分析化学知识点总结.doc

1.分析方法的分类

按原理分：

化学分析 : 以物质的化学反应为基础的分析方法

仪器分析 : 以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法

光学分析方法：光谱法，非光谱法

电化学分析法：伏安法，电导分析法等

色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳

其他仪器方法：热分析

按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析

按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等

按试样用量及操作规模分：

常量、半微量、微量和超微量分析

按待测成分含量分：

常量分析 (>1%),微量分析%),痕量分析(<％)

2.定量分析的操作步骤

1)取样

2)试样分解和分析试液的制备

3)分离及测定

4)分析结果的计算和评价

3.滴定分析法对化学反应的要求

有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行

反应要定量进行

反应速度较快

容易确定滴定终点

4. 滴定方式

a. 直接滴定法

b. 间接滴定法

2+ ，再用硫酸溶解，用KMnO滴定 C O 2- 2+ 如 Ca 沉淀为 CaCO , 间接测定Ca

2 4 4 2 4

c. 返滴定法

如测定 CaCO3, 加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴

d.置换滴定法

络合滴定多用

5.基准物质和标准溶液

基准物质 :能用于直接配制和标定标准溶液的物质。

要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。标准溶液 :已知准确浓度的试剂溶液。

配制方法有直接配制和标定两种。

6.试样的分解

分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析

试样的分解：注意被测组分的保护

常用方法：溶解法和熔融法

对有机试样 , 灰化法和湿式消化法

7.准确度和精密度

准确度 : 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。

绝对误差 : 测量值与真值间的差值,用E表示 E = x - x T

相对误差 : 绝对误差占真值的百分比,用E表示 E =E/ x = x - x

T / x× 100％

r rT T 精密度 :平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

偏差 :测量值与平均值的差值,用d表示

n

平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值 d

x i x i1

n

相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值

n

x i x

d

相对平均偏差 % i 1 100%

100%

x nx

n 2

x i x

标准偏差： s s i 1

n 1

相对标准偏差： RSD RSD s

100% x

准确度与精密度的关系

1.精密度好是准确度好的前提;

2.精密度好不一定准确度高

8.系统误差与随机误差

系统误差 : 又称可测误差，具单向性、重现性、可校正特点

方法误差 : 溶解损失、终点误差－用其他方法校正

仪器误差 : 刻度不准、砝码磨损－校准 ( 绝对、相对 )

操作误差 : 颜色观察

试剂误差 : 不纯－空白实验

主观误差 : 个人误差

随机误差 : 又称偶然误差，不可校正，无法避免，服从统计规律

不存在系统误差的情况下，测定次数越多其平均值越接近真值。一般平行测定4-6 次

9.有效数字 : 分析工作中实际能测得的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内

运算规则：加减法:结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。( 与小数点后位数最少的数一致)++=

乘除法:结果的相对误差应与各因数中相对误差最大

的数相适应( 与有效数字位数最少的一致)××＝

10. 定量分析数据的评价－－－解决两类问题:

(1)可疑数据的取舍过失误差的判断

方法 :4d 法、Q检验法和格鲁布斯(Grubbs) 检验法

确定某个数据是否可用。

(2)分析方法的准确性系统误差及偶然误差的判断

显著性检验：利用统计学的方法，检验被处理的问题是否存在显著性差异。

方法： t检验法和 F 检验法

确定某种方法是否可用, 判断实验室测定结果准确性

11.提高分析结果准确度方法

选择恰当分析方法（灵敏度与准确度）

减小测量误差（误差要求与取样量）

减小偶然误差（多次测量，至少 3 次以上）

消除系统误差对照实验：标准方法、标准样品、标准加入

空白实验

校准仪器

校正分析结果

12.质子条件式

物料平衡(Material (Mass) Balance):

各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。

电荷平衡(Charge Balance):

溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数( 电中性原则 ) 。质子平衡(Proton Balance):

溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。

(1)先选零水准 ( 大量存在 , 参与质子转移的物质 ) ，一般选取投料组分及 H2O

(2)将零水准得质子产物写在等式一边, 失质子产物写在等式另一边

(3)浓度项前乘上得失质子数

注意：同一种物质，只能选择一个形态作为参考水准

13.酸度：溶液中 H＋的平衡浓度或活度，通常用pH 表示

pH= -lg [H+]

14.酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度

-

对一元弱酸：c HA＝ [HA]+[A]

15. 分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ 表示

“δ” 将平衡浓度与分析浓度联系起来

[HA] ＝δ HA c HA , [A-]= δ A- c HA

16. 缓冲溶液：能减缓强酸强碱的加入或稀释而引起的pH 变化

缓冲溶液的选择原则：不干扰测定，例如：EDTA滴定 Pb2+, 不用 HAc-Ac-

有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量

常用单一酸碱指示剂：甲基橙MO（~）甲基红 MR（~）酚酞 PP（ ~）

影响指示剂变色范围的因素：指示剂用量: 宜少不宜多，对单色指示剂影响较大

离子强度：影响 pKHIn；温度；其他

17. 影响滴定突跃的因素

滴定突跃： p K a +3 ～ -lg[ K w/c NaOH(剩余)]

浓度 : 增大 10 倍，突跃增加 1 个 pH 单位（上限）

K a：增大10倍，突跃增加 1 个 pH 单位（下限）

弱酸准确滴定条件：-8

cK ≥10

a

对于·L-1的 HA, a≥10-7 才能准确滴定

K

18. 多元酸能分步滴定的条件:

被滴定的酸足够强 , cK an ≥ 10-8

相邻两步解离相互不影响，△ lg K a 足够大 ,

若△ pH=±, 允许 E t =±%,

则需△ lg K a ≥5

19. 混合酸分步滴定 :

两弱酸混合（ HA ＋ HB ）

被滴定的酸足够强 , cKa ≥ 10-8 ，c1Ka/c2Ka ’>105 强酸＋弱酸（ H+＋ HA ） Ka >10-7,

测总量； Ka <10-7,

测强酸量

20. 终点误差：指示剂确定的滴定终点 (EP) 与化学计量点

(SP) 之间存在着差异

(pH ep ≠pH sp ) ，使滴定结果产生的误差，用 E t 表示。

21. 常用酸碱标准溶液的配制与标定

酸标准溶液 : HCl (HNO 3, H 2SO 4)

-1

3

-1 24

-1

)稀释.

配制 : 用市售 HCl(12 mol ·L

),HNO (16 mol ·L

), H SO(18 mol ·L 标定 : Na 2CO 3 或 硼砂 (Na 2B 4O 7·10H 2O) 碱标准溶液 : NaOH

配制 :

-1

),

2

以饱和的 NaOH(约 19 mol ·L

用除去 CO 的去离子水稀释 .

