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【市级联考】河南省郑州市2019届高三下学期一模化学试题(解析版)

【市级联考】河南省郑州市2019届高三下学期一模化学试题(解析版)
【市级联考】河南省郑州市2019届高三下学期一模化学试题(解析版)

2019年河南省郑州市高考化学一模试卷

一、选择题共45分)(本题包括15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是()

A. 为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放

B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,绝大多数是蛋白质

C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂,有利于健康及环境

D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升

【答案】D

【解析】

【详解】A.温度升高,蛋白质会发生变性,为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放,故A正确;

B.绝大多数酶属于蛋白质,故B正确;

C.水性漆就是以水为稀释剂、不含有机溶剂的涂料,不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游离TDI有毒重金属,无毒无刺激气味,对人体无害,不污染环境,漆膜丰满、晶莹透亮、柔韧性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黄变、干燥快、使用方便等特点,故C正确;

D.碳酸盐的沉积,固定了CO2,不会引起大气中CO2含量上升,故D错误;

答案:D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A. 92 g甘油中含有羟基数为N A

B. 常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中含有8N A个电子

C. 标准状况下,22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3N A

D. 1 L 1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A

【答案】B

【解析】

【详解】A.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基,即含有羟基数为3N A,故A错误;

B.常温常压下,16g O2和O3的混合气体中含有电子数为:×8×N A=8N A,故B正确;

C.标况下苯是液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;

D.次氯酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,所以1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于N A,故D错误;

答案:B。

3.下列指定反应的化学用语表达正确的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.负极上氢气失电子生成氢离子,所以负极反应为:2H2﹣4e﹣═4H+,故A错误;

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,离子方程式为Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑,故B错误;

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡,离子方程式:CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣,故C正确;

D.碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OHˉ=2FeO42﹣+3Cl ﹣+5H2O,故D错误;

答案:C

【点睛】书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

4.科学家将水置于足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是()

A. 20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

【答案】D

【解析】

【详解】A.水凝固形成20℃时的“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化,没有产生新的物质,所发生的是物理变化,故A错误;

B.“暖冰”是纯净物,而非混合物,故B错误;

C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质,所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气,故C错误;

D.该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,故D正确;

答案:D。

【点睛】本题关键点考查的是H2O2的性质,酸性高锰酸钾褪色体现双氧水的还原性,氯化铁是双氧水分解反应的催化剂。

5.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:

下列说法不正确的是()

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体

【答案】B

【解析】

【详解】A.ZnO、ZnS可与硫酸反应,CuS不溶于硫酸,故A不符合题意;

B.①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,不是氧化还原反应,故B符合题意;C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O,离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C不符合题意;

D.步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体,则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体,故D不符合题意;

答案:B。

6.下列实验选用的仪器和药品均正确的是()

仪器药品

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.图中酸滴定碱,则应选酸式滴定管,故A错误;

B.锥形瓶不能密封,否则馏分难流下,故B错误;

C.铵盐与碱加热可制备氨气,氨气可选碱石灰干燥,图中装置可制备氨气,故C正确;

D.二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸,但亚硫酸不是最高价含氧酸,不能比较S、Si的非金属性,故D错误;答案:C。

7.向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是()

A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B. 若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 mol

C. 由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D. 上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成,该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由﹣2价变为﹣1价,则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂,所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性,故A错误;

B.如果有1mol乙醇参加反应,则1mol-CH2OH~-CHO,则转移电子物质的量=2mol,故B正确;

C.该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂,则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性,二者发生氧化还原反应,所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放,故C正确;

D.该反应中CrO3和乙醇是反应物,Cr2O3和乙醛是生成物,结合转移电子守恒书写方程式为2CrO3+3C2H5OH =Cr2O3+3CH3CHO+3H2O,故D正确;

故选:A。

【点睛】有机中氧化还原反应转移电子可以根据官能团变化确定。去两个H 或增加一个氧原子均失去2e-,反之增加两个氢原子或减少一个氧原子均得到2e-。

8.由下列实验及现象推出相应结论正确的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝,淀粉不能检验食盐中碘酸钾,故A错误;

B.HCl极易溶于水,则气体体积减小,但氯气中混有水蒸气,故B错误;

C.甲烷与氯气发生取代反应生成HCl,HCl能使湿润的石试纸变红,故C错误;

D.发生沉淀的转化,向K sp更小的方向移动,则K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2],故D正确;

答案:D。

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、W同主族,Y、Z、W同周期,其中只有Y为金属元素,W元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是()

A. 原子半径:Y>Z>W>X

B. Y与X形成的化合物不可能含有共价键

C. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z

D. Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

【分析】

W元素最高正价与最低负价的代数和为4,确定W为硫元素,X、W同主族,确定X为氧元素,Y、Z、W同周期,根据原子序数依次增大,同一周期中从左到右排列,只有Y为金属元素可能为钠、镁、铝中一种,Z

为硅,磷中一种。

【详解】A.X位于第二周期,其原子半径最小,Y、Z、W同周期,原子序数越大原子半径越小,则原子半径大小为:Y>Z>W>X,故A不符合题意;

B.Y可能为Na、Mg、Al,其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键,故B符合题意;

C.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性X>W>Z,则简单氢化物的稳定性:X>W>Z,故C不符合题意;

D.Z可能为Si、P元素,Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,故D不符合题意;

答案:B。

10.轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列对该化合物的说法中,正确的是()

A. 名称是乙醚

B. 只含有一种官能团

C. 链状同分异构体中,属于羧酸的有3种

D. 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

【答案】C

【解析】

【分析】

根据C原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、H原子形成1个共价键知,该图中物质的结构简式为CH3COOCH=CH2,

【详解】A.该分子中含有酯基和碳碳双键,不存在醚键,所以不属于醚,故A错误;

B.含酯基和碳碳双键两种官能团,故B错误;

C.链状同分异构体中含有羧酸的有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH三种,故C正确;

D.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应,不含羧基和醇羟基或羧基和氨基,所以不能发生缩聚反应,故D

