辽宁省本溪市高三上学期化学11月月考试卷

辽宁省本溪市高三上学期化学11月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分）下列说法正确的是（）

A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成

C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物

D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇

2. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）

A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA

B . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA

C . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA

D . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

4. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（）

A . Na2CO3和HCl

B . Cu(OH)2和H2SO4

C . NaOH和H2SO4

D . Mg(OH)2和HNO3

5. （2分） (2019高二下·辽源期中) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）

A . K+、Na+、Cl-、NO3-

B . Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C . Fe2+、Fe3+、H+、NO3-

D . Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

6. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－

C . 同主族元素中X的金属性最弱

D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

7. （2分）(2019·沈阳模拟) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A . 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B . 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X

C . 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭

D . 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

8. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列属于热化学方程式的是（）

A . CaCO3→CaO + CO2-1185kJ

B . CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

C . CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJ

D . CaCO3→CaO+CO2

9. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列有关反应原理的说法正确的是（）

A . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B . 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大

C . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗

D . 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变

10. （2分） (2016高二下·淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）

A . Fe是负极，C是正极

B . 负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+

C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液

D . 电流由石墨电极流向Fe电极

11. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）

A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3

D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解

性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）

A . 这是一种新型无机非金属材料

B . 此化合物可能发生加成反应

C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程

D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

13. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）

A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C . 当杠杆为导体时，A端低B端高

D . 当杠杆为导体时，A端高B端低

14. （2分） (2018高二上·河北月考) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）

A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B . 两图都是将化学能转变成电能的装置

C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑

D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

15. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号电极材料.电解质溶液电流计指针

1Mg、Al稀盐酸偏转

2Al、Cu稀盐酸偏转

3Al、C(石墨)稀盐酸偏转

4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转

5Al、Zn浓硝酸偏转

下列回答错误的是（）

A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同

B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+

C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2O

D . 实验5中铝作原电池的负极

16. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列说法中正确的是（）

A . 纯净物中一定存在化学键

B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C . 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D . 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

17. （2分）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景．下列从微观角度

对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（）

A . 微粒在不断运动

B . 微粒间有空隙

C . 微粒的体积小、质量轻

D . 温度越高，微粒运动越快

18. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：（）

A . 原子半径：Z>Y>X

B . 气态氢化物的稳定性：R>W

C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

19. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol?L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol?L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）

A . 4

B . 5

C . 6

D . 7

20. （2分）(2019·黄浦模拟) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

A . Al3+

B . AlO2－

C . Al(OH)3

D . Al(OH)3、AlO2－

二、综合题 (共3题；共12分)

21. （5分） (2017高二上·荆门期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：

（1）甲池为________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为________．

（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为________．

（3）当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）．

（4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为________．

22. （3分） (2020高三上·白山期末) 全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：

纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如图：

（1） 16S、34Se、52Te为同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置为________。

（2）经过硫酸化焙烧，Cu、Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4 ， SeO2和TeO2 ．其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为________。

（3）吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进人滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：________。

（5）“70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为________。水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用________洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。

（6）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO32-的浓度，可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为________，其中Na+向________（填“石墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。

23. （4分） (2017高二下·莆田期中) 用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）

（1）由离子键和非极性键构成的是________

（2）由极性键和非极性键构成的是________

（3）不存在化学键的是________

（4）离子化合物有________

（5）写出Na2O2的电子式：________

（6） CO2分子中碳原子采用________杂化．

三、计算题 (共1题；共4分)

24. （4分）如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式________．

（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．

（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．

A . j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C . 最外层电子排布式为4s1 ，一定属于ⅠA族

D . 最外层电子排布式为ns2np1 ，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的

离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．

（7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．

四、推断题 (共1题；共7分)

