陕西省学业水平考试知识点全套
《经济生活》知识点
第一课？神奇的货币
1商品：用于交换的劳动产品。基本属性：使用价值和价值。
2、货币是从商品中分离出来的固定地充当一般等价物的商品。本质是一般等价物。
3、货币的职能：①价值尺度②流通手段③贮藏手段；④支付手段；⑤世界货币。
基本职能：①价值尺度；②流通手段。
4、流通中所需要的货币量=（待售商品量*商品价格水平”货币流通次数。
5、纸币是由国家（或地区）发行的、强制使用的价值符号。
发行标准：以流通中所需要的货币量为限度。
6、经济结算方式：①现金结算；②转帐结算。
信用工具：①信用卡：具有消费、转帐结算、存取现金、信用贷款等部分或全部功能的电子支付卡。优点：信用卡可以集存款、取款、消费、结算、查询为一体，能减少现金的使用，简化收款手续，方便购物消费，增强消费安全，给持卡人带来诸多便利。
②支票：支票主要分为转帐支票和现金支票两种。
7、外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。
汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
判断标准：如果用100单位外汇可以兑换成更多的人民币，说明外汇的汇率升高，反之，则说明外汇汇率跌落。
第二课多变的价格
9、影响价格的因素
「①供不应求，价格升高一一卖方市场（卖方起主导作用，处于有利地位）
供求影响价格-
I②供过于求，价格降低一一买方市场（买方起主导作用，处于有利地位）
价值决定价格①价值与价格的关系：价值是价格的基础，价格是价值的货币表现（一般情况下，商品价值量与价格成正比）
②商品价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。
10、价值规律的基本内容：商品的价值量是由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换要以价值量
为基础实行等价交换。表现形式：商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
11、价格变动对人民生活的的影响
①消费受商品价格变动的影响：价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用消费品需要量的影响比较大。
②消费受相关商品价格变动的影响：互为替代品、互补商品
12、价格变动对生产经营的影响
①调节生产规模；②提高劳动生产率；③生产适销对路的高质量产品。
第三课、多彩的消费
13、影响消费水平的因素：客观因素：居民的收入水平、物价总体水平
主观因素（消费心理）：①从众心理；②求异心理；③攀比心理；④求实心理。
根本原因：经济发展水平
14、消费类型
①按产品类型的不同，可分为有形商品消费和劳务消费。
②按消费目的的不同，可分为生存资料消费、发展资料消费和享受资料消费。
③按交易方式的不同，可分为钱货两清的消费、贷款消费和租赁消费。
15、消费结构，反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。
恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。
变化原因：①根本原因：我国经济的不断发展；②直接原因：人民收入水平的不断提高。
16、树立正确的消费观
①量入为出，适度消费。②避免盲从，理性消费。③保护环境，绿色消费。④勤俭节约，艰苦奋斗。第四课生产与经济制度
17、生产与消费的关系
生产决定消费：①生产决定消费的对象。②生产决定消费的方式；③生产决定消费的质量和水平。④生产为消费创造动力。
消费反作用于生产：①消费是生产的目的。②消费是生产的动力。③消费调节着生产。④消费为生产创造出新的劳动力。
18、我国的基本经济制度我国的基本经济制度是：以公有制为主体，多种所有制经济共同发展。
原因：它适合社会主义初级阶段生产力发展不平衡、多层次的状况，符合社会主义的本质要求。实践证明，它有利于促进生产力的发展，有利于增强综合国力，有利于提高人民生活水平，必须坚持和完善这一基本经济制度。19、我国的社会主义公有制经济生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础。在我国现阶段，公有制经济包括国有经济、集体经济及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。
