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离子1

离子（第一课时）

核外电子的排布

各位评委、老师：

大家好！今天我说课的内容是人教版·九年级·上册化学第四单元课3《离子》。下面

我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材

1、教材内容的地位和作用

在以前的学习中学生已经知道了构成物质的粒子有原子和分子。另外，在本单元的一开始，介绍了原子的内部结构，这些都为讲解本节课，做了适当的铺垫。本节课介绍的是构成物质的最后一种粒子，介绍完离子之后，物质构成的奥秘就完全揭开了神秘的面纱。同时，也可以将宏观和微观联系起来，为系统的研究物质奠定基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突

出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

【1】知识与技能

（1）初步了解核外电子是分层排步的

（2）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子

【2】过程与方法

（1）培养学生的想象能力，并清楚的表达自己的想法。

（2）培养学生的分析、逻辑推理能力，和综合归纳能力。

（3）培养学生由此及彼的思维方式。

（4）培养学生独立思考的习惯。并能和谐的和其他同学合作交流的能力。【3】情感态度与价值观

（1）增强学习化学的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

（2）初步树立科学的物质观，树立“物质是由粒子构成的”等唯物主义的观点。

3、教学的重点、难点

根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的重点是离子的形成，本节的难点是学生对电子层的了解。

二、说教法

根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、

讨论法。

1、讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的知识，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。

2、谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。

3、讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的一开始，我就提出：“每个原子核外的电子都不可能是一个，那么，核外电子在如此大的空间中是如何运动的？充分发挥你的想象力，并用简洁的语言描述一下它的运动形式和运动轨迹。”先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，当争论进行到白热化程度，教师可以让学生阅读课本上的有关知识，这样就加深了学生的理解。

三、说学法

教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程.就是要求学生调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：

①指导正确使用教科书。

②指导学生正确听课。

③指导学生开展小组合作学习。

④指导学生做笔记。

四、说教学程序

1.创设情境、设置问题。

在本节课的一开始，我先让学生回忆并回答构成物质的粒子都有什么，分子和原子的区别，紧接着又让学生回答了构成原子的微粒都有哪些。关于原子和原子核的体积比，课本上有一个比喻让学生们记忆犹新，根据这个比喻，我发问：“每个原子核外的电子都不可能是一个，那么，核外电子在如此大的空间中是如何运动的？充分发挥你的想象力，并用简洁的语言描述一下它的运动形式和运动轨迹。”这样学生的积极性被调动起来，已有的生活经验都可能被用于微观运动，为破解电子运动之谜打下了基础。

2、层层推进，水到渠成。

第一步：学生通过想象、描述、讨论、阅读课本之后，对于核外电子的分层排步有了初步的认识。这时，我就展出铝原子的结构示意图，并说明每个原子的结构都可以用这种形式直观的显示出来。请学生根据自己的理解，说明各部分所表示的意义。并把自己的理解和同组交流，大家取得共识。然后，阅读课本，验证自己的推测。

第二步：展示1～10号元素的原子结构示意图。请同学们仔细观察的同时，我提出了几个具有阶梯性的问题：

（1）、核外的电子总数和质子数有什么关系？整个原子显什么电性？

（2）、第一个电子层最多可以容纳几个电子？第二层呢？

（3）、这些原子哪些是金属元素的原子？哪些是非金属的？哪些是稀有气体元素的原子？

（4）、仔细观察稀有气体元素的原子，它们的核外电子排布有什么特点？

（5）、仔细观察金属元素、非金属元素的原子，它们的核外电子排布有什么共同之处？有何不同？

（6）、尽管最外层电子数不同，但同样是金属元素，或者非金属元素相比，最外层电子的数目一样吗？你发现了什么规律？

学生在仔细观察之后，讨论并回答，然后填写表格。（略）

第三步：由稀有气体元素组成的稀有气体，学生早有耳闻，对于它们的化学性质，学生也很熟悉，知道它们都很稳定，不容易和别的物质发生化学反应，呈现“化学惰性”。在此基础上，我提问：“到底是什么原因导致稀有气体元素的化学性质这么稳定呢？你可以仔细观察一下所有稀有气体元素的原子结构示意图，相信你一定能有所发现。”

出示稀有气体元素的原子结构示意图。通过观察这些原子结构示意图，学生很快就会发现，每个原子的原子核外的每个电子层都达到了“饱和”。除了氦之外，每个原子的最外层都有八个电子！在这个基础上，我告诉学生，这样的结构属于相对稳定结构，正因为如此，稀有气体的化学性质才稳定。于是，学生顿悟，只有具有相对稳定结构，元素的化学性质才会稳定。

