的增大而减小时： 等体积混合后的质量分数小于混合前的质量分数的平均值； 等质量混合后的物质的量浓度大于混合前的物质的量浓度的平均值。例如：填“>”、“<”或“=” 1、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸。（1）如果浓硫酸的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度< 9mol/L，质量分数=49%。等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量< 30g, 质量分数为49%时需水的质量= 30g。 （2）如果浓硫酸的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度=9mol/L，质量分数> 49%。 等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的体积= 10ml, 质量分数为49%时需水的体积>10ml。
/2、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓氨水。（1）如果浓浓氨水的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的氨水的物质的量浓度> 9mol/L，质量分数=49%。等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量> 30g, 质量分数为49%时需水的质量= 30g。 （2）如果浓氨水的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀释后的氨水的物质的量浓度=9mol/L，质量分数< 49%。 等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的体积= 10ml, 质量分数为49%时需水的体积<10ml。 （注：范文素材和资料部分来自网络，供参考。只是收取少量整理收集费用，请预览后才下载，期待你的好评与关注）
酸碱等体积混合离子浓度比较
已知浓度、体积的酸碱混合离子浓度关系 1.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是() A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 2.将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是() A．c(HCN)
等体积等质量溶液混合规律
等体积等质量溶液混合 规律 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例题：（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的 H2SO4等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%； 如果是等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%。 （2）已知98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为L，试计算49 %的硫酸溶液的物质的量浓度 L（填“＞”、“＜”或“＝”） 规律： 1．浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。 常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水。2．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。3．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g·cm-3还是小于1g·cm-3，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 随堂练习： 1. 已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数（） A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．无法估算 2．已知35%的乙醇溶液和15%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数为（） A等于25% B大于25% C小于 25%D无法确定 3．将30%的氨水与等体积的水混合，所得溶液的质量分数关系（） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法确定 4．将15mol/L的氨水与等质量的水混合，所得氨水的物质的量浓度为（）A.等于L B.大于L C.小于L D.无法确定 5．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积（） A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于100ρ mL 6.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（） A．等于% B．大于% C．小于% D．无法确定 7.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) () ＝w2 ＝1 C＞2w1 ＜w2＜2w1
【化学】酸和碱知识点总结和题型总结经典
【化学】酸和碱知识点总结和题型总结经典 一、酸和碱选择题 1．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH 测定，结果如下图 以下说法正确的是 （ ） A ．食醋可以除去皮蛋的涩味 B ．牙膏是中性物质 C ．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D ．胃酸过多的人宜多吃葡萄 【答案】A 【解析】 A 、食醋的PH 小于7，显酸性，皮蛋的PH 大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确； B 、牙膏的PH 大于7，显碱性．故选项错误； C 、酱油的PH 小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误； D 、葡萄汁的PH 小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误． 故选A 2．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A ．Cu B ．Ag C ．Cu 、Ag D ．Zn 、Ag 【答案】B 【解析】 【分析】 排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 【详解】 在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。 【点睛】 排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。
溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
溶液混合计算教学内容
