麦吉尔大学化学工程硕士

麦吉尔大学

化学工程 - Chemical Engineering

麦吉尔大学McGill University

综合排名：1

学校类型：公立- 医学博士类

所在地：加拿大魁北克省蒙特利尔

录取率：暂无统计

每年学费：9万(人民币)

是否有奖学金：是

在校生人数：37835

开学时间：秋季,春季

学校网址：www.mcgill.ca

院校介绍

院校简介

麦吉尔大学，建校于1821年，是加拿大著名的公立大学之一，由杰出的蒙特利尔商人詹姆斯.麦吉尔资助建成，并以此命名。该大学共拥有两个校区，市中心校区和麦克唐纳校区，共有在校生37,835人，本科生25,938人，研究生8,881人。师资达1,636人。作为魁北克省主要的学术中心之一，该大学为学生提供了优质的教育和专业的研究，连续八年被麦考

林大学排名评为加拿大医学博士类大学第一位，并在QS世界大学排名中位列第18

院系介绍

内布拉斯加大学林肯分校设有11个学院，具体分为：农业与环境科学学院、文学院、牙科学院、教育学院、工程学院、法律学院、管理学院、医学院、音乐学院、宗教研究学院以及科学学院。另外还设有继续教育学院和研究生博士后研究办公室这两个学术单位。该大

学为学生提供300多个课程项目，具有医学、法学、文理科等优势学科。

学术实力

麦吉尔大学是加拿大一流的医学博士类大学，该大学在医学领域，特别是癌症研究、免

疫学、遗传学、呼吸道疾病和神经病学等方面取得重大成就，并建立了加拿大第一所医学院。

此外，其法学院是加拿大为数不多的同时研究普通法与民法这两大西方法系的学院，在北美独树一帜。该大学的文科专业也是全国顶尖的。目前，麦吉尔大学是全加领先的教育机构之一，并且为在校学生提供了优质的教学和研究机会。该大学师资优厚，包括加拿大首席研究员、加拿大皇家协会成员等众多著名研究学者。该校也培养了许多优秀的人才，除了9位诺贝尔奖获得者，还拥有众多的优秀校友，包括加拿大总理，奥斯卡金像奖获得者、普利策奖

得主以及诸多国家领导人。

校园环境

麦吉尔大学的主校区位于蒙特利尔市中心，占地79英亩。第二校区麦克唐纳校区位于市区以西19英里处，均位于魁北克省。该大学环境优美，拥有独特的麦吉尔文化，学生可在此享受优质的学习环境和先进的教学设施，包括7座博物馆和17座图书馆。此外，学校配套有丰富的文化体育设施，学生可以充分享受运动。主校区所处的蒙特利尔市是加拿大第二大城市，是典型的英法双语城市，体现独特的文化底蕴，同时也是国际性大都市，拥有丰富的生活娱乐配套，拥有较多的工作实习机会。市中心距蒙特利尔皮埃尔.埃利奥特.特鲁多国际机场仅20分钟车程。

