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湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合测试题(12)3.20(无答案)

华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试（12）2020.3.20

命题人：田丰薛莲程聪审题人：张杰刘南周攀

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Y-89 Bi-209

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下图表示物质进出细胞的两种运输方式，下列有关叙述错误的是

A．物质以a方式进入细胞依赖于细胞膜中磷脂分子和蛋白质分子的流动性

B．人体的白细胞通过a方式吞噬细胞碎片及衰老的红细胞的过程会消耗能量

C．经过b方式排到细胞外的物质，不全是大分子物质或颗粒性物质

D．人体细胞外液中的调节物质，都通过a方式进入靶细胞并发挥作用

2．2019年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现了一种蛋白质——缺氧诱导因子(HIF)在细胞感知和适应氧气供应中的作用。当体内氧含量正常时，细胞中几乎不含HIF；当氧含量减少时，HIF的含量增多。HIF能促进肾脏细胞中促红细胞生成素基因的表达，从而促进红细胞的生成。下列叙述错误的是A．促进贫血病人缺氧诱导因子基因的表达，可能会缓解贫血症状

B．促红细胞生成素基因能促进肾脏中的细胞增殖、分化生成红细胞

C．体内氧含量的变化是影响缺氧诱导因子基因表达的关键因素

D．肾脏细胞合成促红细胞生成素是基因选择性表达的结果

3．稻瘟病是水稻生产上的毁灭性病害。研究发现，水稻体内的PsbS蛋白能激活叶绿体内专门的抗病基因，使水稻免于患稻瘟病。下列相关叙述错误的是

A．水稻细胞合成PsbS蛋白的过程中，有RNA聚合酶等多种酶的参与

B．PsbS蛋白的生物活性与其空间结构有关，温度过高会导致PsbS蛋白失活

C．PsbS蛋白在水稻的叶表皮细胞中合成，根尖细胞中一般无PsbS蛋白基因

D．叶绿体内的抗病基因复制过程中，会出现DNA-蛋白质复合物

4．人用狂犬病疫苗是对狂犬病病毒灭活后经一系列程序制成的，一般对被病犬咬伤者的免疫程序是在咬伤部位注射抗血清，并于0天、3天、7天、14天、28天各注射疫苗1剂，共5针。下列叙述错误的是A．培养狂犬病病毒的培养基中需要加入活细胞

B．给被咬伤者持续注射5针疫苗，主要目的是增加B细胞和浆细胞的数量

C．给被咬伤者注射的抗血清的有效成分主要是抗体，可快速中和抗原

D．注射疫苗后常引起机体发热，若体温一直处于39℃，则机体产热量等于散热量

5．右图是某种群中某基因型频率、基因频率随着繁殖代数增加而发生的比例变化情况(假设相关基因为A/a)。下列叙述正确的是

A．该种群全部个体所含有的全部A、a基因叫基因库

B．若基因型为A的雄配子致死，则曲线乙能够表示基因型为Aa

的种群随机交配后，a基因频率的改变

C．曲线甲能够表示基因型为Aa的种群连续自交情况下，Aa基因

型频率的改变

D．种群中基因型频率的变化一定会导致该种群中基因频率发生改

变

6．某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的12．8%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的2．2%。据此，下列叙述错误的是

A．针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田

B．在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供柄居地，有利于控制针毛鼠害

C．出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素

D．若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小

7．2019年9月25日，全世界几大空港之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

8．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有很强的还原性

B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：

HZO4 > H2YO4

D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因

为这两种氢化物分子间存在氢键

9．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是

A．聚维酮的单体是

B．B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

11．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：

2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

12．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图

如下：下列说法不正确

．．．的是

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52?? 4e? ===4CO2 + O2

D．上述装置存在反应：CO2 ====C + O2

13．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]

和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是

A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B．滴定过程中，当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完

全反应后显酸性

D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比

值将增大

二、选择题。（14—18单选题，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14．十九世纪末到二十世纪初，一些物理学家对某些物理现象的研究直接促进了“近代原子物理学”的建立和发展，关于以下4幅图中涉及物理知识说法正确的是

A．图1是黑体辐射实验规律，爱因斯坦为了解释此实验规律，首次提出了“能量子”概念

B．如图2所示，若用波长为λ的弱光照射锌板，验电器指针不偏转；则换用波长也为λ的强光照射锌板，验电器指针可能偏转

C．如图3所示，一个处于n＝4能级的氢原子向低能级跃迁，最多可以放出6种不同频率的光

D．图4为天然放射现象中产生的三种射线在电场中偏转情况，其中②代表的射线穿透能力最强

15．如图所示，倾角为45°的斜面体A放在水平地面上，A与地面间的动摩擦因数为0.75，光滑半球体B 静止在竖直墙和斜面体之间，已知A、B的重力均为G。近似认为最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，若在B的球心处施加一竖直向下的力F，仍保持斜面体静止，则F的最大值为

