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物质三态变化知识点总结

1. 汽化及汽化的两种方式

物质由液态变成气态的过程，称为汽化( vaporization ).汽化有蒸发(evaporation )和沸腾(boiling )两种方式.

2. 蒸发

在液体_ 进行的汽化现象称为蒸发

蒸发时液体分子由于运动加快从液面运动到空气中变成自由分子。

说明蒸发可在任何温度下发生.

3. 影响蒸发快慢的因素(控制变量法)

液体的表面积越大，蒸发越快；液体的温度越高，蒸发越快；液体表面附近的空气流动越快，蒸发越快.如下图中b 比a蒸发快.

鳧在起晞在盛内无闵吹展开麻在宅外扫阅欢

4. 蒸发过程要吸热

液体蒸发时，液面上部分液体分子克服其他分子作用离开液面，液体的温度降低，液体吸收

周围环境的热.这就是通常所说“蒸发制冷”的原因.

5. 沸腾

在液体_____________ 和__________ 同时发生的剧烈的汽化现象，称为沸腾.液体沸腾时，分子运

动剧烈，大量分子克服分子作用运动到空气中变成自由分子

6. 水沸腾前和沸腾时的特征

(1)水中气泡在沸腾前、沸腾时情况如图 1.4-6 ;

(2)水的声音在沸腾前响，沸腾时不响.这是因为容器底层水先升至

100 C变成水蒸气向上

升，上层水温仍不足100C，当蒸汽的小气泡升至低于100C的水层时，就迅速变为水滴，

这种先膨胀又再收缩的过程，就引起了水的振动，当大量的小气泡从杯底上升时，就发出嘶

嘶的鸣声；

(3)沸腾前，对水加热，水的温度升高；沸腾时，继续对水加热，水的温度不变.水沸腾需要吸热.

7. 沸点

液体开始沸腾的温度叫该液体的沸点( boiling point ).

说明

(1)不同液体沸点不同；

(2)液体的沸点随液面气压增大升高，沸点还与液体纯度有关；

(3)液体沸腾时必须满足两个条件：一是液体的温度达到沸点；二是液体要不断吸热保持其沸腾.

8. 蒸发和沸腾的区别

、芳式內舍、

异同点f '■—一~?蒸发沸腾

相同点都是汽化现彖，都能庾液体变沟气很都吸收热童

不同点

发主部位液面内部、液面同时进行

温度条件任何温度—定温度(沸点)

剧烈程度缓慢剧烈

温度变化降低不变

散向因素

①液体温度的高底

②液并表面积的大小

③池悴表曲空气流动的快慢液面气压

的咼低

液面气压的离低

液化

物质由气态变成液态的过程，称为液化( liquefaction ).

2.液化的方法

(1)降低气体温度?水蒸气遇到温度较低的金属片，放热降温变成了水，如图

(2)在一定温度下，压缩气体体积可使气体液化，如图液化石油气、火箭使用的液态氢氧

燃料，均采用压缩气体体积的方法液化的?

厂冬天室内玻璃上曲水珠

寒袴室外回来的人，眼镶上会产生水雾实

例J剛从冷藏室拿出的苹果(矿泉水)，表茴不断葡结小水珠

冰棍周围冒“白气”

打开冰箱，看至储多咱气"

这都是空气中的水蒸气遇到较冷的

特点：液化时，气悴都蓼放熱

凡是具有如下字样的相关物态变化都是液化现象：雾、露、“白气”、“冒汗”、“出汗”、“冒气”等。水蒸气是一种气体，凭我们的肉眼是看不到的，我们看到的“白气”实质上是一些小水滴。