院系设置

农业与环境科学学院

农业经济系

环境学院

生物资源工程系

医学院

生物医药工程系

工程学院

化学工程系

土木工程系

城市规划学院

城市规划系

建筑学院

机械工程系

电子与计算机工程系

电气与计算机工程系

矿产与材料工程系

文学院

经济系

艺术历史与传播研究系

科学学院

数学与统计系

物理系

生物系

计算机科学学院

管理学院

入学申请

特别提示：

一般情况下，中国学生实际申请国外大学时的录取要求会偏高于大学对外公布的最低录取要求或平均录取成绩，因此同学们准备成绩时需要注意此项！

语言要求

教育学、管理学专业：TOEFL网考至少100分。

音乐专业：TOEFL网考至少79-80分。

其他专业：TOEFL网考至少90分（单项不低于21分）。

IELTS 至少6.5；PTE至少Level 5（最低项为通过）或者Level 4（最低项为优秀）；麦吉尔大学英语测试

学历要求

高中毕业。

申请材料

完整的入学申请表；

正式中学成绩单；

英语成绩，如TOEFL、IELTS等；

推荐信（宗教研究、音乐、社会工作等专业）；

作品集（建筑专业、音乐专业）；

个人陈述、简历（社会工作专业）；

申请费$100（医学院$140；音乐专业另交$60面试费）

申请费

申请方式

通过Apply On-line在线申请系统申请：

https://horizon.mcgill.ca/pban1/hzskalog.P_DISPLANGUECHOICE

申请时间

语言要求

TOEFL网考至少86分（单科至少20分）；IELTS总分至少6.5分；麦吉尔大学英语测试。

学历要求

正规学院或大学本科毕业；GPA至少3.0或大学后两年GPA至少3.2；GRE、GMAT考试。

申请材料

完整的申请表；

学位证书；

大学本科成绩单；（原件及翻译件）；

标准考试成绩原件（GRE、GMAT、TOEFL、IELTS等）；

推荐信；

补充材料见院系要求

申请费

100

申请方式

在线申请：

https://horizon.mcgill.ca/pban1/hzskalog.P_DISPLANGUECHOICE

申请时间

申请截止日期：秋季学期Jan.15-Mar.31 冬季学期Aug.31-Sep.15 夏季学期Dec.31 具体申请截止日期参考具体专业要求

学费：$15000-$32640

健康保险费：$813

入境费：$225

辅助费：$1625

住宿费：$6806-$9554（8个月）$6732-$11154（11个月）

膳食费：$5183

书本与日用品费：$1000

学费：$14,561-$36,250

杂费：$1,208

保险费：$981

住宿与膳食费：$5,588-$10,329

膳食费：$5183

书本费：$1000-$1500

总计：$28,521-$55,451

奖学金名称：Undergraduate Entrance Scholarships 本科生入学奖学金One-year scholarships 一年奖学金

金额：3000

申请条件：大一全日制新生自动申请

申请方式：

申请时间：

详情：

奖学金名称：Undergraduate Entrance Scholarships 本科生入学奖学金Major Scholarships主修奖学金

金额：$3000、$5000 and $10000

申请条件：申请者有学术成就和领导力

申请方式：

申请时间：

详情：

奖学金名称：In-Course Awards 课程奖学金

金额：

申请条件：

申请方式：

申请时间：

详情：http://www.mcgill.ca/studentaid/scholarships/current/

奖学金名称：Activity Awards 活动奖学金

金额：

申请条件：

申请方式：

申请时间：

详情：http://www.mcgill.ca/studentaid/scholarships/current/activity/

奖学金名称：Athletic Awards 运动奖学金

金额：

申请条件：

申请方式：

申请时间：

奖学金名称：Graduate Assistantships: Teaching Assistantship & Research Assistantship 研究生助教奖学金:教学助教奖学金与研究助教奖学金

金额：

申请条件：

申请方式：

申请时间：

详情：http://www.mcgill.ca/gradapplicants/funding/assistantships/

奖学金名称：Departmental and faculty awards 院系奖学金

金额：

申请条件：

申请方式：

申请时间：

详情：http://www.mcgill.ca/gradapplicants/funding/external

奖学金名称：External Funding 外部奖学金

金额：

申请条件：

申请方式：

申请时间：

详情：http://www.mcgill.ca/gradapplicants/funding/external

西安交大景思睿、张鸣远版《流体力学》复习资料

流体力学知识要点 第一章 流体及其主要物理性质 1. 流体的连续介质模型 a) 流体的定义：任何微小的剪切力都会导致连续变形的物质 b) 质点：含有足够多分子数，并且具有确定宏观统计特征的分子集合。 c) 连续介质模型：（欧拉）假定组成流体的最小物理实体是流体质点而不是流体分子， 即：流体是由无穷多个、无穷小的、紧密毗邻、连绵不断的流体质点所组成的一种绝无间隙的连续介质。 2. 流体的主要物理性质 a) 流体的密度：表征流体在空间某点质量的密集程度 i. 密度：'lim V V m V （'V 特征体积，此时具有统计平均特性和确定性） ii. 比容：1v b) 压缩性：当作用在一定量流体上的压强增加时，其体积将减小, 用单位压强所引起 的体积变化率表示 i. 压缩性系数b : /b dV V dp ii. 体积弹性模量E ：1 /b dp Vdp E dV V dV (Pa) v dp E d (1/)(1/)/V dp Vdp dp dp m dp dV d dV d d m 对气体： (等温 E p ；等熵 E p ，一般 1.4 ) 对液体，无明确比例 可压缩流体和不可压缩流体 液体的体积弹性模量值大，液体平衡和运动的绝大多数问题可以用不 可压缩流体解决。 气体的体积弹性模量值小，气体平衡和运动的大多数问题需要按可压 缩流体来解决。 c) 流体的粘性：是流体抵抗剪切变形或相对运动的一种固有属性，表现为流体内摩擦 i. 粘性内摩擦力产生的原因： 分子间吸引力（内聚力）产生阻力 分子不规则运动的动量交换产生的阻力 ii. 牛顿粘性实验

