北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .

(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .

(4) 反应①的化学方程式为_________ 。

(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知

: 。以1，3- 丁二烯为起始原

料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整

:

(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。 （朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

3

已知：

+

C

O

RN C +

H 2O

C

O

H +

CH 2O CH C

C

O

+

H 2O

RNH 2

（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。

（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。 （4）M 连续氧化的步骤如下：

M 转化为Q 的化学方程式是________。

（5）X 的分子式是C 4H 7O 2Br 。下列说法正确的是 。 a ．F 能发生酯化反应和消去反应

b ．Y 在一定条件下可生成高分子化合物 H

OCH 2CH 2CH 2C

O

OH n

c ．1 mol X 与NaOH 溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH （6）E 的结构简式是_______。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M ，写出合成路线（用结构简式表示

有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（东城）25.（16分）合成药物中间体M 的流程图如下。

(1)芳香烃A 的核磁共振氢谱有 种峰。 (2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是 。 (3)步骤③反应物C 含有官能团的名称是氨基、 。 (4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是 （填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G 分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：

(6)H的结构简式是。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：

（西城）28．（17分）M

（）是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a ．可与Na 2CO 3溶液反应

b ．1 mol J 与饱和溴水反应消耗8 mol Br 2

c ．可发生氧化、消去和缩聚反应

（6）G 分子中只有1种氢原子，G →J 的化学方程式是______。 （7）N 的结构简式是______。 （8）Q+Y →X 的化学方程式是______。

(丰台)25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：

已知：I.

II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。 （2）C D 的反应类型是 。 （3）A 是饱和一元醇，A B 反应的化学方程式为 。 （4）1 mol E 水解生成2 mol CH 3OH ，E 的结构简式是 。 （5）E 跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程

式 。

（6）通过多步反应，将E 分子中引入-NH 2可得到F

，F 分子存在较好的对称关系，F

的结构简式是 。 （7）下列说法正确的是 。（填字母）

a ．A 能发生取代反应、氧化反应、消去反应

b ．1 mol H 与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Ag

c ．已知烯醇式结构－＝－OH 不稳定，而G 却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响

—CN

OCH 3

△

RCOOR’ + R’’OH RCOOR’’ + R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）

催化剂

（8）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 。

a ．与F 具有相同种类和个数的官能团

b ．能发生银镜反应

c ．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶2

（房山）25. （17分）有机物I 是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如

下图所示：

已知：

R — CN R

— COOH

回答下列问题：

（1）A 的结构简式是______________。 （2）B 中含有的官能团是______________。

（3）D 是一种合成高分子，它的结构简式是______________。 （4）I 发生缩聚反应的化学方程式是______________。 （5）G →H 的反应类型是______________。 （6）E →F 反应的化学方程式是______________。 （7）下列说法正确的是

①物质I 能发生消去反应

②F →G 过程产生的副产物 与物质G 互为同分异构体

③B 、D 均存在顺反异构

（8）结合题给信息，以乙烯、HBr 为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。 （合成路线常用的表示方式为： A

B ······

反应试剂 反应条件

反应试剂 反应条件

目标产物）

ii. HCl

i. NaOH — Cl

（石景山）25. (17分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+

R"CH2CHO

II. RCHO+

(1)标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为

___________________。

(2)己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

(3)反应①的化学方程式为______________________。

(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是

_______________________。

(5)反应③的化学方程式为____________________________。

(6)在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

_________________。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学 参考答案

（海淀）28．（共17分，除特殊标注外，每空2分）

（1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）

（3）

（4）

（5） 加成

（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OH

HOOCCH=CHCOOH （此空3分）

（7）

一定条件NaOH

△ O 2/Cu

（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或

新制Cu(OH)2/△)

（朝阳）25．（1）

CH 3

（2）

CH 3

+HNO 3

浓H

SO CH 3

NO 2+H 2

O 取代反应（或硝化反应）

（3）羧基（或—COOH ）

（4）Cu

3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +??→+

（5）c

（6）

CHO

NH 2

（7）

222H O O 223233H 3222CH CH CH CH OH CH CHO CH CH CHCHO CH CH CH CH OH

=???→??