25. （7分） (2018高一下·苏州期末) A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：

（1）A的结构式为________

（2）A→B的反应类型为________

（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________

（4）B与钠反应的化学方程式为:________

（5）反应④的化学反应方程式为:________

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析：

答案：3-1、

考点：

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答案：4-1、考点：

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答案：5-1、考点：

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答案：6-1、考点：

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答案：7-1、考点：

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答案：8-1、考点：

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答案：9-1、考点：

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答案：10-1、考点：

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答案：11-1、考点：

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答案：12-1、考点：

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答案：13-1、考点：

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答案：14-1、考点：

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答案：15-1、考点：

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答案：18-1、考点：

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答案：19-1、考点：

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答案：20-1、

考点：

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二、综合题 (共3题；共12分)答案：21-1、

答案：21-2、

答案：21-3、

答案：21-4、

环境经济学考试复习题纲及答案。复习进程

环境经济学 第一章绪论 概念：环境问题是指构成环境的因素遭到损害，环境质量发生不利于人类生存和发展的甚至给人类造成灾害的变化 组成：生态破坏、环境受到污染 环境问题是经济发展的副产品；环境问题给人类社会造成了严重的经济损失；解决环境问题，必须依赖经济发展 环境问题实质是个经济问题，解决环境问题必须从经济学入手 环境问题的本质是经济结构、生产方式和发展道路问题。环境问题在发展中产生，也要在发展中解决。环保工作只有在服务科学发展中才能大有作为 我国当前的环境形势：局部有所改善；总体尚未遏制；形势依然严峻；压力继续加大 传统经济学的缺陷：不考虑外部不经济性；衡量经济增长的经济学标准——国民生产总值（GNP），不能真实反映经济社会发展 GNP：国民生产总值，按国民统计 GDP：国内生产总值，按国土统计 环境经济学运用环境科学、经济科学的理论与方法，研究经济发展与环境保护的关系 研究对象：客观存在的环境经济系统 自然再生产与社会再生产的结合部 环境经济学的特点：边缘性、应用型、阶级性、科学性、综合性。 边缘性：环境经济学具有社会科学，自然科学多学科交叉的边缘性质 应用性：环境经济学主要运用经济科学和环境科学理论和方法，研究正确协调环境保护和经济发展的关系的方法 阶级性：经济学都具有阶级性 科学性： 阶级性和科学性称为二重性 环境经济学的理论 1环境资源价值理论、经济外部性理论、效益理论、环境保护与经济发展的关系、环境问题与经济制度的关系、环境质量公共物品经济学、环境政策的公平与效率问题、环境经济指标。 环境经济学研究方法 1环境费用效益分析：内容包括环境费用效益分析的基本原理、环境费用效益分析的常用方法、费用效益方法应用，环境费用效果分析的基本原理以及应用。 2环境经济系统的投入产出分析 3环境资源开发项目的国民经济评价。 环境经济问题的研究是环境经济学的重要内容，包括：人口资源环境、贸易与环境、自然资源的合理配置、环境保护投资、环保产业与环境保护市场化、环境与发展综合决策、国际环境经济问题等 第二章经济学基础 经济学就是研究怎样将稀缺资源在各种可供选择的用途中进行最佳配置，用于满足人们的无限欲望的社会科学。 机会成本是以一定的代价从事某向经济活动所必须放弃的以这同一代价从事另一项经济活动所带来的利益。 经济学所研究的主要是经济物品。 经济学研究方法：实证分析与规范分析，均衡分析、边际分析、经济模型 经济体制的类型：自给自足经济，计划经济、市场经济、混合经济、 微观经济学主要结局的基本问题是“生产什么、如何生产、和为谁生产的问题 微观经济学(micro-economics)是以单个经济主体为考察对象，研究单个经济主体的经济活动和经济行为以及相应的经济变量的单项数值如何决定的经济学分支 微观经济学的对象是经济个体；微观经济学主要研究资源配置问题。；微观经济学的中心理论是价格理论；微观经济学运用个量分析方法。

2020届高三上学期11月月考理综化学试卷

2020届高三上学期11月月考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12 第I卷（选择题，共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（） A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 9．下列离子方程式错误的是（） A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O 10．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．D．2O2===O3＋O 是放热反应 11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

环境经济学试题及答案

1．在使用相同资源的条件下，日本可生产30辆汽车或40台计算机，美国可生产40辆汽车或50台计算机，下面哪种说法是正确的？( D ) A 日本在汽车生产上有比较优势 B 美国在计算机生产上具有比较优势 C美国在这两种商品的生产上都具有比较优势 D日本在计算机生产上具有比较优势 2．假定玉米市场中需求是缺乏弹性的，玉米的产量等于销售量且等于需求量，恶劣的气候使玉米的产量下降20%，在这种情况下：（ D ） A玉米的生产者的收入减少，因为玉米的产量下降了20% B玉米的生产者的收入增加，因为玉米的价格将上升低于20% C玉米的生产者的收入增加，因为玉米的价格将上升超过20% D玉米的生产者的收入不变 3．一种商品的价格下降了5%，需求量增加了4%，则这种商品( b )。 A．需求富有弹性 B．需求缺乏弹性 C．需求量的变动率大于价格的变动率 D．不能确定其需求是否有弹性 4 说“资源是稀缺的”，指的是（ B ） A世界上普遍存在着贫困 B 相对于人们对资源的需要来说，资源总是不足的 C 资源必须留给后代 D 生产资源最终会枯竭 4．不完全竞争企业的需求曲线是( d )。 A．垂线 B．向右上方倾斜的直线 C．水平线 D．向右下方倾斜的直线 5．已知某企业生产的商品价格为10元，平均成本为11元，平均可变成本为8元。则该企业在短期内( c )。 A．停止生产且亏损 B．继续生产且存在利润 C．继续生产但亏损 D．停止生产且不亏损 6．经济学中所说的长期与短期的划分依据( b )。 A．时间的长短 B．以所有生产要素能否得到调整为界限 C．以实际量能否达到计划产量为界限 D．以上都不是 4下列项目中可称为可变成本的是（ D ） A管理人员的工资B生产工人的工资 C厂房和机器设备的折旧D生产房屋的租金 5.在同一平面图上有（ C ） A.三条无差异曲线 B.无数条无差异曲线 C.许多但数量有限的无差异曲线 D 只有一条无差异曲线