用数学方法证明溶液浓度的变化规律 本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律 江西九江县第一中学朱海松 在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。 下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。 一、溶液等质量混合的规律 将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为 根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。这种情形稍较简单。 二、溶液等体积混合的规律 将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为 在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1 ………外…………○…学校:__………内…………○…绝密★启用前 2019-2020学年度???学校11月月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题 1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A ．施用熟石灰改良酸性土壤 B ．服用含Al （OH ）3的药物治疗胃酸过多 C ．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D ．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 2．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ） A ．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B ．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C ．混合前后水分子总数不变 D ．混合前后阳离子总数不变 3．实验室药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（） A ．碳酸钙固体 B ．氢氧化钠溶液 C ．收集满的氢气 D ．酚酞试液 4．将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na 2CO 3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的 ………装………………订…线…………○…请※※不※※要※※在※※装※※※内………装………………订…线…………○…是( ) A ．N 点时，所得溶液的 pH ＝7 B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl 2 C ．O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O D ．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O 5．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，恰好完全反应，下列说法不正确的是（ ） A ．所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数一定不相等 B ．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C ．混合后水分子总数增加 D ．混合前后阴离子总数不变 6．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B ．a 点所示溶液中，溶质只有NaCl C ．b 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D ．向点c 所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 7．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（ ） 日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。计算浓度时，所用的数量关系有： 例1 把50克纯净白糖溶于450克水中得到浓度多大的糖水？ 解溶液量=50+450=500（克）， 答：糖水的浓度为10％。 例2 小明家要配制浓度为5％的盐水50千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（50×5％=）2.5（千克）， 水的含量为（50-2.5=）47.5（千克）。 所以，把2.5千克盐放在47.5千克水中充分搅匀，就得到所需盐水了。 例3 2千克浓度为5％的葡萄糖溶液中含蒸馏水多少千克？ 解溶液中葡萄糖的含量为 （2000×5％=）100（克）， ∴蒸馏水的含量为（2000-100=）1900（克）。 答：含蒸馏水1.9千克。 例4要把浓度为95％的酒精600克，稀释成浓度为75％的消毒酒精，需要加入多少克蒸馏水？ 解加水前后溶液中的纯酒精（溶质）含量不变，知道加水后的浓度，而溶质可求，所以，加水后溶液量为 600×95％÷75％=760（克）， 需加蒸馏水（760-600=）160（克）。 答：需要加入160克蒸馏水 例5 为了防治果树害虫，一位果农把浓度为95％的乐果250克倒入50千克的水中，配成溶液对果树进行喷射，这种溶液的浓度多大？解溶质量 250×95％=237.5（克）， 溶液量=50000+250=50250（克）， 答：这种溶液的浓度约为0.47％。 例6 一种浓度为20％的可湿性农药，要加水399倍稀释后喷射，用以防治害虫，这时溶液的浓度多大？ 解 1份农药，399份水，溶液为400份，1份农药中含纯药20％。 答：加水后的浓度为0.05％。 例7 把2千克浓度为52％的酒与3千克浓度为38％的酒混合，求混合后的浓度。 解混合后，溶液量为（2+3=）5（千克），溶质（纯酒精）量为：2×52％+3×38％=2.18（千克）， 答：混合后的浓度为43.6％。 例8 要把浓度为5％的盐水40千克，配制成浓度为8％的盐水，需要加盐多少千克？ 溶液的浓度的计算公式6篇 溶液的浓度的计算公式6篇 第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。 质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2 毫克/升（mg/L）。 日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。计算浓度时，所用的数量关系有： 例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？ 解溶液量 =50+450=500 （克）， 答：糖水的浓度为 10 ％。 例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？ 解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克）， 水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。 所以，把 2.5 千克盐放在 47.5 千克水中充分搅匀，就得到所需盐水了。 例 3 2 千克浓度为 5 ％的葡萄糖溶液中含蒸馏水多少千克？ 解溶液中葡萄糖的含量为 （ 2000 × 5 ％ = ） 100 （克）， ∴蒸馏水的含量为（ 2000-100= ） 1900 （克）。 答：含蒸馏水 1.9 千克。 例 4 要把浓度为 95 ％的酒精 600 克，稀释成浓度为 75 ％的 溶液混合浓度的变化规律 摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词：溶液混合等体积等质量规律 有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。 