无机化学试卷C-1

河北师范大学考试命题专用纸

2006-2007第一学期《无机化学》课试题

（选择题卷，答案写在答题卷上）

一．单选题（每小题1分，共20分）

1．氢原子光谱在可见光区内有四条比较明显的谱线，这四条谱线对应里德堡关系式

ν= R ∞c （

2

1

1n

－

22

1n

）中的n 1值等于 ( )。

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4 2．具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的是 （ ）。

A. 1s 22s 22p 5 B ．1s 22s 22p 6 C ．1s 22s 22p 63s 1 D ．1s 22s 22p 63s 2 3．下列金属原子中，未成对电子数最多的是 ( )。 A ．Cu B ．Fe C ．V D ．Mn 4．在钾的原子轨道能级中，E 4s

A ．屏蔽效应

B ．钻穿效应

C ．能级交错现象

D ．电子衍射现象 5．下列各组卤化物中，化学键的离子性依次增强的是( )。

A ．KI ，KBr ，KCl ，KF

B ．NaF ，NaCl ，NaBr ，NaI

C ．RbBr ，RbI ，RbF ，KCl

D ．KCl ，NaF ，C s I ，RbBr

6．下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( )。

A ．I 2的CCl 4溶液

B ．I 2的酒精溶液

C ．酒精的水溶液

D ．CH 3Cl 的CCl 4溶液

7．下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是( )。 A ．PF 5 B ．BF 3 C ．IF 5 D ．XeF 4

8．在物质的下列存在形态中，具有各向异性的是( )。

A ．单晶体

B ．多晶体

C ．无定形体

D ．液晶 9．有利于分解反应CaCO 3(s)→CaO (s) + CO 2(g)自发进行的条件是( )。 A ．高温、高压 B ．低温、高压 C ．高温、低压 D ．低温、低压

10．某一级反应M →N ＋K ，M 的初始浓度为1.6 mol ·L -1

，反应60min 后M 的浓度变为

0.2 mol ·L -1，则在M 的浓度为0.8 mol ·L -1时，反应经历的时间的是( )。 A ．10 min B ．15 min C ．20 min D ．30 min

11．对于热力学系统的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是( )。

A ．U

B ．H

C ．T

D ．W 12． 已知反应：2C(s) + O 2(g)

2CO(g)

m r H ?= -232.6kJ ·mol -1，则随温度升高（ ）。

A ． m r G ?代数值减小，平衡常数K 增大

B ．

m r G ?代数值减小，平衡常数K 减小

C ． m r G ?代数值增大，平衡常数K 减小

D ． m r G ?代数值增大，平衡常数K 增大

13．下列哪种条件下，真实气体的行为最接近理想气体？( )

A ．低温高压

B ．低压高温

C ．高压高温

D ．低温低压 14．反应N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)在30.4MPa 、500℃时的K =7.8×10-5

；则在相同条件下，

反应NH 3(g)

1

2

N 2(g)+32H 2

(g)的K =（ ）。

A ．1.1×102

B ．8.8×10-3

C ．7.8×10-5

D ．1.3×104

15．某体积为3L 的容器内，装有0.1molO 2，0.3molN 2和0.2molH 2，则混合气体中H 2的分

体积为（ ）。

A ．3L

B ．1L

C ．1.5L

D ．2 L 16．下列各种说法中正确的是 （ ）。

A ．相同浓度的HAc 溶液与NaAc 溶液等体积混合后，与各自原溶液相比，HAc 的电离度减小，而NaAc 的水解度增大；

B ．pH = 2的溶液与pH = 6的溶液等体积混合后，溶液的pH = 4；

C ．AgCl 在水中的溶解度比在0.1mol ·L -1

NaCl 溶液中的溶解度小； D ．配制SnCl 2溶液时，应先将SnCl 2固体溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需浓度。 17．NH 3的共轭碱是( )。

A ．NH 4+

B ．NH 2－

C ． N 3－

D ． NH 2－ 18．关于标准氢电极，下列叙述正确的是( )。

试卷代号 A

学院 化学与材

料科学学院

专业

年级 2006级

学号

姓名

备注

①试卷首页必须用统一的考试命题专用纸,第二页以后用专用纸续页。

②试卷必须打印成卷字迹要工整、清楚。

③各题留出答案

空白。 ④试卷打印后应认真校对，避免卷面错误。

A ．标准状态下所产生的电极电势为0.00V

B ．标准状态下所产生的电压为0.00V

C ．标准状态下人们规定它的电极电势为0.00V 并作为参比电极

D ．在标准状态下电对H +/H 2所表示氧化还原能力的标度

19．某金属离子形成外轨型八面体配合物时磁矩为4.90B.M.，而它在形成内轨型八面体配合物的磁矩为零，该金属离子可能是( )

A ． Cr 3+

B ． Mn 2+

C ． Fe 2+

D ． Co 2+

20．已知

?

(Ni 2+

/Ni)＝－0.23V ，

?