U U F A F A h h 牛顿内摩擦定律： /U F A h （μ 动力粘性系数，Pa ·s ） du d dy dt （d dt 角变形率） iii. 粘性系数 动力粘性系数 Pa ·s 运动粘性系数 2 /m s iv. 影响粘性的因素 压强：0p p e 正相关 温度：液体温度大粘度小 气体温度大粘度大 v. 理想流体：不具有粘性（对应粘性流体，一切实际流体都具有粘性） vi. 牛顿流体：满足牛顿内摩擦定律的流体（对应非牛顿流体，不满足牛顿内摩擦 定律） 3. 作用在流体上的力 （ 表面力 质量力） a) 表面力：作用在所取的流体分离体表面上的力。即分离体以外的流体通过接触面作 用在分离体上的力（压力，粘性力） b) 质量力：外力场作用在流体质点上的非接触力，在流体质量均匀情况下又称体积力。 质量力与外力场的强度和流体的分布有关，与它周围的微元体积无关。（重力） 4. 理想流体中的压力与方向无关 a) ,,p p x y z （即理想流体中任一点流体静压强的大小与其作用的面在空间的 方位无关，只是该点坐标的函数） b) 流体静压强的方向沿作用面的内法线方向。 第二章 流体静力学 1. 流体静压强及其特性 a) 流体静压强的方向沿作用面的内法线方向。 b) 静止流体中任一点上不论来自何方的静压强均相等，所以在静止流体中流体静压强 是空间坐标的连续函数。 2. 静止流体平衡微分方程式（欧拉平衡微分方程式） a) 1 0g a p dy du dt dy dudt dt d /

大学精选化学公式(通用版)

大学精选化学公式（通用版） 一、化平衡学 化学反应亲和势：A ＝－r m B B B G γμ?∑＝－ 化学反应等温式：r m r m a G G RT ln Q Φ??＝＋ 平衡常数的表达式：()B B g h G H f p d e D E p p K K p p p γΦ ΦΦ∑－＝＝ ()B B p p K K p γΦΦ∑－＝ () B B f p K K K p γγΦΦ ∑－ ＝ B B B B x p p p K K K p p γγΦΦ∑∑?? ? ?? － － ＝＝ ()B B B B c p p RT K K K RT p γγΦΦ∑?? ∑ ? ?? － －＝＝ 温度，压力及惰性气体对化学平衡的影响： r m 2 d ln K H dT RT Φ Φ ?＝ C r m 2 d ln K U dT RT ΦΦ?＝ B B p C c RT K K p γΦ ΦΦΦ ∑?? ??? ＝ 二、电解质溶液 法拉第定律：Q ＝nzF m ＝M zF Q dE r U dl ++ ＝ dE r U dl －－＝ t ＋＝－ ＋ I I ＝－ ＋ ＋r r r +＝ － ＋U U U ++ ＝ ∞ ∞+ Λ m ,m λ＝ ( ) F U U F U ∞ ∞+∞+－＋ r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。

近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞ +≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液） 离子迁移数：t B ＝I I B ＝Q Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S ·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S ·m 2 ·mol －1 cell l R K A ρ ρ＝＝ cell 1K R kR ρ＝＝ 科尔劳乌施经验式：Λm ＝()c 1m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞ +－－ ＋＝＋ m U F λ∞∞+，+＝ 奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝() m m m 2 m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ－ 平均质量摩尔浓度：±m ＝()v 1v v m m － － ＋+ 平均活度系数：±γ＝()v 1v v － － ＋γγ+ 平均活度：± a ＝()1v v a a －－ ＋+ ＝ m m γ±± Φ 电解质B 的活度：a B ＝v a ± ＝v m m ? ? ? ??Φ±±γ +v v v B +a a a a ±－－＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B () 1 v v v B m v v m +±+－ －＝ 离子强度：I ＝∑i 2i i z m 2 1 德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I 三、可逆电池的电动势及其应用 （Δr G ）T,p ＝－W f,max （Δr G m ）T,p ＝zEF

