最新2018年中考化学压轴题

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2018年中考化学压轴题-实验探究题

1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。

[提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？

[查阅资料]

（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（NaO）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量22的热。

[设计实验方案]

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分

析）。

[实验验证并得出结论]

小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：

①该气体是CO ②该气体是O 2你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由。。

2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

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【实验分析】a 、b ）完成上表中的填空内容：； （1

（2）实验2的目的是 ； （3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 ；

【查阅资料】

Ⅰ、KMnO 受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应： 4①

6KMnO2KMnO+KMnO+4O ↑ ②KMnOKMnO+O ↑ 2442842242Ⅱ、相对分子

质量：（KMnO ：158 O ：32） 24（4）16gKMnO 中氧元素的质量为 ；加热

使之完全分解，若完全发生反应①，4 生成O 的质量为 ；若同时发

生反应①②，生成O 的质量范围是 。22 （保留二位小数。

提示：依据质量守恒定律观察）

①a ：6% b

：KMnO MnO 分解后的产物中没有24②和实验1进行对比，确定MnO 的催化作用 2③可能是分解后产物中其他物质起催化作用

③6.48g 2.16g 2.16g ～3.24g

3． 张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

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请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。

（

1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。

（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了

两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实

验操作是： 。

4．【实验探究题】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面

变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？

【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。

乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。

丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。

【查阅资料】（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；（2）氧气的化学性质比

较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。

【反思拓展】

实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了

的干扰。

（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的

是。

（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达

式。

5．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是NaCO、Zn（NO）、稀HSO中的一422332

种溶液

[提出问题]如何鉴别出三种溶液？

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，并分别滴入相应的试管中，如图32、实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、[：1溶液，产生白色）（OH学生甲：向2中滴入稀盐酸，无现象，再滴加足

量的Ba2号是稀硫酸．沉淀，他认为2 ]请你对甲同学的结论的科学性进行评价[反思评价 1）（．]

[实验探究学生乙：只要用一种有色溶液或无色溶液（2）

，就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图23）（号溶液无现象，请将三种溶液溶3号溶液产生气泡，2

号溶液产生白色沉淀，1 质的化学式（或名称）分别标在试剂瓶的标签中：（4）

不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出同学们经过讨论后认为，表达与交流][，将 5）来，方法是

（三种溶液

检验出来．．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶6 溶液进行如下实

验．

两只试管所盛溶液中对应溶质的化和B，原Aa（1）①气体的名称是

．、学式分别是

．②生成白色沉淀的化学方程式是

剂的试可溶液，选用种别来试一只如③果用种剂鉴三

是．）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何2（精品文档．

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试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是，则①

是．

7．现有失去标签的5种无色溶液，分别是NaCO、NaCl、Ca（OH）、NaOH和稀223盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．

（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为；

A溶液中发生反应的化学方程式

为．

（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B

是．

（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明

。

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为

（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质

是．

（3）进行操作③的目的是，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）

（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物

是．

9．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（HO）分解的22催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

【提出问题】AlO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？32【作出猜想】AlO能作过氧化氢分解的催化剂。32【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

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【得出结论】AlO能加快过氧化氢的分解速率，故AlO能作过氧化氢3223分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明AlO32能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：

实验三：

【实验目的】探究。

【实验步骤】①准确称量AlO（少量）的质量；32②完成实验二；

③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，

称量；

④对比反应前后AlO的质量．32【交流讨论】如果AlO在反应前后质量不变，则说明AlO可以作过氧3223化氢分解的催化剂．

【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：

实验四的目的是探究。

10．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是（选填序号）。

A．在化学反应后其质量减小 B

．在化学反应后其化学性质发生了变

化

C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率

【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？

【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象步骤⑥结果结论步骤⑦操作精品文档．

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的的目）步骤①

（2 。是

器仪的

玻璃需，用到实验操作是的（3）步骤④对

应．．．．。有

比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的设计如下四组实验，【拓展探究】。的是（选填序号）催化作用，其中观察效果最差．．

