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碳的化学性质

碳单质的化学性质练习

一、选择题（每小题有1～2个答案是正确的）

1．下列各组物质中，接触时不反应的是（）。

A．将二氧化碳气体通过灼热的焦炭

B．将木炭浸入红水中

C．氢气通过灼热的氧化铜

D．镁带放入到稀盐酸中

2．将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（）。A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体

C．燃烧中要吸收大量的热

D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。

A．氧气B．氢气

C．木炭D．高锰酸钾

4．下列反应后一定能生成二氧化碳的是（）。

A．加热碱式碳酸铜B．加热高锰酸钾

C．木炭燃烧D．蜡烛在氧气中充分燃烧

5．下列物质中，碳元素的化合价最低的是（）。

A．金刚石B．碱式碳酸铜

CH）

C．一氧化碳D．甲烷（

A．二氧化碳具有氧化性B．这里的碳具有还原性

C．有些燃烧不需要氧气D．镁具有还原性

7．下列反应中，能吸收大量热的是（）。

A．碳还原二氧化碳B．氢气还原氧化铜

C．锌粒和盐酸反应D．白磷自燃

8．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（）。

A．只有二氧化碳B．只有一氧化碳

C．既有二氧化碳又有一氧化碳D．以上说法都不对

9．碳单质和氢气都有的化学性质是（）。

A．氧化性B．可燃性、还原性

C．常温下稳定性D．都难溶于水中

10．下列对于木炭和硫粉在氧气中燃烧的说法中，错误的是（）。

A．都生成了有刺激性气味的气体B．都能放出热量

C．都属于化合反应D．都发出白光

二、填空题

1．完成下列反应的化学方程式。

（1）木炭充分燃烧：__________________________；

（2）木炭不充分燃烧：________________________；

（3）碳还原M 氧化碳：_______________________；

（4）碳还原氧化铜：__________________________；

（5）用焦炭和四氧化三铁反应来炼铁：__________________。

2．将6g木炭放在一定质量的氧气中燃烧，燃烧后测得产物中既有一氧化碳又有二氧化碳，则氧气的质量范围是________________。

3．用墨汁写的字或画的画，经久不退色的原因是______________。

4．用碳粉还原氧化铜时，所用的酒精灯要加上______，这样做的目的是____________。

一、选择题（每小题有l～2个答案是符合题意的）

1．氢气和碳都具有的性质是（）。

①可燃性，②还原性，③氧化性，④没有气味，⑤都易溶于水，⑥常温下比较稳定，⑦无色的气体。

A．①②④⑥B．③⑤⑦

C．①③⑤⑥D．②③④⑤

2．下列反应后的生成物没有二氧化碳的是（）。

A．碳还原氧化铜B．氢气还原氧化铜

C．加热碱式碳酸铜D．加热高锰酸钾

A．碳单质具有氧化性B．该反应在常温下不能进行

C．氧化铜具有还原性D．该反应属于置换反应

4．对于金刚石和石墨的说法正确的是（）。

A．都是含碳的化合物B．燃烧后都能生成二氧化碳

C．硬度差别很大D．都能用做电极

5．鉴别木炭粉和氧化铜的方法可行的是（）。

A．分别在氧气中燃烧B．分别通过氢气并加热

C．观察它们的颜色D．称它们的质量

6．下列说法正确的是（）。

A．碳的单质都是黑色的

B．碳单质都具有可燃性

C．碳单质常温下就能还原氧化铜

D．碳能够还原多种金属氧化物

7．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（）。

①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。

A．①②③④B．⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦D．④⑥

8．下列物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，它是（）。

A．二氧化碳气体B．焦炭

C．氧气D．氧化铜粉末

反应的下列说法正确的是（）。

A．这是一个置换反应

B．在这里，碳表现出了还原性

C．此反应也能表现出氢气的还原性

H有可燃性

D．此反应能体现

10．对于氢气和碳还原氧化铜的反应，下列说法错误的是（）。

A．反应中都需要吸收大量的热B．都有红色物生成

C．都有水生成D．都属于置换反应

二、填空题

按要求写出下列反应的化学方程式。

1．有二氧化碳气体生成的化合反应：___________________________。

2．有二氧化碳气体参加的化合反应：___________________________。

3．有二氧化碳气体生成的分解反应：___________________________。

4．有二氧化碳气体生成的置换反应：___________________________。

三、实验题

图5－2是用木炭粉还原氧化铜的装置图。

图5－2

请回答下列问题：

1. 指出带标号仪器的名称。

A________，B_______，C________。

图5－2

2．实验中能观察到的现象：

（1）________________；

（2）________________。

3．此装置还可以完成的实验的名称_______________。

4．此装置稍加改动还可以做的实验是______________。

碳的化学性质

碳的化学性质文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2.药品：氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】： ①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。【教学过程】： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用