错误;

答案:C。

11.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A.Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;

B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气的密度比空气密度大,氯气与NaOH反应,图中装置可制备、收集氯气,且NaOH可吸收尾气,故B正确;

C.浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴,不能制备和干燥HBr,故C错误;

D.甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O,CO不能与高锰酸钾反应,且CO不能选向上排空气法收集,高锰酸钾不能吸收尾气,故D错误;

答案:B

12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2=2CO+O2.下列说法正确的是()

A. 由图分析N电极为正极

B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室

C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣

D. 反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强

【答案】C

【解析】

【分析】

根据内部电荷移动方向确定N电极为负极,P电极为正极,左侧Pt电极为阴极,右侧Pt电极为阳极。

【详解】A.图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,右侧是阳极,左侧是阴极,故A错误;

B.图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,右侧Pt电极为阳极,左侧Pt电极为阴极,OH﹣向阳极即右侧电极周围移动,故B错误;

C.左侧Pt电极为阴极,发生得电子的还原反应,电极反应为CO2+2e﹣+H2O=CO+2OH﹣,故C正确;

D.根据总反应方程式为2CO2=2CO+O2,该装置中电解质溶液的碱性几乎不变,故D错误;

答案:C。

【点睛】原电池:内部正电荷移向正极,负电荷移向负极;电解池:阳离子移向阴极,阴离子移向阳极;简单记忆:正正负负,阴阳阴阳。

13.在容积为2L的刚性密闭容器中,加入1mol CO2和3mol H2,发生反应CO2+3H2?CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B. 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小

C. T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol?L﹣1?min﹣1

D. T1下,若反应达到平衡后CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为(2﹣a):2

【答案】D

【解析】

【详解】A.图象分析可知先拐先平温度高,T1<T2,温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小,说明正反应为放热反应,则温度越高,平衡常数越小,该反应在T1时的平衡常数比T2时的大,故A错误;

B.分析可知T1<T2,A点反应体系从T1变到T2,升温平衡逆向进行,达到平衡时增大,故B错误;

C.T2下达到平衡状态甲醇物质的量n B,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol?L﹣1?min ﹣1,故C错误;

D.T1下,若反应达到平衡后CO2转化率为a,则

CO2+ 3H2CH3OH+ H2O

起始量(mol) 1 3 0 0

变化量(mol) a 3a a a

平衡量(mol)1﹣a 3﹣3a a a

则容器内的压强与起始压强之比=,故D正确;

答案:D。

14.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是()

A. V1=30,V6=10,V7=20

B. 本实验利用了控制变量思想,变量为铜离子浓度

C. 反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色,实验F的金属呈现红色

D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比

【答案】D

【解析】

【分析】

研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则硫酸的体积相同,改变硫酸铜的量,由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL,以此解答该题。

【详解】A.研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,则需要硫酸的体积、物质的量应相同,由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL,则V1=30,V6=50-30-10=10,V7=20,故A不符合题意;

B.本实验利用了控制变量思想,硫酸的体积、物质的量应相同,变量为铜离子浓度,故B不符合题意;

C.A中没有加入硫酸铜,锌与稀硫酸反应后,锌的表面凹凸不平,有很多细小的锌的颗粒,由于颗粒很小,光被完全吸收,所以看到的固体是灰黑色;F中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面,金属变为紫红色,故C 不符合题意;

D.因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较少时,形成铜锌原电池,反应速率加快,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,故D符合题意;

答案:D。

【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意影响反应速率的因素及实验中控制变量的方法测定反应速率,题目难度不大。

15.25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=﹣lgY.下列叙述不正确的是()

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. K a2(H2X)=1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)

D. 当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)

【答案】C

【解析】

【详解】H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则K a1(H2X)>K a2(H2X),则pH相同时<,pY=﹣lgY,则p>p,则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。则

A.根据分析可知,n表示pH与p的变化关系,故A不符合题意;

B.M点pH=9.3,c(H+)=10﹣9.3mol/L,p=﹣lg=1,则=0.1,所以K a2(H2X)=

×c(H+)=10﹣9.3×0.1=1.0×10﹣10.3,故B不符合题意;

C.根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3;曲线n表示pH与p的变化关系,n点pH=7.4,p=﹣lg=﹣1,=10,所以HX﹣的水解平衡常数K h===

1.0×10﹣7.6>1.0×10﹣10.3,说明HX﹣的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液溶液呈碱性,c(H+)<c(OH ﹣),故C符合题意;

D.当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣),故D不符合题意;

答案:C。

【点睛】本题有一定难度,根据图像计算电离常数和水解常数是关键。通过比较电离常数和水解常数的大

小确定酸式酸根离子水解平衡为主还是电离平衡为主。

二、(共55分)

16.G是一种新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH﹣CH3)为主要原料合成G的流程路线如图所示:

(1)聚合物G的结构简式是_____。

(2)E分子中含氧官能团的名称是_____。

(3)A转化为B的化学方程式是_____。

(4)C有多种同分异构体,写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_____。

【答案】(1). (2). 羟基、羧基(3). CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH

(OH)CH2OH+2NaBr(4). CH2=CHOOCH

【解析】

【分析】

丙烯(CH2=CH﹣CH3)与Br2发生加成反应生成A(),A在强碱水溶液中水解生成B (),B催化氧化生成C(),C氧化生成D(),D与氢气加成生成E (),E发生缩聚反应生成G()。

【详解】(1)通过以上分析知,聚合物G的结构简式是;

答案:;

(2)E为,E分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基;

答案:羟基、羧基;

(3)A为CH2BrCHBrCH3,A发生水解反应生成B为CH3CH(OH)CH2OH,A转化为B的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;

答案:CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr。

(4)C有多种同分异构体,其中能发生水解反应的有机物为含有酯基,该同分异构体的结构简式为CH2=CHOOCH,

答案:CH2=CHOOCH。

【点睛】本题关键是根据反应条件确定反应类型。

17.测定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

(1)Na2SO3水解的离子方程式为_____。

(2)请根据题给信息判断K w的关系①_____④(填“>”、“<”或“=”,下同),K h的关系①_____②。(3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____,沉淀④比①多的原因是_____。

