元素及其化合物的转化关系

第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系

2O

Cl

H

1．钠在氯气中燃烧

2．钠与硫化合

3．钠暴露在空气中表面变暗

4．钠在空气中燃烧

5．过量钠与盐酸反应

6．钠与水反应（离子～）

7．Na2O溶于盐酸

8．Na2O与CO2化合

9．Na2O与水化合

10．Na2O暴露空气中变色

11．CO2通过Na2O2

12．Na2O2投入水中（化学～）

13．Na2O2投入水中（离子～）

14．Na2O2投入盐酸（离子～）

15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解

19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～）

24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠

26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2

27．石灰纯碱法制备烧碱

28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）

29．Na投入CuSO4溶液（离子～）

30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液

31．Na218O2与水反应

32．SO2通过Na2O2

33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）

34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）

35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合

第二部分钙、镁及其重要化合物

镁及其重要化合物相互关系

2

233

)

2

N

O

H

Na

2

CO

3

通

钙及其重要化合物相互关系

Ca

N

2

4

通

1．镁在空气中燃烧

2．Mg 3N 2与水反应

3．Mg 3N 2溶于硝酸

4．镁粉使溴水褪色

5．镁与水反应

6．MgO 与水反应

7．MgO 溶于盐酸（离子～）

8．MgO 与CO 2混合加热

9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）

10．Mg(OH)2受热分解

11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）

12．加热MgCO 3浊液

13．过量CO 2通入MgCO 3浊液

14．高温煅烧Ca(HCO 3)2固体

15．Mg(HCO 3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

16．CO 2通入澄清石灰水直至过量

17．过量CO 2通入石灰水（离子～）

18．石灰石溶于醋酸（离子～）

19．饱和CaCl 2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）

20．煅烧石灰石

21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

22．Cl 2通入石灰浊液制备漂白粉

23．工业上用石灰石吸收有毒SO 2得到石膏

第三部分 铝及其重要化合物

铝及其重要化合物相互关系

KAl(SO 4)2O H 2O H 212.