20、国有经济在国民经济中的地位和作用国有经济是我国国民经济的支柱。它掌握着国家的经济命脉，在国民经济中起主导作用。
21、公有制主体地位主要体现第一，公有资产在社会总资产中占优势。
第二，国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。
22、我国的非公有制经济内容：个体经济、私营经济、外资经济。地位：都是社会主义市场经济的重要组成部分，必须毫不动摇地鼓励、支持、引导其发展第五课企业与劳动者
24、我国公司
形式：①有限责任公司②股份有限公司。
组织机构：决策机构（股东大会、董事会）、执行机构（总经理及其助手）、监督机构（监事会）
25、公司经营成败的关键因素
①公司要制定正确的经营战略。
②公司要依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势。
③公司要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。（注意：信誉和形象是企业的无形资产）。
26、我国面临的严峻的就业问题
原因：①我国人口总量和劳动力总量都比较大；②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应；
③劳动力市场不健全，就业信息不畅通。
措施：①党和政府：从人民群众的根本利益出发，把扩大就业放在经济社会发展的突出位置，实施积极的就业政策，努力改善劳动就业和自主创业的环境。②劳动者个人要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神，破除与社会主义市场经济不相适应的旧思想、旧习惯，树立正确的择业观念，即树立自主择业观、竞争就业观、职业平等观和多种方式就业观。
27、劳动者维权：①自觉履行劳动义务是维护合法权益的基础。②依法签订劳动合同，是维护劳动者合法权益的重要依据。③当合法权益受到侵犯时，可以通过投诉、协商、申请调解、申请仲裁，向法院起诉等途径加以维护。
第六课投资的选择
28、储蓄存款：主要机构：各商业银行、信用合作社以及邮政企业等依法办理储蓄业务的机构。
种类：①活期储蓄（最大限度地吸收社会闲散资金的手段）②定期储蓄。（最常用的是整存整取）
29、商业银行
业务：①存款业务（基础业务）；②贷款业务（主体业务，是营利主要来源）；③结算业务。
30、股票：股份有限公司在筹集资本时向出资人出具的股份凭证（代表股东对公司的所有权）。
生命力：流通性。特点：高收益、高风险
投资收入：①股息和红利收入；②股票价格上升带来的差价。
31、债券特点：稳健的投资
我国债券，根据发行者不同，主要可分为国债、金融债券和企业债券。国债：风险小。但收益相对于其他两者低。金融债券：是由银行和非银行金融机构履行的债券。企业债券：风险最大。
32、商业保险它可分为两类：①人身保险：②财产保险：保险原则：公平互利，协商一致，自愿订立。第七课个人收入的分配
33、我国分配制度：以按劳分配为主体，多种分配方式并存
34、按劳分配是社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则。它在所有分配方式中占居主体地位。
是由我国现实的经济条件决定的。①生产资料公有制是实行按劳分配的前提；
②社会主义公有制条件下生产力发展水平是实行按劳分配的物质基础；
③社会主义条件下人们劳动的性质和特点，是实行按劳分配的直接原因。
35、在我国分配方式：主要有按劳分配（居主体地位）和按个体劳动者的劳动成果分配、按生产要素（劳动、资本、技术、管理）分配。
36、效率是指经济活动中投入与产出的比率，它表示资源有效利用的程度。公平是指收入分配的公平。
二者关系：①二者具有一致性，效率是公平的物质前提，公平是提高经济效率的保证。
②二者分别强调不同的方面，又存在着矛盾。
③在社会主义市场经济中要体现“效率优先、兼顾公平”的原则。
第八课财政与税收
38、财政就是国家的收入和支出（包括国家预算和国家决算）
39、财政收入来源：①税收收入（主要来源）；②利润收入；③债务收入；④其他收入。
40、影响财政收入的主要因素：①经济发展水平（基础性影响因素）；②分配政策。
41、国家财政支出的用途：①经济建设支出②科学、教育、文化、卫生事业支出；
③行政管理和国防支出；④社会保障支出⑤债务支出。
42、国家财政的巨大作用
A、国家财政是促进社会公平、改善人民生活的物质保障。
B国家财政具有促进资源合理配置的作用。