第四组第三组第一组第二组

．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化A ．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢B ．第三组分两次实验，看木条是否能复燃C 间D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时如王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，．一次趣味化学活动中，11 图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫【提出猜想】②硫酸钠溶液③硫酸溶液酸镁溶液④硫酸铵溶液【查阅资料】①常温下，

②(NH)SO的水溶液显酸性442（1）【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价，原因

是。精品文档．

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由理，是验操作②的结论评价小雅对小明实；是

，CH）“中国气都”有之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（12．达州盛产天然气，4我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？CuSO；无水，不完全燃烧生成CO：【查阅

资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO42遇水变蓝。。 CO HOO NHCO H；丁 COO CO【猜想与假设】：甲 HO；乙 CO H；丙23222222由，理错误的想同学的猜是为你认

。是

中燃烧的产物依O【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的2次通过如图所示装置：

。、AB装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）（1）

因原空气的用而O纯中实2（）验用净不2。是

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（3）实验中观察到A中无水CuSO变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色4粉末变成黑色，由此推

断同学猜想成立。

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程

式：、

_______________________________________________。

【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。

13．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，

他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签认为一定不可能

是。

14．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究一】探究蚁酸的酸性。

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成

色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体

是。

【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。

（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO 猜想②：该气体是他们将蚁酸分解产生的气2体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。

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）；中无明显变化，则猜想①（填“成立”或“不成立”Ⅰ．实验时装置A式程化学方中发生反应的中的现象是，装置CⅡ．装置B 。为

法方理的，处置的缺陷是度论【讨交流】从环保角看，该装

。是

【拓展延伸】）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你（1 。不会选择的物质是 D．苏打水 B．食醋 C．肥皂水A．氨水）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶（2 能是学式可液中溶质的化。（只写一种）向烧杯中的氢氧某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，15．如图所示，因而无法确定稀一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，化钠溶液滴加稀硫酸，硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，．觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有

并向小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，为了证明大家的猜想，

于是小明和小刚观察到酚酞试液不变色．试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，说小丽的猜想是不正确．，“否”）（填“是”或）（1你认为小明和小刚得出的结论是否正确；理由是

（写出请你设计实验来证明．2（）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，结和现象骤实验步、

论）．

3）关于实验中的细节和意外情况：（①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识16进行了全面介绍．生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探

究．． C）（1写出不完全燃烧的化学方程式：精品文档．

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[提出问题]生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？

[假设与猜想]主要原料为有机物，猜想：

（2）①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素．

[实验设计]据上述三种元素的猜想制订实验方案．

实验一：如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠．

实验二；如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象．

[证据与结论]（3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）．实验二，观察到烧杯内壁附着

的，则猜想①成

立．

[分析与交流]（4）实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因

为．

（5）写出C的两条化学性

质．

17．某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．

[猜想与假设]

甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了HO的溶液分解．22乙同学：铁钉里的

加快了HO的溶液分解．22[设计方案和实验] 完成下列表格

[讨论交流] 丙同学认为“方案一”只能说明FeO加快了HO溶液的分解，并不2223能说FeO就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？，如果要证明氧

32化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是．

（提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）

[反思与评价] 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？

。

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18．安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．

[提出问题]剩余固体成分是什么？

[猜想与假设]

A、全部是碳酸钙

B、

C、碳酸钙和氧化钙的混合物

[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设（填字母）成立．

[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观2点，．

19．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．

【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：

①pH＞7；②pH ；③pH ．

[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．

小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．

【评价】以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误

是；．

【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．

【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用

途：．

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20．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程

式。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】

该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

（A）溶质可能是CaCl与Ca(OH) 22（B）溶质可能只是CaCl 2（C）溶质可能是CaCl与盐酸2【实验探究】

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是。

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。

【反思与拓展】

要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl溶液，最好向溶液中加入过量，2充分反应后过滤即可。

21．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。

【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl+2NaOH＝NaClO+NaCl+HO，起有效成分是NaClO；22②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+HO+CO＝NaCO+2HClO 3222生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。【提出猜想】小立猜想有：NaCL