在此基础上，我介绍了金属和非金属元素的化学性质，学生理解的很快。

第四步：出示钠和氯的原子结构示意图，并请学生说出形成稳定结构后的示意图形式，然后，发问：“形成稳定结构之后，钠的质子数是多少？核外电子数呢？你有什么发现？”“氯的呢？”“这样的粒子还能称得上是原子吗？如果不是原子，又该这么称呼它们？”最后一个问题学生回答不出，这是意料中的，带着问题让学生阅读课本。

学生阅读完课本之后，提问：“离子是由什么形成的？是怎么形成的？你能说出两者的区别吗？”“离子和原子从结构上，有什么相同之处？这说明什么？”

在离子的符号表达上，我设置的问题是：“原子可以有什么来表示？”“由原子形成的离子，也可以只用用元素符号来表示吗？”“离子和原子有什么不同？如何把不同之处表示出来？”带着这些问题，让学生再次阅读课本，重点注意离子符号的书写，以及右上角数字的意义。

３、学以致用，体验成功。

将课后的习题１，用最快的速度，以抢答题的形式完成，以此让学生体验本节课收获的喜悦。

４、展示心得，总结提高。

在课堂的最后，我提问“有关物质的构成粒子以及物质组成的知识你都了解了哪些？你能将它们之间的关系说出来，并用最简单的图显示出来吗？请你自己先独立思考一下，然后和你的同桌一起交流、讨论。”

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增

强学好化学的信心。这种课堂体验正是我们所要追求的。

1.2.1离子键(教案)(精)

第 1 课时离子键教学目标：知识与技能： 1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。 2、知道离子键及其形成，知道离子化合物。 3、会用电子式表示离子化合物。过程与方法： 1、通过对NaCl 形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 2、通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。情感态度价值观： 1、通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。 2、结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。教学重点： 1、离子键、离子化合物的概念； 2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。课型与教学方法：本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。

实验用具与教具：多媒体教学过程 §1-2-1离子键【引言】前几节课我们通过对元素周期表和元素周期律学习，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种，而且每天还有新的物质被发现。为什么物质的种类远远大于元素的种类？这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们本单元要研究的问题—化学键。【阅读】阅读书本第12页，找出化学键相关概念。【板书】一、化学键 1 2 【问题解决】金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢？试用原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。【讲述】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。【思考】在氯化钠中，钠离子和氯离子间存在哪些力？Na + 与Cl -能否无限制的靠近呢？

必修一离子共存问题

离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断一、基本原理 1．一色：“无色透明”条件型即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2．二性:指碱性、酸性。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。 3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。 ①有气体产生。如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O ②有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42－、CO 32－、SO 32-、SiO 32-、PO 43-、HPO 42-等大量共存，因为Ba 2+＋CO 32－＝＝CaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42－＝CaSO 4(微溶)；Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Zn 2+、Fe 2+、Pb 2+、Ag +不能与OH －大量共存，是因为Cu 2+＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH －＝＝Fe(OH)3↓等。 ③有弱电解质生成。如OH －、CH 3COO －、PO 43－、HPO 42－、H 2PO 4－等与H +不能大量共存，因为OH －＋H +＝H 2O 、CH 3COO －＋H +＝CH 3COOH ，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH －大量共存，是因为发生了下列反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O 、HPO 42-＋OH －＝PO 43－＋H 2O 、NH 4+＋OH －＝NH 3·H 2O 等。二、练习 1．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl － B ．Ba 2+、K +、OH －、NO 3－ C ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl － D ．Na +、Ca 2+、Cl －、AlO 2 4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A . NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NO B . K +、Na +、-2AlO 、-3NO C . K +、NH 4+、MnO 4-、-24SO D . Na +、K +、-3NO 、- 3HSO 5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( ) A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SO B . Cu 2+、-2AlO 、-3NO 、-23CO C . Na +、H +、-3NO 、-24SO D . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ) A. NH 4+、-3NO 、Al 3+、Cl － B. Na +、-2AlO 、K +、-3NO C. -4MnO 、K +、-24SO 、Na + D. K +、-24SO 、- 3HCO 、Na + 7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( ) Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlO Ｃ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、- 2AlO 、OH - 12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A. K +、Na +、-3HSO 、Cl － B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NO C. NH 4+、K +、Cl －、- 3NO D. K +、Na +、ClO －、S 2－ 13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子

