初中化学常见物质的性质总结
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. 九年级化学常见物质的性质归纳
1、O2
2、N
3、H2
4、H2O 化学性质（1）通电易分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）能与某些氧化物反应CaO+H2O===Ca（OH）2，CO2+H2O===H2CO3 5、C
6、CO
27、CO
8、金属
9、酸
10、碱
11、盐
物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气略大（3）不易溶于水化学性质：（1）能供给呼吸C6H12O6+6O2==6H2O+6CO2
（2）能支持燃烧①4P+5O2===2P2O5
②S+O2===SO2
③C+O2===CO2
④2Mg+O2===2MgO
⑤3Fe+2O2===Fe3O4
⑥2H2+O2===2H2O
⑦2CO+O2===2CO2
⑧CH4+2O2===CO2+2H2O
⑨C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气略小（3）难溶于水
化学性质不活泼：（1）不能供给呼吸（2）不能燃烧，也不能支持燃烧
物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度最小的气体（3）难溶于水
化学性质（1）可燃性2H2+O2===2H2O
（2）还原性H2+CuO===Cu+H2O
物理性质：（1）金刚石最硬。（2）石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，可做干电池的电极；有滑腻感，可做润滑剂。
（3）活性炭和木炭有吸附性
化学性质：（1）常温下比较稳定
（2）高温下比较活泼①可燃性C+O2===CO2 2C+O2===2CO
②还原性
2C+2CuO===2Cu+CO2↑
3C+Fe2O3===2Fe+3CO2↑
物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水
化学性质：（1）不能燃烧，也不能支持燃烧
（2）不能供给呼吸
（3）能与水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3
（4）能与碱溶液反应生成盐和水
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(5)能与碳反应C+CO2===2CO
物理性质
化学性质
：（1）无色无味的气体（2）密度比空气小（3）难溶于水
（1）可燃性2CO+O2===2CO2
（2）还原性CO+CuO===Cu+CO2，3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（3）毒性与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合。
物理性质：导电性、传热性、延展性、有金属光泽
化学性质
（1）能与氧气反应
4Al+3O2===2Al2O32Mg+O2===2MgO
3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO
(2)能与盐酸、稀硫酸反应
（3）能与盐溶液反应
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Zn+ CuSO4===Cu+ZnSO4
2Al+3 CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2
物理性质
化学性质
（1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖有白雾。
（2）浓硫酸有吸水性，溶于水放出大量的热
（1）能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红，不能使酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气，如Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑
（3）能与金属氧化物反应生成盐和水，如Fe2O3+ 3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
（4）能与碱反应生成盐和水，如Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O
（5）能与盐反应生成新酸和新盐，如Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
物理性质
化学性质
（1）NaOH是白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。
（2）Ca（OH）2是白色粉末，微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。
（1）能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊变蓝，能使酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与酸反应生成盐和水，如Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
（4）能与盐反应生成新碱和新盐，如Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
物理性质
化学性质
（1）盐的溶解性：钾钠铵硝全都溶，氯化物不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
（2）盐溶液的颜色：铜盐溶液是蓝色，铁盐溶液是黄色，
亚铁盐溶液是浅绿，高锰酸钾溶液是紫红色。
（1）有些盐溶液呈碱性：如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和K2CO3溶液，都能使酚
酞试液变红。
（2）能与酸反应生成新酸和新盐，如CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（3）能与碱溶液反应生成新碱和新盐，如Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
2 NH4NO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
（4）能与金属反应生成新金属和新盐，如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
点燃