A．G

B．1.5G

C．2G

D．2.5G

16．一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t0滑至斜面底端。已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中正确的是

17．为了实现人类登陆火星的梦想，我国宇航员王跃和俄罗斯宇航员一起进行了“模拟登火星”的实验活动，假设火星半径与地球半径之比为1∶2，火星质量与地球质量之比为1∶9.已知地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，万有引力常量为G，忽略自转的影响，则

A．火星表面与地球表面的重力加速度之比为2∶9

B．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为2∶3

C．火星的密度为g/3πGR

D．若王跃以相同初速度在火星表面与地球表面能竖直跳起的最大高度之比为9∶2

18．如图所示，在一挡板MN的上方，存在磁感应强度为B的矩形匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外。MN边上O放置了发生光电效应的极限频率为ν的金属钠，现用频率为2ν的光去照射钠，已知电子质量为m、电量为e，普朗克常量为h，不计粒子的重力和粒子间的相互作用，粒子打到挡板上时均被挡板吸收，若没有电子从磁场逸出，则矩形磁场的最小的面积：

A．S=B．.S=C．S=D．S=

19．两间距为L＝1 m的平行直导轨与水平面间的夹角为θ＝37°，导轨处在垂直导轨平面向下、磁感应强度大小B＝2 T的匀强磁场中．金属棒P垂直地放在导轨上，且通过质量不计的绝缘细绳跨过如图所示的轻质定滑轮悬吊一重物，将重物由静止释放，经过一段时间，将另一根完全相同的金属棒Q垂直放在导轨上，重物立即向下做匀速直线运动，金属棒Q恰好处于静止状态．已知两金属棒的质量均为m＝1 kg，假设重物始终没有落在水平面上，且金属棒与导轨接触良好，一切摩擦均可忽略，重力加速度g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8.下列说法正确的是

A．重物的质量为1.2 kg

B．金属棒Q未放上时，重物和金属棒P组成的系统机械能不守恒

C．金属棒Q放上后，电路中产生的焦耳热等于重物重力势能的减少量

D．金属棒Q放上后，电路中电流的大小为3 A

20．制造纳米薄膜装置的工作电极可简化为真空中间距为d的两平行金属板，如图甲所示，加在A、B间的电压U AB做周期性变化，其正向电压为U0，反向电压为－kU0(k≥1)，电压变化的周期为2T，如图乙所示．在t＝0时，有一个质量为m、电荷量为e的电子以初速度v0垂直电场方向从两极板正中间射入电场，在运动过程中未与极板相撞，且不考虑重力的作用，则下列说法中正确的是

A ．若k ＝54且电子恰好在2T 时刻射出电场，则应满足的条件是d 2≥9eU 0T 25m

B ．若k ＝1且电子恰好在4T 时刻从A 板边缘射出电场，则其动能增加eU 02

C ．若k ＝54且电子恰好在2T 时刻射出电场，则射出时的速度为

D ．若k ＝1且电子恰好在2T 时刻射出电场，则射出时的速度为v 0

21．如图所示，劲度系数为k 0的轻弹簧一端固定于悬点O ，另一端悬挂一个质量为m 的小球a ，小球a 静止时处于空中A 点．然后在悬点O 处固定一带电量为–q （q>0）的小球b （未画出），弹簧与小球a 、b 彼此绝缘．某时刻，用某种方式让小球a 带上电量+q ，小球a 由静止开始向上运动，当a 、b 球间的电场力为a 球重力的两倍时，小球a 的速度达到最大值v ，此时小球a 处于空中B 点．两带电小球均看作点电荷，静电力常数为k ，重力加速度为g ，不计空气阻力．则

A ．弹簧的原长为q mg k 2+0

k mg B ．A 、B 两点间的距离为03k mg

C ．小球ｂ产生的电场在A 、B 两点间的电势差U AB =q

mv 22-22

02m g qk D ．小球a 从A 点到B 点机械能的增加量为2

2mv +22

02m g k

二、非选择题。第22—32题为必考题，第33—38题为选考题，考生根据要求作答。

22．（5分）图甲是某同学验证动能定理的实验装置。其步骤如下：

A ．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸

带。合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑。

B ．取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m 及小车质量M 。

C ．取下细绳和易拉罐换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图

乙(中间部分未画出)，O 为打下的第一点。已知打点计时器的打点频率为f ，

重力加速度为g

(1)步骤C 中小车所受的合外力为______;