标定 :

邻苯二甲酸氢钾 (KHC HO) 或草酸 (H C O ·2H O)

8

4 4

2 2 4

2

22. 酸碱滴定法的应用

NaOH 与 Na 2CO 3 混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定 23. 络合物的分布分数

δM =[M]/C M = 1/(1+ 1

[L]+

2[L] 2+ + n [L] n )

δML =[ML]/C M =

1

[L]/(1+ 1

[L]+

2

[L] 2+ + n [L] n )= δM

1

[L]

δMLn =[ML n ]/C M =

n

[L] n /(1+

1

[L]+

2

[L] 2+ + n [L] n )= δM

n

[L] n

24. 影响滴定突跃的因素

滴定突跃 sp

pM ： p c M + ～ lg K

浓度 : 增大 10 倍，突跃增加 1 个 pM 单位（下限） K : 增大 10 倍，突跃增加 1 个 pM 单位（上限）

MY

络合滴定准确滴定条件： lg sp

c M · K MY ≥

对于·L -1 的 M, lg K MY ≥8才能准确滴定

25. 络合滴定法测定的条件

考虑到浓度和条件常数对滴定突跃的共同影响，用指示剂确定终点时， 若 pM=±, 要求 E ≤%,则需 lg c sp ≥

M · K

t

MY

sp

-1

K ≥

若 c M =·L 时 , 则要求 lg

26. 金属离子指示剂

要求 : 指示剂与显色络合物颜色不同

( 合适的 pH) ；

显色反应灵敏、迅速、变色可逆性好；

稳定性适当， K

MIn

MY

金属离子指示剂封闭、僵化和变质

指示剂的封闭现象 若 K

MIn

>K MY , 则封闭指示剂

Fe

3+

、 Al 3+ 、 Cu 2+ 、 Co 2+ 、 Ni 2+

对 EBT 、 XO 有封闭作用；

若 K MIn

太小， 终点提前

指示剂的僵化现象

PAN

溶解度小 , 需加乙醇、丙酮或加热

指示剂的氧化变质现象

金属离子指示剂变色点

pM ep 的计算

变色点： [MIn] = [In ]

故 pM ep = lg K MIn

=lg K -lg

In(H)

MIn

+

+ 2

/ K a1K a2

In(H)

=1+[H ]/ K a2+[H ]

27. 准确滴定判别式

若 pM=±, 要求 E t ≤%,

根据终点误差公式 , 可知需 lg sp · K

MY

≥

M

c

sp

-1

K ≥

若 c M =·L 时 , 则要求 lg

多种金属离子共存

例： M ，N 存在时 , 分步滴定可能性的判断

sp

MY

≥，考虑 Y 的副反应

Y(H)

<

lg c M · K

M MY ≈

M

/

≈

c K

/

c K

c

K'

c K

Y(N)

MY

M MY

N NY lg c K' MY = △lg cK

M

所以：△ lg cK ≥6

即可准确滴定 M

一般来说，分步滴定中， E t = %

△ lg cK ≥5

如 c M ＝ c N 则以△ lg K ≥5 为判据

28. 提高络合滴定选择性

M ， N 共存，且△ lgc K <5

络合掩蔽法 沉淀掩蔽法 降低 [N] 氧化还原掩蔽法

采用其他鳌合剂作为滴定剂

改变 K

29. 络合滴定方式及应用

直接滴定法 : lgc K ≥6；反应速率快；有合适指示剂指示终点；被测离子不水解

返滴定法：封闭指示剂；被测

M 与 Y 络合反应慢；易水解

置换滴定法：置换金属离子：被测

M 与 Y 的络合物不稳定

间接滴定法： 测非金属离子 : PO43- 、 SO42- ；待测 M 与 Y 的络合物不稳定 : K+、 Na+

30. 氧化还原电对

可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特方程描述。

Fe 3+/Fe 2+， I 2/I

- 等

2- /Cr 3+ - /Mn 2+

不可逆电对： Cr O

, MnO 等，

2

7 4

达到平衡时也能用能斯特方程描述电势

对称电对：氧化态和还原态的系数相同

Fe

3+

/Fe 2+， MnO 4- /Mn 2+ 等

2-

/Cr 3+ , I 2 /I -

等

不对称电对： Cr 2O 7

31. 条件电势：特定条件下， c Ox =c Red = 1mol ·L -1 或浓度比为 1 时电对的实际电势，用

E 反

应了离子强度及各种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关。

32.影响条件电势的因素

离子强度

酸效应

络合效应

沉淀

33.影响氧化还原反应速率的因素

反应物浓度：反应物 c 增加,反应速率增大

温度：温度每增高10℃ ,反应速率增大2～ 3 倍

例: KMnO4滴定 H2C2O4, 需加热至 75-85 ℃催化剂（反应）：如 KMnO4的自催化

诱导反应

34.氧化还原滴定指示剂

a 自身指示剂

KMnO42×10 -6 mol·L-1呈粉红色

b特殊指示剂

淀粉与 1×10 -5 mol·L-1 I 2生成深蓝色化合物

碘量法专属指示剂

SCN - + Fe 3+ =FeSCN2+ ( 1 × 10-5 mol·L-1可见红色 ) c氧化还原指示剂（本身发生氧化还原反应）

弱氧化剂或弱还原剂，且氧化态和还原态有不同的颜色35.突跃范围（通式）：

36.化学计量点（通式 )

37. 影响突跃大小的因素 E

E~ V 可通过氧化还原指示剂确定终点

E= ~ V 可通过电位法确定终点

E< V不宜用于滴定分析

38.滴定终点误差

39氧化还原滴定的预处理

目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式

对预氧化剂和预还原剂的要求

a.定量氧化或还原预测组分

b.反应速率快

c.具有一定的选择性

例钛铁矿中Fe 的测定 ,不能用Zn作还原剂，用Sn2+

d.过量的氧化剂或还原剂易除去

例 H2O2, (NH 4) 2S2O8加热分解

40.常用氧化还原滴定法

高锰酸钾法 : 利用高锰酸钾的强氧化能力及氧化还原滴定原理来测定其他物质的容量分析方法。

重铬酸钾法

优点 : a.纯、稳定、直接配制标准溶液，易保存

b.氧化性适中 , 选择性好

滴定 Fe2+时不诱导 Cl -反应—污水中 COD测定

指示剂 :二苯胺磺酸钠,邻苯氨基苯甲酸

应用 : 1.铁的测定(典型反应)

