文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 人教版选修4《化学反应原理》综合测试题及答案

人教版选修4《化学反应原理》综合测试题及答案

B.纯水在25℃和80℃时的pH

C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数

D.相同条件下,H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

11.下列关于工业生产的叙述中,错误的是()

A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

B.目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

12.下列化学用语书写正确的是()

A.次氯酸的电离方程式:HClO H++ClO-

B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-==AlO2-+H2↑

C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-==Cu2+

D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

人教版选修4《化学反应原理》综合测试题及答案

13.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()

A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2

B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小

C.B一定为气体

C.A一定为气体

14.下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是()a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。

b.并将该瓶用待测液润洗过。

c.加入几滴酚酞作指示剂。

d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。

e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。

f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴碇,记下数据。

A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f

15.下列关于溶液中离子的说法正确的是()

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)

B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:

c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)

C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:

c (Na+)=c (CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)

16.在恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:

Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;

Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是()

A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B.途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

第Ⅱ卷(非选择题,共86分)

三、实验题(本题包括2小题,共22分)

17.(12分)常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡。

(1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由:

①主要原因是_______________________________________;

②次要原因是_______________________________________;

(2)根据原因之②,增大溶液中________(填离子符号)浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。