2021-2022年高一化学第一单元测试(新课程)
2021年高一化学第一单元测试（新课程）
一、选择题（每小题2分，共10题，计20分，每小题只有一个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作是
（）
A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
3．下列物质中,在标准状况下体积最大的是（）A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．1000gH2O
4．判断下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1mol 任何物质的体积都是22.4L
B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都是22.4L
C．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1mol H2时，消耗HCl的分子数目为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
5．在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2
6．在A的氯化物中，A元素与氯元素的质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则A的原子量为( )
A．24 B．27 C．56 D．64
7．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含
有c(H+) ( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
8．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．
C．D．1000VρM（MV+2240
9．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
10．一个12C原子的质量为a kg，一个12CO2分子的质量为b kg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量标准，则12CO2的相对分子质量为（）A．32b/(b-a) B．32b/(a-b) C．16b/(b-a) D．8b/(b-a)
二、选择题：（每小题1—2个正确答案，每小题3分，共10题，计30分）
11．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
12．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①
14．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH-
D．0.5mol CH4中含有3.01×1024个电子
15．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点
燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-1
16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN A g B．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：mol-1
17．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视D．移液时有少量液体流出
18．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
19．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：57
20．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（M－18x）/MV
B．饱和溶液的质量分数a（M－18x）/（a+b）M
C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）
D．饱和溶液的密度（a+b）/V
三、填空题：（共计18分）
21．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示Array回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_____
____________________________。
22．1.7g NH3共有____________mol 质子；0.1mol H2O 共有________________个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为_______________，同质量的NH3和H2O的体积比为______________。
23．在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____ ___；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____ ____。
四、实验题（共15分）
24．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用50mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___________________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；
五、计算题：（共计17分）
25．标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
26．现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8﹪的硫酸溶液（密度1.35g/cm3）多少mL?再加蒸馏水稀释到多少mL?
答案:
21、温度计水银球未放在支管口冷凝管进出水方向反了蒸馏烧瓶冷凝管沸石防止暴沸
22、1 N A17：18 18：17
23、1：1 3：2
24、5．4 500 烧杯玻棒量筒滴管
BCAFED 偏低偏低偏高重新实验
25、0．4克 5.6克均为4.48升
26、104．1毫升500毫升