一，不同质量分数的溶液混合 若溶质的质量分数分别为ω 1和ω 2 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为 （1）等质量混合 ω1m + ω 2 m ω 1 + ω 2 设其质量为m,则ω后= ____________ = _________ 2m 2 (2)等体积混合 如：溶质质量分数分别为ω 1=a ，ω 2 =3a，密度为ρ 1， ρ 2 的两溶液等体积混合 vρ 1 ω 1 + vρ 2 ω 2 ρ 1 a + ρ 2 3 a a（ρ 1 +3ρ 2 ） 设其体积为v，则ω后= ————————= ——————— = ————— vρ 1+ vρ 2 ρ 1 +ρ 2 ρ 1 +ρ 2 2ρ 2 =（1+ ————）a ρ 1+ρ 2 讨论：1，若ρ 1=ρ 2 则ω后=2 a 2ρ 2 2，若ρ 1﹤ρ 2 则———﹥1则ω后﹥2 a ρ 1 +ρ 2 2ρ 2 2，若ρ 1﹥ρ 2 则———﹤1则ω后﹤2 a ρ 1 +ρ 2 结论：两种质量分数为的ω 1，ω 2 溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为： ω 1 +ω 2 1，若ω 1﹤ω 2 ，ρ 1 =ρ 2 则ω后= ———— 2 ω 1 +ω 2 2，若ω 1﹤ω 2 ，ρ 1 ﹤ρ 2 则ω后﹥———— 2 ω 1 +ω 2 2，若ω 1﹤ω 2 ，ρ 1 ﹥ρ 2 则ω后﹤———— 2 应用：1，已知25％的氨水的密度为0.91g/cm-3, 5％的氨水的密度为0.98g/cm-3若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为： A,大于15％ B,小于 15％ C,等于15％ D,无法判断 (由结论3得，答案为B) 2，将质量分数分别为50％， 10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为: A,大于30％ B,小于 30％ C,等于30％ D,无法判断 (由结论2得，答案为A) 酸和碱综合练习 一、选择题 1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ） A ．食盐 B ．味精 C ．食醋 D ．香油 2．下列有关化学观念的叙述正确的是（ ） A ．利用化学技术可以研制出有记忆能力的新材料 B ．利用化学技术可以将水变成汽油，以缓解化石能源的不足 C ．所有含碳的物质都可以作燃料 D ．能与酸反应的物质一定呈碱性 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ） A ．若X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B ．若X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C ．若X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D ．若X 是稀盐酸，d 不可能是单质 4．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小明同学做出的下列结论中正确的是（ ） A ．该溶液能使石蕊试液变成红色 B ．该溶液的pH 小于7 C ．该溶液中的溶质一定是某种碱 D ．该溶液显碱性 5．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的（ ） A ．向NaOH 溶液中滴加HCl 至过量 B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2气体 C ．向CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入过量NaOH 溶液 D ．向两份同体积和同质量分数的HCl 溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 6.下列实验操作正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.溶解氯化钠 C.取用固体粉末 D.检查装置气密性 7．下列有关实验现象描述正确的是（ ） A B C D A．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．将燃着的硫粉伸入氧气中，火焰由黄色变成蓝紫色 C．打开浓盐酸瓶盖，观察到有大量白色烟雾 D．一氧化碳还原氧化铁时，观察到红色固体变黑色 8．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（） A．氯化钠中混有少量的碳酸钠B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉D．氯化钾中混有少量氢氧化钾 9．下列有关检验的说法正确的是（） A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣ C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣ D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+ 10．取一滤纸条，等间距滴加紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列有关说法不正确的是（） A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．所有分子的运动速率都相等 D．氨分子和氯化氢分子在不断运动 11．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（） A．用肥皂水来消除蚊虫的叮咬 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 12．下列图象与对应实验相符合的是（） A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 13．下列反应属于中和反应的是（） A．CaO+2HCl═CaCl2+H2O 关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题 假设两种溶液的分别是xy ，其中x ＜y ， 1.对于溶液，等质量（假设都是mg ）混合之后，混合溶液=mx+my 2m =x+y 2 等体积混合时，由于小的密度比较小，等体积的两种，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y 2 2.对于溶液，等质量混合时其浓度依然是=mx+my 2m =x+y 2 等体积混合时，由于质量分数小的溶液密度比较大，等体积的两种溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液 质量分数＜x+y 2 关于等体积混合计算： 体积为：V ω1<ω2ρ1ρ2分别为两溶液密度 质量分数=V ω1ρ1+V ω2ρ2 V ρ1+V ρ2=ω1ρ1+ω2ρ2ρ1+ρ2 1. 当1<ρ1<ρ2时ω>ω1+ω22 2. 当ρ2<ρ1<1时ω<ω1+ω22 【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是（ ） A ．a ＞b ＞c B ．b ＞a ＞c C ．c ＞b ＞a D ．c ＞a ＞b 等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律 【规律】： 1．浓度与密度的变化关系 ①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。 ②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。 ③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。 4.原溶液质量分数为2W，物质的量浓度为C1的溶液加水稀释后，使质量分数 变为W,物质的量浓度变为C2，则C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则（2）若溶液密度小于1，则. 5.