C国家财政具有促进国民经济平稳运行的作用。（有利于社会总供给和社会总需求的平衡）
43、税收基本特征：①强制性；②无偿性；③固定性；
关系：三个基本特征之间是紧密联系，不可分割的。①税收无偿性要求它具有强制性，强制性是无偿性的保障。②税收的强制性和无偿性又决定了它必须具有固定性。
45、增值税是以生产经营中的增值额为征税对象的一种税。基本税率是17%。增值税不仅可以避免对同一个经营额重复征税，而且可以防止前一个生产经营环节企业的偷漏税行为。它有利于促进生产的专业化和体现公平竞争，也有利于财政收入的稳定增长。
46、个人所得税是国家对个人所得征收的一种税。按应税项目不同，分别实行超额累进税率和比例税率。实行超额累进税率，纳税人所得越高，税率越高，所得越低，税率越低。
意义：个人所得税是国家财政收入的重要来源，也是调节个人收入分配，实现社会公平的有效手段。
47、我国税收性质：取之于民，用之于民，国家利益、集体利益、个人利益在根本上是一致的。违法行为：①偷税；②欠税（纳税期限）；③骗税（税收优惠政策，集中在出口退税）；④抗税第九课走进社会主义市场经济
49、合理配置资源原因：资源的有限性与人类需要的无限性之间的矛盾。基本手段：计划和市场
50、市场经济是指市场在资源配置中起基础性作用的经济。
市场是通过价格、供求、竞争等在市场经济中发挥基础性调节作用的。
51、良好的市场秩序应该坚持的市场交易原则？
①自愿（违反：强买强卖、搭售）：②平等；③公平（违反：缺斤短两等）；④诚实守信
52 、市场调节的局限性①自发性：②盲目性：③滞后性：
53、社会主义市场经济基本特征：
①坚持公有制的主体地位，是社会主义市场经济的基本标志。
②最终实现共同富裕，是发展社会主义市场经济的根本目标。
③能够实行强有力的宏观调控。
54、宏观调控原因：为了弥补市场调节不足，是由我国社会主义性质决定的，社会主义公有制及共同富裕目标要求国家必须发挥宏观调控功能。
含义：它是指国家综合运用各种手段对国民经济进行的调节和控制。主要目标：促进经济增长、增加就业、稳定物
价、保持国际收支平衡。
主要手段：①经济手段：经济政策（财政政策和货币政策）、计划；②法律手段；（立法和司法活动）；③行政手段。
宏观调控，应该以经济手段和法律手段为主，辅之以必要的行政手段。
第十课小康社会的经济建设
55、全面小康的经济建设目标：
①增强发展协调性，努力实现经济又好又快发展。②全面改善人民生活。
③建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式。
56、贯彻落实科学发展观。（指导方针）
①科学发展观的第一要义是发展。（坚持把发展作为党执政兴国的第一要务。）
②科学发展观的核心是以人为本。
③科学发展观的基本要求是全面协调可持续。
④科学发展观的根本方法是统筹兼顾。
57、促进国民经济又好又快发展。（措施）
①提高自主创新能力，建设创新型国家。（国家发展战略的核心，提高综合国力的关键）
②加快转变经济发展方式，推动产业结构优化升级。（关系国民经济全局的战略任务）
③统筹城乡发展，推进社会主义新农村建设。（全党工作的重中之重）
④加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。（关系人民利益和民族生存发展）
⑤推动区域协调发展，缩小区域发展差距。
58、经济全球化：载体（跨国公司）
主要表现为：①生产全球化；②贸易全球化；③资本全球化。
利：推动了产力的发展。推动了世界范围内资源配置效率的提高，为各国经济提供了更加广阔的发展空间。弊：扩大了世界各国的贫富差距；加大了全球经济的不稳定性；威胁发展中国家的经济安全。
实质：是以发达资本主义国家为主导的。
59、发展中国家应对经济全球化的正确态度：抓住机遇、趋利避害、防范风险、勇敢地迎接挑战。
第十一课经济全球化与对外开放
60、世界贸易组织作用：它积极组织多边谈判，为国际贸易制定一系列基本原则和协议，为成员提供解决贸易摩擦和冲突的场所。
基本原则：非歧视原则、市场准入原则、互惠原则、公平竞争与公平贸易原则，以及贸易政策法规透明原则等。其中最重要的是非歧视原则，主要有最惠国待遇原则和国民待遇原则。
61、我国全面提高对外开放的基本战略：坚持“引进来”与“走出去”相结合。
遵循的基本原则：独立自主，自力更生。
《政治生活》知识点
第一单元：公民的政治生活
第一课生活在人民当家作主的国家
1、国家：是阶级矛盾不可调和的产物和表现，本质上是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具。阶级性是国