1．Al 溶于盐酸（离子～）

2．Al 溶于烧碱溶液（离子～）

3．Al 高温下与Fe 3O 4反应

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

5．Al2O3溶于盐酸（离子～）

6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）

7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）

8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）

9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）

11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）

12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）

13．Al(OH)3受热分解

14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）

15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

18．Al4C3与适量水混合

19．Al(OH)3的电离

20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）

22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）

23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应

24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应

第四部分铁及其重要化合物

铁及其重要化合物相互关系

O

34

-

2+

3

Na

2

FeO

4

O

2

胶体

消 毒

1．Fe溶于盐酸（离子～）

2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）

3．Fe粉、S粉混合加热

4．Fe在氯气中燃烧

5．Fe在氧气中燃烧

6．Fe溶于过量稀HNO3

7．过量Fe与稀HNO3作用

8．Fe粉高温下与水蒸气反应

9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）

10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）

11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）

12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）

13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）

15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）

16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）

17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）

18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）

19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）

20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾

21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠

22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）

25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色

26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）

27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）

29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

O

2

第五部分 铜及其重要化合物

铜及其重要化合物相互关系

2O 3)4

2+

1．Cu 溶于稀硝酸

2．Cu 溶于浓硝酸

3．用灼热的铜除去氧气

4．Cu 在硫蒸气中燃烧

5．Cu 在氯气中燃烧

6．Cu 溶于浓硫酸

7．H 2还原CuO

8．CuO 氧化乙醇

9．CuO 溶于硝酸（离子～）

10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～）

11．新制Cu(OH)2氧化乙醛

12．碱式碳酸铜受热分解

13．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～）

14．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～）

15．电解CuSO 4溶液（离子～）

16．CuSO 4溶液中加入过量氨水（离子～）

17．加热条件下用氨还原CuO

18．Na 投入CuSO 4溶液（离子～）

19．Cu 2O 溶于酸性H 2O 2溶液（离子～）

20．Cu 溶于酸性双氧水

21．Cu 2S 溶于稀硝酸

22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应

第六部分 碳、硅及其重要化合物

碳及其重要化合物

CaO

2

+NaOH 3)22CO 32CO NaHCO 3

2

22

2

O 2CuO O H 2

①

浓硫酸

③②①③ 硅及其重要化合物

2CaSiO 3Na 2SiO 3H 4SiO 4

H 23

SiF 4SiCl 42CO 3CaO Ca(OH)2CaCO 3CO 2+H 2O H +②①③①②

1．C 燃烧可能反应的方程式

2．C 还原CuO 可能的反应方程式

3．工业上用水与煤反应制备氢气

4．碳被浓硫酸氧化

5．碳在热的浓硝酸中燃烧

6．镁在CO 2中燃烧

7．C 与CO 2化合

8．工业上用C 还原SiO 2制粗硅

9．工业上煅烧石灰石制生石灰

10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液混合（离子～）

11．Si 粉在O 2中灼烧

12．Si 溶于氢氟酸

13．Si 溶于强碱溶液（离子～）

14．SiO 2溶于强碱溶液（离子～）

15．SiO 2与CaO 高温下化合

16．SiO 2溶于氢氟酸

17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

18．在水玻璃中通入过量CO 2生成白色胶状沉淀

19．原硅酸失水最终变成SiO 2

第七部分 氮及其重要化合物

氮及其重要化合物相互关系

NH 4+2

N 2O 4

3NH 3O H 2NH Cl

NH 4HCO OH -Mg 3N 2

H 22

O 22-2+2-2H 2

1．N 2与O 2反应

2．工业上合成氨

3．Mg 在N 2中燃烧

4．Mg 3N 2与少量水反应

5．Mg 3N 2与过量水反应

6．氨与水反应（离子～）

7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟

8．工业上制硝酸的3个反应

9．实验室制取氨

10．碳铵受热分解

11．将生石灰加入浓氨水

12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）

13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）

14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO 2变成N 2O 4

16．硝酸见光或受热分解

17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧

18．铜与浓硝酸反应

19．铜与稀硝酸反应

20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～）

21．银溶于稀硝酸（离子～）

22．Fe 2+溶于稀硝酸（离子～）

23．SO 2通入稀硝酸（离子～）

24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）

25．H 2S 气体通入稀硝酸（离子～）

26．NO 、O 2混合气体（体积比4∶3）溶于水

27．NO 2、O 2混合气体（体积比4∶1）溶于水

28．氨与氯气混合产生白烟

29．加热条件下用氨还原CuO

30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO

31．氨在纯氧中燃烧

32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

2O

33．NO 2与SO 2混合

34．NH 4HCO 3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）

35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）

36．少量NH 4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子～）

37．SO 2通入BaCl 2和HNO 3的混合溶液

第八部分 硫及其重要化合物

硫及其重要化合物相互关系

32Na 2SO Na 2BaSO 42 SO 2SO 323

2222223KMnO 4/H Fe Ca(ClO)2SO 3H 2SO 4SO 4

2-2等

1．S 的燃烧

2．S 与H 2化合

3．用硫粉处理洒落地面的液态汞

4．铁粉与硫粉混合加热

5．铜丝在硫蒸气中燃烧

6．H 2S 的不完全燃烧

7．H 2S 的完全燃烧

8．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～，此反应可用于H 2S 的检验与吸收）

9．实验室用FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备H 2S 气体（离子～）

10．工业上制硫酸的3个反应

11．实验室用Na 2SO 3粉末与浓硫酸制备SO 2

12．SO2溶于过量烧碱（离子～）

13．SO2溶于水

14．SO2与CaO化合

15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）

16．少量Mg在SO2中燃烧

17．过量Mg在SO2中燃烧

18．SO2使氯水褪色（离子～）

19．SO2与H2O2反应

20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

21．SO2与H2S混合

22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气

23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）

24．灼热的C与浓硫酸反应

25．铜与浓硫酸反应

26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合

27．SO2通过Na2O2

28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）

30．Cu溶于酸性双氧水

31．NO2与SO2混合

32．O3与SO2混合

33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）

34．S溶于热的烧碱溶液

35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

第九部分氯及其重要化合物

氯及其重要化合物相互关系

FeCl

CuCl

2

NaClO

2

Fe

光照

化1．H2在Cl2中燃烧

2．Na在Cl2中燃烧

3．Cu在Cl2中燃烧

4．Fe在Cl2中燃烧

5．Cl2与水的反应（化学～）

6．Cl2与水的反应（离子～）

7．Cl2通入烧碱溶液（离子～）

8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉

9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）

10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～）

11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）

12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）

13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）

14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）

15．MnO2氧化浓盐酸

16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）

17．HClO见光分解

18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解

19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液

20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）

21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）

22．氨与氯气混合产生白烟

23．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）

24．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

25．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

26．甲苯与氯气混合光照

27．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

28．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）

29．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）

第一部分钠及其重要化合物答案

第二部分钙、镁及其重要化合物答案

O3

O O

N

第八部分硫及其重要化合物答案

O

HCl Cl

16

17

钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃： 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理： NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾，钠，铵，销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶，硅酸除 二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐， 全能溶于水中间。 氢氧钾钠钡钙溶。 氯化物不溶氯化银。 还有微溶钙和银。 碳酸盐大多是沉淀， 但是全能溶于酸。 （ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，） 三、 钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难 盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀 硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱 四、 俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶 硫酸钡不溶 酸全溶 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡碱能溶 常见五酸都易溶 第一节钠 一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一 个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫 做碱金属。 二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和 电的良导体。 三、钠的化学性质 1、与非金属反应