2.利用 Cr2O72-— Fe 2+反应测定其他物

a.控制酸度

加磷硫混酸目的

b.络合Fe3+降低条件电势，消除Fe3＋黄

碘量法

缺点： I2 易挥发，不易保存

I 2 易发生歧化反应，滴定时需控制酸度

I -易被 O2氧化

指示剂：淀粉， I 2可作为自身指示剂

溴酸钾法、铈量法及高碘酸钾法

41. 银量法的基本原理

莫尔法 : 滴定反应： Ag+ ＋ X - AgX

滴定剂： AgNO 标准溶液

3

待测物： Br -、 Cl -

指示剂： K2CrO4

指示原理 : CrO 4 2- + Ag + Ag2CrO4 sp = 10 -12

K

滴定条件： pH ～

优点：测 Cl -、 Br-直接、简单、准确

缺点：干扰大 , 生成沉淀 Ag A 、M(CrO )

n 、M(OH) 等

m n m 4 n

不可测 I - -

、 SCN， AgI 和 AgSCN沉淀具有强烈吸附作用

佛尔哈德法：滴定反应：Ag+＋ SCN - AgSCN

滴定剂： NHSCN标准溶液

4

待测物： Ag+

指示剂：铁铵矾 FeNH4(SO4) 2

指示原理 : SCN - + Fe 3+ FeSCN2+ （ K=138），当[FeSCN2+]= 6×10-6 mol/L 即显红色

滴定条件：酸性条件mol/LHNO 3)--- 防止 Fe3+水解

Volhard

- -

、 Br

-

、 I

- - 返滴定法：待测物： X (Cl 、 SCN) 标准溶液： AgNO、 NHSCN

3 4

滴定反应： X- + Ag +(过量) AgX +Ag+(剩余)

＋

SCN -

‖

AgSCN

指示剂：铁铵矾 FeNH4(SO4) 2

Volhard 返滴定法测 Cl -时应采取的措施

过滤除去 AgCl (煮沸,凝聚,滤,洗)

加硝基苯 ( 有毒 ) ，包住 AgCl

增加指示剂浓度， c Fe3+= mol/L 以减小 [SCN- ] ep

优点：返滴法可测 I - -

、 SCN, ；选择性好，干扰小，

弱酸盐不干扰滴定，如

3- 3- 2-

,S

2- PO4 ,AsO4 ,CO3

法扬司法：指示剂：荧光黄（FI -）

吸附指示剂的变色原理：化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指

示剂在沉淀表面静电吸附导致其颜色变化，指示滴定终

点。

吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相同电荷（控制溶液 pH）

静电作用强度要满足指示剂的吸附（离子强度）

充分吸附，沉淀表面积大（加入糊精）

指示剂的吸附能力弱于待测离子（指示剂选择）滴定剂 Ag＋对滴定条件的要求：不能生成Ag(OH)的沉淀（ pH< ）

沉淀 AgCl 对滴定条件的要求：卤化银沉淀光照下易变为灰黑色（避免强光照射）

法扬司法的滴定条件：

控制溶液 pH 在 p K a~之间

浓度在 ~ mol/L之间，控制离子强度

加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚

选择适当吸附能力的指示剂

----

I>SCN>Br >曙红 >Cl >荧光黄

避免强光照射

42.重量法分类与特点

a. 沉淀法

b. 气化法 ( 挥发法 )

c. 电解法

特点：优点： E r : ～％，准，不需标准溶液。

缺点：慢，耗时，繁琐。

(S ， Si, Ni 的仲裁分析仍用重量法）

43. 对沉淀形的要求

沉淀的 s 小 , 溶解损失应 <, 定量沉淀 沉淀的纯度高

便于过滤和洗涤 ( 晶形好) 易于转化为称量形式

44. 对称量形的要求

确定的化学组成 , 恒定 --- 定量基础稳定 --- 量准确

摩尔质量大 --- 减少称量误差

45. 影响溶解度的因素

a 同离子效应—减小溶解度

b 盐效应—增大溶解度

c 酸效应—增大溶解度 sp

+ -

K ′ =[M ][A

′ ]= K sp

d 络合效应—增大溶解度

+

-

K ′ sp =[M ′ ][A ] = K sp

e 影响 s 的其他因素

A(H)

M(L)

温度 : T ↑， s ↑

溶解热不同 ,

影响不同 , 室温过滤可减少损失 溶剂 :

相似者相溶 , 加入有机溶剂， s ↓

颗粒大小 :

小颗粒溶解度大 , 陈化可得大晶体

形成胶束： s ↑ , 加入热电解质可破坏胶体 沉淀析出时形态 46. 沉淀类型

47. 沉淀形成过程

48. 影响沉淀纯度的主要因素

49沉淀条件的选择

晶形沉淀 :稀、热、慢、搅、陈

稀溶液中进行: Q

搅拌下滴加沉淀剂:防止局部过浓，Q

热溶液中进行:s

陈化 :得到大、完整晶体

冷滤 , 用构晶离子溶液洗涤: s,减小溶解损失

无定形沉淀 :减少水化程度，减少沉淀含水量，沉淀凝聚，防止形成胶体浓

溶液中进行

热溶液中进行

加入大量电解质

不必陈化，趁热过滤

用稀、热电解质溶液洗涤

均匀沉淀 :利用化学反应缓慢逐渐产生所需沉淀剂，防止局部过浓，可以得到颗粒大、结构紧密、纯净的沉淀。

50.有机沉淀剂

特点

选择性较高

溶解度小，有利于沉淀完全

无机杂质吸附少，易过滤、洗涤摩

尔质量大，有利于减少测定误差某

些沉淀便于转化为称量形

51.称量形的获得

52.吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称分光光度法，属于分子吸收光谱分析方法

基于外层电子跃迁

53.有机化合物的生色原理

a 跃迁类型

价电子跃迁：σ→σ* , π→π* ; n→σ*, n→π*

E ( h ) 顺序 : n→π* <π→π* < n→σ* <σ→σ*

b 生色团和助色团

生色团 : 含有π→π*跃迁的不饱和基团

助色团 : 含非键电子的杂原子基团 2 3

, 如 -NH , -OH, -CH

与生色团相连时，会使吸收峰红移，吸收强度增强

54.光吸收定律－朗伯 - 比尔 (Lambert-Beer) 定律

当一束平行单色光垂直照射到样品溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度及光程（溶液

的厚度）成正比关系－－－朗伯比尔定律

数学表达： A＝ lg(1/T)=Kbc ( 其中， A: 吸光度， T: 透射比， K: 比例常数， b: 溶液厚度，c:溶液浓 )

注意：平行单色光；均相介质；无发射、散射或光化学反应

55.灵敏度表示方法

桑德尔 (Sandell)灵敏度：S

当仪器检测吸光度为时，单位截面积光程内所能检测到的吸光物质的最低含量。

S=M/e

单位： mg/cm2

56.吸光度的加和性

在某一波长，溶液中含有对该波长的光产生吸收的多种物质，那么溶液的总吸光度等于

溶液中各个吸光物质的吸光度之和

A1= e1bc1A2= e2bc2A= e 1bc1+ e 2bc2

57.分光光度计的组成

单色器：作用: 产生单色光

常用的单色器：棱镜和光栅

样品池（比色皿）

厚度 ( 光程 ): , 1, 2, 3, 5cm

材质：玻璃比色皿－－可见光区

石英比色皿－－可见、紫外光区

检测器

作用：接收透射光，并将光信号转化为电信号

常用检测器：

光电管

光电倍增管

光二极管阵列

58.显色反应及影响因素

显色反应：没有颜色的化合物，需要通过适当的反应定量生成有色化合物再测定－－

显色反应

要求：

a.选择性好

b.灵敏度高( ε>10 4)

c.产物的化学组成稳定

d.化学性质稳定

e.反应和产物有明显的颜色差别(l>60nm)