家的根本属性。
2、我国国家性质：是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。本质是：人民当家作
主。
3、我国人民民主的特点：广泛性（表现在：民主主体和民主权利的广泛）
真实性（表现在：有制度、有法律、物质保障和人民利益日益充分实现上）
4、公民的政治权利和义务
（1）选举权和被选举权（公民基本的民主权利，公民参与国家管理的基础和标志）
政治权利（2 ）政治自由（人民行使当家作主权利的重要方式，是社会主义民主的具体表现包括：…）（3）监督权（包括批评权、建议权、检举权、申诉权、控告权）
< （1）维护国家统一和民族团结
政治义务（2）维护国家安全、荣誉和利益
* （3）遵守宪法和法律
（4）服兵役和参加民兵组织
5、公民参与政治生活的基本原则：
A坚持公民在法律面前一律平等的原则 B 坚持权利与义务统一的原则
C坚持个人利益与集体利益和国家利益相结合的原则
第二课我国公民的政治参与
1、民主选举：
选举方式一一（1）直接选举（县或县级以下的选举）（2）间接选举（县级以上的选举）
（3）等额选举（4 ）差额选举（人大代表的选举）
各自优点：直接选举---- 使每一个选民都有表达自己意愿的机会，选择自己最信赖的当家人。
间接选举适合选民较多、分布较广的情况。
等额选举一一可以比较充分考虑当选者结构的合理性。
缺点：限制了选民的自由选择，积极性受到影响。
差额选举一一提供选择的余地，被选举人形成相应的竞争，有助选民了解候选人。
缺点：易导致虚假宣传、金钱交易。
我国根据国家性质、社会进步和经济发展状况及国情一一采用直接选举和间接选举相结合的方式。
2、民主决策：
意义——发扬民主，让决策科学化。、、、、、、、、（课本P22）
方式一一（1）通过社情民意反映制度（2）通过专家咨询制度
（3）通过重大事项社会公示制度（4）通过社会听证会制度
3、民主管理：
社会主义民主最广泛的民主实践，也是发展社会主义民主的基础性工作一一村民委员会和居民委员会
4、民主监督：（坚持实事求事原则，必须依法）
（1）民主监督的方式A通过信访举报制度 B 通过人大代表联系群众制度
C通过舆论监督制度 D 监督听证明会、民主评议会、网上评议政府
（2）民主监督的积极作用（意义）：
A有利于消除腐败现象，克服官僚主义和不正之风，改进国家机关及其工作人员的工作。
B有利于维护国家利益和公民的合法权益。
C有肋于激发广大公民关心国家大事、为社会主义现代化建设出谋划策的主人翁精神。
有序的政治参与一一是公民参与政治生活的基本要求。
A是否遵循法律、规则、程序（也是判断有序与无序的准绳）
B 是否依法行使政治权利、履行政治义务
C 是否正确处理权利与义务的关系
第二单元为人民服务的政府
第三课我国政府是人民的政府
1政府的职能：管理与服务
（1）政府的性质：我国政府是国家权力机关的执行机关，是人民意旨的执行者和人民利益的捍卫者。
（2）政府的职能：
A保障人民民主和维护国家长治久安的职能B组织社会主义经济建设的职能
C组织社会主义文化建设的职能 D 提供社会公共服务的职能2、政府责任：对人民负责政府的工作宗旨一一为人民服务。工作的基本原则一一对人民负责。
对人民负责的要求：（1）坚持为人民服务的工作态度（2）树立求真务实的工作作风
（3）坚持从群众中来到群众中去的工作方法
第四课我国政府受人民的监督
1、政府的权利：依法行使
（1）依法行政一一指政府及其公职人员行使权力必须依据宪法和法律。
（2）依法行政的根本或实质一一是坚持为人民服务的根本宗旨和对人民负责的原则。
（3）具体要求一一合法行政、合理行政、程序正当、高效便民、诚实守信、权责统一
（4）原因：一一是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求
（5）意义：A有利于保障、、权利和自由B有利于加强、、建设，增强、、权威
C 防止、、、、、、、、
D 带动、、推进、、民主法制建设。P44
（6）怎样提高政府依法行政的水平？P44
A加强立法、、，提高、、、、、 B 建立、、、、、、、、
C加强、、、，提高、、、、、 D 深化、、改革、、、、、
2、政府权力的行使：需要监督
（1）对政府权力为什么要监督？
我国的政府是人民的政府，政府的权力是人民赋予的。权力是一把双刃剑，用好就能造福人民，
滥用会滋生腐败，贻害无穷。为防止权力的滥用，需要对政府权力进行监督。
（2）如何监督？