广西省桂林中学2015届高三11月月考理综试题 Word版含答案

桂林中学2015届高三年级11月月考 理科综合测试题（2014.11.8） 考试时间150分钟 第Ⅰ卷 （选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。） 可能用到的相对分子质量：Cu-64 Na-23 H-1 O-16 C-12 Ba-137 Cl-35.5 1.下列物质或结构具有相同化学本质的是： A.肾上腺素、胰岛素 B.噬菌体遗传物质、HIV遗传物质 C.生长素、生长激素 D.DNA探针、大肠杆菌质粒 2.下列关于细胞结构和功能的表述正确的是： A．在线粒体中，葡萄糖被彻底氧化分解，释放大量能量 B．在蓝藻细胞中，由叶绿体完成其光合作用 C．在浆细胞中，内质网和高尔基体特别发达 D．在癌变的细胞中、大多数酶的活性降低 3.禽流感病毒的遗传物质是RNA，病毒表面带有H系列和N系列的不同糖蛋白。下列说法与事实不符的是： A.该病毒RNA的复制在宿主细胞中完成 B.该病毒RNA发生变异会导致糖蛋白的改变 C.H、N系列的不同糖蛋白决定病毒的特异性 D.病毒表面的糖蛋白不能被B淋巴细胞识别 4. A．AaX B X b 、AaX B Y B．BbX A X a、 BbX A Y C．AaBb 、AaBb D．AABb 、AaBB 5.对下列四幅图的描述不正确的是： A.图甲中a阶段用X射线照射可诱发突变，b阶段用秋水仙素处理能抑制纺缍体的形成 B.图乙中的温度在a时酶分子结构未被破坏，但活性较低 C.图丙中bc段和de段的变化的原因相同 D.图丁中在有丝分裂的过程中，cd段着丝点分裂，属于有丝分裂后期 6．下列有关实验材料和实验现象的传述，正确的是：