(4)数据显示,①→③的过程中,_____对水解平衡移动方向的影响程度更大(填“温度”或“浓度”)。【答案】(1). SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣(2). =(3). <(4). BaSO4(5). 升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子(6). 浓度

【解析】

【分析】

(1)多元弱酸根离子部分水解,且分歩水解,第一步主;

(2)离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变;

(3)此实验就是想验证亚硫酸根离子具有还原性,被空气中氧气氧化为硫酸根离子;

(4)①到③过程温度升高,溶液pH降低,说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用,增大浓度则有利于水解正向移动;

【详解】(1)Na 2SO 3水解分步进行生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠,水解的离子方程式:

SO 32﹣+H 2O HSO 3

+OH ﹣;

答案:SO 32

﹣+H 2O

HSO 3﹣+OH ﹣;

(2)离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,①与④的温度相同,所以其离子积常数相等,水解平衡常数随温度变化,升温促进水解,水解平衡常数增大,②温度高,水解平衡常数大,①<②; 答案:=;<;

(3)在实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液做对比实验,①无白色沉淀,说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应,④产生白色沉淀,说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀; 答案:BaSO 4;升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子;

(4)①到③过程温度升高,溶液pH 降低,说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用,增大浓度则有利于水解正向移动,因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度; 答案:浓度。

18.A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学常见的单质或化合物,其中A 、F 为单质,常温下,E 的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题: (1)若A 为淡黄色固体,B 为气体,F 为非金属单质。 ①写出E 转变为C 的化学方程式_____。

②B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应化学方程式为_____。 (2)若B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①A 的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N 2O 5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。

【答案】 (1). C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (2). 2H 2S+O 2+4Ag =2Ag 2S+2H 2O (3).

(4). 3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O (5). 4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2【解析】

【分析】

常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,可为浓硫酸或浓硝酸;

(1)若A为淡黄色固体,应为S,B为气体,为H2S,由转化关系可知C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,F为非金属单质,为碳。

(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,A为氮气。【详解】(1)若A为淡黄色固体,应为S,B为气体,为H2S,由转化关系可知C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,F为非金属单质,为碳。

①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;

答案:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O;答案:2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O。

(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,A为氮气。

①A为氮气,电子式为;

答案:;

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O;答案:3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O。

③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,应生成氧气,反应的方程式为4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2;

答案:4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2。

19.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下:

(1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

(2)步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3,其优点是_____。

(3)步骤③沉淀的主要成分是_____。

(4)步骤④中生成含Li沉淀_____(填“能”或“不能”)用硫酸钠代替碳酸钠,原因是_____。

【答案】(1). 2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4] (2). 3LiFePO4+NO3﹣+13H+=3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O (3). 不产生氮氧化物大气污染物(4). Fe(OH)3(5). 不能(6). 硫酸锂易溶于水,不能形成含锂沉淀。

【解析】

【分析】

步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4],过滤分离出铝元素,步骤②滤渣中加入氧化性酸硝酸,将亚铁离子氧化为铁离子,强酸制弱酸有磷酸生成,产物为Li+、Fe3+、H3PO4、NO,加入碱液,铁离子生成Fe(OH)3沉淀,过滤分离出铁元素,滤液中加入碳酸钠,生成碳酸锂沉淀。【详解】(1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4];

答案:2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4]。

(2)步骤②中反应离子方程式为3LiFePO4+NO3﹣+13H+=3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O,若用H2O2代替HNO3,由于双氧水的还原产物是水,因此其优点是不产生氮氧化物大气污染物;

答案:3LiFePO4+NO3﹣+13H+=3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O;不产生氮氧化物大气污染物。

(3)由以上分析可知步骤③沉淀的主要成分是Fe(OH)3;

答案:Fe(OH)3。

(4)硫酸锂易溶于水,不能用硫酸钠代替碳酸钠;

答案:不能;硫酸锂易溶于水,不能形成含锂沉淀。

20.钴的某些化合物与铁的化合物性质相似,某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质,进行了以下实验:Ⅰ探究草酸钴的热分解产物

(1)为探究草酸钴的热分解产物,按气体流动方向,各装置的连接顺序为:A→E→_____。

(2)能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。

(3)取3.66g CoC2O4?2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重,冷却、称量,剩余固体的质量为1.5g,球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。

Ⅱ探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性

取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液,备用。

已知试剂颜色:CoSO4溶液(粉红色),Co(OH)2(粉红色),Co(OH)3(棕褐色)。

实验记录如下表:

【答案】(1). C→D→B(2). 装置D中氧化铜由黑色变化为红色(3). CoC2O4?2H2O CoO+CO2↑+CO↑+2H2O (4). 2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3(5). 2Co(OH)3+6H++2Cl﹣=Cl2↑+2Co2++6H2O (6). Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2

【解析】

【分析】

Ⅰ.(1)装置A中草酸钴受热分解,生成的气体通过装置E中浓硫酸吸收水蒸气,通过装置C中碱石灰吸收生成的二氧化碳,通过装置D验证生成的一氧化碳和氧化铜反应生成红色铜,剩余CO用装置B吸收;

(2)一氧化碳能还原氧化铜生成红色铜;

(3)结合原子守恒计算出反应物、生成物的物质的量,根据物质的量之比等于化学计量数之比写出方程式;Ⅱ.(4)①CoSO4溶液(粉红色),滴加0.1moL﹣1NaOH溶液,生成粉红色沉淀为Co(OH)2(粉红色),将该沉淀分成两份,一份中加入3%的H2O2溶液,粉红色沉淀立即变为棕褐色说明Co(OH)2被氧化为Co (OH)3(棕褐色);

②向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解,并有黄绿色气体产生,说明生成的为氯气,发生的反应是氧化还原反应,Co(OH)3氧化氯离子生成氯气;

