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2020年浙江省高中化学竞赛试题 含答案

2020年浙江省高中化学竞赛试题 含答案
2020年浙江省高中化学竞赛试题 含答案

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应: AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解: 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清: 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清: ; 电解饱和食盐水:; C与浓HNO3加热时反应:; C与浓H2SO4加热时反应:; 常见的置换反应: (1)金属置换金属: 如溶液中金属与盐的反应:; 铝热反应:; (2)非金属置换非金属: 卤素间的置换:; (3)金属置换非金属: 活泼金属与非氧化性酸的反应:; 钠与水的反应:; 镁在二氧化碳中燃烧:; (4)非金属置换金属: 氢气与氧化铜的反应:; 三合一的反应: 4Fe(OH)2+O2+2H2O—— CaCO3+CO2+H2O—— Na2CO3+CO2+H2O—— 能同酸反应的单质: (1)金属单质Zn+H2SO4(稀)—— Cu+HNO3(浓)—— (注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化) (2)C、S、可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应 C+H2SO4(浓)—— C+HNO3(浓)—— 能同碱反应的单质:、铝、卤素单质 Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征: 1、性质特征:

(1)物质的颜色:有色气体单质:Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+(或血红色);Cu2O红色(或砖红色); 石蕊酚酞;NO2红棕色; 紫色:MnO4-紫红色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色; 橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色; 黑色:炭、MnO2、CuO、 绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄绿色; (2)物质的状态: 常温下为液体的单质:Br2、Hg常温下的常见的无色液体:H2OH2O2 常见的气体:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质, 常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀(Al(OH)3、H2SiO3)(3)物质的气味:有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 (4)物质的毒性: 非金属单质有毒的:F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO (5)物质的溶解性: 极易溶于水的气体:HX、NH3 常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 特征反应现象: 三、重要的实验现象: 1、燃烧时火焰的颜色: (1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CH4、 (2)火焰为苍白色的为H2与Cl2; (3)Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象: (1)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+; (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+; (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+; 3、放气现象: (1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般

高中化学会考知识点总结64909

化学学业水平测试知识点总结 一:物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二:氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三:物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量 N 公式:n= NA 质量与物质的量 m 公式:n= M 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l nB 公式:CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移(洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶)5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四:物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba(OH)2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷 练习题 一、选择题 1.四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论正确的是() A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【详解】 A.白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中不一定有SO42-,故A错误; B.白色沉淀可能为硫酸银,则原溶液中不一定有Cl-,故B错误; C.钠的焰色反应为黄色,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则原溶液中有Na+,不确定有无K+,故C正确; D.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,则原溶液中可能含NH4+,故D错误; 故答案为C。 2.有关铵盐性质的叙述正确的是 A.都是晶体,都能溶于水B.受热时分解,都有NH3产生 C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A.铵盐都是易溶于水的白色晶体,A项正确; B.铵盐不稳定都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:NH4NO3? N2O↑+2H2O,B项错 误; C.铵盐都能与碱反应生成氨气,C项错误; D.铵盐不都能与酸反应,例如硝酸铵不能与酸反应,D项错误;答案选A。

3.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒置于盛有水的水槽中,放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A.B.C.D. 【答案】B 【详解】 NO不溶于水,对应D图像,SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应图像A,根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体是反应前的1/3,对于图像B, Cl 2+H2O =HCl+HClO,HClO2HCl+O2↑,对应图像C,所以其中原试管充满NO2的是B,答案选B。 4.下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是() A.CO2B.N2C.SO2D.NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应,因此可以干燥,A不符合题意,A不选; B. 浓硫酸不和氮气反应,因此可以干燥,B不符合题意,B不选; C. 浓硫酸具有强氧化性,不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等,但二氧化硫和浓硫酸不能反应,故浓硫酸能干燥二氧化硫,C不选; D. 浓硫酸具有酸性,不可以干燥碱性气体氨气,D符合题意,D选; 答案选D。 5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是() A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大难挥发性 B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色脱水性 【答案】B 【详解】 A.浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误; B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,硫元素化合价部分变化,体现浓硫酸的强的氧化性和酸性,故B正确;

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4.2002年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬 太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为:C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数= kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=×1023 (3)阿伏加德罗常数:×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为gmol-1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为Lmol-1。 (2)标准状况下,V m≈ Lmol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为molL-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c B)之间的关系:n = c B V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3.一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

2017高二化学会考复习资料整理知识点总结

2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一:高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总(必记)1. 氯气(Cl2)的性质:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化,密度比空气大。泄露时人往高处跑,吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气(Cl2)的用途:自来水消毒,制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应:含有钠元素的物质火焰显黄色,含K 元素物质火焰显紫色(透过蓝色钴玻璃)颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应:Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键:非金属元素之间形成共价键,金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键(不管是否含共价键),该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则:非金属原子(H除外)周围都有4对“:”(8个“·”);H原子周围有1对“:”(2个“·”)离子化合物:有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可,如钠离子的电子式:Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数,且非金属周围还要有4对“:”(即8个“·”)如氯离子的电子式:8.钝化现象:常温下,铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象(即不再发生反应)9.达到化学平衡状态的标志:①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依