→????→=??→一定条件

（其他途径合理给分）

（东城）

Δ Cu / Δ Ni / Δ 一定条件

（西城）28．（17分，（1）第二空1分，其它每空2分） （1）碳碳双键、氯原子取代反应 （2）NaOH/H 2O ，△ （3） （4） （5）a （6） （7） （8）

分）（1分）

(丰台)25．（16分） （1）醛基（2分） （2）加成反应（2分）

（3）CH 3CH 2CH 2CH 2OH + HBr

3CH 2CH 2CH 2Br + H 2O （2分） （4）CH 2(COOCH 3)2（2分） （5）（2分）

（6）H 3COOCCH(NH 2)COOCH 3（2分） （7）ac （2分）

n CH 2(COOCH 3)2＋n HOCH 2CH 2OH

CH 3O [ COCH 2COOCH 2CH 2O ]n H ＋n －1) CH 3OH

（8）HCOOCH 2CH(NH 2)CH 2OOCH （2分） （房山）25.（17分） （1）CH 3—CH == CH 2 （2）碳碳双键、酯基

（3）

（4）

+(n-1)H 2O

（5） 取代反应

（6）CH 2=CHCH 2—Cl +NaOH CH 2=CHCH 2—OH+NaCl

（7）①②

（8）CH 2=CH 2 CH 3—CH 2—Br CH 3—CH 2—CN CH 3CH 2COOH

（石景山）25.（17分）（除特别注明，均每空2分）

(1)HC ≡CH （2分）； (2)CH3COOH.(2分)

酯基、碳碳双键各1分，共2分） （3）

（3

分）

(4)稀NaOH 溶液／△（2分） （5）

（2分）

CH 3

[ ]n

—CH —CH — NaCN ii. H + i. NaOH 催化剂 HBr

COOH CO OH ]n △ 水

(6)保护醛基不被H2还原（2分）

(7) （2分）

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。 ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8。 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛。 ④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)A的结构简式为___。 (2)由B生成C的化学方程式为___。 (3)由E和F生成G的反应类型为___。E中含有的官能团名称为___。 (4)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 【答案】+NaOH+NaCl+H2O 加成反应醛基 c 【解析】 【分析】 烃A的相对分子质量为70，则分子式为C5H10；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的 氢，则其为环戊烷，结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为，B发生消去反应生成C为，C被酸性KMnO4氧化生成D为 HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛，则E为CH3CHO，由信息④，可推出G为HOCH2CH2CHO，与H2发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH。【详解】 (1)由以上分析知，A的结构简式为。答案为：；

(2)由与NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为 +NaOH+NaCl+H2O。答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由E和F生成G的化学方程式为：CH3CHO+HCHO HOCH2CH2CHO，反应类型为 加成反应。E为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。答案为：加成反应；醛基； (4)a．质谱仪，所测同分异构体所含原子、分子或分子碎片的质量不一定完全相同，a不合题意； b．红外光谱仪，所测同分异构体的基团存在差异，b不合题意； c．元素分析仪，所测同分异构体的组成元素完全相同，c符合题意； d．核磁共振仪，所测同分异构体中的氢原子种类不一定相同，d不合题意； 故选c。 【点睛】 利用红外光谱仪所测同分异构体的最大碎片质量相等，但所有碎片的质量不一定相同，若我们不注意审题，按平时从质谱仪中提取相对分子质量的方法判断，易错选a。 2．有机物种类繁多，结构复杂。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。 （2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号） （3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) ①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。 ②写出有机物(a)的名称__。 ③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。 ④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是 ___。 （4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。 （5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

高考试题分类汇编有机化学含答案

2015-2017年高考试题分类汇编----有机化学 1．（2017全国Ⅰ卷.7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 2．（2017全国Ⅰ卷.9）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．（2017全国Ⅱ卷.7）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．（ 实验结论 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 5．（全国Ⅲ卷）下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．（2017北京卷.9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷 7．（2017北京卷.11）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 8．（2017江苏卷.11）萜类化合物广泛存在于动植物体 内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验

2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验

2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（） 选项实验目的及操作误差 分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸无影响 B 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度 线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴 定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑 料板 偏高【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿 色晶体X[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFeSO 4 ·zH 2 O]在分析

化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH 4 +含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH 2SO 4 溶液于锥 形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