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

环境经济学复习题与答案详解复习进程

环境经济学 一、关键概念 外部性：指经济当事人的经济活动对非交易方所产生的非市场性的影响。 外部经济性：又称正外部性，指对受影响者有利的外部影响。 外部不经济性：又称负外部性，指对受影响者不利得外部影响。 公共物品：具有非竞争性、非排他性、不能依靠市场力量实现有效配置的产品。 纯公共物品：（非竞争性的非专有物品。）指范围介于私人物品和纯公共物品之间，通常具有非竞争性、非排他性，一旦生产出来就不可能把某些人排除在外的商品。 准公共物品：指在消费方面具有较大程度外部性的一类公共物品。 共有资源：（竞争的非专有物品。）指不具有排他性，但却具有竞争性的物品。 市场失灵：由于现实经济难以满足完全竞争市场以及其它一系列理想化假定条件，所以市场机制在很多场合不能导致资源的有效配置的情况。这种情况被称为“市场失灵”。 政策失效：是指一些社会、经济政策的执行，使生产者的边际生产成本低于生产要素的真实成本，导致生产要素无效率使用和过度使用，引起资源退化和环境污染。与市场失灵不同，政策失效主要是由于体制或政策的原因。 环境容量：在保证人群健康和生态系统不受危害的前提下，环境系统或其中某一要素对污染物的最大容纳量。 累积性污染：指如放射性废物、塑料废弃物般，沉积在环境中的污染量与排放量大致相等，降解率慢，在环境中停留时间长的污染。 非累积性污染：指如噪音般，沉积在环境中的时间短，消散快的污染。 生产率变动法：又称生产效应法或生产率法，指通过环境质量变化引起的产量和利润的变化来评估环境质量变化的经济价值的方法。 旅行成本法：又称旅行成本法，指以人们在消费环境物品过程中的费用，比如参观旅游所花费的交通费和时间，衡量他们对环境物品的支付意愿的方法。通常用于评估旅游景点的经济价值。（常常被用来评价那些没有市场价格的自然景点或者环境资源的价值。它要评估的是旅游者通过消费这些环境商品或服务所获得的效益，或者说对这些旅游场所的支付意愿。） 疾病成本法：指计算环境质量恶化时由疾病引发的成本（如医疗开支增加、病休收入损失、精神和心理代价）的方法。 人力资本法：指计算环境恶化引起的过早死亡的成本的方法。 防护支出法：指计算人们为避免环境危害而作出的预防性支出来衡量环境危害的经济损失的方法。（指根据人们为防止环境退化所准备支出的费用多少推断出人们对环境价值的估价。） 重置成本法：又称恢复费用法，指它将消除环境危害的费用作为环境危害造成的经济损失的方法。（估算环境被破坏后将其恢复原状所要支出的费用，属于直接市场评价法。） 机会成本法：指一旦选择环境资源的某种特定利用方式，而必须放弃的其他方式可获得的最大效益即以该方式利用环境资源的机会成本的方法。（1、运用机会成本计算资源价值的方法。将某种资源安排特种用途，而放弃其他用途所造成的损失、付出的代价，就是该种资源的机会成本。 2、在评估无价格的自然资源方面，运用机会成本法估算保护无价格的自然资源的机会成本，可以用该资源作为其他用途时可能获得的收

甘肃省张掖市高三理综上学期11月月考试题新人教版

高三理综 第Ⅰ卷 (共126分) 一、选择题 1．高等动物细胞内的某结构，经检测其内含有核酸、蛋白质等物质，且在新陈代谢过程中该结 构既能消耗水，又能产生水，既能消耗ATP又能产生ATP，则该结构 A．产生的ATP主要用来进行暗反应合成糖类等有机物 B．能用光学显微镜观察，但是需要用甲基绿将其染成绿色 C．可能是线粒体，但进行有氧呼吸的生物细胞不一定含有该结构 D．可能是细胞质基质，在此处进行呼吸作用可以产生二氧化碳 2．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在 细胞周期中呈周期性变化（如图），检测其在细胞中的表达，可作为 评价细胞增殖状态的一个指标。下列推断错误 ．．的是 A．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关 B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制 C．PCNA经核糖体合成，可能主要在细胞核内发挥作用 D．肝癌病人体内的PCNA可能含量较正常人高 3．如图是利用某农作物品种①和品种②培育作物新品种的几种方法，叙述正确的是( )。 A．③与⑥是同一个物种 B．过程Ⅵ需要限制酶和DNA聚合酶两种工具酶 C．过程Ⅴ使用的药剂作用于有丝分裂的间期 D．过程Ⅶ产生的变异具有不定向性 4．右图甲中4号为M病患者，对1、2、3、4进行关于M病的基因检测，将各自含有M病基因或正常基因的相关DNA片段（数字代表长度）用层析法分离，结果如下图乙。下列有关 分析判断正确的是 A．长度为9.7单位的DNA片段含有M病的致病基因 B．系谱图中3号个体的基因型与1、 2的基因型相同的概率为2/3 C．乙图中的个体d是系谱图中的4号 D．3与一M病基因携带者结婚，生一个M病孩子的概率为1/6 5．某家族中有白化病和色盲的致病基因，右图为基因型为AaX B X b个体 ① a b