液化：定义：_____________________________ 叫液化。

(方法：⑴ _________________ :⑵。

解釋

，液化形成的水珠。

好处：体积缩小便于运输。

作用：液化

模拟大自然中的雨的形成（1 ）在烧瓶中注入适量的水，用酒精灯加热?液态的水变成水蒸气从烧瓶口部冒出. 观察瓶内和瓶口的上方，你看到的现象是 ___________________________________________ 。（2）在瓶口上方倾斜地放置一个金属盘，仔细观察金属盘的底面.你看到的现象是思考：在实验中，水的状态由气态变为液态，这样的变化需要条件是遇丄。大自然中雨的形成过程与这个实验类似：水蒸气与热空气一起上升，（冷/热）时，水蒸气就凝结成 _____________ . 物质由气态变为液态叫做液化，液化时气体会放热. 还有其他方法可以使气体液化吗？用注射器吸人一些乙醚，用橡皮塞堵住注射孔?先向外拉动

当针筒中的乙醚液体消失时，再推压活塞.观察注射器中是熔化：熔化定义：物质从固态变成液态叫做熔化，在咼空遇

归纳：提问：实验：活塞，（是/否）又出现了液态乙醚.

1 .

执八、、熔化现象：①春天“冰雪消融” ②炼钢炉中将铁化成 “铁水”

固体分晶体和非晶体两类。海波、冰、石英、水晶、食盐、明矶、萘、各种金属都是晶体。松香、玻璃、蜂蜡、沥青都是非晶体。晶体和非晶体的一个重要区别，就是晶体都有一定的熔化温度, 仔细

min

晶体熔化〔詮初

叫做熔点，非晶体没有。

晶体还有一定的凝固温度，叫凝固点，而且同一种物质的凝固点跟它的熔点相同。熔化规律: ①晶体在熔化过程中，要不断地吸热，但温度保持在熔点不变。

②非晶体在熔化过程中，要不断地吸热，且温度不断上升。

乖晶体陪化》圈1

晶体熔化必要条件: 温度达到熔点、不断吸热。固态吐液态100也气态（以水为例，找寻温度

段）

有关晶体熔点（凝固点）知识：

80.5 °C 。当温度为79°C 时，萘为固态。当温度为81°C 时，当温度为80.5 °C 时，萘是固态、液态或固、液共存状态都有可能。 ①萘的熔点为萘为液态。为了加快雪熔化，常用洒水车在路上洒盐水。（降低雪的熔点）

③在北方，冬天温度常低于-39°C ,因此测气温采用酒精温度计而不用水银温度计。（水银凝固点是—39°C,在北方冬天气温常低于— 39°C,此时水银已凝固；而酒精的凝固点是—117°

C,此时保持液态，所以用酒精温度计） ②下过雪后, 7.熔化吸热的应用: ①夏天，在饭菜的上面放冰块可防止饭菜变馊。（冰熔化吸热，冷空气下沉）

土冰箱磨化吸热）

② 化雪的天气有时比下雪时还冷。（雪熔化吸热）

③ 鲜鱼保鲜，用 o 0c 的冰比o 0c 的水效果好。（冰熔化吸热） ④

“温室效应”使极地冰川吸热熔

化，引起海平面上升。

凝固：

1 ?凝固现象：①“滴水成冰” ②“铜水”浇入模子铸成铜件

2 ?凝固规律：

① 晶体在凝固过程中，要不断地放热，但温度保持在熔点不变。 ② 非晶体在凝固过程中，要不断地放热，且温度

不断下降。

3 ?晶体凝固必要条件：

温度达到凝固点、不断放热。

4 ?凝固放热：

①

北方冬天的菜窖里，通常要放几桶水。（利用水

凝固时放热，防止菜冻坏） ②

炼钢厂，“钢水”冷却变成钢，车间人

员很易中暑。

（钢水凝固放出大量热）

熔化和凝固的区别

①

物体从 ________ 变成液态叫熔化，物质从液态变成固态叫凝固。

晶体物质：海波、冰、石英水晶。

非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡、食盐、明矶、奈、各种金属。

②

晶体或非晶体熔化（或凝固）时的比较

固体相同点

不同点

熔点（凝固点）

温度变化

晶体

熔化吸热凝固放热

有固定的熔化或凝固过程中，温度保持不变非晶体

没有固定的

熔化过程温度上升，凝固过程温度下降

a..熔化图象:

b.凝固图象:

温度/C

图3晶体凝固曲线

③ 判断晶体、非晶体的方法

a. 从有无固定的熔点来判断

b. 从熔化过程中的现象来判断，晶体熔化过程：固态T 固液共存态T 液态；非晶体熔化过程: 固态T 软T 稀T

液态

图2非晶体熔化曲线

图4非晶体凝固曲线

C.从熔化图像来判断，看是否存在一段平行于时间轴的线段，有则为晶体。升华：

①加热碘，可以看到有紫红色的碘蒸气出现。

②衣柜中防虫用的樟脑片，会慢慢变小，最后不见了。

③冬天，湿衣服放在户外会结冰，但最后也会晾干。（冰升华成水蒸气）

升华吸热：干冰可用来冷藏物品。（干冰是固态二氧化碳，升华成气态时，吸收大量热）

凝华：

凝华现象：

①霜和雪的形成（水蒸气遇冷凝华而成）

②冬天看到树上的“雾淞”

③冬天，外界温度极低，窗户内侧可看见“冰花”（室内水蒸气凝华）

凝华放热：略

附录：①电冰箱原理：利用制冷剂汽化吸热、液化放热。

②南极地区以冰雪为水源。先将冰雪放入壶中加热熔化成水—至水沸腾，可看到

汽化出的水蒸气在壶嘴上方液化成雾状小水珠，俗称“白气”。

③用久了的灯泡会发黑？钨丝受热，发生升华现象,由固态变为气态；钨丝冷却，钨蒸气又在灯泡内壁上凝华。

④干冰“人工降雨”：干冰进入云层升华成气体，从周围吸收大量热量，使空气的温度急剧下降，高空水蒸气凝华成小冰粒。小冰粒逐渐变大而下降，遇到暖气流就熔化成雨滴落到地面上。

温度与物态变化知识点梳理

《温度与物态变化》知识点梳理（一、温度） 1、定义：温度表示物体的冷热程度。 2、摄氏温度：规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度。常用单位是摄氏度（℃） 3、测量——温度计（常用液体温度计） ①温度计构造：下有玻璃泡，里盛水银、煤油、酒精等液体；内有粗细均匀的细玻璃管，在外面的玻璃管上均匀地刻有刻度。 ②温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。分类实验用温度计寒暑表体温计用途测物体温度测室温测体温量程-20℃～110℃-30℃～50℃35℃～42℃ 分度值1℃1℃0.1℃所用液体水银煤油（红）酒精（红）水银特殊构造玻璃泡上方有缩口使用方法使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数使用前甩可离开人体读数使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度；并认清温度计的分度值，以便准确读数。使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；温度计玻璃泡全部浸入被测液体中，待温度计的示数稳定后再读数；读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。【例题】如图所示，是甲乙丙三支温度计的局部图示，黑色区为液柱，请你记下各温度计的示数，甲温度计的示数为，乙温度计的示数为，丙温度计的示数为 . ⑤温度计使用几点注意： ①温度计玻璃泡不能与烧杯壁和烧杯底部接触；而应该与液体充分接触。（注意：“烧杯壁和烧杯底部接触时所测温度”高于“所测液体温度”） ②温度计不能离开所测量液体，且待示数稳定后读数。 ③读数时视线要与温度计中液柱的上表面相平。 ⑥、体温计： ①测量原理：“测温液体的热胀冷缩性质”。 ②量程：35℃～42℃；分度值：0.1℃ ③构造特征:在玻璃与毛细管连接处有个狭窄的凹槽 (这就是“只升不降”的原因，即可以离开人体读数的原因) ④与普通温度计不同，可以离开人体读数