③取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸,粉红色沉淀溶解,未见气体生成,说明Co(OH)2不具有氧化性不能氧化氯离子生成氯气,氧化还原反应中,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。【详解】Ⅰ.(1)装置A中草酸钴受热分解,生成的气体通过装置E中浓硫酸吸收水蒸气,通过装置C中碱石灰吸收生成的二氧化碳,通过装置D验证生成的一氧化碳和氧化铜反应生成红色铜,剩余CO用装置B 吸收,探究草酸钴的热分解产物,按气体流动方向,各装置的连接顺序为:A→E→C→D→B,答案:C→D →B;

(2)一氧化碳具有还原性,能还原氧化铜生成红色铜,实验装置和过程分析可知,能验证分解产物中有CO 的实验现象是:装置D中氧化铜由黑色变化为红色,答案:装置D中氧化铜由黑色变化为红色;

(3)3.66g CoC2O4?2H2O物质量==0.02mol,于硬质玻璃管中加热至恒重,冷却、称量,剩余固体的质量为1.5g,球形干燥管增重0.88g为吸收的二氧化碳,物质的量n(CO2)==0.02mol,碳元素守恒得到生成CO物质的量0.02mol,生成钴的氧化物中钴元素物质的量0.02mol,质量是0.02mol ×59g/mol=1.18g,则氧元素的质量是1.5g-1.18g=0.32g,物质的量是0.02mol,所以氧化物为CoO,生成水物质的量0.04mol,结合原子守恒配平书写化学方程式:CoC2O4?2H2O CoO+CO2↑+CO↑

+2H2O,答案:CoC2O4?2H2O CoO+CO2↑+CO↑+2H2O;

Ⅱ.(4)①CoSO4溶液(粉红色),滴加0.1moL﹣1NaOH溶液,生成粉红色沉淀为Co(OH)2(粉红色),将该沉淀分成两份,一份中加入3%的H2O2溶液,粉红色沉淀立即变为棕褐色,说明Co(OH)2被氧化为Co(OH)3(棕褐色),反应的化学方程式:2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3,答案:2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3;

②向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解,并有黄绿色气体产生,说明生成的为氯气,发生的反应是氧化还原反应,Co(OH)3氧化氯离子生成氯气,反应的化学方程式:2Co(OH)3+6H++2Cl﹣=Cl2↑+2Co2++6H2O,答案:2Co(OH)3+6H++2Cl﹣=Cl2↑+2Co2++6H2O;

③取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸,粉红色沉淀溶解,未见气体生成,说明Co(OH)2不具有氧化性不能氧化氯离子生成氯气,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,酸性条件下,Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是:Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2,答案:Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2。

【点睛】本题难点是第(3)计算,利用质量守恒和原子之间的定量比进行计算,确定钴的氧化物化学式。

21.燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412.0kJ?mol﹣1

Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25.0 kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0 kJ?mol﹣1

则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)═2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=_____kJ?mol﹣1。

(2)碱性NaClO2溶液脱硫法

SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣?2SO42﹣+C1﹣+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)燃料细菌脱硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:

已知:脱硫总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+。

Ⅰ反应的化学方程式为:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+;

郑州市高三数学模拟试题

高中数学综合测试题(四) 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 (1)复数3 Z =,则复数Z 对应的点在 ( ) A .第一象限或第三象限 B .第二象限或第四象限 C .x 轴正半轴上 D .y 轴负半轴上 (2)已知椭圆的一个焦点为F(1,0),离心率2 1 = e ,则椭圆的标准方程为 ( ) A.122=+y x 2 B.1222=+y x C.14=+3y x 22 D.13=+4 y x 22 (3) ,a b 为非零向量,“函数2()()f x ax b =+ 为偶函数”是“a b ⊥”的( ) (A ) 充分但不必要条件 (B ) 必要但不充分条件 (C ) 充要条件 (D ) 既不充分也不必要条件 (4)如图所示,茎叶图表示的是甲、乙两人在5次综合测评中的成绩,其中一个数字被污损.则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率为( ) (A )52 (B )107 (C )54 (D )10 9 (5)已知实数x 、y 满足?? ? ??≤≤--≥-+301, 094y y x y x ,则x -3y 的最大值 是 ( ) A .-1 B .0 C .1 D .2 (6)如果执行右面的程序框图,那么输出的t =( ) A .96 B .120 C .144 D .300 (7)已知二项式2 (n x (n N +∈)展开式中,前三项的二 项式系数和是56,则展开式中的常数项为( ) A .45256 B .47 256 C .49256 D .51256 (8) 已知各项都是正数的等比数列{}n a 满足: 5672a a a +=若存在两项n m a a ,,使得,41a a a n m =?则

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,C1-35.5,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中, 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是: A、金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

陕西省2019届高三年级第一次联考及参考答案

2019届高三第一次模拟联考 文科综合 (考试时问:150 分钟试卷满分:300 分) 注意事项: I. 本试卷分第I 卷(选择题)和第E卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效白 3. 回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上元效。 4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交囚。 第I卷 本卷共35 小题,每小题4 分,共140 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 在大多数鞋企赴内地及东南亚设厂的大背景下,华坚公司远赴“非洲屋脊”埃塞俄比亚建厂,成为中国制鞋业第一个走进非洲的企业口那里经济欠发达,渴望外来投资带动经济发展。华坚公司的负责人表示,通过在国外投资办厂,该公司将产品附加值较低的加工制造转移国外,而在赣州则致力于研友和打造世界鞋业平台。据此完成1 -2 题 1. 华坚鞋业首选埃塞俄比亚建广的主要目的是 A. 扩大生产原料来源、 B. 促进当地经济发展 c. 降低企业生产成本D. 解决当地就业难题 2. 与东南亚相比,非洲吸引华坚鞋业建厂的优势条件主要是 A. 原料丰富 B. 距欧美市场近

c. 政策扶持D. 海运便利 青海潮是青藏高原的内流湖,湖中盛产裸鲤,近年来水位有所上升口经研究发现,该湖蒸发量与降水量呈负相关。图1 示意公元1000-2000 年之间青海湖盐度和流域内某地降水量变化。据此完成3 -4 题。 3. 1500-1600 年青海湖盐度变化及主要影响是 A. 升高一一湖面冰期延长B 降低一一湖面不易结冰 C. 升高一←裸鲤数量减少 D. 降低一一鸟类数量增加 4. 近年来青海湖盐度呈减小趋势,对此解释不正确的是 A. 流域内降水量增加 B. 流域内蒸发量减少 c. 高山冰雪融化量增大D. 流域面积增加,人湖水量增多 图2 所示盆地某沙漠年平均降水量不超过150 mm,冬季稳定积雪日数在100 -160 天,积雪深度可达20 cm 以上,其植被覆盖率较我国其他沙漠高。据此完成5 -6 题。

