碳的多样性学案

碳的多样性

一、知识梳理

一、1、同素异形体：由同一种 （ ）组成的（ ）不同的单质。

练习：1、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于

2．哪些事实能说明金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体？

答案 (1)金刚石、石墨都是碳元素组成的。

(2)一定条件下，金刚石、石墨都能与氧气反应，产物都是二

氧化碳。

(3)一定条件下，金刚石、石墨可以相互转化。

A.构成它们的原子大小不同

B.构成它们的原子数目不同

C.金刚石，石墨和C60由不同种原子构成

D.金刚石，石墨和C60里碳原子的排列方式不同

2、下列属于同素异形体的是（）

A．C60和金刚石 B．O2和O3 C．CO和CO2 D．H2O和H2O2 3、能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是

A都具有较高的熔点

B都是难溶于溶剂

C在氧气里充分燃烧都只能生成二氧化碳

D在一定条件下金刚石可以用石墨制的

3、碳的化学性质

1)与O2反应的化学方程式为

O2充足：

O2不足：

2)与金属氧化物反应

与CuO反应的化学方程式为：

3）与非金属氧化物反应

如与H2O、CO2、SiO2反应的化学方程式分别为：

4）与强氧化剂反应

如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：

二、碳的化合物：

练习：

1、CO 2与NaOH 溶液反应的产物

2、将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是

3、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应 1)反应方程式 2)生成CO2的速率 3)反应顺序

向的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中滴加稀盐酸,H +

先和（ ）结合，当（ ）完全转化为（ ）时，H +

才和（ ）反应。 4）Na 2CO 3与盐酸的互滴

向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸，现象（ ），反应方程式（ ），向稀盐酸中滴加Na 2CO 3溶液，现象（ ），反应方程式（ ） 5）生成CO 2量的比较

等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO

2（

）。

等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO 2（ ）。 等量的盐酸与足量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别反应，产生的CO 2（ ）。

4、如何除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3？ 如何除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3？

5、NaHCO 3与Ca （OH ）2反应离子方程式书写

（1）Ca （OH ）2少量 ； 2）Ca （OH ）2过量 ；

A B C D

（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH

向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2

2、碳酸盐性质的一般规律

1.水溶性

（1）含K+、Na+、 NH4+的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水。

（2）一般地，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度，如溶解度Ca（HCO3）2 >CaCO3；酸式盐的溶解度小于其可溶性正盐的溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。

2.热稳定性

（1）一般地，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。

（2）可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。

练习：下列叙述中正确的是（）

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出

三、碳及其化合物间的转化

1、写出下列转化的化学方程式：

①__________________________

②__________________________

③__________________________

④__________________________

⑤__________________________

⑥____________________ _ ____

⑦_____________________________________⑧_____________________________________

⑨_____________________________________⑩_____________________________________

⑾_____________________________________⑿_____________________________________

⒀_____________________________________⒁_____________________________________

⒂_____________________________________

2、

1）溶洞的形成原理：石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。化学反应方程式：__________________________________________________________________________ 2)高炉炼铁：

原料：焦炭，铁矿石

高炉煤气的主要成分：CO CO2 N2

CO生成的化学方程式：___________________________________________________________________

还原铁的氧化物的化学方程式:_____________________________________________________________ 3)木炭燃烧的化学方程式为：______________________________________________________________

生成水煤气的化学方程式为：______________________________________________________________ 4)水垢的形成有关化学方程式：_____________________________________________________________ 家庭中如何除去水壶中的水垢:______________________________________________________________

练习：

1、（1）若CO2混有CO，除去的方法是；（2）若CO2混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是；（3）若CO混有CO2，除去的方法是。

2、下列化学反应可用离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是（）

A、石灰水和盐酸反应制取CO2

B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2+H2O

C、可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2+H2O

D、可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2+H2O

3、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )

A.消耗相同浓度的盐酸一样多

B.消耗同浓度的盐酸后者多

C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）

D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）

4、Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，与100ml某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出3.36L的气体(标准状况)，求（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量。（2）该盐酸的物质的量浓度。

5、【典例导析1】现有25 mL 2 mol·L－1的Na

CO3溶液

2

和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴

加到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液

中，在标准状况下产生的气体的体积()

A．均为0.84 L B．均为0.56 L

C．①>②D．②>①