A关键是：建立健全制约和监督机制，这个机制（一靠民主，二靠法制）
B建立全面的行政监督体系：人民代表大会及常务委员会的监督，人民政协的民主监督，新闻舆论和社会公众的监督，群众通过法定渠道的监督，司法机关的监督，以及政府系统内部的监督。
（3）监督有什么意义？
政府接受监督是坚持依法行政，做好工作的必要保证。
「A才能提高行政水平和工作效率，减少和防止工作失误
*B才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁
*C才能更好地作出正确的决策
' D才能真正做到对人民服务、对人民负责。
政府的权威，从根本上讲是由国家性质决定的。政府的管理是否被人民自觉地认可和服从，这是区别有权威与无权威政府的根本标志。
第三单元建设社会主义政治文明
第五课我国的人民代表大会制度
1、人民代表大会制度（又称“政体”）一一是我国的根本政治制度。这是中国社会主义民主政治最鲜明的特点。这
一制度是以（人民当家作主）为宗旨。
**中国共产党领导的多党合作和政治协商制度（我国政党制度）一一是基本政治制度。
**民族区域自治制度——也是基本政治制度。（也是解决民族问题的基本政策）
2、我国的权力机关一一全国人民代表大会和地方各级人民代表大会。
全国人大一一是最高国家权力机关（最高立法权、决定权、任免权、监督权）一我国唯一的立法机关。
全国人大，在我国的国家机构中居最高地位，其它国家机关都由它产生，对它负责，受它监督。
我国的一切权力属于人民，人民是间接行使权力，人民代表是直接行使国家权力。
3、人民代表的权利与义务。
权利：审议、表决各项决定，提案权和质询权
义务：必须代表人民的利益和意志；与群众保持密切联系；听取和反映人民的意见、要求；对人民负
责，受人民监督
4我国人民代表大会制度的组织和活动（原则）的最重要特点一一民主集中制。
5建设社会主义民主政治一一最重要的是：坚持和完善（人民代表大会制度）
最根本的是：要坚持党的领导、人民当家作主和依法治国的统一。
第六课我国的政党制度
1、我国的政党制度是一一中国共产党领导的多党合作和政治协商制度。（是我国一项基本政治制度）
前提是：中国共产党是执政党或领导。（这是由党的性质和宗旨）决定的。
党的性质：中国工人阶级先锋队，中国人民和中华民族的先锋队。
党的宗旨：全心全意为人民服务（这也是政府的宗旨）
多党合作的基本方针：长期共存、互相监督、肝胆相照、荣辱与共。
多党合作的政治基础：坚持中国共产党领导、坚持四项基本原则。
多党合作的根本准则：遵守宪法和法律。
多党合作的重要机构：中国人民政治协商会议（人民政协）。
**人民政协的职能（1）政治协商（2）民主监督（3）参政议政
多党合作一一不能说一一共同执政（中国共产党是执政党，各民主党派是参政党，是友党关系）
2、中国共产党是我国社会主义事业的领导核心原因：
（1）只有党的领导，才能始终保持现代化建设的社会主义方向。
（2）只有党的领导，才能为社会主义现代化建设创造稳定的社会环境。
（3）只有党的领导，才能调动一切积极因素搞好社会主义现代化建设。
3、中国共产党的执政方式：
4、党的指导思想：马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想和科学发展观
5、三个代表重要思想内容：（1）代表中国先进生产力的发展要求。
（2）代表中国先进文化的前进方向。（3）代表中国最广大人民的根本利益。
惯彻三个代表思想关键：与时俱进。核心是：坚持党的先进性。本质是：立党为公，执政为民。
6、始终做到“三个代表”一一是中国共产党的立党之本、执政之基、力量之源。
实践“三个代表”重要思想，要把最广大人民的根本利益作为一切工作的出发点和落脚点。
7、我国政党制度的优越性（作用）：
（1）有利于推进社会主义政治文明建设（2）有利于促进社会主义物质文明和精神文明建设。
（3）有利于推动祖国和平统一大业的实现。
第七课：我国的民族区域自治制度及宗教政策
1、（1 ）社会主义新型民族关系：平等、团结、互助。
（2）我国处理民族关系的基本原则：民族平等、民族团结、各民族共同繁荣。
（3）处理民族关系的首要原则：民族平等重要原则：民族团结根本原则：坚持民族共同繁荣（4）处理民族关系三项基本原则的关系：民族平等是民族团结的政治基础，民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
学业水平测试必背知识点(必修一)