显色反应类型：络合反应；氧化还原反应；离子缔合反应；成盐反应；褪色反应；吸附

显色反应

显色剂：无机显色剂:过氧化氢，硫氰酸铵，碘化钾

有机显色剂：偶氮类：偶氮胂III；三苯甲烷类：三苯甲烷酸性染料铬天菁S，

三苯甲烷碱性染料结晶紫；邻菲罗啉类：新亚铜灵；肟类：丁二肟

影响因素：

a 溶液酸度（ pH 值及缓冲溶液）

影响显色剂的平衡浓度及颜色，改变Δl

影响待测离子的存在状态，防止沉淀

影响络合物组成

b显色剂的用量：稍过量，处于平台区

c显色反应时间：针对不同显色反应确定显示时间

显色反应快且稳定；显色反应快但不稳定；

显色反应慢，稳定需时间；显色反应慢但不稳定

d显色反应温度：加热可加快反应速度，导致显色剂或产物分解

e溶剂：有机溶剂，提高灵敏度、显色反应速率

f干扰离子：消除办法：提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态；选择合适参比；褪色空白 ( 铬

天菁 S 测 Al ，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰) ；选择适当波长59.测定波长选择

60.测定浓度控制

61.对朗伯 - 比尔定律的偏移

非单色光引起的偏移：复合光由l1 和 l2 组成，对于浓度不同的溶液 a 和 b, 引起的吸光度的偏差不一样，浓度大，复合光引起的误差大，故在高浓度时线性关系向下弯曲。

物理化学因素：非均匀介质及化学反应：胶体，悬浮、乳浊等对光产生散射，使实

测吸光度增加，导致线性关系上弯

吸光度测量的误差：A＝， T＝ 36. 8%时，测量的相对误差最小

A=~, T=15~65% ，相对误差 <4%

62.常用的吸光光度法

a示差吸光光度法

目的：提高光度分析的准确度和精密度

解决高 ( 低) 浓度组分 . A 分类：高吸光度差示法、低吸光度差示法、精密差示吸光度法

特点：以标准溶液作空白

原理：A相对= A =bc x -bc0= 准确度：读数标尺扩展,相对误差减少在~以外 ) 问题

b c

,

c0愈接近 c x,准确度提高愈显著b双波长吸光光度法

目的：解决浑浊样品光度分析

消除背景吸收的干扰

多组分同时检测

原理： A = A l1 -A l2 = （l1 - 波长对的选择：l2 ）b c

a.等吸光度点法，

b. 系数倍率法

c导数吸光光度法目

的：提高分辨率

去除背景干扰

n

原理： d A/dl n ~l

63. 气态分离法

A挥发与升华：挥发：固体或液体全部或部分转化为气体的过程升

华 : 固体物质不经过液态就变成气态的过程

B蒸馏： a 常压蒸馏

b水蒸气蒸馏：如果一溶液的组成在它的沸点分解，必须减压蒸馏它或水蒸汽蒸馏它，水蒸气蒸馏的那些化合物须不与水混溶

c减压和真空蒸馏：在大气压以下的蒸馏称为减压和真空蒸馏

d共沸蒸馏：

e萃取蒸馏 (extractive distillation)：例由氢化苯℃ )生成环己烷℃ )时,一般

的蒸馏不能分离，加入苯胺 (184 ℃ ) 与苯形成络合物，在比苯高的温度沸腾，从而分离环己烷

64.沉淀分离

A常量组分的沉淀分离

B 痕量组分的富集和共沉淀分离

a 无机共沉淀剂进行共沉淀

利用表面吸附进行痕量组分的共沉淀富集, 选择性不高。共沉淀剂为Fe(OH)3,

Al(OH) 3等胶状沉淀 , 微溶性的硫化物，如Al(OH) 3作载体共沉淀 Fe3 + ,TiO 2+; HgS 共沉淀 Pb2+

利用生成混晶进行共沉淀，选择性较好，如硫酸铅- 硫酸鋇，磷酸铵镁 - 砷酸铵镁等b 有机共沉淀剂进行共沉淀

利用胶体的凝聚作用进行共沉淀, 如动物胶、丹宁

离子缔合共沉淀，如甲基紫与

- InI 4。

利用“固体萃取剂”进行共沉淀，例 1- 萘酚的乙醇溶液中， 1- 萘酚沉淀，并将 U(VI) 与 1- 亚硝基 -2- 萘酚的螯合物共沉淀下来。

65.萃取分离法

萃取分离机理：相似溶解相似；带电荷的物质亲水，不易被有机溶剂萃取；可溶的

呈电中性的物质疏水易为有机溶剂萃取

66.分配定律、分配系数和分配比

67.萃取率

68.萃取条件的选择

a萃取剂的选择

螯合物稳定，疏水性强，萃取率高

b溶液的酸度

酸度影响萃取剂的离解，络合物的稳定性，金属离子的水解

c萃取溶剂的选择

金属络合物在溶剂中有较大的溶解度，尽量采用结构与络合物结构相似的溶剂，

萃取溶剂的密度与水溶液的密度差别要大, 粘度要小，易分层，

毒性小，最好无毒，并且挥发性小。

69.离子交换分离法：利用离子交换剂与溶液中的离子之间发生的交换反应进行分离的方

法。

离子交换的过程：

R-SO3H + Na +→ R -SO3Na + H +

R-N(CH3) 3Cl + OH -→ R -N(CH3) 3OH + Cl -

交联度 : 树脂合成中，二乙烯苯为交联剂，树脂中含有二乙烯苯的百分率就是该树

脂的交联度。

交联度小，溶涨性能好，交换速度快，选择性差，机械强度也差；

交联度大的树脂优缺点正相反。

一般 4~14％适宜。

交换容量 :每克干树脂所能交换的物质的量(mmol) 。一般树脂的交换容量3~6mmol/g 。

70.离子在离子交换树脂上的交换能力，与离子的水合离子半径、电荷与离子的极化程度有

关。

水合离子半径↓ , 电荷↑ , 离子的极化程度↑ , 亲和力↑

a阳离子交换树脂

强酸性阳离子交换树脂

Li +＜ H+＜ Na+＜NH4+ ＜K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+＜ Ag+ ＜Tl +

U(VI)

2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ ＜ Mg ＜ Zn ＜ Co ＜ Cu ＜ Cd ＜ Ni ＜ Ca ＜ Sr ＜ Pb ＜ Ba

Na +＜ Ca2+＜ Al 3+＜ Th4+

对于弱酸性阳离子交换树脂，H＋的亲合力大于阳离子

b.阴离子交换树脂

强碱型阴离子交换树脂

- - - -- - -- 2- - - - 2- 2-

F ＜ OH＜ CHCOO＜ HCOO＜ Cl ＜ NO ＜ CN＜ Br ＜ C O ＜ NO ＜ HSO ＜ I ＜ CrO ＜ SO

3 2 2

4 3 4 4 4 ＜C it.