2015西安交通大学《有机化学》满分答案

一、单选题（共50 道试题，共100 分。）V 1. 下列化合物进行硝化反应时速度最小的是（） A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 苯 D. 氯苯 E. 苯甲酸 满分：2 分 2. A. B. C. D. 满分：2 分 3. A. B. C. D. 满分：2 分 4. A. B. C. D. 满分：2 分 5. A. B. C. D.

满分：2 分 6. 下列化合物加热后放出形成内酯的有？（） A. b-羟基丁酸 B. 乙二酸 C. d-羟基戊酸 D. a-羟基丙酸 满分：2 分 7. A. B. C. D. 满分：2 分 8. 下列糖类化合物中那个不具有还原性？（） A. D-葡萄糖 B. α-D-甲基葡萄糖 C. D-赤藓糖 D. 蔗糖 满分：2 分 9. A. B. C. D. 满分：2 分 10. A. B. C. D. 满分：2 分

11. A. B. C. D. 满分：2 分 12. 下列哪些化合物能形成分子内氢键？( ) A. 邻溴苯酚 B. 邻硝基苯酚 C. 对甲苯酚 D. 对硝基苯酚 满分：2 分 13. 下列化合物不能发生坎尼扎罗反应的是：( )。 A. 糠醛 B. 甲醛 C. 乙醛 D. 苯甲醛 满分：2 分 14. A. B. C. D. 满分：2 分 15. A. B. C. D. 满分：2 分

16. A. B. C. D. 满分：2 分17. A. B. C. D. 满分：2 分 18. A. B. C. D. 满分：2 分 19. A. B. C. D. 满分：2 分

20. A. B. C. D. 满分：2 分 21. 下列化合物酸性最强的是（）. A. 苯酚 B. 醋酸 C. 苯甲酸 D. 三氟乙酸 满分：2 分 22. 下列烷烃中沸点最高的化合物是（）. A. A.3-甲基庚烷 B. 2,2,3,3-四甲基丁烷 C. 正辛烷 D. 2,3,-二甲基己烷 满分：2 分 23. 下列烷烃中沸点沸点最低的是（） A. 正戊烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 正己烷 满分：2 分 24. 下列羰基化合物对HCN加成反应速度最快的是（） A. 苯乙酮 B. 苯甲醛 C. 2-氯乙醛 D. 乙醛 满分：2 分 25. 下列化合物与LuCAs试剂作用最慢的是（） A. 2-丁醇 B. 2-甲基-2-丁醇 C. 2-甲基-1-丙醇 满分：2 分 26. 检查煤气管道是否漏气，常用的方法是加入少量哪种物质？（） A. 甲醛 B. 低级硫醇 C. 乙醛 D. 甲醇

西安交大流体力学题与答案

一、 选择题(略) 二、 判断题(略) 三、 简答题 1.等压面是水平面的条件是什么？ :①连续介质 ② 同一介质 ③ 单一重力作用下. 2. 同一容器中装两种液体，且21ρρ?，在容器侧壁装了两根测压管。试问：图中所标明的测压管中液面位置对吗？为什么？

C (c) 盛有不同种类溶液的连通器 D C D 水 油 B B (b) 连通器被隔断 A A (a) 连通容器 解：不对，（右测压管液面要低一些，从点压强的大小分析） 3. 图中三种不同情况，试问：A-A 、B-B 、C-C 、D-D 中哪个是等压面？哪个不是等压面？为什么？ ：（ a ）A-A 是 （b ）B-B 不是 （c ）C-C 不是， D-D 是。 四、作图题(略) 五、计算题(解题思路与答案) 1. 已知某点绝对压强为80kN/m 2 ，当地大气压强p a =98kN/m 2 。试将该点绝对压强、相对压强和真空压强用水柱及水银柱表示。 解： 用水柱高表示 （1）该点绝对压强：8.16mH 2o （2）该点相对压强：-1.84mH 2o （3）该点真空压强：1.84mH 2o