[初中化学]单质碳的化学性质教案人教版

第二节单质碳的化学性质教案之一教学目的 1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3．初步了解化学反应中的能量变化。重点和难点 1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。教学方法实验、分析讲解相结合教学过程 [引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？ [板书] 第二节单质碳的化学性质 [提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？ [讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。 [共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。）碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书] 一、碳与氧气的反应──可燃性

[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。 [板书] [讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。 [板书] [讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。 [讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？ [学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。 [引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。 [引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。 [板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验] 氧化铜与木炭混合加热 1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。 2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。 3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 4．实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书] 实验：氧化铜与木炭混合加热。现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。二、教学重点、难点：教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。三、教具：有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。四、教学过程： (一)创设情境，导入复习：教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法：学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论：用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维

(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

教案《碳的化学性质》

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计初中化学（二碳的化学性质）一.教案背景 1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质能力目标：发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。教学目标： 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2.掌握单质碳的可燃性和还原性。教学重点：单质碳的化学性质。教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。三.教材分析人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实

验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。四. 教学方法及教学思路主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。五.教学过程引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。板书：二碳的化学性质由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水份接触，都不容易起变化。过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。板书：2、可燃性，可作燃料。讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。提问：试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）

初三化学第六单元碳和碳的氧化物测试卷

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.wendangku.net/doc/6a4632414.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

中考化学试题汇编考点碳的单质含解析

2018中考化学试题汇编：考点 13 碳的单质 1．（2018?呼和浩特）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（） A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件 C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启分析A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质。解答解：A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确； C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误； D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误；故选：B。点评本考点考查了单质碳的性质和用途，要加强记忆，理解应用。 2. （2018?四川雅安）金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是

A. 原子种类不同 B. 原子大小不同 C. 原子排列方式不同 D. 原子数目不同答案C 点睛∶物质的结构决定物质的性质，不同的物质结构不同，性质不同。 3．（2018?荆门）下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（） A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质 B．“富硒大米”中的硒指的是元素 C．电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气 D．O2、Na质子数和电子数都不同分析A、根据金刚石、石墨和C60的结构分析； B、“富硒大米”中的硒指的是元素； C、电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素； D、O2、Na质子数不同，电子数相同。解答解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，性质不同，错误； B、“富硒大米”中的硒指的是元素，正确； C、电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素，错误； D、O2、Na质子数不同，电子数相同，错误。故选：B。 4．（2018?宜昌）下列有关碳单质的说法错误的是（） A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和C60是由不同种原子构成 C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味分析根据碳单质的性质、用途和构成等分析判断有关的说法。解答解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质。故说法正确； B、石墨和C60都是由碳原子构成的物质，故说法错误； C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故说法正确；

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

碳的化学性质

《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观： 1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。 2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：

单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质教案 1、碳的化学性质一、教学目标： 1、知识与技能（1）碳的化学性质一一常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）归纳碳的化学性质。 3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。二、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。教学难点：理解氧化反应和还原反应。三、教学过程：［复习提问］:我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？［学生］:碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。［引入新课］:这节课接着学习单质碳的化学性质。［阅读］:P110第一段［讲解］:这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？［学生］:在常温时，碳的化学性质是不活泼的［讲解］在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中

既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳

单质碳的化学性质教案的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。［提问］:在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？［板书］:一、碳与氧气的反应（一一可燃性）［教师］:请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式［板书］:1、碳的可燃性C+QCQ （氧气充足）［思考］:视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？［教师］:当碳在氧气不充足时，会生成CO ［板书］2C+O2丄二2CO （氧气不足）［教师总结］这两个反应体现了碳具有什么性质呢？［学生］可燃性［板书］可燃性［教师总结］我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO,碳与氧气充足时，反应生成CO ［提问］:大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？［学生］:是氧化反应。即物质与氧气的反应［讲解］:通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。［提问引入］:在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO或CO那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？ ----------

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质 1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。 2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。单质碳的化学性质 1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 3. 单质碳的可燃性和还原性。 4. 化学反应中的吸热和放热现象。二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质和用途。 2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。 3. 常识性了解灭火原理和灭火器。 4. 石灰石的用途。二氧化碳的实验室制法 1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。二. 重点、难点： 1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。 2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3. 单质碳的化学性质。 4. 二氧化碳的物理性质和用途。 5. 二氧化碳的化学性质。 6. 二氧化碳的实验室制法。教学过程：一. 碳的几种单质

金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。 ①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。 ②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。几种无定形碳药二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明）（二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象小结：碳与氢的化学性质比较。

初三化学碳和碳的氧化物知识点习题及答案

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2 的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO 2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

(完整word版)初三化学碳和碳的氧化物的实验专题

九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ；乙 CO H 2O ；丙 NH 3CO 2 H 2O ；丁 CO 2 CO H 2O ．你认为丙_同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变．【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．（2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰．（3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断乙同学猜想成立．（4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2．【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．

2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体．（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净．（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究．（1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）；（2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体；（3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺

初三化学碳和碳的氧化物测试题及答案

初三化学碳和碳的氧化物测试题及答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

《碳和碳的氧化物》本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。相对原子质量参考： H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化是一种化合物 D.这个反应是置换反应 2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（） A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（）是一种化合物的相对分子质量为840 属于单质这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO2和CO两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶１１．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（） A B C D

碳单质的化学性质

碳单质的化学性质导学案【学习目标】 1. 知道碳单质的化学性质（常温下的稳定性和高温下的可燃性及还原性）。 2．掌握碳还原氧化铜的实验注意事项。【复习】（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？（2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？【自主学习】在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成，反应的化学方程式为；当氧气不充足时，则生成，反应的化学方程式为这两个反应都属于（填反应类型）。【课堂探究】二．碳的化学性质 1、碳的稳定性（1）碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。 ②交流与讨论：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？巩固练习：下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是( ) ①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂 A.①④⑤ B.①②④ C.②③④ D.①③⑤ 2、碳的可燃性在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成，反应的化学方程式为；当氧气不充足时，则生成，反应的化学方程式为这两个反应都属于（填反应类型）。巩固练习：两份质量相同的碳，分别生成CO 2和CO 时，消耗O 2的质量比是（） A 、1:1 B 、2:1 C 、1:2 D 、3:2 3、碳的还原性 1. 从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。 2. 将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。 3. 用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。 4. 点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。现象：分析：化学方程式：实验结论：注意事项： 1.-------------------------------------------------------------------------------------- 2.------------------------------------------------------------------------------------------ 3.------------------------------------------------------------------------------------------- 4.-------------------------------------------------------------------------------------------- 5.---------------------------------------------------------------------------------------------- 6.------------------------------------------------------------------------------------------ 7.------------------------------------------------------------------------------------------ 8.----------------------------------------------------------------------------------------------- 你能根据还原反应的原理写出焦炭从含三氧化二铁的铁矿石中把铁还原出来的化学方程式吗？。 [深度思考]根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？巩固练习：欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（） A ．将混合物隔绝空气加强热 B ．采用先溶解然后过滤的方法 C ．将H 2不断通过灼热的混合物 D ．将O 2不断通过灼热的混合物你的收获：【有效训练】 1．已知四种物质常温下A 是黑色固体，B 、C 、D 都为无色气体，A 和B 在不同条件下分别化合生成C 和D ，A 和C 在高温条件下可化合生成氧化物D 。 ①写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。 ②A 和另一种黑色固体加热反应能生成一种红色固体和气体C ，反应的化学方程式为，该反应属于反应 2.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：（1）生成了多少克CO 2; (2)生成了多少克Cu?(3)有多少克氧化铜参加了反应？

《单质碳的化学性质》教学设计

《单质碳的化学性质》教学设计一、教材分析《单质碳的化学性质》是学生学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和氢气、氧气这两种非金属气态单质的知识后，再学习碳这种非金属固态单质及其化合物是顺理成章的。通过本节知识的学习不但能够使学生对氢气、氧气性质的理解得到巩固、补充和深化。更重要的是能够培养学生的创新意识、创新勇气及合作精神，提升学生的实践水平。二、学生分析对于单质碳的知识学生比较熟悉，在日常生活中和教材的前几章里学生已获得了很多相关碳的知识，知道了碳具有可燃性，有些性质与氢气相似又跟氧气有着密切的联系，对于碳的性质的理解有了初步了解。初三学生具有思维敏捷、竞争意识强、敢于探索与实践，勇于创新的精神，师生间积极互动、共同发展的气氛较好。三、设计理念依据新的课程标准的具体要求，结合我校实施的研究体验式创新教学法注重激发学生的学习兴趣，培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、探究。所以，我通过联系生活实际，启发思考、猜测、设计、分组讨论、演示实验多种方法相结合，给每个学生提供均等的机会参与到学习中，让人人都心情愉快的来理解这丰富多彩与我们生活息息相关的化学世界，探索化学变化的奥秘，增强学习化学的自信心。四、教学目标（一）知识与技能 1、了解各种碳单质的物理性质虽然差异较大，但都有相同的化学性质。 2、掌握单质碳有哪些化学性质。（二）过程与方法通过对单质碳化学性质的探究，使学生进一步理解科学探究的意义，提升科学探究的水平。（三）情感态度与价值观通过知识的学习逐步使学生形成准确的人生观和价值观。五、重点、难点的确定 1）重点：根据《大纲》要求，单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们实行比较。 2）难点：单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。 3．处理重点、难点的手段与途径：通过实验、列表比较，突出重点，通过度析，操作指导，解决难点。六、学法指导要求学生联系生活和学习中所熟知的事实（如木炭能够长期保存，油墨不褪色等），理解碳的化学稳定性；通过操作、观察、分析碳燃烧和碳与氧化铜反应

初三化学《碳和碳的氧化物》测试题及答案解析

《碳和碳的氧化物》本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。相对原子质量参考： H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.wendangku.net/doc/6a4632414.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（） A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO2和CO两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶１１．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（）

碳的化学性质

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