广东省六校联考2019届地理高三第三次联考(解析版)

广东省六校联考2019届高三第三次联考 第Ⅰ卷 本卷共11小题,每小题4分,共44分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 中国沙县小吃是汉族传统饮食的“活化石”。2018 年 11 月沙县小吃登陆美国纽约,小食店客似云来。不仅是沙县小吃,还有煎饼、黄焖鸡米饭等中国传统美食亦风靡美国。据此完成下面小题。 1. 中国传统美食风靡美国、食客如云的主要原因是() A. 价格定位适宜 B. 美食历史悠久 C. 食品美味可口 D. 中美文化差异 2. 沙县小吃店选址在美国纽约第八大道,主要原因是() A. 临近金融中心 B. 临近交通枢纽 C. 靠近消费市场 D. 靠近原料产地 3. 沙县小吃纽约店与国内店相比,推测其成本差异最大的是() A. 食材价格 B. 技术水平 C. 餐厨用具 D. 劳动力价格 【答案】1. D 2. C 3. D 【解析】 【1题详解】 沙县小吃源远流长,历史悠久,起源于夏商周、晋、宋中原黄河流域中华饮食文化,在民间具有浓厚的历史文化基础,尤以品种繁多风味独特和经济实惠著称,由于中美文化差异,传统饮食习惯及制作方法不同,所以中国传统美食风靡美国、食客如云,虽然中国小吃价格定位适宜、历史悠久、食品美味可口但不是食客众多的最主要原因,故选D。 【2题详解】 纽约8大道位于纽约的布鲁克林区,是纽约3大唐人聚集地之一。纽约布鲁克林日落公园8大道华人商业区人口暴涨,商业已朝湾脊区的方向发展,沙县小吃店选址该地主要是流动人口众多,靠近消费市场,故选C。 【3题详解】 纽约店与国内店相比,食材价格和技术水平以及用具都不存在差异,而美国经济发达,劳动

河南省郑州市2016届高三第一次质量预测数学理

河南省郑州市2016年高三第一次质量预测考试 理科数学 (时间120分钟 满分150分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题:本大题共12个小题,每小题5分,共60分. 1.(2016郑州一测)设全集*U {N 4}x x =∈≤,集合{1,4}A =,{2,4}B =,则()U A B = ( ) A .{1,2,3} B .{1,2,4} C .{1,3,4} D .{2,3,4} 2.(2016郑州一测) 设1i z =+(i 是虚数单位),则2 z =( ) A .i B .2i - C .1i - D .0 3.在ABC ?中,角,,A B C 所对的边分别为,,a b c sin a A = ,则cos B =( ) A . 1 2- B . 12 C . D . 4.(2016郑州一测)函数()cos x f x e x =在点(0,(0))f 处的切线斜率为( ) A .0 B .1- C . 1 D . 5.(2016郑州一测)已知函数1()()cos 2 x f x x =-,则()f x 在[0,2]π上的零点的个数为( ) A .1 B .2 C .3 D .4 6.(2016郑州一测)按如下的程序框图,若输出结果为273,则判断框?处应补充的条件为( ) A .7i > B .7i ≥ C .9i > D .9i ≥ 7.(2016郑州一测)设双曲线22221x y a b -=的一条渐近线为2y x =-,且一个焦点与抛物线 24y x =的焦点相同,则此双曲线的方程为( )

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A .该反应的ΔH < 0 B .化学平衡常数K 增大 C .CO 2的转化率增加 D .正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A .制取SO 2 B .验证漂白性 C .收集SO 2 D .尾气处理 8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

江南十校2019届高三第一次联考(理科)

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测 数学(理科) 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1、设集合}{2 ,1,0,1,2--=U ,{}U x x x A ∈>=,12,则=A C U {}2,2.-A {}1,1.-B {}2,0,2.-C {}1,0,1.-D 2、复数i i z -=1(i 为虚数单位),则=-z 2 2 . A 2. B 21. C 2.D 3、抛物线22x y =的焦点坐标是 ??? ??21,0.A ??? ??0,21.B ??? ??81,0.C ?? ? ??0,81.D 4、在ABC ?中,角C B A ,,的对边分别为c b a ,,,若C B c b 2,3,72===,则C 2c o s 的值为 37. A 95. B 94. C 4 7 .D 5、已知边长为1的菱形ABCD 中,? =∠60BAD ,点E 满足→ → =EC BE 2,则→ →?BD AE 的值是 31.-A 21.-B 41.-C 6 1.-D 5、我国南北朝时期的科学家祖暅,提出了计算体积的祖暅原理:“幂势既同,则积不容异.” 意思是:如果两个等高的几何体,在等高处的截面积恒等,则这两个几何体的体积相等.利用此原理求以下几何体的体积:曲线)0(2 L y x y ≤≤=绕y 轴旋转一周得几何体Z ,将Z 放在与y 轴垂直的水平面α上,用平行于平面α,且与Z 的顶点O 距离为l 的平面截几何体Z ,的截面圆的面积为l l ππ=2)(.由此构造右边的几何体1Z :其中⊥AC 平面α,