强碱型阴离子交换树脂

- - - - 2- 3- 3- -

＜ Tart. ＜ CrO4 2-

＜ SO4

2- -

F ＜Cl ＜ Br ＜ I ＜ CH3COO＜ MoO4 ＜ PO4 ＜ AsO4 ＜ NO3 ＜ OH

71.离子交换分离操作与应用

72.色谱分离

色谱是一种多级分离技术基于被分离物质分子在两相（一为固定相，一为流动相）中分配

系数的微小差别进行分离。

a 萃取色谱：溶剂萃取原理与色谱分离技术相结合的液相分配色谱，又称反相分配色谱。多用于无机离子的分离。

以涂渍或吸留于多孔、疏水的惰性支持体的有机萃取剂为固定相，以无机化合物水溶液为

流动相

支持体材料有：硅藻土、硅胶、聚四氟乙烯及聚乙烯- 乙酸乙烯酯共聚物，活性碳纤维。

惰性多孔且孔径分布均匀，比表面大，在流动相中不膨胀，不吸附水溶液中的离子。

如正辛胺 - 纤维素分离Th,Zr,U(10M HCl,6M HCl, M HCl洗脱。

b 薄层色谱和纸色谱：

平面色谱

薄层色谱固定相有硅胶，活性氧化铝及纤维素并铺在玻璃板上。纸色谱固定相多为滤纸。

*流动相或展开剂：

正相薄层色谱中为含有少许酸或碱的有机溶剂；反相色谱多采用无机酸水溶液。正丁醇－

乙醇－氨水（ 9： 1：）分离显色剂 AClP-pF

纸色谱用无机酸水溶液或其与有机溶剂的混合物为流动相。乙醇－2MHCl(9:1) 分离

La,Ce,Pm,Eu,Dy等；丁酮－HF（6：1）单宁显色分离Nb 和 Ta。

73.电泳和毛细管电泳分离

a 电泳 :在电场作用下，电解质中带电粒子以不同的速度向电荷相反的方向迁移的现象。

利用这一现象对化学或生物物质进行分离分析的技术常常称为电泳技术。

纸电泳；薄层电泳；聚丙稀酰胺电泳；琼脂糖电泳等

等电聚焦电泳；等速电泳

柱状电泳；U 形电泳；高效毛细管电泳

b 高效毛细管电泳分离：在充有电解质溶液的毛细管两端施加高电压，溶解在电解质中的物

质组分根据电位梯度及离子淌度的差别，得以电泳分离。

c 淌度与 Zeta 电势：淌度 :溶质在给定缓冲溶液中单位时间间隔和单位电场强度下移动的

距离。

带电离子移动速度＝淌度×电场强度

淌度 =( 介电常数× Zeta 电势 )/(4 ×π×介质粘度)

带电粒子和毛细管内壁表面电荷形成双电层的Zeta电势的大小与粒子表面的电荷密度有

关，质量一定的离子电荷越大，Zeta 电势越大；电荷一定质量越大，Zeta 电势越小。

d 电渗流 :毛细管中液体在外加电场作用下相对于带电的管壁整体向一个方向移动。

影响电渗流的因素有:电场强度、毛细管材料、溶液pH 值、电解质成分及浓度、温度、添

加剂等。

74. 气浮分离法

原理 :液体里的一和几个组分转移到气泡表面，载有被分离组分的气泡进而聚集成泡沫到

达液体上部，分离和破裂泡沫，收集组分。

a 离子气浮分离法:

离子溶液中，加入适当络合剂，调至适当酸度，生成络合物离子，再加入与络离子带相反电

荷的表面活性剂，形成离子缔合物，通入气体，鼓泡，吸附在气泡表面上浮至溶液表面。影

响因素有 : 酸度；表面活性剂；离子强度；络合剂；气泡大小

b 沉淀气浮分离法:溶液中被分离的痕量金属离子与某些无机或有机沉淀剂形成共沉淀

或胶体，加入与沉淀或胶体带相反电荷的表面活性剂，通气沉淀粘附在气泡表面浮升至液

体表面，与母液分离。

c 溶剂气浮分离法:在含有被分离组分的水溶液上部覆盖一层与水不混溶的有机溶剂，当

附着有被分离组分的表面活性剂气泡升至水溶液上部，气泡就会溶入有机相或悬浮在两相

界面成为第三相，从而分离。

75, 膜分离法

膜可以是固态也可以是液态或气态，膜本身为一相，有两个界面，与所隔开的物质接触，

但不互溶。

膜可以是全透性或半透性。

膜分离根据浓度差，压力差和电位差进行。 76. 精密度 (precision):

同一分析仪器的同一方法多次测定所得到数据间的一致程度，

是表

征随机误差大小的指标，即重现性。

按国际纯粹与应用化学联合会

(IUPAC) 规定，用相对标准差

d r 表示精密度

( 也记为

RSD%):

77. 灵敏度 (sensitivity): 区别具有微小浓度差异分析物能力的度量。

灵敏度决定于校准曲线的斜率和仪器设备的重现性或精密度。 根据 IUPAC 规定，灵敏度用校准灵敏度表示

(calibration sensitivity)

。

仪器校准灵敏度随选用的标准物和测定条件不同，测定的灵敏度不一致。给出灵敏度数据时，一般应提供测定条件和样品。

人们认为，灵敏度在具有重要价值的数学处理中，需要包括精密度。因而提出分析灵敏度

S a (analytical sensitivity)

的定义

:

式中 S 仍为校正曲线斜率， s s 为测定标淮偏差。

分析灵敏度具有的优点是对仪器放大系数相对不敏感。

78. 检出限 (detection limit) : 又称检测下限或最低检出量等，定义为一定置信水平下检出分析物或组分的最小量或最小浓度。

它取决于分析物产生信号与本底空白信号波动或噪声统计平均值之比。

最小可鉴别的分析信号 S 至少应等于空白信号平均值 S 加 k 倍空白信号标淮差

s

bl

m

bla

之和 :

测定 S 的实验方法是通过一定时间内

20~30 次空白测定，统计处理得到S 和 s bl

，

m

bla

然后，按检出限定义可得最低检测浓度

C m 或最低检测量 Q m :

或

灵敏度愈高，检出限愈低。

灵敏度指分析信号随组分含量变化的大小，与仪器信号放大倍数有关；而检出限与 空白信号波动或仪器噪声有关，具有明确统计含义。

79. 动态范围 (dynamic range)