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小英猜想有：NaCl、NaCO 32小洁猜想有：NaCl、NaCO、NaOH 32【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立。

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。

22．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（NaO）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他

22和同学们进行探究。

提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成

②反应过程中可能有热量放出

设计装置如图所示

实验探究：实验一：探究反应后生成的气体是什么？

（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体

是。

（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：。

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

（1）小张猜想另一种物质是NaCO，小蔡认为不可能．小蔡的依据32

是：。

（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变

红色，说明反应后所得的溶液呈性。

表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程

式。

23．天然气的主要成分是甲烷（CH)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产4物产生了兴趣，请你参与

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO，不完全燃烧生成CO；无水CuSO42精品文档．

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遇水变蓝。

【猜想与假设】

甲 CO、HO ；乙 CO、HO；222

丙 NH、CO、HO；丁 CO、CO、HO 。22 322

你认为同学的猜想是错误的，理由

是。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O中燃烧的产物依2次通过下列装置：

（1）若实验中观察到A中无水CuSO变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红4色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式。

（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是，

C装置的作用

是；

【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。

24．在实验室里，小珂同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有一层白色粉末。她对白色粉末的成分作出了一些猜测。

猜测一：可能是氢氧化钠

猜测二：可能是碳酸钠

猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠

为探究白色粉末的成分，她将该粉末溶于水，得到无色溶液后，又进行了如下实

验：

（1）根据实验现象推测，无色气体是。

（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是。

（3）由实验现象可知，猜测是正确的。

25．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．

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．请写出该中和反应方程式：

）猜想与假设：（1 ；猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”．猜想三：丙同学：

理由两位同学的的猜想不正确，过讨论后觉得乙同学甲、丙两位同学经．是：

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写

请你帮他完成下食盐水和澄清石灰水．．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、26

．写出C中反应的化学方程式

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．【实验与探究】 1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．（后向溶，出现白色沉淀，静置）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性） 2（由此现象说明甲同学所得上层清液溶液变为红色．液再滴加几滴无色酚酞溶液，精品文档．

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中一定含有和，一定没有（填物质名

称）．

【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法

是．

27．在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：

请回答下列问题：

【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉

（2）黑色粉末是氧化铜粉末

（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）

2018年中考化学推断题专题汇总

2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种

2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

中考化学压轴题大全及答案解析

２０15中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题) 1．（2014?岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满） _______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ . 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算: (1)生成ＮａOH的质量. (2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. ３.(２014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空: （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ? 主要成分： NaＣｌ、Ｈ2O 体积：500mL 含量:０.９％ 密度：1g/cｍ3 4.（201４?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式＿________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４ 猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿． 【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿. （2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Nａ CO3溶液滴加BａＣl2溶液 ２ 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀

2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道

工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下： 第1题图 请据图回答下列问题： （1）氧化铁的化学式为 。 （2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 （3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 （4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 （5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合

反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还 原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理 【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 （3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 （4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下： 已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应

2018年中考化学专题复习练习： 金属材料练习卷

金属材料 1．下列物品所使用的主要材料属于合金的是 A．B．C．D． 2．下列描述不属于铁的物理性质的是 A．铁有铁磁性和导电性 B．铁有良好的延展性 C．常温下铁是固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈 3．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢B．生铁C．黄铜矿D．黄铜 4．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是 A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 5．下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下金属都是固体 C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 6．下列有关金属的说法中，不正确的是 A．铜质插头是利用铜的导电性 B．武德合金制保险丝是利用合金的熔点高 C．铝可制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 7．国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功。C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等。下列有关说法错误的是 A．锂的密度应该比较小 B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好 C．铝锂合金属于复合材料 D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的