用水银柱高表示 （1）该点绝对压强：599.1mm H g （2）该点相对压强：-135.4 mm H g （3）该点真空压强：135.4 mm H g 2. 一封闭水箱自由表面上气体压强p 0=25kN/m 2 ，h 1=5m ，h 2＝2m 。求A 、B 两点的静水压强。 解：由压强基本公式gh p p ρ+= 0求解 A p = 7.551 mH 2o (74 kN/m 2 ) B p = 4.551 mH 2o (44.6 kN/m 2 ) 3 如图所示为一复式水银测压计，已知m 3.21=?，m 2.12=?， m 5.23=?，m 4.14=?，m 5.15 =?(改为3.5m)。试求水箱液面上的绝 对压强0p ＝？

大学有机化学反应方程式总结(较全)

大学有机化学反应方程式总 结(较全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3H BH 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】

西安交大 大学化学 第五章 课后答案

第5章电化学基础……问题 1. 什么是氧化还原的半反应式？原电池的电极反应与氧化还原反应式有何关系？ 答：任何一个氧化还原反应都可以分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化。即： 还原反应：氧化态＋n e－→ 还原态； 氧化反应：还原态－n e－→氧化态 这两个式子称为氧化还原的半反应式。 原电池的总反应是一个氧化还原反应，原电池的两个电极反应各乘以一个适当的系数后再加和起来，即得原电池总反应式……氧化还原反应式。 2. 原电池由那些部分组成？试分别叙述每一部分的作用。 答：原电池主要由以下几个部分组成：E正极得到电子，发生还原反应； 负极提供电子，发生氧化反应；●在双液电池中盐桥也必不可少，其作用是通过离子扩散来保持溶液的电中性，消除电极反应产生的过剩电荷的阻力，导通电流；?导线是导通电流，确保反应持续进行。 3. 如何将一个在溶液中进行的氧化还原反应设计成原电池？ 答：E先将氧化还原反应分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化； 根据两个半反应的电对特点将其设计成电极，并用符号表示电极的组成；●确定正负极：氧化反应对应于阳极，即负极；而还原反应对应于阴极，即正极；?不同的电解质间要用盐桥连接以减小液接电势。 例如：将反应2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O设计成原电池。 E氧化反应；SO32－－ne－→ SO42－ ●电极组成：(－) Pt| Na2SO4，Na2SO3 还原反应：MnO4－＋ne－→ Mn2+(+) Pt| KMnO4，MnSO4，H2SO4 ?电池符号：(－)Pt| Na2SO4，Na2SO3‖KMnO4，MnSO4，H2SO4| Pt(+) 4. 如何用符号表示一个原电池？写出原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应式。 答：用符号表示一个原电池的一般规则为：E负极在左，正极在右； 用“|”表示两相之间的相界面，用“||”表示盐桥；●溶液应注明浓度(mol?L－1)，气体应注明分压(kPa)；?从负极开始沿着电池内部依次书写到正极。 原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应如下： 负极反应：H2－2e－→ 2H+ 阳极反应：AgCl ＋e－→ Ag ＋Cl－ 电池反应：H2 + 2AgCl = 2Ag + 2Cl－ 5. 何谓电极电势?怎样用这一概念解释原电池产生电流的原因？ 答：电极与溶液形成双电层达到动态平衡时，金属的电势E(金属)与溶液的电势E(溶液)之差称为电极电势，以符号E(M n+/M)表示。即：E(M n+/M)= E(金属)－E(溶液)。M n+/M表示组成该电极的氧化还原电对，如E(Zn 2+/Zn), E(Cu 2+/Cu)和E(Cl 2／C1－)等。 将两个电极电势不同的电极组成原电池时，原电池的电动势E≠0，电就会从电极电势高的电极（正极）自动

社会工作实务(完全版)