小学三年级科学下册《水的三态变化》案例

水的三态变化案例第二稿学情分析小学三年级的学生已了解了水能发生三态变化，但不能自发的发现这些变化的条件变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的现象本质还有待探究。所以，要从学生生活和已有知识基础上，设计案例，优化环节。本节内容以学生身边很熟悉的物质—水为载体，引导学生分析水的三态变化本课的教学目标与教学内容：能够综合分析数据；能用温度计测量水结冰时的温度；懂得交流与讨论可以引发新问题。知道外界温度发生变化时，水会通过吸热和放热改变存在状态，知道水的冰点。在学生认识蒸发、沸腾、凝结的基础上探究水的三态变化。采用学生自主学习、猜想分析、合作探究等方法，让学生积极、主动地参与教学过程充分利用多媒体技术支持教学。情感、态度、价值观： 1、认识到观测数据（证据）对科学研究的意义和价值。

【教学重点】认识到水在自然界中的各种状态可以互相转变。水在自然界不断经历着三种状态的循环变化，促进水的三态变化的原因是温度的变化。【教学难点】对水的三态之间的相互转化做出解释。教学过程：活动一.水在自然界里有三种存在状态，它们是什么呢？上节课我们知道了水可以蒸发、沸腾、凝结，那么水是通过自己的变化在自然界存在呢？出示图片（课件）师：看过图片谁能告诉我，水在自然界的存在方式？生：水在自然界里有三种存在方式：冰、水、水蒸气师：那么水是怎样在自然界里循环呢？出示图片（课件）

生：也是经过冰、水、水蒸气的变化来实现的。师：是不是可以说水有三种形态呢？生：是师：那么分别是什么形态？生：固体-液体-气体活动二：小探究师：我们知道了水有三种形态，那么它们是怎样变化呢？展示课件师：冬天的时候，室外的湿衣服结了冰也会慢慢变干。衣服里的水经历了哪些形态的变化？生：首先是液体，然后变成固体，同时蒸发后都会变成水蒸气。师：我们再看一段课件，思考：水为什结冰？生：（观看）师：谁能告诉我影响水的三态变化的因素？生：温度。师：出示三态变化图

物质的量单元知识点复习小结[1]

物质的量单元知识点复习小结一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

物质结构元素周期律知识点总结

物质结构元素周期律中子N （不带电荷）同位素（核素）原子核 → 质量数（A=N+Z ）近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ① 、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na + >Mg 2+ >Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+ >Fe 3+ 决定编排依据具体表现形式 X) (A Z 七主七副零和八三长三短一不全

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色

物质结构与性质知识点总结78465

物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，

物态变化知识点总结.

物态变化知识点总结一、温度 1、温度 (1温度表示物体的冷热程度。 (2要准确判断温度的高低就要用测量温度的工具——温度计 (3单位:摄氏度,符号℃ 摄氏温度的规定:在一个标准大气压下,把冰水混合物的温度规定为 0℃,把沸水的温度规定为 100℃, 在 0℃和 100℃之间平均分成 100等份,每一份表示 1℃。 2、温度计 (1构造:玻璃外壳、毛细管、玻璃泡、刻度及温标 (2原理:液体热胀冷缩的性质。 (3种类:按用途分为体温计、实验室用温度计和寒暑表;按里面的测温物质分为水银温度计、酒精温度计和煤油温度计。 (4温度计的使用使用前:①看清它的量程,即温度计所能侧的最高温度和最低温度,并估计待测物体的温度,不能超过温度计的量程。如果超过它所能侧的最高温度会损坏温度计;如果低于它所能测量的最低温度会读不出温度值。②认清它的分度值,即温度计每小格所表示的温度值,否则就不能迅速而准确的读数。使用时:手持温度计的上部,不能触及温度计的玻璃泡。温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中,同时不能靠在容器底或者容器壁上。