(2)为验证从O→C 过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD 间的距离为x 0，OC 间距离为x 1，则C 点的速度为_____。需要验证的关系式为______(用所测物理量的符号表示)。

23．(10分)多用电表的“欧姆档”有多个量程，利用一只电压表和一只滑动变阻器可以测量电压表的内电阻R V、多用电表内部干电池电动势E等。

(1)将多用表的选择开关置于“×1k"量程，然后把多用表红黑表笔短接，调整多用表的欧姆调零旋钮，使多用表指针指向“0”位置。此时多用表的指针偏向表盘最___________((填“左”或“右”)位置，然后断开表笔，此后不再改变选择开关的位置，也不再转动欧姆调零旋钮。

(2)把多用表、滑动变阻器、电压表三者串联起来。如果图示的接线是正确的，那么与多用表a接线柱相接的___________(填“红”或“黑”)表笔。

(3)调节滑动变阻器，观察多用表指针，发现当多用表读数增大时，电压表读数随之___________(填“增大”或“减小”)

(4)在调节滑动变阻器过程中，欧姆表最小读数为12.0kΩ，对应电压表读

数为4.0V；欧姆表最大读数为15.0kΩ，此时指针刚好指向正中央刻度，

由此可知电压表的内阻为R V=_________kΩ，多用表内部干电池的电动

势E=__________V，滑动变阻器接入电路的电阻最大值为

R m=_________kΩ

24．（12分）如图所示，两根足够长的光滑金属导轨竖直放置，导轨间距L=0.5m，电阻不计。有界匀强磁场的上下两界面水平，间距H=1.35m，磁场方向垂直于导轨平面。两个完全相同的导体棒①、②水平置于导轨上，离磁场上边界的距离h=0.45m。每根导体棒的质量m=0.08kg、电阻R=0.3Ω。静止释放导体棒①，①进入磁场时恰好开始做匀速运动，此时再由静止释放导体棒②。求：（重力加速度g取10m/s2，导

体棒与导轨始终良好接触。）

(1)导体棒①进入磁场时的速度大小v1；

(2)匀强磁场的磁感应强度大小B；

(3)导体棒①离开磁场时的速度大小v2。

25．(20分) 如图所示，在空间存在着三个相邻的电场和磁场区域，边界分别为PP’、QQ’、MM’、NN’且彼此相互平行．取PP’上某点为坐标原点O，沿PP’方向向右为x轴，垂直PP’向下为y轴建立坐标系xOy 三个场区沿x方向足够长，边界PP’与QQ’之间为+y方向的匀强电场I，边界MM’与NN’之间为-y方向的匀强电场Ⅲ，两处电场的电场强度大小都为E，y方向宽度都为d。边界QQ’与MM’之间为垂直纸面向里的匀强磁场Ⅱ，磁感应强度大小为B，y方向宽度2d，带电量为+q、质量为m、重力不计的带电粒子，从O点沿+x方向进入电场Ｉ。当粒子的初速度大小为V0时，粒子经场区Ⅰ、Ⅱ偏转到达边界MM’时，速度

沿+x方向．

(1)求粒子从O点出发后到第一次进入磁场

区域II所需时间t；

(2)求V0的大小；

(3)当粒子的初速度大小为V1（0≤V1＜V0）

时，求粒子在第一次飞出磁场之后的运动过

程中，纵坐标y的最大值y max．

26．锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。

Ⅱ．回收锰元素，制备MnO2

(3)洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ．二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

(6)产品的纯度为______________________ (计算结果保留3位有效数字)。

(7)若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

27．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知K sp(BaCO3)=1×10-9、K sp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。

(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Li x(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。

28．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径，由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.58kJ/mol

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= -90.77kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=______ ，反应I自发进行条件是______(填“较低温”“较高温”或“任何温度”)。

(2)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol，

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡：

a.此温度下的平衡常数为______；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是______。

b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线__________。(3)固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原

理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，

图3是甲醇燃料电池的模型。

①写出该燃料电池的负极反应式______。

②如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生

反应时，则理论上提供的电量最多为______(法拉

第常数为9.65×104C/mol)