定量测定最低浓度 (LOQ)扩展到校准曲线偏离线性响应 (LOL) 的浓度范围。

定量测定下限一般取等于

10 倍空白重复测定标淮差，或 10s bl 。这点相对标淮差约

30%，随浓度增加而迅速降低。检测上限，相对标准差是

100%。

80. 吸收：当电磁波作用于固体、液体和气体物质时，若电磁波的能量正好等于物质某两个能级（如第一激发态和基态）之间的能量差时，电磁辐射就可能被物质所吸收，此时电磁辐射能被转移到组成物质的原子或分子上，原子或分子从较低能态吸收电磁辐射而被激发到较高能态或激发态。

a 原子吸收 : 当电磁辐射作用于气态自由原子时,电磁辐射将被原子所吸收。

原子外层电子任意两能级之间的能量差所对应的频率基本上处于紫外或可见光区，气

态自由原子主要吸收紫外或可见电磁辐射。

电子能级数有限，吸收的特征频率也有限。

原子通常处于基态，由基态向更高能级的跃迁具有较高的概率。

在现有的检测技术条件下，通常只有少数几个非常确定的频率被吸收，表现为原子中

的基态电子吸收特定频率的电磁辐射后，跃迁到第一激发态、第二激发态或第三激发态等。

b 分子吸收 : 当电磁辐射作用于分子时，电磁辐射也将被分子所吸收。分子除外层电子能级

外，每个电子能级还存在振动能级，每个振动能级还存在转动能级，因此分子吸收光谱较原子

吸收光谱要复杂得多。分子的任意两能级之间的能量差所对应的频率基本上处于紫外、

可见和红外光区，因此 , 分子主要吸收紫外、可见和红外电磁辐射，表现为紫外 - 可见吸收光谱和红外吸收光谱。

c 磁场诱导吸收: 将某些元素原子放入磁场，其电子和核受到强磁场的作用后，它们具有磁

性质的简并能级将发生分裂，并产生具有微小能量差的不同量子化的能级，进而可以吸收

低频率的电磁辐射。

81.发射 : 当原子、分子和离子等处于较高能态时，可以以光子形式释放多余的能量而回到

较低能态，产生电磁辐射，这一过程叫做发射跃迁。

a 原子发射 : 当气态自由原子处于激发态时，将发射电磁波而回到基态，所发射的电磁波处

于紫外或可见光区。通常采用的电、热或激光的形式使样品原子化并激发原子，一般将原

子激发到以第一激发态为主的有限的几个激发态，致使原子发射具有限的特征频率辐射，

即特定原子只发射少数几个具有特征频率的电磁波。

b 分子发射 : 通过光激发而处于高能态的原子和分子的寿命很短，它们一般通过不同的弛豫

过程返回到基态，这些弛豫过程分为辐射弛豫和非辐射弛豫。

辐射弛豫通过分子发射电磁波的形式释放能量，而非辐射弛豫通过其他形式释放能量。

82. 基于原子、分子外层电子能级跃迁的光谱法

包括原子吸收光谱法、原子发射光谱法、原子荧光光谱法、紫外- 可见吸收光谱法、分子荧光光谱法、分子磷光光谱法、化学发光分析法，吸收或发射光谱的波段范围在紫外- 可见光区，即200nm～ 800nm之间。

对于原子来讲，其外层电子能级和电子跃迁相对简单，只存在不同的电子能级，因

此其外层电子的跃迁仅仅在不同电子能级之间进行，光谱为线光谱。

对于分子来讲，其外层电子能级和电子跃迁相对复杂，不仅存在不同的电子能级，

而且存在不同的振动和转动能级，宏观上光谱为连续光谱，即带光谱。

a 原子吸收光谱法

基于基态原子外层电子对其共振发射的吸收的定量分析方法，其定量基础是

Lambert-Beer(朗伯-比尔)定律。可定量测定周期表中六十多种金属元素，检出限在ng/mL 水平。

b原子发射光谱法

基于受激原子或离子外层电子发射特征光学光谱而回到较低能级的定量和定性分

析方法。其定量基础是受激原子或离子所发射的特征光强与原子或离子的量呈正比相关；

其定性基础是受激原子或离子所发射的特征光的频率或波长由该原子或离子外层的电子能

级所决定。

c原子荧光光谱法

气态自由原子吸收特征波长的辐射后，原子外层电子从基态或低能态跃迁到高能

态，约经10-8 s，又跃迁至基态或低能态，同时发射出与原激发波长相同或不同的辐射，称

为原子荧光。

d 紫外 - 可见吸收光谱法

紫外 - 可见吸收光谱是一种分子吸收光谱法，该方法利用分子吸收紫外 - 可见光，产生分子外层电子能级跃迁所形成的吸收光谱，可进行分子物质的定量测定，其定量测定基

础是 Lambert-Beer定律。

e分子荧光光谱法和分子磷光光谱法

分子吸收电磁辐射后激发至激发单重态，并通过内转移和振动驰豫等非辐射驰豫释

放部分能量而到达第一激发单重态的最低振动能层，然后通过发光的形式跃迁返回到基态，

所发射的光即为荧光。

当分子吸收电磁辐射后激发至激发单重态，并通过内转移、振动驰豫和系间窜跃等

非辐射驰豫释放部分能量而到达第一激发三重态的最低振动能层，然后通过发光的形式跃

迁返回到基态，所发射的光即为磷光。

83.基于分子转动、振动能级跃迁的光谱法

基于分子转动、振动能级跃迁的光谱法即红外吸收光谱法，红外吸收光谱的波段范

围在近红外光区和微波光区之间，即750nm～1000μm之间，是复杂的带状光谱。

不存在电子能级之间的跃迁，只存在振动能级和转动能级之间的跃迁，而分子中官

能团的各种形式的振动和转动直接反映在分子的振动和转动能级上，分子精细而复杂的振

动和转动能级，蕴涵了大量的分子中各种官能团的结构信息，因此，只要能精细地检测不

同频率的红外吸收，就能获得分子官能团结构的有效信息。通常情况下，红外吸收光谱是

一种有效的结构分析手段。

84.光谱法的分类

85.原子发射光谱法 : 根据待测元素的激发态原子所辐射的特征谱线的波长和强度，对元素进

行定性和定量测定的分析方法。

a 原子发射光谱法的分类:目视火焰光分析法；火焰光度法；摄谱法；光电直读法

b 原子发射光谱法的特点 : 灵敏度和准确度较高 ; 选择性好，分析速度快 ; 试样用量少，测定元素范围广

局限性 : （ 1）样品的组成对分析结果的影响比较显著。因此，进行定量分析时，常常需要

配制一套与试样组成相仿的标准样品，这就限制了该分析方法的灵敏度、准确度和分析速

度等的提高。

(2 ）发射光谱法，一般只用于元素分析，而不能用来确定元素在样品中存在的化合物状态，

更不能用来测定有机化合物的基团；对一些非金属，如惰性气体、卤素等元素几乎无法分

析。

（3）仪器设备比较复杂、昂贵。

c 原子发射光谱的产生 : 原子的核外电子一般处在基态运动，当获取足够的能量后，就会从基态跃迁到激发态，处于激发态不稳定（寿命小于10-8 s ），迅速回到基态时，就要释放出