必修1 分子与细胞 一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的,是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。 2、（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色棕色 （2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察 （3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少 ．．含有一个氨基（-NH2）和一个羧 基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个 ．．．碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。 R 6、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式 ．．．．为：NH2-C-COOH H 7、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n－m)个水分子，形成(n－m)个肽键， 至少 ．．存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量－18 （n－m） 8、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸， RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
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广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
陕西省普通高中学业水平考试2020年样题
陕西省普通高中学业水平考试 2020年样题 时间：90分钟满分：100分 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共30小题，每小题2分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.建立于19世纪的细胞学说是自然科学史上的一座丰碑。时至今日，人们对细胞的认识已得到了深入的发展。下列对其理解不正确的是 A.细胞是动植物体的组成单位，新细胞可以从老细胞中产生 B.细胞学说的建立和发展离不开理论思维和科学实验的结合 C.细胞学说揭示了生物体结构的统一性 D.病毒没有细胞结构，其繁殖不在细胞内进行 2.生命活动离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。下列相关叙述错误的是 A.蛋白质是以碳链为骨架的生物大分子 B.氨基酸排列顺序千变万化是蛋白质多样性的原因之一 C.蛋白质具有催化、运输、调节、免疫等功能 D.检测生物组织中的蛋白质时，需要提前将双缩脲试剂A液和B液等量混合 3.细胞中的元素大多以无机化合物和有机化合物两种形式存在。下列相关叙述正确的是 A.在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较少 B.西瓜汁的含糖量很高，是用于还原糖鉴定的理想实验材料 C.DNA只分布在细胞核中，RNA只分布在细胞质中 D.胆固醇、性激素以及维生素D都属于脂质 4.细胞膜是细胞生命系统的边界，对于维持系统的稳定至关重要。下列相关叙述错误的是 A.细胞膜、核膜以及细胞器膜在成分和结构上相似 B.制备纯净细胞膜通常选用哺乳动物成熟的红细胞为材料 C.细胞膜功能的复杂程度主要取决于磷脂分子的种类和数量 D.细胞膜表面的某些物质可以参与细胞间的信息交流 5.研究表明，水生植物丽藻细胞液中的K+浓度比它们生活的池水约高1065倍。下列相关叙述正确的是 A.K+进入丽藻细胞的方式为自由扩散 B.水进入丽藻细胞的过程不需要消耗ATP
物理学业水平测试知识点复习