读数时:①温度计的玻璃泡浸入被测液体后,要等待示数稳定后再读数,这是因为温度计的玻璃泡浸入被测液体后并不能马上与被测液体的温度相同。②读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,并且视线要与温度计中液柱的液面相平,如果将温度计从被测液体中取出来读数,示数会发生改变,使得测量结果不准确。③把观测到的温度记录下来,不要忘记写单位。 (5体温计 ①用途 :用于测量人体温度。玻璃管内装的液体是水银,量程为 35-42℃,分度值为 0.1℃ . ②特点 :在存储水银的玻璃泡上方有一段细小的缩口 ,测量体温时,水银膨胀通过细小的缩口上升,当体温计离开人体后,水银因温度降低而收缩,水银柱便在缩口处断开,使上面的水银不能退回到玻璃泡中, 因而可以在体温计离开人体后读数。 ③使用方法 :在使用前要先检查温度计的液柱是否在 35℃以上,若在 35℃以上,一定要用手抓住温度计的上部,用力甩几下,使毛细管内的水银先退回到玻璃泡内。 (6提高温度计的灵敏度的方法:温度计的细管越细,玻璃泡越大就越精确。玻璃泡越大,玻璃泡内的液体越多,温度变化时液体的体积变化越大,而液体的体积变化 V 一定时,玻璃管的横截面积 S 越小,玻璃管内液柱长度的变化就越大,这样温度计的精确程度就越高。 (7摄氏温度规定的应用:给出刻度均匀但示数不标准的温度计,或给出只有刻度而没有标出温度值的温度计,让学生根据摄氏温度的规定,确定实际温度。方法是根据实际 0℃和 100℃的位置找出每小格表示的实际温度,再求出对应刻度的实际温度。 (8例:有一支刻度均匀 , 但实际测量不准确的温度计 , 把它放在冰水混合物中 , 示数是 4℃把它放在 1标准大气压下的沸水中 , 示数是 94℃.把它放在某液体中时 , 示数为 22℃,则该液体的实际温度是( , 当把该温度计放入实际温度为 40℃的温水中 , 温度计的示数是(

物质的量知识点总结

物质的量知识点复习 1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。 6、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论：（1）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量

[全]物态变化知识点汇总

物态变化知识点汇总温度 1.定义：温度表示物体的冷热程度。 2.单位：（1）国际单位制中采用热力学温度。（2）常用单位是摄氏度（℃），规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度某地气温-3℃，读作：零下3摄氏度或负3摄氏度。（3）换算关系：T=t + 273K。 3.测量——温度计（常用液体温度计）（1）温度计构造：下有玻璃泡，里盛水银、煤油、酒精等液体，内有粗细均匀的细玻璃管，在外面的玻璃管上均匀地刻有刻度。（2）温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。（3）分类及比较：分类

实验用温度计寒暑表体温计用途测物体温度测室温测体温量程 -20℃～110℃-30℃～50℃35℃～42℃分度值 1℃ 1℃ 0.1℃ 所用液体

水银、煤油（红）酒精（红）水银特殊构造玻璃泡上方有缩口使用方法使用时不能甩，测物体时不能离开被测物体读数使用前甩，可离开人体读数（4）常用温度计的使用方法： ①使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度；并认清温度计的分度值，以便准确读数。 ②使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。熔化和凝固 1.熔化：

定义：物体从固态变成液态叫熔化。（1）晶体物质：海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、奈、各种金属。熔化图象：熔化特点：固液共存，吸热，温度不变。（2）非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡。熔化图象：熔化特点：吸热，先变软、变稀，最后变为液态温度不断上升。（3）熔点：晶体熔化时的温度。（4）熔化的条件：（1）达到熔点；（2）继续吸热。 2.凝固：定义：物质从液态变成固态叫凝固。

2019-2020年教科版科学三年级下册温度与水的变化7.水的三态变化习题精选十四

2019-2020年教科版科学三年级下册温度与水的变化7.水的三态变化习题精选十四 ?第1题【单选题】水无常形，变化万千，如图所示的各种自然现象，在形成过程中需要吸收热量的是( )。 A、初春，河流中冰雪消融 B、仲夏，草叶间露珠晶莹 C、深秋，枝头上挂满白霜 D、寒冬，窗玻璃上冰花剔透【答案】：【解析】：