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

高中化学精讲钠及其化合物的性质

高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

碳及其重要化合物转化关系方程式的书写

《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 Cg HJ ）? * Na/?O 3 ： 7 ?_?孑? N H HCO ； " PM 田或色 HCl ① 2Na + O 2 Na 202 （淡黄色） ② 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? ③ 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? 2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H - + H 2? 2Na 202 + 2H 20 = 4Na + + 40H -+ 0 2 ? 20 +C0 2 = Na 2C0 3+ HCI0 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 ④ 2Na 2O 2 + 2C0 2通电Na 2CO 3 + 0 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2q 甬电 2CI - +2 H 20 ⑥ Na 2CO 3 + H 20 +C0 2=2NaHC0 3 2Na0H + H 2 ?+ CI 2 ?氯碱工业） 20H - + H 2 ?+ CI 2? C03 2-+ H 20 +C0 2 = 2HC0 3- CL HC1 ⑦ 2NaCI0 + H 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 C ?H S OH C^HjONa NaOH 耐I 進HC1 sl + N H CI * 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 高温 AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 3J 3、铁及其重要化合物间的转化关系。 4AI + 3O 2 2AI 203 2AI + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2AI +20H - +2H 20 = 2AI0 2- +3H 2 f 通电 2AI 2O 3 4AI+3O 2 f AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O AI 2O 3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2O AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O AICI 3 +3NH 3 ?H O = AI(OH) 3 \|+ 3NH 4CI AI 3+ + 3 NH 3 ?H O = AI(OH) 3“ 3NH 4+ AICI 3 +3 Na OH = AI(OH) 3 J+ 3 NaCI AI 3+ + 3OH - = AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI(OH) 3 + OH - = AIO 2- +2H 2O 帥悄 PiaAlO ；?―*■ 或 N4A1(OH)J

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间 的转化学案鲁科版必修1 碳及其化合物间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。 一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.自然界中碳及其化合物间的转化过程 (1)动植物间碳的化合物间的转化 植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。 (2)海水中碳的化合物间的转化 空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。 (3)自然现象中的碳的转化 火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。 2.实验探究——溶洞的形成原理 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊 化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；

③Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化 (1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3)，足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。 (2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。 (3)稳定性Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3。 例1 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液 答案 A 解析 A 项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO 3；B 项，二氧化碳少量则生成CaCO 3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2；C 项，二氧化碳少量则生成BaCO 3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2；D 项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ，二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。 思维启迪 二氧化碳通入钙或钡的盐酸盐或硝酸盐溶液中不能生成碳酸钙，而通入过量的次氯酸钙溶液中生成白色沉淀。假如CO 2与CaCl 2溶液反应CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HCl ，CaCO 3与HCl 反应，不能通过弱酸H 2CO 3制备强酸盐酸。 例2 用1L1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 2－ 3与HCO － 3的物质的量浓度之比约是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 答案 A 解析 因CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋NaOH===NaHCO 3，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 （WH 或 A HCI HC1 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + 02， Na 2O 2 （淡黄色） ② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na + + 20H - + H z f ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2? 2血2。2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2 ? ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3 ⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 HC1 出， 通暫熔 融陋' NaOH AJ 7 冷浓HNOj 或浓HjSO, NaOH ② 钝化 ④HC1 △ NaA10a — 或 ⑦ NaOH 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 - 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O ⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O 咼温 2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 3 2AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ? + 3+ AI 2O 3 + 6H = 2AI 3 + 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O 点燃 * N?CK> CO Z . H 屮⑥ NaCl 工 C 2H 5OH C ?H 5ONa C?（OH ）2 HCI

创新设计高一化学鲁科必修1学案：3 碳及其化合物间的转化

第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。 3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温 2CO ， Fe x O y ＋y CO=====高温 x Fe ＋y CO 2。 4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。 5．碳及其化合物的转化： 1．CO 有哪些化学性质？ 提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。 2．CO 2有哪些化学性质？ 提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。 (2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)；H 2CO 3=====△ CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 对应学生用书P50

自然界中碳及其化合物间的转化 [新知探究] 探究1转化示意图 探究2溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶液，又变浑浊 化学方程 式 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 ③Ca(HCO3)2==== △ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ [必记结论] (1)CO2属于温室气体，大气中CO2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO2与石灰水反应生成CaCO3，足量CO2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。 (3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。 (4)稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 [或Ca(HCO3)2]＞H2CO3。 [成功体验] 1．判断正误。 (1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。() (2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。() (3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能有效减弱“温室效应”。() (4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。() (5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。() 答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√ 生产和生活中碳及其化合物间的转化 探究1高炉炼铁