8．下列物质属于混合物的是 A．液态氧气B．水银C．黄铜D．氯酸钾 9．下表是一些金属熔点的数据： 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 A．300~320 ℃ B．230~250 ℃ C．60~80 ℃ D．20~40 ℃ 10．金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 11．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁是铁和碳的化合物 B．铁矿石是炼钢的主要原料 C．生铁和钢的硬度都比纯铁的大 D．钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中 12．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是 A．熔点比镁和铝的熔点都高 B．比铝、镁更适合于不同的用途 C．属于镁和铝的化合物 D．硬度比镁和铝的硬度都小 13．[2017·玉林]下列物质中不属于合金的是 A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝 14．[2017·常州]铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是 A．合成材料B．金属材料 C．复合材料D．非金属材料 15．[2017·仙桃] “共享单车”，既节能环保又方便出行。如图单车中下列部件的制作材料不是合金的是

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

中考化学压轴题大全

2021 中考化学压轴题大全 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用pH 试纸测试，溶液的pH 为1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、、． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算： （1）生成NaOH 的质量． （2）反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数． 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/g A．石油气2900 5.0 B．天然气2500 0.1 C．煤气2500 11.0 第一次第二次第三次第四次第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 实验步骤实验现象实验结论 取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中， 加入足量该石灰浆部分变质 取少量滤液于试管中， 滴入无色酚酞试液 实验步骤和现象结论 猜想Ⅲ成立蒸发皿的质量（g）25.0 蒸发皿+食盐溶液（g）45.0 蒸发皿+食盐晶体（g）27.4 数据处理溶液的溶质质量分数为 实验内容实验现象分析与结论

中考化学化学溶液的浓度-经典压轴题附详细答案

中考化学化学溶液的浓度-经典压轴题附详细答案 一、初中化学溶液的浓度 1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C C．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 【来源】2013-2014江苏省兴化市适应性训练二模化学试卷（带解析) 【答案】B 【解析】 试题分析：根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AA，C的溶解度随温度的升高而减小，故降温后由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，B错误；A的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，C正确；N点在A的溶解度曲线下方，表示的是该温度下的不饱和溶液，要变成饱和溶液可采用温蒸发溶剂或加溶质A的方法，D正确。故选B。 考点：溶解度曲线 2．向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是 A．消耗锌粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成氢气的质量 D．生成ZnSO4的质量 【来源】2012届北京市大兴区中考二模化学试题（带解析) 【答案】B

【解析】 试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。选B。 考点：化学反应中的数量变化曲线。 点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。 3．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是 A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡 【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。 B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。 C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。 D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。 故选：B。 4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来 B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等 C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变 D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4 【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷 【答案】B 【解析】 【详解】 A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误； B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确； C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度

2018年中考化学真题分类汇编创新题(有答案解析)

专题分类：创新题 1.（2018吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（2018安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（2018重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（） A.a处 B.b处 C.e处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（2018南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（2018成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。 D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 6.(2018重庆B)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

2019年浙江中考化学压轴题汇编(解析卷)

2019年浙江中考化学压轴题汇编 参考答案与试题解析 一．填空题（共5小题） 1．（2018?杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题： （1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C 。 （2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3 。 解：（1）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，由质量守恒定律可知，非金属单质是碳，一种常见的盐应是碳酸钠，反应的化学方程式是：4Na+3CO2 2Na2CO3+C； （2）由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH （g）+H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比即二氧化碳和氢气的分子个数应是1：3。 故答为：（1）4Na+3CO22Na2CO3+C；（2）1：3。 2．（2018?金华）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低 温、高压条件下形成的水合物（CH4?nH2O） （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4?nH2O═CH4+nH2O，该反应属于分解反应（填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的 反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：

【推荐精选】2018年中考化学《综合探究问题》专题练习卷

2018年中考化学《综合探究问题》专题练习卷 1．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。 【实验验证】 【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是 。 【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是 （填序号，可重复）。 a ．称量装置丙。 b ．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c ．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 （2）装置乙的作用是 。 【答案】

【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备。 【实验拓展】（1）b→a→c→b→a（2）除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。 2．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由其中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成 （1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是▲ 。 （2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式▲ 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案； 小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。 （3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是▲ 。 （4）D装置中的反应完全后，再次通入空气，其目的是▲ 。 小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下：

2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)

专题06 工艺流程图 一、选择题 1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( ) ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：( ) A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应； B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳； D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 二、非选择题 4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种