?第2题【单选题】在下列水的各种变化中，属于融化现象的是( )。 A、杯子里装满水放进冰箱之后，水慢慢结冰 B、春天来了，河里的冰开始慢慢消失 C、洗过的头发，用吹风机吹过之后很快变干【答案】：【解析】： ?第3题【单选题】在我们南方，哪个季节的早晨我们能看到霜？( ) A、春天 B、夏天

C、秋天 D、冬天【答案】：【解析】： ?第4题【单选题】下列说法中错误的是( )。 A、水的三种形态可以相互转化 B、露是液态的水，雾是气态的水，霜是固态的水 C、湿衣服晾在阳光下比晾在阴凉处干得快，因为阳光下温度高，水蒸发快【答案】：【解析】： ?第5题【单选题】如图所示的符号分别代表小雪、霜冻、雾和冰雹四种天气现象，其中主要通过水蒸气凝结形成的是( )。

A、小雪 B、霜冻 C、雾 D、冰雹【答案】：【解析】： ?第6题【单选题】我们经常会看到天上的白云朵朵，那么白云主要是怎样产生的呢？( ) A、白云就是水蒸气

B、是由水蒸气凝结而成的 C、是由水凝固而成的【答案】：【解析】： ?第7题【单选题】下列自然现象形成的的条件相同的是？( ) A、霜和雪 B、冰和雪 C、云和霜D露和霜【答案】：【解析】： ?第8题【单选题】江河中的水日夜不停地流入海洋，而海洋的水不会溢出来的原因是( )。 A、有些水变成了冰 B、有些水变成了水蒸气 C、人类拿去灌溉田野【答案】：

物质的量的浓度知识点整理

完美格式整理版第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3 或 mol/m ，注意：①单位 B B 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物， 2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO 2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

高中化学选修3 物质结构与性质全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

水的三态变化(三年级)

环保教案【课题】三年级科教版水的三态变化【教学目标】科学概念： 1、水在自然界有各种形态——云、雾、雨、露、霜、雪、冰、水蒸气……即水在自然界同时以液态、固态和气态存在。 2、水在自然界不断经历着三种状态的循环变化，促进水的三态变化的原因是温度的变化。过程与方法： 1、回忆或观察水在自然界的各种形态——云、雾、雨、露、霜、雪、冰、水蒸气……讨论它们之间变化的原因和条件。 2、寻求水的气态和固态之间变化的证据，尝试自主设计水的气态和固态之间变化的观察实验活动。 3、分析水的各种状态之间变化的过程，整理概括水的三态变化规律。 4、思考有关自然界水的相关问题，并尝试用“水的三态循环”对这一现象做出解释。情感、态度、价值观： 1、认识到观测数据（证据）对科学研究的意义和价值。 2、初步认同物质是不断变化的。 3、初步建立物质不灭的观点。【教学重点】认识到水在自然界中的各种状态可以互相转变。【教学难点】对水的三态之间的相互转化做出解释。【教学准备】小组：水形态变化的过程及发生变化的条件讨论记录表，玻璃杯1只，冰块1杯，食盐全班：云、雾、雨、露、霜、雪、冰等自然现象的图片或影像资料。【教学过程】一、水的各种形态

1、师：在将近一个星期的学习以来，我们一直在学习水，谁来说说你有什么收获吗？师生交流师：刚才的交流中提到水在自然界中有多种状态，大家一起先来看几张图片和一些视频。（课件展示） 2、师：刚才的图片是水在自然界存在的几种形式。你能根据生活经验说说你所知道的云、雾、雨、露、霜、雪、冰吗，可以小组讨论一下，试着把P57 的表格填好。 3、学生讨论交流。（基本答案如下：）水形态变化的过程及发生变化的条件（这些条件也许很多学生想不到，特别是霜和雪，答不出来的也可以先不填，在学了下一个环节之后再回过来回答也可以。）二、水的三态循环 1、小结：我们刚才通过的讨论和前面几课的实验和观察，发现了液态的水能凝固成固态的冰，固态的冰会融化成液态的水，液态的水会蒸发成气态的水蒸气，气态的水蒸气又会凝结成液态的水。