化学元素化合物的转化关系

2013年联考化学元素化合物的转化关系 一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①2Na +O 2Na 2O 2（淡黄色） ②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑ ③2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑤2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业) 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ⑥Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-⑦2NaClO +H 2O +CO 2=Na 2CO 3+HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①4Al +3O 22Al 2O 32Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3②2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑④Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ⑤Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ⑥ AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ AlCl 3+3Na OH =Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓⑦Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 通电通电通电

碳及其化合物间的转化

碳及其化合物间的转化 制案：李江凤审：高一化学组 学习目标; 1、了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生 活和自然现象。 2、体会化学在人类生产生活中的应用。 新课讲授： 三．碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳及其化合物间的转化 含碳化合物可分为和。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。 2．模拟溶洞的形成。 （1）实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2）实验方案与记录： 碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。 3．生产和生活中碳及其化合物间的转化 （1）高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。

还原剂CO生成的方程式 为：。 CO还原铁的氧化物的反应方程式： ； （2）木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程： 。 （3）水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。 思考： 1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。 ２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。 （4）无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。

课后巩固练习： 1．自然界中形成化合物种类最多的元素是 A．O B．N C．C D．H 2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是 A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素 3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③ D．①③④ 4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．① B．② C．③ D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 A．50％B．75％C．92.5％D．100% 7．从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。

高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化

模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系

6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质

三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质

五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化

2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热

钠及其化合物学案

钠及其化合物学案 学习重点: 1.从钠原子结构特征认识钠得化学性质;Na2O与Na2O2得对比,Na2CO3与NaHCO3比较;碱金属 元素得原子结构及物理性质比较 2.对实验现象得分析及钠得化学性质;Na2CO3与NaHCO3得鉴别,Na2CO3与NaHCO3之间得除 杂问题 一钠 １、物理性质: 物性: 色,质地,密度,熔沸点,导电导热性____。 存放与取用:少量金属钠可保存在里,大量得金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用把表面得煤油吸干,然后用小刀切下大小得一块再做有关实验。 2、化学性质: ⑴跟氧气反应: Na + O2── (切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___) △ Na + O2── (___ __火焰,大量烟,生成__________固体) 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。 (2) 在氯气中燃烧: 2Na + Cl2 === 2NaCl(现象: ) (3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S --- (4) 钠与水反应,可见到下列现象: ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。 ②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声——产生气体。 ③同时钠熔成一个闪亮得小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠 得熔点低。 ④反应后得水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。

化学方程式: 离子方程式: (5)钠与酸反应:(先与酸反应,再与水反应) Na + H+ --- 实质就是钠与氢离子直接反应,比与水得反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与乙醇得反应现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液得反应(先与水反应,再与盐反应) 与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________ 与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________ 3、碱金属元素 ①在元素周期表中得位置及结构特点: ②物理性质与递变规律: ③化学性质与递变规律: 单质得化学性质,都具有强性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下,单质得还原性逐渐。单质能跟水反应,生成相应得碱与氢气。 4.硫酸钠 Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 5.氢氧化钠 性质:有很强得性,易(用作),溶于水时会, 受热(易？不易？)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱得通性。 工业制法: 2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑ Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 二钠得重要化合物 1.氧化钠与过氧化钠

元素及其化合物之间转化关系

C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －

碳及其化合物间的转化学案

碳及其化合物间的转化 学案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。 3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温 2CO ， Fe x O y ＋y CO=====高温 x Fe ＋y CO 2。 4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。 5．碳及其化合物的转化： 1．CO 有哪些化学性质 提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。 2．CO 2有哪些化学性质 提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。 (2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)； 对应学生

H 2CO 3=====△ CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 自然界中碳及其化合物间的转化 探究1 转化示意图 探究2 溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象 澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶 液，又变浑浊 化学方程式 ①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ②CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2 ③Ca(HCO 3)2====△ CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ [必记结论] (1)CO 2属于温室气体，大气中CO 2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO 2与石灰水反应生成CaCO 3，足量CO 2与石灰水反应生

元素及其化合物的转化关系

第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系 2O Cl H 1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na2O溶于盐酸 8．Na2O与CO2化合 9．Na2O与水化合 10．Na2O暴露空气中变色 11．CO2通过Na2O2 12．Na2O2投入水中（化学～） 13．Na2O2投入水中（离子～） 14．Na2O2投入盐酸（离子～） 15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～） 16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～） 17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～） 34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～） 35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～） 36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合 第二部分钙、镁及其重要化合物 镁及其重要化合物相互关系 2 233 ) 2 N O H Na 2 CO 3 通 钙及其重要化合物相互关系 Ca N 2 4 通

(完整版)钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋ 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 223＋ 22 －＋ 2 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H O2AlO－＋3H↑