29．（9分）植物的光补偿点(LEP)是植物光合速率和呼吸速率相等时的光照强度。请回答下列问题：(1)研究发现，将植物移入无光的环境后，O2的产生立即停止，但短时间内仍能吸收CO2并制造有机物。请从光反应与暗反应关系的角度分析，其原因是。

(2)某植物光合作用的最适温度T1低于细胞呼吸的最适温度T2。若环境温度由T1提高到T2，则LEP会____，原因是。

(3)在相同的环境中，甲种植物的LEP小于乙种植物的，当甲种植物净光合速率为0时，乙种植物净光合速率（填“小于0”“等于0”或“大于0”）。

30．（8分）研究发现，过量饮酒以及不良的饮酒方式会给机体带来诸多不良影响。请回答下列问题：(l)研究发现，乙醇不会抑制肝糖原的水解，但是会抑制其他物质转化为葡萄糖，还会抑制低血糖时具有升血糖作用的激素的释放，如。空腹饮酒易导致低血糖，但是低血糖一般在数小时后才出现，其原因是。

(2)大量饮酒后人体会出现意识模糊、步态不稳等症状，出现这些症状的原因是酒精分别影响了和

这两大神经中枢的功能。

(3)实验人员向大鼠的腹腔注射乙醇，发现乙醇能抑制大鼠的垂体功能，并且，大鼠还出现了尿量增多的情况，出现该症状的原因是。

31．（10分）用某些微生物制成的生物菌剂可用于修复被生活污水污染的湿地生态系统。请回答下列问题：(l)生活污水过多地流人湿地生态系统，会破坏湿地生态系统的稳定性，说明湿地生态系统的是有限度的。被污染的水体中常会出现有害的硫化物，硫化物最可能是细菌分解大分子物质产生的。

(2)生物菌剂中的微生物属于生态系统中的分解者，分解者的作用是。

(3)流经被生活污水污染的湿地生态系统的总能量（填“等于”“小于”或“大于”）生产者固定的能量，原因是________________________________。

(4)在湿地生态系统中，影响植物分层现象的主要环境因素是阳光，影响动物的分层现象的主要环境因素是___________，这种分层现象的意义是。

32．（12分）某二倍体白花传粉植物的花色受三对独立遗传的等位基因(A/a、B/b、E/e)控制，基因对花色的控制途径如下图所示，其中E对e的表达有抑制作用。请回答下列问题：

(1)该植物的紫花植株共有种基因型。两株纯合的白花植株杂交，得到的F1全为紫花植株。F1自交，则F2植株的花色及比例可能是。

(2)将一株纯合蓝花植株与一株纯合白花植株杂交，得到的F1全为紫花植株。F1自交，F 2的白花植株中纯合子所占比例是。

(3)现有一株基因型未知的蓝花植株（甲），请通过实验来判断其是纯合子还是杂合子（写出最简单的实验思路并预期实验结果和结论）。

实验思路：。

预期实验结果和结论：。

33．[物理——选修3-3]

(1)下列说法正确的是___________。（填正确答案标号）

A ．用显微镜观察到花粉颗粒在水中做布朗运动，反映了花粉分子在不停地做无规则运动

B ．两个分子的间距从极近逐渐增大到极远的过程中，它们的分子势能先减小后增大

C ．多晶体和非晶体都表现为各向同性，单晶体则表现为各向异性

D ．在一定温度下，水的饱和汽压随着水蒸气体积的增大而减小

E ．第二类永动机虽然不违背能量守恒定律，但是违背了热力学第二定律

(2)如图所示，横截面积为10 cm 2的圆柱形气缸内有a 、b 两个质量忽略不计的活塞，两个活塞把气缸内的气体分为A 、B 两部分，A 部分和B 部分气柱的长度都为15cm 。活塞a 可以导热，气缸和活塞b 是绝热的。与活塞b 相连的轻弹簧劲度系数为100 N/m 。初始状态A 、B 两部分气体的温度

均为27℃，活塞a 刚好与气缸口平齐，弹簧为原长。若在活塞a 上放上一个5kg 的重

物，则活塞a 下降一段距离后静止。然后通过B 内的电热丝（图中未画出）对B 部

分气体进行缓慢加热，使活塞a 上升到与气缸口再次平齐的位置，则此时B 部分气体

的温度为多少？（已知外界大气压强为p 0＝1×105Pa ，重力加速度大小g ＝10 m/s 2，

不计活塞与气缸间的摩擦，不计弹簧及电热丝的体积）

34．[物理——选修3-4]