据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池:两个电极中较活泼的金属做负极,负氧正还,失电子(负、氧、失),电子从负极(锌)流向正极(铜),负极是锌发生反应,正极是氢离子发生反应。12.非污染气体:干燥清洁空气中的原有成分(氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体)13.能水解的物质:二糖(蔗糖、麦芽糖),多糖(淀粉、纤维素),油脂,蛋白质二糖(蔗糖、麦芽糖)→水解生成单糖多糖(淀粉、纤维素)→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油(油脂碱性条件下水解可以制肥皂,有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ],制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气(NH3)的性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,如果泄露人往低处跑,易液化,液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验,其水溶液呈碱性。氨气(NH3)的实验室制法:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体,难溶于水,不能用排空气法收集(原因:NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2)。NO2:红棕色气体,造成光化学烟雾、酸雨。SO2:漂白性(可以使品红溶液褪色)但漂白不彻底,把褪色的品

2020年11月浙江省温州市普通高中2021届高三选考适应性测试(一模)化学试题及答案

绝密★启用前 浙江省温州市普通高中 2021届高三毕业班上学期选考适应性测试(一模) 化学试题 2020年11月考生须知: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90 分钟。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填 写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改 动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内, 作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试 题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈碱性的是 A.NaHCO 3B.BaCl 2 C.CH 3 OH D.KAl(SO 4 ) 2 2.实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇,通常需要用到的仪器是 A. B. C. D.3.在熔融状态下能导电的化合物是

A.SO 3B.MgCl 2 C.CH 3 COOH D.Mg-Al合金 4.下列物质对应的组成正确的是 A.芒硝:Na 2SO 4 ·H 2 O B.消石灰:CaO C.碳铵:NH 4HCO 3 D.摩尔盐:NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 5.下列表示不正确 ...的是 A.溴化钠的电子式: B.硫离子的结构示意图: C.聚乙烯的结构简式: D.甲烷分子的比例模型: 6.下列说法不正确 ...的是 A.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业 B.异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得 C.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 D.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 7.下列说法正确的是 A.C 60 和石墨是具有相同质子数的不同核素 B.和互为同系物 C.16O和18O是同素异形体 D.乙醇和乙醚互为同分异构体 8.下列说法正确的是 A.常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B.高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C.Mg条在空气中燃烧主要生成Mg 3N 2 D.Cl 2 常用澄清石灰水吸收避免污染 空气 9.下列说法不正确 ...的的是 A.金属镁的密度小、硬度大,因此被用于制造飞机的部件等B.硫酸是重要的化工原料,可生产化肥、染料、炸药等 C.氨气在加压下易液化,工业上可使用液氨作制冷剂

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版(Ⅰ) 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质:NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质:酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离,而不是导电能力的强弱;常见弱电解质:弱酸、弱碱、水(CH3COOH、HClO、NH3·H2O等)其电离方程式用≒ 9. 盐类水解:显碱性:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性:NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化,钠元素的焰色反应是黄色,钾元素的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)。实验前铂丝用稀盐酸清洗,不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素:O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态(SiO2)存在,晶体硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等;纯净的SiO2晶体就是石英,SiO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SiO2难溶于水,主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14.盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体:金刚石、单晶硅、二氧化硅(石英) 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径(10-7~10-9m)不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸,而不是稀盐酸 20. CCl4比水重,苯比水轻,二者都是常用萃取剂;酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源:煤、石油、天然气(一级能源) 22. 化学键是微粒间的相互作用,既有引力也有斥力;由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力,发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物(标志:含有金属元素或NH4+),仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体(标志:全部是非金属元素组成),含有原子团(如SO42-、NO3-)的物质一定含有共价键 24. 元素周期律:电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期,共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期,从左到右,原子半径逐渐

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结(必修1、2) 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:—2 Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6 Al:+3 P:—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ⑵ 是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ⑵是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A,N==nN A ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / V m,V==nV m 标准状况下:V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V,n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算:固体的质量或稀溶液的体积 ②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项: 1.本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为90分钟。 2.答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3.第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1.一定有化学变化发生的过程是 A .海水蒸馏 B .碘升华 C .电解水 D .水结冰 2.用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平 C .500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A . B . C . D . 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A .O 2和O 3 B .CO 和CO 2 C .正戍烷与异戍烷 D .Mg 24 12和Mg 26 12 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .蒸馏水 B .稀H 2SO 4 C .CusO 4溶液 D .Fe(OH)3胶体 6.下列物质,属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D.铜 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCI C. KCI D. CO2 8.下列过程吸收热量的是 A.汽油燃烧 B.氨液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释9.在空气中分别加热下列金属,有燃烧现象的是 A.黄金 B.铝箔 C.银 D.钠 10.下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B.CaO C. CO D. SO2 11.下列关于硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13.反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3 14.可溶于浓硝酸的红色固体是 A.Cu B.Al C.Si D.S 15.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列对1mol O2的说法,不正确的是A.质量为32 g B.含氧原子数为N A C.分子数为N A D.在标准状况下,体积约为 16.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是A.锌片逐渐溶解 B.溶液逐渐变蓝 C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 17.下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D. Na2CO3 18.下列变化属于取代反应的是