(Zn 2+/Zn)＝－0.7628V ，则在标准状态下反应

Zn 2+

＋ Ni ＝Zn ＋ Ni 2+

自发进行的方向是( )。

A ．向左

B ．向右

C ．不能确定

D ．维持现状，保持平衡

二、单项或双项选择(每小题2分，共20分)

1．对于氢原子，当电子分别拥有下列四个量子数时，能量相等的是( )。 ① 1，0，0，+21 ② 2，0，0，-21 ③ 2，1，0，+21 ④ 3，0，0，-21 ⑤ 3，1，-1，+21 ⑥ 3，2，-1，-2

1 A ．①②③

B ．②③⑤

C ．②③

D ．④⑤⑥

2．周期表第二周期元素中，由同种元素组成的双原子分子，呈现顺磁性的有( )。 A ．Li 2 B ．B 2 C ．F 2 D ．O 2 3．下列各分子中存在分子内氢键的有 （ ）

A ． HNO 3

B ． H 3BO 3

C ． OH

CHO D ．

OH

CHO

4．已知△f H (N 2O 4，g)=9.2kJ ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ）。

A ．N 2(g)+2O 2(g) → N 2O 4(g)

△r H = 9.2kJ ·mol -1；

B ．N 2(g)+2O 2(g) → N 2O 4(g) △r H = -9.2kJ ·mol -1；

C ．O 2(g)+12

N 2(g) →

12

N 2O 4(g) △r H = -9.2kJ ·mol -1；

D ．2N 2(g)+4O 2(g) → 2N 2O 4(g) △r H = 18.4kJ ·mol -1

。 5．下列说法错误的是( )。

A ．化学反应速率是由其最慢的基元反应决定的。

B ．加入催化剂可以提高产率是因它加快正反应速度而减慢逆反应速度。

C ．反应X ＋2Y →W+Z 的反应级数为三级。

D ．υ=k ·c (H +

)·c (H 2O 2)是基元反应H +

+ H 2O 2→H 3O 2+

的速度方程式。

6．Ａ、Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为 p 、V A 、V B 分别为两气体的分体积，p A 、p B 为两气体的分压, 下列算式中不正确的是 ( ) A ．pV A = n A RT B ．p A V A =n A RT C ．p A V = n A RT D ．p A (V A +V B )= n A RT

7．根据酸碱质子理论，反应NH 4+

+H 2O = NH 3+H 3O +

中的酸是( )。 A ． H 2O B ． NH 4+ C ．NH 3 D ．H 3O + 8．已知溴的元素电势图如下：

?A ：

BrO -

4

76

.1

BrO -3

50

.1 HBrO 60.1

2

1Br 2 065

.1

Br ˉ

根据该电势图推断，下列反应能正向自发进行的是( )。

A ．7BrO -

3+ 2H + === 5BrO -4+ Br 2 + H 2O B ．5HBrO === BrO -

3+ 2Br 2 +2H 2O + H +

C ．BrO -

3+ 5Br -+ 6H + === 3Br 2+ 3H 2O D ．Br 2 + H 2O === HBrO + Br -+ H +

9．在配合物中,中心原子的下列杂化轨道类型属于外轨型的是( ) A ．d 2sp 3 B ．dsp 2 C ．sp 3 D ．sp 3d 2 10．对于配合物[Co(NH 3)2(H 2O) 2Cl 2]Cl ，下列结论正确的是( )

A ．中心离子是Co 3+

B ．名称是：一氯化二氨·二氯·二水合钴(Ⅲ)

C ．配离子为八面体构型

D ．配离子有3种几何异构体

三、简答题(每小题4分，共24分)

1．试解释在标准状态下，金属铁能置换Cu2+，而FeCl3溶液又能溶解铜板? 已知：

?(Fe3+/Fe2+)= 0.771 V，

?(Fe2+/Fe)= -0.447 V，

?(Cu2+/Cu)= 0.345 V。

2．某元素M在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2 的轨道上的电子恰好是半充满。试指出：

(1)M原子的核外电子排布：

(2)该元素的名称：

(3)元素符号：

(4)它在元素周期表中的位置：

3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下列表格。

4．为什么O2+比O2的键能大，而N2+比N2键能小？试用MO法说明。

5．Cu+与Na+虽然半径相近，但CuCl在水中溶解度很小，而NaCl溶解度很大。试用离子极化观点说明其原因。

6．实验证明[Co(NH3)6]3+的磁矩为0，根据价键理论，用轨道图示法解释其成键情况并指出中心原子杂化方式和配离子的几何构型。

四、简单计算题(每小题5分，共20分)

1．在298K时HAc的K a=1.76×10-5，试求0.100 mol·L-1HAc溶液的pH值。

2．已知298K时相关物质的热力学数据如下：

物质CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)

△f H/kJ·mol-1－1206.9 －635.1 －393.5

S/J·mol-1·K-192.9 39.7 213.6

试求在标准状态下CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)自发进行的最低温度。

3．将H2和N2置于密闭容器中，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在某温度下达到平

衡时，反应混合物中H

2

、N

2

和NH

3

的分压分别为150kPa、300kPa和400kPa。计算反应的标准平衡常数K。

4．将0.20mol·L-1 NH3·H2O的与等体积0.10mol·L-1HCl溶液混合，求混合溶液的pH值。

已知NH3·H2O的K b=1.77×10-5。

五、综合计算题(每题8分，共16分)

1．已知：298.15K时，AgCl的K sp=1.56×10－10；

电极反应Ag+ + e-Ag的

?= 0.7996 V。

求：(1) AgCl的在0.0100 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度；

(2)反应Ag+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s)的

m

r

G

?；

(3) 电极反应AgCl(s)+ e-Ag+ Cl-的

?。

2．某混合溶液中Fe3+和Fe2+的浓度均为0.010 mol·L-1，通过调控pH值的方法使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀、Fe2+完全留在溶液中而分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？

已知：K

sp[Fe(OH)2]

= 4.87 ?10-17，K sp[Fe(OH)3] = = 2.79?10-39