2019届高三第三次联考英语试题答案(参考答案及听力原文)

1 衡阳市2019届高三毕业班联考(三) 参考答案 第一部分 听力(共两节,每小题1.5分,满分30分) 01-05:ABCBA 06-10:CAABB 11-15:CBACC 16-20:BBACC 第二部分 阅读理解(共两节,每小题2分,满分40分) 21-25:BACAC 26-30:CDBAD 31-35:CCABD 36-40:CGBDF 第三部分 英语知识运用 (共两节,每小题1.5分,满分45分) 41-45:ABBAC 46-50:DBACC 51-55:BDACD 56-60:DBACD 61. celebrated 62. selflessness 63. official 64. when 65. a 66. better 67. At 68. is decorated 69. providing 70. places 第四部分 写作(共两节 满分35分) 第一节 短文改错(共10小题,每小题1分,满分10分) A ship destroyed during a storm at sea and only two of the men on it were able to swim to the small and deserted island. The two survivors had been good friends. They agreed to pray to God separate . The first man prayed for food, a house and clothes. But like magic, all of these were given to them . However, the second man still has had nothing. Finally, the first man prayed for a ship such that he could leave the island and it worked well. As the ship was about to leaving , the first man heard a voice from heaven telling him it was the second man when prayed all his prayers would be answered. He was so touched that he burst into tear . 第二节:(满分25分) One Possible Version Dear Mark, How are you these days? Recently, I ’ve done some research on Chinese characters. As a unique part of Chinese culture, they have a long history and various ways of creating new characters and expressing plentiful meanings. Here I ’d like to introduce my favourite Chinese character to you. It is the character “想” that I am talking about, which consists of two parts. “相” is the sound element, while “心” indicates “thought ” and “emotion ”. In addition to the structure of the character, what attracts me most is its abundant meanings such as “missing”, “thought” and “imagination”, enabling people to express different meanings appropriately according to the contexts. So having a good command of Chinese characters can help you understand Chinese culture profoundly. If you have any interest in knowing more about Chinese characters, just let me know. Best wishes! Yours sincerely, Li Hua (154 words ) was ∧ a him And so leave that / who tears separately

2018年河南省郑州市高考数学二模试卷(理科)

2018年省市高考数学二模试卷(理科) 一、选择题:本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个 选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(5分)已知集合,则P∩Q=()A.{0,1,2}B.{1,2}C.(0,2]D.(0,e)2.(5分)若复数,则复数z在复平面对应的点在() A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限3.(5分)命题“?x∈[1,2],x2﹣3x+2≤0”的否定是() A.?x∈[1,2],x2﹣3x+2>0B.?x?[1,2],x2﹣3x+2>0 C.D. 4.(5分)已知双曲线的一条渐近线与直线3x﹣y+5=0垂直,则双曲线C的离心率等于() A.B.C.D. 5.(5分)运行如图所示的程序框图,输出的S=() A.1009B.﹣1008C.1007D.﹣1009

6.(5分)已知的定义域为R,数列满足a n=f(n),且{a n}是递增数列,则a的取值围是() A.(1,+∞)B.C.(1,3)D.(3,+∞)7.(5分)已知平面向量,,满足||=||=||=1,若?=,则(+)?(2﹣)的最小值为() A.﹣2B.﹣C.﹣1D.0 8.(5分)《红海行动》是一部现代化海军题材影片,该片讲述了中国海军“蛟龙突击队”奉命执行撤侨任务的故事.撤侨过程中,海军舰长要求队员们依次完成六项任务,并对任务的顺序提出了如下要求:重点任务A必须排在前三位,且任务E、F必须排在一起,则这六项任务的不同安排方案共有() A.240种B.188种C.156种D.120种 9.(5分)已知函数,若要得到一个奇函数的图象,则可以将函数f(x)的图象() A.向左平移个单位长度B.向右平移个单位长度 C.向左平移个单位长度D.向右平移个单位长度 10.(5分)函数y=sinx(1+cos2x)在区间[﹣π,π]上的大致图象为()A.B. C.D. 11.(5分)如图,已知抛物线C1的顶点在坐标原点,焦点在x轴上,且过点(2,4),圆,过圆心C2的直线l与抛物线和圆分别交于P,Q,M,N,则|PN|+4|QM|的最小值为() A.23B.42C.12D.52 12.(5分)已知M={α|f(α)=0},N={β|g(β)=0},若存在α∈M,β∈N,使得|α﹣β|<n,则称函数f(x)与g(x)互为“n度零点函数“,若f(x)=32﹣x ﹣1与g(x)=x2﹣ae x互为“1度零点函数“,则实数a的取值围为()A.(,]B.(,]C.[,)D.[,) 二、填空题(每题5分,满分20分,将答案填在答题纸上)

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ...的是 A B C D 垃 圾 归 类 2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C.用稀硝酸溶解银:Ag + 3 D.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3.锗(32G e)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032G e的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料D.碱性:Ge(OH)4>KOH 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ...的是 A.钠与水反应放出热量 B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。 下列说法不正确 ...的是 A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基 C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ...的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极,b接电源负极 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应:Cu2++2e–= Cu 8.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下,蔗糖水解能否 D 取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

江西上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考

江西上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考 (上饶市一中、上饶市二中、上饶县中、玉山一中、余干中学、天佑中学) 语文 命题学校:玉山一中主命题人:童柳明副命题人:周有忠 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题。 今天,后现代写作的叙事实验越来越难以走出小众化的怪圈,回到中国小说传统的声音不时响起。在漫长的发展过程中,中国小说形成了有别于西方的传统。那么,中国小说到底有哪些有别于西方的传统? 中国小说在演进过程中形成了自身的叙事传统。西方小说非常重视叙述一个完整的事件,“结构的完整性”往往成为评价一部西方长篇小说的标准。中国小说也注重讲故事,但在故事的结构之外,常常还有另一重潜在的结构,例如明清小说中的“四季结构”,或者说“季节的转换”。以《红楼梦》为例,“四季”具有对应人物、家族命运的叙事功能,如写庆寿、看戏、结社、消夏、过冬,以及一应的衣饰、食物。一部《红楼梦》,不过写几年的春去秋来,便写出了中国人“恒常”的人生与面对自然的心灵世界。可以说,“四季”的结构方式是中国小说对小说结构的独特贡献,深具启发意义。而“四季”之类的结构方式又衍生出在讲故事之外的“非叙事性”,常常描写“无事之事”。再加上大量抒情诗的运用,构成了与西方小说传统的标准大异其趣的景观。 另外,注重人物的语言,重视说话人的“声口”,以语言来表现人甚至用来表现故事,是中国小说的又一个优秀传统。西方文学更重“事”,小说注重描写事件的发展过程。而中国小