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(理科)

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题: (共30题;共60分) 1. (2分) (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是() A . b元素除0价外,只有一种化合价 B . 五种元素中,c元素的化学性质最稳定 C . d气态氢化物溶于水,溶液显碱性 D . 元素原子半径大小:d<e<c 2. (2分) (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是() A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B . 在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 D . 原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝 3. (2分) (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是() A . 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 4. (2分)关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是()

A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C . 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 D . 过氧化钠是白色固体 5. (2分) (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是() A . B . C . D . 6. (2分) (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是() A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C . 可以与H2化合生成液态化合物 D . 其原子轨道式为 7. (2分)(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是() A . 它们都能以游离态存在于自然界中 B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3 D . 加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 8. (2分) (2020高一下·衢州期末) 有A,B,C,D四种短周期元素,其在周期表中位置如图所示,A2+与C 原子的电子数相差2。下列推断不正确的是()

最新-2018年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案001 精品

2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,) 1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4.2018年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有 芬太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为:C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应,又能与热的氢氧化钠溶液反应 5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是( )

(人教版)高中化学会考知识点总结

(人教版)高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据,完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作; 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量,并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义,明确1摩尔的含义: 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应,并进行简单计算; 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系,能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质(丁达尔现象),解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观(电离的观点)的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子,如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化,把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应,找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+,Fe3+间的转化为例,初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质(颜色、状态、硬度) 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应,书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性,以及铝单质及其重要化合物,能书写相关的化学反应方程式。

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题,共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A.海水蒸馏B.碘升华C.电解水D.水结冰 2.用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平C.500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A. B .C.D. 4. 下列各组物质中,互为同素异形体的是 24 26 A.O2 和O3 B .CO 和CO 2C.正戍烷与异戍烷D.12Mg 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水B.稀H2 SO4 C.C usO4 溶液D.Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质,属于电解质的是 A.蔗糖B.氯化钠C.石墨 D .铜 7.与NaC1 化学键类型相同的物质是 A.H2 B.HCI C.KCI D.CO 2和 12 Mg

2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学

150 2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期 末 联考理综化学部分高中化学 理科综合能力测试化学部分 2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选 择题〕两部分。总分值 300 分,考试用时 分钟。 以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题,共 126 分〕 本卷共 21 题 一、选择题〔此题包括 13 小题。每题只有.一.个..选项符合题意〕 6.以下物质名称和括号内化学式对应的是 A ?石英(Si) B .乙酸(C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3] D .熟石灰[Ca(OH) 2] 7 .分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 ① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A .②⑤ B .②③ C .①②④ D .②③④⑤ 8 .以下表达正确的选项是 A .同周期元素的原子半径越小,气态氢化物还原性越弱 B .稀有气体原子序数越大,熔点越低 C .晶体中分子间作用力越强,分子越稳固 D .同主族金属的原子半径越大,熔点越高 9 .依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是 银镜反应 结论:试液中有醛类物质 A .无色试液 显现银镜 通入二氧化碳 B .无色试液 产生白色沉淀 结论:试液中含有 Ca(OH)2

浙江省普通高中化学教学大纲

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要(试行)》、《普通高中课程方案(实验)》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神,便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准(实验)》(以下简称《高中化学课程标准》),积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验,以学生发展为本,切实减轻学生的学业负担,提高我省高中化学新课程的教学质量,特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》(以下简称《化学教学指导意见》)。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上,通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的,是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习,准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位,分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头,按专题直接从《高中化学课程标准》摘录,便于教师检索。“教学要求”以单元为单位,分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标,帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求;“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求;“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同,“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议,供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的,对关键问题作了简要说明,也有一些具体明确的规定,教师应当根据教学实际,充分发挥自主创新的精神,积极推进普通高中化学课程改革。

高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 特征:化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg (OH )2、Al (OH )3、Fe (OH )2、Fe (OH )3、Cu (OH )2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3)等不拆。 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。 离子共存问题判断: 1、是否产生沉淀 (如:Ba 2+ 和SO 42-,Fe 2+ 和OH -) 2、是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H+和CH 3OO -) 3、是否生成气体 (如:H +和CO 32-,H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba (OH )2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论

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