社会工作实务 一、辨析题 1.社会工作的优势视角理念与生态系统理论具有内在的契合性。 2.妇女社会工作的终极目标是帮助妇女从政治高度重新界定妇女问题。 3.家庭社会工作和家庭治疗从本质上讲是一样的。 4.当不同子群相互之间差别不大、而每个子群内部的异质性程度比较大时，特别适用于采用分层抽样的方法。 5.概念与变量是一回事，后者是在社会研究中所借用的一个数学术语。 二、简答题 1.简述危机介入的技巧 2.社会调查的一般程序或阶段有哪些？请用图示法画出各主要阶段及每一个阶段的基本内容 3.应用性调查报告与学术性调查报告有什么差别？ 三、论述题 1.结合实际，谈谈当前我国社区社会工作的目标及其实现的有效途径。 2.试论残疾人社区康复模式和社会康复模式的区别和联系。 四、案例分析题 1.刘某，男，湖南宜昌人，现年70岁。育有两男一女，均已成家。两个儿子分别在北京和上海工作，收入虽然都很稳定，但住房条件不佳，与刘某长期一起居住的可能性较小。因此，十年前刘某丧偶后，便一直在老家做乡村一生的女儿一起居住，刘某对此一直耿耿于怀。2014年初某夜，刘某突发脑溢血，虽然被女儿及时发现并送医院后保住了性命，但还是落下来轻度中风、半瘫在床，生活基本不能自理的后遗症。刘某生病期间，虽然远在外地工作的连个儿子和家人均有请假回老家看望，但由于生活的压力无法长期照料，照顾老人的压力自然落在女儿身上。刘某不忍孤寂，也不想加重子女尤其是女儿的负担，心灰意冷，多次自杀。虽均未果，但家人已是筋疲力尽。迫不得已，家人向驻村的社工机构发出了求助的申请。 （1）如果你是该社工机构的专业社工，请你为刘某设计一套完善的服务方案，并简单说明理由。 2.2003年中国妇联的一项调查显示，中国2.7亿个家庭中约有30%的家庭存在着家庭暴力倾向；同时，在中国每年40多万个解体家庭中，约有四分之一源于家庭暴力。 （1）十多年后的今天，家庭暴力的现状如何？家庭暴力背后的原因是什么？请以家庭暴力的现状与原因为主题，设计一份调查问卷。 （2）请就材料中提及的家庭暴力问题设计一个社区介入方案。

西安交通大学-流体力学-期末总复习

第一章流体及其主要物理性质 一概念 流体：在任何微小剪切力持续作用下连续变形的物体。 连续介质模型：假定组成流体的最小物质实体是流体质点，流体是由无限多个流体质点组成，质点之间不存在间隙。 适用条件：分子平均自由程远小于流动问题特征尺寸。 不适用条件：稀薄气体，激波层内等。 粘性：流体抵抗剪切变形（相对运动）的一种属性。 流体层间无相对运动时不表现粘性 牛顿平板实验： 两板间流体速度： 剪切力，即： 或： 式中与板间流体的种类、流体的温度、压强有关，成为液体的动力粘性系数，简称粘性系数。 流体做任意层状流动： 牛顿内摩擦定律的数学表达式 式中是角变形率或角变形速度。 凡符合牛顿内摩擦定律的流体称为牛顿流体。 产生粘性机理： 同一种流体的动力粘性系数与流体的温度有很大的关系，而受压强的影响很小。液体与气体的产生粘性机理不一样，液体的粘性主要取决于分子间的距离和分子间的吸引力，故温度升

高粘性下降；气体的粘性主要取决于分子气体热运动所产生的动量交换，故温度升高，其粘性增大。 在国际单位中： μ反应流体真实粘性的大小 运动粘性系数： 物理单位是： 粘性系数等于零的流体称为理想流体或无粘流体。 工程上常用体积弹性模量衡量流体的可压缩性，体积弹性模量定义为： 体积弹性模量的量纲和压强相同，是或。 流体的压缩性越大，则越大，即越小；反之，可压缩性越小，则越 小，即越大。 体积弹性模量又可以表示为： 等温体积弹性模量： 等熵体积弹性模量： 由： 当很小或者很大，由或者二者兼得，则此时流体的密度相对变化量就很小。如果忽 略流体密度的变化，不考虑流体的可压缩性的影响，这种简化的模型称为不可压缩流体，其密度可视为常量；反之，考虑密度为变量或压缩性影响的流体，称为可压缩流体。 不可压缩流体：液体低速流动的气体 可压缩流体：气体水下爆炸和水锤现象的液体