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

化学专业化学教学论期末考试试卷

化学专业《化学教学论》期末考试试卷（3） 有1～2个正确 选项符合题意，请将正确的选项填在括号内，多选不给分，若正确答案有两项的，选一项且正确的给1分，选错一个该小题为0分。） 1、下列说法中叙述正确的是( ) A. 高信度必有高效度 B. 高效度必有高信度 C. 高信度不一定有高效度 D. 高效度不一定有高信度 2、化学教学过程的实质是（ ） A. 特殊的认识过程 B. 实践过程 C. 科学认识过程 D. 知识的再发现过程 3、化学课程中的“课程”是指（ ） A. 教学科目 B. 教学进程 C. 教学目的、内容和范围 D. 前三项都包括 4、启发法是常用的化学教学方法，它属于（ ） A. 第一层级 B. 第二层级 C. 第三层级 D. 综合的方法 5、下列化学课中，属于以巩固知识、技能为主的课是（） A. 化学基础理论课 B. 化学复习课 C. 化学实验课 D. 元素化合物知识课

6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（2000年全国高考题）（ ） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空 洞 D. 温室效应 7、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（2000年全国高考题）（ ） A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒 8、下列广告用语在科学性上没有错误的是（2000年全国高考题）（ ） A. 这种饮料中不含任何化学物质 B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D. 没有水就没有生命 9、下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）（2004年高考题*上海卷） A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞电池 10、若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）（2003年高考题*江苏卷） A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2>2w1 D. w1

分析化学课程知识点总结

第二章误差和分析数据处理 - 章节小结 1．基本概念及术语 准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t 分布对有限测量数据进行统计处理。 置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。

2．重点和难点 （1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。 （2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。二者的关系是，在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，偶然误差就越小，其平均值越接近于真值（或标准值）。 （3）有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是，只允许在末位保留一位可疑数。有效数字位数反映了测量的准确程度，绝不能随意增加或减少。在计算一组准确度不等（有效数字位数不等）的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约，再根据误差传递规律进行有效数字的运算。几个数据相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以小数点后位数最少（绝对误差最大）的数据为依据；几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大（有效数字位数最少）的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

大学《化学教学论》考试-论述题-题库

1、联系中学化学教学实际，试论“实验引导与启迪思维相结合”这一化学教学原则。（要求不少于300字） （1）该教学原则的涵义：应尽量以化学实验、实物等开路、引导，并在实验过程中将实验――观察――思维统一，通过实验启迪思维。 （2）提出该条教学原则的必要性：从化学学科教学特点及化学实验的作用进行分析。（3）实施这一化学教学原则的途经： a. 多做实验，改验证性实验为探究性实验； b. 教学中实施“看――做――想”相统一； c. 学生能做的实验由学生自己完成，让他们多动手、动口、动脑； d. 加强教学反馈。 2表”理论部分前后采用了不同的方式，请结合化学教学实践给予论述。 依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知过程和心理发展过程和知识体系； 理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。 3、联系中学化学教学实际，试论“教为主导，学为主体，多渠道传递与接收化学教学信息”这一化学教学原则。（要求不少于300字） 说明：围绕下述观点论述 （1）论述化学教学中为什么要“教为主导，学为主体” a. 之所以要“教为主导”，是因为：一是学生学习的内容是人类间接经验，其学习行为受到自身生理、心理、认识水平等因素的制约，需要教师的主导；二是教师“学在先，术有专攻”，有能力进行主导；三是教师只是学生学习的外因，只能进行主导。“教为主导”主要体现在：教师对教学的领导、指导和辅导。 b. 之所以要“学为主体”是因为：一是学生是认识上的两个“飞跃”和学习上的两个“转化”的内因；二是学生具有主观能动性；三是学生是教学的出发点和归宿，教学效果主要看学生主体作用的发挥程度。学生的主体作用主要体现在：学生的自主权，积极、主动、自觉的学习，并与教师的主导同步。 （2）论述化学教学中为什么要“多渠道传递与接收教学信息”――3分 a. 化学学科的特点是：实验多，内容多，广泛存在于社会生产、生活中的方方面面。 b. 化学教学过程是具有多维性，是多向互动过程。 c. 有利于学生建构和完善自己的认知体系。 （3）在化学教学中如何实施这一教学原则。 a. 激发学生的学习需要。

分析化学知识点归纳 第五章

第五章 酸碱滴定法 1、离子的活度和活度系数 离子的活度是指其在化学反应中表现出来的有效浓度。由于溶液中离子间存在静电作用，它们的自由运动和反应活性因此受到影响，这样它们在反应中表现出来的浓度与实际浓度间存在一定差别。如果以i c 表示第i 种离子的平衡浓度，i a 表示活度。它们之间的关系可表示为i i i c a γ=，比例系数i γ称为i 的活度系数，它反映了实际溶液与理想溶液之间偏差的大小。对于强电解质溶液，当溶液的浓度极稀时，离子间距离变得相当大，以至于它们之间的作用力小至可以忽略不计。这时可将其视为理想溶液， 离子的活度系数可视为1，即i i c a =。对于稀溶液(< 0.11 -?L mol )中离子的活度系 数，可以采用德拜—休克尔公式来计算，即?? ? ? ?? +=-I a B I z i i &1512.0lg 2 γ，其中i z 为，i 离子的电荷数；B 是常数，25℃时为0.00328；a &为离子体积参数，约等于水化离子有效半径，以( ) m pm 12 10 -记，一些常见离子的a &值表列于下表；I 为溶液的离子强度。 当例子强度较小时，可不考虑水化离子的大小，活度系数可按德拜—休克尔公式的极限式计算，即I z i i 2512.0lg =-γ。离子强度与溶液中各种离子的浓度及所带的电荷 数有关，稀溶液的计算式为∑==n i i i z c I 1 2 21；溶液中中性分子的活度系数近似等于1。 离子的 &值

2、溶液中的酸碱反应与平衡常数 ⑴酸碱反应的种类 ① 溶剂分子之间的之子转移反应称为质子自递反应，其平衡常数叫做溶剂分子的质 子自递常数。 ② 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应叫做酸碱的解离，其平衡常数叫做溶质的解离常 数。 ③ 酸碱中和反应的反应常数叫做酸碱反应常数。 ④ 水解反应。(碱越强，其共轭酸越弱；酸越强，其共轭碱越弱) ⑵用活度或同时用活度和浓度表示反应平衡常数。 假设溶液中的化学反应为+ -+=+HB A B HA 当反应物及生成物均以活度表示时，其平衡常数为HA A H B A a a a a K + --=ο ,ο K 称为活度常 数，又叫热力学常数，它的大小与温度有关。 各组分都用平衡浓度表示时，则[][][][] HA B A HB K c - + = ,c K 称为浓度常数，其大小不仅与 温度有关，还与溶液的离子强度有关。ο K 与c K 之间的关系为 [][][][] - + - + + -≈? =-= - + A H B c HA B A HB HA A H B A K HA B A HB a a a a K γγγγγγο 。 若+ HB 用活度表示，其他组分用浓度表示，则述反应的平衡常数表达式为