高中物理 学业水平测试知识点复习提纲（一） （适用人教版 ） 专题一：运动的描述 【知识要点】 1.质点（A ） （1）没有形状、大小，而具有质量的点。 （2）质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。 （3）一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。 2.参考系（A ） （1）物体相对于其他物体的位置变化，叫做机械运动，简称运动。 （2）在描述一个物体运动时，选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体，叫做 参考系。 对参考系应明确以下几点： ①对同一运动物体，选取不同的物体作参考系时，对物体的观察结果往往不同的。 ②在研究实际问题时，选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化，能够使解题显得简捷。 ③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动，所以通常取地面作为参照系 3.路程和位移（A ） （1）位移是表示质点位置变化的物理量。路程是质点运动轨迹的长度。 （2）位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示。因此，位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离。路程是标量，它是质点运动轨迹的长度。因此其大小与运动路径有关。 （3）一般情况下，运动物体的路程与位移大小是不同的。只有当质点做单一方向的直线运动时，路程与位移的大小才相等。图1-1中质点轨迹ACB 的长度是路程，AB 是位移S 。 （4）在研究机械运动时，位移才是能用来描述位置变化的物理量。路程不能用来表达物体的确切位置。比如说某人从O 点起走了50m 路，我们就说不出终了位置在何处。 4、速度、平均速度和瞬时速度（A ） （1）表示物体运动快慢的物理量，它等于位移s 跟发生这段位移所用时间t 的比值。即 A B C A B C 图1-1
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2017年陕西省普通高中学业水平考试真题
2017年陕西省普通高中学业水平考试真题 （时间：90分钟满分：100分） 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.细胞学说是十九世纪自然科学的三大发现之一。下列有关叙述不正确的是( ) A.一切动植物都是由细胞发育而来的 B.细胞是生物体结构与功能的基本单位 C.细胞学说揭示了生物体结构的统一性 D.人类对细胞的认识已深入到分子水平，不必继续研究 2.认识细胞这个基本生命系统，首先要分析它的物质组成与功能。下列化合物与其功能不符的是( ) A.自由水是细胞内的良好溶剂 B.脂肪是细胞内良好的储能物质 C.糖类是细胞内唯一能源物质 D.无机盐对维持生物体生命活动有重要作用 3.蛋白质是生命活动的主要承担者。下列相关叙述正确的是( ) A.组成蛋白质的基本单位是氨基酸 B.两分子氨基酸缩合成二肽需脱去2分子水 C.生物体中的蛋白质都具有催化作用 D.蛋白质功能的多样性与空间结构无关 4.物质进出细胞的方式与其大小、性质以及细胞膜的结构有关。下列有关叙述不正确的是( ) A.氧气分子进出细胞不消耗能量 B.抗体以胞吐(外排)方式排出细胞 C.协助(易化)扩散速率与载体无关 D.主动运输需要载体蛋白和能量 5.细胞内每时每刻都进行着许多化学反应，这些反应的顺利进行离不开酶与ATP的重要作用。下图表示在酶1和酶2催化下ATP与ADP相互转化的过程，有关叙述不正确的是( ) A.ATP分子的结构简式是A~P~P~P B.ATP是生命活动的直接能源物质 C.酶1、酶2的活性受温度影响 D.酶1、酶2专一性保证图示反应有序进行 6.细胞核是细胞的控制中心。下列有关细胞核的叙述不正确的是( ) A.遗传信息主要储存于细胞核中 B.细胞核是遗传物质复制和转录的主要场所
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
详细版2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
陕西省2019年普通高中学业水平考试(真题)