说,往往对人物的语言投入更大的关注。我们对中国小说中的某个人物印象深刻,很大程度上是因为语言使他成为一个活灵活现、神情毕肖的个人,所谓“如闻其声、如见其人”。金圣叹评《水浒传》的好处,认为“《水浒》所叙,叙一百八人,人有其性情,人有其气质,人有其形状,人有其声口……”。胡适赞美《海上花列传》是“吴语文学的第一部杰作”,认为它的长处在于“语言的传神,描写的细致,同每一故事的自然地发展……”。其中,“语言的传神”是胡适认定这部作品为杰作的重要依据。 当然,小说传统不是一成不变的,中国小说传统也在不断创新和转化。老舍、张爱玲、沈从文等现代作家融合中国小说传统与西方叙事经验的写作,已经成为中国小说传统的一部分。传统需要更新、生长与创造,传统正是在与创新错综复杂、自然而然地结合在一起时,才得以延续的。正如老舍所说,“旧文化的不死,全仗着新文化的输入”。 中国小说传统,应该得到不断的发掘、继承和发扬。中国小说唯有继承发扬自身的传统,才有可能产生世界性的优秀小说作品。正如昆德拉所说的,“伟大的作品只能诞生于它们所属艺术的历史中,同时参与这个历史”。 摘编自《将中国小说的传统重新擦亮》《光明日报》(2018年11月16日) 1. 下列关于原文内容的理解和分析,不正确的一项是()(3分) A. 当前有些中国小说偏离了中国小说优秀传统,越来越难以走出小众化的怪圈。 B. 中西方小说都注重叙述故事,但中国小说在叙事结构上有自身独特的传统。 C. 《红楼梦》中的“非叙事性”情节结构虽然没有叙事功能,却深具启发意义。 D. 张爱玲、沈从文等作家的小说创作既继承了中国小说传统,又丰富了中国小说传统。 2. 下列对原文论证的相关分析,不正确的一项是()(3分) A. 文章开篇以“回到中国小说传统的呼声响起”的背景为前提,引出了论证话题。

2018年郑州市高三第二次质量预测文科数学

2018年高中毕业年级第二次质量预测 文科数学 参考答案 一、选择题:1--12 CBCDAD BCDADC 二、填空题: 13. 2;5- 14 . 3;- 15. 14;π 16. 4.3 - 三、解答题:解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤(共70分). 17.解:(Ⅰ)Q 12a ,3a ,23a 成等差数列, ∴23a =12a +23a 即:2 111223a q a a q =+.............................3分 ∴2 2320q q --=解得:2q =或1 2 q =-(舍) ∴ 12822n n n a -+=?=..............................6分 (Ⅱ)由(Ⅰ)可得: 2 211111 ()log 2(2)22n n b n n n n n += ==-++ 123......11111111(1......)23243521111(1)22123111()4212323 42(1)(2) n n s b b b b n n n n n n n n n =++++= -+-+-++-+=+--++=-++++=- ++.............................12分 18. 解:(Ⅰ)由题意可知,样本容量8 500.01610 n ==?,0.01050105y = =?,0.1000.0040.0100.0160.0300.040x =----=. 因为()0.0160.030100.460.5+?=< 所以学生分数的中位数在[ )70,80内,..............3分 设中位数为a ,()0.0160.030100.04(70)0.5,a +?+?-=得71a =...............6分 (Ⅱ)由题意可知,分数在[)80,90内的学生有5人,记这5人分别为 ,分数在[ )90,100内的学生有2人,记这2人分别为12,b b ,抽取2名学生的所有情况有21种,分别为: ()()()()()()()()()()()1213141511122324252122,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,a a a a a a a a a b a b a a a a a a a b a b ()()()()()()()()()()34353132454142515212,,,,,,,,,,,,,,,,,,,a a a a a b a b a a a b a b a b a b b b . 其中2名同学的分数恰有一人在[ )90,100内的情况有10种,.............................10分

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

浙江省2019届高三语文第一次联考试卷及答案-打印版

浙江省2019届高三语文第一次联考试卷及答案 考生须知: 1.本卷满分150分,考试时间120分钟。 2.答题前务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的地方。 3.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范答题,在本试卷纸上答题一律无效。 4.考试结束后,只需上交答题卷。 一、语言文字运用(共20分) 1.下列各句中,没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是(3分) A.场(cháng)院四周都岑(cén)寂了下来,只有苇塘里蛙声一片:老书记望着院子里刚收获的玉米,感慨地说:“真是堆积如山哪!” B.南曲柔缓婉转的曲调,和北方遒劲(jìn)朴实的声调不能互相调节,只好改弦更(gng)张,但无论南曲或北曲,都并未超出杂剧的范畴。 C.众多大牌导演在蜇伏了一年以后,在市场的召(zhào)唤下纷纷“出山”争霸天下,使得今年的华语片市场格外热闹;影片(pin)各具特色,不会混淆。 D.这是一幅饱蘸(zhàn)着大师才情的作品,无论谁见到,都会感到运筹帷