物质的量知识点讲解讲解学习

五、物质的量知识点复习一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L

高考化学物质结构与性质常考点总结

2015高考化学物质结构与性质常考点总结 2015高考化学物质结构与性质常考点总结 1．核外电子排布表示法 (1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1 (2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2 (3)电子排布图，如O 2．第一电离能的周期性变化规律 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。 (2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 3．σ键和π键的数目共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键 4．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR 模型名称分子空间构型名称中心原子杂化类型实例

220直线形直线形spBeCl2 330平面三角形平面三角形sp2BF3 21V形SO2 440正四面体形正四面体形sp3CH4 31三角锥形NH3 22V形H2O 5.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用孤电子对之间斥力孤电子对与σ键电子对斥力σ键电子对斥力，如H2O分子键角NH3分子键角CH4分子键角。6．等电子原理 (1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。 (2)实例：如SO2－4、PO3－4为等电子体，其中心原子均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2 均为V形。 7．氢键氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。

八年级上物理物态变化知识点归纳检测

第四章物态变化知识点一、温度： 1、温度：表示物体冷热程度； 2、摄氏温度：（1）温度常用的单位是摄氏度，用符号℃表示；（2）摄氏温度的规定：冰水混合物的温度规定为0℃；把一个标准大气压下，沸水的温度规定为100℃；然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。（3）摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”；“－20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度” 二、温度计 1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的； 2、温度计的使用：（1）使用前：观察温度计的量程、分度值（每个小刻度表示多少温度），并估测液体的温度，不能超过温度计的量程（否则会损坏温度计）（2）测量时，要将温度计的玻璃泡完全浸入被测液体，不能接触容器壁或容器底；（3）读数时，玻璃泡不能离开被测液体。要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计的液柱的上表面相平。三、体温计： 1、用途：专门用来测量人体体温的； 2、测量范围：35℃～42℃；分度值为0.1℃； 3、体温计读数时可以离开人体； 4、体温汁有特殊的设计，即在玻璃泡和直玻璃管之间有缩口。每次使用前都要将体温计甩几下。其他温度计不能甩。四、物态变化：任何一种物质都有三种状态：固态、液态、气态。在一定温度条件下可以相互转化。五、固体可分为晶体和非晶体；（1）、晶体：有固定的熔化温度（即熔点）的物质；非晶体：没有固定的熔化温度的物质；沥青，石蜡，松香，玻璃这四种是非晶体。（熔点：晶体熔化时的温度。）（2）、晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点（熔化时温度不变，要继续吸热），非晶体没有熔点（熔化时温度不断升高，要继续吸热）； ( 3 )、晶体熔化的条件： ○1温度达到熔点；○2继续吸热 ( 4 )、晶体凝固的条件：○1温度达到凝固点；○2继续放热； ( 5 )、同一晶体的熔点和凝固点相同； ( 6 )、晶体的熔化、凝固曲线：（1）AB 段物体为固体，吸热温度升高；（2）B 点为固态，物体温度达到熔点（50℃），开

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔质量知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量（一）一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。二、阿伏加德罗常数（N A ）：

①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个；个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

第一章物质结构元素周期律元素周期表知识概要：一、元素周期表 1.元素周期表的发现与发展： 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.元素周期表的结构：（1）元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。（2）周期（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。（4）元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（5）认识周期表中元素相关信息随堂检测（一） 1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期第几族 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( ) A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( ) A. 234 11 19 B. 2 1011 1819 C. 6 111213 24 D. 67 14 3132 26 Fe 铁 3d6 4s2