离子共存的判断方法

离子共存的判定方法一．三审 1．溶液有没有颜色 Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色 MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色 2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+） OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存3．共存不共存注：生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+ 生成沉淀：SiO32-与H+ Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- 难溶或微溶性盐生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-， F-，CH3COO-，ClO-与H+ NH4+与OH- 二．看 1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质） 2．是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解） NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl- S2-（H+）与SO32- ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ 歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下助记：锰与氯氯、硝、锰与溴、亚铁铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫硫负二与正四价（高锰酸根离子与氯离子次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与溴离子，亚铁离子铁离子，次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与碘离子，负二、正四价硫离子硫负二价与正四价） 3．是否发生双水解反应 Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-

离子共存问题习题及答案(

二组 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－ C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－ 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

高一化学必修一知识点总结：离子共存

高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

初中化学离子共存及除杂总结

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

高中高一化学必修一：离子共存、离子的检验及推断考点汇总.doc

第 3 讲离子共存、离子的检验和推断 [ 考纲要求 ] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质颜色 MnO 4－ (紫 )、 Cu 2＋ (蓝 )、 Fe 2＋ (浅绿 )、 Fe 3＋ (黄 ) 氧化性 ClO －、 MnO －－＋ 3 ＋ 2 － 4 、 NO 3 (H )、 Fe 、 Cr 2O 7 还原性 S 2 －－ 2 －－－、 Br －－ 2 ＋ (HS ) 、SO 3 (HSO 3 )、 I 、 Cl 、 Fe 水解显酸性 NH 4＋、 Mg 2＋、 Al 3 ＋、 Cu 2＋、Fe 2＋、 Fe 3 ＋水解显碱性 [来 [Al(OH) － 2 － 2 － 2 － 2 －－－源 :Zxxk.Co 4] 、 S 、 SO 3 、CO 3 、 SiO 3 、 ClO 、 CH 3COO m] 两性离子 HCO 3－、 HS －、 HSO 3 －注意 “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H 2 的溶液 (HNO 3 除外 )；能使甲基橙呈黄色的溶＋ )水或 c(OH －－－ 1 (a>7)的溶液。液； c(H )水等于 10 a mol L ·

(完整版)初中化学离子共存专题

一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl

高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)

第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶

液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。

(完整版)初三化学离子共存专项练习题

离子共存专项练习题练习一（共16题） 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（） A Na+ B Clˉ C NO3－ D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3) 2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3) 2 、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 10、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）

高一化学第一学期离子共存

高考热点选择题——02离子共存 1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－ 2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－ C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A SO42－ B S2－ C CO32－ D Cl－ 4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4） 5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A Na+、K＋、S2－、Cl－ B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－ 7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D K＋、Na＋、ClO－、S2－ 8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－AlO2－Cl－CO32－ B Na+K+NH4+Ba2+ C Br－S2－Cl－CO32－ D SO32－NO3－SO42－HCO3－ 9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+Ba2+Cl－SO42－ B K＋AlO2－NO3－OH－ C H＋NH＋4Al3+SO42－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I－、AlO2－、Cl－、S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+ C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋Na＋NO3－Cl－ B K＋Na＋Cl－NO3－ C K＋Na＋Cl－AlO2－ D K＋NH＋4SO42－NO3－ 12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ C K+、Fe2+、SO42－、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－ 13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+ 14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

(完整)高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总,推荐文档

第3 讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性[ 来源: https://www.wendangku.net/doc/605144197.html,] [Al(OH)4] －、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。深度思考 (1)OH－不能和大量共存(填具体离子，下同)。答案 H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3

必修一离子共存习题

1．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是 A ．Al 3+ B ．K + C ．HCO 3－ D ．AlO 2－ 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Cu 2+、Ba 2+、C1-、SO 42-B ．K +、Na +、OH -、C1- C ．Na +、H +、SO 42-、OH -D ．H +、Na +、Cl -、CO 32- 3．下列离子在溶液中能大量共存的是 A ．Mg 2+、H +、SO 42-、Cl -B ．Ca 2+、H +、NO 3-、CO 32- C ．Fe 3+、Na +、SCN -、OH -D ．Cu 2+、NH 4+、Cl -、OH - 4．在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Al 3+H +HCO 3－B ．Na +NO 3－Cl － C ．H +OH －SO 42－D ．Ca 2+K +CO 32－ 5．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是 A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3- 6．在pH ＝1溶液中能大量共存的离子组是 A ．MnO 4-、OH -、SO 42-、Cl -B ．Fe 2+、K +、NO 3-、Al 3+ C ．NH 4+、Cu 2+、SO 42-、Cl -D ．NA +、CA 2+、Cl -、HCO 3- 7．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A ．K +、Na ＋、NO 3－、SiO 32－B ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42－ C ．K +、Ca 2+、Na +、CO 32﹣D ．H +、NH 4+、K +、Cl － 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．K +、NH 4+、OH －、SO 42－ B ．H +、Fe 2+、SO 42－、ClO －

离子1