物质的量浓度为C1的溶液和等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度为C2， C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则; （2）若溶液密度小于1，则. 实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的： 1、学习碱式滴定管的使用； 2、掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3、学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二、实验原理： 思考： 1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？ 2.如何配制氢氧化钠标准溶液？ 3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？ 1）邻苯二甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 指示剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10) 3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR 三、实验步骤 1、0.1 mol?L-1 NaOH溶液的配制： 用台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至300mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴好标签，备用。 讨论：怎样称量氢氧化钠固体？ （1）NaOH应放在表面皿或小烧杯中进行，不能在称量纸上称。 （2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至 所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。 思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液? 方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水 迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不 含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀 第一章溶液浓度计算方法 在印制电路板制造技术，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供同行选用。 1．体积比例浓度计算： ?定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。 ?举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。 2．克升浓度计算： ?定义：一升溶液里所含溶质的克数。 ?举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少? 100/10=10克/升 3．重量百分比浓度计算 (1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。 (2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算 ?定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V 表示溶液的体积。 如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。 ?举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少? 解：首先求出氢氧化钠的克分子数： 5. 当量浓度计算 ?定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。 ?当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。 元素=原子量/化合价 ?举例： 钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6 ?酸、碱、盐的当量计算法： A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数 B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数 C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数 6．比重计算 ?定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。 ?测定方法：比重计。 ?举例： A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数? 解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中 硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克) ?B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积? 解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠 标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 直接配制法 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。 （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O 10H2O），其结晶水的数目也应与化学7 式完全相符。 （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。 （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在%以上，甚至可达% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。 表常用基准物质的干燥条件和应用 溶液浓度计算方法 第一章溶液浓度计算方法 在印制电路板制造技术，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供同行选用。 1．体积比例浓度计算： ?定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。 ?举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。 2．克升浓度计算： ?定义：一升溶液里所含溶质的克数。 ?举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少? 100/10=10克/升 3．重量百分比浓度计算 (1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。 (2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算 ?定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。 如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。 ?举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少? 解：首先求出氢氧化钠的克分子数： 5. 当量浓度计算 ?定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。 ?当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电 子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。 元素=原子量/化合价 ?举例： 钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6 ?酸、碱、盐的当量计算法： A 酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数 B 碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数 C 盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数 6．比重计算 ?定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。 ?测定方法：比重计。 ?举例： A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数? 解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中 硝酸的重量＝1.423(60/100)=0.98(克) ?B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积? 解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升 50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.843(98/100)＝18(克)； 则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升) ?波美度与比重换算方法： A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度) 第二章电镀常用的计算方法 在电镀过程中，涉及到很多参数的计算如电镀的厚度、电镀时间、电流密度、电流效率的计算。当然电镀面积计算也是非常重要的，为了能确保印制电路板表面与孔内镀层的均匀性和一致性，必须比较精确的计算所有的被镀面积。目前所采用的面积积分仪(对底片的板面积进行计算)和计算机计算软件的开发，使印制电路板表面与孔内面积更加精确。但有时还必须采用手工计算方法，下例公式就用得上。 1.镀层厚度的计算公式：(厚度代号：d、单位：微米)d=(C3Dk3t3ηk)/60r 2.电镀时间计算公式：（时间代号：t、单位：分钟）t=(603r3d)/(C3Dk3ηk) 酸、碱溶液混合后的变化 酸、碱溶液在日常生活中的运用 一、教学目标 1．通过混合酸、碱溶液的实验，发现pH 的变化。 2．认识酸、碱溶液混合后，溶液的酸性或碱性强弱会改变。 3．通过实例了解酸、碱溶液在日常生活中的用途，明白运用科学知识可以改善生活质量和 改良环境。 二、重点与难点 【重点】1、认识酸、碱溶液混合后，溶液的酸碱性强弱的改变。 2、了解一些酸、碱溶液在日常生活中的用途。 【难点】 认识酸、碱溶液混合后，溶液的酸碱性强弱的改变。 三、教学准备 【器材】 活动一：演示：稀氢氧化钠溶液、烧杯、酚酞、稀盐酸、玻棒。 活动二：录像：酸、碱溶液混合的pH 变化、多媒体设备或实物投影仪。 活动三：稀氢氧化钠溶液、石灰水、烧杯2、酚酞、稀盐酸、稀碳酸、玻棒、pH 试纸和比色 卡。 活动四：土壤、烧杯、玻棒、稀硫酸、石灰水、pH 试纸和比色卡。 【资源】补充实验报告 资料收集： 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：观察酸、碱溶液混合后指示剂的变色 活动目标： 活动一 观察酸、碱溶液混合后变色 活动二观察酸、碱溶 液混合后pH 酸、碱溶液混合后溶液的 酸碱性 活动四 酸、碱溶液 运用实例 活动三 测试酸、碱溶 液混合后pH 变化 通过观察酚酞指示剂颜色变化，知道酸、碱溶液混合后溶液的酸碱性有变化。 学生活动指导要点 ◆复习：氢氧化钠、盐酸的酸碱性和pH。 ◆观察老师的演示实验过程，提出疑问。 ◆分析观察结果，得出初步观察的结论：酚酞褪色，说明酸、碱溶液混合后溶液的酸碱性有变化。 ◆讨论教师的问题，提出方法。◆演示： 稀氢氧化钠溶液+酚酞溶液红色 + 稀盐酸（逐滴加入，玻棒搅拌）。操作要规范。 ◆教师要用规范的话复述：酸、碱溶液混合 后，溶液的酸碱性有变化。 ◆提出问题：怎么证明酸、碱溶液混合后， 溶液的酸碱性有变化？ 活动二：观察酸、碱溶液混合后pH变化 活动目标： 1．通过观察pH计显示的读数变化，认识酸、碱溶液混合后溶液的酸碱度发生变化。2．知道实验的操作步骤和安全注意事项。 学生活动指导要点 ◆复述活动一的操作步骤，并将变化过程记录在课本P.15相应的空格内。 ◆讨论实验操作和结论： （1）（实验中溶液的滴加顺序是怎样的？）碱溶液+酸溶液 （反向操作可以吗？）观察代表的操作过程和pH计的读数变化。 （2）酸、碱溶液混合后的pH变化说明了什么？描述。 （3）如何避免强碱或强酸伤害皮肤？在老师刚才的操作中，你们发现安全操作的要点有哪些？◆录像：酸、碱溶液混合的pH变化或实际操作投影。引导学生关注pH计的读数变化。 ◆提问：（1）实验中溶液的滴加顺序是怎 样的？ 反向操作可以吗？请学生代表试一试。 ◆引导酸、碱溶液混合后溶液的酸碱度发生 变化： 碱溶液+酸溶液溶液碱性减弱或酸性增强酸溶液+碱溶液溶液酸性减弱或碱性增强课本P.15“学习重点” ◆一般来说，氢氧化钠是强碱溶液，盐酸、 硫酸等是强酸溶液，他们都会伤害人的皮 肤，使用过程中如何安全操作？ 滴管使用后要及时复位；氢氧化钠滴管不随便放，要插在试管架内；滴管不能倒拿；溶液不能溅出；万一这些溶液弄在手上，立即用自来水冲洗。 活动三：测试酸、碱溶液混合后pH变化 活动目标： 1．通过实际操作，初步学习酸、碱溶液安全混合的操作方法，并了解混合后pH变化情况。2．巩固使用pH试纸和比色的方法。1浙教版九上科学1.5《酸碱之间的反应》习题(含答案)
怎样计算溶液浓度
溶液的浓度的计算公式6篇
混合溶液浓度的变化规律
酸碱综合练习1-1
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
实验三 氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定(发给学生)
溶液浓度计算方法
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算
标准溶液的配制方法及基准物质
溶液浓度计算方法
酸碱溶液混合在生活中的运用
- 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算
- 混合溶液物质的量浓度计算
- 混合溶液物质的量浓度计算
- 物质的量浓度的计算讲课教案
- 溶液基本知识与浓度计算
- 关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题副本
- 十字交叉法——溶液浓度的计算
- 溶液配制及浓度计算
- 浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
- 溶液混合计算
- 专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算
- 物质的量浓度_质量分数_溶解度和密度的计算与换算
- 溶液的浓度的计算公式6篇
- 浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
- 浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
- 关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
- 同一溶质不同浓度的溶液相混合后的变化规律
- 相关计算浓度、密度、溶解度的计算
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