(1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出， +)的值将________(填“偏大”则所测得的n(NH 4 “偏小”或“不变”)。 2-含量的测定 II.SO 4 采用重量分析法，实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水 溶液； 溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 2 ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为 69.90g。

2019年高考化学真题专题分类汇编 选修5 有机化学基础 有机合成与推断 (解析版)

专题二十二选修5 有机化学基础有机合成与推断（解析版） 1.【2019 江苏】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为▲ 和▲ 。 （2）A→B的反应类型为▲ 。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：▲ 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R "表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】 （1）羟基；羧基； （2）取代反应；

（3）； （4）； （5）。 【解析】 （1）A中含氧官能团为-OH和-COOH,其名称为酚羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基； （2）对比A和B的结构简式，可发现A中羧基上的羧基被氯原子代替而生成了B，因此A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，根据C原子知，X中两个酚羟基都发 生取代反应，则X的结构简式：，故答案为： ； （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件， ①能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1，说明只有两种 氢原子且两种氢原子个数相等，且含有酯基，

符合条件的结构简式为，故答案为：； （5）以 和CH 3CH 2CH 2OH 为原料制备 ，丙醇发生催化 氧化生成丙醛，发生还原反应生成邻甲基苯甲醇，然后发生取代反应，再 和Mg 发生信息中的反应，最后和丙醛反应生成目标产物，合成路线为 ， 故答案为： 。 2.【2019 天津 】我国化学家首次实现了膦催化的 ()32+环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成 中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 已知 ()32+环加成反应：1232 CH C C E E CH Ch ≡-+-= （1E 、2E 可以是COR -或COOR -）

2018高考全国3卷-化学试题

2018年高考全国3卷化学部分 7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内坦腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8、下列叙述正确的是（） A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1mol重水与1mol谁中，中子数比为2:1 D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 9、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D、在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10、下列实验操作不当的是（） A、用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其溶度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶溶剂的三分之二 11、一种可充电锂—空气电池如图所示，当电池放电时，O 2 与Li+在多控碳材料电极处生成Li2O2-χ（χ=0或1）.下列 说法正确的是（）

A、放电时，多孔碳材料点击为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li+想多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2-χ=2Li+（1+χ/2）O2 12、用0.100mol.L-1AgNO3滴定50.0mol.L-1Cl-溶液的 滴定曲线如图所示，下列有关描述错误的是（） A、根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级 为10-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+).c(Cl-)=K sp（AgCl） C、相同实验条件下，若改为0.0400mol.L-1Cl-， 反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500mol.L-1Br-，反应终点c向b方向移动 13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，下列说 法正确的是（） A、原子半径大小为W﹤X﹤Y﹤Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同 26、（14分） 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 . 5H2O，M=248g.mol-1）可用作定影剂，还原剂，回答下列问题： （1）已知：Ksp=(BaSO4)=1.1?10-10.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试

2016_2018年高考1卷化学试题(卷)分析

2016-2018年高考理综Ⅰ卷化学试题评析 一、总体评价 2018年高考全国理综I卷化学试题整体特点为：选材新颖，平稳过渡，难度略有降低。试卷突出对主干知识的考查，全卷设计合理，梯度适中，覆盖面广，基本秉承了近三年全国I卷的命题传统。试题明显减弱计算、强化知识点相互渗透。试题严格遵循“在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。 纵观这三年理综I卷化学试题，试题全面贯彻教育部提出的“高考考试要凸显育人导向”的理念，充分体现《考试大纲》修订精神，依据《考试说明》，立足中学化学知识基础，坚持“一体四层四翼”，坚持“立德树人、服务选拔、导向教学”这一核心立场。整份试卷更加关注化学对社会发展的贡献及其应用。试题立意新颖，素材选取涉及古代科技、化学发展历史、我国科技进步等方面。以生活、化工生产的真实过程为问题情境，凸显化学学科的学科价值及育人导向。命题立意集中体现了“源于教材、高于教材、题在教材外、理在教材”的理念，不仅有利于考查学生的学习能力、创新能力，而且较好地体现了公平性命题原则。 二、“一体四层四翼”学习和理解 1.学习“一体四层四翼” 一体：立德树人、服务选拔、导向教学。是核心立场，解决“为什么考”的问题。 四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值。是考查目标，解决“考什么”的问题。 四翼：基础性、综合性、应用性、创新性。是考查要求，解决“怎么考”的问题。 2.理解“一体四层四翼” （1）“一体”是国家政府的终极理想。 “四层”是广大师生的现实任务 “四翼”是命题专家的考试导向。 （2）必备知识、关键能力、学科素养、核心价值这四层学科教学目标中：必备知识是基础教育的基础，关键能力是对知识的灵活运用，学科素养是多种能力的贯通与创造，核心价值是观念态度、责任义务。“知识能力形成素养，素养实现价值”。 三、近三年大致题型考点与难度对比