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

2018年华南理工大学研究生入学考试专业课真题331_社会工作原理

331 华南理工大学 2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 （试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目 名称：社会工作原理 适用专业：社会工作(专硕) 共 2 页 一、辨析题（每小题5 分，共20 分） 1. 根据社会工作关于接纳的专业价值，意味着社会工作者总是要同意服务对象或其他人的价值。 2. 主文化与亚文化之间往往是相互抵触或对抗的，主文化代表了历史的发展方向。 3. 社会工作督导的模式主要包括成长与发展模式和学徒模式。 4. 根据社会系统理论，社会工作的主要任务是帮助服务对象获得对世界的正确认知。 二、简答题（每小题10 分，共50 分） 1. 简述社区与社会的联系与区别。 2. 简述社会工作者担当的角色。 3. 简述小组工作的功能。 4. 简述社会问题的构成要素。 5. 简述个案工作者所需要的技巧。 三、论述题（每小题20 分，共40 分） 1. “社会化”概念的内涵经过了从狭义到广义的发展过程，请论述社会化的理论 视角对青少年社会工作的重要意义。 2. 你如何理解社会工作在助人与维持社会秩序之间的关系？并分析社会工作维 持社会秩序的方式。

四、案例题（每小题20 分，共40 分） 1. 某社区居民对社区志愿服务有强烈的需求。社会工作机构在社区走访中发现，社区已有居民骨干自发组织了一些活动，但依然无法满足社区居民的服务需求。同时，这 些社区居民骨干开展活动缺乏相应的服务场地、设备和人员。部分居民骨干反映，对 于开展志愿服务，缺乏必要的技巧。社会工作者了解到社区辖下有2 所高校，一所中学。 （1）结合案例，运用社区工作的相关原则，为社区志愿者培育制定相应的服务方 案。 （2）根据所设计的服务方案，分析社会工作者在社区志愿者培育中扮演的角色。 2. 志恒，男，是一名13 岁的初一学生。志恒的父亲之前是一名海员，长期出海 在外，一年在家时间不超过2 个月。平日家里的日常生活照料均由母亲一人支撑。母 子关系也很亲密。去年，父亲由于外出受伤的缘故，不宜再出海工作，从海员转为港 口调度员。今年，志恒更是有了一个比自己小十多岁的妹妹。近期，母亲发现志恒在 家经常摔东西，并经常对父亲发脾气，甚至捏掐妹妹，认为妹妹的出生夺走了自己的 母爱。学校老师也反映，志恒这学期与同学的关系也不如以前融洽，甚至会欺负班里 年纪小的同学。为此，志恒母亲向社会工作者求助，希望社会工作者能够帮助志恒正 确处理好家庭和同学关系。 （1）根据案例所提供的材料，并结合社会群体的有关知识，分析志恒现在所处困 境和产生以上偏差行为的原因。 （2）请从家庭关系和家庭功能的角度，选择个案服务的案主，并设计个案服务计 划书。服务计划书需要包括理论方法、服务目标、服务计划三个部分的内容。

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

大学无机化学所有公式

所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)

西安交通大学16学年3月课程考试《大学化学》试题及答案

一、单选题（共8道试题，共16分。） 1. 已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是（A ） A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 2. 酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。（C ） A. <6.0 B. <7.0 C. <5.6 D. <5.0 3. 下列各物质的分子间只存在色散力的是（A ） A. CO2 B. H2O C. NH3 D. CHCl3 4. 试指出下列物质中何者不含有氢键（B ） A. B(OH)3 B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH2 5. 下列各组量子数合理的是（C ） A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1 C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/ 2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2 6. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D ）

B. p△V C. qp D. qV 7. 稀溶液依数性中心的核心性质是（D ） A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点下降 C. 溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 8. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A ） A. 沸点升高 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 都不对 二、判断题（共42道试题，共84分） 1. 元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（√） A. 错误 B. 正确 2. 在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（√ ） A. 错误 B. 正确 3. 就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。 （√ ） A. 错误 B. 正确 4. 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则 反应物是MnO4-与Fe2+ （√ ） A. 错误

