化学反应速率
第二章第三节化学反应速率导学案
授课人：周春清
【三维目标】
1.知识与技能
(1)理解化学反应反应速率的概念与表达式。(2)认识外界条件对化学反应速率的影响规律(3)合作完成实验探究影响化学反应速率的因素的相关实验
2.过程和方法
(1)参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论(2)学会实验探究的过程与方法
3.情感态度与价值观
体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
重点：化学反应速率的概念、计算和影响因素
难点：化学反应速率的计算
复习：写出下列反应的化学方程式
1. H2O2的水解
2.锌和盐酸的反应
一、化学反应速率
1．化学反应速率是用来衡量的物理量
2．化学反应速率可用来表示。数学表达式，其常用的单位是或。
【练一练】
1.在100℃时，工业合成氨的反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应物N2的浓度在10min内从10.0mol/L变成8.0mol/L。在这10min内N2的化学反应速率为多少？
2．在300℃时，工业合成氨的反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应物N2的浓度在10min 内从10.0mol/L变成5.0mol/L。在这10min内N2的化学反应速率为多少？
二、影响化学反应速率的因素
1.影响化学反应速率的主要因素（内因）：
2.影响化学反应速率的外因
【合作实验】
请根据以下药品设计实验探究浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
1.温度对化学反应速率的影响
FeCl3
2H2O2======2H2O+O2↑
2. 催化剂对化学反应速率的影响 2H 2O 2======2H 2O+O 2↑
均加入H 2
O 2
溶液3mL 少量MnO 2
FeCl 3 均加入3mLH 2
O 2
溶液
和2滴FeCl 3溶液
冷水
热水
3.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____ ___; (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:____ ____;
(3)KI 晶
体和HgCl 2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI 2__________________________________;
(4)熔化的KClO 3放出气泡很慢,撒入少量MnO 2后很快产生气体:________;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢:________;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L －1盐酸和1 mol·L －
1盐酸中反应速率不同:________; (7)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象: _____________________________;
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为________________________
【课后作业】
1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐坏 C．炼钢
D．塑料老化 E．氨的合成 F．皮肤的衰老
2．决定化学反应速率的最主要因素是( )
A.反应物的性质
B.反应物的浓度
C.反应温度
D.使用催化剂
3.某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min后,它的浓度变为1.68 mol/L,则在这4 min 内它的平均反应速率为( )
A.0.2 mol/(L·min)
B.0.1 mol/(L·min)
C.0.04 mol/(L·min)
D.0.08 mol/(L·min)
4.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min 时，容器内A的浓度变为0.8 mol·L-1，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6 mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中n值为_____，v(B)=_______ mol·L-1·min-1。
5..对于反应A（g）+ B(s)=2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？