幄的豪迈席卷而来,可以说它至今依然是我国这一领域的翘(qiào)楚。 阅读下面的文字,完成2、3题。(5分) 中华山河表里形胜,自然的奇迹似乎是顽皮的山鹿率性奔跃之后留下的斑驳蹄印。 两千余座石窟、十万余尊佛像从北魏开始启程,一路逶迤走到唐的时空廊坊。一代复一代的工匠勒绳搭架在山崖钎凿锤打,劳作的汗渍在衣衫上形成片片云图,他们湿漉漉的发髻几近浸透了半个洛阳城。[甲]诸佛、菩萨、罗汉、力士、夜叉、飞天……,或立或坐或卧,姿态万千,神情自若,既悲又悯,俯视世间芸芸众生的喜怒哀乐。[乙]佛的目光要把这一切包涵,无论你是谁,从哪里来,在智慧与光明的化身面前,多舛的肉身都俨然一粒尘埃。[丙]光明使所有的物象透明空盈,苦思冥想日日追求的重如泰山的名利权势,在此且放下——因为,你在佛的面前永远是孩子。 2.文段中加点的词,运用不正确的一项是(3分) A.几近 B.芸芸众生 C.包涵 D.俨然 3.文段中画线的甲、乙、丙句,标点有误的一项是(2分) A.甲 B.乙 C.丙 4.下列各句中,没有语病的一项是(3分) A.摩拜单车因为通过手机就能快速租用,半小时仅收取1元人民币,押金也随时可以退,所以用户们认为租用它方便实惠。

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项: 答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ...上;非选择题的答案写在答题纸 ...上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。考试结束后,请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ..的是()A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2.氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ..的是()A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C.2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D.CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B.1mol C n H2n含有的共同电子对数为(3n+1)N A C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为N A D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于N A 4.下列实验能达到的预期目的的是() ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃; ③用乙醇从碘水中萃取碘; ④用盐析方法分离提纯蛋白质; ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体; ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥ 5.在溶液中能大量共存的一组微粒是()

2019届高三第一次全国大联考(全国Ⅰ卷)-理科数学

绝密★启用前 2019年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】 理科数学 (考试时间:120分钟试卷满分:150分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.设全集U =Z ,集合{|(3)0,}P x x x x =-≥∈Z ,{|0}Q x x =>,则() U P Q e等于 A .(0,3) B .{12}, C .(0,2) D .{2} 2.若复数z 满足(1i)1i z -=+,i 为虚数单位,则2019z = A .2i - B .i C .i - D .2i 3.已知命题p :“对任意的1x ≥,ln 0x ≥”的否定是“存在01x ≥,0ln 0x <”,命题q :“01k <<”是“方 程2220x y ky k ++++=表示圆”的充要条件,则下列命题为真命题的是 A .p q ∨ B .p q ∧ C .p q ?∨ D .p q ?∧ 4.已知单位向量,a b 满足20||+-?=a b a b ,则+2||a b = A .3 B .2 C .9 D .4 5.已知π20 sin d a x x = ? ,若执行如图所示的程序框图,则输出k 的值是

2019届高三第三次联考语文试题答案

2019届高中毕业班联考(三) 语文答案 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分,每小题3分) 1.A。B项,以偏概全,认为二者可以并列的只是“先哲”。C项,曲解文意。是“过程”非“方式”,原文是“在天道与人道的互动中展开”“德”观念的自觉探讨。D项,曲解文意。文中是“先哲探讨‘德’观念的根本旨归在于治国安邦、平治天下”,而“人与天地“合德”的根本目的在于“赞天地之化育”“与天地参”。 2.D。论证的是“先哲探讨‘德’观念的根本旨归在于治国安邦、平治天下”的观点。 3.D。A项,偷换概念,原文是“崇德观念发端较早,可追溯至史前神话时期”,而非“源于神话”。B项,“实现了”错误,原文为“人与天地‘合德’的根本目的在于‘赞天地之化育’‘与天地参’”。C项,强加因果。“要不断地提高自我、发展自我”的原因是先哲“深信天、人之间是可以通过‘德’来沟通的。” (二)实用类文本阅读(12分) 4.A(太绝对,文中有“除非是在土地异常丰裕的国家(如南美)”。) 5.C(材料一中明确说“乡村振兴战略的重点不应该只是振兴乡村经济”“单独谈乡村经济是没有意义的”;材料三的标题为《乡村振兴战略的核心是振兴乡村产业》,“产业”不等同于“经济”。) 6.①优化人居环境。农村的基础设施和公共服务仍然大大落后于城市,许多地方的卫生、给排水和炊事等方面的生活便利程度依然不高。 ②扶持农村教育。农村学校数量下降,劳动力素质偏低。 ③增加农村金融供给。更好满足乡村振兴多样化融资需求,实现城乡金融资源配置合理有序和城乡金融服务均等化。 ④加快振兴农村产业。农业机械化水平不高,关键领域的农业科技创新和应用水平落后。 ⑤改善农民生活。实施乡村振兴战略,不断提高农民收入和消费水平, 大幅度提升农民生活品质。(6分,提出一个方法或建议给1分,结合文本1分;答出三点即给满分。如有其它答案,言之有理,亦可酌情给分。) (三)文学类文本阅读(15分) 7. D并非写实 8.①从“我”的角度叙事,增强了故事的真实性;②使用“我”与母亲的对话形式,使叙事更为集中;③按照时间顺序展开叙事,使行文条理清晰;④叙述中回环复沓,突出“我”内心的悲苦;⑤采用具有魔幻色彩的超意识流的叙述方式,增强了小说的抒情性。(6分,五点答对三点即可给满分) 9. ①赞美了母亲对孩子无私的关爱与奉献;②表达了对母亲凄苦命运的怜悯与同情;③否定与批判了容不得人心的罪恶社会现实;④体现了对人性的关怀,表达了作者对美好生活的向往。(6分,每点2分,答对3点给满分。) (另请老师们关注近两年去世的文学大家及其作品,如余光中,林清玄,洛夫,金庸,杨绛等。) 二、古代诗文阅读(34分) (一)文言文阅读(19分) 10. D 2019届高中毕业班联考(三)语文答案第 1 页共 4 页

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