(1)一列简谐横波，某时刻的波形如图甲所示，P 、Q 、A 为该横波上的三个质点，各自的纵坐标位置分别

为，-2m ，0m 。从该时刻开始计时，波上A 质点的振动

图象如图乙所示，则下列说法正确的是___________。（填正

确答案标号。）

A ．该波波速是25 m/s ，传播方向沿x 正方向

B ．若此波在同一介质中能与另一列简谐横波发生稳定干涉，

则另一列波的频率为1.25Hz

C ．若该波能发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物尺寸一定比20m 大很多

D ．从该时刻起，再经过0.7s 质点P 通过的路程为(6

E ．从该时刻起，质点Q 将比质点P 先回到平衡位置

(2)某均匀介质制成的柱形棱镜的横截面如图所示，其中CD 是圆心为O ，半径为4m 的四分之一圆弧，ABOD 是矩形。若光线从CD 上的某一点沿半径方向入射，进入棱镜后在BC 上的O 点发生全反射，然后由AB

的M 点射出，测得出射光线与法线夹角θ的正弦值为56

。已知OB ＝3m ，BM=1m ，真空中的光速为c ，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8。求：

①光在该介质中的传播速度v ；

②光线从CD 上某点沿半径方向入射，从AB 射出时，入射光与OD 夹角α的范

围。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

N 、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N 原子的第一电离

能比O 原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排

布图为_______________。

(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与

另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这

种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol ，而N 2 的键能为942kJ/mol ，其可能潜在的应

用是_____________________。

(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN 3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

①写出与N 3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

②氢叠氮酸(HN 3)可由肼(N 2H 4)被HNO 2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A ．上述生成HN 3的化学方程式为：N 2H 4+HNO 2= HN 3+2 H 2O

B ．NaN 3的晶格能大于KN 3的晶格能

C ．氢叠氮酸(HN 3)和水能形成分子间氢键

D ．HN 3和N 2H 4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E ．HN 3分子中四个原子可能在一条直线上

(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A 、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+、

Fe 3+、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3,阿伏加德罗常

数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。

(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的

八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知：① ②E 的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1)对E 的系统命名__________________。

(2)由B 生成C 反应类型为__________________。

(3)C 中官能团名称为_________，C 分子中最多有_________个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）

R — B r Mg 乙醚

RMgBr

R — C H — R 1

(5)与CO 2反应生成X ，X 的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X 的同分异构体共有_________种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。

(6)参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A 合成2一苯基乙醇（

）的路线流程图（其它试剂任选）___________________________。合成路线流程图表达方法例如下：

CH 2=CH 2CH 3CH 2OH 3CH 2Br HBr △NaOH 溶液

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

羽毛的成分主要是角蛋白，是一类结构稳定、不溶于水的蛋白质。目前缺乏对其高效降解的处理方法。实验人员从废弃羽毛堆积处的土壤中分离筛选出具有高效降解羽毛角蛋白的细菌。请回答下列问题： (l)筛选高效降解羽毛角蛋白的细菌需从废弃羽毛堆积处的土壤中取样，其原因是。

(2)筛选高效降解羽毛角蛋白的细菌的培养基中应加入作为唯一碳源，该培养基中还需要加入适量的K 2HPO4和KH 2PO 4，其作用是____________，对培养基灭菌的常用方法是___________________。

(3)角蛋白酶是羽毛降解菌的一种分泌蛋白，为了测定其角蛋白酶的活性，应让羽毛降解菌发酵，然后将发酵液离心，再从（填“沉淀物”或“上清液”）取样。为了将角蛋白酶和其他蛋白质分离，可用电泳法分离蛋白质，电泳法可以根据___________________________将蛋白质分离。测定羽毛降解菌角蛋白酶活性的主要目的是。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

有些人饮用牛奶后，不能完全消化牛奶中的乳糖。若将乳糖酶基因导入奶牛基因组中，可以使获得的转基因牛分泌的乳汁中乳糖含量大大减少，而其他营养成分不受影响。请回答下列问题：

(l)为了获得乳糖酶基因，可以从人体细胞内提取来合成cDNA ，再以cDNA 为模板，利用（填中文名称）扩增乳糖酶基因。

(2)质粒载体作为基因工程的运载体，应具备的基本条件有（答出两点）等。按其来源不同，基因工程中使用的DNA 连接酶分为两类，即_________________。

(3)将重组表达载体导入奶牛受精卵常用的方法是______________。为了获得母牛，需对已成功转入目的基因的胚胎进行。

(4)在胚胎移植前，通过技术能获得多个胚胎从而获得多个转乳糖酶基因牛，这体现了早期胚胎细胞的。