十年高考全国卷有机化学基础题汇编

1.(2016全国I ＩI)３8．[化学——选修5:有机化学基础](１5分) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Gl ａｓer 反应: 2R —C≡C—催化剂—C≡C—C≡Ｃ—R+Ｈ2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Ｇｌａｓｅr 反应制备化合物E 的一种合成路线: ①②CCl 2CH 3 1)NaNH 22)H O ③C ≡CH B C D E 回答下列问题: （1)B 的结构简式为______，D 的化学名称为__＿__＿。 (2)①和③的反应类型分别为__＿_＿_、＿＿＿___。 (３)E 的结构简式为＿＿____。用1 ｍol E 合成1,４?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol 。 （4)化合物(－C ≡CH HC ≡C －）也可发生Gl ａｓer 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__＿＿____＿___＿_＿_＿_______＿＿______＿____。 (５)芳香化合物F 是Ｃ的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为３:1,写出其中3种的结构简式_＿_____＿＿_________________＿_＿_＿。 (6)写出用2?苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线_____＿＿__＿＿。 38.［化学——选修5:有机化学基础］（15分) (1) －C 2H 5 苯乙炔(每空1分,共2分) (２)取代反应消去反应（每空1分,共2分) (3) －C ≡C －C ≡C － 4（2分，1分，共3分) (４)－C ≡n HC ≡C －催化剂－C ≡C －H －C ≡C －n +(n －1)H 2（２分） (５) Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl (任意三种）（3分） (6) CH 2 CH (3分)

2018江苏高考化学试题及答案

化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

2018年高考化学分类题库 (17)

考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2018高考化学试题分类汇编 化学反应与能量 解析版

化学反应与能量 非选择题 1.(2018·天津高考·3)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【命题意图】本题考查弱电解质的电离、金属的防腐、活化能等知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。 【解析】选B。一定温度下,一元弱酸HA的K a越小,说明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,K h越大,A错误;铁管镀锌层破损后,锌作原电池的负极,铁管不易生锈,B正确;反应的活化能越高,反应物需要的能量越大,该反应不易进行,C错误;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能团的种类不同,可以用红外光谱区分,D错误。【教材回扣】可以用红外光谱测定有机物含有何种化学键或官能团的信息,而用核磁共振氢谱测定有机物中含有氢原子的种类和数目。 2.(2018·全国卷Ⅰ·28) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应: 2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): ①已知:2N 2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO 2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应N 2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min 时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPa·min-1。 ③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。 ④25℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p= kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N 2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO 2+NO3NO+NO2+O2慢反应 第三步NO+NO 32NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。

广西2018年高考化学试题及答案

广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1

2018年北京市高考化学试卷

2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2 C ．氢键对该高分子的性能没有影响

D ．结构简式为： 6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D ．①与④的K W 值相等 7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼

2017年高考(有机化学)高考真题汇编及解析

2017年全国高考[有机化学]高考真题汇编 1.（2017全国1卷））9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C 6H 6 。下 列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【参考答案】D A．b的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；B．d 的二氯代物多于3种，故B错误；C．d、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；D．正确。故选D。 2.（2017年全国Ⅱ卷）7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 3.（2017年全国Ⅱ卷）710．下列由实验得出的结论正确的是 【参考答案】A。

4.（2017年高考新课标3卷）8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 溶液鉴别 C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确； B.淀粉和纤维素的聚 合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C. 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，环己烷与苯都不与酸性KMnO 4 故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误； 答案为A。 5.（2017年高考北京卷）11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂， 形成聚维酮碘，其结构表示如下： 聚维酮通过氢键与HI 3 （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 【参考答案】B

2018高考全国2卷化学试题及答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B