初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点
20１６．４.1０盐和化肥的章节总结
要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
２、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1)、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：２HＣl + CaＣＯ3 = CａCl2 + H2O + ＣO2↑
②高温分解: CａCO3 高温 CａO ＋ CＯ2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）
（1）与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 ＝ 2ＮaＣl + Ｈ2O + CＯ2↑
（2）与碱溶液的反应;Cａ(OH)2 + Na２CO3 = CaCO３↓ + 2ＮaOH
３）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
ＨＣl + NaHCＯ3 = ＮaCl + Ｈ2O + CO2↑
要点二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgＣl２、CaCl２deｎg）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤:
1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶
解为止,所得食盐水浑浊。
2、过滤:过滤粗盐水，如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:烧杯(两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯
加热,并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×1０0％
注意:1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁，
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗
末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
5、实验过程中，出现的误差：
①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低
③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
要点三除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例：:铁粉和碳粉 BａＳＯ４和NaOH粉末
2 化学方法:
①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例:NaＣｌ中混有少量Na２CO３杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HＣl＝NaCl＋H２Ｏ+CＯ２↑
3 沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
例:NaCl中混有少量NａSO4杂质
方法:加入BaＣl，过滤除去杂质 NａＳO4=BaＳO４+ＮaＣl
4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO３杂质
方法：高温加热 CaCO3高温 CａO + CO2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
例：Ｃu中混有少量ＣuO杂质
方法:加入稀HCｌ,再经过过滤而除去 CuO+HCｌ=CuCl２+ H２O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应,而被除去
例：FeSＯ４中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO４=Cu+FeSO４
7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例:ＣO中混有少量CＯ2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NａOＨ+CO2=Na２CO３+H3Ｏ
要点四复分解反应
概念:有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
AB+ＣＤ=AＤ+BC
条件：1.反应物:必须溶于水或能相互溶解
２.两种化合物相互交换成分
3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆:
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶;
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;
要点五碳酸根离子的检验
使用药品:稀盐酸和石灰水
原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:CＯ22－+2H+=H2CO３→Ｈ2O+CO2↑ＣO２+Cａ２++2OＨ-＝CaCＯ３↓+ H2O HCＯ３- + H+＝H２CO3→H２O+ＣＯ CＯ2＋Ca2++2OH-= CaCO3↓+ Ｈ２Ｏ具体方法
⑴取样少许与试管中,加入稀HCl，若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,则证明存在ＣO32-
2HCｌ + ＣaCＯ3 = CaＣl2 ＋ H2O + ＣＯ2↑
Ｃa（OH) ２ + ＣO2 ==＝= CaCO 3↓＋ H2 Ｏ
⑵加入石灰水或Bａ(ＯH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失，
则存在ＣO３2-
Ca（OH)2+Nａ2ＣO3=CａCO3↓+2ＮａOH 2HCl +ＣaＣO３ = CaCｌ2＋Ｈ２Ｏ+CO2↑⑶加入CaＣl2或Ca(ＮO3)２溶液，若液体变浑浊,则有存在CＯ32-
CａCｌ２+ Na2ＣＯ3= CaＣO3↓+2ＮaCl Ｃa（NＯ3）2＋ Na2CO3= CaCＯ３↓+2Na(ＮO3)2
要点六离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物:Ｃｌ－与Ag+、 Ba２+ 与SO４2－、ＯＨ-与Cｕ2+、Fe３+
（2)生成气体:OＨ-与NＨ4＋、H＋和CＯ32-
（3生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:Fｅ3+黄色、Fｅ2＋浅绿色、Cu2+蓝色、ＭｎO4－紫色
2、常见离子的检验
化学肥料
要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
1、氮肥在植物生长中的作用
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
(2)缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
ｂ、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
ｃ、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色
（３)常用的氮肥种类
尿素CO(NＨ２）2 氨水ＮH３·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NＨ4Cl （NH４）２SＯ4 )硝酸盐N Ｈ4NO3、NaＮO3
(４）氮的固定:将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
２、磷肥在植物生长的作用
(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。
(２)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时:生长迟缓、产量降低、植株矮小
磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降
(３）常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4）2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO４)２和ＣaＳO4混合物)等含磷的物质
2、钾肥在植物生长中作用
（1）钾元素不是植物体结构组成元素,保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
（2）缺钾时表现
茎秆软弱,易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
（3）常用的钾肥分类:ＫCl,K２SO4
3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点：均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
常用复合肥的种类：KＮO３磷酸铵(NH4H２ＰO4和(NＨ4）2HPO4混合物）
要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
1、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
2、加水：氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
3、灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟
的是硫酸铵,氯化铵
要点九几种常见氮肥简易鉴别
NH３·Ｈ2O 液态
ＮＨ4HCO3 有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(ＮＨ4)2SＯ4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀
NH４Ｃl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
ＮＨ4ＮO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
要点十常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Ｃl-, SO４2-, NＨ4＋, CO3２－等离子的检验