金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 （2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。 （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。 （4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。 a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液 5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O) ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。 ②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”) ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下： （1）固体A是____________________。 （2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。 （4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。

中考化学与综合题有关的压轴题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

重庆备战中考化学压轴题专题综合题的经典综合题

一、中考初中化学综合题 1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题： (1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图． ①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。 ②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。 (2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会 _____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。 【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应 【解析】 【分析】 【详解】 (1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的 Na2SO4； ②设50g废水中 H2SO4的质量为x 24242 2NaOH+ H SO Na SO2H O 2 =+ 8098 20g x 0% ? 20 80 % 98 = 20g x ? x=4.9g 50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8% (2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。 2．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙

2018年中考化学专题测试卷二氧化碳的制取201812244130

二氧化碳的制取 一、单选题 1．下列发生装置中能用于实验室制二氧化碳的是( ) 【答案】B 2．现有CO和CO2两瓶气体，欲分别通过以下实验方案鉴别开来，你认为可行的是①点燃②通过灼热的氧化铜③通入石灰水④分别向杠杆的空纸袋中倾斜⑤通入紫色石蕊试液中⑥倒扣在盛水的水槽中⑦向盛有燃着蜡烛的烧杯倾倒 A．①②③④⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦ D．全部 【答案】D 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是 ①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④ 【答案】B 4．在实验室中，同学们用如下图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确 ．．．的是( )。 A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替 B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体 C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2 【答案】A

5．15．下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题： （1）写出编号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室制取并收集氧气应选用的装置是_______；写出用该装置制取氧气的化学方程式_______________________________ （3）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________________________________； 此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为____________________________，若用此法来制取CO2，应选用的制取并收集的装置是_________________。（4） F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。 【答案】长颈漏斗集气瓶 (A或B)与D或E KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑或 2H2O2 2H2O + O2 ↑(2 分) 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明集满 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O A．D 防止二氧化碳和水反应(或二氧化碳溶于水) 没有 6.结合图示回答问题 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_____，②_____。 （2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)，收集装置可选一种是_____，写出该反应的化学方程式_____。 （3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至_____。 ②将注射器连接到装置B的导管口处。 ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。 （4）学生甲选装置F制取CO2，F装置相对于B装置具有的优点是_____。甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律 一、选择题 1.（2019?无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是（） A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；

C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。 故选：D。 2.（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A．50g B．60g C．70g D．80g 【答案】B 【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。 故选：B。 3．（2019?张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）

中考化学与综合题有关的压轴题及答案(1)

一、中考初中化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是 _____。 A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。 （4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 （5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑ 5.85% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。 (2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确； B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确； C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确； D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸

山东17地市中考化学压轴题(带详细解析)

2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析) （2015?聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生产氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？ （2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属 材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定

某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验： 称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测 定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验 情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系 图。 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。稀盐酸质量/g 气体质量 / g （2015?枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答： （1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程） （2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．

（2015?淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 ⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？ 考点：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。 解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X×30% 16g 68/32=(X×30% )/16g X=113.3g ⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。 200g×3%=Y×30% Y=20g 水的质量=200g-20g=180g

2018年中考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 0一 16 C1一35．5 Na一23 第1卷(选择题共l 6分> 选择l(T列各题只有一个正确选项。其中，Il～14小题各1分，l5～20小题各2分，本 大题共16分> 11．下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．用金属汞作温度计中的液体 B．用液氮祛除面部的小瘤、痣 C．用二氧化碳作温室气体肥料 D．用大理石作装饰材料 12．将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于9zvX2Ln1VU A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物 13．下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色

D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 14．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 15．以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是 A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环 C．电解水可以得到氧气和氢气 D．分离液态空气得到氧气和氮气 16．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度 一、选择题 1．（2019?安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（） A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．NH3 的溶解度与压强大小无关 【答案】C 【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误； B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为： ≈24%，故 B 错误； C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液 降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；

D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。 故选：C。 2．（2019?铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（） A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误； B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误； C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙

的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误； D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相 同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。 故选：D。 3．（2019?株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6g B．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9g D．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 【答案】D 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；