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

《环境经济学》 复习习题

1、简述环境经济学的实际运用方向和发展趋势。 方向:a.经济手段在环境管理中的应用 b.评估环境与自然资源的经济价值。 趋势：理论创新趋势，方法论创新趋势，问题导向趋势，多科学交叉趋势2、环境经济学的研究对象和研究方法是什么？ 对象：经济发展与环境保护之间的相互关系 方法：环境退化的宏观经济评估，环境质量影响的费用效益分析，环境经济关系的投入产出分析，环境工程开发项目的国民经济评估 3、简述环境经济学的主要研究领域和基本理论。 主要领域：1.环境与经济的相互作用关系 2.环境价值评估及其作用 3.管理环境的经济手段 4.环境保护与可持续发展 5.国际环境问题 1、如何理解市场的涵义？简述各种不同类型市场的特点及其效率？ 市场：是通过相互作用使交易成为可能的买方和卖方的集合。 根据竞争程度的不同，分为竞争市场（完全竞争市场或理想市场）与非竞争市场（龙断竞争市场，寡头竞争市场，完全垄断竞争市场）。完全竞争市场拥有足够多的买方和卖方，所以没有一个买方和卖方能够操纵或控制市场价格，非竞争市场可以由个别厂商控制产品价格，竞争市场比非竞争市场在资源配置上更有效率。 2、什么叫需求？影响消费者需求的因素有哪些？ 需求：是指消费者在某一特定的时期内，在每一价格水平上愿意并且能够购买的商品量。 影响因素：价格，收入水平，互补和替代商品的价格变化。 3、谈谈支付意愿与消费者剩余之间的关系。 消费者剩余=支付意愿（本质是假设价格）-实际支出（本质是市场价格） 市场价格仅是支付意愿的一部分，并且小于或等于支付意愿，因此市场价格只是商品经济价值的近似表达。 消费者剩余是支付意愿的一部分，并且小于或等于支付意愿，因此市场价格很低或者等于零的商品，消费者剩余也就越等于支付意愿，并可以用消费者剩余表征其经济价值。 支付意愿：是指消费者对一定数量的某种商品愿意付出的最高的价格或成本。消费者剩余：是消费者为某一商品支付的货币量与消费者在购买该商品时实际支付的货币量之间的差额。 关系：考虑到环境物品的有用性和福利性，其支付意愿应当存在，并且会足够高。而在现实的市场经济条件下，大多数环境物品没有价格或价格过低，其消费者剩余也应当是很大的。如果能够发现对环境物品的支付意愿，建立环境物品的需求曲线，就可以知道环境物品的消费者剩余。通过加总支付意愿和消费者剩余，就可以评估环境改善的经济价值和环境破坏的经济损失。 4、试述公共物品的基本概念与特征？ 公共物品：是指在现实经济中还大量存在不具备明确的产权特征，形体上难以分割和分离，消费时不具备专有性和排他性的物品，如国防、道路、广播。 特征：供给的普遍性，消费的排他性

高三物理11月月考试题3

陕西省城固县第一中学2017届高三物理11月月考试题 （满分110分，考试时间90分钟） 第一卷（50分） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分。其中第1----7每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求，选对得5分；第8----10每小题有多个选项符合题目要求。全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分。 1、物理学发展史群星璀璨，伽利略、牛顿、法拉第等许多物理学家为物理学的发展做出了巨大贡献，以下说法正确的是（） A．伽利略理想斜面实验证明运动不需要力来维持，牛顿用扭秤实验测得万有引力常量 B．法拉第提出“场”的概念，并发现了电流的磁效应 C．库仑研究了静止点电荷之间的相互作用的规律，并测定了元电荷的电荷量 D．焦耳研究了电流生热的相关规律，牛顿在前人的基础上总结出了牛顿三定律 2、减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全。当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F，下图1中弹力F画法正确且分解合理的是（） 3、如图2所示，横截面为直角三角形的物块ABC的质量为m，AB边靠在 竖直墙面上，物块在垂直于斜面BC的推力F的作用下处于静止状态，若直角 三角形的物块ABC受到的力可视为共点力，则物块受到的静擦力（） 图2 A. 等于mg B. 小于mg C. 大于mg D. 条件不足，无法判定

4、如图3所示，与轻绳相连的物体A 和B 跨过定滑轮， 质量m A ＜m B ，A 由静止释放，不计绳与滑轮间的摩擦， 则A 向上运动过程中，轻绳拉力（ ） A ．T=m A g B ．T ＞m A g C ．T=m B g D ．T ＞m B g 5、假设太阳系中天体的密度不变，天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半，地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是（ ） A ．地球的向心力变为缩小前的一半 B ．地球的向心力变为缩小前的161 C ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的 4 1 D ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半 6、一个电子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图4虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，则以下说法正确的是（ ） A ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的场强都比b 点的场强小 B ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的电势都比b 点的电势高 C ．无论图中的实线是电场线还是等势面，电子在a 点的电势能都比在b 点的电势能小 D ．如果实线是等势面，电子在a 点的速率一定大于在b 点的速率 7、如图5所示，斜面与水平面夹角为 ，在斜面上空A 点水平抛出两个小球a 、b ，初速度分别为v a 、v b ，a 球落在斜面上的N 点，而AN 恰好垂直于斜面，而b 球恰好垂直打到斜面上M 点，则（ ） v a b 图5

高三11月月考化学试题(答案解析)52

广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3