(完整word版)大学物理化学公式大全,推荐文档

热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律

西安交通大学16年3月课程考试《大学化学》试题及答案

西安交通大学16年3月课程考 试《大学化学》试题及答案 一、单选题(共8道试题，共16分。 1. 已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/202 (g) = H20(l)，反应已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/202 (g)= H20(l)，反应△ rHm e (298.15 C)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是(A ) A. 低温咼压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 2. 酸雨是指pH ______ 的雨、雪或其它形式的降水。(C ) A. <6.0 B. <7.0 C. <5.6 D. <5.0 3. 下列各物质的分子间只存在色散力的是( A ) A. CO2 B. H2O C. NH3 D. CHCl3 4. 试指出下列物质中何者不含有氢键(B ) A. B(OH)3

B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH2 5. 下列各组量子数合理的是(C ) A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1 C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/ 2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2 6. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？( A. △ H B. p △ V C. qp D. qV 7. 稀溶液依数性中心的核心性质是（D ） A. 溶液的沸点升高 B. 溶液的凝固点下降 C. 溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 8. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A） A. 沸点升高 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 都不对 二、判断题（共42道试题，共84分） 1. 元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（V ） A. 错误 B. 正确 2. 在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（V ）

华南理工大学综合测评

附件1： 本科生综合测评积分统计办法 一、综合测评总积分 三、智育成绩积分和文体成绩积分综合测评的总积分由德育成绩积分(T)(S)(Z)(D)，文体成绩积分占个方面组成，其中：德育成绩积分占，智育成绩积分占65% 20%。15% 按以下公式计算：综合测评总积分S S=0.20D+0.65Z+0.15T 二、德育成绩积分 计算公式如下：学年德育成绩积分 D -DD=D+D321学年品德操行基本评定积分其中：——D1学年品德操行加分——D2学年品德操行扣分——D3学年品德操行基本评定积分D11分。由学生个人自我测评、班级评议小组学年品德操行基本评定积分满分为65 。测评内容如下：、测评、班主任学生辅导员测评构成，分别占、30%( 10%)60%

以下勤俭节约艰苦朴素，珍惜能源、资源，节约水电粮食。3.7 4.44.5—3.8—5.0学年品德操行加分㈡ D 2分。所有加分情况须提供证书或者证不同项目可累计记分，但限最高满分为 35 明材料原件，特殊情况由学院酌情处理。 荣誉加分⒈ 个人荣誉项⑴ ①:同一项获不同级别荣誉的只计最高分项；注 ②党支部书记、团支部书记、班长为主要负责人，其余支委或班委为其他 负责人，其他同学为一般成员（具体加分均可根据个人所做贡献由测评小组讨论决定） ； ③校院级文明宿舍的舍长为主要负责人，其他成员均按“一般成员”加分。 ⒉社会工作加分

确定最终分值； ②学生干部兼任多个职务的，只计最高分一项； ③学生干部获得个人职务方面荣誉的，不重复累计，只计最高分一项； ④其他学生干部社会工作加分，由学院酌情处理； ⑤学生干部按照评优学年度内担任职务时间加相应分数。 ⒊参加校内外知识非科技类、演讲、辩论竞赛等活动获奖者，按如下标准) (加分： 分⑴报名参加义务献血并参加体检条本条不加分，加有第⑵/) 0.5 (期，⑷分参加学校、学院的报刊、媒体等编辑，主要编辑人员加/0.6 0.5—学生干部兼任编辑的，以职务加分或本项最高分项计，分一般编委加期(/ 0.4—0.5 。不重复)注：以上加分由学院确定。 （扣分项目可累计）㈢学年品德扣分同一项只扣最高分一项。②D 3个

大学有机化学反应方程式总结较全完整版

大学有机化学反应方程 式总结较全 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

有 机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3CH + CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。

【机理】 2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 O CH 2 CH2CH3 H3CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2C B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X 2 加成 C C Br/CCl C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

大学化学公式

大学化学公式 热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1） 膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2） 非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝ 1 1 － （p 1V 1—p 2V 2）

理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律 Clausius 不等式：0T Q S B A B A ≥?∑ →δ— 熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln Ω Helmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式： （1） 组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程： dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp dF ＝－SdT －pdV dG ＝－SdT ＋Vdp （2） M axwell 关系： T V S ? ?? ????＝V T p ??? ???? T p S ? ??? ????＝－p T V ??? ????