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

化学教学论考试知识点

第一章 一、化学课时教学设计的基本环节【重点】 1、整体把握： ●（1）备起点 ●（2）备重点 ●（3）备难点 ●（4）备交点 ●（5）备疑点 2、包括环节 ⑴准备工作 ⑵教学目标设计 ⑶教学内容分析、处理 ⑷教学过程设计 ⑸教学策略与方法设计 ⑹教学媒体设计 ⑺教学反馈与学习巩固设计 ⑻设计总成与教案编制 ⑼课后反思设计 二、化学教学设计的基本层次 1、课程教学设计 根据课程标准确定课程教学任务、目的、要求； 根据课程教学的任务、目的、要求规划、组织和调整教学内容； 构思课程教学的总策略和方法系统； 确定课程教学评价的目的、标准、模式、方法等； 2、学段（学期、学年）教学设计 考虑本学段教学工作与前、后期间教学工作的联系； 进一步确定本学段教学工作的任务、内容（重点）、进度、基本工作方针、措施及教学评价工作等； 制定学段实验和活动等计划； 3、单元（课题）教学设计 确定单元的教学任务、目的和要求（或教学目标）； 确定单元的具体教学内容； 确定单元的教学结构、策略和方法系统（本单元内容的内外部联系、重点内容的教学、课时划分、学习方式等）； 确定单元的教学评价工作方案； 4、课时教学设计 确定该课时的教学目标； 构思该课时的教学过程、教学策略和方法；

选择和设计教学媒体； 准备课时教学评价和调控方案； 三、化学基本课堂类型的教学要点【看看就OK了】 1、新课 2、实验课 3、复习课 4、练习课 5、讲评课 第二章 一、角色转变的需要【看看——可能出简单题】 二、本门课程的学习任务【关键】 1、学习内容 （1）化学教学中的问题 教什么？教到什么程度？ 怎样教？怎样评价？ （2）化学课程中的问题 课程目标课程内容 课程结构课程实施（教材） 课程评价 2、学习目标——六会【必考】 ●会备课( ●会写教案●会做课件) ●会上课●会说课●会评课 3、学习方式方法 ●课上 记笔记 思考讨论 ●课下 做作业 多讲多练 多反思 第三章 一、当前中学化学课程的组织形式【不要混淆】 1、必修，选修 2、分科，综合

分析化学考研体会

分析化学考研复习不完全攻略 2009-09-07 16:22 分析化学是化学四大学科之一，也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一，其重要性不言而喻。但是，分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多，历来是考研复习的老大难之一。 本文就结合笔者自己的心得，探索一下破解这些困难的途径。讨论重心主要在药学分析化学范畴，也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。 一、准备 有的放矢，谋定后动。前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦，提高复习的效率。我们要准备的材料包括：指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。 指定教材。这是最重要的书，将伴随我们走完复习的全程。这本书一定要精读、细读，读明白，读透彻。可以毫不客气地说，三遍是最起码的要求。 历年真题与考试大纲。有些院校的真题对外公布，可以买到或从学校网站上下载，一定要认真研究。有些院校则不公布，此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。此外，有些名校或院所（如北大、清华、中山、中科大、中科院等）的真题做一下只有好处没坏处。如果有考试大纲，建议获取一份。 相关复习资料。有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版，有些则是高校的内部资料。 习题集。光看书和做真题远远不够，需要做一定量习题。建议使用与指定教材配套的习题集。有些相关复习资料中已经包含了大量习题，没必要再买习题集。笔记本。做笔记非常重要！越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。 其他参考书。分析化学本质上是一门技术,它极端依赖其他学科（无机、物化、统计、原子物理）的基础理论.因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白, 就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。二、复习进程 一般进行三轮复习，时间从7月到次年1月。根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。但建议第一轮复习花的时间稍多一些，第三轮复习控制在一个月左右。 第一轮复习：夯实基础，构建网络。把教材看完至少一遍，并且做一定量习题。第二轮复习：大量做题，模拟训练。整合知识，做真题或者一些较难、较综合的习题。 第三轮复习：最后冲刺，查漏补缺。以回顾基础知识为主，不再做太难的题目。 在正式开始复习之前，有必要回顾近年真题，确定考试大致范围和重点。再做一套带答案的试题，对自己的基础进行评估，根据自己的基础和试题的难度制定复习计划。 留出两份带答案的试题（如果真题带答案更好），每轮复习结束后作为自测并评分。 要重视网络的作用。像免费考研论坛、小蚂蚁、小木虫、丁香园等网站（论坛）都有大量的分析化学资料可供利用，还有许多高手聚集，是提高水平的好场所。

高中高考化学知识点总结

高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

安徽中小学教师招聘考试化学教学论

2017年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼-化学学科专业基础知识 2017年安徽教师招聘考试即将到来。为了各位考生能够更好的备考，我们根据安徽教师招聘考试的笔试考情，提供了一些经典试题，希望能够助力大家顺利地通过考试。 一、单项选择题 1.化学新课程倡导的三种主要学习方式是()。 A.自主学习、探究学习和合作学习 B.合作学习、接受学习和发展学习 C.自主学习、探究学习和发展学习 D.合作学习、自主学习和主动学习 2.化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是()。 A.国际性 B.美观性 C.准确性 D.科学性 3.下列选项中，不属于确定教学目标依据的是()。 A.课程标准 B.教科书内容 C.教学方法 D.学生已有的知识 二、案例分析题 李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题： 镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极材料的是什么?教师请学生预测： 大部分学生回答：铝为负极 少部分学生回答：镁为负极 【实验探究】

实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1的NaOH溶液中。 实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。 根据以上教学案例内容分析并回答以下问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理? 三、教学设计 【内容1】 化学课程标准中有这样一句话：“创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣，使学习更为有效”。在情境的创设中，应充分运用形象化的材料和实验，揭示化学知识的发生、发展及发现过程，展示内在的思维过程。问题情境的构建及其发展应揭示知识应有的内在逻辑结构。在化学课堂教学中，应使问题情境结构、化学知识结构与学生认知结构三者和谐统一，相互促进。 【内容2】 根据以上提供的材料回答下列问题： (1)写出本片段的教学目标。 (2)简述本片段包含的导课、新授课、结课三个环节的教学设计内容。 (3)在创设学习情境时，通常采用的主要方法有哪些?

高考化学知识点归纳总结

高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心