2019年陕西省普通高中学业水平考试 生物 一、选择题(共30小题,每小题2分,计60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.细胞是基本的生命系统,生物界存在真核细胞和原核细胞两大类。真核细胞与原核细胞最主要的区别是 A.有无细胞膜 B.有无DNA C.有无以核膜为界限的细胞核 D.有无核糖体 2.同自然界的许多生物一样,细胞也是由多种分子组成的。下列相关叙述错误的是 A.纤维素是人体细胞内主要的能源物质 B.自由水是细胞中良好的溶剂,许多物质溶解在其中 C.磷脂是构成细胞膜的重要成分 D.无机盐对于维持细胞的生命活动有重要作用 3.蛋白质和核酸都是生物大分子,阐明生命规律必须建立在对生物大分子结构和功能掌握的基础上。下列相关叙述错误的是 A.染色质(染色体)的主要成分是DNA和蛋白质 B.有些蛋白质具有免疫的功能 C.生物体中蛋白质的基本单位是氨基酸,其结构通式为 D.DNA仅分布在细胞核,RNA仅分布在细胞质 4.物质跨膜运输与细胞的生命活动息息相关。下列相关叙述正确的是 A.小分子物质均可通过自由扩散(单纯扩敢)方式进出细胞 B.主动运输不需要消耗能量 C.协助扩散需要载体蛋白的参与 D.细胞膜的选择透过性与其成分及结构无关 5.酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物。为了验证酶的某种特性,某生物兴趣小组同学设计并完成了下表所示的实验。下列相关叙述正确的是 步骤操作试管1 试管2 1 注入体积分数为3%的过氧化氢溶液2ml 2ml 滴加新鲜的质量分数为20%的肝脏研磨液(含过氧化氢酶) 2滴/ 2 滴加质量分数为3.5%的FeCl3溶液/ 2滴 适当时间后,将点燃的卫生香分别放入两支试管内液面上方,观察 3 现象1 现象2 卫生香复燃的情况 A.过氧化氢酶可降低过氧化氢分解反应的活化能 B.该实验的自变量是过氧化氢的分解速率 生物试题第1 页(共10 页)
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中物理学业水平测试知识点(全)
物理知识点公式汇总 必修1知识点 1.质点（A ） 在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。（注意：不能以物体的绝对大小作为判断质点的依据） 2.参考系（A ） 要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。 描述研究对象相对参考系的运动情况时，可假设参考系是“不动”的 3.路程和位移（A ） 路程是物体运动轨迹的长度，是标量。 位移表示物体（质点）的位置变化。从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移，是矢量 4.速度 平均速度和瞬时速度（A ） 如果在时间t ?内物体的位移是x ?，它的速度就可以表示为 t x v ??= （1） 由（1）式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔t ?内的平均快慢程度，称为平均速度。 如果t ?非常非常小，就可以认为 t x ??表示的是物体在时刻t 的速度，这个速度叫做瞬时速度。 速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量，是位移对时间的变化率，是矢量。 5.匀速直线运动（A ） 任意相等时间内位移相等的直线运动叫匀速直线运动。 6.加速度（A ） 加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值，t v a ??= a 的方向与△v 的方 向一致，是矢量。 加速度是表征物体速度变化快慢的物理量，与速度v 、速度的变化x ?v 均无必然关系。（怎 样理解？） 7.用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动（A ） 用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。 可以用公式2 aT x =?求加速度(为了减小误差可采用逐差法求)。注意：对aT x =?要正确理解： 连续．．、相等．．的时间间隔位移差．．． 8.匀变速直线运动的规律（B ）
化学学业水平考必背知识点汇总
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)
学业水平测试知识点汇总
V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m =
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